二氧化硫的性质及其应用
二氧化硫的性质和用途
4. SO2的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
Cl2 ，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3 (亚硫酸)
2021/3/11
5
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？
不是
可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
2021/3/11
3
二、二氧化硫的化学性质
思考?SO2是什么氧化物?酸性 氧化物酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
2021/3/11
4
1、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，PH试纸变红。
实验结论: SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
论
既有氧化性，又有还原性
2021/3/11
9
2 . SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
二氧化硫的性质与用途评课
二氧化硫的性质与用途评课二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有以下几方面的性质和用途：1. 物理性质：- 二氧化硫在常温常压下是一种无色气体，具有刺激性气味，常见于火山喷发、燃烧过程等。
- 二氧化硫具有高度可溶解性，在水中形成亚硫酸，溶液呈酸性。
- 二氧化硫的密度比空气大，可溶于许多有机溶剂。
2. 化学性质：- 二氧化硫可被氧化成三氧化硫（SO3）和硫酸。
- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，可与一些金属形成亚硫酸盐。
- 二氧化硫可与氢氧化钠等一些碱反应生成亚硫酸盐。
3. 环境影响：- 二氧化硫是大气中的重要污染物之一。
它是燃煤、燃油和燃气的副产物，也是工业过程中的废气排放物。
高浓度的二氧化硫可导致空气污染，对人体和生态环境造成危害。
它能够直接刺激呼吸道，诱发哮喘和呼吸系统疾病；高浓度的二氧化硫还能在大气中形成酸雨，对水体、土壤、植被等造成损害，破坏生态平衡。
4. 工业用途：- 二氧化硫在工业上广泛应用。
它是制造硫酸的重要原料，通过催化氧化反应可制得硫酸。
硫酸是许多工业生产的重要原料，用于制造化肥、染料、制药等。
- 二氧化硫还可用作漂白剂，可被添加到面粉、纸张、纤维素等产品中来去除色素和漂白。
- 二氧化硫还在食品加工中起到一定的抗氧化和杀菌作用。
例如，在葡萄酒酿造过程中，二氧化硫可用作抗氧化剂和杀菌剂，保护葡萄酒的品质和稳定性。
- 此外，二氧化硫还在制药工业中用于制造某些药物，如磺胺类药物等。
总之，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。
它具有高度可溶性，可溶于水和有机溶剂。
在环境方面，高浓度的二氧化硫会导致空气污染和酸雨的形成，对人体和生态环境造成危害。
在工业方面，二氧化硫是制造硫酸的重要原料，也用于漂白剂和食品加工以及制药工业中。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
知识点二二氧化硫
知识点二二氧化硫二、二氧化硫的基本性质二氧化硫(SO2)是一种无色、有刺激性气体，具有刺激性气味。
在常温常压下，二氧化硫呈单质状态存在，是一种电负性较高的非金属元素氧化物。
下面将从二氧化硫的物理性质、化学性质和生产应用等方面进行详细论述。
一、物理性质二氧化硫具有以下的物理性质：1. 相态：在常温常压下，二氧化硫为气体态，没有固态和液态；2. 颜色：二氧化硫为无色气体，看不到明显的颜色；3. 异常刺激性气味：二氧化硫具有辛辣、强烈的刺激性气味，经过长时间的接触会引起眼睛、喉咙和呼吸道的不适感；4. 密度：二氧化硫气体的密度较大，为2.927 g/L；5. 可溶性：二氧化硫在水中具有一定的溶解性，与水反应生成亚硫酸。
二、化学性质二氧化硫在化学性质上表现出多种反应特性，主要包括：1. 氧化性：二氧化硫具有较强的氧化性，在一定条件下可与一些物质发生氧化反应，例如与金属直接反应生成对应的金属氧化物；2. 还原性：二氧化硫也具有一定的还原性，可与氧化剂反应生成相应的氧化物；3. 酸性：二氧化硫溶于水后会生成亚硫酸(H2SO3)，具有一定的酸性，可与碱反应生成相应的盐和水；4. 反应活泼：二氧化硫与许多元素和化合物都能发生剧烈的化学反应，例如与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。
三、生产应用二氧化硫作为一种重要的化学物质，在工业生产和其他领域有广泛的应用，主要包括：1. 工业应用：二氧化硫主要用于制造硫酸，硫酸是许多化工产品的重要原料，广泛用于制造肥料、药品、塑料和电池等；2. 食品添加剂：二氧化硫是一种常用的食品添加剂，主要用于制造果脯、腌制食品和饮料中作为防腐剂和发色剂；3. 环境保护：二氧化硫还用于环境保护，可用于煤烟脱硫、废气处理和污水处理等，减少有害气体对大气和水体的污染。
