物化实验复习
物化复习题
物理化学复习题一、判断题1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
×2、根据道尔顿分压定律，P=∑PB，可见压力具有加和性，应属于广度性质。
×3、因Qp =△H, Qv=△U,所以Qp与Qv都是状态函数。
×4、自发过程一定是不可逆过程。
√5、熵增加的过程一定是自发过程。
×6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
×7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
×8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rGm<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。
×9、三组分系统最多同时存在5相。
√10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。
√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
√11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
×12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm ∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。
×13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。
×14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
×15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
×16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
×17、在同一反应中各物质的变化速率相同。
×18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。
√19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。
×二、填空题1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。
2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H0,△T 0,△V 0.3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0.4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。
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Huggins式： sp K H C C
2
ln 2 Kramer式： K K C C
外推至 C→0， 两直线相交于一点此截距即为[]。 两条直线的斜率
4 / 11
{
图2
lg C
sp
ln 对 C和 对C 的关系图 C C
3 / 11
图 1 DSC 法测定结晶速率 (a)等温结晶 DSC 曲线 (b)结晶分数与时间关系
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4
放热峰。当曲线回到基线时，表明结晶过程已完成。记放热峰总面积为 A0，从结晶起始时刻（t0）到任一时 刻 t 的放热峰面积 At 与 A0 之比记为结晶分数 X(t)： Avrami 指数 n=空间维数+时间维数（空间维数：球晶：1；片晶：2；针状：3；时间维数：均相成核：1， 异相成核：0； ） DSC： （纵坐标：放热峰朝下，吸热峰朝上） 图：Tg，冷结晶峰，熔融峰。 如何去除冷结晶峰？ 升温一次，去除热历史。
二、声速法测定纤维的取向度和模量
测定取向度的方法有 X 射线衍射法、双折射法、二色性法和声速法等。其中，声速法是通过对声波在纤 维中传播速度的测定，来计算纤维的取向度。其原理是基于在纤维材料中因大分子链的取向而导致声波传播 的各向异性。 几个重要公式： ①传播速度 C=
L 10 3 (km / s) (TL t ) 10 6
N2。
注意：定要掌握三张图的含义。
五、粘度法测定高聚物分子量
1、测定高聚物分子量的方法有多种，如端基测定法、渗透法、光散射法、超速离心法和粘度法等。 2、马克(Mark)公式： KM 。该式实用性很广，式中 K、值主要依赖于大分子在溶液中的形态。
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纯液体饱和蒸汽压的测定1.纯液体饱和蒸气压与温度的关系：克劳修斯-克拉佩龙方程：(d㏑p*)/dT=(△vapHm)/RT²不定积分：㏑P* = -（△vapHm/ RT）+C㏑P*：1/T作图为一直线，斜率= - vapHm/ R=-b，→vap Hm=bRP*=Po-△P，Po为实验时大气压，△P为饱和蒸汽压测定仪上独处的压力差，Po为101.325KPa 时，对应的温度为液态的正常沸点。
2.测定宝盒蒸汽压常用的方法有动态法、静态法和饱和气流法；本实验采用精态法，此法适用于蒸汽压较大的液体，使用的主要仪器是：饱和蒸汽压测定仪，读取压力差数据。
静态法即将北侧物质放在一个密闭的体系中在不同的温度下直接测量其饱和蒸气压。
3.对易燃液体加热时通常使用水浴加热、油浴加热、直接加热方法。
本实验采用水浴加热方法进行加热，为了使溶液受热均匀，恒温水浴必须搅拌。
4.实验数据处理：由原始数据做出lnP*:1/T图，通过直线斜率求平均摩尔汽化热，求正常沸点。
5.实验原理：a.饱和蒸气压即一定温度下，液体与其蒸气达到平衡的压力；b.△T内液体平均摩尔汽化热的求算；c.外推法求正常沸点Tb；Tb－P°下，液体蒸气压与外压相差时的T。
6.注意事项：装置严实，赶净空气，抽气缓慢，严防空气倒灌。
7.平衡管的作用：封闭和平衡压力的作用。
问题：1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会出现什么情况？答：会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气，对结果有何影响？答;不能，加热过程中温度不能恒定，气-液两相不能达到平衡，压力也不恒定，漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气-液两相无法达到平衡，从而造成缩测结果不准确。
3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动？答：因为体系未达到平衡状态。
4.克-克方程在什么条件下才使用？答; 克-克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V羽气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度摩尔蒸发热△H的影响，在实验温度范围内可视其为常数，三是气体视为理想气体。
物化实验复习
物化实验复习液体饱和蒸气压的测定（12分/3题）1.测定液体饱和蒸汽压的方法有哪些？答：(1) 饱和气流法：在一定温度、压力下，把干燥气体缓慢通过待测液体，使气流为该液体的蒸汽所饱和。
然后用某种物质将气流中该液体的蒸汽吸收，知道了一定体积的气流中蒸汽的质量，便可计算出蒸汽的分压，这个分压就是该温度下待测液体的饱和蒸汽压。
此法一般适用于蒸汽压比较小的液体。
(2) 动态法：在不同外界压力下，测定液体的沸点。
