波尔的原子模型概述PPT课件

了氢原子光谱的实验规律。 2.玻尔理论的局限性:保留了_经__典__粒__子__的观念,仍然把 电子的运动看作经典力学描述下的_轨__道__运__动__。
3.电子云:原子中电子的坐标没有确定的值,我们只能 说某时刻电子在某点附近单位体积内出现的概率是多 少,如果用疏密不同的点表示电子在各个位置出现的 概率,画出图来就像云雾一样,故称_电__子__云__。
【归纳总结】 1.轨道量子化:轨道半径只能够是一些不连续的、某些 分立的数值。 氢原子各条可能轨道上的半径rn=n2r1(n=1,2,3…) 其中n是正整数,r1是离核最近的可能的轨道半 径,r1=0.53×10-10m。其余可能的轨道半径还有 0.212nm、0.477nm…不可能出现介于这些轨道半径之 间的其他值。这样的轨道形式称为轨道量子化。
【判一判】 (1)玻尔认为电子运行轨道半径是任意的,就像人造地 球卫星,能量大一些,轨道半径就会大点。 ( ) (2)玻尔认为原子的能量是量子化的,不能连续取值。
() (3)当电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量认为电子运行轨道是量子化的,轨道 半径不是任意的,只有半径大小符合一定条件时,轨道才 是有可能的。 (2)√。玻尔认为电子运行轨道是量子化的,原子的能量 是量子化的,不能连续取值。 (3)×。当电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量较低 的定态轨道时,会放出符合辐射条件的光子。
2.定态: (1)当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同的状态, 原子在不同的状态中具有不同的能量,即原子的能量是 _量__子__化__的,这些量子化的能量值叫作_能__级__。 (2)原子中这些具有确定能量的稳定状态,称为_定__态__。 能量最低的状态叫作_基__态__,其他的状态叫作_激__发__态__。
提示：(1)√。玻尔理论能很好地解释氢原子的巴耳末 线系,甚至预言氢原子的其他谱线。 (2)×。处于基态的原子是最稳定的。 (3)×。不同的原子具有不同的能级,原子跃迁时辐射的 光子频率也不相同。
三、玻尔理论的局限性 1.玻尔理论的成功之处:玻尔理论第一次将_量__子__观__念__ 引入原子领域,提出了_定__态__和_跃__迁__的概念,成功地解释
知识点一 对玻尔理论的理解 思考探究: 如图所示为分立轨道示意图。
(1)电子的轨道有什么特点? (2)氢原子只有一个电子,电子在这些轨道间跃迁时会 伴随什么现象发生?
提示：(1)电子的轨道不是连续的,是量子化的,即只有 半径的大小符合一定条件时,这样的半径才是有可能的。 (2)电子从高能量的轨道跃迁到低能量的轨道时,会放出 光子,当电子从低能量的轨道跃迁到高能量的轨道时,会 吸收光子。
二、玻尔理论对氢光谱的解释 1.氢原子的能级图:
2.解释巴耳末公式:
(1)按照玻尔理论,原子从高能级(如从E3)跃迁到低能 级(如到E2)时辐射的光子的能量为hν=_E_3_-_E_2 。 (2)巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁之 前和之后所处的_定__态__轨__道__的量子数n和2。并且理论上 的计算和实验测量的_里__德__伯__常__量__符合得很好。
3.解释气体导电发光:通常情况下,原子处于基态,基 态是最稳定的,原子受到电子的撞击,有可能向上跃 迁到_激__发__态__,处于激发态的原子是_不__稳__定__的,会自发 地向能量较低的能级跃迁,放出_光__子__,最终回到基态。
4.解释氢原子光谱的不连续性:原子从较高能级向低 能级跃迁时放出光子的能量等于前后_两__能__级__差__,由于 原子的能级是_分__立__的,所以放出的光子的能量也是_分__ _立__的,因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。
【判一判】 (1)玻尔第一次提出了量子化的观念。 ( ) (2)玻尔的原子理论模型可以很好地解释氦原子的光谱 现象。 ( ) (3)电子的实际运动并不是具有确定坐标的质点的轨道 运动。 ( )
提示：(1)×。玻尔第一次将量子观念引入原子的领域。 (2)×。玻尔的原子理论模型成功地解释了氢原子的光 谱规律,但对于稍微复杂的氦原子,玻尔理论则无法解释 它的光谱现象。 (3)√。原子中电子的坐标没有确定的值,电子的实际运 动并不是具有确定坐标的质点的轨道运动。
4 玻尔的原子模型
一、玻尔原子理论的基本假设
1.轨道量子化: (1)原子中的电子在_库__仑__引__力__的作用下,绕原子核做 _圆__周__运__动__。
(2)电子运行轨道的半径不是任意的,也就是说电子 的轨道是_B_(A.连续变化 B.量子化)的。 (3)电子在这些轨道上绕核的转动是_稳__定__的,不产生 _电__磁__辐__射__。
2.能量量子化: (1)电子在可能轨道上运动时,虽然是变速运动,但它并 不释放能量,原子是稳定的,这样的状态也称之为定态。 (2)由于原子的可能状态(定态)是不连续的,具有的能 量也是不连续的。这样的能量值,称为能级,能量最低 的状态称为基态,基态最稳定,其他的状态叫作激发 态,对氢原子,以无穷远处为势能零点时,其能级公式 En= n 1 2 E1(n=1,2,3…)
5.解释不同原子具有不同的特征谱线:不同的原子具 有不同的结构,_能__级__各不相同,因此辐射(或吸收)的 _光__子__频__率__也不相同。
【判一判】 (1)玻尔理论能很好地解释氢原子的巴耳末线系。
() (2)处于基态的原子是不稳定的,会自发地向其他能 级跃迁,放出光子。 ( ) (3)不同的原子具有相同的能级,原子跃迁时辐射的 光子频率是相同的。 ( )
3.跃迁:
(1)当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃 迁到能量较低的定态轨道(能量记为En,m>n)时,会放 出能量为hν的光子,这个光子的能量由前后两个能级 的能量差决定,即hν=_E_m_-_E_n ,该式被称为频率条件,又
称辐射条件。
(2)反之,当电子吸收光子时会从较低的能量态跃迁到 较高的能量态,吸收的光子能量同样由频率条件决定。