天一大联考 2017—2018学年高二下学期期末考试复习化学(附答案)

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【精品】2017-2018学年全国各地高二(下)期末化学试卷(word解析版) (12份)

目录2017-2018学年天津一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年江苏省南京市金陵中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省伊春二中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省绥化市青冈一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年内蒙古乌兰察布市集宁一中西校区高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年青海省西宁四中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年新疆石河子二中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年辽宁省大连市渤海高级中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年陕西省宝鸡中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年天津一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题有1个正确答案）1．（2分）下列说法错误的是（）A．当运动员肌肉挫伤时．可向受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理，氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关B．福尔马林可用作食品的保鲜剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性2．（2分）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去3．（2分）下列关于“油”的叙述不正确的是（）A．将石油通过常压蒸馏所得到的汽油主要成分是烷烃B．人造黄油的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯C．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同D．乙醇汽油替代汽油将大大节省化石能源4．（2分）下列有机物在常温下呈液态的是（）A．甲醛B．一氯甲烷C．三亚油酸甘油酯 D．苯甲酸5．（2分）下列有机物分离提纯的方法正确的是（）A．除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B．除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C．除去乙醇中的氢氧化钠，用蒸馏法D．提纯蛋白质时可先加入（CH3COO）2Pb 溶液，过滤后再加水重新溶解6．（2分）某一定量有机物和足量Na反应得到V a L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得V b L二氧化碳，若在同温同压下V a=V b≠0，则该有机物可能是（）①CH3CH（OH）COOH ②HOOC﹣COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2COOH⑤CH3CH（OH）CH2OH．A．②B．②③④C．只有④D．①7．（2分）下列说法正确的是（）A ．的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯B．化合物CH3CH2NHCHO 属于醛C ．分子中最多10 个碳原子共平面D．通式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构8．（2分）符合下列分子式的物质中不可能只含一种氢的是（）A．C6H6B．C6H4Br2C．C5H10Cl2D．C4H9Br9．（2分）下列选项中的两种物质属于官能团异构的是（）A．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷 B．乙苯和对二甲苯C．乙酸甲酯和丁酸 D．1﹣丁醇和乙醚10．（2分）苯甲酸粗品中含有泥沙和NaCl 杂质，可通过系列操作完成苯甲酸的提纯。

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

海南中学2017-2018学年第一学期期末高二选修4 化学反应原理考试试题可能用到的元素相对原子质量:C-12,H-1,O-16,N-14,Ag-108,Pb-207,Cl-35.5,Cu-64,Zn-65第Ⅰ卷(共44分)一、单选题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题仅一个正确答案）1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（）A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等．C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准．2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B. 5×109：1C.108：1D.1：13．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物各组分的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强4．在下述条件下，一定．．能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH4+）：①＞②D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X ﹣）7．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车,总反应方程式如下：下列叙述不正确的是（）A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2OC.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原8．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。

2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)

教学资料参考范本2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________第 I卷（选择题，共48分）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：A. 水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C. 牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。

详解：A. 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C. 使用含氟牙膏, 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石, 能防止龋齿,C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。

2. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是A. 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B. 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎D. 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体【答案】D【解析】分析：增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大固体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．详解：A.二氧化锰可以作为H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，A错误；B. 锌粒与CuSO4溶液反应生成单质铜，锌与铜能形成原电池，加快反应速率，B错误；C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎，能增大固体表面积，加快化学反应速率，C错误；D. CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，使反应速率减慢，D正确；答案选D.点睛：形成原电池，能加快化学反应速率。

3. 下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是。

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。

）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。

河南天一大联考2017-2018高二化学11月阶段性测试含答案

河南天一大联考2017-2018高二化学11月阶段性测试（含答案）绝密★启用前天一大联考2017-2018学年高二年级阶段性测试（一）化学考生注意:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅冕把答題卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择題时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答題卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12016一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.氢能的制取、贮存及利用的示意图如下：下列说法错误的是A.氢能属于二次能源B.水电解产生氢气的同时放出能量C.燃料电池可实现由化学能转变为电能D.太阳能、风能、水能及氢能都属于新能源2.四支试管中均盛有4KMnO4溶液.使其在不同的条件下分别与H2C204溶液反应褪色时间最短的是3.下列措施能使C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大碳的量4.高温下脱氮反应:N20(g)+C0(g)转化率，可采取的措施是A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.D起始时增大n(CO)/n(N20)5.在25℃和的101kPa下，1g乙炔完全燃烧生成C02与H2O(I）时，放出5O.OkJ热量。

下列执化学方程式正确的是6.在某闭容器中发生反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(s)△H0。

下列措施能使反应速率加快的是A.及时分离出C02B.恒容，通入ArC.恒压，通入ArD.恒容，通入CO7.H2O2在有、无催化剂条件下的反应为2H202(I)=2H20(1)+02(g），其能里与反应进程关系的曲线如下图所示：下列说法正确的是A.该反应的△HS0B.该反应的△H0C.催化剂可改变反应的熔变D.反应进程中没有化学键断裂与生成8.高温下，在恒容密闭容器中发生反应:NH3(s)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)。

