二氧化硫的性质和作用ppt课件
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二氧化硫(SO2)PPT课件
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
二氧化硫的性质(共5张PPT)
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
二氧化硫课件
二氧化硫对植物的危害也非常大 ，它会使植物叶片变黄、脱落， 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
《二氧化硫的性质》课件
慢性呼吸道疾病
肺部功能衰退
长期接触二氧化硫会增加患慢性呼吸道疾 病的风险，如慢性阻塞性肺病（COPD）。
长期暴露于二氧化硫可能导致肺部功能衰 退，影响呼吸系统的正常运作。
心血管疾病
免疫系统受损
长期接触二氧化硫可能增加患心血管疾病 的风险，如心脏病和中风。
长期接触二氧化硫可能削弱免疫系统的功 能，使人体更容易受到感染和疾病侵袭。
防腐剂
二氧化硫在一定浓度下具 有杀菌作用，可用于果蔬 、干果等食品的防腐保鲜 。
对环境的影响
大气污染
二氧化硫在大气中会氧化成硫酸雾或 酸雨，对生态环境和人类健康造成危 害。
水体污染
土壤污染
酸雨会侵蚀土壤，导致土壤酸化、肥 力下降，影响农作物生长。
二氧化硫溶于水后会使水体酸化，影 响水生生物的生存。
利用吸收剂吸收废气中的二氧化 硫，生成硫酸或亚硫酸盐等，再
对吸收剂进行再生或处理。
吸附法
利用吸附剂吸附废气中的二氧化 硫，再进行解吸和回收。
燃烧法
将废气中的二氧化硫在高温下燃 烧生成硫酸盐，再对灰烬进行处
理。
处理技术比较
吸收法适用于处理低浓度、大流量的二氧化硫废气，技术成熟，但需要再生或处理 吸收剂。
与水反应
总结词
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸。
详细描述
二氧化硫与水反应的化学方程式为SO2 + H2O = H2SO3。这个反应是一个可逆反应，受温度和酸碱 度的影响。在酸性条件下，二氧化硫与水的反应更容易进行，生成更多的氢离子，使溶液呈酸性。
03
二氧化硫的来源与用途
来源
01
02
03
燃烧含硫燃料
04
二氧化硫对人体的影响
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫课件
降低空气质量
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
SO2的性质和作用PPT课件
漂白效果
永久性
漂白范围
可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊试液和品红褪色
漂白实质
氧化还原反应
物质
漂白机理
反应本质
脱色特点
SO2 Cl2、Na2O2、 HClO、O3、 H2O2 活性炭
化合反应
化学反应
不稳定、 可逆 稳定、不可逆 不稳定
氧化反应
化学反应 物理变化
吸附作用
脱皮蔬果：二氧化硫 = 抗氧化剂 据了解，目前市场上用二氧化硫溶液浸泡脱皮蔬菜的现象 相当普遍。“不浸泡的话，蔬菜一般几小时就变得颜色暗 淡不新鲜。经营者为了能使产品卖相好看，采用这种方法 不仅能抑制氧化，还能使食物表面光洁、颜色润白，且很 少有疤痕。”执法人员透露，几乎90%的脱皮蔬菜二氧化 硫超标。
思考：若把SO2：Cl2按摩尔比1:1通入水中漂白性会 增强OR减弱？
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2HX(X=Cl、Br、I） 因此，漂白效果会大大减弱，甚至消失
观看下列图片，思考为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧 化硫联系在一起？
图 我国酸雨和二氧化硫每年造成的经济损失
空气中的SO2是如何产生的？
颜色状态：无色气体
气味：有刺激性的气味
沸点：-10℃，低，易液化
密度：比空气大 溶解性：
？
二氧化硫气体的溶解性
SO2 气体易溶于水
（常温常压下 1 : 40 ）
现象：管内液面的上升
实验1：反应后向试管中滴入紫色石蕊试液 现象：石蕊试液变红 结论：二氧化硫的水溶液显酸性
二、 SO2的化学性质
性质1．与水的反应 SO2＋ H2O H2SO3 （可逆反应）
二氧化硫PPT课件
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
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左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
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SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二氧化硫的性质和用途PPT课件
催化剂
△
2SO3
SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色） SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）
4. SO2的氧化性 SO2＋2H2S =实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
地了解蛋白质的二维重组和三维晶体结构;
（4）设计各种处理条件，了解蛋白质的结构变化，包 括折叠与去折叠等对其活性与功能的影响；
（5）设计编码该蛋白的基因改造方案，如定点突变；
（6）分离、纯化新蛋白，功能检测后投入实际使用。
（二）蛋白质改造工程举例
1．水蛭素改造
