专题9 专题突破8有机实验专题复习

一、有机物的制备实验 1．溴苯的制备

原理：

(1)加药顺序：铁粉→苯→液溴。 (2)长导管作用：冷凝回流。 (3)导管出口在液面上方：防倒吸。 (4)粗产品的物理性质：褐色油状物。 (5)提纯溴苯的方法：碱洗。 2.硝基苯的制备

原理：

＋HO —NO 2――――→浓H 2SO 4

50～60℃

＋H 2O

(1)加药顺序：浓硝酸→浓硫酸(冷却)→苯。 (2)长导管的作用：冷凝回流。 (3)温度计水银球位置：水浴中。 (4)水浴温度：50～60℃。

(5)粗产品的性质：淡黄色油状物，密度比水大，比混合酸小。 (6)提纯硝基苯的方法：碱洗。

3．乙酸乙酯的制备

原理：＋H —18OC 2H 5

浓H 2SO 4

△

＋H 2O

(1)加药顺序：乙醇→浓硫酸→醋酸。 (2)导管口在液面上方：防倒吸。 (3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 (4)长导管作用：冷凝。

(5)饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 二、有机物的性质实验 1．银镜反应 实验要点

(1)银氨溶液的制备：

稀AgNO 3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag ＋

＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋

4

AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋

＋OH －

＋2H 2O

(2)原理：RCHO ＋2Ag(NH 3)2OH ―――→水浴加热

RCOONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 。 (3)反应条件：水浴加热。 (4)反应现象：产生光亮的银镜。

(5)注意点：①试管内壁洁净；②碱性环境。 2．醛和新制氢氧化铜反应

(1)Cu(OH)2的制备：过量的NaOH 溶液中滴加几滴CuSO 4溶液。 Cu 2＋

＋2OH －

===Cu(OH)2↓。

(2)反应原理：RCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△

RCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。 (3)反应条件：加热。

(4)反应现象：产生砖红色沉淀——Cu 2O 。

(5)注意点：①Cu(OH)2须新制；②碱性环境；③银氨溶液必须现用现配。

3．糖类的水解

1．(2018·诸暨市牌头中学高三模拟)实验是化学研究的基础，关于下列各实验的叙述中，正确的是()

A．实验室制取硝基苯

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.实验室制取乙酸乙酯

D.分离苯和硝基苯的混合物

答案 A

解析A项，实验室制取硝基苯需要水浴加热，控制温度为60℃左右，故A项正确；酒精与水互相溶解，无法用酒精萃取碘水中的碘，故B项错误；实验室制取乙酸乙酯的实验，为防止倒吸，装置中右侧导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，故C项错误；用蒸馏法分离苯和硝

基苯的混合物，温度计的液泡应置于蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸汽的温度，故D 项错误。 2．下列实验能获得成功的是( )

A ．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B ．苯与浓溴水反应制取溴苯

C ．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀

D ．1mol·L －

1CuSO 4溶液2mL 和0.2mol·L －

1NaOH 溶液4mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL ，加热煮沸观察沉淀的颜色 答案 C

解析 银镜反应要在水浴加热的条件下进行，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，不能制得银镜，故A 项错误；苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B 项错误；苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故C 项正确； 1mol·L －1CuSO 4溶液2mL 和0.2mol·L －1NaOH 溶液4mL 混合后反应生成氢氧化铜，但NaOH 少量，新制氢氧化铜与乙醛的反应需在碱性条件下进行，故D 项错误。

3．(2018·诸暨市牌头中学高三模拟)实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题：

(1)写出下列仪器的名称：A__________；仪器B 除导气外的作用是__________。

(2)写出制取溴苯的化学反应方程式：_____________________________________________。 (3)反应完毕后，向锥形瓶D 中滴加AgNO 3溶液有________(填现象)生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于__________(填有机反应类型)。 答案 (1)三颈烧瓶 冷凝回流反应物

(2)＋Br 2――→

Fe

＋HBr

(3)淡黄色沉淀 取代反应

解析 (3)锥形瓶D 中吸收的是溴化氢气体，A 中生成的溴化氢进入D 中，溶于水电离出 Br －，滴加AgNO 3溶液，Br －和Ag ＋反应生成淡黄色溴化银沉淀，该现象说明液溴和苯发生

了取代反应。

4.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示，主要步骤如下：

①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是____________________ ________________________________________________________________________。

(2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是______________。

(3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是______________。

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________________________。

(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有苦杏仁味的油状液体。答案(1)先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在50～60℃的水浴中加热(3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的酸(5)大

5．关于银镜反应的实验操作步骤如下：

A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用。

B．在洗净的试管里配制银氨溶液。

C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液。

D．加热。

请回答下列问题：

(1)步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)简述银氨溶液的配制过程：____________________________________________