(3) 静态法：将待测液体放在一个封闭体系中，在不同温度下，直接测量饱和蒸汽压。
此法准确率较高，一般适用于蒸汽压比较大（200×105~1×105）的液体。
本实验采用静态法测定乙醇的饱和蒸汽压。
2．克劳修斯—克拉贝龙方程在什么条件下才适用？答：①：液体的摩尔体积V l与气体的摩尔体积V g相比可略而不计；②：忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数；③：气体可视为理想气体。
3. 等压计U型管中的液体起什么作用？冷凝器起什么作用？为什么可用液体本身做U型管封闭系统？答：（1）U型管作用：①封闭气体，防止空气进行AB弯管内；②作等压计用以显示U 型管两端液面上的压力是否相等。
（2）将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”。
（3）封闭液作用是封闭和作等压计，可用液体本身作封闭液。
若用其他液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸汽和乙醇蒸汽的混合气体，测定结果偏高。
4.开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办？实验过程中为什么要防止空气倒灌？答：①：必须重新排除净AB弯管内的空气。
②：AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸汽压；另一部分是空气的压力。
测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸汽压。
5.如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理？缓慢放入空气，使系统压力慢慢升高，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量减少。
物化实验复习
物化实验复习(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--预习题恒温槽在恒温操作过程中，应使加热电压一直在200V左右，以保证水温迅速升高所选答案：错反馈：开始加热时，可将电压调至200V左右，当水银温度计接近所需要温度时，应将电压调至100V左右。
问题 2得 20 分，满分 20 分当需要30℃的恒温水浴时，应调节温度控制仪，使设定温度为30℃。
所选答案：错反馈：应使温控仪设定的温度略低于所恒定的温度问题 3得 20 分，满分 20 分在作图时，只需有时间t和温度θ的两组数据即可绘出正确的恒温槽灵敏度曲线。
所选答案：错反馈：还需要以1/2(θ始平均＋θ停平均)数值为纵坐标中值问题 4得 20 分，满分 20 分在使用Origin作灵敏度曲线时，应以下列那种方式作图所选答案：Line+Symbol问题 5得 20 分，满分 20 分在测恒温槽的灵敏度时，应把温度控制仪上“回差”打在哪个数值上所选答案：反馈：如果在“”时，温度波动太小，不利于得到很好的温度波动曲线表面张力滴重计在使用前必须用铬酸洗液、自来水、蒸馏水彻底洗净，在测量乙醇时还需用乙醇来润洗三次。
所选答案：正确问题 2得 20 分，满分 20 分液滴的下落速度必须慢于或等于3秒每滴是为了更准确的记录滴数。
所选答案：不正确问题 3得 20 分，满分 20 分用滴重计法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的：所选答案：可以用两个滴重计，分别来测量水和乙醇问题 4得 20 分，满分 20 分在用滴重计法测定溶液表面张力的实验中，测量水的目的是做参比用。
所选答案：正确问题 5得 20 分，满分 20 分2πrσ=mg中的m指的是：所选答案：从滴重计下端滴下的最大液滴的质量液体粘度用奥氏粘度计测定液体的粘度时,下列操作哪一条是不正确的：所选答案：用量筒准确移取10 mL的待测液体，加入到粘度计中。
物化实验复习题答案
物化实验复习题答案1. 什么是理想气体状态方程？请写出其表达式。
答案：理想气体状态方程是描述理想气体在一定条件下压力、体积和温度之间关系的方程。
其表达式为：\[ PV = nRT \]，其中P表示压力，V表示体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示绝对温度。
2. 简述阿伏伽德罗定律的内容。
答案：阿伏伽德罗定律指出，在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数量的分子。
这意味着在标准条件下，1摩尔的任何气体都具有相同的体积，即22.4升。
3. 描述一下热力学第一定律。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学过程中，系统吸收的热量等于系统内能的增加加上系统对外做的功。
4. 什么是热力学第二定律？答案：热力学第二定律指出，自然发生的热力学过程总是向熵增加的方向发展。
这意味着热量自然地从高温物体流向低温物体，并且不可能将热量完全转化为功而不产生其他影响。
5. 请解释什么是相变，并给出一个例子。
答案：相变是指物质从一种相态（如固态、液态或气态）转变为另一种相态的过程。
例如，冰融化成水是一个相变过程，其中固态（冰）转变为液态（水）。
6. 什么是临界点？它有何特点？答案：临界点是指在特定压力和温度下，物质的液态和气态无法区分，即液相和气相的物理性质相同的点。
在临界点，物质的蒸气压等于临界压力，其体积和温度也分别达到临界体积和临界温度。
7. 描述一下渗透压的概念。
答案：渗透压是指在半透膜两侧的溶液之间产生的压差，这种压差是由于溶质分子的存在而产生的。
渗透压可以阻止纯溶剂通过半透膜进入含有溶质的溶液侧，从而维持两侧的浓度平衡。
8. 什么是表面张力？它对液体有何影响？答案：表面张力是液体表面分子间相互吸引力的表现，它使得液体表面表现得像一个拉伸的弹性膜。
表面张力影响液体的许多性质，如液滴的形状、毛细管现象以及液体与固体接触时的接触角。
大学物理化学实验复习资料
大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。
③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。
（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。
电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。
2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。
3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。
稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。
4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。
盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。
思考题：1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm和c不呈线性关系。
（因此，强电解质由直线外推法测得∞Λm）3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Λm （∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
