附录四常见物质的物理性质汇总
常见化学物质的性质总结
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(你能说出反应的现象吗？)2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO CH4+2O2点燃 CO2+2H2O(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(富氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小产生压强差。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，没有产生压强差。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有无色液体生成。
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性现象：黑色粉末变红，试管口有无色液体生成。
(1)充灌探空气球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(3)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
a.与某些氧化物反应：(反应都不生成盐)H2O + CaO = Ca(OH)2H2O + CO2 = H2CO3b. 分解反应：2H2O通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2负极H2，体积比1:2）c. 置换反应：C + H2O高温=== CO + H2(㓡水煤气)造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
初高中化学-常见物质重要性质及应用
3
CaSiO3 +CO2 ↑
Na2 SiO3 +CO2 ↑
（2）制造其他钠的化合物，如曾经的土法制碱：
Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH （3）食用碱（4）去油污 4.碳酸氢钠：俗名小苏打，细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比碳酸钠小（侯氏质碱法利用了这一点） 。 （1）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。 （2）医疗上，治疗胃酸过多。长期大量使用阿司匹林的 不良反应有胃肠道反应（如上腹不适、恶心、胃粘膜出血等） 、水杨酸反应（如头痛、眩晕、恶心、耳 鸣）等。出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注 NaHCO3 溶液。 （3）用于制泡沫灭火剂： Al2 (SO4 )3 +6NaHCO3 =2 Al(OH)3 ↓+6 CO2 ↑+3Na2 SO4 离子方程式为：Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑(4）如果不 慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的 NaHCO3 溶液。 （若溅到桌上， 处理顺序是 NaHCO3 →水→擦干。 ） 5.氯化钠： （1）氯化钠是重要的调味品。 （2）氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。 （3）医疗上的 生理盐水是用氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含 0.9g 医用氯化钠） 。 （4）农业上可以用氯化钠溶液来选 种。 （5）工业上可以氯化钠为原料制取钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （相关方程式怎么写？） (6)用食盐腌渍蔬菜鱼、肉、蛋等，腌渍成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。 （7）公路上的积雪 也可用氯化钠来消除。 （8）制肥皂盐析时也要用到氯化钠。 6.氢氧化钠：纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑 腻感（切不可用嘴尝或用手指接触） 。氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这 种现象叫潮解。因氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故它俗名苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤 上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ）
完整版)初中化学常见物质的性质和用途
完整版)初中化学常见物质的性质和用途初中化学常见物质的性质和用途物质。
物理性质。
化学性质。
用途1、空气。
成分体积分数：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
分离液态空气制取2、空气污染。
排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
除去气体里的氧气时，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
测定空气成份时也可用磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
3、氧气。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
4、氢气。
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体。
具有可燃性和还原性。
用途：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料。
