二氧化硫性质检验实验改进
二氧化硫性质实验的改进
二氧化硫性质实验的改进摘要二氧化硫性质探究是高一必修二重要内容，课本中的演示实验都是试管实验，为了避免污染和使实验现象观察明显，对二氧化硫性质探究实验进行了改进，同时培养学生良好实验习惯和提高实验创新能力。
关键词二氧化硫性质改进一、实验背景（1）人教版现行教材中，二氧化硫性质相关实验的探究存在以下问题：1、都是敞开性试管实验，对环境造成一定污染，也对人的身体健康造成一定伤害，且不利于对学生进行环保意识的熏陶。
2、实验现象难以实现。
教材实验是将装有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在试管中保留1/3的溶液，滴加品红溶液，现象是品红溶液褪色，但是通过实验证明，褪色现象难以实现。
3、使用仪器多，操作复杂，耗时较长。
二氧化硫的性质实验涉及二氧化硫的制取和几个独立的性质实验，几个独立实验既浪费时间又造成空气污染。
4、需要二氧化硫量比价多，浪费药品。
5、各演示实验比较单一，不利于调动学生的学习激情，也没有体现二氧化碳气体对环境的影响。
（2）对实验进行分析，确定问题解决方向：1、对二氧化硫制备的处理。
2、可设计本实验把几个性质小实验组合在一起并在一个密闭空间里进行，避免了当堂制取气体的麻烦又节约了时间而且不会造成空气污染。
3、通过对比实验加深学生对二氧化硫性质的认识与学习。
4、对实验进行创新，调动学生激情，培养学生创新和环保意识。
二、实验探索1、二氧化碳的制备制备二氧化碳，可通过下述反应来实现：SO32－+ 2H＋= H2O +SO2或HSO32－+ H＋= H2O + SO2现行化学实验教科书以固体亚硫酸氢钠与浓硫酸的反应来制备二氧化硫。
在实验教学过程中，我们发现将浓硫酸加入固体亚硫酸氢钠，尤其是较长时间放置的固体亚硫酸氢钠，反应仅产生少量二氧化硫且很快终止，不能顺利进行二氧化硫的性质实验。
若改以同样质量的无水亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，则产生大量的二氧化硫气体，反应平稳地进行，能很好地完成二氧化硫的性质实验。
2、二氧化硫的性质探究二氧化硫具有还原性、漂白性、氧化性，其水溶液呈酸性。
二氧化硫性质实验的改进
说教学方法
1、水溶性实验：用一个软塑料瓶收集SO2气 体，然后用合适的橡胶塞塞紧。用注射器 向塑料瓶内注入水，用力晃动塑料瓶，会 发现塑料瓶瘪了，实验现象明显，便于学 生观察。
图片1
第二部分
说教学方法
2、性质实验：用注射器从塑料瓶的SO2水溶液中抽取 少量溶液分别注入装有紫色石蕊溶液、品红溶液、酸 性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液的青霉素药瓶里， 充分振荡，分别使紫色石蕊溶液变红、品红溶液、酸 性高锰酸钾溶液、溴水褪色、氯化铁溶液由黄色变为 浅绿色，再对褪色后的品红溶液进行水浴加热，使其 恢复小结
酸性 KMnO4溶 液
溶液
石蕊 试液
FeCl3溶液
溴 水
品红 溶液
现象
变红
由红色变为 浅绿色
褪色
褪 色
褪色
SO2的 性质
溶于水 显酸性
还原性
还原性
还 原 性
漂白 性
第三部分
实验改进优势
1
2 3
该改进实验使实验现象明显，便于观察。
实验改进后仪器简单，操作方便。
实验改进后符合绿色化学。 改进实验无污染，属于“绿色实验” 改进实现了废物再利用的原则。
第一部分
2
说教材
课本实验再现
图1
图2
图3
图3：将漂白后的溶液进行加热，又恢复红色。利用该实验来验证SO2的漂 白具有可逆性。
第一部分
3
说教材
课本中实验的不足 该改进实验使实验现象明显，便于观察。
实验改进后仪器简单，操作方便。
实验改进后符合绿色化学。 改进实验无污染，属于“绿色实验” 5
第二部分
4
5 5
实现的教学目标
SO2性质实验的改进
北京师范大学化学学院2007级教育硕士李小兵SO2性质实验的改进（北京师范大学化学学院2007级李小兵）在人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》（必修1）第四章第三节《硫和氮的氧化物》中安排了SO2的性质实验，在实验中发现该实验存在以下问题：1、学生实验时有SO2逸出，污染空气；2、在水下塞橡皮塞，操作不便；3、不能用同一装置反复演示。
4、所得SO2溶液浓度小，现象不够明显。
为了克服一以上不足，达到更好的实验效果，将本实验做如下改进：一、实验用品：U型管，干燥管，酒精灯，注射器，铁架台，PH试纸，品红溶液，NaOH溶液，棉花Array二、实验装置图三、实验步骤1、取一橡皮塞A打一孔，注意不要打穿，留大约0.5厘米，这样既便于注射器针头刺入，又能保证良好的气密性。
3、从U型管右管注入蒸馏水，在左管口塞上橡皮塞A，注意短管内液面与橡皮塞之间不留气泡，右管口塞上连接干燥管的橡皮塞B，固定在铁架台上如上图。
4、将用NaOH溶液浸湿的棉花盖住干燥管口，用注射器从左管注入SO2气体，这时观察到左管中出现气体，液面下降，干燥管中液面上升；伴随着SO2的溶解，继而左管中气体量减少，液面上升，干燥管中液面下降，最后短管中气体消失。