求法：)()((负离子正离子弱电解质）∞∞∞+=Λm m m λλ 实验九主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U 型玻璃管、饱和KCl 溶液、琼脂实验原理：P 53-55实验步骤：P 56-57▲题目：1、 怎样由测出的电动势E 求标准电极电势θE ？具体内容：P 55（2）答：根据公式：±=+γθθln 23-/4ln 233/1FRT E b b F RT E ， 当0→b ，则有1→±γ，所以有：)/4ln 23(3/1lim 0θθb b FRT E E b +=→。
物化复习题及部分答案
一、判断题（正确打“√”,错误打“×”)1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。
对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
对3、绝热过程都是等熵过程。
错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应. 对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用. 对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
对12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等. 对13、绝热过程是等温过程。
错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
错22、凡自发过程都要对外做功. 错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
对28、体系温度越高，其热能越大。
错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。
对30、绝热过程是等温过程.错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。
错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。
对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。
对56、任意可逆循环的热温商之和为零。
对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。
对58、在恒温、恒容的条件下,增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。
对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动,反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
物化实验复习题
物化实验复习题物化实验复习题作为一门实践性很强的科学学科，物理化学实验是化学专业学生必修的一门课程。
通过实验，学生们可以亲自动手操作，观察和记录实验现象，培养实验技能和科学精神。
下面，我们来复习一些常见的物化实验题目，希望能帮助大家加深对实验原理和操作的理解。
1. 酸碱中和反应实验题目：你需要设计一个实验来测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度。
解答：首先，准备一定浓度的氢氧化钠溶液和酚酞指示剂。
然后，用容量管量取一定体积的盐酸溶液，加入烧杯中。
接着，滴加氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，同时加入酚酞指示剂。
当颜色由无色变为粉红色时，记录滴加的氢氧化钠溶液体积。
根据滴定的终点和滴定反应的化学方程式，可以计算出盐酸溶液的浓度。
2. 气体收集实验题目：你需要测定一种未知气体的摩尔质量。
解答：首先，准备一定体积的氢气和一定体积的未知气体。
将两种气体分别通过水封法收集到不同的气球中。
然后，测量气球的质量，并记录气球内气体的体积。
根据理想气体状态方程，可以计算出未知气体的摩尔质量。
3. 溶解度实验题目：你需要测定一种溶质在不同温度下的溶解度。
解答：首先，准备一定浓度的溶液和一定体积的溶剂。
将溶质逐渐加入溶剂中，搅拌均匀，直到溶质不再溶解。
记录此时的溶质质量和溶剂体积。
重复以上步骤，在不同温度下进行实验。
根据实验数据，可以绘制溶解度随温度变化的曲线，并计算出溶解度与温度的关系。
4. 酶活性实验题目：你需要测定一种酶的活性。
解答：首先，准备一定浓度的酶溶液和一定体积的底物溶液。
将酶溶液和底物溶液混合，开始计时。
在一定时间内，取样并停止反应。
然后，用适当的方法检测样品中产生的产物的浓度。
根据反应速率和底物浓度的关系，可以计算出酶的活性。
通过以上的实验题目，我们可以看到物化实验的多样性和实用性。
在实验中，我们需要掌握实验原理和操作技巧，同时注重数据的记录和分析。
通过反复实验和练习，我们可以提高实验技能和科学思维，为今后的科研和实验工作打下坚实的基础。
物化实验复习题
物化实验复习讲义一：试卷分析选择题共13小题26分判断题共10小题20分简答题共9小题54分二：复习建议复习重点为已做实验的实验原理,注意事项,误差分析及课后思考题;三：主要课后思考题归纳绪论：实验中的误差及数据表达：了解实验二凝固点降低法测定摩尔质量1.为什么产生过冷现象如何控制过冷程度试由溶质摩尔质量的计算公式分析过冷程度对实验结果的影响;2.答：1 过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降低到凝固点以后,没有晶体析出而达到过饱和状态的现象,原因一般由于寒剂温度过低,降温过快或溶液中较干净没有杂质晶核;2冷却至一定程度时,通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种,可使结晶析出,达到控制过冷程度的目的;3 因溶剂凝固热较大,过冷程度大一些对凝固点的测定影响不大;而溶液出现拐点时,析出晶体量少,放热也小,过冷程度不大,温度也回升不到正常凝固点,根据公式M2=K f×W2/△T f×W1,△T f偏大,M2偏小,使测量值偏低;2. 根据什么原则考虑加入溶质的量太多太少影响如何答：1 溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定,因为凝固点降低是稀溶液的依数性,所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小,容易测定,又要保证是稀溶液这个前提;2加入量太多,一方面会导致凝固点下降过多,不利于溶液凝固点的测定,另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性；加入量太少,凝固点下降不明显,不易测定,并且实验误差增大;3.测定凝固点时,纯溶剂温度回升后有一恒定阶段,而溶液没有,为什么答：这是因为随着固态纯溶剂从溶液中不断析出,剩余溶液的浓度逐渐增大,因而凝固点逐渐降低,在步冷曲线上得不到温度不变的水平段,只出现折点;4.在凝固点降低法测摩尔质量实验中,为什么溶液在冷却过程中达到凝固点后步冷曲线不会出现一段水平线,而是一段逐渐下降的斜线加入溶质的量太多或太少对实验结果有何影响5.答：当溶液冷却到凝固点时,开始析出固态纯溶剂;随着溶剂的析出,溶液浓度相应增大;所以溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降,从而在冷却曲线上不会出现一段水平线,而是一段逐渐下降的斜线;实验六二组分简单共熔体相图的绘制6.对于不同成分混合物的步冷曲线,其水平段有什么不同答：纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段,混合物在共熔温度时出现水平段;而平台长短也不同;7.简述铋镉二组分金属相图绘制的实验过程,是否能通过二组分相图来确定不同组分的含量答：1 ①测定一系列组成不同的样品的步冷曲线温度-时间,从步冷曲线上找出各相应系统发生相变的温度;②以横轴表示混合物的成分,在对应的纵轴标出开始出现相变的温度即步冷曲线上的转折点,把这些点连接起来即得铋镉二组分金属相图;2可以;8.