二氧化硫的制备和性质-教案
二氧化硫和二氧化氮的制备和性质研究教案
二氧化硫制备和性质研究教案三维目标知识与技能1、了解二氧化硫的实验室制法2、探究二氧化硫还原性、氧化性、酸性、漂白性的性质过程与方法1、通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的实验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。
2、学会鉴别、处理二氧化硫残留量过多的食品方法。
情感态度价值观1、通过对二氧化硫性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学探究态度。
2、珍惜有限资源和环境保护意识，具有强烈的社会责任感。
3、培养学生与他人合作的协作精神。
4、让学生具有一些简单的自我保护意识。
要点提示教学重点1、对二氧化硫的性质探究2、培养学生求实协作精神教学难点1、利用探究试验推测二氧化硫的化学性质2、激发学生观察思辨的能力教学用品教学有关资料（新观察）98 %浓硫酸、无水亚硫酸钠、品红溶液、KMnO4溶液、Na2S溶液、5 % NaOH 溶液、蓝色石蕊试纸、蒸馏水、乳胶、针筒、具支试管、小试管、小烧杯等。
教学过程【提出问题】SO2是一种大气污染物，它是形成硫酸型酸雨的“罪魁祸首”，那么现在就让我们一起来探究SO2的实验室制备方法和其化学性质。
【板书】二氧化硫的制备与性质研究【演示实验】在一支具支试管中加入少量无水亚硫酸钠固定在铁架台上，分别在a、b、c、上滴1 滴蒸馏水、KMnO4溶液和Na2 S溶液；用针筒吸入2—3mL98 %浓硫酸，将针筒中的浓硫酸注入具支试管中，加热，让学生观察玻璃棒上试纸条、滤纸条，品红溶液的颜色变化，将产生多余的气体通入装有5 % NaOH 溶液的小试管中再加热已褪色的品红溶液，观察实验现象。
【实验现象板书】（1）蓝色石蕊试纸 a 变红（2）滴有KMnO4溶液的滤纸b 褪色（3）滴有Na2S 溶液的滤纸c变为黄色（4）品红溶液褪色，加热已褪色的品红溶液后溶液变红【整理联系】（1）蓝色石蕊试纸 a 变红，说明SO2的水溶液呈酸性；（2）滴有KMnO4溶液的滤纸b 褪色，说明SO2具有还原性，易被KMnO4所氧化；（3）滴有Na2S 溶液的滤纸c变为黄色，说明SO2具有氧化性，易将- 2价硫氧化为0价。
二氧化硫的制备及应用教案
【教案标题】二氧化硫的制备及应用【教学目标】1.了解二氧化硫的性质和应用；2.掌握二氧化硫的制备方法；3.加深对化学反应原理的理解；4.培养学生实验操作技能和科学实验精神。
【教学内容】【第一部分】二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫的性质1.化学式：SO2；2.分子量：64.06 g/mol；3.外观：无色气体；4.熔点：-72°C；5.沸点：-10°C；6.密度：2.927 g/L。
二、二氧化硫的应用1.用于制造硫酸；2.用于工业防腐；3.用于消毒和灭菌；4.用于酒类加工等。
【第二部分】二氧化硫的制备方法一、化学方法制备二氧化硫1.二氧化硫的化学制备方程式：S（固体）+O2（气体）→SO2（气体）；2.化学式理论计算：S + O2 → SO2。
根据分子式计算，摩尔比为1:2，计算摩尔比可以按照质量和化学计量的关系进行计算，即（32g/1mol的硫磺+32g/2mol的氧气）→64g/1mol的二氧化硫，故有0.5mol的S和1mol的O2。
二、物理方法制备二氧化硫1.物理方法制备二氧化硫：在硫磺熔融状态时，加入适量的氧气和非氧化性的稀有气体可以制得二氧化硫；2.物理方法制备二氧化硫的化学方程式：S（固体）+O2（气体）→SO2（气体），跟化学方法不同，该方法可以制备的二氧化硫的纯度高，但是较为耗费能源。
【第三部分】实验操作及结果一、实验步骤1.取一定量的硫磺放置于试管中；2.在硫磺上方加入若干的管道氧气，不断搅拌，同时将火源接于底部；3.观察试管内部的制硫反应，记录其造成的观察结果，并在观察过程中生动地描述其过程。
二、实验结果1.硫磺在氧气的作用下会熔融并且在燃烧过程中放出自由单质，此过程称作制硫反应；2.在制硫反应过程中，生成了大量的二氧化硫气体，并且在燃烧的过程中因为物质的燃烧反应，而释放出大量的热能。
二氧化硫教案1范文
二氧化硫教案1范文二氧化硫教案1范文教案名称：认识二氧化硫教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法。
4.了解二氧化硫的应用领域。
教学重点：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
3.掌握二氧化硫的制备方法。
教学难点：1.理解二氧化硫的化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法。
教学准备：实验器材和药品，幻灯片，多媒体设备。
教学过程：一、导入（15分钟）1.创设情境，引发学生对二氧化硫的兴趣，如二氧化硫在生活中的常见应用。
