新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结[1]
高三化学合格考知识点
高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科，高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。
为了帮助高三学生复习化学知识点，以下将重点总结了高三化学合格考的知识点，供学生参考。
1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。
1.2 物质的分解与合成反应。
1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。
1.4 元素周期表的结构、特点和应用。
1.5 常见化学方程式的书写和平衡。
2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。
2.2 酸碱中和反应的原理和应用。
2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。
2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。
2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。
3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。
3.2 化学方程式及其配平方法。
3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。
3.4 气体摩尔体积与气体方程式。
4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。
4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。
4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。
4.4 分子间力的分类与强度。
5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。
5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。
5.3 酸碱溶液的浓度计算。
5.4 酸度和碱度的计算及其调节。
5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。
6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。
6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。
6.3 电解质的分类与电离能力。
6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。
7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。
7.2 化学反应速率的定义和影响因素。
7.3 平衡与非平衡态的速率关系。
7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。
8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。
8.2 化学延展到环境保护中的应用。
8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。
化学学业水平合格考试必背知识点总结
化学学业水平合格考试必背知识点总结嘿呀！化学学业水平合格考试必背知识点总结来啦！首先呢，咱们得聊聊化学元素周期表。
这可是化学世界的基础呀！周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，呈现出周期性的规律。
哎呀呀，你得记住那些常见元素的符号、名称、原子序数以及它们的基本性质。
比如说氢（H），它是宇宙中最常见的元素之一呢，是构成水的重要成分。
氧（O），咱们呼吸可离不开它，它在很多化合物中都起着关键作用。
再来说说化学反应。
化学反应有多种类型，像化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应就是多种物质合成一种新物质，哎呀，比如氢气和氧气反应生成水。
分解反应则是一种物质分解成多种物质，像碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳。
置换反应呢，是一种单质把另一种化合物中的元素置换出来，比如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
还有化学方程式的书写，这可重要啦！书写化学方程式要遵循质量守恒定律，方程式两边的原子种类和数目必须相等。
哇，这可不能马虎！比如氢气燃烧的化学方程式是2H₂ + O₂ 点燃2H₂O ，配平一定要准确。
化学实验也是考试的重点哟！像酸碱中和滴定实验，要准确使用滴定管，控制滴加速度，观察指示剂的颜色变化。
还有过滤、蒸发、蒸馏等实验操作，每一个步骤都有讲究呢。
物质的量也是个关键知识点呀！物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，单位是摩尔（mol）。
通过物质的量，可以将微观粒子的数量与宏观可称量的物质联系起来。
化学键的知识也不能忘！离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的。
有机化学部分，要记住常见的有机物，像甲烷、乙烯、乙醇、乙酸等。
它们的结构、性质和用途都得清楚。
化学反应速率和化学平衡也很重要哦！影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。
化学平衡是动态平衡，当条件改变时，平衡会发生移动。
总之呢，化学学业水平合格考试的知识点众多，需要我们认真梳理和记忆。
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高中化学合格性考试知识点总结
高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol －1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点1. 化学的基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质、化学式等。
