河北省石家庄市高一上学期期末化学试卷
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体D . Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列说法正确的是（）A . NH4F的还原性比NH3强B . NF3的氧化性比F2强C . 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D . 该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列说法不正确的是（）A . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B . 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C . 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D . 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼4. （2分）下列物质属于能导电的电解质的是（）A . 铜B . 盐酸C . 硫酸D . 熔融的氯化钠5. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体6. （2分）下列事实没有体现出胶体的性质的是（）A . 向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B . 工厂用高压电极除粉尘C . 氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D . 午后林间透过缕缕阳光7. （2分） (2018高三上·吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中:Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中:Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中:Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+8. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A . 盛放食醋B . 烧煮开水C . 用金属丝擦洗表面的污垢D . 用碱水洗涤9. （2分） (2017高二上·海南期末) 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A . Mg（Al2O3）B . MgCl2（AlCl3）C . Fe（Al）D . Fe2O3（Al2O3）10. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2 ，有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同12. （2分） (2017高一上·万州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NAB . 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NAC . 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子D . 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA13. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关实验装置的说法正确的是（）A . 用图装置分离该酒中的碘和酒精B . 用图装置配制稀硫酸C . 用图装置由食盐水制得食盐晶体D . 用图装置除去Cl2中的HCl14. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 3个SO32﹣离子恰好将2个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +415. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣16. （2分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 硫C . 铝D . 铁17. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓C . 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓D . 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣18. （2分） (2017高一上·浙江期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .19. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：120. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水二、填空题 (共5题；共37分)21. （10分）下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷新版
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2. （2分） (2015高二下·常德期中) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）A . Fe（OH）3胶体B . 氯化钠溶液C . 盐酸D . 硫酸3. （2分）下列属于电解质的是（）A . 蔗糖B . 硫酸铁溶液C . 铜D . 氢氧化钠4. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B . 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C . 任何原子都是由质子、中子和电子构成D . 溶液、胶体都是混合物5. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2molNH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A . 体积②>③>①>④B . 密度②>③>④>①C . 质量②>③>④>①D . 氢原子个数①>③>④>②6. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥水B . 盐酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3胶体7. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列各实验的叙述正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·武邑期中) 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（）A B C D装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D9. （2分）欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（）A . 加入无水CuSO4再过滤B . 加入生石灰再蒸馏C . 加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇D . 将酒精直接加热蒸馏出乙醇10. （2分） H、D、T、H+可以表示（）A . 四种不同元素B . 化学性质不同的氢原子C . 氢元素的四种同位素D . 氢元素的四种不同微粒11. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：412. （2分）下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（）A . C2H5BrB . 氯水C . 溴的CCl4溶液D . KClO3溶液13. （2分）下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO314. （2分） (2016高三上·晋江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料16. （2分） (2016高一上·西湖期中) 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）A . FeCl2B . MgCl2C . CuCl2D . NaCl17. （2分）短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（）A . XY2一定能与水反应B . X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素二、填空题 (共4题；共29分)18. （5分） (2016高一上·宁德期中) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为________．（2） 48gN2H4的物质的量为________，所含氢原子数目为________．（3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为________；相同质量的CH4和SO2分子个数比为________．19. （8分）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为________．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为________（填元素符号）．（2）氧原子核外有________种不同能量的电子．（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图．①原子的杂化类型为________．②这种多聚磷酸钠的化学式为________．（4）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性①NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3﹣，写出上述反应离子方程式________．20. （8分） (2016高三下·扬州开学考) 以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________．（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和________．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为________．（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L﹣1 的HCl溶液加热溶解．步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L﹣1 H2SO4溶液．步骤3：待BaSO4沉降后，………..，确认已完全沉淀．步骤4：过滤，用0.01mol•L﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．①步骤3所缺的操作为________．②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为________．③步骤5所用瓷质仪器名称为________．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为________．④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因________．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．21. （8分） (2017高一上·长春期末) 实验室制取氯气的装置如图：（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+________+2H2O；氧化剂________;（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质________，B瓶盛装的试剂是________;（3） C装置吸收氯气用________，反应的化学方程式为________;（4）检验氯气是否泄漏用湿的________试纸，若泄漏试纸变________色．三、计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2019高一上·埇桥期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。
