二氧化硫性质实验创新设计
二氧化硫的性质创新实验
二氧化硫的性质创新实验作者：王岚来源：《求知导刊》2019年第02期摘要：在高中化学教学中利用白色点滴板和玻璃密封罐进行二氧化硫的所有性质实验，能同时验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、氧化性和还原性，同时能及时用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫，防止尾气污染，实验时环保、安全、快捷、现象明显、便于操作，极大地满足了教师演示和学生分组实验的要求，同时符合化学科学素养中提升学生实验探究和创新意识的要求，值得中学教学推广。
关键词：高中化学;实验改进;绿色化江苏省中小学教研室近期在徐州市举办了“第六届中学化学创新实验调研暨实验观摩活动”，此次活动展示了近几年实验创新的成果，并进一步探索中学化学实验创新及发展学生核心素养的方向，笔者细细品味和深入探究后，对目前高中常见的二氧化硫的性质实验进行了创新改进。
一、实验创意来源很多中学由于受教育条件的限制，化学实验以传统的书本为主，同时很多实验在实际操作中受到条件限制，有的现象不明显，所以我们需要对很多化学实验进行改进，今天我们所要讲的二氧化硫气体是高一化学必修1教学中最为重要的气体之一，其性质实验是需要学生重点掌握的内容。
二氧化硫的毒性很大，有刺激性气味。
传统的实验装置若要同时进行二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、氧化性和还原性的实验，必须事先制备足量的二氧化硫气体，学生若进行分组实验时会有很多不方便的地方，有时实验现象不是很明显，不快捷，不符合绿色化学的思想。
针对以上几个方面的问题，我对二氧化硫的性质实验进行了微型化的创新设计，这样不仅能随时制取二氧化硫气体，同时能验证高中化学需要掌握的二氧化硫气体所有的性质，实验仪器非常容易找到，并且实验过程环保、安全、快捷、现象明显，便于操作，极大地满足了教师演示和学生分组实验的要求，值得在中学推广。
二、化学实验用品化学试剂：Na2SO3固体、70%浓硫酸、紫色石蕊试液、NaOH溶液、酚酞、碘水（性质类似氯水）、品红溶液、Na2S溶液、稀HCl、棉花。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
二氧化硫制备及性质微型实验创新设计
５ 可反复操作,直至完全反应
４ 个输液器滴壶中的反应速率很快,现象鲜明
但转瞬即逝,学生操作时可以通过两处止水夹的开
３．
２ 实验药品微量化,实验现象明显化
随着实验装置的微型化,实验药品也相应实现
关控制反应的即时停止和发生,继续推动注射器内
了微量化,进一步降低了实验成本.输液器滴壶无
观察 ４ 个滴 壶 中 颜 色 的 变 化.微 型 微 量 化 的 设 计
５ mL 待
检验的紫色石 蕊 试 液、酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、品 红 溶
氢氧化钠溶液,加入右侧锥形瓶中至其容积的１/３,
NaOH 溶液浸湿 的 棉 花 团 来 密 封.其 他 药 品 暂 不
加入,
２．
５ mL 注射器在橡胶塞上不拔出,暂 时 用 来
密封小孔.按图 １ 所示连接好实验装置,试管用铁
４ mL７０％ 硫 酸 注 入 试 管
中,启动系列实验反应.
２．
３．
４ 观察现象,分析结果
依次观察编号 １、
２、
３、
４滴壶中试液颜色的变
化,填好实验记录表(见表 １).