2. 化学的基本定律：质量守恒定律、比例定律、等量交换定律、分解定律、多元定律等。
3. 元素周期表：掌握常见元素的符号、原子序数、原子序数、周期和族的关系等。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键等各种键的概念、特点及应用。
5. 反应平衡：化学反应的符号表示、反应方程、化学反应速率、化学平衡等。
6. 酸碱反应：酸的性质和特征、酸碱反应方程式、酸碱滴定等。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原数、氧化剂和还原剂的判定方法等。
8. 部分常见元素和化合物的性质：氧、氮、碳、硫等元素的性质及常见化合物的特征、性质等。
9. 物质的组成与结构：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
10. 高分子化学：聚合反应、聚合物的性质和应用等。
11. 化学分析：定性和定量分析的方法、步骤和原理等。
12. 化学能量：焓变的计算、化学反应中的能量变化等。
13. 化学平衡与能量：化学平衡常数、化学平衡条件、平衡常数和温度的关系等。
14. 电化学：电解质溶液、电解质的电离、电解质的电导率、电解质溶液的电解等。
15. 化学物质的量：摩尔质量、化学计量法、化学反应中的摩尔比、化学方程式的饱和等。
16. 化学动力学：反应速率、化学反应速率与因素的关系、速率方程等。
17. 化学实验：实验操作的基本要求、实验记录和数据处理、实验仪器和常用试剂的性质等。
18. 重要化学概念：麦克斯韦方程、电离常数、溶解度等。
19. 天然资源与化学：能源化学、环境化学、可持续发展等。
20. 宏观与微观：物质的宏观性质与微观结构的关系、物质的宏观变化与微观变化的关系等。
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。
2023年高中化学学业水平考试知识点
2023年高中化学学业水平考试知识点
本文档旨在概述2023年高中化学学业水平考试的重要知识点，提供给考生备考参考。
1. 化学的基本原理
- 元素、化合物和混合物的概念与区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的电子排布和简单分子的氧化还原性质
- 化学键的类型和强度
2. 反应速率和平衡
- 质量守恒定律和化学方程式的平衡
- 平衡常数和平衡表达式
- 影响反应速率的因素
- 反应速率的测定方法
3. 物质的组成和变化
- 化学式和化合价
- 基本离子反应和化学计量
- 溶液的浓度和溶解度
- 酸碱中和反应和pH
4. 化学能与化学动力学
- 化学能的转化和环境中的能量变化
- 反应焓和焓变
- 化学反应的速率和速率方程
- 化学平衡和平衡常数
5. 电化学
- 电解质溶液中的电导性和离子运动
- 电解池和电池
- 电化学计量和电解质的浓度
- 非可逆电池和燃料电池
请注意，以上仅为考试涉及的部分知识点，并非详尽无遗。
考生在备考前应全面掌握高中化学的基础知识，并结合教材和课堂笔记进行复和练。
祝愿所有考生考试顺利！。
高中化学合格考必考知识点
高中化学合格考必考知识点高中化学合格考必考知识点总结高中合格考是普通高中学生毕业及高中同等学力认定的主要依据，也是作为普通高中学校课程管理和教学质量监测的重要参考依据。
以下是关于高中化学合格考必考知识点总结的相关内容，供大家参考!高中化学合格考必考知识点总结一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正异新，邻间对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。
如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
合格考化学必考知识点
合格考化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子：构成一切物质的最小粒子，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
- 原子量：一个原子质量相对于碳-12的质量比。
- 相对分子质量：一个分子质量相对于碳-12的质量比。
2. 元素与化合物- 元素：由同一种原子组成的物质。
- 化合物：由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 物质的性质- 物理性质：物质本身所固有的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生的转化过程，包括物质的消失和新物质的生成。
- 反应物：参与反应并消失的物质。
- 生成物：反应过程中新生成的物质。
2. 化学方程式的表示- 反应物与生成物的表示：用化学式表示。
- 反应物与生成物的摩尔比例：用化学方程式的系数表示。
- 反应条件的表示：在方程式上方写出。
- 反应类型的表示：通过方程式的结构和物质的性质判断。
三、化学键与分子结构1. 化学键的种类- 离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
- 共价键：由原子间电子的共享形成。
- 金属键：由金属原子之间的电子云形成。
2. 分子结构的表示- 简式结构：用化学式表示分子中原子的种类和数目。
- 结构式：用线段、点和化学符号表示分子中原子间的连接关系。
四、物质的量与化学计量1. 摩尔与摩尔质量- 摩尔：物质的量的单位，用符号mol表示。
- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。
2. 摩尔比例与化学计量关系- 摩尔比例：化学方程式中反应物与生成物的摩尔比。
- 化学计量关系：根据化学方程式中的摩尔比例，确定反应物和生成物的物质的量。
五、气体的性质与气体定律1. 气体的性质- 可压缩性：气体具有可压缩性，体积随压强的增大而减小。
高中化学学业水平考试合格考知识点总结
新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结一、物质的量 (3)二、物质的分类胶体 (5)三、离子反应 (7)四、氧化还原反应 (8)五、物质结构元素周期律 (8)六、化学反应中的热效应 (12)七、电化学 (13)八、化学反应的快慢和限度 (14)九、金属非金属 (16)十、有机物 (25)新课标学考合格考与以往的会考有何不同？一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。
二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下：1．无机无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。
