韩静+二氧化硫PPT课件
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二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
《二氧化硫》课件
还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与 碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被 氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形 成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫 酸雾，降低空气能见度， 影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导 致臭氧层破裂，增加紫外 线辐射对人类和生态系统 的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸 雾排放到水体中，导致水 体酸化，影响水生生物的 生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生 物的繁殖和生长，导致生 物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、 干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术， 其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸 盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更 环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫 技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫， 具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利 用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质， 具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研 究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些 硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些 自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与
《二氧化硫》课件
《二氧化硫最新》PPT课 件
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
二氧化硫的性质和作用优秀课件PPT
溶解性
二氧化硫可溶于水，形成亚硫 酸。
密度
二氧化硫气体比空气密度大， 可积聚在地面附近。
二氧化硫的化学性质
还原性
二氧化硫可与氧化剂发生反应， 发生氧化还原反应。
酸性
二氧化硫溶解在水中会形成亚硫 酸，具有一定的酸性。
可燃性
二氧化硫本身不可燃，但可与其 他可燃物质发生反应，导致火灾。
二氧化硫的环境影响与危害
技术研究
开展二氧化硫减排技术研究，推动更加环保的生 产方式。
二氧化硫的未来发展前景
随着环境保护意识的增强，二氧化硫的减排和环保技术的发展将会成为未来的重要方向，为环境和人类健康作 出更大的贡献。
2
漂白剂
二氧化硫在纸浆和纺织品工业中常被用作漂白剂。
3
食品防腐剂
二氧化硫可以延长食品的保鲜期，被用作食品防腐剂。
二氧化硫的减排措施
工业控制
通过改善工业生产过程，减少二氧化硫的排放。
环境法规
制定和执行环境法规，对二氧化硫的排放进行严 格限制。
清洁能源
转向使用清洁能源减少二氧化硫的产生，如风能、 太阳能等。
二氧化硫的性质和作用优 秀课件PPT
在本课件中，我们将深入探讨二氧化硫的性质和作用。通过丰富的内容和精 美的图片，希望能够给大家带来一个有趣和易于理解的演示。
二氧化硫的定义和结构
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，由一分子硫和两分子氧组成， 化学式为SO2。
二氧化硫的物理性质Fra bibliotek状态在常温下，二氧化硫是一种无 色气体。
1 酸雨形成
二氧化硫排放会导致大气中硫酸生成，形成酸雨，对环境和生态系统造成严重影响。
2 呼吸系统影响
长期暴露于高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统产生刺激作用，引起呼吸道疾病。
二氧化硫PPT课件
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
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左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
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SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
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• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
《二氧化硫》课件22 2共24页PPT
《二氧化硫》课件22 2
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣食固其端。
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣食固其端。
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子
第二节二氧化硫PPT课件
第10页/共13页
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典 首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣 言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
3二氧化硫具的漂白性如何鉴别so2和co2漂白性的物质活性炭潮湿氯气即次氯酸过氧化氢臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理吸附吸附有色色素将有色的色素与色素结合结合备注氧化为稳定的无色物质成不稳定的无色物质物理变化化学变化北方市场上经常见有外面非常白而里面北方市场上经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝里外不一样它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的您能否马上就食用或用来做菜
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(二):化学性质 1:具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
H2SO3
SO2 + H2O
(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 SO2也能与澄清的石灰水作用使石灰水变混浊。
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第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体 积水能溶解40体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收 集？