表 １ 二氧化硫性质实验现象与结论
滴壶的编号
实验现象
实验结论
１
紫色石蕊试液变红
SO２ 与水反应生成亚硫酸
２
酸性高锰酸钾溶液褪色
４
既节约了资源,又 给 学 生 提 供 了 动 手 实 践 的 机 会,
同时培养了学生的创新思维,也丰富了学生的化学
２ 实验设计
２．
１ 实验用品
药品:亚 硫 酸 钠、
７０％ 硫 酸、紫 色 石 蕊 试 液、
/L 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、品 红 溶 液、
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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“二氧化硫”教学设计
“二氧化硫”教学设计“二氧化硫”教学设计精品1目标（一）知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养意识。
教学重点二氧化硫的化学性质。
教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质1、与水反应【实验6—1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：0 +4 +6s s o2 s o3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性2h2s + so2 = 3s + 2h2o3、还原性2so2 + o2 2so35so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl4、漂白性【实验6—2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。
二氧化硫的性质实验教学创新设计
二氧化硫的性质实验教学创新设计发布时间：2021-11-05T00:56:37.317Z 来源：《教学与研究》2021年11月中作者：蒋辉[导读] 二氧化硫的性质及其相关的性质验证实验，是我们中学化学中一个重要的知识点，也是为我们学习其他元素及其化合物的性质提供了方法和借鉴。
随着新高考改革的推进，新高考模式对我们平时的教学和学生的学习也提出了更高的要求，既要基础，也要创新，更多的是学会思考和提高解决问题的能力，灵活的将基础知识应用在实际问题当中。
福建省永春第三中学蒋辉摘要：二氧化硫的性质及其相关的性质验证实验，是我们中学化学中一个重要的知识点，也是为我们学习其他元素及其化合物的性质提供了方法和借鉴。
随着新高考改革的推进，新高考模式对我们平时的教学和学生的学习也提出了更高的要求，既要基础，也要创新，更多的是学会思考和提高解决问题的能力，灵活的将基础知识应用在实际问题当中。
关键词：二氧化硫性质实验教学创新随着新高考改革的推进，新高考模式对我们平时的教学和学生的学习也提出了更高的要求，既要基础，也要创新，更多的是学会思考和提高解决问题的能力，灵活的将基础知识应用在实际问题当中。
而培养学生的创新能力，化学学科的核心素养的养成等，就需要我们在平时的教学中去落实，去解决。
二氧化硫的性质及其相关的性质验证实验，是我们中学化学中一个重要的知识点，也是为我们学习其他元素及其化合物的性质提供了方法和借鉴。
作为一线教学的老师，我们更应该在实际教学中多去思考和创新。
本文主要内容是探究二氧化硫的性质实验的教学设计，来研究如何在教学中实现实验的简单创新和改进，也是我的教学心得体会。
苏教版的高一化学课本必修一专题4第一单元含硫化合物的性质，其中有关二氧化硫的性质基础实验，教材设计为学生必做实验。
实验分为三个实验，分别为实验1、2、3。
原实验是：【实验1】用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，震荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
高中化学必修一《二氧化硫的性质》【创新教案】2
课题二氧化硫的性质核心素养通过对二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制的学习，培养学生理论联系实际的观念，同时运用化学知识解决环境保护等问题；在实验设计过程中，培养学生科学探究意识。
指导思想和理论依据高中新课程重视化学和生活、社会的密切联系，提倡关注学生学习方式多样化，使学生自主构建知识体系，在知识形成的过程中学习，体验积极的情感，形成正确的价值观。
