安徽省安师大附中2014—2015学年高一下学期期中考试_化学

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安徽省师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题

安徽省师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为18B．1H216O和1H218O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强2．某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是（）A．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．实验室制备少量氨气C．制备并观察氢氧化亚铁D．证明过氧化钠与水反应放热3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．Cl2D．H24．同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定5．下列叙述正确的是 ( )A．18gD2O含有电子数为10N AB．46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．下列关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C．用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁7．元素A的阳离子a A m＋与元素B的阴离子b B n－具有相同的电子层结构。

以下关于A、B 元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数：A＞B；②离子半径：a A m＋＜b B n－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－nA．①②③④B．①②④C．①⑤⑥D．①②⑤8．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是A．CuCl2B．Cl2C．NaNO3 D．NH39．下列实验中能出现沉淀现象的是（）A．CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D．过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中10．下列表述正确的是：①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）A．①③④B．①②C．①D．①②⑤⑥11．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．具有同压强、同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2 C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同质量、不同密度的O2和O3 12．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量A．0.1mol B．0.03mol C．0.02mol D．0.04mol 13．下列有关物质漂白的叙述中正确的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色D．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度14．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥15．a mol FeS与b mol FeO投入到V L，c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a＋b)×63 g②(a＋b)×189 g③(a＋b) mol④ molA．①④B．②③C．①③D．②④16．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤17．某核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H组成HmX分子。

2024届安徽省安师大附中化学高一下期末达标检测模拟试题含解析

2024届安徽省安师大附中化学高一下期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③苯的邻位二氯取代物只有一种④苯的对位二氯取代物只有一种⑤ 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤2、如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点3、下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A．①④B．①②C．②④D．②③4、下列说法中正确的是()A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种5、下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S的原子结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有18个中子的氯原子：6、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④7、下列实验装置、试剂或操作正确的是A．分离乙醇和乙酸B．甲烷与氯气取代反应C．蒸馏石油D．铝热反应8、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应NO 的浓度不变B．实验过程中，甲池左侧烧杯中3C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液9、下列关于有机物分子结构说法不正确的是A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基10、下列说法中不正确的是()A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性11、误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A．服大量食盐水B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服用鸡蛋清12、已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13、下列实验能达到目的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②装置收集CO2气体C．用图③装置制备BaSO3沉淀D．用图④装置除去SO2中的HCl14、下列热化学方程式书写正确的是：A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6 kJ·mol-1B．H2(g)+ 12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 15、下列物质既属于纯净物又能净水的是（）A．氯水B．明矾C．氢氧化铁胶体D．水玻璃16、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、I．下表是A、B两种有机物的有关信息:A B①分子填充模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。

安徽省师大附中高一化学下学期期中试题

安徽师大附中2013~2014学年第二学期期中考查高一化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共54分）一、本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意3、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离1.某溶液中含有HCO－3、SO2－子的浓度基本保持不变的是3 C．Cl－ D．Na＋A．HCO－3 B．SO2－2.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中 B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中C．Cl2通入Na2SiO3溶液中 D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NAB．标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NAC．标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAD．100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0.02 NAA．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O4＋OH－===NH3·H2OC．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6.常温，下列气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是A．NO和O2 B．SO2和H2SC．NH3和HCl D．Cl2和SO27.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为A．产生BaSO4和BaSO3沉淀 B．无沉淀产生C．产生BaSO4沉淀 D．产生BaSO3沉淀8.某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。

安徽省师大附中09-10学年高一下学期期中考试(化学)word(含答案)