元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．有机有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。
要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。
新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。
一、物质的量1．溶液气cV V V M m N N n mA ====（1）阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1（2）摩尔质量M ：以g ·mol －1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量 （3）标准状况下（STP ，0℃、101 kPa ），气体摩尔体积V m≈22.4 L ·mol －12．阿伏加德罗定律及其推论（nRT PV =)（1）同温、同压下：212121N N n n V V == 2121ρρM M ==D （相对密度） （2）同温、同体积下：212121N N n n P P == 3．溶液稀释前后：c 1V 1＝c 2V 24．物质的量浓度与质量分数的转换Mρ1000ω=c （ρ单位为g/cm 3） 5．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； ②使用前，需检验容量瓶是否漏液。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。
1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。
1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。
离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。
2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。
3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。
3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。
4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。
4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。
5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。
5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。
5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。
5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。
高中化学学业水平考试合格考知识点总结
选择题：下列哪一项是描述化学反应速率最常用的单位？A. mol/(L·s)B. mol/LC. mol/(L·min)（正确答案）D. mol/s在化学反应中，若反应物的浓度增加，则反应速率会如何变化？A. 减小B. 不变C. 增加（正确答案）D. 无法确定下列哪一项不是影响化学平衡的因素？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂的使用（正确答案）D. 压强（对于涉及气体的反应）在化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率的关系是？A. 正反应速率大于逆反应速率B. 正反应速率小于逆反应速率C. 正反应速率等于逆反应速率（正确答案）D. 无法确定它们之间的关系下列哪一项是描述弱电解质在溶液中的电离程度的物理量？A. 溶解度B. 电离度（正确答案）C. 酸碱度D. 离子强度在水溶液中，能够完全电离的电解质被称为？A. 弱电解质B. 强电解质（正确答案）C. 非电解质D. 电解质溶液下列哪一项不是盐类水解的影响因素？A. 盐的浓度B. 溶液的温度C. 溶液的酸碱度（正确答案）D. 盐的本性在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪一项操作会导致所配溶液浓度偏低？A. 定容时俯视刻度线B. 容量瓶中有少量蒸馏水C. 未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶（正确答案）D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线下列哪一项是描述氧化还原反应中，物质被氧化的特征？A. 元素化合价降低B. 得到电子C. 元素化合价升高（正确答案）D. 失去质子。
化学合格考知识点
化学合格考知识点
1.化学基本概念和基本原理：化学的定义、化学反应、物质的性质、
元素周期表、化学键、分子结构等。
2.化学分析方法：常用的化学分析方法包括重量分析、体积分析、分
光光度法、电化学分析法等。
3.离子反应与电解：离子间的化学反应，包括酸碱中和反应、氧化还
原反应等；电解现象，包括电解质溶液的导电性、电解质溶液的电解等。
4.化学平衡与化学反应速率：化学反应平衡的条件、平衡常数、反应
速率与反应速率方程、影响反应速率的因素等。
5.化学热力学：热力学基本概念、能量和焓的变化、热力学第一定律、内能和焓的变化等。
6.化学平衡与溶液：平衡体系的平衡常数、溶液的稀释与稀释热、溶
度与溶解度等。
7.化学元素和化合物：元素及其特性、元素周期表、主要元素的周期
趋势、各种化合物的性质等。
8.有机化学：有机化合物的结构和命名、碳氢化合物、醛、酮、酸、酯、醇、醚、胺等有机官能团及其反应。
9.配位化学：配位化合物的结构、配位键的形成、配位化合物的性质、配位化合物的应用等。
10.化学实验室安全与操作：化学实验室的安全规范、常用实验器材
和试剂的使用方法、化学实验常见操作等。
11.工业化学与环境保护：工业化学的基本原理和应用、大气污染、水污染、固体废物处理等环境保护知识。
以上是化学合格考的主要知识点，考生可以根据自己的实际情况进行针对性的复习和学习。
此外，还需要掌握常见的计算方法和常用实验操作技巧。
合格考化学必考知识点
合格考化学必考知识点一、化学基础知识1. 元素和化合物的概念：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，包括反应物和生成物。
