二氧化硫 课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低
（4）SO2 的漂白性
实验现象： 通入SO2 后品红溶液褪色，
再加热，又恢复原来的颜色。
SO2 ------- 化合漂白 Cl2 -------
氧化漂白
[问题探索] 氯气和二氧化硫皆可做 漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白 一种 物质时，漂白效果会（ C ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
⑷作食物和干果的防腐剂。
三、二氧化硫的污染
（PH值小于5.6） 1. 什么是酸雨？
2. 酸雨是怎样形成的？ 3. 酸雨有什么危害？
酸雨的形成
一般认为，酸雨是由于人为的排放 的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气， 当这些气体达到一定浓度后在水凝结过 程当中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水 酸性变大，PH值变小。
作业：
书上课后习题一、二、三。
说明：
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？
酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
酸雨的危害
1. 对人健康造成危害
2. 破坏森林，草原和农作物
3. 使土壤酸性增强， 湖泊酸化，生态环境受损 4. 破坏建筑物
练习： 下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔
体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不 能
(2)SO2的氧化性——与H2S 的反应
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
(3) SO2的还原性
+4
S
+6
S
Br
Baidu Nhomakorabea
0
Br
-1
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
(3)SO2的还原性 2SO2 + O2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
SO2 中的化合价是+4价
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸： 2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
返回
闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口扇动，
使少量的气体飘进鼻孔。
⑴ SO2是一种酸性氧化物
实验现象: 试管中的水面上升，试管中的溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O
（可逆号）
H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
“空中死神”-------酸雨
1、在1980年，美国和加拿大就有5万余人
成为酸雨的猎物；意大利北部，5%的森林
死于酸雨；瑞典有15000个湖酸化；挪威有 许多的马哈鱼生活的河流被酸雨污染…… 2、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节 县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩
马尾松死亡过半。
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
△
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低
（4）SO2 的漂白性
实验现象： 通入SO2 后品红溶液褪色，
再加热，又恢复原来的颜色。
SO2 ------- 化合漂白 Cl2 -------
氧化漂白
[问题探索] 氯气和二氧化硫皆可做 漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白 一种 物质时，漂白效果会（ C ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
⑷作食物和干果的防腐剂。
三、二氧化硫的污染
（PH值小于5.6） 1. 什么是酸雨？
2. 酸雨是怎样形成的？ 3. 酸雨有什么危害？
酸雨的形成
一般认为，酸雨是由于人为的排放 的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气， 当这些气体达到一定浓度后在水凝结过 程当中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水 酸性变大，PH值变小。
作业：
书上课后习题一、二、三。
说明：
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？
酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
酸雨的危害
1. 对人健康造成危害
2. 破坏森林，草原和农作物
3. 使土壤酸性增强， 湖泊酸化，生态环境受损 4. 破坏建筑物
练习： 下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔
体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不 能
(2)SO2的氧化性——与H2S 的反应
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
(3) SO2的还原性
+4
S
+6
S
Br
Baidu Nhomakorabea
0
Br
-1
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
(3)SO2的还原性 2SO2 + O2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
SO2 中的化合价是+4价
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸： 2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
返回
闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口扇动，
使少量的气体飘进鼻孔。
⑴ SO2是一种酸性氧化物
实验现象: 试管中的水面上升，试管中的溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O
（可逆号）
H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
“空中死神”-------酸雨
1、在1980年，美国和加拿大就有5万余人
成为酸雨的猎物；意大利北部，5%的森林
死于酸雨；瑞典有15000个湖酸化；挪威有 许多的马哈鱼生活的河流被酸雨污染…… 2、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节 县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩
马尾松死亡过半。
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。