5、用注射器抽取少量溶液，用PH试纸检验酸碱度。
6、用注射器向短管内加入1-2滴品红溶液，可观察到溶液的红色逐渐褪去；用酒精灯加热，又可看到溶液又恢复红色，将棉花移走，可闻到刺激性气味。
再用注射器注入SO2气体，一段时间后溶液又褪色，加热又恢复红色，可反复演示。
四、改进后装置优点1、采用了注射器加样，操作简便，易于控制；2、可得到较大浓度的SO2溶液，现象明显3、可以反复演示，再现性好；4、只要采用气密性良好的装置，几乎无SO2逸出，不污染空气，更加绿色环保。
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫性质实验联合改进创新研究引言二氧化硫是一种重要的化学品，广泛应用于化工、冶金、环保、食品和医药等工业领域。
但是，二氧化硫在空气中有害气体之一，对人体及环境有一定威胁。
因此，研究二氧化硫的性质和减排技术具有十分重要的意义。
在本次实验中，我们联合改进了二氧化硫性质实验，并对其进行了创新研究。
通过对实验结果的分析和讨论，得出了一些有价值的结论，同时也发现了一些问题和改进空间。
实验方法实验材料：硫酸、二氧化硫气体、蒸馏水、橙黄色指示剂、硫酸盐酸、银氨溶液和室内常温下的空气。
实验仪器：烧杯、圆底烧瓶、1ml移液管和滴管。
实验步骤：1.向圆底烧瓶中加入适量的硫酸，然后利用滴管加入几滴橙黄色指示剂。
2.将1ml移液管的一端浸在硫酸中，然后轻轻地从气瓶中抽取一定数量的二氧化硫气体。
3.将移液管的另一端放入烧瓶中，稍稍旋转，使其两端的液体混合。
观察溶液的颜色变化。
4.用硫酸盐酸将银氨溶液调节为pH为5.5-6的酸性，然后加入烧瓶中，并用橙黄色指示剂检验溶液的酸碱性变化，观察产生的反应。
5.将烧瓶中的溶液暴露于空气中，观察溶液的颜色变化。
实验结果将一定量的二氧化硫气体通过移液管加入硫酸中后，我们观察到溶液的颜色由橙黄色变为无色或几乎无色。
这表明二氧化硫气体在水中可以溶解，生成亚硫酸，其化学反应式如下：SO2+H2O↔H2SO3在此基础上，我们加入了硫酸盐酸，将银氨溶液调整为酒红色，并观察到产生了白色的沉淀，表明生成了硫酸银[Ag2SO3]。
反应的化学方程式如下：实验分析通过本次实验，我们对二氧化硫的溶解性、还原性和氧化性有了更深入的了解。
首先，我们观察到二氧化硫气体可以溶解在水中，生成亚硫酸。
在环保和化工领域，需要对二氧化硫进行减排和脱硫处理，我们可以利用这一特性开发相关技术，例如化学吸收、生物吸收和氧化吸收等方法。
其次，实验中的硫酸银还原反应是二氧化硫在水中还原成亚硫酸的典型代表。
硫酸银还原反应中沉淀的白色硫酸银[Ag2SO3]是亚硫酸盐型，通过产生氧化剂的氧化反应可以转化为硫酸盐[Ag2SO4]。
改进实验——二氧化硫的性质实验
实验五实验改进与创新设计——二氧化硫性质实验的改进实验目的：学会发现现行中学化学实验中的需要改进的问题；学会进行实验改进。
基本内容：自行发现、选择需要改进的实验；自行设计实验改进方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验背景：二氧化硫是高一教材元素化合物体系中一种重要的物质，它的典型性质在题目中涉及广泛，成为许多题目的载体。
然而它又是一种典型的有毒大气污染物，危害人的健康．现行高中化学教材有关于二氧化硫性质的演示实验都是试管实验，且不能全面反映二氧化硫的性质，同时实验过程污染性较大，所以为了避免污染，同时使同学们对二氧化硫性质能深刻理解并培养实验的创新能力，现对SO2性质实验的装置进行了改进以创设绿色微型化化学实验。
二氧化硫的性质实验涉及二氧化硫的制取和几个独立的性质实验。
本实验把几个性质小实验组合在一起并在一个密闭空间里进行，避免了当堂制取气体的麻烦又节约了时间而且避免了造成空气污染，是一个节约、环保、微量、简便易行的实验改进。
同时可以通过对比实验的方式培养学生观察、分析问题的能力。
人教版教材中实验的不足教材中实验对二氧化硫漂白性质的实验一直采用以下操作：将二氧化硫水溶液通入装有品红溶液的试管中，品红溶液的红色褪去，再加热试管，红色又恢复，装置如下。
由此教材得出结论：用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定的条件下还可以恢复原来的颜色，这是因为二氧化硫和某些物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。
此实验存在三点不足：1.实验中使用的二氧化硫水溶液，是由前面一个验证二氧化硫能溶于水的实验而制得，其浓度很低，导致通入装有品红溶液后，溶液颜色难以退出，实验现象不明显；2.由于实验中使用的是二氧化硫水溶液来进行漂白实验，在前面学习、探究了氯气的漂白性后，学生容易产生疑问：究竟是二氧化硫气体还是二氧化硫水溶液使得品红溶液的红色褪去；3.实验采用试管来进行实验，在验证二氧化硫漂白性不稳定的实验中，试管加热分解出的SO2不经处理，直接排放入空气中会对环境造成污染。
二氧化硫性质实验的再改进
空输液管用于防倒吸.