河北省石家庄市高一上学期化学期末考试试卷
河北省石家庄市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种物理量B . 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质C . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化D . 得电子的物质被还原，是氧化剂2. （2分） (2018高二下·南宁期末) 列实验操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电4. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 酸性氧化物一定不能和酸反应C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉5. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（）A . 在通常情况下氯气比空气重B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C . 氯气跟铁反应生成FeCl2D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜6. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列叙述正确的是（）A . 铜能导电，所以铜是电解质B . BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C . 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D . 氯气的水溶液能导电，氯气是电解质7. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B . 进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C . 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D . 在高温、高压下由SO2和O2合成SO38. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油9. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石10. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列物质里含氢原子数最多的是（）A . 1 mol H2B . 0.5molNH3C . 6.02×1023个的CH4分子D . 0.3molH3PO412. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣113. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列与氮循环无关的生态环境问题是（）A . 光化学烟雾B . 白色污染C . 水体富营养化D . 酸雨14. （2分） (2017高一上·武汉期中) 从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A . 含NaOH 0.2molB . 浓度2mol/LC . 含NaOH 4gD . 溶质的质量分数与原溶液相同15. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 化合反应和置换反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 电离出的阳离子是H+的物质一定是酸D . 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物16. （2分） (2016高一上·清流期中) 物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（）A . 质量B . 体积C . 质子数D . 原子数17. （2分） (2017高一上·潮南期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料18. （2分） (2017高一上·江津期中) 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A .B .C .D .19. （2分） (2019高一上·台州月考) 有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl下列说法错误的是（）A . 还原性SO2>HCl>MnCl2B . 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C . 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D . 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂20. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、盐酸都是电解质B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C . 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体21. （2分）有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4；如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是（）A . ④③①⑤②B . ④⑤①③②C . ①⑤③④②D . ③④①⑤②22. （2分）(2020·奉贤模拟) 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是（）A . 通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B . 开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理C . 大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境23. （2分） (2015高三上·余杭期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . 强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣24. （2分） (2018高二下·南阳期末) “化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
石家庄市高一上学期期末化学试卷
石家庄市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。
下列分类中错误的是（）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸式盐2. （2分）(2015·临沂模拟) 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应3. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列说法正确的是（）A . NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B . H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C . Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D . 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA4. （2分） (2018高一上·新疆期中) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 蔗糖B . 硫酸C . 氯化钠D . 豆浆5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO6. （2分） (2015高一上·宣城月考) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ，则下列说法中不正确的是（）A . 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1B . 此溶液中KCl的质量分数为C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣37. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3C SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA . 仅有②B . 仅有②④C . 仅有③④D . ①②③④8. （2分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中9. （2分）已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD . 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA10. （2分）(2018·长宁模拟) 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）A . CO32-+Ba2+→BaCO3↓B . HCO3-+OH-→H2O+CO32-C . Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2OD . Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O11. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在下列各组离子中，能大量共存的（）A . Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B . K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C . NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D . K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+12. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（）A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-13. （2分） (2017高一上·延安期末) 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（）A . 最后溶液为无色B . 最后溶液为蓝色C . 溶液仍为紫色D . 最后溶液为红色14. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A . 制造炊具B . 制饮料罐C . 制铝合金窗D . 炼铝厂制造铝锭15. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用16. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣17. （2分）某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COC . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOD . 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－18. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