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4)作还原剂冶炼金属。
5、水。
无色无味液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；防治水污染的措施包括：工业“三废”处理、高温置换反应、节约用水、增强环保意识、合理使用农药和化肥等。
其中高温置换反应是指通过C和H2O反应生成CO和H2，达到减少废气排放的目的。
二氧化碳是一种不燃烧、不支持燃烧的气体，可用于灭火、气肥、水处理等。
但大气中CO2增多，会导致地球产生“温室效应”。
一氧化碳是一种无色、无味的气体，是煤气和沼气、天然气的主要成分。
它具有可燃性、还原性和毒性，易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧死亡。
化学常见物质的性质和用途
氯化 钠
碳酸 钠
碳酸 钙
碳酸 氢钠
硫酸 铜
色有咸味的固 体，易溶于水， 溶解度受温度变
化影响不大
俗名纯碱或苏 打， 是白色易 溶于水的固体。
它是石灰石、大 理石的主要成 分，是白色固体 且难溶于水。
俗名小苏打，是 白色易溶于水的
固体。
硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O俗 名蓝矾或胆矾， 是蓝色晶体，加 热时能失去结晶 水。而硫酸铜是 白色固体，能溶 于水，水溶液是 蓝色，具有毒
①紫色石蕊试液遇 酸变红色，无色酚 酞试液遇酸不变 色,pH＜7 ②氢前的金属＋酸 →盐＋氢气↑ (注意：浓硫酸、 硝酸跟金属反应不 生成氢气，生成 水) ③酸＋碱性氧化物 →盐＋水 ④酸＋碱→盐＋水 （“中和反应”）: ⑤酸＋盐→新酸＋ 新盐:
常用于制药、试剂、金 属除锈及制造其他化工 产品，是胃液中的主要 成分，帮助消化。
的选种等用途。
用于玻璃、造纸、纺织 和洗涤剂的生产等
是重要的建筑材料。还 可作人体补钙剂。
用作发酵粉，可治疗胃 酸过多等。
1、制波尔多农药（硫酸 铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检 验水的存在。 3、不能用铁桶盛装波尔 多液
有机物类：
①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 蛋白质 ③ 供给能量
天然气
煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染 物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属 于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾 气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能 源。
绿色能 源，可 再生能 源
乙醇 (俗称:酒
无色无味 1、 既不能燃
化学必修4有机物的性质
甲烷1、甲烷的空间结构：正四面体结构物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（2）取代反应（3）高温分解CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl43、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
苯的分子结构：结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
2、苯物理性质无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
1)取代反应：（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)（2）苯的硝化反应：2)加成反应：苯与氢气的反应3)可燃性：点燃→明亮火焰, 有大量黑烟用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂4) 溴苯无色，比水重。
烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。
硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。
有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。
乙醇1.分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH结构式：电子式：2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。
常见物质的物理性质1
常见物质的物理性质一.沉淀的颜色1.不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl, BaSO42.不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀:CaCO3, BaCO3,Mg(OH) 2, Al(OH)3等3.红褐色沉淀：Fe(OH)34.蓝色沉淀：Cu(OH)2二.常见的固体物质的颜色1.白色：CaO,MgO,P2O5,NaOH,CaCO3,Ca(OH)2,CuSO4,KClO3,KCl,NaCl,Na2CO3,NaHCO32.红色:红磷(P), Cu,Fe2O3,HgO3.黑色:炭粉(C) ,MnO2，Fe3O4,CuO4.绿色:Cu2(OH)2CO35.蓝色:CuSO4·5H2O6.暗紫色:KMnO47.黄色:硫黄（S）三.溶液的颜色1.蓝色：铜盐（Cu 2+）溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液2.黄色：铁盐（Fe 3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液3.浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液4.紫红色：KMnO4溶液5.紫色：石蕊溶液常见物质的俗名一.