2.通过幻灯片展示，让学生对二氧化硫的外观、味道等进行猜测。
3.简要介绍二氧化硫的重要性和研究意义。
二、二氧化硫的性质（30分钟）1.化学性质：通过实验演示，让学生观察和记录二氧化硫与氧气、氢气、水等的反应。
2.物理性质：介绍二氧化硫的外观、味道、溶解性等特点，并与学生进行互动讨论。
三、二氧化硫的制备方法（30分钟）1.课堂讨论和引导，让学生通过实验预测和归纳二氧化硫的制备方法。
2.介绍二氧化硫的常见制备方法，如金属与酸的反应、燃烧等。
3.利用实验模拟二氧化硫的制备过程，让学生从实践中加深对制备方法的理解。
2.讲解二氧化硫的危害，如对人体健康的影响、大气污染和酸雨的形成等。
3.通过案例分析和讨论，让学生了解二氧化硫对环境和人类的影响，并引导他们提出相应的解决方案。
五、二氧化硫的应用领域（20分钟）1.简要介绍二氧化硫在化工、农业和食品工业等领域的应用。
2.通过视频展示和讨论，让学生了解和思考二氧化硫在不同应用领域中的作用和重要性。
六、总结与反思（15分钟）1.师生共同总结所学内容，概括二氧化硫的性质、制备方法和环境危害。
2.师生讨论二氧化硫的应用前景和可持续发展问题。
3.鼓励学生思考并提出未来研究二氧化硫的可能方向。
教学延伸：1.组织学生进行实验，进一步体验和了解二氧化硫的制备和性质。
2.学生小组展开课外调研，深入研究二氧化硫在特定领域的应用和相关问题。
二氧化硫的性质与作用教学设计
二氧化硫的性质与作用教学设计教学设计：二氧化硫的性质与作用一、教学目标1.了解二氧化硫的性质和常见的化学反应。
2.掌握二氧化硫的制备方法和应用领域。
3.培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学准备1.实验器材：烧杯、试管、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸溶液、二氧化硫气源、酸碱指示剂等。
2.实验药品：高锰酸钾、稀硫酸。
三、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：大家平时在工业、农业或家庭中接触过哪些有刺激性味道的气体。
并让学生思考这些气体可能是什么物质。
2.实验观察（20分钟）实验1：制备二氧化硫气体（1）取少量高锰酸钾放入烧杯中。
（2）加入少量稀硫酸。
（3）用试管盖将烧杯口封严。
（4）观察试管中的气体。
问：试管中的气体是什么？颜色、气味如何？实验2：酸性高锰酸钾与二氧化硫气体反应（1）取一小块酸性高锰酸钾放入试管中。
（2）用烧杯中制备的二氧化硫气体通入试管。
（3）观察试管中的变化。
问：观察到了哪些现象？说明了什么？3.归纳总结（15分钟）请学生回答以下问题：（1）二氧化硫的化学式是什么？它是一种什么类型的化合物？（2）二氧化硫的性质有哪些？（3）二氧化硫与高锰酸钾发生了什么样的反应？这个反应属于什么类型的反应？（4）二氧化硫具有什么样的特殊性质，使得它有着许多广泛的应用？4.理论讲解（15分钟）通过对二氧化硫的制备和实验反应的观察，引导学生了解以下内容：（1）二氧化硫的化学式为SO2，是一种非金属气体。
（2）二氧化硫具有刺激性气味，可溶于水形成亚硫酸。
（3）高锰酸钾与二氧化硫气体反应生成硫酸和亚硫酸。
（4）二氧化硫具有还原性，在化学反应中可起到还原剂的作用。
5.应用拓展（25分钟）通过讲解和讨论，介绍二氧化硫的主要应用领域：（1）工业：二氧化硫是一种重要的工业原料，用于制取硫酸、二硫化碳等化工产品。
（2）环保：二氧化硫是燃烧过程中产生的主要污染气体之一，对人体健康和环境造成严重危害，因此需要进行净化处理。
人教版初中化学九年级《二氧化硫制取的研究》教学设计
人教版初中化学九年级《二氧化硫制取的研究》教学设计一、教学目标1. 了解二氧化硫的性质和用途；2. 理解二氧化硫的制取方法和反应原理；3. 掌握二氧化硫的制取实验操作步骤；4. 培养学生的实验观察、记录和分析能力。
二、教学内容1. 二氧化硫的性质和用途1.1 二氧化硫的物理性质；1.2 二氧化硫的化学性质；1.3 二氧化硫的用途和作用。
2. 二氧化硫的制取方法和反应原理2.1 硫的氧化方法：硫的燃烧方法、硫的还原方法；2.2 硫的氧化还原反应原理。
3. 二氧化硫的制取实验操作步骤3.1 硫的燃烧制取二氧化硫的实验操作步骤；3.2 硫的还原制取二氧化硫的实验操作步骤。
4. 实验观察、记录和分析4.1 进行实验观察，记录实验现象；4.2 分析实验结果。
三、教学过程1. 导入通过图片、视频等形式呈现二氧化硫的相关应用场景，引发学生对二氧化硫的兴趣，激发研究的动机。
2. 知识讲解教师简要介绍二氧化硫的性质、用途及制取方法和反应原理，引导学生对二氧化硫的认识和理解。
3. 实验演示3.1 教师进行硫的燃烧法制取二氧化硫的实验演示，并介绍实验操作步骤；3.2 教师进行硫的还原法制取二氧化硫的实验演示，并介绍实验操作步骤。
4. 实验操作学生分组进行实验操作，按照教师指导的实验步骤进行实验制取二氧化硫，并观察、记录实验现象。