河北省石家庄市高一上学期期末考试化学答案
一、选择题（每题 2 分，共40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B ACD D B B D B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B ADCCAB B D D二、填空题（此题包含 6 小题，共 52 分）21．（ 7 分）（1）漏斗（ 1 分）冷凝管（ 1 分）分液漏斗（ 1 分）（ 2）8.0（ 1 分）（3）①③⑤②④（ 2 分）（ 4）偏低（ 1 分）22．（ 8 分）（1） MnO 2＋ 4H ＋＋ 2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋ 2H 2O（ 2 分）（2）先生成白色积淀，快速变为灰绿色，最后变为红褐色（ 1 分）（3）2Fe3＋＋ Fe＝ 3Fe2＋（ 2 分）（ 4）3Fe＋4H 2O(g) Fe3O4＋ 4H 2（ 2 分）（5）KSCN 溶液（ 1 分）23．（ 15 分）（1） N2O5（ 1 分）酸（1 分）不是（ 1 分）（2）NO 、 NO2 （2 分）（3）① 4NH 3＋5O 2 催化剂4NO ＋ 6H2O （2 分）②无色气体变为红棕色（ 1 分）③1︰2（2 分）（4）① A（1 分）Ca(OH) 2＋ 2NH 4Cl △（2 分）CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H 2O△NH 3↑＋ H 2O（ 2 分）】（注：所选装置与反响原理必【或 B （ 1 分） NH 3·H2O须对应）② d c f e i （ 2 分）（其余合理答案也可给分）24．（ 6 分）（ 1） CO2（ 1 分）（2）25℃时， NaHCO 3溶解度小， Na＋与 HCO 3联合生成 NaHCO 3更易从溶液中析出。
（1分）（ 3）加入足量稀HNO 3，再加入 AgNO 3溶液，假如产生白色积淀则证明存在NaCl 。
（ 1 分）（ 4）①（2 分）② NH3（1 分）25．（ 7 分）（1）氧化剂（ 1 分）（ 2）Na 与水反响放热，达到Na 在 Cl 2中焚烧的着火点（ 1 分）（3） 2Na＋ Cl 2 △2NaCl （ 2 分）（ 4） Cl2＋ 2OH－＝ Cl －＋ ClO －＋H 2O（ 2 分）（5）翻开止水夹（ 1 分）26．（ 9 分）（1）＞（ 1 分）＝（ 1 分） 2.24（ 1 分）（2） NaHCO 3＋NaOH ＝ Na2CO3＋ H2 O 或 2NaHCO 3 △↑（ 2 分）Na2CO3＋ H2O＋CO2（3）HCO 3－＋ OH－＝ CO32－＋H 2O Ca2＋＋ CO32－＝ CaCO3↓（ 2 分，各 1 分）；NaOH 溶液（ 2分）三、计算题（此题包含两小题，共8 分）27．（ 3 分）44（ 2 分）N A（ 1 分）28．（ 5 分）（1） n(NO) ＝ 0.01 mol （ 1 分）n(NO 2)＝ 0.09 mol （1 分）－1（2） c(HNO 3)＝ 2.2 mol L·（ 3 分）。
河北省石家庄市高一化学上学期期末考试试题(含解析)
河北省石家庄市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Br—80 Ba—137第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解【答案】D2．表中对于相关物质的分类全部正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氧化铝是两性氧化物，故错误；B、过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；C、碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，不是纯净物，氯气是单质，不是非电解质，故错误；D、符合分类标准，故正确。
3．下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物【答案】C【解析】A、氧化铝熔点高，可作耐高温材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料，故说法正确；B、钢是铁的合金，碳素钢是铁碳合金，司母戊鼎是青铜器，是铜的合金，故说法正确；C、明矾净水是Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体杂质，达到净水的目的，海水淡化是除去水中可溶的盐，故说法错误；D、这是焰色反应，故说法正确。
4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子【答案】C5．下列说法不正确的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．光导纤维的主要成分是SiO2C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．用Al(OH)3治疗胃酸过多【答案】C【解析】A、小苏打可以与酸反应，且对人体无害，因此用作发酵面团制作馒头，故说法正确；B、光导纤维的成分是SiO2，故说法正确；C、干燥的氯气和液氯都不能使干燥的有色布条褪色，故说法错误；D、氢氧化铝显弱碱，能治疗胃酸过多，故说法正确。
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）不属于化学科学研究的项目是（）A . 研究质子、中子的结构B . 寻找新的性能良好的材料C . 开发新能源D . 治理环境污染2. （2分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂3. （2分） (2016高一上·保定期末) 浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（）A . 吸水性B . 强酸性C . 脱水性D . 强氧化性4. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏5. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列说法错误的是（）A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，可析出NaHCO3 ，使溶液变浑浊C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+6. （2分）下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①CCl4和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥环己烷和苯⑦溴苯和水．A . ①②③B . ②③⑥C . ①④⑤⑦D . ④⑤⑥7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A . 丁达尔效应B . 观察溶液颜色C . 过滤D . 加热8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O═2O H﹣C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD . 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑9. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．A . ①②③B . ②③④C . ②④④⑥D . 全部10. （2分）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A . 苯酚晶体隔绝空气密封保存B . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中C . 少量的钠保存在乙醇中D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11. （2分）下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤12. （2分）下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al（SO4）2]溶液混合③少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．A . ②④B . ③C . ②③D . ①④13. （2分）关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(双选)（）A . 和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B . 相同温度下溶解度比Na2CO3要大C . 热稳定性比Na2CO3大D . NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用14. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（）A . HClOB . Na2O2C . SO2D . H2O215. （2分） (2017高二上·吉林期末) 检验无水乙醇中是否有水的方法是（）A . 加金属钠B . 加入无水硫酸铜C . 加热蒸馏D . 加无水氯化钙16. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A . 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C . 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）D . 新制氯水使红色布条褪色（HCl）17. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（）A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解18. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物19. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质20. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . ①③④⑤B . 只有①②⑤C . 只有②③⑤D . 只有②③④⑤二、实验题 (共2题；共15分)21. （6分） (2017高一上·绍兴期中) 2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用．回答下列问题：（1）写出钠与水反应的化学方程式________（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式________（3）漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________（4）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）．A . 酸性B . 碱性C . 漂白性．22. （9分）(2020·合肥模拟) PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。