总结：通过对二氧化硫的基本性质的介绍，我们可以了解到二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，具有较强的氧化性和一定的酸性。
在生产应用方面，二氧化硫主要用于制造硫酸、作为食品添加剂和环境保护等。
二氧化硫的性质与应用
3、漂白性：暂时性漂白
SO2
品红
褪色
红色
无色
二氧化硫
课 堂 小 结
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化的通性
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
B、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
化学性质 2、既有氧化性，又有还原性
知识影响格局，格局决定命运！
知识影响格局，格局决定命运！ 路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
3、漂白性：暂时性漂白
SO2
品红
褪色
红色
无色
1.左图是古时用燃烧硫 的方法漂白布料的图 片。请同学们分析其 原理
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B ] D A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
H2SO3（亚硫酸）
酸
性
氧
化
物
的
通
性
二
氧 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
化
成不稳定的无色物质
硫
的 实质：化合作用
化
学 程度：暂时性，加热可复原
性
质
|
范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色
漂
白 性
探究结论：SO2具有漂白性
氯水
二氧化硫
原 理 氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质
二氧化硫的安全使用
二氧化硫的安全使用二氧化硫（SO2）是一种具有刺激性气味的无色气体，在工业中被广泛用于许多方面，包括食品加工、水处理、制药和化学反应等。
然而，由于其毒性和腐蚀性，二氧化硫的安全使用非常重要。
本文将详细介绍二氧化硫的安全使用方法和注意事项。
一、二氧化硫的性质和危害：1. 性质：- 物理性质：二氧化硫是一种无色气体，室温下为高度可燃的液体，具有特殊的刺激性气味和酸性。
- 化学性质：二氧化硫可与氧、氯、氟等元素反应生成相应的化合物，并具有一定的腐蚀性。
2. 危害：- 对人体的危害：二氧化硫具有刺激性气味，可以导致眼睛和呼吸道的刺激，喉咙疼痛、咳嗽和气喘等症状。
长期暴露或高浓度暴露可能导致肺功能下降和呼吸系统疾病。
- 对环境的危害：二氧化硫是大气污染的主要来源之一，可导致酸雨的形成，对大气、土壤和水体造成污染，对植物和动物产生毒性作用。
二、安全使用方法和注意事项：1. 避免直接接触：在处理二氧化硫时，应避免直接接触皮肤、眼睛和呼吸道，以免引起刺激和损伤。
如果接触到二氧化硫，应立即用水冲洗受影响的区域。
2. 适当通风：确保工作场所有良好的通风系统，以减少二氧化硫浓度。
如果在封闭空间中使用二氧化硫，应使用合适的防护设备，如呼吸器和防护眼镜等。
3. 注意防护措施：使用二氧化硫时，应采取适当的个人防护措施，包括穿戴适当的防护服和手套，避免吸入或接触二氧化硫。
4. 储存和运输安全：储存和运输二氧化硫时，应遵循相关的法规和安全标准。
储存容器应密封良好，远离火源和易燃物品。
运输过程中应避免剧烈震动和损坏容器。
5. 紧急情况处理：如果发生泄漏或意外事故，应立即采取适当的措施。
清除人员迅速撤离现场，并采取措施防止进一步泄漏。
如有必要，应立即通知当地应急部门并寻求专业人员的帮助。
6. 废弃物处置：根据相关法规，将废弃的二氧化硫进行正确的处置和处理。
不得将废弃物倾倒在自然环境中或与其他废物混合，以免造成环境污染。
7. 培训和教育：对从事与二氧化硫相关工作的人员进行必要的安全培训和教育，提高其对安全风险的认识和应对能力。
二氧化硫的性质和作用
鼓励企业自觉减少二氧化硫排放，并加强自我 管理。
法规限制
制定相关法规和政策，限制二氧化硫的排放， 并对违规行为进行严厉处参与，推动 环境保护意识的提升。
二氧化硫的相关法规和政策
法律法规 大气污染防治法 环境保护税法 企业排污许可制度
限制 规定大气中二氧化硫浓度限值 对二氧化硫排放征收环境保护税 对二氧化硫排放进行准入和排污许可管理
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的毒性，可在化学反 应中发挥重要作用。它同时具有一定的物理性质，如溶解性和密度。
二氧化硫的化学性质
氧化性
二氧化硫可以氧化其他物质，尤其是易氧化的 金属。
漂白性
二氧化硫可用于漂白纸浆和食品，常作为还原 剂。
酸性
在水中形成亚硫酸，使溶液呈酸性反应。
食品保鲜
二氧化硫可以用于食品保鲜剂。
化学品生产
二氧化硫是许多化学品的重要原料。
