二氧化硫的性质及其应用

专题三非金属元素及其化合物课时15 二氧化硫的性质及其

应用

一、单项选择题

1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )

①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2

A.①③⑤

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D.①②③④⑤

2.下列说法正确的是( )

A.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性

B.S与O2反应中,S表现了氧化性

C.Fe与足量硫粉加热可生成Fe2S3

D.少量SO2通过澄清石灰水能生成白色沉淀

3.(2012·广州模拟)将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体X仍未沉淀,则X可能是( )

A.CO2

B.NH3

C.Cl2

D.NO2

4.下列说法正确的是( )

A.SO2能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性

B.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白作用

C.活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性,使有色物质发生还原反应

D.SO 2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色

5.(2012·温州中学)某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:

猜想1:SO2SO3H2SO4

猜想2:SO2H2SO3H2SO4

猜想3:以上两过程同时存在。

为验证上述有关猜想的正确性,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断错误的是( )

A.若猜想1或猜想3正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

B.若存在猜想2的过程,则该雨水可能使品红褪色

C.若只存在猜想1的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大

D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.6

6.(2013·茂名一模)下列反应与酸性氧化物的通性无关的是( )

A.实验室用碱石灰吸收SO2

B.Na2O2与水反应制备氧气

C.N2O5与水反应制备HNO3

D.CO2与澄清石灰水反应

二、双项选择题

7.下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X。若关闭活塞K,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能是( )

A.X是SO2,Y是饱和NaHCO3溶液

B.X是H2S,Y是浓硫酸

C.X是CO2,Y是Na2SO3

D.X是Cl2,Y是Na2CO3

8.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如下图所示。下列分析正确的是( )

A.ab段反应是SO2+2H2S3S↓+2H2O

B.b点对应的溶液导电性最强

C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1

D.相同条件下,酸性强弱:亚硫酸>氢硫酸

三、非选择题

9.(2012·广州模拟改编)某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式: 。

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:

①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是,继续通入过量SO2气体,现象是。

②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是,

其反应的离子方程式为。

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是。

④若C为过氧化氢,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液的溶质是(写化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。10.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

请回答:

(1)装置A中反应的化学方程式是。

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是(写化学式),说明SO2具有性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1:SO2与Fe3+反应。

观点2:在酸性条件下,SO2与N反应。

观点3: 。

①按观点1,装置B中反应的离子方程式是,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是。

②按观点2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)。

a.0.1mol·L-1稀硝酸

b.1.5mol·L-1Fe(NO3)2溶液

c.6.0mol·L-1NaNO3和0.2mol·L-1盐酸等体积混合的溶液

11.(2011·湛江一模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:

根据上述流程回答下列问题:

(1)混合液①中发生反应的化学方程式为。

(2)混合液①中使用冰水的目的是。

(3)操作Ⅱ的名称是。

(4)混合液②中加入Na2SO3的目的是。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探究:假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有,用于证明该假设的操作为。

12.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO3

溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有,看到的现象

是,反应的离子方程式为。