安师大附中09- 10学年第二学期期中考查高一化学试题命题教师：史永鑫第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量：14:N 108:Ag一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将4CCl 萃取溴水改为4CCl 萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A 、①②B 、①③C 、②③D 、①②③ 2、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A 、装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B 、装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C 、以Cl NH 4为原料，装置③可用于实验室制备少量3NHD 、装置④中从B 口进气可用排水法收集2NO 、CO 等气体 3、以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A 、HCl →2Cl →HClO →NaClOB 、Si →2SiO →32SiO H →32SiO NaC 、S →3SO →42SO H →342)(SO AlD 、3NH →2NO →3HNO →3NaNO 4、下列离子方程式中正确的是（）A 、3NaHCO 溶液与足量的2)(OH Ca 溶液：---++↓+=++233232222CO CaCO O H OH HCO CaB 、铜与稀硝酸反应：O H NO Cu NO H Cu 223423283+↑+=+++-+C 、氯化铝溶液与过量的氨水反应：O H NH AlO O H NH Al242233244++=⋅++-+D 、氯气通入水中：2Cl +--++=+H ClO Cl O H 22 5、下列有关实验的描述正确的是（）A 、氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B 、将2SO 通入品红溶液或4KMnO 溶液均能使它们褪色，均可证明2SO 有漂白性C 、不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠D 、用湿润的pH 试纸测定稀盐酸的pH6、下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（） A 、漂白粉的成分是次氯酸钙 B 、实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C 、将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D 、单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同7、将230mLNO 和2O 的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余mL 5气体，则原混合气体的体积组成可能是（）A 、mL NO 10:2；mL O 20:2B 、mL NO 27:2；mL O 3:2C 、mL NO 15:2；mL O 15:2D 、mL NO 25:2；mL O 5:2 8、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是（） A 、)(22SO CO ——通入足量的4KMnO 溶液中 B 、)(C CuO ——直接在空气中加热C 、3NaHCO 溶液)(32CO Na ——通入过量2COD 、)(2HCl Cl ——用排饱和NaCl 溶液收集气体 9、下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是（） A 、在22O H 溶液中加入少量2MnO 粉末 B 、镀锌铁皮加入足量的NaOH 溶液中 C 、mol 1铜片与含422SO molH 的浓硫酸共热 D 、常温下mol 1铜片投入含34molHNO 的浓硝酸中10、某溶液中含有-3HCO 、-23SO 、-Cl 和+Na ，若向其中通入足量的2Cl ，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A 、-3HCO B 、-23SO C 、-Cl D 、+Na 11、三聚氰酸[]333)(OH N C 可用于消除汽车尾气中的2NO 。

安徽师大附中高一化学下学期期中考试试题(含解析)

安徽师大附中2013-2014学年高一化学下学期期中考试试题（含解析）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共54分）一、本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意3、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种1.某溶液中含有HCO－3、SO2－离子的浓度基本保持不变的是3 C．Cl－ D．Na＋A．HCO－3 B．SO2－【考点】本题以氯气的性质为载体考查了离子反应，明确离子之间发生的反应是解本题关键，难度不大。

【解析】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2+H2O，所以离子浓度基本保持不变的是Na＋。

【答案】D2.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中 B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中C．Cl2通入Na2SiO3溶液中 D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中【考点】本题考查物质的性质，熟悉二氧化硫、氨气、二氧化碳、HCl通入溶液中发生的反应是解答本题的关键，题目难度不大。

【解析】A．HCl通入Fe（NO3）2溶液中反应生成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B．因CO2通入Ca（NO3）2溶液中不反应，现象不明显，故B选；C、Cl2通入硅酸钠溶液中，HCl和硅酸钠反应生成白色的硅酸沉淀，现象明显，故C错误；D、NH3通入Ca(HCO3)2溶液中会产生白色沉淀。

【答案】B3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NAB．标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NAC．标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAD．100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0.02 NA【考点】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，溶液浓度和体积的计算关系分析，题目较简单。

2024届安徽省安徽师大附中化学高一下期末检测试题含解析

2024届安徽省安徽师大附中化学高一下期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．碘水D．新制氢氧化铜2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl3、下列说法不正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生C．化学反应都要放出能量D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小4、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。