要创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。
本节课的教学设计遵循高中新课程理念，在设计上突出“知识问题系列化，问题情境生活化，解决问题自主化”的教学设计理念，充分发挥学生的主体性。
引导学生在质疑中学习，在解决问题中提高，在反思中成长。
同时教学设计突出了实验对化学科学研究和化学学习的重要作用，多次运用分类、归纳、比较的方法，重视学生的科学思维方法和能力的形成。
教学背景学习内容分析：本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第三章第三节(第一课时)，本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上很多的特殊性，学好本节内容学生可以进一步获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质有着非常重要的作用。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境、健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
二氧化硫的喷泉实验创新设计1
二氧化硫的喷泉实验创新设计实验目的：1、利用二氧化硫的水溶性设计喷泉实验2、验证二氧化硫的漂白性实验实验原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4+SO2 +H2O利用二氧化硫具有水溶性、漂白性进行实验设计实验用品（仪器、药品及其规格等）：仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔胶塞、圆底烧瓶、胶头滴管、铁架台、大烧杯等；药品：浓硫酸、Na2SO3固体、品红溶液、NaOH溶液、KMnO4溶液实验装置图：实验步骤：1、检验装置的气密性；2、装药品向锥形瓶内加入少量Na2SO3固体，分液漏斗中注入浓硫酸，并在胶头滴管中吸入少量NaOH 溶液；3、打开止水夹K1，同时关闭止水夹K2和K3，轻轻打开分液漏斗的旋塞，使浓硫酸慢慢滴下，反应开始，观察滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化。
4、关闭止水夹K1，同时打开K2和K3，将反应气体通入盛有KMnO4溶液的小烧杯观察溶液颜色的变化。
5、反应一段时间后打开止水夹K1，同时关闭K2、K3,将盛有品红溶液的大烧杯放置于玻璃管下端，轻轻挤压胶头滴管，打开K3，引发喷泉，观察现象。
实验现象、数据等记录及结果分析：可以看到盛有NaOH溶液的烧杯中有大量气泡，并且该气体可以使KMnO4溶液褪色，挤压胶头滴管，可以看到烧杯中的品红溶液进入上部的烧瓶中，形成美丽的喷泉，并且进入烧瓶中品红褪色。
问题和讨论：1、本实验改进人教版教材中关于二氧化硫水溶性实验，设计为学生喜爱的喷泉实验，形象直观。
2、该实验成功关键一是气密性必须良好，二是盛SO2烧瓶必须严格干燥，最后注意收集SO2时间控制。
3、作为喷泉实验改进，可以设想用Na2S溶液、BaCl2溶液代替品红，形成黄色喷泉和白色喷泉验证SO2的氧化性和还原性。
二氧化硫性质实验的整体化微型化创新设计
二氧化硫性质实验的整体化微型化创新设计
张泽志;杨玉峰;高霞
【期刊名称】《河南教育学院学报（自然科学版）》
【年(卷),期】2017(026)004
【摘要】针对二氧化硫实验室制取及性质实验等进行整体化及微型化创新设计,使实验整体连续,一次性完成二氧化硫的制取及其漂白性、氧化性、酸性、还原性等性质的验证,仪器微型节约,现象清晰明显,实验结论正确,过程绿色环保.
【总页数】3页(P58-60)
【作者】张泽志;杨玉峰;高霞
【作者单位】河南教育学院应用化学重点学科组,河南郑州450046;河南教育学院应用化学重点学科组,河南郑州450046;河南教育学院应用化学重点学科组,河南郑州450046
【正文语种】中文
【中图分类】G632.0
【相关文献】
1.二氧化硫制取和性质实验的一体化创新设计 [J], 程波;杜松庭
2.二氧化硫性质实验的微型化再改进 [J], 马爱丽
3.二氧化硫的制取与性质实验一体化的创新设计 [J], 侯立平;王培明;齐俊林
4.二氧化硫性质实验的微型化设计 [J], 葛美娟; 王丹; 文丰玉
5.二氧化硫制备与性质实验的绿色化微型化创新设计 [J], 万社娟