水蛭素是水蛭唾液腺分泌的凝血酶特异抑制剂，它有 多种变异体，由65或66个氨基酸残基组成。水蛭素在 临床上可作为抗栓药物用于治疗血栓疾病。为提高水蛭 素活性，在综合各变异体结构特点的基础上提出改造水 蛭素主要变异体HV2的设计方案，将47位的Asn（天冬 酰胺）变成Lys（赖氨酸），使其与分子内第4或第5位 Thr（苏氨酸）间形成氢键来帮助水蛭素N端肽段的正 确取向，从而提高凝血效率，试管试验活性提高4倍， 在动物模型上检验抗血栓形成的效果，提高20倍。
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
五、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能。
②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
2、SO2的危害
（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。
《二氧化硫说课》课件
严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
二氧化硫的性质和作用优秀课件PPT
溶解性
二氧化硫可溶于水，形成亚硫 酸。
密度
二氧化硫气体比空气密度大， 可积聚在地面附近。
二氧化硫的化学性质
还原性
二氧化硫可与氧化剂发生反应， 发生氧化还原反应。
酸性
二氧化硫溶解在水中会形成亚硫 酸，具有一定的酸性。
可燃性
二氧化硫本身不可燃，但可与其 他可燃物质发生反应，导致火灾。
二氧化硫的环境影响与危害
技术研究
开展二氧化硫减排技术研究，推动更加环保的生 产方式。
二氧化硫的未来发展前景
随着环境保护意识的增强，二氧化硫的减排和环保技术的发展将会成为未来的重要方向，为环境和人类健康作 出更大的贡献。
2
漂白剂
二氧化硫在纸浆和纺织品工业中常被用作漂白剂。
3
食品防腐剂
二氧化硫可以延长食品的保鲜期，被用作食品防腐剂。
二氧化硫的减排措施
工业控制
通过改善工业生产过程，减少二氧化硫的排放。
环境法规
制定和执行环境法规，对二氧化硫的排放进行严 格限制。
清洁能源
转向使用清洁能源减少二氧化硫的产生，如风能、 太阳能等。
二氧化硫的性质和作用优 秀课件PPT
在本课件中，我们将深入探讨二氧化硫的性质和作用。通过丰富的内容和精 美的图片，希望能够给大家带来一个有趣和易于理解的演示。
二氧化硫的定义和结构
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，由一分子硫和两分子氧组成， 化学式为SO2。
二氧化硫的物理性质Fra bibliotek状态在常温下，二氧化硫是一种无 色气体。
1 酸雨形成
二氧化硫排放会导致大气中硫酸生成，形成酸雨，对环境和生态系统造成严重影响。
2 呼吸系统影响
长期暴露于高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统产生刺激作用，引起呼吸道疾病。
高中化学二氧化硫的性质和作用课件
SO2+2H2O+Br2 == 4H+ + SO42- + 2Br-
SO2的漂白性： 在品红溶液参加SO2水溶液 SO2水溶液
品红溶液
SO2能使品红 褪色，是SO2 的特征反响， 常被用来鉴别
SO2。
现象：品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理：SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
4.氧化性：
化学小魔术：
SO2+2H2S 3S +2H2O H2S
SO2 现象：两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒.
三、SO2的作用 制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
一起分享 课下学习成果展示
1体积水溶解40体积SO2
二、SO2的化学性质：
1.具有酸性氧化物 的通性
〔类比CO2〕
①与水反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应
思考：请写出二氧化硫与水、 Ca(OH)2H2O
H2SO3 (可逆反应)
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O
SO2 + CaO = CaSO3 注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰
2.SO2的漂白性： SO2水溶液
品红溶液 石蕊试液 酸性KMnO4溶液
3.探究复原性：
SO2
酸性KMnO4（强氧化性）
现象：
高锰酸钾褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
5SO2+2 MnO4- +2 H2O =5SO42-+2Mn2+ + 4H+
3.探究复原性：
SO2
溴水
现象：
溴水褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
SO2的漂白性： 在品红溶液参加SO2水溶液 SO2水溶液
品红溶液
SO2能使品红 褪色，是SO2 的特征反响， 常被用来鉴别
SO2。
现象：品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理：SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
4.氧化性：
化学小魔术：
SO2+2H2S 3S +2H2O H2S
SO2 现象：两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒.