二、原子结构与元素周期表1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的，包括周期和族的概念。
2. 元素的周期性规律：周期表上的元素按照一定规律出现，如周期性变化的原子半径、电离能、电负性等。
3. 原子结构与元素性质的关系：原子的电子结构决定了元素的化学性质，如元素的化合价和化合物的稳定性等。
三、化学键与化合物1. 离子键：离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，包括金属与非金属元素的化合物。
2. 共价键：共价键是由电子共享形成的化学键，包括非金属元素之间和非金属与氢原子之间的化合物。
3. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键，具有导电性和延展性。
4. 化合物的命名：根据元素的化合价和化合物的组成，可以用化学式和名称表示化合物。
四、化学反应与化学平衡1. 反应速率：反应速率描述了反应物消耗和生成物产生的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态，包括平衡常数和平衡位置的概念。
3. 平衡常数的计算：平衡常数描述了化学反应中反应物和生成物的浓度之间的关系，可以通过平衡浓度的比值计算得到。
五、酸碱中和与溶液的酸碱性1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应，遵循质子转移的原理。
2. pH和pOH：pH是描述溶液酸碱性的指标，定义为负对数的酸离子浓度，pOH是描述碱性的指标，定义为负对数的碱离子浓度。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
高中化学学业水平测试重点知识梳理
高中化学学业水平测试重点知识梳理知识点一、物质的量1、物质的量在化学反应方程式中的应用 以 H2、Cl 2 反应生成HCl 为例:化学方程式: H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数之比: 1 ∶ 1 ∶ 2 物质微粒数之比:1 ∶ 1 ∶ 2扩大N A (6.02×1023)倍: N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比:1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol标准状况下体积之比: 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 相同条件下体积之比: 1 ∶ 1∶ 2①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC 12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n =NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n =Mm ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=VmV 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l 公式：C B =Vn Bn B =C B ×V V=B B C n溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）知识点二、溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。
本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。
（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。
（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。
（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。
（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。
二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。
（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。
（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。
（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。
三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。
（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。
四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。
高中化学必修二学业水平考试知识点总结
高中化学必修二学业水平考试知识点总结本文旨在总结高中化学必修二学业水平考试需要掌握的知识点，帮助考生通过考试。
第一部分：物质的组成与结构1.原子结构1.1 原子的基本结构1.2 原子序数、质量数、同位素1.3 周期表中元素的特点：周期性、同族性1.4 原子电子结构：电子排布的基本规律2.化学键2.1 电子互斥性原理2.2 离子键、共价键、金属键、杂化轨道2.3 分子结构：分子式和结构式、性质解释3.物质的三态3.1 固体的性质、特征、分类和应用3.2 液体的性质、特征、分类和应用3.3 气体的性质、特征、分类和应用第二部分：化学反应及其应用1.化学方程式1.1 化学方程式的写法、平衡法则、平衡常数1.2 酸碱理论：酸、碱、盐、酸碱反应、离子反应方程式1.3 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原反应方程式、电化学反应2.化学计量学2.1 质量守恒和电荷守恒的实验基础2.2 摩尔的实验基础2.3 反应的计算：质量计算、量计算、浓度计算、收率计算和过量计算3.溶液的性质及应用3.1 溶解现象、溶解度、离子强度3.2 氢离子浓度、pH值3.3 酸碱指示剂、酸碱滴定、化学计量学应用（如酸碱滴定法、氧化还原滴定法等）第三部分：化学能与化学动力学1.化学能1.1 热力学第一定律、第二定律1.2 化学反应焓、熵、自由能、能量守恒定律1.3 焓变、熵变、Gibbs自由能变和化学平衡2.化学动力学2.1 化学反应速率及其实验表征2.2 影响化学反应速率的因素2.3 反应动力学定律及应用2.4 化学平衡与反应速率以上就是高中化学必修二学业水平考试需要掌握的知识点总结，希望对考生有所帮助！。
