二氧化硫(SO2)PPT课件
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大气中二氧化硫的分析ppt课件
2、水质总有机碳(TOC)的测定 非色散红外线吸收法
3、牛奶的有机卤族化合物测定 中子活化分析法
湘潭大学化工学院 段正康
概述
二氧化硫〔SO2〕是污染大气的主要有害物质， 主要来源于发电厂、化工厂排放的气体以及汽车 排放的尾气。室内空气质量国家规范：(SO2)一 小时均值为0.50 mg/m3，日平均最高允许浓度值 为0.15 mg/m3。 中华人民共和国国家规范 GB/T 16128─2019 standard method for hygienic examination of sulfur dioxide in air of residential areasFormaldehyde solution sampling-pararosaniline hydrocloride spectrophotometric method
为减少Cr6+的干扰，本方法所用的一切玻璃器皿不得用铬酸 洗液处置而应采用 10％的盐酸溶液浸泡处置后洗涤晾干 运用。
分析方法本卷须知
本卷须知 本方法抑制了四氯汞盐吸收-盐酸副玫瑰苯胺
分光光度法对显色温度的严厉要求， 适宜 的显色温度范围较宽(15～25℃)，可根据室 温加以选择。但样品应与规范曲线在同一 温度、时间条件下显色测定。
0.001mol/LCDTA运用液:将0.05mol/L的CDTA溶液 稀释 50 倍。
任务溶液:运用时将吸收液贮备液(4.1.1)和CDTA运 用液1:1混合，混合液再用水稀释 5 倍。
补充件
盐酸副玫瑰苯胺的纯化
A1 取正丁醇和1.0mol/L盐酸溶液各 500mL，放入 1000mL分液漏中，振摇3～5min， 使其互溶到达 平衡，分别备用。
结果计算
空气中的二氧化硫浓度计算 用二氧化硫规范溶液制备规范曲线时，用式(2)计算
3、牛奶的有机卤族化合物测定 中子活化分析法
湘潭大学化工学院 段正康
概述
二氧化硫〔SO2〕是污染大气的主要有害物质， 主要来源于发电厂、化工厂排放的气体以及汽车 排放的尾气。室内空气质量国家规范：(SO2)一 小时均值为0.50 mg/m3，日平均最高允许浓度值 为0.15 mg/m3。 中华人民共和国国家规范 GB/T 16128─2019 standard method for hygienic examination of sulfur dioxide in air of residential areasFormaldehyde solution sampling-pararosaniline hydrocloride spectrophotometric method
为减少Cr6+的干扰，本方法所用的一切玻璃器皿不得用铬酸 洗液处置而应采用 10％的盐酸溶液浸泡处置后洗涤晾干 运用。
分析方法本卷须知
本卷须知 本方法抑制了四氯汞盐吸收-盐酸副玫瑰苯胺
分光光度法对显色温度的严厉要求， 适宜 的显色温度范围较宽(15～25℃)，可根据室 温加以选择。但样品应与规范曲线在同一 温度、时间条件下显色测定。
0.001mol/LCDTA运用液:将0.05mol/L的CDTA溶液 稀释 50 倍。
任务溶液:运用时将吸收液贮备液(4.1.1)和CDTA运 用液1:1混合，混合液再用水稀释 5 倍。
补充件
盐酸副玫瑰苯胺的纯化
A1 取正丁醇和1.0mol/L盐酸溶液各 500mL，放入 1000mL分液漏中，振摇3～5min， 使其互溶到达 平衡，分别备用。
结果计算
空气中的二氧化硫浓度计算 用二氧化硫规范溶液制备规范曲线时，用式(2)计算
二氧化硫的性质(共5张PPT)
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
二氧化硫中毒的科普知识PPT课件
症状
眼睛和皮肤刺激：接触二氧化硫可导致 眼睛和皮肤刺激。
胸闷:在高浓度的情况下，二氧化硫可 使人感到胸闷。
治疗
治疗
脱离污染区:首先，要尽快脱离 二氧化硫污染的区域。
洗眼和洗脸:应立即用清水眼睛 和皮肤洗涤，以减少皮肤和眼 睛对二氧化硫的刺激。
治疗
呼吸口罩:带上具有防护作用的口罩。
氧气治疗:严重中毒者需要进行氧气治 疗。
预防
预防
监测空气质量:空气中的二氧化 硫含量应该得到监测，并及时 作出相应的应对措施。
户外运动:运动应注意避免在空 气中污染较为严重的时段进行 。
预防
使用电动车:电动车污染较少，应尽量 减少机动车辆的使用。
结论
结论
二氧化硫虽然广泛存在，在一 定浓度下对健康存在一定危害 ，我们应该了解它的症状、防 护和治疗方法，预防中毒事件 的发生。
二氧化硫中毒 的科普知识PPT
课件
目录 介绍 症状 释放出 二氧化硫（SO2）。
二氧化硫是一种有毒气体，能 够引起多种身体损伤。
介绍
本PPT将为您介绍二氧化硫中毒的科普 知识。
症状
症状
呼吸急促:二氧化硫可刺激呼吸 道，导致呼吸急促。 咳嗽:二氧化硫刺激呼吸道，导 致咳嗽。
谢谢您的观赏聆听
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫课件
• 不同点：
• 氧化还原角度： • 漂白性： • 对环境产生效果：
鉴别SO2气体的方法：常用品红溶液，看能 否使其褪色，有时还需加热看能否再复原． 鉴别CO2气体的方法：用澄清石灰水，看能 否．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是 B A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
• 1、下列五种有色溶液与SO2作用，均能 褪色，其实质相同的是（ 2,3,5） （1）品红溶液（2）高锰酸钾酸性溶液 （3）溴水 （4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液 （5）淀粉碘溶液
阅读课本，自学SO2对环境的污染。
• 1、什么是酸雨？ • 2、酸雨是如何形成的？ • 3、它有哪些危害？
1﹑PH小于5.6的雨水，称为酸雨
二、SO2的化学性质
练习1：H2 在O2中燃烧生成H2O，H2O电解生成
H2和O2，它们是可逆反应吗？
思考：实验室如何制取SO2?如何收集？
SO2的实验室制法：
Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2 + H2O 收集方法：向上排空气法 或排饱和NaHSO3溶液
浓
思考：从SO2中S的
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2 SO2 活性炭
与有色物质结 将有色物质氧化 将有色物质的分 原理 合生成不稳定 子吸附在其表面 分解 的无色物质 非氧化还原反 实质 氧化还原反应 物理变化 应 效果 永久性，不可逆 暂时性，可逆 暂时性，可逆