绘制二组分Cd-Bi共熔体系的步冷曲线各段的斜率及水平段的长短与哪些因素有关答：1斜率即温度变化速率,取决于系统与环境间的温差、系统的热容量和热传导率等因素；2水平段的长短与物质凝固热的大小与冷却速度有关,即如果物质凝固热大、冷却速度慢,相变持续时间长,水平段就变长,反之;9.试用相律分析二组分最低共熔点、熔点曲线及各区域的相数及自由度答：最低共熔点三相,自由度为0;熔点曲线两相,自由度为1;液相区为一相,自由度2;固相区何共熔区为一相,自由度2;实验十三蔗糖水解速率常数的测定7.通过计算公式分析蔗糖的转化速率常数k和哪些因素有关答：由Arrhenius方程：k=Ae-Ea/RT,或lgk=-E a/+lgA,可知k与T和E a 有关,而E a又与催化剂浓度及催化剂的种类有关,所以蔗糖的转化速率常数与溶液温度,催化剂浓度及催化剂的种类有关,与浓度、反应时间的长短无关;8.在旋光度的测量中,为什么要对零点进行校正在本实验中若不进行校正,对结果是否有影响9.答：1因为除了被测物有旋光性外,溶液中可能还有其他物质有旋光性,因此一般要用试剂空白对零点进行校正;2本实验不进行校正,没有影响,因为在数据处理中用的是两个旋光度的差值;10.蔗糖水解实验是否一定需要校正旋光计的读数为什么可以用粗天平称量配置蔗糖溶液如何测定a∞11.答：不一定;数据处理时利用对作图得直线,在同一台旋光仪测定时, 的差值与旋,光计的零点校正无关;本实验只需要记录αt～t数据,根据作图求得反应速率常数k,数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度,故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖;将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热 30分钟,以加速水解反应,然后冷却至实验温度,测其旋光度,此值即可认为是α∞;12.蔗糖水解反应开始时,为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中,而不是相反因为将反应物蔗糖加入到大量HCL溶液时,由于氢离子浓度偏高,反应速率大,一旦加入蔗糖则马上会分解,产生果糖和葡萄糖,则在放出一半开始时,已经有一部分蔗糖产生了反应,记录t时刻的旋光度已经不再准确,影响测量结果；反之将盐酸溶液加入到蔗糖溶液中去,由于氢离子浓度小,反应速率小,计时之前所进行反应的量小;实验二十电极制备及电池电动势的测定13.对消法测电动势的基本原理是什么为什么用伏特表不能准确测定电池电动势写出甘汞电极与铜电极组成的电池,并写出电池的正、负极反应和总反应;答：1 对消法就是用一个与原电池反向的外加电压大小相等,方向相反,与电池电压相抗,使的回路中的电流趋近于零,只有这样才能使得测出来的电压为电动势;电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压,因而必须想办法使回路中电流为零;2 伏特表测定电池电动势的时候,回路中的电流不为零,测出的电池两端的电压比实际的电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势;3Hg l,Hg2Cl2 s︱KCl饱和‖ CuSO4m︱Cus负极氧化反应：2Hgl+2Cl-→Hg2Cl2s+2e-正极还原反应： Cu2+ m+2e-→Cus电池总反应： CuCl2+2Hgl →Cus+ Hg2Cl2s14.参比电极应具备什么条件它有什么功用盐桥有什么作用选用盐桥应有什么原则答：1参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极装置简单、可逆性高、制作方便、电势恒定;2它在测量中可作标准电极使用,在实验中测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势;3盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用;4作盐桥的电解质,应该:①高浓度通常是饱和溶液；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与两端电池溶液发生反应;实验二十三液体表面张力的测定15.哪些因素影响表面张力测定结果如何减小这些因素对实验的影响16.答：1温度,气泡逸出速度,毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切;2措施：恒温,控制气泡逸出速率恒定,毛细管干净以及毛细管与液面相切;17.为什么毛细管尖端必须平整光滑,安装时要垂直并刚好接触液面答：1气泡形成半球形时曲率半径R和毛细管半径r相等达最小值,附加压力达最大值,由公式σ=Δp×r/2可求出被测液体的表面张力;故为得到半球形气泡,毛细管尖端应平整光滑;2如果毛细管尖端插入液下,会造成压力不只是液体表面的张力,还有插入部分液体的压力;18.最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差计算公式19.最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差;因为随着气泡的形成,曲率半径逐渐由大变小又变大,当曲率半径等于毛细管半径时,气泡呈半球形,气泡曲率半径最小,△P最大16. 测定溶液表面张力为什么必须在恒温槽中进行如何控制气泡逸出速度1表面张力来自于液体分子之间的作用力,温度越高,分子的能量越大,越容易脱离相互的作用力;所以,温度越高,表面张力越小,温度越低,表面张力越大;所以要恒温2通过控制液滴漏斗的放液速度调节实验二十五溶胶的制备与电泳17.写出FeCl3水解反应式;解释FeOH3胶粒带何种电荷取决于什么因素18.答：FeCl3+3H2O=FeOH3胶体+3HCl胶粒带何种电荷主要取决于胶粒内界吸附粒子所带的电荷,而这又与粒子本身的性质和溶胶的制备条件有关;本实验中在酸性条件下胶粒的吸附粒子为FeO+等,本实验中所用的胶体制备方法得到的是胶粒直径有一定范围的胶体;19.辅助液起何作用,选择和配置辅助液有何要求电泳速度与哪些因素有关20.答：1辅助液主要起胶体泳动的介质、电介质作用和与胶体形成清晰的界面易于观测等作用;（2）辅助液最好用该胶体的超滤液;①要求辅助液中正负离子迁移速率尽量接近,常用KCl作辅助液,因为K+与Cl-的迁移速率基本相同；②要求辅助液的电导率与胶体的电导率相同,这是为了避免因界面处电场强度突变造成两臂界面移动速度不等产生界面模糊；③要求温度与溶胶相同,以避免热对流；④要求辅助液不会与溶胶有化学作用且为无色或浅色液体;（3）颗粒的性质,如颗粒的直径,形状及所带静电荷量电场强度,越高,电泳速度越快,反之越慢溶液的性质,溶液的PH值、离子强度、粘度等。
物化复习资料