但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。

下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．济南钢铁集团冶炼特种钢5、下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液6、下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是( )HClO Na2O2NaCl NH4ClA．A B．B C．C D．D7、化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的离子方程式是A．CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑8、下列关于能量转化的认识中，不正确．．．的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转变为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能9、锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。

安徽省师范大学附属中学2014-2015学年高一下学期期中考查数学试题Word版含答案

18、（ 9 分）已知 m R 且 m 2 ，试解关于 x 的不等式 (m 3)x2 (2m 3)x m 0 .
19、（10 分）已知 an 是等差数列满足 a1
为等比数列 .
2,a4
8 ，数列 bn 满足 b1
2,b4
64，且 bn an
（1）求数列 an 和 bn 的通项公式；
（2）求数列 bn 的前 n 项和 .
6
1 B 、 (a b )
3 1 D 、 (a b ) 8
4、已知等差数列 an 前 n 项和为 Sn, 若 a1
11, a4 a6
6 ，则当 Sn 取得最小值时， n 等
于（ A、6
） B、 7
C、 8
D、 9
5、已知向量 AB
(1, x 2), CD
(2, 6 y)( x, y
R ) ，且 AB / / CD ，则 3
直线 y x 上的任意一点， O 为坐标原点，则 | OP OQ |最小值为
.
三、解答题：（共 55 分）
16、（ 8 分）已知 a,b 是两个单位向量 .
（1）若 3a 2b 3，试求 a b 的值；（2）若 a,b 的夹角为 60 ，试求 m 2a b 与 n 2b 3a 的夹角 .
17、（ 8 分）在 ABC 中，内角 A、 B、 C所对的边分别为 a,b,c . （1）若 a,b,c 成等差数列，证明： sin A sin C 2sin( A C ) ；（2）若 a,b,c 成等比数列，求 cos B 的最小值 .
.
xy 0 13、若 x, y 满足 x y 0， z 2x 3y 的最大值是 5，则实数 a 的值为 .
ya
14、 ABC 中， B 60 , AB 2, BC 3, D 为 AC中点，则 BD 的长为

安徽省师大附中高一化学下学期期中试题(含解析)

安徽师大附中2012～2013学年第二学期期中考查高一化学试卷相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题：（本题包括18小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R 是( )A．NH3 B．NO C．NO2D．HCl1、【答案】A2、【知识点】气体的制备气体的收集3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】向下排空气法收集气体，说明气体的密度比空气小；用水吸收尾气并防止倒吸，说明此气体极易溶于水。

A、正确；B、不能用排空气法收集，错误；C、不能用水吸收尾气，错误；D、不能用向下排空气法收集气体，错误。

2. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A. H＋、Na＋、SO32―、Cl―B. H＋、Ag＋、NO3―、Cl―C. S2―、Na＋、CO32―、H＋D. NO3―、Fe2＋、H＋、Cl―1、【答案】D2、【知识点】离子共存3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、H＋与SO32―发生复分解反应，不共存；B、Ag＋与Cl―发生复分解反应，不共存；C、CO32―、H＋发生复分解反应，不共存；D、正确。

3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是( )A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂1、【答案】C2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断电子转移数目的计算3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、C3N3(OH)3与HNCO不是同一物质，错误；B、HNCO是一种还原剂，错误；C、NO2中N元素的化合价由+4降为0，因此1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol，正确；D、反应中NO2是氧化剂，错误。

安徽省师大附中高一化学下学期期中试卷(含解析)