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新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结一、物质的量 (2)二、物质的分类胶体 (4)三、离子反应 (6)四、氧化还原反应 (6)五、物质结构元素周期律 (7)六、化学反应中的热效应 (10)七、电化学 (11)八、化学反应的快慢和限度 (12)九、金属非金属 (13)十、有机物 (22)新课标学考合格考与以往的会考有何不同？一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。
二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下：1．无机无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。
元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．有机有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。
要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。
新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。
一、物质的量1．溶液气cV V V M m N N n mA ====（1）阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol －1（2）摩尔质量M ：以g·mol－1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量（3）标准状况下（STP ，0℃、101 kPa ），气体摩尔体积V m ≈22.4 L·mol －1 2．阿伏加德罗定律及其推论（nRT PV =)（1）同温、同压下：212121N N n n V V == 2121ρρM M ==D （相对密度） （2）同温、同体积下：212121N N n n P P == 3．溶液稀释前后：c 1V 1＝c 2V 2 4．物质的量浓度与质量分数的转换Mρ1000ω=c （ρ单位为g/cm 3） 5．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； ②使用前，需检验容量瓶是否漏液。
（2）步骤：计算→称量→溶解→（冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀 （3）仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管二、物质的分类胶体1．元素的存在形态：游离态（单质形态）、化合态（化合物）。
2．物质的分类能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
3．分散系（1）定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。
（2）分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。
（3）胶体①丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
②电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。
③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。
【提示】1．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。
2．可用丁达尔现象区分溶液和胶体。
3．明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水：Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。
4．卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。
三、离子反应1．电解质（1）化合物可分为电解质和非电解质电解质：酸、碱、盐、水强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。
【提示】强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等2．离子反应（1）定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。
（2）离子反应的分类①复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。
如NH4＋与OH―。
②氧化还原反应：氧化性和还原性较强的物质相互反应，如Cl2与Fe2＋。
③络合反应：如Fe3＋与SCN－反应。
（3）离子共存：能相互反应的离子不能大量共存。
有色离子：Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）、MnO4―（紫）。
3．离子方程式离子方程式的书写：写→拆→删→查拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。
四、氧化还原反应1．氧化还原反应（1）有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。
（2）判断依据：有元素化合价变化。
氧化剂（表现氧化性）—化合价降低—得电子—被还原—发生还原反应—还原产物；还原剂（表现还原性）—化合价升高—失电子—被氧化—发生氧化反应—氧化产物。
2．常见的氧化剂和还原剂氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3＋还原剂：Na、Al、Fe、Cu、Fe2＋、I―、S2―、H2S、SO2、H2SO3、SO32―3．氧化还原反应的规律（1）电子守恒规律：得电子总数＝失电子总数＝转移电子数（2）强制弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物五、物质结构元素周期律一、原子的构成1．原子核的构成质子Z个原子核原子A Z X中子（A－Z）个核外电子Z个（1）原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数（2）质子数（Z）＋中子数（N）＝质量数（A）≈相对原子质量2．核素（1）具有相同质子数的同一类原子称为元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