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SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验一、实验目的：1. 学习并掌握SO2的制备方法；2. 掌握SO2的性质及其实验方法。
二、实验原理：SO2，化学式为SO2，是一种无色有刺激性气体。
SO2气体可以由黄磷和二氧化硫反应得到。
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再与一氧化硫反应生成硫酸。
硫酸与金属硫酸钡反应，生成沉淀和二氧化硫。
三、实验器材：1. 烧瓶、漏斗、玻璃棒、滤纸；2. 氧化钼(VI)液、铬酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液；3. 点燃器。
四、实验步骤：1. 将3g黄磷加入烧瓶中，加入10ml水，振荡至黄磷全部溶解。
向烧瓶中加入50ml硫酸，在漏斗下加入50ml水。
将玻璃棒浸于氧化钼(VI)液中，用玻璃棒带出一些液体，观察玻璃棒上是否有蓝色斑点。
用玻璃棒浸于铬酸钠溶液中，用玻璃棒带出一些铬酸钠溶液，加入至烧瓶中，观察玻璃棒上的铬酸钠溶液变色情况。
若玻璃棒上有蓝色斑点，则证明烧瓶中有SO2气体。
2. 将烧瓶中的SO2气体通入含有水的气室中，观察气室内的水变化。
3. 向气室中加入金属硫酸钡溶液，观察沉淀情况。
五、实验结果：1. 烧瓶中生成SO2气体，玻璃棒带出的氧化钼(VI)液变颜色，铬酸钠溶液也发生了变化。
2. 将SO2气体通入含有水的气室中，水变成亚硫酸。
3. 向气室中加入金属硫酸钡溶液，生成白色沉淀。
六、实验分析：1. SO2气体可以与水反应生成亚硫酸，因此SO2具有酸性；2. SO2气体与金属硫酸钡溶液反应生成沉淀，因此SO2气体可以用硫酸钡来检测。
七、安全注意事项：1. SO2气体有刺激性，操作时需在通风环境下进行；2. SO2气体有毒，不要直接吸入；3. 实验操作时需戴手套和口罩。
八、实验总结：通过本实验，我们学习了SO2的制备方法，了解了SO2的性质及其实验方法。
SO2是一种有刺激性气体，具有一定的化学活性。
在实验中，我们观察到了SO2与水反应生成亚硫酸的现象，也观察到了SO2与金属硫酸钡溶液反应生成沉淀的现象。
构建化学理想课堂——浅谈二氧化硫(S02)促进学生主体发展教学的创新设计与实施
为主题 ．写 出３ ０ ０ ～ ４ ０ ０ 字 的科普性介绍文章 ，独立完 成。设
计 的 预 习 界 定 了 方 向 、途 径 和 呈 现 方 式 ， 目标 明 确 清 晰 ，
教 。学生 学 习要 备学 ” 。这 里 的 “ 备 学 ”也就 是 “ 预习 ” 。 预习是整个 知识学 习过程 中的一个重要环 节 ，有着举 足轻
化合物 知识学 习的思路和 方法 ，在学 习 了元素 化合物 非金 属版块 硅和氯后 ，基本 了解了非金属 元素学 习的框架 。在 此基础 上 ，学 习 《 二氧化硫 》除 了巩 固非金属元 素学 习的 思路 和方法 ．掌 握相关物 质的知识外 ．还要引 导学生 ：让
化 学 学 习 回归 生 活 ，在 生 活 中 学 习化 学 ，用 化 学 知 识 解 决 生 活 中 的 问 题 。 同 时 鼓 励 学 生 提 出个 人 创 造 性 的 意 见 ，让
（ Ｓ Ｏ ）教学的设计 与实施谈谈本人的一些认识 。
学生在 主动探索 和创造 的过程 中 。锻 炼 自我拓 展能力 和反
思 能 力 ，增 强 自求 发 展 的 意识 。 基 于 此 课 程 定 位 ，笔 者 设
计 了如下预 习作业 ：通过 网络 和书籍 了解Ｓ Ｏ ： 对人类社会 的
饱和 的ｓ Ｏ 水溶 液 ，滴 入几 滴 品红试 液 ，观察 溶液 颜色 变
二氧化硫教学设计构思
《二氧化硫》教学设计【教学设计构思】在中学教材中，二氧化硫的地位可谓是“重中之重”，课本中介绍了它的一些性质及与之相关的贴近人们生活生产、生存环境等方面的内容，如全球关注的“酸雨”问题、食品的化妆品┅┅SO2的漂白等等。
这些内容对于有一定探索精神的高中学生来说具有极强的诱惑力。
因此本节课的教学设计构思如下：1．以二氧化硫的性质为知识载体，设计系列的探究性问题，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识。
2．在学生的主体参与的互动中，拓展学生的视野，开启学生的才智，发展学生的能力，增强环保意识，培养创新精神并注重可持续发展思想的渗透。
3．在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过调查、实验、分析、验证，初步体验科学的研究方法，有利丁学生积累策略性知识，优化分析策略，提升分析策略。