安徽省师大附中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④2．（3分）关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行3．（3分）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5N AB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N A4．（3分）鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A．溶于水B．用湿润的淀粉KI试纸C．通入AgNO3溶液D．通入到CCl4中5．（3分）下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl6．（3分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣C．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣7．（3分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘（D）原子核外有1个电子D．1H218O与D216O的相对分子质量相同8．（3分）某元素的一种同位素的原子A Z X，与1H原子组成H m X分子，在agH m X中所含中子的物质的量是（）A．（A﹣Z+m）mol B．（A﹣Z）mol C．（A﹣Z）mol D．（A﹣Z+m）mol9．（3分）将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB NO2CO2C NH3CO2D SO2NO2A．A B．B C．C D．D10．（3分）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO11．（3分）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12．（3分）通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2═2KCl+At2B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期13．（3分）实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示．仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A 浓盐酸MnO2饱和食盐水B 浓氨水生石灰浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3Cu片H2OA．A B．B C．C D．D14．（3分）下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O15．（3分）向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1 C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣116．（3分）将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD．参加反应的金属的总质量一定是9.9g17．（3分）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实解释正确的是（）现象结论A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D18．（3分）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐二、非选择题：19．（13分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．回答下列问题：编号号元素素性质质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10﹣10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是．①在元素周期表中的位置是（周期、族）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：；属于化合物（填“离子”或“共价”）．（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）．（4）用电子式表示①的氢化物的形成过程：．（5）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：．（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：．20．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．21．（14分）小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验．实验过程：Ⅰ．按图组装仪器，检查装置的气密性；Ⅱ．将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为．（2）装置B的作用为．装置C的作用为．（3）实验过程中通入N2的目的为．（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（填选项字母）序号 a b c d e数据m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m5（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：（若不能，此问不作答．）22．（9分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH﹣和、．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）①提出合理假设．假设1：只存在SO32﹣；假设2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣；假设3：．②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L﹣1H2SO4、1mol•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液．实验预期现象和结论安徽省师大附中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：①水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；②水泥是硅酸盐材料，是混合物；③普通玻璃是硅酸盐材料，是混合物；④漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物；⑤Na2CO3•10H2O是结晶水合物是化合物，是纯净物；⑥氯水是氯气的水溶液是混合物；⑦液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物；⑧纯净的盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，所以属于纯净物的是⑤⑦，故选A．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大．2．（3分）关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．第ⅠA族的元素包含H；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族；D．周期表有18个纵行．解答：解：A．第ⅠA族的元素包含H、碱金属元素，而H为非金属元素，故A错误；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如HClO为弱酸，故B错误；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故C正确；D．周期表有18个纵行，有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行），共16个族，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大．3．（3分）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5N AB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；B．稀盐酸不与二氧化锰反应，所以反应过程中生成的氯气小于1mol；C．铜与硫单质反应生成硫化亚铜，3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应失去0.05mol电子；D．氖气为单原子分子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外电子．解答：解：A．在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故A错误；B．浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，则随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，泽尔反应生成的氯气小于1mol，生成的标况下的氯气体积小于22.4L，故B错误；C．3.2g铜的物质的量为：=0.05mol，0.05mol铜与硫单质反应生成0.025mol硫化亚铜，转移了0.05mol电子，转移的电子数为0.05N A，故C错误；D．氦气含有10个核外电子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外电子，含有的电子数为N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AD为易错点，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象、稀有气体为单原子分子．4．（3分）鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A．溶于水B．用湿润的淀粉KI试纸C．通入AgNO3溶液D．通入到CCl4中考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性，但溴易溶于有机溶剂，以此来解答．解答：解：A．NO2溶于水为无色溶液，而Br2蒸气溶于水为橙黄色，现象不相同，能鉴别，故A正确；B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故C正确；D．溴易溶于四氯化碳，分层后有机层为橙色，而二氧化氮不能，现象不相同，能鉴别，故D 正确；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质和物理性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（3分）下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质．分析：A．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；C．