河北省石家庄市高一上学期期末化学试卷
河北省石家庄市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共60分)1. （2分） (2016高二上·辽源期中) 对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A . 升高温度，平衡正移B . 使用催化剂，D的百分含量增加C . m＜p+qD . B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 下列说法中不正确的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素C . 非极性键也可能存在于离子化合物中D . 双原子分子中的共价键，可能是极性键3. （2分） (2019高二下·阿城期中) 无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH35. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质6. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1C . 1L 1 mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA7. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂8. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A . Cu2+B . Fe3+C . Fe2+D . H+10. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（）A . 2：1B . 4：1C . 1：1D . 1：211. （6分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省石家庄市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B . 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C . 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C . 若生成0.2 mol HNO3 ，则转移0.2 mol电子D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3. （2分）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A . 图中单质的化学式为N2B . 该反应使有害气体转化为无害气体C . 该反应属于置换反应D . 生成单质与化合物的质量比为7:224. （2分）(2018·孝义模拟) 下列说法正确的是（）A . 太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B . 棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C . 人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D . 硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好5. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 ．A . 全部B . ①⑤C . ②③④D . ②③④⑤6. （2分）实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒精灯7. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A . Mg、AlCl3、NaAlO2B . KNO3、NaCl、CH3COONaC . NaClO、Na2SO3、BaCl2D . Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO38. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 碳酸钙与稀醋酸的反应：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O9. （3分） (2017高一上·苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A . 硫酸锌B . 氯水C . 氯化铜D . 硝酸钠10. （2分）下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A . ③④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④11. （3分） (2019高一上·临高期中) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl及其它含氯化合物的混合液，则所得其它化合物的可能化合价为（）A . +1B . 0C . -2D . +512. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的（）A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B . 溶液中一定不含CO32-和NO3- ，一定含有SO42-C . 溶液中c（NH4+）=0.3mol·L-1D . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1二、填空题 (共6题；共40分)13. （4分） (2017高一上·天水开学考) 有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。
请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是________14. （10分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2还原性：S2O32﹣＞I﹣反应式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2⇌KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①该红色物质是________ （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是________ （用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________ ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________ （填“是”或“否”），并说明理由：________（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是A . Na2S2O3B . AlCl3C . Na2CO3D . NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：________15. （9分）铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6 ，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为________（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是________ ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为________ ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是________（3）将0.1molL﹣1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F 反应的化学方程式为________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是________ （4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，该反应的离子方程式为________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2﹣，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33Al（OH）3⇌AlO+H﹣+H2O K=1.0×10﹣1325℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2﹣浓度降到1.0×l0﹣6mol•L﹣1，则应调节至pH=________ ，此时水中c（Al3+）= ________16. （7分） (2017高一上·玉溪期中) 实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L 稀HNO3 ，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol/L（2）应量取63%的浓硝酸________mL，应选用________．（填仪器的字母编号）（3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、________（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）________．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A . 可以按此建议改进，便于使用容量瓶B . 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C . 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．17. （2分） (2016高三上·厦门期中) 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）W XA盐酸Na2CO3溶液B NaOH溶液AlCl3溶液C CO2Ca（OH）2溶液D O2NaA . AB . BC . CD . D18. （8分） (2018高一上·朝阳期末) 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。
铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。