二氧化硫-PPT课件
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二氧化硫的性质(共5张PPT)
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
二氧化硫课件
二氧化硫对植物的危害也非常大 ，它会使植物叶片变黄、脱落， 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
《二氧化硫》课件
还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与 碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被 氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形 成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫 酸雾，降低空气能见度， 影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导 致臭氧层破裂，增加紫外 线辐射对人类和生态系统 的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸 雾排放到水体中，导致水 体酸化，影响水生生物的 生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生 物的繁殖和生长，导致生 物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、 干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术， 其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸 盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更 环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫 技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫， 具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利 用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质， 具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研 究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些 硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些 自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
二氧化硫中毒科普宣传PPT课件
二氧化硫是一种无色、有刺激 性气味的有毒气体，广泛存在 于工业生产和能源燃烧过程中 。
二、二氧化硫 中毒的症状
二、二氧化硫中毒的症状
呼吸道症状：咳嗽、气促、胸闷等。 眼部症状：灼痛、烧灼感、红眼等。
二、二氧化硫中毒的症状
皮肤症状：红肿、瘙痒、疱疹 等。
全身症状：头痛、头晕、恶心 、呕吐等。
三、二氧化硫 中毒的危害
七、总结
七、总结
二氧化硫中毒是一种常见的工业中毒， 预防和及时处理是关键。
注意通风排污、戴防护装备、限制接触 时间等都是有效的预防措施。
七、总结
在发生中毒症状时，应迅速撤 离、就医治疗和适当休息。
注意个人健康，避免与二氧化 硫接触是关键，特别是有慢性 呼吸道疾病的人群。
谢谢您的观 赏聆听
注意通风排污：改善空气质量，减少二 氧化硫浓度。
戴防护装备：在高风险环境下佩戴合适 的防吸入装置。
四、预防二氧化硫中毒的措施
限制接触时间：尽量减少长时 间接触有二氧化硫的环境。
增加室内湿度：湿度越高，空 气中的二氧化硫降解速度越快 。
五、二氧化硫 中毒的应急处
理
五、二氧化硫中毒的应急处理
迅速撤离：离开中毒环境，保证呼吸道 不再接触二氧化硫。 就医治疗：立即就医，接受专业医生的 治疗和护理。
二氧化硫中毒 科普宣传PPT
课件
目录 一、什么是二氧化硫中毒？ 二、二氧化硫中毒的症状 三、二氧化硫中毒的危害 四、预防二氧化硫中毒的措施 五、二氧化硫中毒的应急处理 六、二氧化硫中毒的注意事项 七、总结
一、什么是二 氧化硫中毒？
一、什么是二氧化硫中毒？
二氧化硫中毒是指人体吸入或 接触过量二氧化硫气体后引发 的中毒症状。
五、二氧化硫中毒的应急处理
二、二氧化硫 中毒的症状
二、二氧化硫中毒的症状
呼吸道症状：咳嗽、气促、胸闷等。 眼部症状：灼痛、烧灼感、红眼等。
二、二氧化硫中毒的症状
皮肤症状：红肿、瘙痒、疱疹 等。
全身症状：头痛、头晕、恶心 、呕吐等。
三、二氧化硫 中毒的危害
七、总结
七、总结
二氧化硫中毒是一种常见的工业中毒， 预防和及时处理是关键。
注意通风排污、戴防护装备、限制接触 时间等都是有效的预防措施。
七、总结
在发生中毒症状时，应迅速撤 离、就医治疗和适当休息。
注意个人健康，避免与二氧化 硫接触是关键，特别是有慢性 呼吸道疾病的人群。
谢谢您的观 赏聆听
注意通风排污：改善空气质量，减少二 氧化硫浓度。
戴防护装备：在高风险环境下佩戴合适 的防吸入装置。
四、预防二氧化硫中毒的措施
限制接触时间：尽量减少长时 间接触有二氧化硫的环境。
增加室内湿度：湿度越高，空 气中的二氧化硫降解速度越快 。
五、二氧化硫 中毒的应急处
理
五、二氧化硫中毒的应急处理
迅速撤离：离开中毒环境，保证呼吸道 不再接触二氧化硫。 就医治疗：立即就医，接受专业医生的 治疗和护理。
二氧化硫中毒 科普宣传PPT
课件
目录 一、什么是二氧化硫中毒？ 二、二氧化硫中毒的症状 三、二氧化硫中毒的危害 四、预防二氧化硫中毒的措施 五、二氧化硫中毒的应急处理 六、二氧化硫中毒的注意事项 七、总结