７０％ 的硫酸溶 液、无 水 亚 硫 酸 钠 固 体、品 红 溶
液、石蕊溶液、碘 水、酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、重 铬 酸 钾
溶液、氢氧化钠溶液等.
３ 实验装置
实验装置如图 １ 所示.
(
２)为了便 于 对 比 实 验 现 象,再 制 一 组 加 入 相
腾的水会怎样变化?
后把酒精灯拿开,水会停止沸腾,立即塞上瓶 塞,在
２ 教材中实验的不足之处
虽然从实验中 可 以 观 察 到 停 止 沸 腾 的 水 会 重
烧瓶下面放一个 水 槽.为 了 方 便 在 烧 瓶 上 浇 冷 水,
可把烧瓶瓶颈倾斜一定角度或横向放置,再向烧瓶
上部浇冷水,可以观碘水;
(
６)输液管 ⑥ 中脱脂棉滴有酸性高锰酸钾溶液;
(
７)输液管 ⑦ 中脱脂棉滴有重铬酸钾溶液;
(
８)空输液 ⑧ 管(防倒吸);
(
点滴瓶⑨中盛有氢氧化钠溶液(
吸收尾气).
９)
４ 实验步骤
(
１)先连接 好 一 组 有 ６ 个 输 液 管 的 装 置 (连 接
时先使输液管 一 端 口 稍 大,让 另 一 端 口 插 入,用 热
似,这时水的沸腾其实一部分是空气泡上升并破裂
的现象,给人以烧瓶中的水都在沸腾的假象.
收稿日期:
２０１５－１１－２０
２５０ ml１ 个、
１００ ml１ 个、
５００ ml３
个)、一次性注射器(
２０ ml２ 支、
５ ml５ 支)、输液管
(
１２ 条 )、脱 脂 棉、烧 杯 (
二氧化硫性质实验的改进
二氧化硫性质实验的改进实验目的：1、通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的试验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。
2、了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和还原性。
3、通过改进实验培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。
实验原理：SO2的制备原理：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OH2S的制备原理：Na2S+H2SO4(浓)=H2S↑+Na2SO42H2S+SO2 == 3S↓+2H2OSO2+I2+2H2O == 2HI+H2SO42KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4尾气处理：SO2+2NaOH == Na2SO3+H2OSO2+H2O H2SO32H++SO32-SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。
实验仪器与试剂：三颈烧瓶、注射器、试管、玻璃棒、酒精灯、烧杯、铁架台、三脚架、石棉网、药匙、导管、胶管、带孔胶塞、pH试纸、石蕊试纸、淀粉KI试纸、滤纸、胶纸NaOH溶液、品红试剂、浓硫酸、Na2SO3固体、酸性高锰酸钾溶液、Na2S 固体实验步骤与现象：①仪器安装好，检验其气密性②向三颈烧瓶加入过量Na2SO3固体，再用注射器吸取一管浓硫酸，插在右颈上，用烧杯装取一定量品红溶液，用导管与三颈烧瓶连接③取一根玻璃棒，在上面按图A-D顺序贴上pH试纸、蓝色石蕊试纸、酸性高锰酸钾试纸和淀粉KI试纸（酸性高锰酸钾试纸：取一小片滤纸，浸入酸性高锰酸钾溶液中，晾干后即得；淀粉KI试纸应先被数滴高锰酸钾溶液滴过，带有蓝紫色出现，晾干即可），插入中间颈口。
以上试纸反应前均湿润。
④挤入浓硫酸反应立即开始，可以观察到酸性高锰酸钾试纸紫红色褪去，这是因为SO2与高锰酸钾发生反应，而被高锰酸钾氧化的淀粉KI试纸的紫蓝色也褪去，即I2与SO2反应了，证明了SO2的还原性；而蓝色石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性；而pH试纸则变为红色，对比比色实验装置图（请以实验报告纸质版为准）卡，说明SO2溶于水生成的亚硫酸为中强酸。
二氧化硫性质实验改进
二氧化硫性质实验改进摘要：为使二氧化硫的性质实验符合绿色化学的理念，更多地验证二氧化硫的化学性质，使学生更好地掌握有关二氧化硫的化学知识。
经过深入研究，利用废弃的医疗用品、医用输液器、注射器等，设计出一套全新的既能制备二氧化硫气体又能验证二氧化硫诸多性质，而且又不污染环境的全封闭一体化的实验装置。
关键词：二氧化硫；绿色环保；废弃医疗用品二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒、污染空气的气体。
而教材中的实验设计只涉及了so2漂白性和溶于水后溶液酸性的检验，至于so2的重要性质还原性并没有涉及，而且教材中的反应装置复杂；药品用量大，造成浪费；使用仪器多，装置冗杂，操作麻烦；实验时间长，影响教学过程；也没考虑环境污染的问题，存在一些缺陷。
