二氧化硫新PPT课件
合集下载
二氧化硫的性质(共5张PPT)
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
二氧化硫 ppt课件
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
平 静 的 湖 水 却 缺 少 了 生 机
酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和破 坏。研究表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹 等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失，更危 及人类生存和发展。酸雨使土壤酸化，肥力降低，有毒物质 更毒害作物根系，杀死根毛，导致发育不良或死亡。酸雨还
第二节 二氧化硫
硫在氧气中燃烧：
实验现象是： 明亮的蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味 的气体。
化学方程式是：
S + O2
点燃
SO2
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
1. 物理性质:
状态：
气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大O
H2SO3（亚硫酸） （可逆号）
为什么开始水面没有顺利 上升？振荡后水面很快上升？
在液面上形成饱和亚硫酸 溶液，阻止SO2的吸收。
SO2是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？
酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。
SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
二、二氧化硫的污染
酸雨在国外被称为“空中死神” 酸雨可对森林植物产生很大危害。 根据国内对 105 种木本植物影响 的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的 损害，使叶片失绿变黄并开始脱 落。叶片与酸雨接触的时间越长， 受到的损害越严重。野外调查表 明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区， 马尾松林、华山松和冷杉林等出 现大量黄叶并脱落，森林成片地 衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾 松林的年平均高生长量降低 50%。
二氧化硫课件
二氧化硫对植物的危害也非常大 ，它会使植物叶片变黄、脱落， 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
高三化学复习课件：二氧化硫 (共21张PPT)
途径一：
H2O H2SO3 O2
2SO2+O2 ＝催化＝剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
途径二： SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 +O2 = 2H2SO4
总反应 2SO2 + 2H2O ＋ O2 = 2H2SO4
如何减少SO2对空气的污染？
1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如垂柳、 柳杉）等；
二氧化硫
桐乡高级中学 钟伟
重点城市空气质量日报
城市 污染 首要污染物 空气质 空气质
指数
量级别 量状况
北京 上海 杭州 张家界 桂林
347 可吸入颗粒物
88 可吸入颗粒物
115 可吸入颗粒物
78
二氧化硫
32
--
Ⅴ 重污染
Ⅱ
良
Ⅲ 轻微污染
Ⅱ
良
Ⅰ
优
广州
100
二氧化氮
Ⅱ
良
乌鲁木齐 85
二氧化硫
Ⅱ
良
一、二氧化硫的性质 1、物理性质： 无色、有刺激性气味、有毒气体 密度大于空气 易液化（-10℃） 易溶于水（1：40）
氯水与二氧化硫漂白性对比
氯水
二氧化硫
原 氯水中HClO将有色物 SO2与有色物质化合
理 质氧化成无色物质
生成不稳定的无色
物质
实
氧化还原反应
质
化合反应 （非氧化还原反应）
效 果
永久性
暂时性
范 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 围 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫me(共33张PPT)
• 实验结论:
SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
• 反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
说明：
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ；
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
②SO2的氧化性——与H2S 的反应
SO2 + 2 H2S → 3 S ↓ + 2 H2O
标出电子转移的方向和总数
演示
③ SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
2SO2 + O2 △
2SO3
特殊性 －状态 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
根据二氧化硫的元素组成及其化合价推测二氧化硫可能具有的化学性质
O ，活性炭，…… ① 具有酸性氧化物的通性
S + O2 → SO2
B. ③SO2 通入溴水中
3
它们的漂白机理有何不同？
活性炭 ——— 吸附漂白
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， O3 ——氧化漂白
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
明亮的蓝紫色火焰。 生成有刺激性气味的气体
化学方程式是：
S + O2 →点燃SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质:
1. 物理性质:
易液化的气体：
状态： 气体
SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
• 反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
说明：
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ；
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