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合；D．根据氯气与NaBr、NaI反应生成溴单质和碘单质分析．解答：解：A．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故B错误；C．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，由于氯气的氧化性比溴和碘都强，则将生成溴单质和碘单质，最终溶液为氯化钠溶液，再将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理、发生的氧化还原反应及除杂的方法为解答的关键，选项B中发生的反应为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣C．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．含有大量氨水的溶液，显碱性；C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．含有大量氨水的溶液，显碱性，不能大量存在Ca2+、Mg2+，故B不选；C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．7．（3分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘（D）原子核外有1个电子D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同素异形体；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：A．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；B．1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B正确；C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选A．点评：本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项D为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．（3分）某元素的一种同位素的原子A Z X，与1H原子组成H m X分子，在agH m X中所含中子的物质的量是（）A．（A﹣Z+m）mol B．（A﹣Z）mol C．（A﹣Z）mol D．（A﹣Z+m）mol考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据中子数=质量数﹣质子数，计算X原子中子数，进而计算每个H m X分子含有中子数，根据n=计算H m X的物质的量，结合每个分子含有中子数计算．解答：解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个质子，则中子数为（A﹣Z），则每个H m X分子含有中子数为（A﹣Z），ag H m X的物质的量为=mol，故含有中子物质的量为mol；故选C．点评：本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，属于字母型计算，一定程度上增大计算难度．9．（3分）将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成， X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB NO2CO2C NH3CO2D SO2NO2A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A．硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫；B．氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应；C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成SO42﹣离子．解答：解：A．硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故A 不选；B．氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，故选B；C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C不选；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成SO42﹣离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D不选；故选：B．点评：本题考查了元素化合物的性质，侧重考查二氧化硫的性质，是2015届高考常考的知识点，熟悉各物质的性质及反应发生的条件是解题的关键，题目难度不大．10．（3分）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO考点：化学实验方案的评价．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B．利用压强差将液体顺利流下；C．能产生压强差的装置能检验装置气密性；D．常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO．解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物，所以非金属性C＞Si，故A正确；B．产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部，导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差，所以利用压强差将液体顺利流下，故B正确；C．该装置能通过调节乙能产生压强差，所以能利用该装置检验装置气密性，故C错误；D．常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以该采用向下排二氧化碳法收集NO，则先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、气密性检验、非金属性强弱判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及物质性质进行评价，易错选项是D．11．（3分）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；离子晶体．分析：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2；B.H原子中的中子和质子分别为1、1；C．NaHC03晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HC03﹣；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22﹣．解答：解：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，个数比为2：1，故A正确；B．H原子中的中子和质子分别为1、1，个数相同，故B错误；C．NaHC03晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HC03﹣，个数比为1：1，故C错误；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22﹣，个数比为1：1，故D错误．故选A．点评：本题综合考查粒子的构成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见原子、离子的构成特点，难度不大．12．（3分）通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2═2KCl+At2B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2；B．非金属性I＞At；C．除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水；D．I与At相邻，I为第五周期元素．解答：解：A．由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl2═2KCl+At2，故A正确；B．非金属性I＞At，则气态氢化物稳定性为HI＞HAt，故B错误；C．除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物，故C正确；D．I与At相邻，I为第五周期元素，所以At位于第六周期，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握卤素性质的相似性、递变性为解答的关键，注意卤素元素单质之间的置换反应、非金属性强弱，题目难度不大．13．（3分）实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示．仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A 浓盐酸MnO2饱和食盐水B 浓氨水生石灰浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3Cu片H2OA．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择．专题：实验评价题．分析：A．制备氯气需要加热；B．氨气与浓硫酸反应；C．Cu与浓硫酸反应需要加热；D．Cu与稀硝酸反应生成NO，不溶于水．解答：解：A．浓盐酸与MnO2反应需要加热，装置图中无酒精灯，故A错误；B．浓氨水与生石灰可制取氨气，氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．浓硫酸与Cu反应需要加热，生成的SO2不能用NaOH溶液除去杂质，也不能用排水法收集，故C错误；D．Cu与稀硝酸反应可制取NO，NO可用水洗气，可用排水法收集，故D正确．故选D．点评：本题考查气体制取的试剂和仪器的选择，为高频考点，综合考查常见气体的制备原理及装置，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，注意气体的干燥、收集方法，题目难度不大．14．（3分）下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成FeS和S；C．反应生成碳酸氢钙和HClO；D．反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．解答：解：A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故A正确；B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3++3S2﹣=2FeS+S↓，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．15．（3分）向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1 C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1。