一、什么是二 氧化硫中毒？
一、什么是二氧化硫中毒？
二氧化硫中毒是指人体吸入或 接触过量二氧化硫气体后引发 的中毒症状。
五、二氧化硫中毒的应急处理
二氧化硫-PPT课件
8.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的 有色布条，可观察到的现象
（A ）
A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
9.关于SO2的叙述中不正确的( A B )
6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
①Cl2(HCl): ③CO2(HCl):
通人饱和食盐水
通人饱和 NaHSO3溶液
通人饱和 ② SO2(HCl):
NaHCO3溶液
④CO2
(SO2):
通人KMnO4 溶液
7.下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
然后振动试管。
品红溶液 褪色
SO2有漂 白作用
把试管内液体用酒精 溶液变
灯加热
回红色
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧
3.SO2的漂白性
化 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
硫 的
成不稳定的无色物质
化 学
实质：化合作用
性
质 程度：暂时性，加热可复原
北京、廣東
白沙糖
含大量的二氧化硫
海南省海口市
1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还
原性的是（ D ）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
二氧化硫me(共33张PPT)
• 实验结论:
SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
• 反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
说明：
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ；
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
②SO2的氧化性——与H2S 的反应
SO2 + 2 H2S → 3 S ↓ + 2 H2O
标出电子转移的方向和总数
演示
③ SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
2SO2 + O2 △
2SO3
特殊性 －状态 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
根据二氧化硫的元素组成及其化合价推测二氧化硫可能具有的化学性质
O ，活性炭，…… ① 具有酸性氧化物的通性
S + O2 → SO2
B. ③SO2 通入溴水中
3
它们的漂白机理有何不同？
活性炭 ——— 吸附漂白
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， O3 ——氧化漂白
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
明亮的蓝紫色火焰。 生成有刺激性气味的气体
化学方程式是：
S + O2 →点燃SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质:
1. 物理性质:
易液化的气体：
状态： 气体
SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
• 反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
说明：
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ；
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
②SO2的氧化性——与H2S 的反应
SO2 + 2 H2S → 3 S ↓ + 2 H2O
标出电子转移的方向和总数
演示
③ SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
2SO2 + O2 △
2SO3
特殊性 －状态 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
根据二氧化硫的元素组成及其化合价推测二氧化硫可能具有的化学性质
O ，活性炭，…… ① 具有酸性氧化物的通性
S + O2 → SO2
B. ③SO2 通入溴水中
3
它们的漂白机理有何不同？
活性炭 ——— 吸附漂白
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， O3 ——氧化漂白
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
明亮的蓝紫色火焰。 生成有刺激性气味的气体
化学方程式是：
S + O2 →点燃SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质:
1. 物理性质:
易液化的气体：
状态： 气体
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立即疏散：将患者移至新鲜空 气处 紧急呼叫：拨打急救电话
紧急处理二氧化硫中毒
切勿做自行处理：等待专业医护人员的 指导
结论
结论
宣传目标：提升公众对二氧化 硫中毒的认知 社会责任：共同努力，为健康 环境而行动
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件
目录 引言 二氧化硫中毒的危害性 共同预防二氧化硫中毒 紧急处理二氧化硫中毒 结论
