二氧化硫课件

• 不同点：
• 氧化还原角度： • 漂白性： • 对环境产生效果：
鉴别SO2气体的方法：常用品红溶液，看能 否使其褪色，有时还需加热看能否再复原． 鉴别CO2气体的方法：用澄清石灰水，看能 否．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是 B A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
• 1、下列五种有色溶液与SO2作用，均能 褪色，其实质相同的是（ 2,3,5） （1）品红溶液（2）高锰酸钾酸性溶液 （3）溴水 （4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液 （5）淀粉碘溶液
阅读课本，自学SO2对环境的污染。
• 1、什么是酸雨？ • 2、酸雨是如何形成的？ • 3、它有哪些危害？
1﹑PH小于5.6的雨水，称为酸雨
二、SO2的化学性质
练习1：H2 在O2中燃烧生成H2O，H2O电解生成
H2和O2，它们是可逆反应吗？
思考：实验室如何制取SO2?如何收集？
SO2的实验室制法：
Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2 + H2O 收集方法：向上排空气法 或排饱和NaHSO3溶液
浓
思考：从SO2中S的
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2 SO2 活性炭
与有色物质结 将有色物质氧化 将有色物质的分 原理 合生成不稳定 子吸附在其表面 分解 的无色物质 非氧化还原反 实质 氧化还原反应 物理变化 应 效果 永久性，不可逆 暂时性，可逆 暂时性，可逆
可漂白大多数有色 范围 物质，能使紫色石 蕊褪色 可漂白某些有色 可吸附某些有色 物质，不能使石 物质的分子 蕊试液褪色
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
（该反应也是可逆反应） SO3 + H2O = H2SO4
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点 （44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放 出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
思考: 若将一支收集满SO2气体的试管倒置
SO2与H2O 的反应: 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试 液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O H2SO3
思考：酸性氧化物能够和哪些物质反应？
1、与水反应：SO2 + H2O H2SO3(可逆反应) 2、与碱反应：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O 3、与碱性氧化物反应：SO2 + Na2O = Na2SO3 4、与某些盐反应： CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
• 2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用 的方法是( D ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过足量的NaOH溶液，再通过澄清石灰 水 D.先通过足量的KMnO4酸性，再通过澄清石 灰水
练一练
课本习题：一、二．
作业：
课本习题：四、五．1
酸雨对森林的危害
乐山大佛遭受酸雨腐蚀
鱼类对酸雨无声的抗议
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
二氧化硫 (SO2)
简单回忆：硫在氧气中燃烧的现象及产物？
现象：发出明亮的蓝紫色
火焰 ，有刺激性的气体产生。
S + O2 = SO2
点燃
思考：SO2有哪些物理性质？
一、SO2主要的物理性质 颜色：无色 状态：气体 气味：刺激性 密度：大于空气 沸点：-10oC，易液化 毒性：有毒 溶解度：易溶于水, 1体积水约溶解40体积SO2 在水槽中，可观察到怎样的现象？
价态出发，思考SO2还应 具有哪些性质？
SO2的制取及性质检验
浓H2SO4
Na2SO3 氢硫酸 溴水 （石灰水） KMnO4 溶液 品红 NaOH溶液
思考六：1、发生装置与制Cl2有何不同？这样
的尾气吸收装置有何作用？ 2、描述各个试管中所产生的现象， 并说明理由。
1、产生淡黄色沉淀（石灰水变浑浊，持续通入， 溶液又变澄清。） SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O(体现SO2具有氧化性) SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 2、溴水橙色褪去 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (体现SO2具有还原性) 3、KMnO4溶液的紫色褪色 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + （体现SO2具有还原性） 2H2SO4
0
S
被还原 H2S
+4
S
被氧化
+6
O2, Cl2, Br2, I2, HNO3, KMnO4
S
即：二氧化硫既具有氧化性 又具有还原性
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 体现SO2具有氧化性 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
体现SO2具有氧化性
阅读课本，总结SO2的用途。 ⑴制造硫酸：
主要是由于排放的SO2和N的氧 化物等酸性气体进入大气，溶 解在水中使酸性增大， PH降低 引起的
3、危害：
• • • • 对人体健康造成危害 破坏森林、草原和农作物等 使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损 破坏建筑物
思考：同样作为酸性氧化物，如何鉴
别SO2和CO2？
• 相同点：酸性氧化物
• 与水反应： • 与澄清石灰水反应：
4、品红溶液褪色(体现SO2具有漂白性)
SO2的漂白性
品红溶液褪色加热后，为什么又恢复红色？ 原因：SO2与品红化合生成无色不稳定物质 而褪色, 经加热又重新生成品红而呈红色。
思考：回忆以前所学到过的具有漂白性的
物质，并说明它们漂白的原理。
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质