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典 首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣 言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
3二氧化硫具的漂白性如何鉴别so2和co2漂白性的物质活性炭潮湿氯气即次氯酸过氧化氢臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理吸附吸附有色色素将有色的色素与色素结合结合备注氧化为稳定的无色物质成不稳定的无色物质物理变化化学变化北方市场上经常见有外面非常白而里面北方市场上经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝里外不一样它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的您能否马上就食用或用来做菜
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(二):化学性质 1:具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
H2SO3
SO2 + H2O
(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 SO2也能与澄清的石灰水作用使石灰水变混浊。
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第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体 积水能溶解40体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收 集？
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方案二：用针筒吸取紫色石蕊试液20mL，从瓶盖 缓注入，摇晃，观察现象
实验现象
① 瓶子变扁
加水PH试纸
SO2
(紫色石蕊试液)
SO2易溶于 水
②PH<7 紫色石蕊溶液变为红色
水溶液 呈酸性
SO2 是酸性氧化物
SO2 + H2O
H2SO3
亚硫酸(H2SO3) 不稳定，易分解。
反应用可逆符号“
”表示。我们把
SO2
HClO
原理
化合
氧化还原
特点
不稳定
受热分解颜色恢复
稳定
对象 部分有色物质， 如品红
有色物质 如品红、石蕊等
SO2的漂白性具有选择性，是暂时性的
SO2漂白性的不良使用
课堂小结
物理性质 化学性质
酸性氧化物的通性 漂白性
习题抢答：
1.下列物质漂白原理与其他3种不同的是（A ）
A. HClO B. O2 C.Na2O2 D. SO2
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
现象：品红溶液褪色 结论：SO2有漂白性
工业上常用二氧化硫来漂白
纸张变色
漂白性
将前一实验针管 中的溶液转移至试 管中，如图连接好 装置，加热。
2的漂白原理
SO2与某些有色物质结合生成了 不稳定的无色物质， 这种无色物质容易分解而使有色物质 恢复原来的颜色。
SO2与HClO的漂白原理不同
必修一 第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫——SO2
学科 ： 化 学 讲课人：韩 静
课
前
元素及其化合物学习思路： 性质决定用途
导
用途体现性质
读
大雨后的农田
调查后发现——？
SO2
一、物理性质
o 无色，有刺激性气味 o 密度比空气大 o 有毒的气体 o 易溶于水
探究一 二氧化硫与水的反应
2.下列变化中，不属于化学变化的是( C ) A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色
课下 比 一 比
思考：将SO2气体分别通入品红溶液和 石蕊溶液中时，关于两种不同的 现象，你们是怎样理解的呢？
完成小卷习题：1-4必做 5.6选做
写在最后
提供的实验用品
一个贮存有SO2的 矿泉水瓶、针筒、 水、pH试纸、表面 皿、玻璃棒、紫色 石蕊试液
小组讨论
怎样操作？ 根据什么现象判断？
探究一 二氧化硫与水的反应
小组动手实验
方案一：用针筒从烧杯中吸取20mL的水，从瓶 盖中心处缓缓注入（为了充分溶解，可以带着针 筒一起摇晃矿泉水瓶，不要拔针筒）观察现象。 用玻璃棒蘸取瓶中溶液于pH试纸上，观察试纸 变化并对照标准比色卡
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
More You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里
类似这样的反应称为可逆反应。
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2从古至今
古时用燃烧硫的方法 漂白布料
现在用二氧化硫漂白 草帽
SO2与美食 经SO2“美白” 的坚果
探究二验证SO2的漂白性---演示实验
取一只密封有二氧化硫 的注射器吸入适量的品 红溶液，震荡观察。
实验现象
① 瓶子变扁
加水PH试纸
SO2
(紫色石蕊试液)
SO2易溶于 水
②PH<7 紫色石蕊溶液变为红色
水溶液 呈酸性
SO2 是酸性氧化物
SO2 + H2O
H2SO3
亚硫酸(H2SO3) 不稳定，易分解。
反应用可逆符号“
”表示。我们把
SO2
HClO
原理
化合
氧化还原
特点
不稳定
受热分解颜色恢复
稳定
对象 部分有色物质， 如品红
有色物质 如品红、石蕊等
SO2的漂白性具有选择性，是暂时性的
SO2漂白性的不良使用
课堂小结
物理性质 化学性质
酸性氧化物的通性 漂白性
习题抢答：
1.下列物质漂白原理与其他3种不同的是（A ）
A. HClO B. O2 C.Na2O2 D. SO2
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
现象：品红溶液褪色 结论：SO2有漂白性
工业上常用二氧化硫来漂白
纸张变色
漂白性
将前一实验针管 中的溶液转移至试 管中，如图连接好 装置，加热。
2的漂白原理
SO2与某些有色物质结合生成了 不稳定的无色物质， 这种无色物质容易分解而使有色物质 恢复原来的颜色。
SO2与HClO的漂白原理不同
必修一 第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫——SO2
学科 ： 化 学 讲课人：韩 静
课
前
元素及其化合物学习思路： 性质决定用途
导
用途体现性质
读
大雨后的农田
调查后发现——？
SO2
一、物理性质
o 无色，有刺激性气味 o 密度比空气大 o 有毒的气体 o 易溶于水
探究一 二氧化硫与水的反应
2.下列变化中，不属于化学变化的是( C ) A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色
课下 比 一 比
思考：将SO2气体分别通入品红溶液和 石蕊溶液中时，关于两种不同的 现象，你们是怎样理解的呢？
完成小卷习题：1-4必做 5.6选做
写在最后
提供的实验用品
一个贮存有SO2的 矿泉水瓶、针筒、 水、pH试纸、表面 皿、玻璃棒、紫色 石蕊试液
小组讨论
怎样操作？ 根据什么现象判断？
探究一 二氧化硫与水的反应
小组动手实验
方案一：用针筒从烧杯中吸取20mL的水，从瓶 盖中心处缓缓注入（为了充分溶解，可以带着针 筒一起摇晃矿泉水瓶，不要拔针筒）观察现象。 用玻璃棒蘸取瓶中溶液于pH试纸上，观察试纸 变化并对照标准比色卡
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
More You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里
类似这样的反应称为可逆反应。
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2从古至今
古时用燃烧硫的方法 漂白布料
现在用二氧化硫漂白 草帽
SO2与美食 经SO2“美白” 的坚果
探究二验证SO2的漂白性---演示实验
取一只密封有二氧化硫 的注射器吸入适量的品 红溶液，震荡观察。