陕西省咸阳市高二下学期化学期末考试试卷

陕西省咸阳市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A . 苯可做有机溶剂
B . 油脂可用来制造肥皂
C . 乙烯可用作水果催熟剂
D . 工业酒精可用于勾兑白酒
2. （2分） (2019高一上·扶余月考) 已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为
0.88g·cm-3 ，沸点约为80.1℃。

要将水与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（）
A . 蒸馏
B . 蒸发
C . 过滤
D . 分液
3. （2分）物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的是（）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；
②用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯；
④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯．
A . ①②
B . ①②④
C . ①③④
D . ①②③④
4. （2分）(2020·东城模拟) 已知苯可以进行如下转化：
下列叙述正确的是（）
A . 用蒸馏水可鉴别苯和化合物K
B . 化合物M与L互为同系物
C . ①、②反应发生的条件均为光照
D . 化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应
5. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2 ，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（）
A . 14.7g
B . 16.1g
C . 15.5g
D . 无法确定
6. （2分）下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A . 苯酚与浓溴水的反应
B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应
C . 由溴乙烷制取乙烯
D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛
7. （2分） (2019高二下·上海期中) 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）
A . 溴和苯
C . 硝基苯和水
D . 己烷和苯
8. （2分）乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：
在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）
A . 质谱仪
B . 红外光谱仪
C . 核磁共振仪
D . 李比希现代元素分析仪
9. （2分） (2016高二下·大名月考) 某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（）
A . 2种
B . 4种
C . 6种
D . 8种
10. （2分）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）
A . 蒸馏
C . 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D . 用过量氯化钠溶液洗涤后分液
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体
B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n
C . 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物
D . 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体
12. （2分）下列不属于有机高分子材料的基本性质的是（）
A . 热塑性和热固性
B . 延展性
C . 高强度
D . 电绝缘性
13. （2分）氨基酸不能发生的反应是（）
A . 酯化反应
B . 与碱的中和反应
C . 成肽反应
D . 水解反应
14. （2分） (2015高二上·丰台期末) 以玉米（主要成分是淀粉）为原料提炼酒精的流程如下：[玉米]
[C12H22O11] [化合物X] [酒精]，下列说法中不正确的是（）
A . C12H22O11属于二糖
B . 化合物X属于还原型糖
C . 反应③中1mol化合物X分解成3mol乙醇
D . 欲使发酵液中的酒精和水初步分离，可采取的操作是蒸馏
15. （2分） (2020高二下·奉化期中) 有下列几种高分子化合物
① ② ③ ④
⑤
其中是由两种不同的单体缩聚而成的是（）
A . ①③④⑤
B . ③④⑤
C . ③⑤
D . ①②③④⑤
16. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 下列说法正确的是（）
A . 与互为同系物
B . 的系统命名是2-甲基-1-丙醇
C . 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷
D . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷
17. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（）
A . 12.5%
B . 25%
C . 50%
D . 75%
18. （2分） (2019高二下·乾安月考) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（）
A . 实验室用装置甲制取氨
B . 用装置乙吸收氨,并防止倒吸
C . 用装置丙稀释浓硫酸
D . 用装置丁除去CO2中的HCl
19. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol O的质量是 32g/mol
B . OH﹣的摩尔质量是17g
C . 1mol H2O的质量是18g/mol
D . CO2的摩尔质量是44g/mol
20. （2分）(2017·昌平模拟) 下列说法正确的是（）
A . 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B . 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
C . 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
21. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 下列说法正确的是（）
A . 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面
D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
22. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）
A . 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C . 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D . 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键
23. （2分） (2018高二上·丰台期中) 含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
24. （2分）某种解热镇痛药的结构简式为
当它完全水解时，可得到的产物有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
25. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列各组中的两个反应，属于同一反应类型的是（）
A . 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇
B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷
D . 油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸
26. （2分） (2015高二下·福州期中) 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
27. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 关于氢键，下列说法正确的是（）
A . 每一个水分子内含有两个氢键
B . 的熔沸点明显高于，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。