安徽省师范大学附属中学2014-2015学年高二化学下学期期中考查试题新人教版

安师大附中2014～2015学年度第二学期期中考查高二化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题(每小题只有一个选项每小题3分,共48分.请将选择题答案填在答题卷的表格中) 1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生23．下列说法正确的是A．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4．下列说法中正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化5.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol。

下列热化学方程式中正确的是A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)ΔH>－57.3 kJ/molB．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3 kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3 kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3 kJ/mol6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成7.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

安徽省安师大附中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

安师大附中2014～2015学年度第一学期期中考查高一化学试题命题:阚道银相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题, 共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上。

) 1．下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是 ABCD分离酒精和水分离水和汽油称取一定质量的NaOH分离氯化钠和硝酸钾（天平及托盘略）2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ? A．豆浆 ? B．牛奶? C．蔗糖溶液 D．雾 3. 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是 ①②③④⑤物质的微粒数固体体积标况下气体摩尔体积溶质的质量分数非标况下物质的质量阿伏加德罗常数固体密度标况下气体体积溶液的体积物质的摩尔质量A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④ 4．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 5．下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠溶液　②硫酸钡　③铜　④蔗糖　⑤熔融的氯化钠 A．①②⑤ B．②③④ C．②⑤ D．③⑤ 6．某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验室分别取了两瓶盐酸，a瓶标有“HCl,12%”，b瓶标有“HCl,2 mol·L－1”，下面是小组成员对两瓶盐酸的叙述正确的是 A. a瓶中含有的溶质HCl比b瓶的多 B. 将b瓶加水稀释为原来体积的2倍，盐酸的物质的量浓度不变 C. 从b瓶中取出十分之一溶液，溶质HCl的物质的量变为0.2 mol D. a瓶盐酸的物质的量浓度因未知溶液的密度无法计算 7．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是 8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．阿伏加德罗常数NA是0.012 kg C-12中所含的原子数 B．1 g氢气所含氢原子数目为NA C．22.4 L H2O分子中氢原子与氧原子个数比为2:1 D．1 mol·L－1 NaOH溶液中所含有的Na＋离子数目为NA 9．有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g（即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2 mol·L－1的稀H2SO4中充分反应后，再加入20g 20％的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，则蒸干此中性溶液可得固体的质量为 A．14.2g B． 19.6g C．28.4g D．30.4g 10．今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300 mL、0.1mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是 A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶2 11．下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO C. 含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 12．如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液,M可能是A. COB. NOC. OH－D. SO 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO D．氢氧化铝中和胃酸(盐酸)：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 14．一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积是22.4L C．该气体分子为双原子分子 D．若在该条件下O2为气态，则此时1mol O2的体积为30L 15．对于1 mol·L－1的氨水(ρ<1 g·cm－3)，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) A．将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol·L－1的氨水 B．1 mol·L－1的氨水的质量分数小于1.7% C．1 mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L－1 D．将1 mol·L－1的氨水与3 mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L－1 16．将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入100mL 2 mol·L－1的盐酸溶液中，恰好完全溶解。

14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

淮南二中2014-2015学年高一第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64Ⅰ卷（共48分）一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。

） 1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B ． C O 2是造成酸雨发生的罪魁祸首 C ． N O 2是造成光化学烟雾的气体D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张 2．下列有关NO 2与H 2O 反应的说法中，正确的是：（） A ．NO 2只作氧化剂 B ．NO 2只作还原剂C ．NO 2既作氧化剂，又作还原剂D ．NO 2既不作氧化剂，也不作还原剂 3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )4．13153I 是常规核裂变产物之一。