②SO2的氧化性——与H2S 的反应
SO2 + 2 H2S → 3 S ↓ + 2 H2O
标出电子转移的方向和总数
演示
③ SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
2SO2 + O2 △
2SO3
特殊性 －状态 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
根据二氧化硫的元素组成及其化合价推测二氧化硫可能具有的化学性质
O ，活性炭，…… ① 具有酸性氧化物的通性
S + O2 → SO2
B. ③SO2 通入溴水中
3
它们的漂白机理有何不同？
活性炭 ——— 吸附漂白
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， O3 ——氧化漂白
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
明亮的蓝紫色火焰。 生成有刺激性气味的气体
化学方程式是：
S + O2 →点燃SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质:
1. 物理性质:
易液化的气体：
状态： 气体
《二氧化硫》课件
还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与 碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被 氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形 成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫 酸雾，降低空气能见度， 影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导 致臭氧层破裂，增加紫外 线辐射对人类和生态系统 的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸 雾排放到水体中，导致水 体酸化，影响水生生物的 生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生 物的繁殖和生长，导致生 物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、 干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术， 其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸 盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更 环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫 技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫， 具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利 用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质， 具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研 究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些 硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些 自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
《二氧化硫说课》课件
严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
二氧化硫中毒科普宣传PPT课件
二氧化硫是一种无色、有刺激 性气味的有毒气体，广泛存在 于工业生产和能源燃烧过程中 。
二、二氧化硫 中毒的症状
二、二氧化硫中毒的症状
呼吸道症状：咳嗽、气促、胸闷等。 眼部症状：灼痛、烧灼感、红眼等。
二、二氧化硫中毒的症状
皮肤症状：红肿、瘙痒、疱疹 等。
全身症状：头痛、头晕、恶心 、呕吐等。
三、二氧化硫 中毒的危害
七、总结
七、总结
二氧化硫中毒是一种常见的工业中毒， 预防和及时处理是关键。
注意通风排污、戴防护装备、限制接触 时间等都是有效的预防措施。
七、总结
在发生中毒症状时，应迅速撤 离、就医治疗和适当休息。
注意个人健康，避免与二氧化 硫接触是关键，特别是有慢性 呼吸道疾病的人群。
谢谢您的观 赏聆听
注意通风排污：改善空气质量，减少二 氧化硫浓度。
戴防护装备：在高风险环境下佩戴合适 的防吸入装置。
四、预防二氧化硫中毒的措施
限制接触时间：尽量减少长时 间接触有二氧化硫的环境。
增加室内湿度：湿度越高，空 气中的二氧化硫降解速度越快 。
五、二氧化硫 中毒的应急处
理
五、二氧化硫中毒的应急处理
迅速撤离：离开中毒环境，保证呼吸道 不再接触二氧化硫。 就医治疗：立即就医，接受专业医生的 治疗和护理。
二氧化硫中毒 科普宣传PPT
课件
目录 一、什么是二氧化硫中毒？ 二、二氧化硫中毒的症状 三、二氧化硫中毒的危害 四、预防二氧化硫中毒的措施 五、二氧化硫中毒的应急处理 六、二氧化硫中毒的注意事项 七、总结
一、什么是二 氧化硫中毒？
一、什么是二氧化硫中毒？
二氧化硫中毒是指人体吸入或 接触过量二氧化硫气体后引发 的中毒症状。
五、二氧化硫中毒的应急处理
二、二氧化硫 中毒的症状
二、二氧化硫中毒的症状
呼吸道症状：咳嗽、气促、胸闷等。 眼部症状：灼痛、烧灼感、红眼等。
二、二氧化硫中毒的症状
皮肤症状：红肿、瘙痒、疱疹 等。
全身症状：头痛、头晕、恶心 、呕吐等。
三、二氧化硫 中毒的危害
七、总结
七、总结
二氧化硫中毒是一种常见的工业中毒， 预防和及时处理是关键。
注意通风排污、戴防护装备、限制接触 时间等都是有效的预防措施。
七、总结
在发生中毒症状时，应迅速撤 离、就医治疗和适当休息。
注意个人健康，避免与二氧化 硫接触是关键，特别是有慢性 呼吸道疾病的人群。
谢谢您的观 赏聆听
注意通风排污：改善空气质量，减少二 氧化硫浓度。
戴防护装备：在高风险环境下佩戴合适 的防吸入装置。
四、预防二氧化硫中毒的措施
限制接触时间：尽量减少长时 间接触有二氧化硫的环境。
增加室内湿度：湿度越高，空 气中的二氧化硫降解速度越快 。
五、二氧化硫 中毒的应急处
理
五、二氧化硫中毒的应急处理
迅速撤离：离开中毒环境，保证呼吸道 不再接触二氧化硫。 就医治疗：立即就医，接受专业医生的 治疗和护理。
二氧化硫中毒 科普宣传PPT
课件
目录 一、什么是二氧化硫中毒？ 二、二氧化硫中毒的症状 三、二氧化硫中毒的危害 四、预防二氧化硫中毒的措施 五、二氧化硫中毒的应急处理 六、二氧化硫中毒的注意事项 七、总结