（2）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
（3）2H、3H用做制造氢弹的原料；235U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；14C用于考古。
3．核外电子排布最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
【提示】元素的种类由质子数决定，核素的种类由质子数和中子数决定。
二、元素周期律1．粒子半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，质子数越多，半径越小。
2．最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数；最高正价＋∣最低负价∣＝8（1）O、F一般无正价；（2）金属无负价；（3）元素在最高价氧化物及其水化物中显最高价，在气态氢化物中显最低价。
3．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
【提示】元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因：核外电子排布周期性变化。
三、元素周期表在元素周期表里，行称为周期，列称为族。
1．周期（1）周期序数＝电子层数（2）1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期。
2．族（1）元素周期表中共有18个纵列。
第8、9、10三个纵列称为第VIII族，第18纵列称为稀有气体元素，其余14个纵列分为主族和副族。
（2）主族序数＝最外层电子数四、元素周期表的应用还原性金属性（失电子能力）单质从水中或酸中置换出H2的能力最高价氧化物水化物的碱性氧化性非金属性（得电子能力）单质结合H2的能力（气态氢化物的稳定性）最高价氧化物水化物的酸性同周期、同主族元素性质的递变规律：五、化学键与化学反应中的物质变化1．化学键与物质变化（1）相邻原子间的强相互作用称为化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
2．共价键和离子键（1）原子间通过旧化学键断裂共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
（2）阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
3．离子化合物与共价化合物含有离子键的化合物称为离子化合物，只含有共价键的化合物称为共价化合物。
六、电子式在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
【提示】常见物质电子式的书写。
氢原子、钠原子、氮原子、氯原子、镁离子Mg 2＋、氧离子氢氧根离子、铵根离子氯化镁、水、氮气、二氧化碳次氯酸、氢氧化钠、过氧化钠。
六、化学反应中的热效应一、化学键与化学反应中的能量变化反应物生成物（1）E 1＞E 2，反应吸收能量；E 1＜E 2，反应释放能量。
（2）反应物能量＜生成物能量，吸收能量；反应物能量＞生成物能量，释放能量。
二、常见的放热反应和吸热反应1．放热反应：多数化合反应；中和反应；燃烧反应；金属＋水/酸2．吸热反应：多数分解反应，C ＋H 2O CO ＋H 2（水煤气），铵盐与碱反应，C ＋CO 22CO高温高温旧键断裂，吸收能量E 1新键形成，放出能量E 2七、电化学一、原电池1．能将化学能转化为电能的装置称为原电池。
2．形成条件：自发进行的氧化还原反应；闭合回路；活性不同的两导体作电极。
3．较活泼电极——负极——失去电子——氧化反应；较不活泼电极——正极——得到电子——还原反应。
二、化学电源一次电池只能放电不能充电，二次电池可以反应充电和放电。
八、化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1．化学反应速率：v ＝Δc Δt单位：mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1对于反应aA ＋bB ＝ dD ＋eE ，v （A ）∶v （B ）∶v （D ）∶v （E ）＝a ∶b ∶d ∶e 。
2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：物质结构和性质。
（2）外因：通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。
二、化学反应的限度1．化学平衡状态（1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
（2）在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
（3）化学平衡是一种动态平衡。
（4）当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。
【提示】下列情况不能．．说明反应N 2 ＋ 3H 22NH 3已达平衡状态（容器体积不变）：①生成1 mol N 2的同时生成3 mol H 2；②3v 正（H 2）= 2v 逆（NH 3）； ③混合气体的平均密度不再变化；④混合气体中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2。
九、金属非金属一、金属钠（1）钠的物理性质：银白色金属，硬度小，熔点低，密度小。
（2）钠的化学性质①与O2反应：4Na＋O2＝2Na2O （钠在空气中放置，表面迅速变暗）2Na＋O2点燃Na2O2（黄色火焰，生成淡黄色固体）②与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑【提示】1．钠与滴入酚酞的水反应的现象：浮（密度小于水）、熔（放热、熔点低）、游、响（产生气体）、红（产物显碱性）。
2．钠着火一般用沙土盖灭。
（3）钠的存在与保存①钠元素在自然界的存在形态：化合态②保存：煤油中，主要是为了隔绝空气和水。
（4）过氧化钠①物理性质：淡黄色固体②化学性质2Na2O2＋2H2O = 4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2③用途：常用作供氧剂3．碳酸钠和碳酸氢钠二、氯气1．物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，能溶于水。