河南省天一大联考2017-2018学年高考化学模拟试卷 Word版含解析

2017-2018学年河南省天一大联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1CoO2+Na x C n，电池结构如图﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是．（2）装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是．（3）步骤①先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）=．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．三、化学•选修2：化学与技术11．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是，该反应的还原产物为．（2）写出步骤②中反应的离子方程式：（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是．（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是．（5）步骤⑤所用设备名称为．（6）步骤⑥的化学肥料为，该肥料加入到步骤⑤中的作用是．四、化学•选修3：物质结构与性质12．硫及其化合物具有广泛的用途．回答下列问题：（l）Se与S同主族，且为相邻周期，基态Se原子核外电子排布式为若ls22s22p63s13p5是S原子的核外电子排布式，出现这种排布现象的原因是．（2）过渡金属的硫酸盐中形成的配合物较多．如Co（NH3）5ClSO4就是一种配合物，Co 化合价为，其中含有的化学键类型有，在该配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，则无沉淀生成，则该配合物中配位原子是（3）含硫的有机物具有广泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生产催化剂、农药等，其中两个碳原子的杂化轨道类型分别为，1mol硫代乙酰胺含有molσ键，molπ键．（4）硫化铜纳米晶体在光热疗领域引起广泛关注．图是CuS的晶胞结构，该晶胞的棱长为apm，则CuS的密度为g•cm﹣3（N A表示阿伏加德罗常数的值，用代数式表示，下同），最近的Cu2+与S2﹣间的距离为pm．五、化学选修5：有机化学基础13．丙烯（CH3CH═CH2）是重要的有机化工原料，以丙烯为起始原料制备F的合成路线如图所示：已知：①B中核磁共振氢谱有3组峰；②E的摩尔质量为194g•mol﹣1；③F为高分子化合物；④RCOOR′+R n18OH RCO18OR″+R′OH．回答下列问题：（1）A含有的官能团是，B的名称是．（2）①的反应类型是，③的反应类型是．（3）D的结构简式为；F的结构简式为．（4）E中最多有个原子共平面．（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为．i．与NaHCO3溶液反应有气体产生ii．结构中除苯环外无其它环状结构，且苯环上有2个支链（6）参照上述F的合成路线，设计一条由甲苯为唯一有机原料制作苯甲酸甲酯（）的合成路线．2016年河南省天一大联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾；B．CaO与二氧化硫反应；C．葡萄糖为单糖，不能水解；D．溴有毒，不能用于水果保鲜．【解答】解：A．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，故A错误；B．向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故B正确；C．葡萄糖不能水解，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D．用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的，溴有毒，故D错误．故选B．2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出10 g H218O与10 g D2O的物质的量，然后根据H218O与D2O中均含10个中子来分析；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子．【解答】解：A、10 g H218O与10 g D2O的物质的量均为0.5mol，而H218O与D2O中均含10个中子，而0.5mol两者中含有的中子数均为5N A个，故A正确；B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N A个电子，故B正确；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；而水的质量为54g，物质的量为3mol，含氧原子3mol，故溶液中的氧原子的个数共为4N A个，故D正确．故选C．3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】苹果酯含有酯基，可发生水解反应，结合有机物结构简式确定分子式，以判断H 原子数以及同分异构体，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C8H14O4，则含有14个氢原子，故A正确；B．含有酯基，可在碱性条件下水解，故B正确；C．只有酯基和醚基，与钠不反应，故C错误；D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5的分子式都为，但结构不同C8H14O4，互为同分异构体，故D正确．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集．【解答】解：A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，所以NaOH 溶液应该用碱式滴定管量取，故A错误；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和乙酸乙酯互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘，所以无法实现实验目的，故C错误；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以能实现实验目的，故D正确；故选D．CoO2+Na x C n，电池结构如图5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+、正极反应式为Na1﹣x CoO2+xNa++xe﹣=NaCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据图片知，放电时，Na+向正极移动，故A错误；B．从总反应中可知，放电时，钴的化合价降低，故B错误；C．充电时，阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+，质量增重，故C错误；CoO2+xNa+，故D正确．D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x故选：D．6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z为N元素，以此解答该题．【解答】解：W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z 为N元素，A．由以上分析可知原子序数大小顺序为Al＞N＞C，故A错误；B．W、X的简单离子都可发生水解，促进水的电离，故B错误；C．C的单质中金刚石、石墨熔点较高，大于铝、硫等晶体，故C错误；D．一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期原子从左到右半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为X＞Y＞Z，故D正确．故选D．7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】H2C2O4⇌H++HC2O4﹣，HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，PH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42﹣的物质的量浓度的负对数，由此分析解答．【解答】解：A、曲线Ⅰ表示HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，故A错误；B、pH=4时，pc（C2O42﹣）＞pc（HC2O4﹣），所以c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），故B正确；C、在a点pc（HC2O4﹣）=pc（H2C2O4），所以c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），而b点pc（HC2O4﹣）=pc（C2O42﹣）即c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），所以不能说明c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点是否相等，故C错误；D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为，只要温度不变，比值不变，故D错误；故选B．二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃．（2）装置B中盛放的药品为碱石灰；装置C的主要作用是冷凝分离出水．（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O↑．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是减少晶体的损失，有利于产品快速干燥．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是NaCl．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）反应过程中会产生NaOH，腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气；（3）加热时空气中的氧气等能与钠反应，用氨气排尽装置中的空气；步骤②制备NaNH2，还生成氢气；（4）水的沸点为100℃，不能达到控制的温度；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，利用待定系数法结合原子守恒配平；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠．【解答】解：（1）反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为：反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气，故答案为：碱石灰；冷凝分离出水；（3）用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNH2，还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH32NaNH2+H2；（4）水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃，故用油浴加热，故答案为：水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，反应方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑，故答案为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，故答案为：减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠，故答案为：NaCl．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）= 4.5×10﹣9mol/L．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC2O4Ni+2CO2↑．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；“滤渣i”的成分为二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，用氢氧化钠溶解，过滤得到氢氧化铁，滤液中通入二氧化碳得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀；NH4F由铵根离子与氟离子构成；（5）根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）═4.05×10﹣10计算；（6）第一过程为失去结晶水，根据质量损失率计算n的值；第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳．【解答】解：废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）适当增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；二氧化硅不硫酸反应，“滤渣i”的成分为二氧化硅，故答案为：适当增大硫酸浓度、升高温度；二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，故答案为：调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀；（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，分离方法为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝，故答案为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀，反应离子方程式为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F由铵根离子与氟离子构成，电子式为，故答案为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓；；（5）C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）=4.05×10﹣10，可知c（Ni2+）=4.5×10﹣9mol/L，故答案为：4.5×10﹣9mol/L；（6）第一过程为失去结晶水，则=19.7%，解得n=2，第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳，反应方程式为：NiC2O4Ni+2CO2↑，故答案为：2；NiC2O4Ni+2CO2↑．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为2+3CO（NH2）2+2O．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（）═3（）△﹣（﹣）．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容5min= 1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+NH3CO（NH2）2+H2O；（2）根据题意可知，22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液2L中充分。

