二氧化硫课件
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二氧化硫(SO2)PPT课件
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
《二氧化硫》优质课课件(微型课)
二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
二氧化硫课件
二氧化硫对植物的危害也非常大 ，它会使植物叶片变黄、脱落， 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
《二氧化硫的性质》课件
慢性呼吸道疾病
肺部功能衰退
长期接触二氧化硫会增加患慢性呼吸道疾 病的风险，如慢性阻塞性肺病（COPD）。
长期暴露于二氧化硫可能导致肺部功能衰 退，影响呼吸系统的正常运作。
心血管疾病
免疫系统受损
长期接触二氧化硫可能增加患心血管疾病 的风险，如心脏病和中风。
长期接触二氧化硫可能削弱免疫系统的功 能，使人体更容易受到感染和疾病侵袭。
防腐剂
二氧化硫在一定浓度下具 有杀菌作用，可用于果蔬 、干果等食品的防腐保鲜 。
对环境的影响
大气污染
二氧化硫在大气中会氧化成硫酸雾或 酸雨，对生态环境和人类健康造成危 害。
水体污染
土壤污染
酸雨会侵蚀土壤，导致土壤酸化、肥 力下降，影响农作物生长。
二氧化硫溶于水后会使水体酸化，影 响水生生物的生存。
利用吸收剂吸收废气中的二氧化 硫，生成硫酸或亚硫酸盐等，再
对吸收剂进行再生或处理。
吸附法
利用吸附剂吸附废气中的二氧化 硫，再进行解吸和回收。
燃烧法
将废气中的二氧化硫在高温下燃 烧生成硫酸盐，再对灰烬进行处
理。
处理技术比较
吸收法适用于处理低浓度、大流量的二氧化硫废气，技术成熟，但需要再生或处理 吸收剂。
与水反应
总结词
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸。
详细描述
二氧化硫与水反应的化学方程式为SO2 + H2O = H2SO3。这个反应是一个可逆反应，受温度和酸碱 度的影响。在酸性条件下，二氧化硫与水的反应更容易进行，生成更多的氢离子，使溶液呈酸性。
03
二氧化硫的来源与用途
来源
01
02
03
燃烧含硫燃料
04
二氧化硫对人体的影响
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
预防二氧化硫中毒课件
如果出现这些症状，应立即离开污染区域并寻求 医疗帮助。
何时会发生二氧化硫中毒？ 紧急情况
在发生泄漏或事故时，需迅速采取紧急措施以保 护自己。
遵循当地安全指引和应急预案。
如何预防二氧化硫中毒？
如何预防二氧化硫中毒？ 个人防护
佩戴合适的防护装备，如口罩和防护眼镜， 减少直接暴露。
在高风险环境中，使用空气净化设备。
如症状未缓解，需尽快就医。
应对措施与急救
急救方法
可以使用氧气吸入疗法，帮助患者恢复正常呼吸 。
确保在专业人员指导下进行急救处理。
应对措施与急救
后续监测
中毒后需进行定期健康检查，关注呼吸系统的恢 复情况。
关注长期影响，必要时进行心理辅导。
谢谢观看
谁容易受到二氧化硫中毒？
谁容易受到二氧化硫中毒？
高危人群
包括工人、司机、以及居住在工业区附近的 人群。
儿童和老年人因免疫系统较弱，特别容易受 到影响。
谁容易受到二氧化硫中毒？
职业暴露
从事化工、冶金、造纸等行业的工人，可能 面临更高的二氧化硫暴露风险。
应定期进行健康检查以监测二氧化硫的影响 。
谁容易受到二氧化硫中毒？ 环境因素
空气质量差、交通密集地区的人群也面临较 高的风险。
在高污染天气中，应减少外出。
何时会发生二氧化硫中毒？
何时会发生二氧化硫中毒？
暴露场景
在工业生产、交通运输、以及空气质量差的情况 下，容易发生二氧化硫中毒。
高温天气和缺乏风的情况下，二氧化硫浓度可能 升高。
何时会发生二氧化硫中毒？
中毒症状
初期症状包括咳嗽、喉咙痛、流泪，严重时可导 致呼吸困难。
预防二氧化硫中毒
演讲人：
目录
何时会发生二氧化硫中毒？ 紧急情况
在发生泄漏或事故时，需迅速采取紧急措施以保 护自己。
遵循当地安全指引和应急预案。
如何预防二氧化硫中毒？
如何预防二氧化硫中毒？ 个人防护
佩戴合适的防护装备，如口罩和防护眼镜， 减少直接暴露。
在高风险环境中，使用空气净化设备。
如症状未缓解，需尽快就医。
应对措施与急救
急救方法
可以使用氧气吸入疗法，帮助患者恢复正常呼吸 。
确保在专业人员指导下进行急救处理。
应对措施与急救
后续监测
中毒后需进行定期健康检查，关注呼吸系统的恢 复情况。
关注长期影响，必要时进行心理辅导。
谢谢观看
谁容易受到二氧化硫中毒？
谁容易受到二氧化硫中毒？
高危人群
包括工人、司机、以及居住在工业区附近的 人群。
儿童和老年人因免疫系统较弱，特别容易受 到影响。
谁容易受到二氧化硫中毒？
职业暴露
从事化工、冶金、造纸等行业的工人，可能 面临更高的二氧化硫暴露风险。
应定期进行健康检查以监测二氧化硫的影响 。
谁容易受到二氧化硫中毒？ 环境因素
空气质量差、交通密集地区的人群也面临较 高的风险。
在高污染天气中，应减少外出。
何时会发生二氧化硫中毒？
何时会发生二氧化硫中毒？
暴露场景
在工业生产、交通运输、以及空气质量差的情况 下，容易发生二氧化硫中毒。
高温天气和缺乏风的情况下，二氧化硫浓度可能 升高。
何时会发生二氧化硫中毒？
中毒症状