可漂白大多数有色 范围 物质，能使紫色石 蕊褪色 可漂白某些有色 可吸附某些有色 物质，不能使石 物质的分子 蕊试液褪色
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
（该反应也是可逆反应） SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫 PPT
考
为什么不用启普发生器？
Na2SO3为粉末状固体，SO2易溶于水。
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特权说明
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2SO2 + O2 △ 2SO3 3. 氧化性
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。
二氧化硫的化学性质
4. 漂白性
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆
和有色物 质化合
强氧化型 强氧化型 强氧化型
有机物
暂时褪色
物理吸附
漂白类型 加合型
氧 化 型
吸附型
向你请教
在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白 性有何变化？
漂白失效。因混合后发生以下反应： SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3
在同一条彻底， 点 反应物和生成物共存。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O H2 + I2
H2CO3 2HI
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，
是可逆反应吗？
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
二氧化硫-PPT课件
8.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的 有色布条，可观察到的现象
（A ）
A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
9.关于SO2的叙述中不正确的( A B )
6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
①Cl2(HCl): ③CO2(HCl):
通人饱和食盐水
通人饱和 NaHSO3溶液
通人饱和 ② SO2(HCl):
NaHCO3溶液
④CO2
(SO2):
通人KMnO4 溶液
7.下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
然后振动试管。
品红溶液 褪色
SO2有漂 白作用
把试管内液体用酒精 溶液变
灯加热
回红色
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧
3.SO2的漂白性
化 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
硫 的
成不稳定的无色物质
化 学
实质：化合作用
性
质 程度：暂时性，加热可复原
北京、廣東
白沙糖
含大量的二氧化硫
海南省海口市
1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还
原性的是（ D ）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
相关主题
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(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
原因是（用化学方程
• 式表示） _________________________________
小
H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
•
1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1020. 12.10Thursday, December 10, 2020
•
2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。04:5 0:4604: 50:4604 :5012/ 10/2020 4:50:46 AM
三、酸雨及其防治
（阅读课本90知识回答下属知识）
酸雾： 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨： 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的
共同作用下下随酸雨水雨降落后就森成为林酸！雨。
结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 +2H2S=3S+2H2O
③还原性
+4
2SO2 + O2
催化剂
+6
2SO3（可逆反应）
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸
SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2
测试时间／h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73 4.62
4.56
4.55 4.55
• 分析数据，回答下列问题。 • （１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）
__________________________________
• （２）如果将刚取2H样2S的O上3+述O雨2＝水2和H2用SO氯4气消毒后的自来水混合，pH将变_____，
将气体通入到品红溶液中
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
原理
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质
实质
氧化还原反应 (化学变化)
效果 永久性(不可逆)
与色素结合 成不稳定的 无色物质
将有色物质的分子 吸附在其表面
非氧化还原反应(化学变 物理吸附
化)
(物理变化)
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
4. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 ---暂时性.