二氧化硫对人体和环境的影响
1 健康影响
长期暴露于高浓度二氧化硫环境可能导致呼 吸系统问题。
2 环境影响
二氧化硫是酸雨的主要成分，并对大气和水 体造成污染。
3 植物影响
高浓度的二氧化硫会影响植物的生长和光合 作用。
4 生态系统影响
二氧化硫的排放会影响生态系统的平衡和生 物多样性。
二氧化硫的处理和减排技术
1
燃烧后处理
燃烧废气中的二氧化硫可通过氧化和吸附等方法去除。
2
燃料选择
使用低硫燃料和清洁能源有助于减少二氧化硫排放。
3
脱硫技术
采用湿法或干法脱硫技术可将燃烧废气中的二氧化硫捕集和转化。
二氧化硫的管理和监测
监测系统
二氧化硫的4个性质和用途
二氧化硫的4个性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气体，常温下呈有刺激性的刺鼻气味。
它是一种常见的化学物质，在许多领域有着广泛的应用。
在接下来的文章中，我将介绍四个关于二氧化硫的性质和用途。
第一个性质是二氧化硫是一种很容易溶解在水中的气体。
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3），这种酸具有一定的强度并具有一些特殊的化学性质。
因为二氧化硫溶于水的能力，它可以用于制备亚硫酸溶液，这在一些工业应用中很重要。
亚硫酸是许多化学合成过程的重要中间体，同时它也是制备其他化学品的原料。
第二个性质是二氧化硫可以用作食品防腐剂。
二氧化硫有着较强的杀菌能力，因此被广泛用于食品工业中作为防腐剂。
它可以抑制食品中的细菌和酵母的生长，防止食品腐败。
二氧化硫最常见的应用是在果蔬的保鲜和加工中。
例如，在葡萄酿造过程中，二氧化硫通常被用作防止微生物感染的防腐剂。
然而，需要注意的是，二氧化硫有一定的毒性，并且某些人对二氧化硫过敏，因此使用量需要控制。
第三个性质是二氧化硫具有漂白作用。
由于它的强还原性，二氧化硫可用作漂白剂。
在纸浆和纸张生产过程中，二氧化硫可以用来减少或去除木质纤维中的色素，使纸张颜色变白。
此外，它还可以用于漂白面粉、糖和其他食品加工原料。
第四个性质是二氧化硫可用于空气污染控制。
二氧化硫是一种常见的大气污染物，是燃煤和石油燃料燃烧释放的其中一种主要气体。
然而，二氧化硫也可以通过各种方法进行去除。
例如，在燃煤发电厂中，可以使用烟气脱硫（FGD）技术去除燃煤烟气中的二氧化硫。
该技术通过将燃烧烟气经过乳液或干吸收剂中以吸收硫酸盐的形式去除二氧化硫。
此外，二氧化硫还可以经由其他工业过程中的排放气体进行捕集和处理，以减少大气污染物的排放。
总结一下，二氧化硫是一种常见的化学物质，在许多领域都有着广泛的应用。
它可以溶解在水中，使其成为一种重要的中间体和化学品制备原料。
此外，二氧化硫还被用作食品防腐剂、漂白剂和空气污染控制剂。
二氧化硫的性质
二氧化硫的性质1. 简介二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为SO2。
它是一种常见的空气污染物，主要来源于燃烧化石燃料和工业过程中的硫化物。
二氧化硫除了对环境有害外，还对人类健康造成威胁。
本文将对二氧化硫的物理性质、化学性质、毒性和应用进行详细描述。
2. 物理性质•熔点：-75.5°C•沸点：-10°C•密度：2.927 g/L•溶解性：二氧化硫在水中有很强的溶解性，与水反应生成亚硫酸。
3. 化学性质•氧化性：二氧化硫是一种氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。
•还原性：在适当条件下，二氧化硫可以被还原成硫化物。
•酸性：二氧化硫具有酸性，可以和碱反应生成亚硫酸盐。
4. 毒性二氧化硫对人体和环境都具有较高的毒性。
4.1 对人体的影响•呼吸系统：二氧化硫可引起呼吸道刺激，导致咳嗽、呼吸困难和气喘等症状。
•眼睛和皮肤：接触二氧化硫会导致眼睛和皮肤刺激，出现眼红、发痒和皮肤烧灼等症状。
•急性毒性：高浓度的二氧化硫可导致中毒，出现头痛、头晕、恶心等症状。
4.2 对环境的影响•大气污染：二氧化硫是主要的大气污染物之一，能够促进酸雨的形成，对大气环境和植物造成损害。
•水质污染：二氧化硫可溶解在水中，形成亚硫酸，对水生生物和水体健康产生负面影响。
5. 应用虽然二氧化硫对环境和人类有害，但它也有一些实际的应用价值。
•工业生产：二氧化硫广泛用于工业生产中的硫酸生产、漂白剂、防腐剂和染料制造等过程。
•食品加工：二氧化硫可用作食品防腐剂和漂白剂，延长食品的保存期限。
•治疗：二氧化硫还被用于医学上的一些治疗过程，如治疗皮肤病等。
6. 防护措施在接触或处理二氧化硫时，需要采取相应的防护措施。
•个人防护：在接触二氧化硫时，应佩戴防护眼镜、呼吸器和防护服等。
•通风设施：合理安装通风设施，保持室内空气流通，减少二氧化硫的积聚浓度。
•监测：定期进行二氧化硫的监测，确保不超过安全标准。
7. 结论综上所述，二氧化硫是一种常见的空气污染物，具有较高的毒性和环境影响。
《二氧化硫的性质和应用》课件
二、SO2的化学性质
1.漂白性
2.酸性氧化H2O
H2SO3（二元弱酸）
❖ 现象
❖ 结论
试管中液面上升 pH小于7
SO2易溶于水 水溶液呈酸性
二、SO2的化学性质
❖ 观察与思考
实验探究 二