下列有关13153I 的叙述中不正确的是（）A ．13153I 的化学性质与12753I 相同 B ．13153I 的原子序数为53C ．13153I 的原子核外电子数为78 D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数5．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是( ) A ．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B ．将NaOH 溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C ．将少量钾、钠保存在煤油中D ．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中6．右图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，使用下列物质一定不会出现“喷泉”现象的是（）7．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（） A ．在自然界中以化合态的形式存在 B ．单质常用作半导体材料和光导纤维 C ．最高价氧化物不与任何酸反应 D ．气态氢化物比甲烷稳定8．1989年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列替代原主族、副族等。

下列有关说法错误的是（）A ．元素周期表中第3列的元素种类数最多。

高中安徽师大附中高一下期末化学试卷(答案解析)

6．有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：
（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
【精品】安徽师大附中高一下期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
三、填空题
20．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是
A．SO42-B．Br-C．H2SO3D．NH4+
7．下列反应发生后，溶液中H＋浓度未出现显著增大的是（）
①将SO2通入溴水中
②将SO2通入品红溶液中
③将H2S通入CuSO4溶液中
④将Cl2通入KI溶液
A．①②B．②④C．②③D．③④
8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
10．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．H2O2的电子式： B．F-的结构示意图：

安徽省师大附中高一化学下学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年安徽师大附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D2．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（）A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na+和N3﹣的电子层结构不相同C．Na+的半径大于N3﹣的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂3．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3，如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子5．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的（）A．①④⑤B．①②⑤C．①②⑥D．①②④⑤6．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+7．下列反应发生后，溶液中H+浓度未出现显著增大的是（）①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中③将H2S通入CuSO4溶液中④将Cl2通入KI溶液．A．①② B．②④ C．②③ D．③④8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：11．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④12．合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点（℃）密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金2500 3.00 7.4 2.3铁1535 7.86 4.5 17又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作（）A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳13．下列描述中正确的是（）A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化14．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p415．下列叙述正确的是（）A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同16．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（）A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1 C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h417．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：118．28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L （标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：（1）C的元素名称为．（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）．（3）A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式．20．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z是第三周期电负性最大的元素W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为．（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是，沸点较高的是（写化学式）．（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为．（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式．．21．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．请回答下列问题：（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg•L﹣1．如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：、．（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历了的过程，生成Mg（OH）2的过程看似多余，其实该过程的作用是．（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母序号）．A、ArB、CO2C、O2D、N2．22．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的，反应的化学方程式为．（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是．（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：你认为上述方案（填“合理”或“不合理”），请分析：（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③④2015-2016学年安徽师大附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C 正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确．故选A．2．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（）A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na+和N3﹣的电子层结构不相同C．Na+的半径大于N3﹣的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．Na3N与足量盐酸作用，根据与水的反应生成氨气，可知生成氯化钠和氯化铵两种盐；B．Na+和N3﹣离子核外电子数相同；C．电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小；D．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化还原反应．【解答】解：A．Na3N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化钠和氯化铵，故A正确；B．Na+和N3﹣离子核外电子数相同，而不是不同，故B错误；C．Na+的半径小于N3﹣的半径，故C错误；D．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化还原反应，Na3N不是还原剂，故D错误；故选A．3．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害，臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；B．PH＜5.6的雨水称为酸雨．C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；D．含磷废水易导致水体富营养化．【解答】解：A．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故A错误；B．pH小于5.6的降水属于酸雨．故B错误；C．煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质．故C正确；D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大量死亡．故D错误；故选C．4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3，如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氧化还原反应．【分析】A．