因此，我们将教材中的试管实验改进成利用废弃医疗用品设计的绿色环保的微型实验。
一、实验目的1.让学生初步认识二氧化硫的性质（酸性气体、漂白性、还原性等性质）。
2.培养学生的实验创新能力和环保意识。
3.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出结论的能力。
二、实验用品1.实验仪器：100 ml医用盐水瓶2个（一个塑料瓶，一个玻璃瓶）、250 ml医用盐水袋一个、输液器排气管若干、医用三通阀2个、一次性塑料注射器2支、医用青霉素小药瓶若干等。
2.实验药品：na2so3固体、1比1的硫酸、石蕊试液、品红溶液、酸性kmno4溶液、溴水、浓naoh溶液、蒸馏水、热水。
三、实验装置（如图所示）二氧化硫性质实验微型实验设计图四、实验步骤1.如图所示连接好装置，检查装置的气密性。
2.先在反应瓶中加入na2so3固体约3.3 g，塞好瓶塞并将输液器插入瓶塞，另一端连接三通阀。
三通阀上另外两端连接分别连接真空盐水袋和装有检验so2性质药品的小药瓶。
小药瓶上再连接一根导管，导管另一端连接装有naoh溶液的盐水瓶。
3.用装有硫酸溶液的注射器向反应器中慢慢注入硫酸，并将三通阀打开至小药瓶端，观察并记录实验现象。
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫性质实验联合改进创新研究二氧化硫是一种常见的气体，具有辛辣的气味和有刺激性的性质。
它是一种重要的化学原料，用于生产硫酸、硫酸铵、二氧化硫酸氢钠等化工产品。
二氧化硫也是环境污染中的重要物质，它的大量排放对大气环境造成严重的影响。
对二氧化硫的性质进行实验研究，并联合改进创新研究，具有重要的意义。
一、二氧化硫的性质实验1. 二氧化硫的化学性质实验材料：浓硫酸、锌粉、试管、二氧化硫气体。
实验步骤：1）在试管中加入少量浓硫酸；2）加入适量的锌粉；3）通入二氧化硫气体；4）观察反应过程。
实验结果：观察到二氧化硫气体与浓硫酸和锌粉发生化学反应产生了硫化氢气体。
反应可表示为：SO2 + H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S实验结果：观察到点燃的木条在二氧化硫气体中迅速熄灭，伴有火花和火焰。
表明二氧化硫与空气中的氧气反应放出大量的热，引燃了木条并生成二氧化硫气体。
实验结果：观察到二氧化硫气体迅速液化，生成了白色的液体。
说明二氧化硫在常温常压下是一种易液化的气体。
4. 二氧化硫的制备实验材料：硫磺、空气、加热设备。
实验步骤：1）将硫磺加入加热设备中，进行加热；2）通过空气氧化硫磺，生成二氧化硫气体；3）用冷凝器将二氧化硫气体液化。
实验结果：通过控制加热设备的温度和空气的流量，可以有效地制备出纯度较高的二氧化硫气体。
通过以上实验，我们可以了解到二氧化硫的化学性质、物理性质以及制备方法。
这些实验数据为我们对二氧化硫进行改进和创新研究提供了基础资料。
二、二氧化硫性质联合改进创新研究1. 二氧化硫的环境应用二氧化硫是一种常见的环境污染物，它会对大气环境和生态系统产生严重的影响。
联合改进创新研究可以探索二氧化硫的环境应用，例如开发二氧化硫的净化技术，利用二氧化硫进行环境修复等方面的研究，为减少二氧化硫对环境的污染作出贡献。
3. 二氧化硫的健康应用二氧化硫在医药领域也有一定的应用价值，可以用于制备某些药物原料或药品。
改进二氧化硫的性质实验
改进二氧化硫的性质实验二氧化硫的性质是人教版必修一教材的重点，但是按照书上的教材内容制备二氧化硫气体装置非常复杂，且在制备及检验性质的过程中容易产生严重的污染。
为了解决实验步骤繁琐、仪器繁多、浪费药品、不便于学生操作等问题，笔者尝试改进，不仅绿色环保，而且操作起来更为简便快捷。
1、明确教学内容二氧化硫的性质实验充分体现了以学生为主体的教学思想，激发了学生的求知欲，培养了学生实事求是的态度和科学的价值观。
其教学内容包括：第一，学生自行完成二氧化硫的性质检验，培养了学生的环保意识;第二，学生分组实验，根据实验现象得出结论。
如：酸性氧化物的性质检验方法有：①SO2与水(滴加紫色石蕊溶液)的反应，现象是紫色石蕊溶液变红;②SO2与NaOH溶液(滴加酚酞溶液)的反应，现象是NaOH溶液红色退色;③SO2与BaCl2溶液的反应，现象是没有白色沉淀产生。
此外，漂白性的检验方法有：SO2与品红溶液的反应，现象是品红溶液退色;还原性的检验方法有：SO2与KMnO4溶液的反应，现象是KMnO4溶液紫色退色;氧化性的检验方法有：SO2与Na2S溶液的反应，现象是产生淡黄色沉淀。