化合反应1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2＝2Al2O3（点燃）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝Fe3O4（点燃）3.铜与氧气共热：2Cu+O2＝2CuO(加热)4.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2＝2MgO(点燃)5.汞在空气中受热：2Hg+O2＝2HgO(加热)6.硫在空气中燃烧：S+O2＝SO2（点燃）7.碳在氧气中充分燃烧：C+O2＝CO2(点燃)8.碳不充分燃烧：2C+O2＝2CO(点燃)9.红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O2＝2P2O5(点燃)10.氢气作燃料：2H2+O2＝2H2O(点燃)11.一氧化碳（煤气的主要成分）燃烧（一氧化碳具有可燃性）：2CO+O2＝2CO2(点燃)12.二氧化碳通过炽热的碳：C+CO2＝2CO（高温）13.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中和反应：CO2+ H2O＝H2CO314.酸雨的形成/二氧化碳与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O＝H2SO415.氧化钙与水反应/用生石灰作干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水：CaO+H2O＝Ca(OH) 2二.分解反应1.实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H2O2＝2H2O+ O2↑(MnO2)2.实验室用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气：2KClO3＝2KC+3O2↑(加热，MnO2)3.用高锰酸钾为原料制取氧气：2KMnO4＝K2MnO4+ MnO2+ O2↑(加热)4.氧化汞受热分解：2HgO＝2Hg+O2↑(加热)5.水电解：2H2O＝2 H2↑+ O2↑（通电）6.碳酸不稳定分解: H2CO3＝CO2↑+ H2O7.煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO3＝CaO+ CO2↑(高温)8.氢氧化铜受热分解: Cu(OH) 2＝CuO+ H2O(加热)三.置换反应1. 木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：C+2CuO＝2Cu+CO2↑(高温)2. 木炭（碳）还原氧化铁：3C+2Fe2O3＝4Fe+3CO2↑(高温)3.氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2+CuO＝Cu+H2O(加热)4.Fe与稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5.Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑6.Zn与稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑7.Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H4↑8.Al与稀盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+H2↑9.Al与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑10.Mg与稀盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑11.Mg与稀硫酸反应：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑12.铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO413.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO414.铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)315.铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)＝Hg+Cu(NO3)216.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)217.铝与硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3＝3Ag+Al(NO3)3四、复分解反应（一）有气体生成1.实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石、或贝壳中含有碳酸钙：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（泡沫灭火器原理）2.碳酸钠(纯碱、苏打)与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质：Na2 CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸）：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑4.碳酸钾溶液与硫酸反应：K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O5.碳酸钾溶液与盐酸反应：K2CO3+2HCl＝2KCl+ H2O+CO2↑(二)有沉淀生成1.硫酸与硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)22.碳酸钠与石灰水反应/用石灰水检验碳酸钠/用石灰水与碳酸钠为原料制取氢氧化钠：（纯碱制烧碱）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓4.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：。