同种元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键；B．中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；C．居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性；D．根据n=计算15.2 g N（NO2）3的物质的量，结合1mol，N（NO2）3分子中所含原子为10N A分析．【解答】解：A．N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A 错误；B．图中加“*”N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数是4，则N原子采用杂化sp3，故B正确；C．氮元素最高价为+5价，最低价为﹣3价，该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D．N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1N A即6.02×1023个原子，故D正确．故选A．5．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的（）A．①④⑤B．①②⑤C．①②⑥D．①②④⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，则气体能与KI发生氧化还原反应生成碘，结合物质的性质来解答．【解答】解：①Cl2②NO2⑤溴蒸气均与湿润的KI试纸反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，而③H2S④SO2⑥HCl均与KI不反应，不能显蓝色，故选B．6．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+【考点】常见离子的检验方法．【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故选B．7．下列反应发生后，溶液中H+浓度未出现显著增大的是（）①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中③将H2S通入CuSO4溶液中④将Cl2通入KI溶液．A．①② B．②④ C．②③ D．③④【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】①将SO2通入溴水中，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，溶液中氢离子浓度增大；②将SO2通入品红溶液中，品红溶液图示，溶液中氢离子浓度基本不变；③将H2S通入CuSO4溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸，氢离子浓度增大；④将Cl2通入KI溶液，反应生成碘单质和氯化钾，溶液中氢离子浓度变化不大．【解答】解：①发生的反应为SO2+2Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液由强酸生成，导致溶液中氢离子浓度显著增大，故①错误；②SO2能和有色物质品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，溶液中氢离子浓度变化不明显，故②正确；③硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，溶液中氢离子浓度明显增大，故③错误；④该反应方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl，溶液中离子浓度变化不大，故④正确；根据分析可知，反应发生后溶液中H+浓度未出现显著增大的为：②④，故选B．8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断．【解答】解：A、H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不选；B、硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，故B不选；C、H2O是液体，H2S常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性之间没有联系，故C选；D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易可以得到氧的非金属性比硫强，故D不选．故选C．9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．10．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；D．该电子式中漏掉了N原子的一对未成键电子对．【解答】解：A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为，故A错误；B．F﹣的核电荷数为9，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；C．中子数为20 的氯原子的质量数为37，该元素符号正确的表示方法为：3717Cl，故C错误；D．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故D错误；故选B．11．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】海带中的碘元素是以I﹣的形式存在的，为将I﹣转化成I2并提取出来的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液加入双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，据此进行排序．【解答】解：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中加入双氧水，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②⑤①③④，故选C．12．合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点（℃）密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金2500 3.00 7.4 2.3铁1535 7.86 4.5 17又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作（）A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差．【解答】解：A．合金的导电性差，不能做导线，故A正确；B．合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；C．合金的熔点高，可做炉具，故C错误；D．合金的熔点高，可做炉具，故D错误．故选A．13．下列描述中正确的是（）A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间构型，在形成的化合物中，可根据组成原子的价层电子数和共价键数目或化合价判断最外层电子数．【解答】解：A．CS2分子中C原子形成2个δ键，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A 错误；B．ClO3﹣中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为三角锥形分子，故B错误；C．SF6中S原子最外层电子数为6+6=12，故C错误；D．SiF4分子中C原子形成4个δ键，孤电子对数为0，为sp3杂化，SO32﹣中S原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为sp3杂化，故D正确．故选D．14．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．【解答】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．15．下列叙述正确的是（）A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素的性质．【分析】A．元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数；B．最外层有一个电子的元素不一定是金属元素；C．根据原子或离子的构成分析判断；D．同位素的物理性质不同但化学性质相同．【解答】解：A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A 错误；B．最外层有一个电子的元素不一定是金属元素，如：氢原子的最外层有一个电子，但氢是非金属元素，故B错误；C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D．同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误．故选C．16．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（）A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1 C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．【解答】解：①二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的，二氧化氮占混合气体的，所以试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；③氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；④氯气和二氧化硫、水能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且这两种物质极易溶于水，根据方程式知，这两种物质完全反应，没有气体剩余，所以水充满整只试管．故选A．17．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】化合价升高的元素钡氧化，化合价降低的元素被还原，Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣，Cl还原有生成NaCl，ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO﹣与ClO3﹣的物质的量2分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒计算ClO﹣的物质的量，再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比．【解答】解：Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣，Cl2还原有生成NaCl，ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，ClO﹣的物质的量==16mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，故选D．18．28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，。