物化复习资料1.1. 热力学参数的计算：1.1.1. W1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-∆ 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-∆ 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W ==6) 理想气体恒温可逆过程：21lnV W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00112111,()1PV PV const W V V γγγγγ--==--1.1.2. ,U H ∆∆1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ∆=∆∆=∆ 2) ()H U PV ∆=∆+∆ 3) 相变焓：a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =∆=-∆≈∆≈∆b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈∆∆≈∆c.蒸发和升华（恒温恒压）：,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT=∆=-∆≈-=-∆=∆-∆=∆-4) 摩尔反应焓：()()r mB f m B c m BBH H B H B θθθνν∆=∆=-∆∑∑1.1.3. Q1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===∆ 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===∆2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）：,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==∆=∆=-∆≈1.1.4. S ∆:()()r sys r sys sysamb sys amb sys ambQ Q Q Q S T T T T ∆=+=-1)单纯PVT 变化：22,,11lnln V m P m P VS nC nC P V ∆=+ 2) 凝聚态物质：21,T P m T nC dT S T∆=⎰3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2）4)化学变化：()r m B m BS S B θθυ∆=∑1.1.5. ,A G ∆∆1) 恒温：,A U T S G H T S ∆=∆-∆∆=∆-∆ 2) 理想气体恒温过程：22110,0,lnln V PU H S nR nR V P ∆=∆=∆==- 3)恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ∆=∆=-∆=-∆(蒸发、升华)、0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m BG H T S G B θθθθυ∆=∆-∆=∆∑5) 恒温可逆：r A W ∆=6)()G A PV ∆=∆+∆1.1.6. 例题：在一有理想活塞的导热气缸中装有3mol 的()2N g 和3mol 的()2H O g ，在100℃时混合气体总压为160KPa ，今将该混合气体恒温可逆压缩到压力为201.325KPa ，求此过程的Q ，W ，U ∆，H ∆，S ∆，G ∆，A ∆。
物理化学实验 复习资料
1影响恒温槽的因素有哪一些？如何提高灵敏度？（1）与所采用的工作介质、感温元件、搅拌速度、加热器功率大小、继电器的物理性能等均有关系（2）恒温介质流动性好,传热性能好,控温灵敏度就高;加热器功率要适宜,热容量要小,控温灵敏度就高;搅拌器搅拌速度要足够大,才能保证恒温槽内温度均匀;继电器电磁吸引电键,后者发生机械作用的时间愈短,断电时线圈中的铁芯剩磁愈小,控温灵敏度就高;电接点温度计热容小,对温度的变化敏感,则灵敏度高;环境温度与设定温度的差值越小,控温效果越好2继电器的作用是什么？如果只用导电表能否控温？作为启动元件，起到自动开关的作用不能,他的功能只是温度感触器，不能作为温度指示器3能否用导电表或贝克曼温度计测出恒温槽的温度？不能,贝克曼温度计只能测温差液体饱和蒸汽压的测定1.饱和蒸汽压正常沸点和沸腾温度的含义是什么在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压正常沸点是在常温常压下的沸点。
沸腾温度是指在某一特定条件下，沸腾的温度。
2.测定饱和蒸汽压的方法有哪一些？饱和气流法静态法*在某种温度下直接测量饱和蒸汽压动态法:在不同外界压力下册沸点3低真空测压仪的读数是不是饱和蒸汽压？何时读数？不是，在B C液面相平衡是读数4 缓冲瓶的作用是什么，要使其气体减压，S1 S2如何操作？缓冲瓶的体积较大，若有气体挥发不会使压强发生较大波动应打开S1关闭S25 有空气倒吸时，要不要所有步骤重新做。
不需要，只要重新赶空气6 用低真空测压仪代替水银压力机有什么优点方便，准确，水银压力计易碎水银易污染阿贝折光仪的使用（1）将棱镜和打开，用擦镜纸将镜面拭洁后，在镜面上滴少量待测液体，并使其铺满整个镜面，关上棱镜。
（2）调节反射镜7使入射光线达到最强，然后转动棱镜使目镜出现半明半暗，分界线位于十字线的交叉点，这时从放大镜2即可在标尺上读出液体的折射率。
（3）如出现彩色光带，调节消色补偿器，使彩色光带消失，明暗界面清晰。
物理化学实验复习题--精华版
实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-2206.水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答案：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。
低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1 度，反应后体系比环境高1 度，使其温差最小，热损耗最小。
7、实验失败的原因：（1）实验过程中搅拌太慢或太快；（2）引火丝和药片之间的距离; (3)药片没有干燥；（4）搅拌时有摩擦；（5）压片时或松或紧应从以上方面考虑，实验过程中匀速搅拌，引火丝和药片之间的距离要小于5mm或接触，但不能碰到燃烧皿，记住药片一定要干燥，保证燃烧完全，搅拌式不能有摩擦，而且压片时，压力要适中等等。
实验二凝固点降低法测定相对分子质量1. 什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。
物化复习资料
物化复习资料物化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质和物质之间的相互作用。
学习物化学的过程中，复习资料是非常重要的辅助工具。
本文将提供一些物化复习资料，帮助读者加深对物化学知识的理解和掌握。
一、基础知识复习物化学的基础知识包括化学元素、化学键、化学反应等内容。
在复习基础知识时，可以重点关注以下几个方面：1. 化学元素：复习元素周期表中的各个元素的基本属性，如元素的原子序数、原子量等。
此外，要了解常见元素的化学性质和周期性规律。
2. 化学键：了解不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等。
复习各种类型化学键的形成条件和性质。
3. 化学反应：复习常见的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
了解各种反应的特点和反应方程式。
二、物态变化与能量转化物质在不同条件下会经历不同的物态变化，而能量也会在物态变化中进行转化。
复习物态变化和能量转化时，要注意以下几个方面：1. 固液气三态：了解固态、液态和气态的特点和性质。
复习物质的固态、液态和气态之间的相互转化条件和规律。
2. 相变热与焓变：复习各种物质的相变热和焓变。
了解相变热和焓变的概念、计算方法和应用。
3. 能量转化：复习能量在化学反应和物态变化中的转化规律。
了解各种能量转化形式，如热能、化学能等。
三、化学平衡和化学动力学化学平衡和化学动力学是物化学中重要的内容，复习时可以着重关注以下几个方面：1. 化学平衡：了解化学平衡的概念、条件和性质。
复习平衡常数的计算方法和应用。
2. 平衡移动与影响因素：了解平衡移动的方向和影响因素。
复习平衡移动的影响因素和Le Chatelier原理。
3. 化学动力学：复习化学反应速率的概念和计算方法。
了解物质浓度、温度、表面积等因素对反应速率的影响。
四、电化学和溶液化学电化学和溶液化学是物化学中重要的分支学科，复习时要注意以下几个方面:1. 电化学反应：了解电化学反应的基本概念和计算方法。