向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品 红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前 后溶液颜色的变化。
❖ 现象
振荡后，品红溶液褪为无色。
加热后，无色溶液恢复为原来的红色 ❖ 结论
SO2水溶液能漂白品红溶液 但漂白作用不持久，受热后颜色可恢复
3.下列气体之中,能污染大气,但可以被碱溶液 吸收的是( )
A、CO C、SO2
B、Cl2 D、N2
4以.为下检方验法S正O确2中的是是否( 混有)少量的CO2气体杂质,
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄 清石灰水中
人类只有一个地球
3.SO2和H2SO3的还原性 HHS2O2＋SS42OO＋323＋e2＋－HHH22O2－OO1＋22＝＝ClHH2＝2＋2SS6HO－O2244S＋＋OHH4＋22－OO22HCl H22SSOO24＋＋OB2aC催化l2剂＝2BSaOS3O4↓＋2HCl
可见或，2SHO22S与OBa3C＋l2O溶液2＝不反2H应2，S被O氧4 化为H2SO4后才
❖ 交先流S与O讨2＋论Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O 后将SOS2O＋2通Ca入SO澄3清＋石H2灰O＝水C有a何（现HS象O？3）2
二氧化硫的性质和作用-丁祥菊
二氧化硫在纺织物漂白过程中，能够与染料中的发色基团发生反应，使染料失去颜色，达到漂白 的效果。
消毒剂
二氧化硫在水中溶解后形成亚硫酸，具有还原性，能够与细菌、病毒等微生物体内的氧化性物质 反应，破坏其生理机能，从而达到消毒的目的。
还原剂与氧化剂
还原剂
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中 间价态，既具有氧化性又具有还原性。在化 学反应中，二氧化硫常作为还原剂，将高价 金属氧化物还原为低价金属氧化物。
态环境造成破坏。
危害人体健康
二氧化硫对人体有毒害作用，长期 接触可引起呼吸道疾病、心血管疾 病等健康问题。
影响植物生长
二氧化硫会对植物的生长产生不良 影响，使叶片受损、生长受阻，甚 至导致植物死亡。03 二氧化Fra bibliotek在工业生产中应 用
漂白剂与消毒剂
纸张漂白
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够与纸张中的色素发生化学反应，使纸张变白。
05 生活中减少二氧化硫排放 措施
提高能源利用效率，减少燃煤污染
1 2
采用高效节能技术
在工业生产中，应用高效节能技术，如改进燃烧 设备、提高燃烧效率等，以减少能源消耗和二氧 化硫排放。
推广清洁煤技术
使用低硫煤、洗选煤等清洁煤技术，降低煤炭中 的硫含量，从根本上减少二氧化硫的产生。
3
加强燃煤污染治理
未来发展趋势及挑战
• 加强二氧化硫与其他大气污染物的协同控制研究，实现大 气环境的全面改善。
未来发展趋势及挑战
01
挑战
02
03
04
二氧化硫的来源和排放特征复 杂多样，如何实现精准治理是
一大挑战。
随着环保要求的不断提高，二 氧化硫的排放标准将更加严格 ，对治理技术提出更高要求。
二氧化硫的性质和用途
中形成亚硫酸和硫酸。
3
还原性
二氧化硫可以还原成亚硫酸和硫化氢。
致癌性
长期接触二氧化硫可能导致癌症和其他 严重的健康问题。
二氧化硫的产生和来源
火山喷发
二氧化硫是火山喷发的一个主要产物。它会在火山 蒸气和火山灰中释放出来。
工业来源
二氧化硫是一种广泛使用的化学物质，许多工业过 程中会排放二氧化硫。这些过程包括炼油、钢铁生 产和纸浆和造纸业。
二氧化硫对环境和健康的影响
1
环境影响
二氧化硫可以通过空气和水影响环境。它会在空气中形成二次污染，导致酸雨。 它也会对海洋和淡水生态系统造成伤害。
2
健康影响
长期暴露在二氧化硫中，可能导致呼吸、消化和心血管系统的问题。它还会对眼 睛和皮肤产生刺激和伤害。
3
防治措施
减少二氧化硫的排放是减少环境和健康问题的关键。工业生产过程可以进行控制 和监管。
探索二氧பைடு நூலகம்硫
二氧化硫是一种重要的化学物质，有着广泛的应用。在这个演示文稿中，您 将了解到有关二氧化硫的重要信息，例如其组成，物理和化学性质，产生和 用途。
二氧化硫的定义和组成
定义
组成
二氧化硫是由硫和氧组成的一种化合物，其化学式
二氧化硫可以通过燃烧含硫材料制备，如石油和天
为SO2。它是一种无色气体，有着强烈的刺激性气味。 然气。它也可以从许多矿物和金属硫化物中提取。
二氧化硫的物理性质
密度
二氧化硫是一种气体，在标准温度和压力下的 密度为2.926 g/L。
熔点与沸点
二氧化硫的熔点为-72°C，沸点为-10°C。
溶解性
二氧化硫在水中的溶解度很高，可形成亚硫酸。
状态
二氧化硫是一种无色、有强烈刺激气味的气体。
二氧化硫的性质与应用
０
强烈的刺激性气味
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水 吗？有没有发生化学反应？发生 化学反应的判断依据是什么？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