【教学设计的理论依据】本节课以建构主义理论为指导，采用“自主探究型”教!学模式组织教学。
其核心思想是在学生的自主探究活动中，以学生发展为本，突出学生学习的自主性，充分展现学生的思维过程，形成一种让学生主动探求知识，重视解决实际问题的教学模式，教师只是指导者和帮助者。
其教学程序设计如下：创设探究情境一自主意义构建一优化分析策略一引导实践【教学目标】●知识目标：1．了解S02的物理性质。
2．认识可逆反应。
3．掌握S02的化学性质●能力目标：1．培养学生根据物质的组成和结构，推断物质的性质的能力。
2．培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力。
3．培养学生应用对比方法全面分析事物的逻辑思维能力。
4．培养学生自主学习能力和解决实际生产问题的能力。
5．使学生初步掌握研究性学习的方法：提出问题→理论推测→设计实验→实验验证→观察思考→得出结论。
●思想教育目标：1．激发学习兴趣，培养探究创新精神。
2．培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。
．[环保教育渗透点]通过尾气处理装置的设计以及学生调查与搜集SO2的来源和危害的资料、图片、录像，通过开展环保网页制作竞赛、实地采集酸雨的分析交流，培养学生的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感。
二氧化硫漂白性实验
二氧化硫漂白性实验及“黑面包”实验的改进与创新设计许伟钦（华南师范大学化学与环境学院 20062401068）同组人员：朱将娥何淑妍肖硕超一、实验需要改进问题的发现二氧化硫的漂白性实验是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》中的重要内容。
如果是课堂演示,一般是由教师事先制取并收集二氧化硫气体,然后考察其溶解性和漂白性;如果是由学生分组进行实验,一般是利用亚硫酸钠粉末与1∶1 的硫酸共热制取二氧化硫,然后将事先用品红染色的湿润红布条验证其漂白性。
前一种方法在演示时会有大量的二氧化硫逸出,危及广大学生的健康。
后一种方法会造成更大量的二氧化硫扩散,并且这种方法很难进一步观察二氧化硫漂白的不稳定性。
另外,浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验,同样是该教材第四章中较为重要的一个实验。
由于该实验易于操作,现象明显,具有很强的趣味性,在学习浓硫酸的脱水性、强氧化性等特性时,历来被大多数老师采用。
然而该实验所产生的大量二氧化硫等强烈刺鼻的有害气体会弥漫整个教室造成污染。
二、实验需要改进问题的提出我们考虑能否将这两个实验联合进行,利用“黑面包”实验所产生的二氧化硫气体进行二氧化硫的漂白性实验,力求能够充分利用实验药品,节约实验时间,将污染降到最小。
本着绿色化学、最小量药品的精神,我们对这两个实验进行了如下的改进。
三、实验改进方案的设计(1 ) 实验仪器和药品小试管2 支、小气球1 只、试管夹、止水夹、滴管、药匙、酒精灯、火柴蔗糖、浓硫酸、稀释后的品红试液。
(2 ) 实验装置(如图1)(3) 实验步骤①在一支小试管中加入几滴品红试液，适当稀释，放置待用(若品红试液浓度较大，影响实验效果和所需时间) 。
②另取一支小试管,加入约1g 研细的蔗糖,小心注入约1mL 浓硫酸,用一只压瘪的小气球套住试管口,确保扎紧。
③用酒精灯稍稍加热小试管,观察现象。
④停止加热,继续观察。
⑤用止水夹夹住被吹鼓的小气球，小心将其从小试管上取下。
对二氧化硫溶于水及漂白性实验教学的改进
对二氧化硫溶于水及漂白性实验教学的改进摘要:利用了废矿泉水瓶和注射器代替试管和水槽，比原设计更有创意，更能有效地激发学生的学习主动性和积极性，有利于组织教学、活跃课堂气氛，提高学习效率；调整了溶液的滴加顺序，连气球的带支管的试管代替普通试管，操作简单，现象更加明显，没有污染，符合绿色理念。
关键词二氧化硫溶于水漂白性实验改进一、实验在教材中的地位与作用随着工农业生产的迅速发展，由于人类对自然资源和环境保护的认识不足，不合理的开发和破坏，导致了严重的环境污染，因此，环境保护问题引起了世界各国的高度重视。
“保护环境，就是保护我们自已”，根据新课程标准的要求，应加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫是大气污染的主要成分之一，更是形成酸雨的罪魁祸首，研究和探讨二氧化硫的性质，已成为高中化学教学的重要课题，因此，这个知识点的教学是本章的重点，也是高考的重点。