2、实验准备二氧化硫的性质实验仪器包括酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、橡胶塞、小试管、止水夹、气球、医用一次性带针头的注射器(每组6支)、透明的矿泉水瓶(每组6个)、pH试纸;药品包括浓硫酸、亚硫酸钠粉末、紫色石蕊溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、氯化钡溶液。
3、实验改进步骤及优势传统二氧化硫的性质实验的制备和检验步骤是在通风橱中完成，用固液制取装置制取二氧化硫。
这样的实验对环境、仪器以及安全性提出了很高的要求，而且受课时的限制，学生无法在一节课中完成实验。
改进后的实验操作步骤是在实验室的通风橱中制取及收集二氧化硫，按照传统制取氯气的装置进行制备。
改进方案包括：第一，气体的收集方式。
气体收集到矿泉水瓶中，每组课前收集好六瓶，一次性收集完;第二，把导气管通入到装有水(滴加紫色石蕊溶液)的试管中，使其变红一段时间后，立即套好气球，以备检验二氧化硫与水是否发生反应;第三，把导气管通入到装有少量品红溶液的试管中，使其溶液退色后，立即套上气球，以备证明二氧化硫漂白的可逆性。
二氧化硫性质的实验改进
学法教法研究二氧化硫性质的实验改进孔维波(日照市五莲县第一中学高二化学组山东日照262300)【中图分类号】G633.8【文献标识码】A【文章编号】2095-3089(2015)27-0144-02一、实验目的二氧化硫的性质实验是中学化学实验教学的重点之一。
在课堂教学中,采用常规仪器进行二氧化硫的制取和性质实验时所用仪器多,药品用量大,步骤繁杂,耗时较长,产生有毒的SO 2外泄等诸多问题。
对此许多教育工作者对实验做了不少改进,但仍存在很多不足。
为此,我对该实验进行了探索和改进,本着绿色化学思想,对实验进行了微型化改进和集约化设计。
本装置操作简单,灵活,符合教师课堂自由展示,也符合学生自己动刚进入高中的学生对物理的学习普遍感到难学,有一种“害怕”的感觉,不知道怎样来进行学习,这主要是因为初、高中的物理知识在衔接上出现了过大“落差”。
初中物理以“现象”居多,且大多“看得见,摸得着”,而且与日常现象、生活常识联系比较密切。
学生的思维活动,大多是直观的、具体的形象思维,较少有进行逻辑推理的抽象思维。
而高中物理知识在深度和广度上比初中有了很大拓展,研究的物理现象比较复杂,且与日常生活的联系也不如初中物理那么密切;分析物理问题时要从分析物理过程,建立物理模型,应用物理规律和数学知识来探究问题。
因此,高中物理的学习对学生方法和习惯、思维和能力要求都很高,我们应指导、培养学生,让他们对高中物理有全新的认识并乐于学习。
1.树立信心,增强抗挫能力挑战与机遇并存,困难与希望同在。
每个学生都要树立学好物理的信心,同时要有足够的心理准备。
学好物理决不能一蹴而就,它是一个长期的循序渐进的过程,肯定有困难,有挫折,但不动摇,不懈怠,不放弃,增强自己抗挫折的能力。
只要积极投入,掌握的知识丰富了,解题的方法增多了,有自觉分析问题的习惯了,自己也就进步了。
因此,要自我激励,不要自我挫败;要接纳自己、宽容自己;自我欣赏,但不自我陶醉。
二氧化硫性质的实验改进
二氧化硫性质的实验改进作者：孔维波来源：《课程教育研究·学法教法研究》2015年第27期一、实验目的二氧化硫的性质实验是中学化学实验教学的重点之一。
在课堂教学中，采用常规仪器进行二氧化硫的制取和性质实验时所用仪器多，药品用量大，步骤繁杂，耗时较长，产生有毒的SO2外泄等诸多问题。
对此许多教育工作者对实验做了不少改进，但仍存在很多不足。
为此，我对该实验进行了探索和改进，本着绿色化学思想，对实验进行了微型化改进和集约化设计。
本装置操作简单，灵活，符合教师课堂自由展示，也符合学生自己动手实验。
二、实验仪器及试剂5 ml、20ml注射器各一支，具支试管6支，T形导管8支，直角弯管8支，橡皮塞6个，玻璃管6支，橡皮软管若干，250ml烧杯1个，木块1块，酒精灯1个，试管夹1个。
亚硫酸钠固体，约70%的硫酸，约20%的盐酸，石蕊试液，品红，硫化亚铁，溴水，四氯化碳，浓氢氧化钠溶液。
三、实验仪器装置图及仪器的组装说明1.本实验图中的仪器全部固定在一个有底座的白色面板上。
2.如图所示连接好装置，检验好气密性，然后加入药品。
止水夹刚开始全部处于关闭状态。
四、实验操作1.二氧化硫溶于水显酸性的检验。
打开止水夹1，将注射器a中的硫酸约2ml缓缓注入试管a中，石蕊变红后，打开止水夹5，关闭止水夹1。
2.漂白性检验。
打开止水夹2，关闭止水夹5，在试管a中缓缓注入硫酸约3ml。
品红褪色后，然后打开止水夹5，关闭止水夹2。
从面板上取下试管2（仪器仍正常连接），用试管夹夹住，然后用酒精灯加热，等品红变红后，取下试管夹，然后将试管重新放在面板的卡扣上。
3.二氧化硫的还原性。
打开止水夹3，关闭止水夹5，将注射器a中的硫酸约2ml缓缓注入试管a中，观察试管3中现象。
4.二氧化硫的氧化性。
