二氧化硫的性质和用途

为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？
三、SO2的用途
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂 杀菌剂
四、二氧化硫对环境的污染
１、酸雨的形成
方式2: SO2→ H2SO3 →Ｈ2SO4
方式1
练习、书写两种方式形成酸雨的化 学方程式。
2、SO2的危害
(1)直接污染大气
SO2有哪些危害的危害？
2、SO2的危害
酸性氧化物有哪些性质？
酸性 氧化 物
与水反应生成酸(大多数)
1.酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水 能与碱性氧化物反应生成盐
1、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，PH试纸变红。
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实验结论: SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O H2SO3
３. SO2的氧化性
写出SO2 与O2 的反应
２SO2 + O2
催化剂
△
SO3
SO2＋2H2S = 3S + 2H2O
4. SO2的漂白性
现象： 品红溶液褪色， 实 验 向试管中加 加热后溶液变回红色 入5ml SO2 水溶液，滴 漂白机理： 加品红溶液， SO 与某些有色物质化合生成无色 2 振荡，然后 物质，但是这些无色物质不稳定， 加热试管， 容易分解而恢复原来的颜色 。 比较前后溶 液颜色的变 Cl ，Na O ， O ——— 氧化漂白 2 2 2 3 化。 ——— 吸附漂白 活性炭 —— 化合漂白 SO2
保护环境
4月22日世界地球日 6月5日世界环境日
练习、请标出下列含S物质的化合价
-2
思 考
H 2S
0
+4
+6
S
SO2
SO3
?
根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的 性质？
既有氧化性，又有还原性
结 论
！
2 . SO2的还原性
实 验: 现象： 滴加BaCl 没有明显现象 2 向一支试管 滴加H2O2有白色沉淀生成 中加入5ml 加盐酸后白色沉淀不消失 SO2水溶液， 结论： 滴加BaCl2 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 溶液，再滴 加0.5ml3% 的H2O2溶液， 反应： SO2+ H2O2 = H2SO4 振荡放置片 刻后滴加稀 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl 盐酸观察实 验现象。
（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化
2、SO2的危害 （3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡
2、SO2的危害
（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。
3、来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（ 2 ）主要来自化石 燃料的燃烧
（ 3 ）含硫矿石 的冶炼
（ 4 ）硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼
SO2 + H2O
逆反应 正反应
(亚硫酸)
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2
点燃
2H2O是可逆反应吗？
不是 可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
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课堂习题 1
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
课堂习题 2
写出SO2和Na2O和CaO反应的化 学方程式。
二氧化硫的性质和作用
漳州市第八中学
酸雨的警示.mpeg
1. 什么是酸雨？
2. 正常雨水pH应在什么范围？
3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?
一、物
理
性
质
二氧化硫是一种无色、有刺 激性气味、有毒、比空气重、 容易液化、易溶于水的气体。
二、二氧化硫的化学性质
思 考
?
SO2是什么氧化物?