高二化学高中化学综合库试题答案及解析

高二化学高中化学综合库试题答案及解析

1.实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH

3

COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

【答案】D

【解析】NaOH+CH

3COOH=CH

3

COONa+H

2

O，反应恰好完全时，生成CH

3

COONa溶液，水解

呈碱性，用酚酞做指示剂；若用甲基橙做指示剂，则误差太大

2.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na

2CO

3

溶液反应，产生CO

2

气体；

⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

【答案】D

【解析】①说明NaF为强碱弱酸盐，正确；②只能说明溶液里离子浓度很小；③说明HF的酸性

弱于HCl,但不能说明HF是弱酸；④说明HF部分电离，正确；⑤说明HF的酸性强于H

2CO

3

；

⑦只能说明HF具有酸性

3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P

2＞P

1

B．反应Ⅱ：△H＞0，T

1

＞T

2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T

2＞T

1

；或△H＜0，T

2

＜T

1D．反应Ⅳ：△H＜0，T

2

＞T

1

【答案】C

【解析】解答图像题要注意曲线的起点、终点、转折点、变化趋势。反应Ⅰ可采取定一议二法，由图知压强不变，A的转化率随温度的升高而降低，表明平衡逆向移动，根据平衡移动原来知逆

向是吸热反应△H＜0；温度不变，若P

2＞P

1

，由图知A的转化率随压强的升高而升高，符合反

应，A错；反应Ⅱ由图知先拐先平，即曲线先出现拐点的反应快，对应的温度高：T

1＞T

2

，再根

据图T

1到T

2

降温，C的物质的量增大，平衡正向移动，则正向为放热反应，B错；反应Ⅲ若T

1

＞T

2，则T

1

到T

2

降温，C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，即正向为放热反应C正确；反

应Ⅳ压强对平衡无影响，若T

2＞T

1

，则T

1

到T

2

升温A的转化率随温度的升高而增大，表明平衡

正向移动，根据平衡移动原来知正向是吸热反应△H＞0，D错。

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．棕红色NO

2

加压后颜色先变深后变浅

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

【答案】B

【解析】略

5.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

【答案】BD

【解析】略

6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是()

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①

【答案】A

【解析】略

7.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性。右图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（）

A．与甲酸发生酯化反应

B．与NaOH 水溶液共热

C．与银氨溶液作用

D．在催化剂存在下与氢气反应

【答案】D

【解析】略

8.有反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H =Q，下列叙述正确的是[ ]

A．增大压强，v正增大，v逆减小

B．升高温度，v正减小，v逆增大

C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变

D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小

【解析】略

9.下列有关反应热的说法中正确的是

A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B．中和热△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L 1.00mol•L－1H

2SO

4

与稀的NaOH溶液恰

好完全反应放出57.3kJ的热量

C．用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.55mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与

用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.50mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大

D．在101KPa时，1molCH

4完全燃烧生成CO

2

和水蒸气放出的热量是CH

4

的燃烧热

【答案】A

【解析】略

10.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H

2、O

2

时铜作阳极

【答案】C

【解析】略

11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量

【答案】B

【解析】略

12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

【答案】D

【解析】略

13.将13.44L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。

【答案】1:2