二氧化硫的制备和性质-教案

第二节二氧化硫的制备和性质

教学设计

【教学目标】

（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求

认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。

（二）三位教学目标

1. 知识与技能：

①认识二氧化硫的主要性质和作用；

②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；

③会书写简单的化学方程式。

2. 过程与方法：

①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；

②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：

①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；

②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】

教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。

教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。

【课堂导入】【实物展台】

化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》

【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？

【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫

【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。

【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？

问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？

【学生回答】

【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。

【实验探究】分别把SO2通入下列溶液

会有怎样的实验现象呢？

【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果

【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色？

把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？

把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？

把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？

【阅读教材】必修一P90，二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

【小结】SO2的漂白性在溶液中只针对品红溶液。

【问题讨论】把SO2通入足量的澄清石灰中，对应的方程式应该如何书写？

【课堂训练】1.酸性氧化物的通性

（1）与水反应

（2）与足量的氢氧化钠溶液

（3）与足量的石灰水

（4）与足量的氢氧化钡溶液

（5）（16江苏）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为

【PPT展示】正确的化学方程式的书写

【问题讨论】二氧化硫中硫的价态是正四价，而硫的家族梦想是正六价，也就是说二氧化硫是还原性是比较强的。大家

想想看，二氧化硫能与哪些具有氧化性的物质反应呢？

【课堂训练】2.还原性

（1）与氧气

（2）与氯水

（3）与稀硝酸（离子方程式）

（4）与H2O2

（5）与浓硫酸

【问题讨论】二氧化硫有还原性，浓硫酸有氧化性，当二氧化硫遇到浓硫酸，会有怎样神奇的反应发生呢？二氧化硫能不能用浓硫酸来干燥呢？

【小结】相邻价态不反应。所以二氧化硫能够用浓硫酸来干燥。

【课堂训练】将SO2通入下列溶液中，写方程

SO2 + CaCl2

SO2 + BaCl2

SO2 + Ba(NO3) 2

SO2 + Ca(ClO)2

【问题讨论】二氧化硫通入到氯化钙溶液中能不能生成沉淀？通入到氯化钡溶液中呢？

【小结】二氧化硫与氯化钙、氯化钡溶液中不反应。

【问题讨论】二氧化硫通入到硝酸钡溶液中能不能生成沉淀？通入到次氯酸钙溶液中呢？

【小结】二氧化硫与硝酸钡、次氯酸钙能发生氧化还原反应。

【课堂训练】（17年浙江）下列离子方程式不正确的是（）

A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-

B.金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+

D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+

【小结】本节课你应该知道的知识点

一、二氧化硫的实验室制法

二、二氧化硫的化学性质

小口诀：石灰水，也叛变，二氧化硫生沉淀。氯钙氯钡哑无言，次钙硝钡望氧还。

【板书】第二节二氧化硫的制备和性质

一．反应原理：固液不加热法

①硫在氧气中燃烧

②氧化还原法制二氧化硫

③复分解法制二氧化硫

二．化学性质

1．特性：漂白性

2．通性：酸性氧化物

3．还原性：强还原性

4．氧化性：氧化H2S等

【课后作业】教师推送的题目《二氧化硫的制备和性质》

错题的整理与反思