初期症状包括咳嗽、喉咙痛、流泪，严重时可导 致呼吸困难。
预防二氧化硫中毒
演讲人：
目录
二氧化硫中毒预防和措施课件
二氧化硫中毒预防和措施
演讲人：
目录
1. 什么是二氧化硫？ 2. 谁容易受到影响？ 3. 何时会发生中毒？ 4. 如何预防二氧化硫中毒？ 5. 发生中毒后应采取的措施
什么是二氧化硫？
什么是二氧化硫？
定义
二氧化硫（SO₂）是一种无色、有刺激性气味的 气体。
广泛用于工业，如炼油、造纸和食品添加剂等。
什么是二氧化硫？
来源
二氧化硫主要来自燃烧含硫燃料、工业排放及自 然界的火山活动。
例如，火山喷发会释放大量的二氧化硫。
什么是二氧化硫？
危害
二氧化硫中毒可导致呼吸道刺激、咳嗽、头痛等 症状。
严重情况下可引发肺水肿甚至死亡。
谁容易受到影响？
谁容易受到影响？ 高危人群
儿童、老年人和患有呼吸系统疾病的人更容易受 到二氧化硫的影响。
开展关于二氧化硫危害及预防知识的宣传教育活 动。
提高公众的自我保护意识和应急反应能力。
发生中毒后应采取的措施
发生中毒后应采取的措施 立即撤离
在发生二氧化硫泄漏或浓度过高时，立即撤离至 安全区域。
确保周围人员的安全是首要任务。
发生中毒后应采取的措施 寻求医疗帮助
出现中毒症状时，及时就医，必要时进行氧疗和 其他治疗。
这些人群的免疫系统较弱，抵抗力低。
谁容易受到影响？ 工作环境
在化工厂、冶炼厂等高排放行业工作的员工面临 更高的风险。
应加强职业健康监测。
谁容易受到影响？ 空气质量差的地区
城市和工业区的居民常常面临较高的二氧化硫暴 露风险。
空气污染监测数据可以帮助判断风险。
何时会发生中毒？
何时会发生中毒？
污染高峰期
如何预防二氧化硫中毒？
如何预防二氧化硫中毒？ 监测空气质量
演讲人：
目录
1. 什么是二氧化硫？ 2. 谁容易受到影响？ 3. 何时会发生中毒？ 4. 如何预防二氧化硫中毒？ 5. 发生中毒后应采取的措施
什么是二氧化硫？
什么是二氧化硫？
定义
二氧化硫（SO₂）是一种无色、有刺激性气味的 气体。
广泛用于工业，如炼油、造纸和食品添加剂等。
什么是二氧化硫？
来源
二氧化硫主要来自燃烧含硫燃料、工业排放及自 然界的火山活动。
例如，火山喷发会释放大量的二氧化硫。
什么是二氧化硫？
危害
二氧化硫中毒可导致呼吸道刺激、咳嗽、头痛等 症状。
严重情况下可引发肺水肿甚至死亡。
谁容易受到影响？
谁容易受到影响？ 高危人群
儿童、老年人和患有呼吸系统疾病的人更容易受 到二氧化硫的影响。
开展关于二氧化硫危害及预防知识的宣传教育活 动。
提高公众的自我保护意识和应急反应能力。
发生中毒后应采取的措施
发生中毒后应采取的措施 立即撤离
在发生二氧化硫泄漏或浓度过高时，立即撤离至 安全区域。
确保周围人员的安全是首要任务。
发生中毒后应采取的措施 寻求医疗帮助
出现中毒症状时，及时就医，必要时进行氧疗和 其他治疗。
这些人群的免疫系统较弱，抵抗力低。
谁容易受到影响？ 工作环境
在化工厂、冶炼厂等高排放行业工作的员工面临 更高的风险。
应加强职业健康监测。
谁容易受到影响？ 空气质量差的地区
城市和工业区的居民常常面临较高的二氧化硫暴 露风险。
空气污染监测数据可以帮助判断风险。
何时会发生中毒？
何时会发生中毒？
污染高峰期
如何预防二氧化硫中毒？
如何预防二氧化硫中毒？ 监测空气质量
二氧化硫课件
降低空气质量
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
《二氧化硫》课件
还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与 碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被 氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形 成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫 酸雾，降低空气能见度， 影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导 致臭氧层破裂，增加紫外 线辐射对人类和生态系统 的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸 雾排放到水体中，导致水 体酸化，影响水生生物的 生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生 物的繁殖和生长，导致生 物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、 干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术， 其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸 盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更 环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫 技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫， 具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利 用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质， 具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研 究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些 硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些 自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与