1.SO2与水的反应：
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
|
酸 性 氧 化 物 的 通 性
电离方程式 H2SO3 HSO3－ 以第一步为主
H++ HSO3－ H++ SO32－
吸附色素
物理 变化
氧化漂白
变化类型
化学变化 化学变化（不可逆） （可逆）
思 考
将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿 的有色物质中，有色物质能否褪色？
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
问题探究1：
SO2能使溴水、KMnO4溶液 褪色与SO2使品红褪色，实质相 同吗? 小结: 不同。前者缘于SO2的还原性， 发生的是氧化还原反应。后者缘 于其漂白性，发生的是非氧化还 原反应.
2SO2 + O2
品红 红色
催化剂
2SO3
3、漂白性：暂时性漂白 SO2 褪色 无色
随堂练习
实验室中可用浓硫酸与Na2SO3晶体作用 制得SO2气体，将SO2依次通入如下图所示各 具支试管中。请描述各试管中出现的现象， 并写出SO2气体与溴水、澄清石灰水、NaOH 溶液反应的离子方程式。
SO2
End
SO2 +NaHCO3= CO2 +NaHSO3
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
1.与氧气反应 催化剂 2SO2+O2 2SO3
2.与溴水反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 反应现象：溴水褪色 3.与酸性高锰酸钾反应 反应现象：溶液紫红色褪色
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用二氧化硫（SO2）是一种无色的有刺激性气体，具有很多重要的性质和作用。
下面将详细介绍二氧化硫的性质和作用。
1.物理性质：二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。
它具有较高的溶解度，在水中可以迅速溶解，并形成硫酸。
它的密度比空气高，可以用密度为2.26 g/cm3来表示。
在低温下，二氧化硫会形成无色液体。
在极低温下（-77°C），二氧化硫可以形成无色结晶。
2.化学性质：二氧化硫是一种还原剂，可以与许多氧化剂发生反应。
它可以与金属形成相应的硫酸盐和硫酸，与非金属形成相应的氧化物或酸。
二氧化硫可以与氧气反应，形成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸。
这个过程称为硫酸化。
二氧化硫也可以与水反应形成亚硫酸。
此外，二氧化硫还可以与碳酸盐反应，形成二氧化硫盐。
3.生物性质：二氧化硫对生物体有一定的毒性。
当浓度较高时，接触二氧化硫会导致呼吸道和眼睛的刺激，并引起呼吸困难。
二氧化硫还会对植物产生负面影响，影响其生长和发育。
二氧化硫的大量排放会导致空气污染，引起酸雨等环境问题。
4.工业应用：二氧化硫有广泛的工业应用。
其中最重要的应用之一是用作消毒剂和防腐剂。
二氧化硫可以杀灭细菌和其他微生物，因此被广泛用于食品加工和饮料行业。
此外，二氧化硫还被用于漂白纸张和纤维素制品，以去除杂质和增加亮度。
二氧化硫还可以用于制备硫酸，硫酸是许多工业领域的重要原料，如肥料、肥皂、染料和化肥等。
5.环境作用：二氧化硫的排放是造成空气污染和酸雨的主要原因之一、二氧化硫会与大气中的氧气和水反应，形成硫酸。
硫酸与大气中的水蒸气结合形成硫酸水，进而降落在地面上，形成酸雨。
酸雨会对土壤、湖泊和河流等生态系统产生严重的危害，破坏植被，影响水生生物，并对人类健康造成潜在的威胁。
总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有很多重要的性质和作用。
它可以与氧气反应形成三氧化硫，与水反应形成硫酸，还可以与金属和非金属反应，形成相应的盐和酸。
二氧化硫的性质和用途
二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有刺激性的刺激气味。
它是一种具有重要工业和环境意义的有毒气体，但同时也被广泛应用于多种领域。
首先，让我们来了解一下二氧化硫的性质。
1.物理性质：-分子式：SO2- 分子量：64.07 g/mol-熔点：-72.7°C-沸点：-10°C- 密度：2.927 g/cm³-可溶性：易溶于水，生成亚硫酸（H2SO3）。
2.化学性质：-二氧化硫是一种酸性气体，可与碱继续反应，并形成稳定的硫酸盐。
-在空气中与氧气反应，生成硫三氧化（SO3）。
-可以与水反应，形成硫酸。
-致密的二氧化硫气体具有较强的抗氧化性质。
接下来，让我们了解一下二氧化硫的主要用途。
1.工业应用：-二氧化硫是生产硫酸的重要原料。
它可以通过燃烧硫化物矿石或硫磺来产生。
-在冶金工业中，二氧化硫用于矿石的浮选和熔炼过程，以去除杂质。
-二氧化硫还用于生产有机合成材料，如二硫化碳和合成纤维素纤维。
2.环境应用：-二氧化硫被广泛用作消毒剂和防腐剂。
例如，它可以用于处理食品和饮料，以延长其保质期。