复习电化学反应的方程式和电化学电池的构造。
高中物理化学生物实验知识归纳
高中【物/化/生实验】重点知识、高频考点、必背现象大总结！一、验证力的平等四边形定则1.目的：验证平行四边形法则。
2.器材：方木板一个、白纸一张、弹簧秤两个、橡皮条一根、细绳套两个、三角板、刻度尺,图钉几个。
3.主要测量：a.用两个测力计拉细绳套使橡皮条伸长，绳的结点到达某点O。
结点O的位置。
记录两测力计的示数F1、F2。
两测力计所示拉力的方向。
b．用一个测力计重新将结点拉到O点。
记录弹簧秤的拉力大小F及方向。
4．作图：刻度尺、三角板5．减小误差的方法:a．测力计使用前要校准零点。
b．方木板应水平放置。
c．弹簧伸长方向和所测拉力方向应一致,并和木板平行.d．两个分力和合力都应尽可能大些.e．拉橡皮条的细线要长些,标记两条细线方向的两点要尽可能远些.f．两个分力间的夹角不宜过大或过小,一般取6001200为宜二、验证动量守恒定律原理：两小球在水平方向发生正碰,水平方向合外力为零,动量守恒。
m1v11v12v2/本实验在误差允许的范围内验证上式成立。
两小球碰撞后均作平抛运动,用水平射程间接表示小球平抛的初速度：1以v1平抛时的水平射程1以v1’平抛时的水平射程O‘2以V2’平抛时的水平射程验证的表达式：m1121．实验仪器：斜槽、重锤、白纸、复写纸、米尺、入射小球、被碰小球、游标卡尺、刻度尺、圆规、天平。
2．实验条件：a．入射小球的质量m1大于被碰小球的质量m2(m1 >m2)b．入射球半径等于被碰球半径c．入射小球每次必须从斜槽上同一高度处由静止滑下。
d．斜槽未端的切线方向水平e．两球碰撞时，球心等高或在同一水平线上3．主要测量量：a．用天平测两球质量m1、m2b．用游标卡尺测两球的直径，并计算半径。
C．确定小球的落点位置时，应以每次实验的落点为参考，作一尽可能小的圆，将各次落点位置圈在里面，就把此圆的圆心定为实验测量数据时所对应的小球落点位置。
三、验证机械能守恒1．原理：物体做自由落体运动，根据机械能守恒定律有：在实验误差范围内验证上式成立。
物化复习要点
一、选择题：每小题2分，共20分。
( B )1.对于单组分系统的气液平衡，若㏑P与1/T成直线关系，则气化时 A：△Vap H m =0 B：△Vap H m =常数 C：△Vap S m =0 D：△Vap H m =f(T)( C ) 2. 1mol纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是：A：蒸气压B：汽化热C：熵D：吉布斯函数( B )3. Z>1，表示实际气体：A：易压缩B：不易压缩C：易液化D：不易液化( C )4. 下列说法中，哪一种与热力学第一定律不符？A：在隔离系统中能量的总值不变B：对于封闭系统在经历某过程时，系统内能的增加等于所吸收的热和所获得的功之和。
C：对于封闭系统，在恒温过程中内能不变。
D：在绝热过程中，系统所做的功等于其内能的变化值。
( C )5. 过冷水结成同温度的冰，则过程中：A：△S sys>0 B：△S amb<0 C：△S iso>0 D：△S iso<0( A )6. 加入惰性气体，对下列哪一反应能增大其平衡转化率?A：C6H5C2H5(g)= C6H5C2H3(g)+ H2(g)B：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)C：1.5H2(g) + 0.5N2(g) = NH3(g)D：CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOCH3(l)( B )7.影响任意一个化学反应的热力学平衡常数KΘ数值的因素为A：催化剂B：温度C：压力D：浓度( B )8. 理想气体状态方程实际上概括了三个实验定律，它们是：A：波义尔定律分压定律分体积定律B：波义尔定律盖·吕萨克定律阿佛加德罗定律C：波义尔定律分体积定律阿佛加德罗定律D：波义尔定律盖·吕萨克定律分压定律( A )9.理想液态混合物的通性为A：△mix V=0 △mix H=0 △mix S>0 △mix G<0B：△mix V=0 △mix H=0 △mix S<0 △mix G>0C：△mix V>0 △mix H>0 △mix S>0 △mix G<0D：△mix V=0 △mix H=0 △mix S<0 △mix G=0( D )10. 苯和甲苯能形成理想液态混合物，在293K时，P苯*=9959Pa，P甲苯*=2973Pa，则同温下等摩尔的苯和甲苯的混合液呈平衡的蒸气中苯的摩尔分数y苯为：A：1 B：0.3 C：0.23 D：0.77( B )11. 1mol理想气体经绝热自由膨胀，其体积增加为原体积的10倍，则系统的熵变为：A：△S=0 B：△S=19.1J·K-1C：△S>19.1 J·K-1D：△S<19.1 J·K-1 ( A )12.物质的量为n的理气处于状态Ⅰ25℃，101.325KPa，其化学势为μⅠ，标准化学势为μⅠΘ；若此气体处于状态Ⅱ25℃，202.65KPa，其化学势为μⅡ，标准化学势为μⅡΘ。
物理化学实验复习(8个实验思考题)
思考题
6．如何判断平衡管小球中的空气是否赶净？ 调节恒温槽至所需温度后，打开抽气活塞缓缓抽气
至沸腾，关闭抽气活塞G，调节进气活塞H，使空 气缓慢进入测量系统，直至管中双臂液面等高，从 低真空测压仪上读出压力差。同法再抽气，再调节 B管中双臂等液面，重读压力差，直至两次的压力 差读数相差无几（不相差0.2mmHg），则表明平衡 管中的空气已经被赶净。
有什么作用？选择盐桥需考虑哪几个条件？
参比电极应具备：电极电势稳定；制作方便，价格便宜。 参比电极作用：由已知电极电势，可求其它电极电势。 盐桥作用：减少液体接界电势。 盐桥选择规则：① 正负离子的迁移速度接近或相等；② 不与被测溶液发生反应，不干扰被测反应；③ 溶液浓 度要高或饱和。
4.若在测量的时候将电池的极性接反了，将有什么 后果？
6：在测量蔗糖和盐酸反应时刻t对应的旋光度， 能否如同测纯水的旋光度那样，重复测量三 次后取平均值？
答：不能，因为在反应的过程中，旋光度是不 断变化的。
思考题
7：蔗糖的水解速率常数与那些因素有关？ 答：与温度、催化剂和溶液中的杂质有关。注
意与蔗糖浓度无关。
电导的测定及其应用
思考题
1.本实验为何要测水的电导率？ 答：测量的水溶液中，水也有一定的电导率，计算各溶 液的电导率时要扣除水的电导率。
3. 按所得相图，讨论环已烷-异丙醇溶液蒸馏时的 分离情况。
若x<xB(恒沸点），则塔釜为环己烷，塔顶为恒沸物。 若x>xB(恒沸点），则塔釜为异丙醇，塔顶为恒沸物。 若x=xB(恒沸点），分馏不出任何一种纯物质。
4.如何判定气-液相已达平衡？ 溶液沸腾后，温度恒定，则表明气-液相已达平衡
5．操作步骤中，在加入不同数量的各组分时，如 发生了微小的偏差，对相图的绘制有无影响？为 什么？
物化实验复习题及答案
物化实验复习题及答案一、选择题1. 在进行物化实验时，以下哪个操作是正确的？A. 使用未经校准的仪器进行测量B. 直接用手接触化学试剂C. 记录数据时忽略小数点后的数字D. 按照实验步骤仔细操作，确保数据的准确性2. 物质的量浓度(C)与摩尔质量(M)、溶液的质量(m)和溶液的体积(V)之间的关系是：A. C = M / (m * V)B. C = m / (M * V)C. C = M * (m / V)D. C = M / V二、填空题1. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和压力保持不变时，气体的体积与______成正比。
2. 在进行溶液的配制实验时，需要使用的主要仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒和______。
三、简答题1. 请简述实验中误差的来源及其减少误差的方法。
2. 描述如何使用滴定法测定酸的浓度。