C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D . SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键
28. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A . 向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
29. （2分）有关杂化轨道的说法不正确的是（）
A . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C . 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D . 杂化轨道全部参加形成化学键
30. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）
A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子
C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）
二、填空题 (共2题；共5分)
31. （2分）（1）写出有机物的系统命名：________ ．
（2）键线式表示的分子式为________ ；名称是________ ．
中含有的官能团的名称为________ ．
（3）丁基的4个结构简式为________ ．
32. （3分）羧酸：
（1）定义：________
（2）物理性质：随碳链增长，沸点________溶解度________酸性________．
（3）化学性质：与乙酸相似
（4）几种重要的羧酸：
①甲酸：HCOOH，既含有羧基又含有醛基．
②高级脂肪酸：不饱和：油酸：________态
饱和：硬脂酸：________态；软脂酸：________ 态．
三、综合题 (共8题；共36分)
33. （3分） (2020高一下·宁波期中) 燃烧法是确定有机物分子式常用的方法：在电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

若实验中所取样品A只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，测得生成1.76 gCO2和1.08 g水；回答下列问题：
（1）样品A的实验式为________。

能否根据A的实验式确定A的分子式________ (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________ (若不能，则此空不填)。

（2）样品A不能与金属钠反应，则其结构简式为________。

34. （6分） (2016高一上·宁德期末) 某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣的成分为________．
（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为________．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要________．（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
该反应是否为氧化还原反应________（填“是”或“否”）．
（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法为________．
35. （4分） (2019高一下·长治期末) 乙烯是来自煤和石油的重要化工原料。

在一定条件下可发生下列转化：
（1）对比A,B的结构,X的名称是________,D中含有官能团的名称为________
（2）写出B与D在浓H2SO4作用下共热反应的化学方程式:________
（3） A分子之间也可相互反应生成聚乙烯,写出该反应的化学方程式:________。

下列有关聚乙烯的说法正确的是________(填字母)。

a可以发生加成反应
b.是高分子化合物
c单体是CH3CH3
36. （5分）为了探究乙醇与金属钠反应的原理,某同学做了如下四个实验:
实验一:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。

实验二:设法检验实验一收集到的气体。

实验三:向试管中加入3mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。

实验四:向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小块金属钠,发现无任何现象发生。

回答以下问题:
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据:________。

（2）从结构上分析,该实验选取水和乙醚作参照物的原因是________。

（3）实验三的目的是欲证明________;实验四的目的是欲证明________;根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式应为________。

37. （4分） (2017高二下·邯郸期中) 已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要产物），1mol 某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化．
（1） A的化学式：________，A的结构简式________．
（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应．（填反应类型）
（3）写出C，D，E，H物质的结构简式：C________，D________，E________，H________．
（4）写出⑥反应的化学方程式________ ________．写出⑦反应的化学方程式________ ________．
38. （5分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+ ，形成的配合物的颜色为________．
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．
（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．
39. （4分）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3 ，还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1．
（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式________
（2）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是________ ，生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________ mol．（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为________
（4） +3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr2O72﹣的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr2O72﹣在b极附近转变为Cr3+ ，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．a电极的电极材料是________ ，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是________
（5）将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7•2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7•2H2O________kg．
40. （5分） (2018高二下·盐城期末) 回答下列问题：
（1）用“＞”或“＜”填写下表。

第一电离能熔点沸点(同压)键能
P________S MgO________CaS CF4________SiCl4H－Cl________ H－Br （2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO +6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为________。

②NH3分子的空间构型为________。

③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为________（不考虑空间构型）。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共2题；共5分) 31-1、
32-1、
三、综合题 (共8题；共36分)
33-1、
33-2、
34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
34-5、
35-1、
35-2、
35-3、
36-1、
36-2、
36-3、37-1、37-2、
37-3、
37-4、38-1、38-2、
38-3、38-4、39-1、39-2、39-3、39-4、39-5、
40-1、40-2、40-3、。