打开止水夹4，关闭止水夹5，将注射器b中的盐酸约3ml注入试管4中（必要时可水浴加热），待产生气泡较多时，将注射器a中的硫酸约3ml注入试管a 中，观察试管4中现象。
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫性质实验联合改进创新研究二氧化硫是一种常见的气体，具有强烈的刺激性气味。
它是许多工业过程中产生的废气之一，也是空气污染的重要来源之一。
对二氧化硫性质的实验研究非常重要，可以帮助我们更好地了解它的特性，进而探索改进和创新措施来减少其对环境的污染。
一种常见的二氧化硫性质实验是利用二氧化硫与水的反应进行观察。
二氧化硫可以溶于水，生成亚硫酸：SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)在这个实验中，我们可以观察到二氧化硫气体溶解后水的颜色变化，由透明变为稍微带有浅黄色。
这个实验可以帮助我们了解二氧化硫的溶解性和与水的化学反应。
二氧化硫还可以与氧气发生反应，生成二氧化硫的酸性氧化物——三氧化硫：这个反应是在一定温度和压力条件下进行的，它是用来生产硫酸的重要步骤。
通过观察这个实验，我们可以了解二氧化硫和氧气的化学反应速率、反应温度等因素对反应的影响，从而为提高生产效率提供参考。
二氧化硫性质的实验还可以通过观察其与一些有机物质的反应来进行。
二氧化硫会与酚类物质反应生成硫酸酯，这个反应可以用于测定二氧化硫的浓度。
二氧化硫还能够与氯化银沉淀产生反应，生成沉淀物——硫酸银，这个实验可以用于检测二氧化硫的存在。
当前的二氧化硫性质实验还存在一些局限性，比如传统的实验方法通常需要较长的实验时间，而且操作比较繁琐。
我们需要通过改进和创新来提高实验方法的效率和准确性。
一种可能的改进方法是利用仪器设备进行快速、自动化的测试，比如使用气相色谱仪进行二氧化硫浓度的检测。
这种方法可以快速准确地测量样品中的二氧化硫含量，并且操作相对较为简单方便。
可以通过引入新的试剂或改变实验条件，来提高实验的敏感度和准确性。
可以使用新型的催化剂来加速二氧化硫与氧气的反应速率；可以改变实验温度和压力，以获取更准确的实验数据。
还可以结合数学模型和计算机模拟来预测和优化二氧化硫的性质和反应过程。
通过建立动力学模型，我们可以更好地理解二氧化硫的反应机理，从而在实验和生产中提供更准确的指导。
二氧化硫性质实验的改进与创新
二氧化硫性质实验的改进与创新二氧化硫的性质是高中化学重要的知识点。
二氧化硫是一种酸性氧化物，有刺激性气味，有毒，易溶于水；从价态来说，二氧化硫既有氧化性又有还原性，同时还具有漂白性。
制备二氧化硫气体时装置复杂，且制备及性质检验过程中污染严重。
为了克服装置比较庞大，实验步骤繁琐，仪器繁多，浪费药品，不便于学生操作，且污染严重等问题，我对整个实验做了改进，进行了微型化处理。
一、实验仪器培养皿（2个）、废弃的药丸塑料包装板、药匙、针管二、实验试剂Na2SO3晶体、浓H2SO4、紫色石蕊溶液、KMnO4溶液、Br2水、BaCl2溶液、品红溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、脱脂棉三、实验仪器装置图四、实验操作及现象具体做法为用培养皿和废弃的药片塑料包装板作为反应容器，另一较大的培养皿作容器的盖子。
首先，将一培养皿放在白纸上，取一废弃的药片塑料包装板放在培养皿里，在塑料板凹坑内分别依次滴入2滴NaOH和酚酞的混合溶液、紫色石蕊溶液、KMnO4溶液、溴水、溴水和BaCl2的混合溶液、Na2S溶液、品红溶液。
在培养皿中放入少量Na2SO3晶体，将少量浓H2SO4滴到Na2SO3晶体上，迅速盖好培养皿。
很快，我们可以观察到培养皿中各种溶液的颜色发生了变化，滴有酚酞的NaOH溶液红色逐渐退去，紫色石蕊溶液变红，说明SO2是酸性氧化物；紫色石蕊溶液变红，但不退色，说明SO2气体不能漂白石蕊溶液；KMnO4溶液和溴水退色，溴水和BaCl2的混合溶液变白色浑浊，说明SO2具有还原性，同时也证明SO2的氧化产物为SO42-；Na2S溶液变黄色、浑浊，说明SO2具有氧化性；品红溶液退色，说明SO2具有漂白性。
最后，将培养皿倒转过来，用针管向缝隙中滴加浓的NaOH溶液，轻轻转动培养皿，使NaOH快速吸收剩余的SO2气体。
五、实验特点该实验出现明显现象大约需1-2分钟，同时实验有以下几个特点：（1）实验操作简单方便，实验现象明显，用时较短。
二氧化硫性质实验的改进
二氧化硫性质实验的改进
1.实验装置
2．实验步骤
（1）取一个小塑料输液瓶，向其中加入1.5g左右的亚硫酸钠晶体。
（2）取一个带单孔橡皮塞的玻璃棒，从下到上依次用透明胶带粘
贴润湿的蓝色石蕊试纸、润湿的品红试纸和用高锰酸钾溶液润湿的
滤纸，然后插入瓶中，塞紧瓶口。
（3）取两支10mL的注射器，分别吸入3mL左右的70%的浓硫酸和
6mL左右的氢氧化钠浓溶液，然后分别插入输液瓶的两侧，并用橡
皮筋固定好。