四、计算题1. 已知某溶液的摩尔质量为98g/mol，溶液的密度为1.2g/mL，求该溶液的物质的量浓度。
2. 假设进行酸碱中和滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定所用碱的体积为20mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验操作题1. 描述如何使用分光光度计测定溶液的吸光度。
2. 简述如何进行熔点测定实验，并解释其在物质纯度检测中的意义。
六、论述题1. 论述实验中数据记录的重要性及其对实验结果的影响。
2. 讨论实验中安全操作的重要性，并给出几个常见的实验室安全规则。
答案：一、选择题1. 正确答案：D2. 正确答案：C二、填空题1. 答案：物质的量(n)2. 答案：滴定管三、简答题1. 误差来源于测量工具的不精确、人为操作的误差、环境因素等。
减少误差的方法包括使用精确的仪器、多次测量取平均值、控制实验条件等。
2. 使用滴定法测定酸浓度的步骤包括：准确量取一定体积的酸溶液，加入指示剂，用已知浓度的碱溶液滴定至终点，记录碱的体积，根据化学当量关系计算酸的浓度。
四、计算题1. 物质的量浓度C = (1000 * ρ) / M = (1000 * 1.2) / 98 ≈ 12.24 mol/L2. 假设碱为强碱，pH = 14 - (pKw / [OH-]) = 14 - (1.0 * 10^-14 / 0.1) ≈ 12五、实验操作题1. 使用分光光度计测定吸光度的步骤包括：打开仪器，预热，校准波长，调节吸光度为零，测量标准溶液的吸光度，然后测量待测溶液的吸光度。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学复习资料物理化学是化学学科中的一个重要分支，它研究物质的物理性质和化学变化的规律。
对于学习物理化学的学生来说，掌握一些好的复习资料是非常重要的。
本文将介绍一些物理化学复习资料的内容和使用方法，帮助学生更好地备考。
一、基础理论知识物理化学的基础理论知识是复习的重点。
在复习过程中，学生可以通过查阅教材、参考书籍和学习资料来巩固自己的基础知识。
对于每个知识点，可以先了解其基本概念和原理，再通过例题和习题来加深理解。
同时，可以结合实际应用场景，将理论知识与实际问题相结合，提高学习的效果。
二、实验操作技巧物理化学实验是物理化学学习中不可或缺的一部分。
在复习过程中，学生可以通过查阅实验操作手册和相关实验资料，了解实验的基本原理和操作步骤。
同时，可以通过模拟实验或者实际操作来巩固实验技巧。
在实验过程中，要注意安全操作，掌握实验仪器的使用方法，并能够正确记录实验数据和结果。
三、数学工具和计算方法物理化学中经常需要运用数学工具和计算方法来解决问题。
在复习过程中，学生可以通过查阅数学手册和相关数学资料，复习数学知识和计算方法。
特别是对于常见的物理化学计算公式和方程式，要掌握其推导过程和应用方法。
同时，要注意运用数学工具解决实际问题的能力，培养自己的数学思维和计算能力。
四、实例分析和解题技巧物理化学的学习过程中，实例分析和解题技巧是非常重要的。
在复习过程中，学生可以通过查阅相关案例和解题方法，了解实例分析和解题技巧的应用。
对于常见的物理化学问题，可以尝试使用不同的方法和思路进行解答，提高解题的灵活性和准确性。
同时，要注重对解题过程的理解和总结，形成自己的解题思路和方法。
五、综合练习和模拟考试在复习过程中，综合练习和模拟考试是巩固知识和提高应试能力的有效方法。
学生可以通过查阅相关的试题和练习册，进行综合练习和模拟考试。
在练习过程中，要注意时间控制和答题技巧，提高解题速度和准确性。
同时，要注意对错题和难题的分析和总结，找出自己的不足之处，并加以改进。
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预习题恒温槽在恒温操作过程中，应使加热电压一直在200V 左右，以保证水温迅速升高所选答案： 错反馈：开始加热时，可将电压调至200V 左右，当水银温度计接近所需要温度时，应将电压调至100V 左右。
问题 2得 20 分，满分 20 分当需要30℃的恒温水浴时，应调节温度控制仪，使设定温度为30℃。
所选答案：错反馈：应使温控仪设定的温度略低于所恒定的温度问题 3得 20 分，满分 20 分在作图时，只需有时间t 和温度θ的两组数据即可绘出正确的恒温槽灵敏度曲线。
所选答案：错反馈：还需要以1/2(θ始平均＋θ停平均)数值为纵坐标中值问题 4得 20 分，满分 20 分在使用Origin 作灵敏度曲线时，应以下列那种方式作图？所选答案：Line+Symbol问题 5得 20 分，满分 20 分在测恒温槽的灵敏度时，应把温度控制仪上“回差”打在哪个数值上？所选答案：0.2 0.3反馈：如果在“0.1”时，温度波动太小，不利于得到很好的温度波动曲线表面张力滴重计在使用前必须用铬酸洗液、自来水、蒸馏水彻底洗净，在测量乙醇时还需用乙醇来润洗三次。
所选答案：正确问题 2得 20 分，满分 20 分液滴的下落速度必须慢于或等于3秒每滴是为了更准确的记录滴数。
所选答案：不正确问题 3得20 分，满分 20 分用滴重计法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的：所选答案：可以用两个滴重计，分别来测量水和乙醇问题 4得 20 分，满分 20 分在用滴重计法测定溶液表面张力的实验中，测量水的目的是做参比用。
所选答案：正确问题 5得 20 分，满分 20分2πr σ=mg 中的m 指的是：所选答案：从滴重计下端滴下的最大液滴的质量液体粘度用奥氏粘度计测定液体的粘度时,下列操作哪一条是不正确的：所选答案：用量筒准确移取10 mL 的待测液体，加入到粘度计中。
问题 2得 20 分，满分 20 分用奥氏粘度计测定液体的粘度时，可用两支粘度计分别测待测液体和参比液体。
所选答案：不正确问题 3得 20 分，满分 20 分用奥氏粘度计测定液体的粘度时，水是其参比作用。
所选答案：正确问题 4得 20 分，满分 20 分使用奥式粘度计测定液体的粘度，换测另一种液体时，为保证被测液纯净，需先用乙醚淋洗粘度计，再用吹风机吹干后，才能进行测量。
也可用待测液润洗粘度计后进行测量。
所选答案：不正确问题 5得 20 分，满分 20 分用奥氏粘度计测定液体的粘度时，直接测量的是液体流经长为L 的毛细管所经历的时间。
所选答案：正确电导率法测定表面活性剂临界胶束浓度什么是表面活性剂的临界胶束浓度（CMC ）？所选答案：表面活性剂形成胶束的最小浓度即称为临界胶束浓度正确答案：表面活性剂形成胶束的最小浓度即称为临界胶束浓度问题 2得 20 分，满分 20 分用电导率仪测量和校正时“高周”和“低周”如何选择？所选答案： 当测量值在0～100μS ·cm -1时选用“低周”，当测量值在100～105μS ·cm -1时选用“高周”正确答案：当测量值在0～100μS ·cm -1时选用“低周”，当测量值在100～105μS ·cm -1时选用“高周”问题 3得 20 分，满分 20 分实验中测量CTAB溶液的电导率时，选用的电导电极的型号是所选答案：DJS-1型铂黑电极正确答案：DJS-1型铂黑电极反馈：DJS-1型铂黑电极的测量范围是10~104μS·cm-1问题4得20 分，满分20 分电导率常用的单位有S·m-1和μS·cm -1，二者的换算１μS·cm-1S·m-1所选答案：0.0001正确答案：0.0001问题5得20分，满分20 分用电导率法测定表面活性剂的临界胶束浓度（CMC），适用于什么体系？所选答案：离子型表面活性剂正确答案：离子型表面活性剂燃烧热的测定在燃烧热测量实验中，Qv·n样=C水·ΔT-Q丝·L公式中的L指的是：所选答案：燃烧掉的点火丝的长度问题2得20 分，满分20 分在燃烧热的测量实验中，通过氧弹热量计测量直接得出的是[X]燃烧热。