④漂白性：
SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
是证明SO2有
性。
(6) ⑤的作用吸收多余的SO2，防治污染空气
反应方程
式
。
纯硫酸是一种无色油状液体.硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于 水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热
3、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气 和结晶水合物中的水分子。 （初中）
2、脱水性。浓硫酸能将有机物 中的H和O元素按水的组成比脱 去，使之发生炭化。（初中）
暂时性(可逆)
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质，能使 可漂白某些有色物质， 可吸附某些有色物
紫色石蕊褪色
不能使石蕊试液褪色
质的分子
活学活用：
SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这 两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O
方法：
SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C＋2H2SO4（浓）＝CO2 ＋2SO2 ＋2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 列问题：
A
BC
D
E
1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和
B之间，为什么？
3.能否去掉D装置？
应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质， 受热恢复原来颜色。
思考：将SO2与Cl2一起通入品红中是否 褪色？为什么？
答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
用品红来检验SO2-----SO2可以使品红褪色 能证明CO2中含有SO2的方法
易溶于水
可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2 ， 反之为CO2
方法：
【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应
。
(2) ①中的实验现象
实验证明SO2是
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ③中实验现象
证明SO2有 氧化 性
(5) ④中实验现象
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
原因是（用化学方程
• 式表示） _________________________________
小
H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
•
1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1020. 12.10Thursday, December 10, 2020
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2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。04:5 0:4604: 50:4604 :5012/ 10/2020 4:50:46 AM
三、酸雨及其防治
（阅读课本90知识回答下属知识）
酸雾： 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨： 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的
共同作用下下随酸雨水雨降落后就森成为林酸！雨。
结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 +2H2S=3S+2H2O
③还原性
+4
2SO2 + O2
催化剂
+6
2SO3（可逆反应）
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸
SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2
测试时间／h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73 4.62
4.56
4.55 4.55
• 分析数据，回答下列问题。 • （１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）
__________________________________
• （２）如果将刚取2H样2S的O上3+述O雨2＝水2和H2用SO氯4气消毒后的自来水混合，pH将变_____，
将气体通入到品红溶液中
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
原理
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质
实质
氧化还原反应 (化学变化)
效果 永久性(不可逆)
与色素结合 成不稳定的 无色物质
将有色物质的分子 吸附在其表面
非氧化还原反应(化学变 物理吸附
化)
(物理变化)
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
4. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 ---暂时性.
④漂白性：
SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
是证明SO2有
性。
(6) ⑤的作用吸收多余的SO2，防治污染空气
反应方程
式
。
纯硫酸是一种无色油状液体.硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于 水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热
3、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气 和结晶水合物中的水分子。 （初中）
2、脱水性。浓硫酸能将有机物 中的H和O元素按水的组成比脱 去，使之发生炭化。（初中）
暂时性(可逆)
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质，能使 可漂白某些有色物质， 可吸附某些有色物
紫色石蕊褪色
不能使石蕊试液褪色
质的分子
活学活用：
SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这 两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O
方法：
SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C＋2H2SO4（浓）＝CO2 ＋2SO2 ＋2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 列问题：
A
BC
D
E
1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和
B之间，为什么？
3.能否去掉D装置？
应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质， 受热恢复原来颜色。
思考：将SO2与Cl2一起通入品红中是否 褪色？为什么？
答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
用品红来检验SO2-----SO2可以使品红褪色 能证明CO2中含有SO2的方法
易溶于水
可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2 ， 反之为CO2
方法：
【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应
。
(2) ①中的实验现象
实验证明SO2是
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ③中实验现象
证明SO2有 氧化 性
(5) ④中实验现象