-二氧化硫还可用于处理废水和污水，以去除有机物和杂质。
-在农业中，二氧化硫被用作杀菌剂和杀虫剂，以保护作物免受病毒和有害昆虫的侵害。
3.医疗应用：-尽管二氧化硫具有一定毒性，但它在医学中被应用于一些治疗方法中。
例如，它可用于治疗肺部感染、气管炎和哮喘等呼吸系统疾病。
4.其他应用：-二氧化硫是一种重要的工业中间体，用于合成其他化学品，如二甲基亚砜和亚磺酸。
-它还用于生产染料和颜料，如染色胺和硫酸锑。
除了以上应用外，二氧化硫还是一个重要的环境污染物。
它是燃煤、石油和天然气等燃料燃烧的副产物，也是一些工业过程和交通运输中的废气。
它的排放会对人体健康和环境造成危害，因此，减少和控制二氧化硫排放一直是环境保护的重要任务。
总结起来，尽管二氧化硫是一种有毒气体，但在工业、环境和医疗等领域中具有广泛的用途。
二氧化硫的性质及应用说课
二氧化硫的性质及应用说课二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激气味的气体，具有较强的氧化还原性和高度的稳定性。
由于二氧化硫具有多种不同的属性和用途，因此它是广泛应用于不同领域的一种普遍化学物质。
二氧化硫的基本性质1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激气味的气体，是一种不易溶于水的物质。
它有较高的密度，达到了2.927 g/L。
此外，二氧化硫在常温下是稳定的，但在高温下会分解成二氧化硫和氧气。
2. 化学性质二氧化硫具有强烈的氧化剂性质，它可以与金属、脂类和非金属形成化合物。
这种化学反应的结果是生成酸，这可以看作是二氧化硫的化合物与水的反应。
3. 环境影响二氧化硫是大气中主要的污染物之一，它的排放对环境产生了直接的危害。
它是形成雾霾的主要原因之一，会给人类健康带来很大的负面影响。
高浓度的二氧化硫对环境的影响非常危险，因此有必要采取一些措施来减少它从不同来源的排放。
二氧化硫的应用1. 工业用途二氧化硫与铜形成的基本元素冶金工艺是在工业生产过程中最常见的应用。
硫源通常是矿物硫，经过高温反应和还原反应，生成硫化铜和二氧化硫。
在纸浆和造纸工业中，二氧化硫具有漂白和消毒纸浆的功能。
此外，许多颜料、涂料和油漆中也含有二氧化硫作为添加剂。
2. 食品添加剂二氧化硫可以作为食品添加剂，特别是在葡萄酒生产过程中，用作防止酒变酸和细菌感染的剂。
在酿酒的过程中，二氧化硫一般作为杀菌和抗氧化剂使用。
3. 医疗用途二氧化硫还有一些医疗用途。
它可以用于治疗哮喘患者的伴随病症，这是因为它具有镇静和消炎作用。
此外，二氧化硫还能增强人体的免疫系统，减轻人体的疲劳和压力。
4. 环保用途除了以上应用，二氧化硫在环保方面也具有重要意义。
它可以被用作大气污染控制计划中的控制措施，如PPE（人口平衡方案）、建立排放标准、国家大气污染控制计划，等等。
总结二氧化硫是一种广泛应用的化学物质，具有不同属性和应用，可以用来进行物质合成、能源转换、食品添加、医学应用和环保等领域。
二氧化硫的性质与作用
二氧化硫的性质与作用二氧化硫是一种无色、刺激性气体，化学式为SO2、它在自然界中由于火山活动、工业排放和生物代谢等过程中释放出来。
以下将详细介绍二氧化硫的性质和作用。
1.物理性质：-二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
-它有较高的沸点和较低的熔点，沸点为-10°C，熔点为-75°C。
-在室温下，二氧化硫是不可燃的，但可以作为氧化剂。
-它比空气重，能够聚集在低洼区域。
-二氧化硫具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成亚硫酸（H2SO3）。
2.化学性质：-二氧化硫经常作为还原剂参与化学反应。
它可以与氧、卤素、酸等进行反应。
-它可以与水反应生成亚硫酸。
当二氧化硫溶解在水中时，会产生亚硫酸，这种酸性溶液有一定的强酸性。
-它可以与氧气反应生成三氧化硫（SO3），形成硫酸。
-二氧化硫可以被氧化成为二氧化硫酸（H2SO4），这是一种极强的酸。
3.生态效应：-二氧化硫是大气污染物之一，具有一定的毒性。
当大量的二氧化硫排放到大气中时，会导致可见光透过能力降低，产生雾霾，并对人体呼吸系统造成刺激和危害。
-二氧化硫溶解在水中形成亚硫酸，减少了水中的溶解氧，对水生生物有害。
-二氧化硫对植被也有一定的危害作用。
它会破坏植物叶片的叶绿素，干扰光合作用，影响植物的生长和养分吸收。
4.工业应用：-二氧化硫是制取硫酸的重要原料。
通过将二氧化硫气体通入水中，制取亚硫酸，再经氧化得到硫酸。
-它被用作漂白剂和消毒剂，因为它可以与细菌和真菌融合，破坏其细胞结构。
-二氧化硫被广泛用于食品工业。
它可以用来保鲜、防止腐败、抗氧化和改善食物的质量。
-二氧化硫还被添加到葡萄酒中作为抗菌剂和抗氧化剂，防止酒在贮存和酿造过程中发生氧化反应。
总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的溶解度。
其化学性质活泼，在很多化学反应中扮演着重要的角色。
然而，二氧化硫也是一种有害气体，对人类、植被和水生生物有一定的危害。
在工业方面，二氧化硫被广泛应用于制取硫酸、食品保鲜和葡萄酒加工等领域。
二氧化硫的性质和用途