《二氧化硫》课件
《二氧化硫最新》PPT课 件
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
二氧化硫课件
可逆反应： 在同一条件下， 既能向正反应方向进行， 同时又能向负反应方向进行的反应叫做 可逆反应。
⑵与碱的反应： SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3 CO2＋NaOH=NaHCO3
SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 SO2＋NaOH=NaHSO3
小结
漂白性
特性
氧化性 +4价 SO2
酸酐
与H2O反应 与碱反应
还原性与碱性氧化物源自重视环境保护，防止酸雨危害环境！
⑵与碱的反应： CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污染。
SO2与澄清石灰水反应， 有与CO2类似的现象。
怎样区别SO2与CO2？
⑶与盐的反应：
SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ⑷与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3
硫和氮的氧化物
一、硫( sulphur)
1、硫的物理性质： 淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
2、硫的化学性质：
它能氧化某些非金属单质
点燃 S +O2 == SO2
硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝 色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫 色火焰。
(1体积水溶解40体积SO2） （NH3溶于水1:700 )
(HCl 溶于水1:500 ) 4.易液化(101KPa沸点是-10℃)
⑵与碱的反应： SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3 CO2＋NaOH=NaHCO3
SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 SO2＋NaOH=NaHSO3
小结
漂白性
特性
氧化性 +4价 SO2
酸酐
与H2O反应 与碱反应
还原性与碱性氧化物源自重视环境保护，防止酸雨危害环境！
⑵与碱的反应： CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污染。
SO2与澄清石灰水反应， 有与CO2类似的现象。
怎样区别SO2与CO2？
⑶与盐的反应：
SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ⑷与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3
硫和氮的氧化物
一、硫( sulphur)
1、硫的物理性质： 淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
2、硫的化学性质：
它能氧化某些非金属单质
点燃 S +O2 == SO2
硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝 色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫 色火焰。
(1体积水溶解40体积SO2） （NH3溶于水1:700 )
(HCl 溶于水1:500 ) 4.易液化(101KPa沸点是-10℃)
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
《二氧化硫说课》课件
严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
二氧化硫课件
二氧化硫
SO2
一. 二氧化硫
1.主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
实验4－7：
在实验中，你观察到那些现象？闻到了什么气味？
结论：(1)SO2易溶于水，且与水反应生成了显酸性的
物质 (2) SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳 定，易恢复原来的颜色
2.二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