（填恒容或恒压）X 的指定答案：恒容问题3得20 分，满分20 分燃烧热实验中当成环境处理的是所选答案：水及其量热计的附件问题4得20 分，满分20 分在燃烧焓测定实验中，需用作图法求取反应前后真正的温度改变值ΔT，主要是因为：所选校正体系和环境之间热交答案：换的影响问题 5得 20 分，满分 20 分在氧弹量热计中萘的燃烧反应为：C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l)在298.2K 时，测得反应的恒容热Q v =-5152KJ/ mol ，则萘的燃烧焓ΔcHm 为（单位是KJ/ mol ）：所选答案：－5157一级反应－蔗糖的水解再测а∞时，应将盐酸和蔗糖的混合液放入到60℃水浴中，加热45分钟后即可测量。
所选答案：错问题 2得 20 分，满分 20 分在本实验中，使用旋光仪时，应先校正旋光仪的零点，再进行测量。
所选答案：错问题 3得 20 分，满分 20 分本实验是以㏑(аt -а∞)对t 作图可得一直线，直线的斜率即为反应速率常数k 1所选答案：错问题 4得 20 分，满分 20 分蔗糖水解反应速率常数k 与蔗糖稀溶液的初始浓度无关，所以当测а∞时，若配制的蔗糖溶液不够，可以重新配制溶液使用。
所选答案：错问题 5得 20 分，满分 20 分实验中待蔗糖溶液与盐酸溶液分别恒温15min 后，应取下塞子，将蔗糖溶液迅速加入到盐酸溶液中，并在蔗糖溶液加入一半时开始计时。
所选答案：错电极制备和电池电动势测定在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到： 所选答案：标准电池正确答案：标准电池问题 2得 20 分，满分 20 分实验中在组装电池时，使用了盐桥，盐桥可以消除或减弱液体接界电势，本实验采用的盐桥是（ ） 所选答案： 饱和氯化钾盐桥 正确答案：饱和氯化钾盐桥问题 3得 20 分，满分 20 分测量电池电动势时，采用对消法的目的是： 所选答案：使通过待测电池的电流接近于零正确答案：使通过待测电池的电流接近于零问题 4得 20 分，满分 20 分用电势差计来测定电池电动势时，必须用到下列哪些仪器： 所选答案：电势差计 检流计 直流稳压电源 标准电池正确答案：电势差计 检流计 直流稳压电源 标准电池问题 5得 20 分，满分 20 分标准电池使用时不能摇晃，不得倾斜，更不能倒置，其电动势只与室温有关： 所选答案：正确 正确答案：正确液体饱和蒸汽压和摩尔蒸发焓的测定3. 液体饱和蒸气压与温度的关系可用克-克方程表示，该方程在什么条件下才能应用（多选）：所选答案： 有一相是气相的纯物质的两相平衡 液固相体积忽略不计 气体看成理想气体问题 2得 20 分，满分 20 分在液体饱和蒸气压测定的实验中，所求得的摩尔气化焓Δvap H m与标准值相比，存在2%左右的偏差。
下列哪个因素不会导致这种偏差：所选答案：测定时没有严格按着温度间隔5℃进行测定问题 3得 20 分，满分 20 分在测定液体饱和蒸气压实验中，在升温放气时由于操作不慎，使放气量稍大一点，出现了c 液面低于b 液面的情况（鼠标右击此处，在新窗口中打开图片），但空气尚未进入到ab 之间的管内。
有下列四种解决办法：①使温度少许升高，再调整bc 两液面平齐；②用泵进行少许抽气，使c 液面高过b 液面后停止抽气，再调整bc 两液面平齐；③摇晃等压计，使样品池a 中的液体溅入等压计内，再调整bc 两液面平齐；④继续放气，使b液面多余的液体进入样品池a 中后，再调整bc 两液面平齐。
上述解决办法中正确的是：所选答案：①和②问题 4得 20 分，满分 20 分在升温时，要想把暴沸的乙醇液体停止沸腾，应开启[X]（填写“阀1”或“阀2”）。
X 的指定答案：阀1问题 5得 20 分，满分20 分下面为等压计的示意图（右击此处，在新窗口中打开该图），将此等压计置于恒温槽，在不放气的情况下，开始升温时，所发生的现象是：所选答案：c 液面升高，b 液面下降自测题液体表面张力的测定问题 1得 20 分，满分 20 分在表面张力实验中,若测得σ乙醇=0.02221N·m -1，Δσ乙醇=0.00011N·m -1，则实验结果的正确表示应为：所选答案：σ乙醇=0.02221±0.00011 N ·m -1问题 2得 20 分，满分 20 分液体表面张力σ与温度t [X]（填“有关、无关”），一般温度t 升高，σ[Y]（填“增大、减小、不变”）。
X 的指定答案： 有关 Y 的指定答案：减小问题 3得 20 分，满分 20 分在实验中直接测量的是液体流经滴重计相同体积时的滴数，因此σ乙醇的误差由n 水和n 乙醇的测量误差传递而来。
所选答案：对问题 4得 20 分，满分 20 分影响液体表面张力大小的因素有哪些（多选）：所选答案：温度界面两相物质的性质液体的种类、成分问题 5得 20 分，满分 20 分用滴重计法测定液体表面张力的实验中，下列哪个因素会引入测量值的误差（多选）：所选答案：实验原理的基本公式2πrσ=mg液滴的下落速度快于3秒每滴滴重计没有垂直放置燃烧热的测定问题 1得20 分，满分 20 分某物质燃烧反应的温差校正图如下（鼠标右击，在新窗口中打开该图片）所示。
则表示由于样品燃烧使量热计温度升高的数值的线段是：所选答案：EF正确答案：EF问题 2得 20 分，满分 20分在氧弹实验中,若要测定样品在293 K 时的燃烧热,则在实验时应该：所选答案：将外筒中水温调至 293 K正确答案：将外筒中水温调至 293 K问题 3得 20 分，满分 20 分在使用氧弹式量热计测量燃烧热实验中,先用已知燃烧热的苯甲酸标定[X]X 的指定答案：水当量 X 的正确答案：水当量 水当量K 量热计的水当量 量热计的水当量K问题 4得 20 分，满分 20 分在燃烧焓测定实验中，需用作图法求取反应前后真正的温度改变值 ，主要是因为：所选答案：校正体系和环境之间热交换的影响正确答案：校正体系和环境之间热交换的影响问题 5得 20 分，满分 20 分（鼠标右击，在新窗口中打开该图）是某样品燃烧反应的温度校正图，下面说法正确的是： 所选答案：该量热计的绝热性能可能较好正确答案：该量热计的绝热性能可能较好电导率法测定表面活性剂临界胶束浓度问题 1得 20 分，满分 20 分在用电导率仪准确测量指定溶液的电导率之前，必须进行： 所选答案：以上三种都需要正确答案：以上三种都需要问题 2得 20 分，满分 20 分关于电导仪的使用，下面哪一点叙述不正确： 所选答案： 要经常用滤纸擦拭电导电极的铂黑，保持其清洁正确答案：要经常用滤纸擦拭电导电极的铂黑，保持其清洁问题 3得 20 分，满分 20 分用电导率法测定表面活性剂的临界胶束浓度时，以下操作不正确的是（多选）：所恒温好后，锥形瓶可以全部从恒温选答案：槽中取出测量其电导率测量时由浓度大的到浓度小的顺序测量如锥形瓶不干净，可用去离子水洗干净后，直接加入被测的溶液正确答案：恒温好后，锥形瓶可以全部从恒温槽中取出测量其电导率测量时由浓度大的到浓度小的顺序测量如锥形瓶不干净，可用去离子水洗干净后，直接加入被测的溶液问题 4得 20 分，满分 20 分在使用电导率仪时，当重新选择了“高周”和“低周”后，需要重新校正，调节调正旋钮至指针停在满刻度线处：所选答案：正确正确答案：正确问题 5得 20 分，满分 20 分为什么测定溶液的电导率可以确定表面活性剂溶液的临界胶束浓度： 所选答案： 达到临界胶束浓度以后，溶液的电导率会发生突变，可以根据该变化求出其临界胶束浓度正确答案：达到临界胶束浓度以后，溶液的电导率会发生突变，可以根据该变化求出其临界胶束浓度一级反应－蔗糖的水解问题 1得 20 分，满分 20 分对一级反应特征的描述，下列哪一点不正确（ ） 所选答案： 半衰期与反应的速率系数成正比正确答案：半衰期与反应的速率系数成正比问题 2得 20 分，满分 20 分对于给定的旋光性物质，其比旋光度[a]t D与下列哪个因素无关（）所选答案：溶液的浓度正确答案：溶液的浓度问题3得20 分，满分20 分蔗糖水解反应速率系数k与下列哪个因素无关（）所选答案：蔗糖的浓度正确答案：蔗糖的浓度问题4得20 分，满分20 分实验中，盐酸的浓度固定为1mol/L不能变化，所以量取溶液时需用移液管准确量取，恒温时，锥形瓶加塞，以防水分蒸发。