一、什么是二 氧化硫中毒？
一、什么是二氧化硫中毒？
二氧化硫中毒是指人体吸入或 接触过量二氧化硫气体后引发 的中毒症状。
五、二氧化硫中毒的应急处理
二氧化硫-PPT课件
8.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的 有色布条，可观察到的现象
（A ）
A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
9.关于SO2的叙述中不正确的( A B )
6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
①Cl2(HCl): ③CO2(HCl):
通人饱和食盐水
通人饱和 NaHSO3溶液
通人饱和 ② SO2(HCl):
NaHCO3溶液
④CO2
(SO2):
通人KMnO4 溶液
7.下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
然后振动试管。
品红溶液 褪色
SO2有漂 白作用
把试管内液体用酒精 溶液变
灯加热
回红色
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧
3.SO2的漂白性
化 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
硫 的
成不稳定的无色物质
化 学
实质：化合作用
性
质 程度：暂时性，加热可复原
北京、廣東
白沙糖
含大量的二氧化硫
海南省海口市
1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还
原性的是（ D ）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应
稳定（永久性）
与品红溶液 作用
褪色
与紫色石蕊 试液作用
先变红后褪色
同类物质 Na2O2 、H2O2、O3
SO2
SO2跟某些有色物质 化合成不稳定的无 色物质
非氧化还原反应
不稳定（短暂性）
褪色、加热后变红
变红、不褪色
/
问题探究： SO2具有漂白性，氯水有漂白
性，如果等物质的量混在一起，漂白效果会 更好吗？为什么？最后溶液呈什么性？
漂白性：使有色物质（如品红）褪色
二氧化硫性质实验探究
物质 现象 解释或化学方程式
结论
水
（石蕊）
澄清石 灰水
变红
澄清→ 浑浊→ 澄清
KMnO4 紫红色 （H+） →无色
溴水 黄色→ 无色
H2S（aq） 有沉淀 生成
SO2 +H2O
H2SO3 酸性氧化物
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
酸性氧化物
二、二氧化硫的污染
〖阅读思考〗
１、什么是酸雨？ ２、空气中二氧化硫的来源？ ３、酸雨有什么危害？如何防止二氧化
硫对环境的污染？
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
空中死神
SO2 SO3 NOx
燃烧
石油 煤
硫体酸现型了酸雨二的氧形化成 硫具有还原性！
一、知识上
漂白性
（小结）
氧化性 还原性
+4价
特性 SO2
原性的是（ D ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
３、下列气体中，有毒、能污染大气，但
Ｃ 可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2 C、SO2
D、N2
Ｃ ４、在下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）
A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
还原性 特殊性（漂白性）
S ←→ S ←→ S ←→ S -2 -2e+2e-
0 -4e- +4 -2e- +6
+4e-
+2e-
二氧化硫可能具有的化学性质
设计实验：
酸性氧化物：水溶液能否使石蕊变红； 能否与碱反应
氧化性： 跟还原性物质反应；（如： ＨＩ、Ｈ２Ｓ等）
还原性：跟氧化性物质反应；（如：氯气、 溴、氧气、酸性高锰酸钾等）
７、你认为减少酸雨产生的途径可采用的
措施是__①____③___⑤_____。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高； ③化石燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。
二00八年四月于凯里八中
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
D ５、检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（ ）
Ａ、通过澄清石灰水 Ｂ、通过品红溶液 Ｃ、先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 Ｄ、先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
Ｃ ６、酸雨的形成主要是由于（ ） Ａ、大气中二氧化碳含量增多 Ｂ、汽车排放大量尾气
Ｃ、工业上大量燃烧含硫燃料 Ｄ、森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
酸性 氧化物
与H2O反应 与碱性氧化物反应 与碱反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、方法上
（1）从物质类别的角度
物质的化学性质的研究方法 （2）从氧化还原的角度
（3）从特性的角度
课堂练习
1.左图是古时用燃烧硫的 方法漂白布料的图片。请 同学们分析其原理 。
２、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
5SO2+2KMnO4+2H2O= K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
还原性
SO2+ Br2 +2H2O = H2SO4 +2HBr 还原性
SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O
氧化性
品红 褪色
溶液
SO2不+品稳红定无色物质
漂白性
工业上常用上述过程制取硫酸
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, ห้องสมุดไป่ตู้tick To The End
“空中死神” “天堂的眼 泪”
——酸雨
第六章 氧族元素 环境保护
第二节 二氧化硫
2008年4月16日
1. 物理性质:
颜色 状态 气味 毒性 沸点 密度 溶解性
无色 气体
有刺 激性
比空 有毒 －10℃ 气大
易溶于水 （1:40）
2. 化学性质:
猜想：
组成、分类
元素价态 SO2
生活经验
酸性氧化物 氧化性