二、实验原型及不足之处原型：不足之处：二氧化硫气体逸出，污染环境。
三、实验器材及药品矿泉水瓶（1个）、注射器（1个）、带支管的试管（1支）、橡皮塞（2个）、气球（1个）、烧杯（1个）、胶头滴管（1支）、试管夹（1个）、试管架（1个）、品红溶液（1瓶）。
四、实验原理及改进装置说明(包括装置平面图)原理：1、二氧化硫易溶于水并与水反应：SO2 + H2O H2SO32、SO2的漂白性,SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，加热后又容易分解生成原有色物质和SO2气体。
五、实验创新与改进之处对二氧化硫溶于水及漂白性的实验，我认为教材上的设计存在一些不足之处，特别是环境污染问题。
通过同组教师的共同探讨，对这个实验进行了创新设计，创新之处是:1.利用了废矿泉水瓶和注射器代替试管和水槽，比原设计更有创意，现象更明显，更能激发学生的积极性，有利于组织教学。
2.调整了溶液的滴加顺序，连气球的带支管的试管代替普通试管，操作简单，现象更加明显，没有污染，符合绿色理念。
so2课程设计
so2课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解二氧化硫（SO2）的化学性质，包括其结构、组成和主要来源。
2. 学生能掌握SO2对环境和人体健康的影响，了解其作为大气污染物的角色。
3. 学生能掌握SO2相关的基础化学反应，如与水、氧气、碱性物质等的反应。
技能目标：1. 学生能够运用实验技能，进行SO2制备及性质验证的实验操作，提高实验操作能力。
2. 学生能够通过数据分析和问题解决，评估SO2的环境影响，培养科学探究和思维分析能力。
3. 学生能够运用所学知识，设计简单的污染控制方案，提高创新和应用能力。
情感态度价值观目标：1. 学生通过学习SO2的相关知识，培养环保意识，认识到化学在环境保护中的重要性。
2. 学生能够以积极的态度参与讨论和实验活动，树立科学探究的精神和合作学习的态度。
3. 学生能够理解化学知识在社会发展中的作用，形成正确的科学价值观和社会责任感。
课程性质：本课程属于化学学科，结合现实生活中的环境问题，强化理论与实践相结合，注重培养学生的实践操作能力和科学素养。
学生特点：考虑到学生所在年级，已有一定的化学基础，对环境污染问题有一定的认识，具备初步的实验操作能力。
教学要求：课程设计需注重启发式教学，引导学生主动探究和学习，通过实验和案例分析等形式，提高学生的参与度和实践能力。
同时，教学应关注学生的个体差异，确保每位学生都能在课程中取得具体的学习成果。
二、教学内容1. 引入新课：通过介绍二氧化硫在日常生活中的来源和影响，激发学生对本节课的兴趣。
- 教材章节：第二章《大气和气候》第三节“大气污染物”2. 理论知识：- 二氧化硫的结构、组成及性质。
- 二氧化硫的主要来源，如工业排放、交通排放等。
- 二氧化硫对环境和人体健康的影响。
3. 实践操作：- 指导学生进行SO2制备实验，观察其性质。
- 分析实验结果，讨论SO2的性质及其与水、氧气、碱性物质等的反应。
- 教材章节：实验活动“二氧化硫的制备和性质验证”4. 环境保护：- 介绍SO2污染控制技术，如脱硫、尾气处理等。
巧组合实验装置对二氧化硫进行多视角探究
生的 Ｓ Ｏ ： 气体通过 Ｃ溶液后 观察到溶液 的颜色褪 去，
导管 Ｄ后面略去用来 吸收尾气 内装碱石灰 的干燥管。
侧加入约 ２ ｍ Ｌ浓硫酸 ， 另一 侧加入约 ２ ｍ Ｌ品红溶
液， 将 铜 丝插入浓硫 酸中， 在试 管 口塞 上一 团棉 花， 滴
上少 量 Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液 ， 加热浓硫酸一侧 ， 反应立即开始， 品红溶液慢慢褪色 ， 至品红完全褪色， 将铜丝抽离液面，
性； ⑤ 的作用是 吸收多余的 Ｓ Ｏ 。
的拓展 、 延伸。 本文 还探究 了氧化性 和还 原性 ， 实验装 置也有所不 同。 性 质探究 的内容更丰富， 涉及 到信息 实 验、 微 型实 验、 综 合实 验 等； 增 加了定 量实 验 内容， 实
验 内容 联系生活、 生产 ； 设 计 的实验装 置趣 味化 、 生活 化、 实用化 、 综 合化。 对二 氧化硫 的探究 更全面， 进 一 步考查了， 『 七 学实验 的各个方面的知识与能力。