三、SO2的作用 制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
一起分享 课下学习成果展示
1体积水溶解40体积SO2
二、SO2的化学性质：
1.具有酸性氧化物 的通性
〔类比CO2〕
①与水反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应
思考：请写出二氧化硫与水、 Ca(OH)2H2O
H2SO3 (可逆反应)
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O
SO2 + CaO = CaSO3 注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰
2.SO2的漂白性： SO2水溶液
品红溶液 石蕊试液 酸性KMnO4溶液
3.探究复原性：
SO2
酸性KMnO4（强氧化性）
现象：
高锰酸钾褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
5SO2+2 MnO4- +2 H2O =5SO42-+2Mn2+ + 4H+
3.探究复原性：
SO2
溴水
现象：
溴水褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
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A. 通入紫色石蕊试液 B.闻气味 C. 通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中
19
4、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，通过以
下装置鉴定。依次通过的顺序是 。（装置可重
复使用）
①②①③
品红
酸性高锰酸钾
①
②
澄清石灰水
③
20
5．如何除去CO2中混有的SO2 ? 提示：
A瓶盛_①__酸_性_K_M_nO_4_溶_液_或_②_饱__和_N_aH_C_O_3溶液或③………… B 瓶盛___品__红__________________-
3、氧化性：
弱
4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
14
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
将有色物质
原理
将有色物质氧化分解
与有色物质结合 生成无色物质
的分子吸附 在其表面
实质 氧化还原反应
效果
永久性
可漂白大多数有色
范围 物质，能使紫色石 蕊褪色
化合
物理吸附
暂时性
暂时性
可漂白某些有色 可吸附某些
物质，不能使石 有色物质的
蕊试液褪色
分子
15
实验探究SO2和氯水漂白性的差异 【经典案例】 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂 白性，设计了如下实验装置。
二氧化硫和氯气通入有色溶液中都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将————？
(3)腐蚀建筑物等
5
zxxkw
6
含硫燃料脱硫
开发新型洁净能源（氢能）
酸雨的防治
回收利用SO2废气
提高环保意识，加强国际合作
太阳能
风能
潮汐能
7
换个角度看问题: so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是
不是有百害而无一利呢？
1.制造硫酸 2.杀菌消毒（食品和干果防腐剂） 3.漂白纸浆、草帽等
8
看颜色
SO2
与水反应 CO2 + H2O
H2CO3
SO2 + H2O
H2 SO3
与碱反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
1、具有酸性氧化物通性
SO2 + H2O
H2 SO3
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
2、还原性：
强
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + H2O2 = H2SO4
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4
(4)将盛有 SO2 气体的试管倒扣于水中，试管
内的液面上升____a____。 (5)SO2 使石蕊试液变红色___b_____。
17
练习
2．以下四个装置中，你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( B )
18
练习 CO2与SO2的性质比较 1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（D ）
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
SO2 + CaO = CaSO3
11
2、漂白性：
向品红溶液中通入二氧化硫气体，观察
溶液褪色
然后加热试管，观察 溶液再次变红
SO2漂白有色物质生成了不稳定的无色物质。 加热时分解，恢复为原来的颜色
你还知道哪些漂白性物质？
学.科.网
12
13
小结：SO2的化学性质
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
1
下表是某些城市的空气质量日报
2
3
未受酸雨伤害的水稻 受酸雨伤害的水稻
受酸雨影响，四川乐山大佛已多 处剥落，脸上出现黑色条纹，鼻 子已经变黑。
4
新知初探
一、酸雨的形成及防治 1．硫酸型酸雨的形成 人们通常将pH___<_5_._6__的雨水称为酸雨。
21
探究导引 将SO2、CO2分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中有何现象？ 再向溶液中通入NH3或Cl2呢？
22
2.SO2的来源
空气中SO2主要来自于___含__硫__燃___料__的__燃__，烧其次是含硫金属矿石 的_______冶_及炼硫酸工厂的________废__气__。
3．酸雨的危害
(1)酸化湖泊，危害____水__生__生___物___。 (2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响__作__物___生。长
一 、
闻气味
刺激性气味
和空气比的平空均气相密对度分子大质量
对比
容易液化
沸点为－10℃
性 溶解性
1体积易的溶水大于约水可以溶解40
体积的二氧化硫
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密
度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。
9
SO2的化学性质：
实验
现象
1、通入紫色石蕊溶液 2、通入品红（红色）溶液
16
练习