5. 实验结果分析学生根据实验观察和记录的数据，进行实验结果的分析和讨论，归纳总结二氧化硫制取方法和反应原理。
6. 总结归纳教师引导学生总结归纳所学的二氧化硫制取方法和反应原理，并强调实验的重要性。
四、教学评价通过课堂上学生的实验操作、观察记录和分析能力的表现，以及课后的作业或小测验等方式进行评价，了解学生对二氧化硫制取方法和反应原理的掌握情况。
五、教学资源1. 图片、视频等展示二氧化硫的相关应用场景；2. 实验室及实验设备；3. 实验记录表、实验报告等。
六、板书设计七、教学延伸1. 可以让学生进一步研究二氧化硫的环境影响及防治措施；2. 可以引导学生了解相关的工业制备方法和应用。
第二节 二氧化硫 教案
第二节二氧化硫教案主题：二氧化硫教学目标：1. 了解二氧化硫的性质和应用；2. 掌握二氧化硫的制备方法；3. 理解二氧化硫与水反应的化学方程式；4. 了解二氧化硫的环境和健康影响。
教学重点：1. 二氧化硫的制备方法；2. 二氧化硫与水反应的化学方程式。
教学难点：二氧化硫的环境和健康影响。
教学准备：1. 讲义和PPT；2. 实验室设备和试剂。
教学过程：1. 引入（5分钟）教师简单介绍二氧化硫的概念和性质，引发学生对该物质的兴趣，激发学生思考二氧化硫在生活中的应用和影响。
2. 讲解二氧化硫的制备方法（10分钟）教师介绍二氧化硫的常见制备方法，包括燃烧硫、二氧化硫矿石的加热分解等。
并通过示意图和示例，使学生对制备方法有清晰的理解。
3. 展示实验：二氧化硫与水的反应（15分钟）教师进行实验演示，将二氧化硫气体通入水中，观察并记录反应现象。
让学生通过实验观察，了解二氧化硫与水反应的化学方程式。
4. 讲解二氧化硫的环境和健康影响（10分钟）通过PPT展示，教师向学生介绍二氧化硫的环境和健康影响，包括空气污染、酸雨等。
引导学生思考如何减少二氧化硫的排放和应对相关问题。
5. 小结与检测（10分钟）教师对本节课所学内容进行小结，并进行简单的课堂检测，巩固学生的学习成果。
检测形式可以选择填空题、选择题或简答题等。
6. 课堂练习与反馈（10分钟）学生自主或小组合作完成一道与本节课内容相关的练习题，并进行答题和讨论，教师对答案进行解析和评价。
7. 课堂延伸（5分钟）教师引导学生进行课堂延伸，探讨二氧化硫的其他应用领域，并让学生自主或小组合作完成一道与延伸内容相关的问题。
8. 作业布置（5分钟）教师布置相关作业，要求学生扩展了解二氧化硫的其他方面知识，如二氧化硫的制备工艺、二氧化硫的氧化物等，并在下节课前完成。
教学反思：本节课通过实验演示和讲解的结合方式，让学生对二氧化硫的制备方法和与水的反应有深入的了解。
通过对环境和健康影响的介绍，引发学生的思考，激发学习兴趣。
二氧化硫教案范文
二氧化硫教案范文一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的性质、制取和应用；掌握二氧化硫的化学式、分子式和结构式。
2.技能目标：掌握利用二氧化硫制取其他化合物的方法；能够正确运用实验方法和仪器进行实验操作。
3.情感目标：培养学生对环境保护的意识，增强学生对科学实践的兴趣和探索精神。
二、教学重点1.二氧化硫的性质及应用。
2.二氧化硫的制取方法。
三、教学难点1.二氧化硫的实验操作技巧。
2.实验中如何安全处理有毒气体产生的问题。
四、教学过程1.导入新课通过插入一段视频或图片，展示二氧化硫的应用领域，如制纸、制药、染料等。
引起学生的兴趣，激发学生的学习欲望，引入新课。
2.理论知识授课（1）二氧化硫的性质介绍二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，密度大于空气。
它具有较强的氧化性和还原性，可被水吸收形成亚硫酸和硫酸。
二氧化硫容易与碱反应生成亚硫酸盐。
（2）二氧化硫的制取方法①矿石燃烧法：将含有硫的矿石、矿渣或含硫化合物的物质燃烧，生成二氧化硫。
②硫酸铜法：将硫酸铜与还原剂如铁粉反应，生成硫酸亚铜和二氧化硫。
（3）二氧化硫的应用二氧化硫在制取硫酸、草木灰苏打、果蔬保鲜等方面有广泛应用。
3.实验操作演示通过实验演示，让学生了解二氧化硫的安全操作和实验步骤。
实验名称：制取二氧化硫实验步骤：①配置蒸馏水槽，准备二氧化硫生成装置。
②将少量焦炭放入干净的瓷瓶中，并加入足够的浓硫酸。
③在装有浓硫酸的试管中部固定试管架，连接二氧化硫发生装置，切莫直接用嘴吹。
④用火柴点燃焦炭，焦炭燃烧后产生气体，在装置套水槽中收集冷凝的二氧化硫。
⑤观察气体的性质和气味。
4.学生实验操作组织学生自行完成实验操作，对二氧化硫的制取方法和实验操作进行实践，提高实验技能和安全意识。
5.归纳总结通过实验操作后，教师与学生一起总结实验经验，归纳制取二氧化硫的方法、实验操作技巧和安全注意事项，让学生更好地掌握二氧化硫的制取方法。
6.实践应用通过展示二氧化硫的应用案例，和学生讨论二氧化硫的环境问题和相关的环境保护措施，引导学生思考如何科学合理利用二氧化硫，减少对环境的污染。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫的性质教学设计