二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，具有酸性，有刺激性的气味。
在大气中，二氧化硫是一种重要的污染物，但在工业和农业中也有广泛的应用。
首先，让我们来看一下二氧化硫的性质。
1.物理性质：-外观：无色气体-气味：具有重腐烂鸡蛋的刺激性气味-密度：比空气稍重-溶解性：在水中具有较高的溶解度，可以形成亚硫酸（H2SO3）2.化学性质：-酸性：二氧化硫具有酸性，在水中可以形成亚硫酸，并且可以与金属氧化物反应生成硫酸盐。
-氧化性：二氧化硫是一种氧化剂，可以氧化一些物质，例如硫化物和有机硫化合物。
-还原性：二氧化硫也是一种可还原的物质，可以将一些氧化物还原为较低的氧化状态。
那么，二氧化硫有哪些主要的用途呢？1.工业用途：-硫酸生产：二氧化硫是生产硫酸的重要原料。
它可以通过与空气中的氧反应生成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸（H2SO4）。
硫酸在许多工业领域中都有广泛的应用，包括化肥、冶金、制药和纺织等行业。
-漂白剂：二氧化硫可以用作漂白剂，用于漂白纸浆、纺织品和食品等。
-防腐剂：由于二氧化硫具有杀菌和防腐的特性，它被广泛应用于酒类、果汁、果脯等食品的保存和加工过程中。
2.环境保护用途：-烟气脱硫：二氧化硫是大气污染物之一，它通过燃烧化石燃料、工业生产过程中的排放以及火山活动等方式进入大气中。
二氧化硫的高浓度排放会导致酸雨的形成，对生态环境和水体造成损害。
因此，对烟气进行脱硫处理是环保的重要任务之一、常用的脱硫方法包括湿法脱硫和干法脱硫。
-环境指标：二氧化硫也是衡量空气质量的重要指标之一、对二氧化硫进行监测，可以评估大气污染程度，并采取相应的控制措施。
3.农业用途：-杀虫剂：二氧化硫可以用作农药，用于杀灭蛀虫和真菌，保护农作物的生长。
-食品防腐：二氧化硫也被广泛用于食品工业中，用于保护水果、干果、蔬菜等食品的新鲜度和防腐作用。
此外，二氧化硫还被用于制备其他化合物，例如亚硫酸盐、硫酸二甲酯等。
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专题三非金属元素及其化合物课时15 二氧化硫的性质及其
应用
一、单项选择题
1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
2.下列说法正确的是( )
A.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性
B.S与O2反应中,S表现了氧化性
C.Fe与足量硫粉加热可生成Fe2S3
D.少量SO2通过澄清石灰水能生成白色沉淀
3.(2012·广州模拟)将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体X仍未沉淀,则X可能是( )
A.CO2
B.NH3
C.Cl2
D.NO2
4.下列说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白作用
C.活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性,使有色物质发生还原反应
D.SO 2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色
5.(2012·温州中学)某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:
猜想1:SO2SO3H2SO4
猜想2:SO2H2SO3H2SO4
猜想3:以上两过程同时存在。
为验证上述有关猜想的正确性,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断错误的是( )
A.若猜想1或猜想3正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.若存在猜想2的过程,则该雨水可能使品红褪色
C.若只存在猜想1的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大
D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.6
6.(2013·茂名一模)下列反应与酸性氧化物的通性无关的是( )
A.实验室用碱石灰吸收SO2
B.Na2O2与水反应制备氧气
C.N2O5与水反应制备HNO3
D.CO2与澄清石灰水反应
二、双项选择题
7.下图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X。
若关闭活塞K,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能是( )
A.X是SO2,Y是饱和NaHCO3溶液
B.X是H2S,Y是浓硫酸
C.X是CO2,Y是Na2SO3
D.X是Cl2,Y是Na2CO3
8.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如下图所示。
下列分析正确的是( )
A.ab段反应是SO2+2H2S3S↓+2H2O