Na2O2 ，活性炭，氯水，漂白粉…… 它们的漂白机理有何不同？
Na2O2 ,HClO，漂白粉——— 氧化漂白 活性炭 ———------ -吸附漂白 SO2——--------------- 化合漂白
二氧化硫的化学性质
3. 还原性
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2SO2 + O2 催化剂 2SO3 △
4. 氧化性
SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
结论: SO2 既有氧化性，又有还原性,
以还原性为主。
二氧化硫
是大气的主要污染物
三 ⑴ 使人发生呼吸道疾病
大
⑵ 会使植物枯死
罪
状
⑶ 形成酸雨
酸雨的危害：
湖泊水质酸化，毒害水中生物。
挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖。
漂白性的比较ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
名称 原理
二氧化硫
二氧化硫与有色物质直接 化合生成不稳定的无色物质
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
实质
化合作用
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
永久性
范围
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色
SO2
一. 二氧化硫
1.主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
实验4－7：
在实验中，你观察到那些现象？闻到了什么气味？
结论：(1)SO2易溶于水，且与水反应生成了显酸性的
物质 (2) SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳 定，易恢复原来的颜色
2.二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
Na2O2 ，活性炭，氯水，漂白粉…… 它们的漂白机理有何不同？
Na2O2 ,HClO，漂白粉——— 氧化漂白 活性炭 ———------ -吸附漂白 SO2——--------------- 化合漂白
二氧化硫的化学性质
3. 还原性
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2SO2 + O2 催化剂 2SO3 △
4. 氧化性
SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
结论: SO2 既有氧化性，又有还原性,
以还原性为主。
二氧化硫
是大气的主要污染物
三 ⑴ 使人发生呼吸道疾病
大
⑵ 会使植物枯死
罪
状
⑶ 形成酸雨
酸雨的危害：
湖泊水质酸化，毒害水中生物。
挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖。
漂白性的比较ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
名称 原理
二氧化硫
二氧化硫与有色物质直接 化合生成不稳定的无色物质
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
实质
化合作用
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
永久性
范围
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色
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• 不同点：
• 氧化还原角度： • 漂白性： • 对环境产生效果：
鉴别SO2气体的方法：常用品红溶液，看能 否使其褪色，有时还需加热看能否再复原． 鉴别CO2气体的方法：用澄清石灰水，看能 否．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是 B A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
• 1、下列五种有色溶液与SO2作用，均能 褪色，其实质相同的是（ 2,3,5） （1）品红溶液（2）高锰酸钾酸性溶液 （3）溴水 （4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液 （5）淀粉碘溶液
阅读课本，自学SO2对环境的污染。
• 1、什么是酸雨？ • 2、酸雨是如何形成的？ • 3、它有哪些危害？
1﹑PH小于5.6的雨水，称为酸雨
二、SO2的化学性质
练习1：H2 在O2中燃烧生成H2O，H2O电解生成
H2和O2，它们是可逆反应吗？
思考：实验室如何制取SO2?如何收集？
SO2的实验室制法：
Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2 + H2O 收集方法：向上排空气法 或排饱和NaHSO3溶液
浓
思考：从SO2中S的
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2 SO2 活性炭