2017-2018学年高二下学期期末考试化学含答案

2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。

下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲乙丙丁稀酸性高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚甲醛浓盐酸碳素钢钉食盐水红墨水空气溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲乙丙丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－－4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

天一大联考2017—2018学年高二下学期期末考试复习化学（附答案）

天⼀⼤联考2017—2018学年⾼⼆下学期期末考试复习化学（附答案）天⼀⼤联考 2017—2018学年⾼⼆下学期期末考试复习化学（附答案）考⽣注意：1.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、考⽣号填写在试卷和答题卡上，并将考⽣号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔杷答題卡对应题⽬的答案标号涂⿊。

如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选条其他答案标号。

回答⾮选择題时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上⽆效。

3.考试结束后，将本试卷和答題卡⼀并交同。

可能⽤到的相对及⼦质量:H 1 C 12 0 16 Se 79 Hg 201⼀、选择题:本题共16⼩题，分为必做题和选做题两部分，其中1-12题为必做题，每个试题考⽣都必须作答； 13-16题为选做题,考⽣根据要求作答。

每⼩题所铪的四个选项中，只有⼀项符台题⽬要求。

每⼩题3 分，共48分。

1.⼀种“将阳光和⽔转化为氢燃料”的新技术原理如下图所⽰。

下列说法正确的是A.氢能是⼆次能源B.图中能量转化⽅式只有⼀种C.⽔分解为氢⽓和氧⽓的同时放出能量D.装置⼯作时需不断补充CoFe204和FeAl2042.硫化钠是实验室常⽤试剂。

下列有关0.1 mol?L-1 Na2S溶液的说法正确的是A.10℃时c(S2-)⽐25℃时⼩B.加⽔稀释，溶液pH不断增⼤C. c (S2-) >c(HS-) >c(H2S)D. c(Na+)> +c(H+) =c(S2-) +c(HS-) +c(0H-)3. C3H6(丙烯)是液化⽯油⽓的主要成分之⼀。

25℃101kPa3时1.0 g丙烯完全燃烧，⽣成了稳定的氧化物,释放了 45.761 kJ热量。

下列热化学⽅程式正确的是4.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，粗铜与外加直流电源的负极相连B.镀层破损后，镀锌铁⽚中铁⽐镀锡铁⽚中铁更耐腐蚀C.为减缓地下输油钢管镑蚀，将钢管与外加直流电源的正极相连D.银质奖牌表⾯键⾦时，可将奖牌与外加直流电源的正极相连5.恒容密闭容器中进⾏反应c(s) +NH3(g)=HCN(g) +H2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是B.容器内压强不再随时间变化⽽变化C.⽓体的密度不再随时间变化⽽变化D.单位时间内断裂的N—H键与断裂的H—H键数⽬之⽐为3:16.下列指定的离⼦⽅程式正确的是7.常温下，下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是8.铜棒和银棒及AgN03和CuS04溶液可构成铜银原电池（如下图）。

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。

2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。

不能答在试卷上。

3、务必保持答题纸的整洁。

考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

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