初中化学知识总结常见物质的性质和用途
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO4Al + 3O2点燃2Al2O32H2+ O2点燃2H2O 4P + 5O2点燃2P2O5S + O2点燃SO2 C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO(1)供呼吸。
病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na2CO3 (9)碳酸氢钠：NaHCO3(也叫小打）(10)酒精、乙醇：C2H5OH (11)氨气：NH3（碱性气体）(12)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初中化学常见物质的物理性质与化学性质解析
初中化学常见物质的物理性质与化学性质解析化学作为一门自然科学，研究物质的物理性质与化学性质是其中的关键内容。
而在初中化学课程中，学生们通常会接触到一些常见物质，对这些物质的性质进行解析，对于深入理解化学的基本概念和原理非常重要。
本文将从物质的物理性质和化学性质两个方面进行解析。
一、物质的物理性质解析物理性质是指物质的固有属性，与物质的组成和结构无关。
通过观察和测量，我们可以获得物质的物理性质。
下面，我们来解析一些常见物质的物理性质。
1. 密度密度是物质的质量与体积之比，通常用符号ρ表示，单位为g/cm³或kg/m³。
不同物质的密度差异很大，这使得密度成为物质鉴别和分离的重要依据。
例如，金属的密度通常较大，而气体的密度较小。
2. 熔点和沸点熔点是指物质从固态转变为液态的温度，沸点则是指物质从液态转变为气态的温度。
熔点和沸点也是物质的特征性质，可用于物质的鉴定。
例如，水的熔点为0℃，沸点为100℃。
3. 溶解性溶解性是物质在特定温度和压力下与其他物质形成溶液的能力。
溶解性受到温度、溶剂性质等因素的影响。
例如，盐可以在水中溶解，形成盐水溶液；而油和水则不能相互溶解。
二、物质的化学性质解析物质的化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时呈现出的性质。
下面，我们来解析一些常见物质的化学性质。
1. 酸碱性酸碱性是物质的一种重要的化学性质。
酸性物质具有酸性质，能与碱反应生成盐和水；碱性物质具有碱性质，能与酸反应生成盐和水。
反应中产生的盐可以是无机盐，也可以是有机盐。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 氧化性和还原性氧化性是指物质与其他物质接触时，能使其他物质失去电子，自己得到电子的性质；还原性则相反，是指物质能够接受其他物质失去的电子。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
例如，氧气可以与铁发生氧化反应，形成铁的氧化物。
3. 反应活性反应活性是指物质发生化学反应的能力。
某些物质具有很高的反应活性，容易与其他物质发生反应，而某些物质反应活性较低。
化学物理性质
化学物理性质化学物理性质是描述物质在化学反应或物理变化过程中所表现出的特性和行为的性质。
通过研究物质的化学物理性质，我们可以深入了解物质的组成、结构和性质之间的相互关系，从而更好地理解和应用化学。
一、密度密度是描述物质质量与体积之比的物理性质。
一般用符号ρ表示，密度的单位通常是克/立方厘米（g/cm³）。
密度可以用来表征物质的紧密程度和分子间的排列方式。
不同物质的密度不同，通过密度的测定可以进行物质的鉴定和纯度的检验。
二、比热容比热容是指单位质量物质在温度变化时所吸收或释放的热量。
比热容可以用来衡量物质的热惰性，即物质对热量的吸收和释放速度。
不同物质的比热容不同，一些物质（如金属）具有较高的比热容，能够有效地储存和传导热量，而另一些物质（如水）则具有较高的比热容，使其在温度变化时能够稳定性地保持。
三、导电性导电性是指物质在外加电场下传导电流的能力。
根据导电性的不同，物质可以分为导体、绝缘体和半导体。
导体具有良好的导电性，其中金属是最常见的导体。
绝缘体则几乎不传导电流，如塑料、橡胶等。
半导体是介于导体和绝缘体之间的一类材料，其导电性可通过控制和改变半导体材料的掺杂来实现。
四、溶解度溶解度是指单位质量溶剂能够溶解的溶质的量。
溶解度可以用来描述物质在溶液中的分子间相互作用力。
不同溶质在不同溶剂中的溶解度差异很大，有些物质易溶于水，有些则难以溶解。
溶解度的大小还受到温度、压力等条件的影响。
通过研究溶解度，可以了解物质在不同环境中的溶解特性，从而应用于溶液的配制和分离纯化技术。
五、酸碱性酸碱性是物质溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）浓度的相对大小。
根据酸性和碱性的不同程度，我们可以将物质分为酸性、中性和碱性。
酸性溶液中氢离子浓度较高，碱性溶液中氢氧根离子浓度较高，中性溶液中两者的浓度相等。
酸碱性的研究对于理解和控制化学反应以及调节生物体内环境起到重要作用。
总结：化学物理性质涵盖了多个方面，如密度、比热容、导电性、溶解度和酸碱性等。
高中化学物理性质总结
