二氧化硫的制备及性质改进体化实验
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化学 1（必修） 第四章
二氧化硫的制备及性 质的一体化微型实验
主讲人:郝雷静
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
1.基础目标:掌握二氧化硫的化学性质及其用途; 2.拓展目标:通过分组讨论，设计实验，根据实验现象得出物质的化学性质; 3.挑战目标:培养逻辑与创新思维能力，规范学科实验思维高环保意识和社会责任感.
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
一体化
装置简单
操作方便
微Hale Waihona Puke Baidu化
装置微型化 试剂微量化
绿色化
体系封闭
绿色环保
普适性
可以推广到氯气、氨气、 乙烯的制备及性质实验中
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
气体 SO₂ Cl₂ NH₃ 乙烯
溶液A 70%硫酸 浓盐酸 浓氨水
固体B Na₂SO₃ KMnO4 生石灰
谢谢大家！
二氧化硫的制备及性质的一体化微型实验
试剂C 紫色石蕊 紫色石蕊 酚酞 酸性高锰 酸钾溶液
试剂D
试剂E Na₂S 淀粉碘化钾 溶液
试剂F 品红溶液 红墨水
酸性高锰 酸钾溶液
溴化钠 溶液 湿润红色石 蕊试纸 溴水
25%乙烯利溶液 NaOH固体
当堂检测
完成当堂检测(5min)
Check your answers:
1.B 2.B 3.D 4.B
c、与水反应:SO2 + H2O ⇌H2SO3
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
+4
SO2
1、处于中间价态时既有氧化性又有还原性 2、SO2具有漂白性
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
【实验探究】：探究SO2的氧化性、还原性和漂白性
现象 体现SO2的性质 SO2溶于水显酸性
紫色石蕊溶液
1. 气体易逸散
酸性高锰酸钾溶液 Na2S溶液 品红溶液
2.污染环境、危害健康
紫红色褪去 有黄色沉淀生成
由紫色变为红色
3.仅探究气体的部分性质
还原性 氧化性 漂白性
品红褪色，加热后红色恢复
组内讨论展示
开始群学：5min
完成群学任务2、3、4
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
自学自测
快速浏览知识清单，完成自测试题
任务1~任务3
注意留下读书痕迹 时间：5min
组内讨论展示
开始群学：3min
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
1、无色、有刺激性气味有毒气体； 2、密度比空气大，易液化，易溶于水
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
SO2为酸性氧化物 a、与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O b、与碱性氧化物反应:SO2 + CaO =CaSO3
1.氧化性：能够与一些还原性物质反应如Na2S,H2S 3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2.还原性:能够与一些氧化性物质反应如O2,高锰酸钾溶液，氯水、溴水等 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4 + MnSO4+2H2SO4 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X代表Cl、Br、I) 3.漂白性:能够与一些有色物质化合生成不稳定的无色物质， 容易分解恢复原来颜色，但无法漂白酸碱指示剂
二氧化硫的制备及性 质的一体化微型实验
主讲人:郝雷静
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
1.基础目标:掌握二氧化硫的化学性质及其用途; 2.拓展目标:通过分组讨论，设计实验，根据实验现象得出物质的化学性质; 3.挑战目标:培养逻辑与创新思维能力，规范学科实验思维高环保意识和社会责任感.
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
一体化
装置简单
操作方便
微Hale Waihona Puke Baidu化
装置微型化 试剂微量化
绿色化
体系封闭
绿色环保
普适性
可以推广到氯气、氨气、 乙烯的制备及性质实验中
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
气体 SO₂ Cl₂ NH₃ 乙烯
溶液A 70%硫酸 浓盐酸 浓氨水
固体B Na₂SO₃ KMnO4 生石灰
谢谢大家！
二氧化硫的制备及性质的一体化微型实验
试剂C 紫色石蕊 紫色石蕊 酚酞 酸性高锰 酸钾溶液
试剂D
试剂E Na₂S 淀粉碘化钾 溶液
试剂F 品红溶液 红墨水
酸性高锰 酸钾溶液
溴化钠 溶液 湿润红色石 蕊试纸 溴水
25%乙烯利溶液 NaOH固体
当堂检测
完成当堂检测(5min)
Check your answers:
1.B 2.B 3.D 4.B
c、与水反应:SO2 + H2O ⇌H2SO3
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
+4
SO2
1、处于中间价态时既有氧化性又有还原性 2、SO2具有漂白性
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
【实验探究】：探究SO2的氧化性、还原性和漂白性
现象 体现SO2的性质 SO2溶于水显酸性
紫色石蕊溶液
1. 气体易逸散
酸性高锰酸钾溶液 Na2S溶液 品红溶液
2.污染环境、危害健康
紫红色褪去 有黄色沉淀生成
由紫色变为红色
3.仅探究气体的部分性质
还原性 氧化性 漂白性
品红褪色，加热后红色恢复
组内讨论展示
开始群学：5min
完成群学任务2、3、4
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
自学自测
快速浏览知识清单，完成自测试题
任务1~任务3
注意留下读书痕迹 时间：5min
组内讨论展示
开始群学：3min
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
1、无色、有刺激性气味有毒气体； 2、密度比空气大，易液化，易溶于水
学习目标
物理性质
化学性质
实验探究
课堂小结
效果评价
SO2为酸性氧化物 a、与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O b、与碱性氧化物反应:SO2 + CaO =CaSO3
1.氧化性：能够与一些还原性物质反应如Na2S,H2S 3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2.还原性:能够与一些氧化性物质反应如O2,高锰酸钾溶液，氯水、溴水等 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4 + MnSO4+2H2SO4 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X代表Cl、Br、I) 3.漂白性:能够与一些有色物质化合生成不稳定的无色物质， 容易分解恢复原来颜色，但无法漂白酸碱指示剂