二氧化硫的性质教学设计引言：教学目标：了解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质及其应用领域，并能运用所学知识解决相关问题。
教学重点：二氧化硫的物理性质和化学性质教学难点：二氧化硫的应用领域一、二氧化硫的物理性质（介绍）1. 外观：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性的刺鼻气味。
2. 密度：二氧化硫气体比空气密度大，可用于制作气体富集器。
3. 固化点和沸点：二氧化硫的固化点为-75°C，沸点为-10°C，温度低于固化点时会直接从气态转变为固态，温度高于沸点时会从固态转变为气态。
4. 溶解性：二氧化硫易溶于水，可形成亚硫酸。
二、二氧化硫的化学性质（介绍）1. 反应性：二氧化硫具有较高的活性，可与氧气、氯气等发生反应。
2. 酸性：二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性较强。
3. 还原性：二氧化硫是一种强还原剂，可与氧化剂反应产生氯酸等。
4. 氧化性：二氧化硫可以与金属反应生成金属硫化物。
三、二氧化硫的应用领域（介绍）1. 工业上的应用：二氧化硫广泛用作脱硫剂，用于工业废气的净化，保护环境。
此外，二氧化硫还可以用于生产硫酸和亚硫酸，是一种重要的化工原料。
2. 食品工业中的应用：二氧化硫具有抗菌和防腐的作用，在食品工业中用于保鲜、脱色和漂白等。
3. 医学领域的应用：二氧化硫可用作一些眼科治疗药物的重要成分，如用于治疗眼睛红血丝、眼疲劳和眼痒等。
4. 其他应用领域：二氧化硫还被广泛应用于制造纸浆、染料制备、橡胶工业等领域。
四、实践应用（案例分析）为了帮助学生更好地掌握二氧化硫的性质和应用，我们将组织实践活动。
1. 实验一：制取二氧化硫气体材料：生石灰、浓硫酸、试管、橡皮塞、点燃棒、洗瓶、水槽步骤：a. 将一定量的生石灰放入试管中；b. 逐滴加入硫酸，观察生成的气体；c. 打开试管上部的橡皮塞，将点燃的棒子放入试管口，观察棒子的变化。
2. 实验二：二氧化硫的溶解性材料：二氧化硫气体、蒸馏水、试管、水槽步骤：a. 将一定量的二氧化硫气体通过水封法收集于试管中；b. 慢慢加入蒸馏水，观察二氧化硫气体的溶解情况。
二氧化硫教学设计
二氧化硫教学设计一、教学目标1.了解二氧化硫的性质、制取方法以及应用领域。
2.了解二氧化硫的危害和防治措施。
3.培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容1.二氧化硫的性质：（1）物理性质：无色有刺激性气味的气体。
（2）化学性质：与水发生反应生成亚硫酸和硫酸，能与氢氧化钠生成硫代硫酸钠。
2.二氧化硫的制取方法：（1）矿石熔炉法：在焦炉中烧结矿石，炉内产生二氧化硫气体。
（2）发电厂法：燃烧高硫煤时产生。
（3）冶炼炉法：冶炼过程中产生。
（4）化学法：利用二氧化硫可溶于水的性质，通过溶剂法吸收浓度高的二氧化硫气体。
3.二氧化硫的应用领域：（1）工业：用于制造硫酸、亚硫酸与各种有机硫化合物。
（2）食品工业：作为防腐剂和漂白剂。
（3）环保：用于脱硫和处理废气。
4.二氧化硫的危害和防治措施：（1）危害：二氧化硫是一种有害气体，易引起呼吸道疾病、眼结膜炎等。
（2）防治措施：加强工业生产过程中的防尘、防露霉等措施，提高燃烧效率为减少二氧化硫排放。
三、教学方法1.课堂讲授：通过讲解二氧化硫的性质、制取方法、应用领域和危害，向学生介绍相关知识。
2.实验演示：展示二氧化硫的制取实验，并要求学生通过实验观察和分析问题进行讨论。
3.讨论交流：让学生就二氧化硫的危害和防治措施进行讨论和交流，培养他们的思维能力。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师通过举例引出二氧化硫在工业生产中的应用，并提问学生对二氧化硫的了解程度。
2.讲授（20分钟）（1）介绍二氧化硫的性质和制取方法。
（2）讲解二氧化硫的应用领域。
（3）讲解二氧化硫的危害和防治措施。
3.实验演示（30分钟）教师进行二氧化硫的制取实验，引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果进行思考和分析问题。
4.分组讨论（15分钟）教师将学生分为小组进行讨论，要求学生讨论二氧化硫的危害和防治措施，鼓励学生提出自己的见解和建议。
5.小结（5分钟）教师对本节课的重点进行小结，并概括二氧化硫的性质、制取方法、应用领域和危害以及防治措施。
二氧化硫教学设计
二氧化硫教学设计二氧化硫是一种常见的无机化合物，化学式为SO2、它在自然界中由燃烧过程中产生，也是一种有害气体，对环境和健康造成危害。
因此，在化学教学中，学生需要了解二氧化硫的性质、制备方法、用途以及环境影响等方面的知识。
以下是一个关于二氧化硫的教学设计：一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和结构；2.掌握二氧化硫的制备方法和实验操作；3.了解二氧化硫的应用领域；4.了解二氧化硫对环境和人体健康的影响。