B.b点对应的溶液导电性最强
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
D.相同条件下,酸性强弱:亚硫酸>氢硫酸
三、非选择题
9.(2012·广州模拟改编)某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式: 。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:
①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是,继续通入过量SO2气体,现象是。
②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是,
其反应的离子方程式为。
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是。
④若C为过氧化氢,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液的溶质是(写化学式)。
若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。
10.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是(写化学式),说明SO2具有性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1:SO2与Fe3+反应。
观点2:在酸性条件下,SO2与N反应。
观点3: 。
①按观点1,装置B中反应的离子方程式是,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是。
②按观点2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。
应选择的试剂是(填序号)。
a.0.1mol·L-1稀硝酸
b.1.5mol·L-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0mol·L-1NaNO3和0.2mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
11.(2011·湛江一模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合液①中发生反应的化学方程式为。
(2)混合液①中使用冰水的目的是。
(3)操作Ⅱ的名称是。
(4)混合液②中加入Na2SO3的目的是。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。
请你设计简单实验加以探究:假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有,用于证明该假设的操作为。
12.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。
现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO3
溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有,看到的现象
是,反应的离子方程式为。
课时15 二氧化硫的性质及其应用
1.A
2.D
3.A
4.D
5.C
6.B
7.AD
8.AD
9.(1)Na 2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)①试液变红红色不褪去
②紫色褪去5SO 2+2Mn
-
4
O
+2H2O2Mn2++5S
2-
4
O
+4H+
③先出现浑浊,然后浑浊又逐渐变澄清
④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐
10.(1)Na 2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹
(3)BaSO4还原
(4)SO2在酸性条件下与N
-
3
O
和Fe3+都反应
①SO 2+2Fe3++Ba2++2H2O BaSO4↓+2Fe2++4H+(可分两步书写) 取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点1合理②c
11.(1)SO 2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
(2)降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全
(3)过滤
(4)除去粗品中未反应完的溴
(5)Fe3+取少量工业氢溴酸,加入几滴KSCN溶液后显血红色(或:Br2取少量工业氢溴酸,加入少量CCl4充分振荡,静置后CCl4层呈橙红色)
12.(1)溴水溴水褪色S
2-
3
O
+Br2+H2O S
2-
4
O
+2Br-+2H+
(2)硫化钠溶液和稀硫酸溶液中出现淡黄色沉淀2S2-+S
2-
3
O
+6H+3S↓+3H2O。