的酸性 、 漂 白性 、 氧化性 、 还原性 等。 ⑥为 Ｓ Ｏ ： 的发 生 装置， 利用中等浓度 的硫酸与亚硫酸钠 固体反应 ， 产生 Ｓ Ｏ ， 气体， 气体依次 通过① 至⑤ ， ① 中的石 蕊试液 由紫
色变为红色 ， 证明 Ｓ Ｏ ， 是酸性气体 ； ② 中的品红溶液褪
图１ １ 测定 ９ ０ 转化为 Ｓ Ｏ ３ 的转 化 率
３ 利用 Ｓ Ｏ 制备新物质的探究 探究 ｌ ｌ 模拟工业制硫酸 。 如图 ｌ ２ 所示 ， 改进 的 Ｖ形管做模拟工业制硫酸的实验 。
色， 证明 Ｓ Ｏ 有 漂 白性 ； ③ 中的溶液 变浑浊 ， 证明 Ｓ Ｏ
有氧化 性； ④ 中的溶 液 的紫色 褪 去， 证明 Ｓ Ｏ 有 还原
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二氧化硫性质实验创新设计
摘要：为达到绿色环保、现象明显、操作简便和有效调控的目的，文章设计了新的二氧化硫性质实验装置。
关键词：二氧化硫的性质；实验改进；创新设计
文章编号：1008-0546（201２）０8-0094-01 中图分类号：g６３3．8 文献标识码：ｂ
doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０46
二氧化硫气体的性质实验是课本上的必做实验［1］，但由于二氧化硫是有毒气体，广大化学教学同仁从环保、安全和易操作的角度出发对该实验进行了很多有益的探索和改进，如对实验进行微型化改进和集约化设计，在教学中取得了一定的成效，但从使用的情况来看，仍存在美中不足，如装置复杂、药品的用量大，可视效果差、器材准备繁琐等，为使该实验的操作更进一步完善，笔者设计了新的实验装置，现介绍如下。
一、实验仪器
125ml蒸馏烧瓶1个，配单孔橡皮塞1个，250ml广口瓶一个，配双孔橡胶塞（注：其中一孔为斜孔，用来插入蒸馏燃烧的支管）1个，直形玻璃管1支，乳胶管，止水夹，直角玻璃管1支，滤纸，药匙，滴管、镊子，纸槽。
二、实验药品
70%的硫酸溶液，无水亚硫酸钠固体，2%的酸性高锰酸钾溶液，石
蕊试液，溴水，品红试液，氢氧化钠溶液。
三、实验装置（见图1）
四、实验操作过程和现象
1.搭建图1（1）所示装置，经检查装置的气密性完好后，按图1（1）所示在各仪器的相应位置加入药品，其中在与烧瓶配套的单孔胶塞的直形玻璃管上等距离粘附有滤纸，用滴管把溴水、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液分别滴在对应的滤纸上。
2.关闭止水夹，用手小心地扶住装置使其朝右倾斜，让无水亚硫酸钠固体滑落至硫酸溶液后，立即让装置竖立，如图1（2）所示，观察现象。
现象：可以看得到亚硫酸钠与硫酸混合后，立即反应产生白雾，玻璃管上各对应滤纸的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，石蕊试液紫色变红，溴水橙色褪去，品红试液红色逐渐褪去。
3.待反应停止后，打开止水夹，用洗耳球从乳胶管口向装置内吹入空气，以排尽烧瓶中的so2尾气让广口瓶中的naoh溶液吸收，此后可拆卸装置，洗涤仪器。
五、新设计实验的优点
1.装置简单，操作方便，所使用的仪器均为实验室常备仪器，仪器之间容易组装，且不需要用铁架台来夹持，可减轻教师准备实验的负担。
2.新设计的装置能在同一仪器内完成二氧化硫气体的制备及演示二氧化硫的系列性质（二氧化硫作为酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊变红；二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾和溴水褪色；二
氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色等）。
3.实验现象明显，直观性强。
用蒸馏烧瓶作反应器，由于架设位置高，便于学生集中注意力清楚地观察瓶中的反应现象，且可视范围广，演示效果好。
4.实验药品用量少，实验快捷，成功率高。
5.实验可控性好，利用使装置倾斜的方法让药品混合可控制反应的开始，利用止水夹的开闭可以有效防止氢氧化钠溶液的倒吸（当发现有液体沿烧瓶支管上升时，立即松一下止水夹），利用洗耳球从乳胶管口可有效驱赶尾气至吸收装置。
6.实验自始至终均在密闭体系中进行，多余的so2气体能被广口瓶中的氢氧化钠溶液完全吸收，拆卸装置或换班实验时不会产生污染，属于“绿色实验”。
参考文献
［1］人教社化学室.普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》［m］.北京：人民教育出版社，2010：90。