二、教学内容：1.二氧化硫的性质和结构：介绍二氧化硫的物理性质、化学性质和结构特点；2.二氧化硫的制备方法：介绍二氧化硫的制备方法，包括实验室制备和工业制备等；3.二氧化硫的应用领域：介绍二氧化硫在化工、医药、食品加工等领域的应用；4.二氧化硫的环境影响：介绍二氧化硫对环境和人体健康的影响，以及减少二氧化硫排放的方法。
三、教学方法：1.理论讲解：通过讲解二氧化硫的性质、制备方法、应用领域和环境影响等知识，让学生了解二氧化硫的基本概念；2.实验操作：进行二氧化硫的实验制备，让学生亲自操作实验仪器，掌握实验技能；3.讨论交流：组织学生讨论二氧化硫的应用领域和环境影响，促进学生思维的开拓和交流。
四、教学过程：1.第一堂课：介绍二氧化硫的性质和结构，包括物理性质、化学性质和结构特点等；2.第二堂课：介绍二氧化硫的制备方法，讲解实验室制备和工业制备的过程和原理；3.第三堂课：介绍二氧化硫的应用领域，包括化工、医药、食品加工等方面的应用；4.第四堂课：介绍二氧化硫对环境和人体健康的影响，讨论减少二氧化硫排放的方法。
五、教学评价：1.学生实验报告：让学生撰写二氧化硫实验报告，评价其实验操作技能和实验数据处理能力；2.学生讨论成果：评价学生参与讨论的积极性和思维开阔性，以及对二氧化硫应用和环境影响的理解程度；3.综合考核：通过笔试、口头答辩等方式对学生掌握的知识进行综合考核，评价整体教学效果。
通过以上教学设计，学生将能够全面了解二氧化硫的性质、制备方法、应用领域和环境影响等知识，提高他们的实验操作能力和综合分析能力，培养他们的环境保护意识和科学素养。
高三化学第二节二氧化硫等教案(精选3篇)
高三化学第二节二氧化硫等教案（精选3篇）教案一：二氧化硫的物理性质课时安排：1课时教学目标：1. 了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫的实验室制法；3. 进一步理解化学方程式的含义和作用。
教学重点：1. 二氧化硫的物理性质；2. 实验室制法的原理和步骤。
教学难点：1. 运用化学方程式描述二氧化硫的实验室制法；2. 理解实验室制法的原理和步骤。
教学准备：1. 实验装置和试剂：反应瓶、三角瓶、水槽、干燥瓶、白磷、烧杯、氢氧化钠溶液、氢溴酸。
2. 实验底片和幻灯片。
教学过程：Step 1 引入新课（5分钟）教师通过展示一组实验底片，让学生猜测其中的实验物质是什么，并引出本节课的主题：“二氧化硫的物理性质”。
Step 2 实验演示（15分钟）教师向学生演示实验过程，展示二氧化硫的实验室制法。
具体步骤如下：1. 将适量的白磷放入干燥瓶中，加入少量水，并迅速盖好瓶口。
2. 在干燥瓶上方反应瓶内加入氢氧化钠溶液，并迅速用三角瓶浸入水槽中。
3. 打开干燥瓶的盖子，将瓶口放入三角瓶内，然后反复晃动干燥瓶，使干燥瓶内的气体逸出到三角瓶中。
4. 将三角瓶中的气体向水槽中排出，并盖好干燥瓶口。
5. 将气体的性质通过试纸和氢溴酸演示。
Step 3 理论课讲解（20分钟）教师讲解二氧化硫的物理性质，并通过化学方程式对实验过程进行解释和描述。
同时，讲解实验室制法的原理和步骤。
Step 4 知识点总结和拓展（10分钟）教师对本节课所学内容进行知识点总结，并提供一些拓展问题进行讨论。
拓展问题：1. 二氧化硫的分子式是什么？2. 二氧化硫与水反应会产生什么？3. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应会产生什么？教案二：二氧化硫的化学性质与应用课时安排：1课时教学目标：1. 掌握二氧化硫的化学性质；2. 了解二氧化硫的应用领域。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质；2. 二氧化硫的应用领域。
教学难点：1. 理解二氧化硫的化学性质对其应用领域的影响；2. 运用化学方程式描述二氧化硫的化学性质。
《二氧化硫制备及性质的一体化实验》教学设计.docx
《二氧化硫制备及性质的一体化实验》教学设计高中化学新课程人教版必修 1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物一、教材分析人教版化学教材必修1 第4 章实验【4-7】“二氧化硫溶于水”的方法进行实验时发现存在以下问题：1、需要课前制备二氧化硫收集并保存于试管中，制取过程中试剂用量大，二氧化硫易逸散，以致课堂演示实验或分组实验现象不明显,甚至不能使品红褪色。
2、二氧化硫的漂白实验在敞开的环境中进行，有毒的二氧化硫气体直接排放到空气中，污染教室环境，危害师生身体健康。
3、教材实验只验证了二氧化硫水溶液的漂白性，酸性；对二氧化硫的氧化性、还原性并没有涉及，而这些性质又是高中化学教学的重点内容，不利于学生对二氧化硫性质的掌握。
针对上述实验存在的三个问题，有学生提出能否对上述实验进行改进我当即对学生的这种想法表示肯定，并鼓励他们积极设计，勇于探究。