与有色物质结 将有色物质氧化 将有色物质的分 原理 合生成不稳定 子吸附在其表面 分解 的无色物质 非氧化还原反 实质 氧化还原反应 物理变化 应 效果 永久性，不可逆 暂时性，可逆 暂时性，可逆
可漂白大多数有色 范围 物质，能使紫色石 蕊褪色 可漂白某些有色 可吸附某些有色 物质，不能使石 物质的分子 蕊试液褪色
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
（该反应也是可逆反应） SO3 + H2O = H2SO4
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点 （44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放 出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
思考: 若将一支收集满SO2气体的试管倒置
SO2与H2O 的反应: 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试 液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O H2SO3
思考：酸性氧化物能够和哪些物质反应？
1、与水反应：SO2 + H2O H2SO3(可逆反应) 2、与碱反应：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O 3、与碱性氧化物反应：SO2 + Na2O = Na2SO3 4、与某些盐反应： CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
• 2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用 的方法是( D ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过足量的NaOH溶液，再通过澄清石灰 水 D.先通过足量的KMnO4酸性，再通过澄清石 灰水
练一练
课本习题：一、二．
作业：
课本习题：四、五．1
酸雨对森林的危害
乐山大佛遭受酸雨腐蚀
鱼类对酸雨无声的抗议
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
二氧化硫 (SO2)
简单回忆：硫在氧气中燃烧的现象及产物？
现象：发出明亮的蓝紫色
火焰 ，有刺激性的气体产生。
S + O2 = SO2
点燃
思考：SO2有哪些物理性质？
一、SO2主要的物理性质 颜色：无色 状态：气体 气味：刺激性 密度：大于空气 沸点：-10oC，易液化 毒性：有毒 溶解度：易溶于水, 1体积水约溶解40体积SO2 在水槽中，可观察到怎样的现象？
价态出发，思考SO2还应 具有哪些性质？
SO2的制取及性质检验
浓H2SO4
Na2SO3 氢硫酸 溴水 （石灰水） KMnO4 溶液 品红 NaOH溶液
思考六：1、发生装置与制Cl2有何不同？这样
的尾气吸收装置有何作用？ 2、描述各个试管中所产生的现象， 并说明理由。
1、产生淡黄色沉淀（石灰水变浑浊，持续通入， 溶液又变澄清。） SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O(体现SO2具有氧化性) SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 2、溴水橙色褪去 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (体现SO2具有还原性) 3、KMnO4溶液的紫色褪色 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + （体现SO2具有还原性） 2H2SO4
0
S
被还原 H2S
+4
S
被氧化
+6
O2, Cl2, Br2, I2, HNO3, KMnO4
S
即：二氧化硫既具有氧化性 又具有还原性
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 体现SO2具有氧化性 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
体现SO2具有氧化性
阅读课本，总结SO2的用途。 ⑴制造硫酸：
主要是由于排放的SO2和N的氧 化物等酸性气体进入大气，溶 解在水中使酸性增大， PH降低 引起的
3、危害：
• • • • 对人体健康造成危害 破坏森林、草原和农作物等 使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损 破坏建筑物
思考：同样作为酸性氧化物，如何鉴
别SO2和CO2？
• 相同点：酸性氧化物
• 与水反应： • 与澄清石灰水反应：
4、品红溶液褪色(体现SO2具有漂白性)
SO2的漂白性
品红溶液褪色加热后，为什么又恢复红色？ 原因：SO2与品红化合生成无色不稳定物质 而褪色, 经加热又重新生成品红而呈红色。
思考：回忆以前所学到过的具有漂白性的
物质，并说明它们漂白的原理。
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质