（4）推动注射器活塞加入浓硫酸，观察三条试纸的颜色变化。
观
察完毕，再加入氢氧化钠浓溶液，吸收多余的二氧化硫气体。
3.实验优点
（1）实验器材廉价易得，实验装置组装简单。
（2）实验操作简单方便，实验现象明显，用时较短。
（3）实验药品消耗量少，有利于节约。
（4）整个实验在密闭系统中进行，而且用氢氧化钠溶液进行尾气
吸收，可防止有毒的二氧化硫逸出污染空气。
作者：高一（2）班贠启伦
指导教师：田红霞。
二氧化硫性质实验改进
二氧化硫性质实验改进二氧化硫具有酸性氧化物的通性、还原性、氧化性和漂白性，这些性质在新课讲授中都要通过实验验证，因为二氧化硫以及相关药品有毒，实验过程中很容易造成教室环境污染，影响学生的身体健康，鉴于此，我对二氧化硫性质实验进行了改进，取得了很好的效果。
1.自制仪器1.1.自制仪器示意图图11.2.组成①50.mL注射器②废弃的酸式滴定管尖嘴2.性质实验2.1.验证SO2具有酸性氧化物通性2.1.1.与水反应实验前准备一支充满SO2的自制仪器，吸入一定量的水，关好活塞，轻轻振荡，很快出现注射器内筒下降的现象，将反应后所得溶液注入小烧杯，加入几滴石蕊试液或者用蓝色石蕊试纸均可以检验出溶液呈酸性。
2.1.2.与碱反应操作同上，如果做SO2与NaOH的反应，也会出现注射器内筒下降的现象，和SO2与水反应现象无明显差别，学生可能认为是SO2与水反应的结果，说服力不强。
如果改做SO2与Ba(OH).2反应，马上出现溶液变浑浊的明显现象，说明有新物质生成，此物质即为SO2与碱Ba(OH)2反应所得。
（因为Ca(OH)2.溶解度太小，若量没有控制好，也没有明显现象）。
2.2.验证SO2具有还原性操作同上，吸入溴水或者KmnO4溶液，关好活塞，轻轻振荡，颜色很快消失，并且尖嘴部分的溶液和注射器内的溶液相互对照，使现象更具说服力。
2.3.验证SO2具有氧化性采用图1装置，收集SO2用向上排空气法，收集H2S用排水法，然后按图2所示组装仪器，将橡胶管套在尖嘴上。
推动左边的注射器，让SO2和H2S接触，马上出现浅黄色沉淀，现象明显，被压出的气体盛装在右边注射器中，没有任何污染，后续清理也较容易。
（经实验验证，贮存H2S的集气瓶中留一点水效果更好）图22.4.验证SO2具有漂白性考虑到环保和实验成功，采用圆底烧瓶收集SO2气体，然后用注射器通过橡皮管加入品红溶液，振荡，品红溶液马上褪色。
（经多次验证，如果用注射器直接做此实验，一方面耗时较长，另一方面SO2不足量可能不能完全褪色），实验结束后用注射器注入NaOH溶液吸收过剩的SO2气体。
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫性质实验联合改进创新研究二氧化硫（SO2）是一种无色、易溶于水的气体。
它具有一系列的性质，包括化学性质、物理性质和生物性质等。
本文将对二氧化硫的性质进行实验研究，并探讨如何通过改进创新来提高实验的效果。
关于二氧化硫的化学性质。
二氧化硫具有一定的还原性和氧化性。
在实验过程中，可以通过与一些化学试剂进行反应来研究其化学性质，例如与碱性溶液反应生成亚硫酸盐，与氢氧化钠反应生成硫代硫酸盐等。
为了改进这一实验，可以尝试使用不同的反应物或调整反应条件，以便更准确地观察二氧化硫的化学性质。
关于二氧化硫的物理性质。
二氧化硫是一种相对稳定的气体，但它的稳定性受到温度和压力的影响。
实验中可以通过改变温度和压力的条件来研究二氧化硫的物理性质。
可以在不同温度下测量二氧化硫气体的溶解度，以了解其溶解度与温度的关系；还可以通过调节压力来观察二氧化硫的压缩性质。
还可以进行二氧化硫的密度、比热容等物理性质的实验研究。
二氧化硫还具有一定的生物性质。
二氧化硫是大气中的污染物之一，会对人体和环境产生不良影响。
实验中可以利用生物样本（如植物或动物细胞）来研究二氧化硫对生物的毒性影响。
可以探索改进的方法来减少二氧化硫的产生或吸收，以保护生态环境。
改进创新是实验研究中的重要方面。
在二氧化硫性质实验中，可以尝试使用更先进的实验设备和技术，以提高实验的准确性和可靠性。
可以采用气体分析仪器来测量二氧化硫的浓度，而不是传统的化学分析方法。
还可以引入计算机模拟和数值模拟等技术，以预测和分析二氧化硫的行为和性质，从而为改进实验提供更准确的依据。
通过对二氧化硫性质的实验研究，可以更深入地了解其化学性质、物理性质和生物性质等方面的特点。
通过改进创新，可以提高实验的效果和准确性，并探索更多关于二氧化硫的特性和应用的可能性。
这将有助于深入理解和应用二氧化硫，促进环境保护和可持续发展的进程。
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫性质实验联合改进创新研究二氧化硫是一种常见的气体，有着强烈的刺激性气味，能够对人体造成严重的危害。
因此，对其性质进行深入的研究是非常必要的。