二、学生分析从知识角度来看：学生已经具备氧化还原反应、典型非金属单质—氯气的相关知识，这为本节内容的学习起到了铺垫和支持的作用。
从能力角度来看：学生具备一定的实验操作能力、探究能力和观察分析能力。
【过渡】根据以上对教材和学生的分析，确定本节课的教学目标及重难点如下：三、教学目标为了落实国家对中小学生提出的学习和创新素养，我确定了本实验教学的三维教学目标如下：【知识与技能目标】掌握二氧化硫的化学性质及其用途【过程与方法目标】1、组织学生分组讨论，设计实验，根据实验现象得出物质的化学性质；2、培养学生的逻辑与创新思维能力，规范学科实验思维【情感态度价值观】1、通过二氧化硫的的氧化性、还原性的教学，对学生进行辩证唯物主义观点教育。
2、通过实验的教学，提高学生的环保意识和社会责任感。
【教学重点】实验探究和设计。
【教学难点】通过对实验装置的创新改进和实验操作，培养学生主动探究精神和动手能力。
四、教学准备实验器材：分液漏斗、蒸馏烧瓶、硬质玻璃管、导管、橡胶管、烧杯、试剂瓶、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠、氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液、Na2S 溶液五、教学方法和学法多媒体展示化学实验仪器，学生选择合适的实验仪器设计实验装置图，采用分组实验的教学方法，由学生合作组装实验装置，在教师指导下完成本实验，让学生由实验现象归纳得出二氧化硫的相关性质。
《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》教学设计教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质；2.掌握二氧化硫的制备和实验室常见的检测方法；3.了解二氧化硫的应用和环境影响。
教学准备：化学实验室，试剂和器材：二氧化硫气体源，白磷片，棉塞，取样瓶，石蜡烛，盛放反应物的试管等。
教学步骤：一、引入教师提醒学生注意危险化学品的制备和操作，提醒学生注意安全问题，并简要介绍二氧化硫是一种重要的化学物质。
二、理论知识讲解1.二氧化硫的化学性质和物理性质：教师向学生介绍二氧化硫是一种无色、刺激性气体，具有刺激性气味，易溶于水，具有较强还原性等特点。
2.制备二氧化硫的方法：教师向学生介绍二氧化硫的制备方法，包括直接燃烧硫矿石、还原硫酸铜、酸性硫代硫酸钠等方法。
3.实验室常见的检测二氧化硫的方法：教师向学生介绍常用的检测二氧化硫的方法，包括pH指示剂法、胺液法等。
三、实验演示教师在化学实验室进行二氧化硫的制备演示实验，让学生观察和亲自操作，以加深学生对实验过程和实验结果的认识。
四、小组探究学生分成小组，每个小组选择一个二氧化硫的应用领域进行深入研究，如二氧化硫在食品添加剂、消毒剂、工业生产等方面的应用。
要求学生收集相关资料，了解二氧化硫在该领域的应用方法、效果和处理措施等。
五、展示和讨论每个小组派代表向全班展示他们的研究成果。
全班进行交流和讨论，学生可以就二氧化硫的应用及其环境问题发表自己的观点。
六、实验自行操作学生根据教师提供的实验操作指南，分小组进行一项与二氧化硫相关的实验，如检测食品中的二氧化硫含量等。
学生需要自行设计实验步骤、记录实验数据，并对实验结果进行分析和讨论。
七、总结教师对二氧化硫的化学性质、物理性质、制备方法、检测方法、应用和环境问题进行总结，强调学生对二氧化硫的全面了解和认识。
教学评价：1.观察学生在实验演示中的参与度和对实验的理解程度；2.评价学生小组的研究成果报告和展示；3.评价学生在实验操作中的设计合理性、实验记录和数据分析的准确性等。
高一化学教案 二氧化硫
高一化学教案二氧化硫一、教学目标1.理解二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法、用途及污染治理。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重难点重点：二氧化硫的化学性质及污染治理。
难点：二氧化硫的制备方法及化学方程式的书写。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们生活中常见的空气污染物有哪些？（2）学生回答：PM2.5、CO、NOx等。
2.二氧化硫的物理性质（1）讲解：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气。
（2）展示：实物图片或模型，让学生直观感受二氧化硫的物理性质。
3.二氧化硫的化学性质（1）讲解：二氧化硫具有还原性、氧化性和漂白性。
（2）实验：演示二氧化硫与水的反应、二氧化硫与碱的反应、二氧化硫与氧化剂的反应等。
4.二氧化硫的制备方法（1）讲解：实验室制备二氧化硫的方法主要有两种：一种是亚硫酸盐与酸反应，另一种是硫磺燃烧。
5.二氧化硫的用途及污染治理（1）讲解：二氧化硫在工业上有广泛用途，如制造硫酸、造纸、橡胶等。
（2）讨论：让学生讨论二氧化硫的污染治理方法，如烟气脱硫、尾气处理等。