注意：SO3是一种无色固体， 熔点（16.8℃），沸点（44.8℃）。
问题探究：
把SO2和氯气分别通入品红溶液中，然 后加热溶液，品红溶液各有什么变化？现象 相同吗？
二氧化硫和氯水的漂白性有什么区别呢？ 试解释其漂白性不同的原因。
氯水
漂白原理
反应类型 稳定性
HClO有强氧化性， 将有色物质氧化成 无色物质
答：不会；SO2+ Ｃl2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
研究物质的方法:
结构分析、预测可能的性质、设计实验、 观察现象、分析现象、得出结论，再辨 证地分析结论的适用范围。
3、SO2的主要用途
(1)制硫酸; (2)杀菌消毒; (3)漂白剂(可以漂白白纸浆、毛、
丝、草编制品等); (4)作食物和干果的防腐剂
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
稳定（永久性）
与品红溶液 作用
褪色
与紫色石蕊 试液作用
先变红后褪色
同类物质 Na2O2 、H2O2、O3
SO2
SO2跟某些有色物质 化合成不稳定的无 色物质
非氧化还原反应
不稳定（短暂性）
褪色、加热后变红
变红、不褪色
/
问题探究： SO2具有漂白性，氯水有漂白
性，如果等物质的量混在一起，漂白效果会 更好吗？为什么？最后溶液呈什么性？
漂白性：使有色物质（如品红）褪色
二氧化硫性质实验探究
物质 现象 解释或化学方程式
结论
水
（石蕊）
澄清石 灰水
变红
澄清→ 浑浊→ 澄清
KMnO4 紫红色 （H+） →无色
溴水 黄色→ 无色
H2S（aq） 有沉淀 生成
SO2 +H2O
H2SO3 酸性氧化物
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
酸性氧化物
二、二氧化硫的污染
〖阅读思考〗
１、什么是酸雨？ ２、空气中二氧化硫的来源？ ３、酸雨有什么危害？如何防止二氧化
硫对环境的污染？
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
空中死神
SO2 SO3 NOx
燃烧
石油 煤
硫体酸现型了酸雨二的氧形化成 硫具有还原性！
一、知识上
漂白性
（小结）
氧化性 还原性
+4价
特性 SO2
原性的是（ D ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
３、下列气体中，有毒、能污染大气，但
Ｃ 可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2 C、SO2
D、N2
Ｃ ４、在下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）
A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
还原性 特殊性（漂白性）
S ←→ S ←→ S ←→ S -2 -2e+2e-
0 -4e- +4 -2e- +6
+4e-
+2e-
二氧化硫可能具有的化学性质
设计实验：
酸性氧化物：水溶液能否使石蕊变红； 能否与碱反应
氧化性： 跟还原性物质反应；（如： ＨＩ、Ｈ２Ｓ等）
还原性：跟氧化性物质反应；（如：氯气、 溴、氧气、酸性高锰酸钾等）
７、你认为减少酸雨产生的途径可采用的
措施是__①____③___⑤_____。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高； ③化石燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。
二00八年四月于凯里八中
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
D ５、检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（ ）
Ａ、通过澄清石灰水 Ｂ、通过品红溶液 Ｃ、先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 Ｄ、先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
Ｃ ６、酸雨的形成主要是由于（ ） Ａ、大气中二氧化碳含量增多 Ｂ、汽车排放大量尾气
Ｃ、工业上大量燃烧含硫燃料 Ｄ、森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
酸性 氧化物
与H2O反应 与碱性氧化物反应 与碱反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、方法上
（1）从物质类别的角度
物质的化学性质的研究方法 （2）从氧化还原的角度
（3）从特性的角度
课堂练习
1.左图是古时用燃烧硫的 方法漂白布料的图片。请 同学们分析其原理 。
２、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
5SO2+2KMnO4+2H2O= K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
还原性
SO2+ Br2 +2H2O = H2SO4 +2HBr 还原性
SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O
氧化性
品红 褪色
溶液
SO2不+品稳红定无色物质
漂白性
工业上常用上述过程制取硫酸
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, ห้องสมุดไป่ตู้tick To The End
“空中死神” “天堂的眼 泪”
——酸雨
第六章 氧族元素 环境保护
第二节 二氧化硫
2008年4月16日
1. 物理性质:
颜色 状态 气味 毒性 沸点 密度 溶解性
无色 气体
有刺 激性
比空 有毒 －10℃ 气大
易溶于水 （1:40）
2. 化学性质:
猜想：
组成、分类
元素价态 SO2
生活经验
酸性氧化物 氧化性
注意：SO3是一种无色固体， 熔点（16.8℃），沸点（44.8℃）。
问题探究：
把SO2和氯气分别通入品红溶液中，然 后加热溶液，品红溶液各有什么变化？现象 相同吗？
二氧化硫和氯水的漂白性有什么区别呢？ 试解释其漂白性不同的原因。
氯水
漂白原理
反应类型 稳定性
HClO有强氧化性， 将有色物质氧化成 无色物质
答：不会；SO2+ Ｃl2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
研究物质的方法:
结构分析、预测可能的性质、设计实验、 观察现象、分析现象、得出结论，再辨 证地分析结论的适用范围。
3、SO2的主要用途
(1)制硫酸; (2)杀菌消毒; (3)漂白剂(可以漂白白纸浆、毛、
丝、草编制品等); (4)作食物和干果的防腐剂
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日