1 下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线
上。 a．易溶于水 b．水溶液呈酸性 c．氧化性 d．还原性 e．漂白性
(1)SO2 使品红溶液褪色__e______。 (2)SO2 使显红色的酚酞溶液褪色 ___b_____。 (3)SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色___d_____。
变红
褪色，加热后又变红
3、通入氯化钡溶液后 加双氧水
先无沉淀，后产生不 溶于盐酸的沉淀
4、通入溴水(橙色) 再加氯化钡溶液
褪色 产生的白色沉淀
5、通入高锰酸钾（紫红色） 褪色，
溶液，再加氯化钡溶液
产生不溶于盐酸的白色沉淀
6、尾气吸收
氢氧化钠溶液
10
SO2的化学性质： 1、从组成上看：酸性氧化物
CO2
19
4、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，通过以
下装置鉴定。依次通过的顺序是 。（装置可重
复使用）
①②①③
品红
酸性高锰酸钾
①
②
澄清石灰水
③
20
5．如何除去CO2中混有的SO2 ? 提示：
A瓶盛_①__酸_性_K_M_nO_4_溶_液_或_②_饱__和_N_aH_C_O_3溶液或③………… B 瓶盛___品__红__________________-
3、氧化性：
弱
4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
14
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
将有色物质
原理
将有色物质氧化分解
与有色物质结合 生成无色物质
的分子吸附 在其表面
实质 氧化还原反应
效果
永久性
可漂白大多数有色
范围 物质，能使紫色石 蕊褪色
化合
物理吸附
暂时性
暂时性
可漂白某些有色 可吸附某些
物质，不能使石 有色物质的
蕊试液褪色
分子
15
实验探究SO2和氯水漂白性的差异 【经典案例】 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂 白性，设计了如下实验装置。
二氧化硫和氯气通入有色溶液中都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将————？
(3)腐蚀建筑物等
5
zxxkw
6
含硫燃料脱硫
开发新型洁净能源（氢能）
酸雨的防治
回收利用SO2废气
提高环保意识，加强国际合作
太阳能
风能
潮汐能
7
换个角度看问题: so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是
不是有百害而无一利呢？
1.制造硫酸 2.杀菌消毒（食品和干果防腐剂） 3.漂白纸浆、草帽等
8
看颜色
SO2
与水反应 CO2 + H2O
H2CO3
SO2 + H2O
H2 SO3
与碱反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
1、具有酸性氧化物通性
SO2 + H2O
H2 SO3
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
2、还原性：
强
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + H2O2 = H2SO4
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4
(4)将盛有 SO2 气体的试管倒扣于水中，试管
内的液面上升____a____。 (5)SO2 使石蕊试液变红色___b_____。
17
练习
2．以下四个装置中，你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( B )
18
练习 CO2与SO2的性质比较 1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（D ）
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
SO2 + CaO = CaSO3
11
2、漂白性：
向品红溶液中通入二氧化硫气体，观察
溶液褪色
然后加热试管，观察 溶液再次变红
SO2漂白有色物质生成了不稳定的无色物质。 加热时分解，恢复为原来的颜色
你还知道哪些漂白性物质？
学.科.网
12
13
小结：SO2的化学性质
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
1
下表是某些城市的空气质量日报
2
3
未受酸雨伤害的水稻 受酸雨伤害的水稻
受酸雨影响，四川乐山大佛已多 处剥落，脸上出现黑色条纹，鼻 子已经变黑。
4
新知初探
一、酸雨的形成及防治 1．硫酸型酸雨的形成 人们通常将pH___<_5_._6__的雨水称为酸雨。
21
探究导引 将SO2、CO2分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中有何现象？ 再向溶液中通入NH3或Cl2呢？
22
2.SO2的来源
空气中SO2主要来自于___含__硫__燃___料__的__燃__，烧其次是含硫金属矿石 的_______冶_及炼硫酸工厂的________废__气__。
3．酸雨的危害
(1)酸化湖泊，危害____水__生__生___物___。 (2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响__作__物___生。长
一 、
闻气味
刺激性气味
和空气比的平空均气相密对度分子大质量
对比
容易液化
沸点为－10℃
性 溶解性
1体积易的溶水大于约水可以溶解40
体积的二氧化硫
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密
度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。
9
SO2的化学性质：
实验
现象
1、通入紫色石蕊溶液 2、通入品红（红色）溶液
16
练习
1 下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线
上。 a．易溶于水 b．水溶液呈酸性 c．氧化性 d．还原性 e．漂白性
(1)SO2 使品红溶液褪色__e______。 (2)SO2 使显红色的酚酞溶液褪色 ___b_____。 (3)SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色___d_____。
变红
褪色，加热后又变红
3、通入氯化钡溶液后 加双氧水
先无沉淀，后产生不 溶于盐酸的沉淀
4、通入溴水(橙色) 再加氯化钡溶液
褪色 产生的白色沉淀
5、通入高锰酸钾（紫红色） 褪色，
溶液，再加氯化钡溶液
产生不溶于盐酸的白色沉淀
6、尾气吸收
氢氧化钠溶液
10
SO2的化学性质： 1、从组成上看：酸性氧化物
CO2