6.课堂小结（1）提问：同学们，通过本节课的学习，你们对二氧化硫有了哪些认识？（2）学生回答：物理性质、化学性质、制备方法、用途及污染治理。
四、作业布置2.完成课后练习题。
五、教学反思本节课通过讲解、实验、讨论等多种教学方法，让学生全面了解了二氧化硫的物理性质、化学性质、制备方法、用途及污染治理。
学生在课堂上的参与度较高，对二氧化硫有了深入的认识。
但在教学过程中，仍有个别学生存在理解困难的情况，需要在今后的教学中加以关注。
重难点补充：1.二氧化硫的化学性质（1）讲解：二氧化硫具有还原性，可以与氧气反应三氧化硫，这个过程中二氧化硫被氧化。
对话：教师：同学们，你们知道二氧化硫在空气中会发生什么特殊反应吗？学生：不太清楚。
教师：实际上，二氧化硫在空气中可以被氧气氧化，另一种重要的化学物质三氧化硫。
二氧化硫的化学性质教案
二氧化硫的化学性质教案化学性质是指物质在化学反应中表现出来的特征和行为。
二氧化硫（SO2）是一种常见的无机气体，具有一系列重要的化学性质。
下面是一份关于二氧化硫化学性质的教案，详细介绍了二氧化硫的化学性质及相关实验和应用。
【教案】一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质；2.掌握二氧化硫在水溶液中的化学反应和性质；3.实验验证二氧化硫的一些化学性质。
二、教学内容：1.二氧化硫的制备；2.二氧化硫与水的反应；3.二氧化硫与酸的反应；4.二氧化硫与氧化剂的反应。
三、教学过程：Step 1: 二氧化硫的制备1.向硫酸铜（CuSO4）溶液中加入一些粉末硫（S），并加热。
2.观察产生的气体，并用气液平衡管收集气体。
3.解释实验现象，得出二氧化硫的制备反应方程式。
Step 2: 二氧化硫与水的反应1.将一部分二氧化硫气体通入装有蓝色石蕊试剂的容器中。
2.观察观察试剂颜色的变化，并解释观察结果。
Step 3: 二氧化硫与酸的反应1.将二氧化硫气体通过装有溴水的试管中。
2.观察溴水颜色的变化，并解释观察结果。
Step 4: 二氧化硫与氧化剂的反应1.将二氧化硫气体通入起泡器中，同时向起泡器中滴加高锰酸钾溶液。
2.观察气泡的颜色变化，并解释观察结果。
四、实验与应用：1.实验：通过实验可以观察到二氧化硫与水、酸和氧化剂的化学反应，为化学原理的学习提供实验依据。
2.应用：二氧化硫是一种重要的中间体和氧化剂，广泛应用于化工行业，如制造硫酸、二氧化硫漂白剂等。
同时二氧化硫还是一种重要的环境污染物，研究其化学性质有助于阐明其危害性和治理方法。
五、教学评估：1.学生通过实验和讨论完成化学方程式和物质的性质描述；2.老师观察学生对实验过程的参与程度和结果解释的准确性；3.提问学生有关二氧化硫的化学性质和应用的问题。
六、教学扩展：1.学生可以进一步研究二氧化硫的制备方法，了解其在工业中的广泛应用；2.学生可以实施更多的实验，探索二氧化硫与其他物质的化学反应，如与碱的反应、与有机化合物的反应等。
二氧化硫制取的研究教案
二氧化硫制取的研究教案
一、引言
本教案旨在介绍二氧化硫的制取方法以及相关的研究内容。
通
过研究本教案，学生将了解二氧化硫的化学性质、制取的原理和方法，以及其在工业生产中的应用。
二、二氧化硫的化学性质
- 介绍二氧化硫的物理性质和化学性质，包括其熔点、沸点、
溶解性等。
- 解释二氧化硫分子的结构和键合情况。
三、二氧化硫的制取方法
1.硫磺燃烧制取二氧化硫
- 详细介绍硫磺的燃烧反应过程，包括反应方程式和反应条件。
- 解释为何硫磺燃烧可以得到二氧化硫，并讨论其反应机制。
2.石膏煅烧制取二氧化硫
- 解释石膏煅烧制取二氧化硫的原理，包括反应方程式和反应
条件。
- 探讨石膏煅烧制取二氧化硫的优点和应用领域。
3.其他方法
- 简要介绍其他制取二氧化硫的方法，如沸石吸附法、氧化法等。
四、二氧化硫的工业应用
- 介绍二氧化硫在工业生产中的常见应用，如制造硫酸、漂白剂和杀菌剂等。
- 探讨二氧化硫的应用带来的环境问题和如何进行环保措施。
五、实验教学设计
- 设计一次简单的实验，展示二氧化硫的制取方法。
- 详细介绍实验步骤、实验装置和实验操作要点。
六、讨论与总结
- 进行讨论，探讨不同制取方法的优缺点和适用性。
- 总结本教案的主要内容，并鼓励学生进一步研究二氧化硫的制取和应用。
七、参考资料
- 列出参考资料的信息，以便学生深入了解二氧化硫制取的研究领域。
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第二节二氧化硫的制备和性质
教学设计
【教学目标】
（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求
认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。
（二）三位教学目标
1. 知识与技能：
①认识二氧化硫的主要性质和作用；
②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；