在实验中，我们可以通过改进创新研究的方法，更好地了解二氧化硫的性质。
一、实验原理二氧化硫在常温常压下为无色有刺激性的气体，不易溶于水，但能与水反应生成亚硫酸和硫酸。
二氧化硫容易被氧气氧化成三氧化硫，也可以和氯气反应生成氯化硫酰。
二氧化硫的化学式为SO2，分子量为64.06 g/mol。
在室温下，二氧化硫的密度为2.926 g/L，沸点为-10 ℃，熔点为-73.3 ℃。
二氧化硫是一种较强的还原剂，可以还原铁离子。
二、实验步骤1.准备试剂（1）硫酸铜（3）二氧化硫气体2.实验装置（1）采用蓝高真垂测管（2）毛细管插入式小玻璃管3.实验过程（1）将垂管中的一定量的浓硫酸加热至50℃，然后向试管中加入0.1 ml的硫酸铜溶液。
（2）将装有二氧化硫气体的玻璃球插入到试管中。
（3）利用毛细管首先抽取一小量溢出的蓝色液体后，将其染成紫红色。
（5）不断重复步骤3和4，直到紫红色消失。
三、实验结果与分析根据实验结果和分析，我们可以发现，二氧化硫是一种强还原剂，能够还原硫酸铜为金属铜。
同时，氧气也是一种很强的氧化剂，能够将二氧化硫氧化成三氧化硫。
在实验室中，可以通过将硫酸铜加入到溶液中，再向其中通二氧化硫气体来检测二氧化硫的含量。
四、改进创新研究在实验中，我们可以通过改进创新研究的方法，更好地了解二氧化硫的性质。
例如，我们可以采用红外光谱法来检测二氧化硫的含量和结构。
通过红外光谱仪检测溶液中的谱线，可以得到二氧化硫和亚硫酸的特征峰。
同时，我们还可以观察二氧化硫在不同温度下的性质变化。
通过改变温度，我们可以观察到二氧化硫在不同温度下的熔点和沸点，同时还能比较不同温度下二氧化硫的物理和化学性质的差异，更好地了解二氧化硫的性质。
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（此处可用于收集，或继续组装其他性质实验装置：如
组装与H2S反应装置。
还可以通过通水方法排进气体）
（热水）
（品红溶液）（石蕊试液）（溴水）（酸性KMnO4）（蘸有NaOH的棉花）微型化学实验应用——二氧化硫性质检验实验改进
（河北省张家口市宣化一中化学教研组李彤075100）
一．改进实验目的
二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体，性质多样，具有酸性、漂白性、还原性等，
能使品红、溴水、氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。
整个实验装置包括制备装置、性
质实验装置和尾气处理装置，故在班级做演示实验时仪器较多，同时易造成S02扩散,污染
教室环境,严重威胁师生的健康，。
为此，我们对该实验进行改进，使操作更加简便、实验时
间短、药品用量少、效果明显，而且方便展台演示、便于学生观察，有效的防止了S02的逸
散，有助于学生环保意识的养成。
二．实验仪器及试剂：
仪器：具支试管（带双孔塞）、导管、橡胶管（若干）、分液漏斗、干燥管、烧杯（带热水）、铁架台（带铁夹）
药品：70%浓硫酸、Na2SO3固体、FeCl3溶液、品红溶液、石蕊试液、溴水、酸性KMnO4、蘸有NaOH的棉花。
三．实验仪器装置图及仪器的组装说明
向具支试管中加入少量亚硫酸钠粉末，分液漏斗中注入少量浓硫酸，用注射器从橡胶管
处向输液管处注入药品。
关闭上面的止水夹，打开下面的止水夹，旋转分液漏斗的玻璃旋塞，
是浓硫酸滴下与亚硫酸钠反应，观察四个输液管中的现象；关闭下面的止水夹，打开上面的
止水夹，继续做其他实验。
（实验完毕后，还可从此导管处通水，将装置中的残余S02全部排
出。
）
实验完毕后，从分液漏斗中注入一定量的浓氢氧化钠片刻后，再拆仪器。
五．装置改进的意义
此实验由于是变色反应，反应现象明显，且反应速度快，大大减少污染，节省药品而且缩短了实验时间，操作更为方便。
同时，通过借助多媒体设备进行投影，可以使学生观察方便。
此装置是对教材中SO2的制备以及性质检验进行的系统化改进。
与课本实验相比，该实验具备以下几个有点：首先，能在短时间内做完二氧化硫的多个化学性质，给老师上课赢得了时间；其二，实验装置主要用废旧输液管，所需材料简单，有利于学生课内外开展实验；其三，此实验改进，可以直观的完成二氧化硫的系列性质实验。
其四，受装置的启发，利用同样装置，还可以完成乙烯等气体性质实验。
此实验改进利用微型实验，做到废旧物品的利用、节省了药品的同时，能大幅度的减少废气排放。
特别是对毒性大，气体排放量大的实验，可减轻环境的污染。
对于易燃易爆的实验可以提高其安全系数，不至于危害生命。
微型实验易激发学生兴趣，可使每个学生都亲自动手；培养了学生观察和实验的能力，提高学生即动脑，又动手，以及理论联系实际的能力；对于办学条件较差，缺少仪器药品和实验设备的学校，学生可以利用废旧的物品（如：青霉素药瓶、墨水瓶等等），自制简单便携的微型化学仪器，培养了学生的创新精神。