引言
引言
健康警示：二氧化硫中毒的危 害性 协调行动：共同预防二氧化硫 中毒
引言
实用知识：紧急处理二氧化硫中毒
二氧化硫中毒 的危害性
二氧化硫中毒的危害性
呼吸系统受损：二氧化硫对呼 吸道的刺激作用 皮肤与眼睛伤害：二氧化硫的 接触危险
二氧化硫中毒的危害性
其他健康二氧 化硫中毒
共同预防二氧化硫中毒
环境保护措施：减少二氧化硫 排放 个人防护方法：佩戴适当的防 护装备
共同预防二氧化硫中毒
健康生活习惯：均衡饮食、多锻炼、增 强抵抗力
紧急处理二氧 化硫中毒
紧急处理二氧化硫中毒
紧急处理二氧化硫中毒
切勿做自行处理：等待专业医护人员的 指导
结论
结论
宣传目标：提升公众对二氧化 硫中毒的认知 社会责任：共同努力，为健康 环境而行动
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件
目录 引言 二氧化硫中毒的危害性 共同预防二氧化硫中毒 紧急处理二氧化硫中毒 结论
引言
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健康警示：二氧化硫中毒的危 害性 协调行动：共同预防二氧化硫 中毒
引言
实用知识：紧急处理二氧化硫中毒
二氧化硫中毒 的危害性
二氧化硫中毒的危害性
呼吸系统受损：二氧化硫对呼 吸道的刺激作用 皮肤与眼睛伤害：二氧化硫的 接触危险
二氧化硫中毒的危害性
其他健康二氧 化硫中毒
共同预防二氧化硫中毒
环境保护措施：减少二氧化硫 排放 个人防护方法：佩戴适当的防 护装备
共同预防二氧化硫中毒
健康生活习惯：均衡饮食、多锻炼、增 强抵抗力
紧急处理二氧 化硫中毒
紧急处理二氧化硫中毒
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二氧化硫
二氧化硫的功与过
二氧化硫
【探究二】二氧化硫的氧化性和还原性
①向点滴板中滴加合适的待选试剂
高锰酸 钾溶液
溴水
碘水
石蕊
硫化钠 溶液
品红
氢氧化 钠溶液
氯化铁 溶液
②向培养皿中加入亚硫酸钠固体
③滴入浓硫酸、产生SO2，迅速盖上培养皿 ④观察点滴板中溶液的变化
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11.0
25 ℃如何设计实验进9行.4 验
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资设料问卡片 火柴头主要由氧化剂
（ 等K）C和lO粘除热3）合了，、剂感同易等燃组受学物成到们（.火光还如柴和闻硫 盒侧面主到要了由什红磷么、？三硫
化二锑、粘合剂组成 火柴着火的主要过程是：
（ 动刺l时）激,产火性生柴的头气热在味量火使柴磷盒燃上烧划；
（2）磷燃烧放出的热量使
2020/2/28
二氧化硫
【小组展示】
2020/2/28
二氧化硫 【学以致用】葡萄酒中为什么加入二氧化硫
葡萄酒中二氧化 硫残留量国家标 准为250mg/L。
【资料卡片】在葡萄酒酿造过程中加入SO2对 葡萄酒的影响主要有四种： 1、SO2通常作为杀菌剂添加到葡萄酒中，有 杀死葡萄皮表面的杂菌。 2、 澄清作用：由于SO2的抑菌作用 使发酵 起始时间延长 ，从而使葡萄汁中的杂质有时 间沉降下来并除去。 3、 溶解作用：添加SO2后生成的亚硫酸有利 于果皮中色素、酒石、无机盐等成分的溶解 ，可增加浸出物的含量和酒的色度。 4、它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然 水果特性的同时防止酒液老化。
二氧化硫
【探究一】酸雨的形成
二氧化碳
二氧化硫
物质类别
与水反应
与足量NaOH 溶液反应
与足量 Ca(OH)2反应
【学生活动】小组合 作2，020完/2/2成8 以上表格。
二氧化硫
【小组展示】
江西省信丰中学
二氧化硫
【探究一】酸雨的形成
【资料卡片】 硫酸型酸雨是由于排 放的S02等酸性气体进 入大气后,造成局部地 区中的SO2富集,在水 凝过程中溶解于水形 成亚硫酸 【SO2+H2O=H2SO3】 然后经某些污染物的 催化作用及氧化剂的 氧化作用生成硫酸 【2H2SO3+O2= 2H2SO4】 随雨水降下形成酸雨.
呼吸道疾病
漂白有色织物
过敏
过量
酸雨
适量
制硫酸 防腐剂
钙质流失
杀灭细菌
辩证看 待问题
二氧化硫
学习反馈
二氧化硫
学习反馈
根据以下资料，以《二氧化硫的功与过》为 题，写一篇小论文。
1.用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。 2.主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐， 也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。 3.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂 白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规 定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不 得超过0.05g/kg。 4.农药、人造纤维、染料等工业部门。[2] 5.用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。 6.按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载， 二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药 来镇压奴隶的反抗。
2020/2/28
二氧化硫
【探究三】二氧化硫漂白性
二氧化硫
用棉花蘸取点 滴板中褪色后 的品红溶液， 在酒精灯上加 热，观察，并 且与我们之前 学过的氯水对 比，结合大家 的预习，小组 合作完成表格。
江西省信丰中学
【探究三】二氧化硫漂白性
二氧化硫和氯水漂白性对比
原理 实质 程度
二氧化硫
氯水
范围
【学生活动】小组合 作，完成以上表格。