③会书写简单的化学方程式。
2. 过程与方法：
①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；
②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：
①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；
②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】
教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。
教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。
【课堂导入】【实物展台】
化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》
【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？
【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫
【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。
【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？
问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？
【学生回答】
【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。
【实验探究】分别把SO2通入下列溶液
会有怎样的实验现象呢？
【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果
【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色？
把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？
把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？
把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？
【阅读教材】必修一P90，二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
【小结】SO2的漂白性在溶液中只针对品红溶液。
【问题讨论】把SO2通入足量的澄清石灰中，对应的方程式应该如何书写？
【课堂训练】1.酸性氧化物的通性
（1）与水反应
（2）与足量的氢氧化钠溶液
（3）与足量的石灰水
（4）与足量的氢氧化钡溶液
（5）（16江苏）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为
【PPT展示】正确的化学方程式的书写
【问题讨论】二氧化硫中硫的价态是正四价，而硫的家族梦想是正六价，也就是说二氧化硫是还原性是比较强的。
大家
想想看，二氧化硫能与哪些具有氧化性的物质反应呢？
【课堂训练】2.还原性
（1）与氧气
（2）与氯水
（3）与稀硝酸（离子方程式）
（4）与H2O2
（5）与浓硫酸
【问题讨论】二氧化硫有还原性，浓硫酸有氧化性，当二氧化硫遇到浓硫酸，会有怎样神奇的反应发生呢？二氧化硫能不能用浓硫酸来干燥呢？
【小结】相邻价态不反应。
所以二氧化硫能够用浓硫酸来干燥。
【课堂训练】将SO2通入下列溶液中，写方程
SO2 + CaCl2
SO2 + BaCl2
SO2 + Ba(NO3) 2
SO2 + Ca(ClO)2
【问题讨论】二氧化硫通入到氯化钙溶液中能不能生成沉淀？通入到氯化钡溶液中呢？
【小结】二氧化硫与氯化钙、氯化钡溶液中不反应。
【问题讨论】二氧化硫通入到硝酸钡溶液中能不能生成沉淀？通入到次氯酸钙溶液中呢？
【小结】二氧化硫与硝酸钡、次氯酸钙能发生氧化还原反应。
【课堂训练】（17年浙江）下列离子方程式不正确的是（）
A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-
B.金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+
【小结】本节课你应该知道的知识点
一、二氧化硫的实验室制法
二、二氧化硫的化学性质
小口诀：石灰水，也叛变，二氧化硫生沉淀。
氯钙氯钡哑无言，次钙硝钡望氧还。
【板书】第二节二氧化硫的制备和性质
一．反应原理：固液不加热法
①硫在氧气中燃烧
②氧化还原法制二氧化硫
③复分解法制二氧化硫
二．化学性质
1．特性：漂白性
2．通性：酸性氧化物
3．还原性：强还原性
4．氧化性：氧化H2S等
【课后作业】教师推送的题目《二氧化硫的制备和性质》
错题的整理与反思。