高中化学常见物质物理性质总结一、物质颜色赤：Cu(紫红或红色) Cu2O(红) Fe2O3(红棕) Fe(OH)3(红褐) Br2(深红棕色液体) NO2(红棕) 红磷(红) 在空气中久置的苯酚固体(粉红) Fe(SCN)3(红色，可溶于水)黄：Na2O2(淡黄) AgBr(浅黄) AgI(黄) S(黄) Cl2(黄绿) 蛋白质加浓硝酸钠的焰色久置的浓硝酸（溶有NO2）绿：Fe2+(淡绿)黑：铁粉FeO Fe3O4FeS CuS Ag2S MnO2(粉末) (均难溶于水)蓝：Cu2+/Cu(H2O)2+(蓝)Cu(OH)2CuSO4·5H2O Cu(NH3)42+(深蓝)紫：MnO4−Fe3+与苯酚反应钾的焰色(通过蓝色钴玻璃观察) I (紫黑色固体)白：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚(难溶于水)、H2SiO3白烟：HCl与NH3反应；HNO3与NH3反应火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气燃烧苍白色：H2在Cl2中燃烧黄色：Na的燃烧黄色：Na的燃烧二、常见物质的气味刺激性气味：HX Cl2NH3NO2SO2乙醛甲醛臭鸡蛋气味：H2S特殊臭味：电石生产的乙炔（含PH3、H2S）特殊气味：C6H6苯酚香味：酯类化合物三、溶解性（一）相似相溶原理1. 离子化合物大都易溶于极性溶剂（水）；2. 极性分子易溶于极性溶剂（水）：（1）NH3、SO2、HX是极性分子，易溶于极性溶剂水；（2）小分子醇（如甲醇、乙醇、1-丙醇、乙二醇、丙三醇）、小分子醛（如甲醛、乙醛、丙醛）、小分子酸（如甲酸、乙酸、丙酸、乙二酸）、葡萄糖、果糖等，都有一定的极性，易溶于极性溶剂水；3. 非极性分子易溶于非极性溶剂（如苯、CCl4）：Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂（如苯、CCl4）；S易溶于非极性溶剂CS2；有机物往往是非极性分子或极性较弱，易溶于有机溶剂。
高中化学常见物质物理性质总结(K12教育文档)
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高中化学常见物质物理性质总结1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色)、Br2（g)（红棕色）、I2（g)（紫红色)、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体〉分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸.⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高,支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间:正〉异>新，邻>间〉对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态〉液态〉气态。
如：白磷〉二硫化碳>干冰.⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷,氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
常见物质的物理性质、俗名、用途
常见物质的物理性质、俗名、用途一、常见物质的物理性质1．物质颜色的规律①以红色为基色的物质红色：难溶于水的：Cu(紫红色)，Cu2O(砖红色)，Fe2O3（红棕色，俗名铁红），等。
溶于水的：碱液中的酚酞、石蕊及pH试纸遇到较强酸时、品红溶液、酸液中甲基橙、在空气中久置的苯酚(粉红色)、Fe(SCN)]3(血红色)。
红褐色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3胶体，等。
红棕色：NO2、浓溴水及溴蒸气。
橙红色：较浓溴水、Br2在CCl4（或苯）中的萃取液；甲基橙溶液（橙色）等。
②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的：金、AgI，等。
溶于水的：FeCl3、K2CrO4溶液；稀溴水，稀碘水。
甲基橙在碱液中；钠离子焰色；蛋白质遇浓硝酸（颜色反应）；TNT。
浅黄色：AgBr 、S（俗名：硫黄）、Na2O2。
③以绿色为基色的物质浅绿色：FeCl2，FeSO4·7H2O（俗名绿矾），Cu2(OH)2CO3（俗名铜绿）。
绿色：浓CuCl2溶液。
黄绿色：氟气（淡黄绿色）、Cl2及其水溶液。
④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、CuSO4·5H2O（俗名胆矾、蓝矾）、硝酸铜、溶液中淀粉遇碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸遇弱碱变蓝等。
淡蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳、甲烷、氢气在空气中燃烧。
⑤以紫色为基色的物质KMnO4固体为紫黑色，其水溶液为紫红色；碘在CCl4（或苯）中的萃取液、碘蒸气、K＋离子的焰色、Fe3+与苯酚的混合物；等。
⑥以黑色为基色的物质炭粉、活性炭、木炭；CuO、FeO、Fe3O4（俗名磁性氧化铁）、CuS 、Cu2S(硫化亚铜)、PbS、HgS、Ag2S、FeS(硫化亚铁)、Ag2O；MnO2；铁粉、银粉。
⑦白色物质无色晶体的粉末或烟尘：Na2CO3 ，Na2SO4，NH4Cl等；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4，三溴苯酚；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；难溶于水的但易溶于碱：H2SiO3，Al(OH)3 。
常见化学物质的物理性质归纳
常见化学物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。
依据化学品的物理
依据化学品的物理化学品的物理性质是指化学品在物理条件下表现出来的特征和行为。
化学品的物理性质包括物态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、溶解度等。
下面将分别介绍几种常见化学品的物理性质。
我们来谈谈水的物理性质。
水是一种无色、无味、无臭的液体，常见于自然界中。
水的密度为1克/立方厘米，熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。
水是一种极好的溶剂，可以溶解很多物质，因此具有较高的溶解度。
水的凝固过程是从液态到固态的相变过程，而蒸发则是从液态到气态的相变过程。
接下来，我们来看一下氧气的物理性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，常见于大气中。
氧气的密度为1.429克/立方厘米，熔点为-218.8摄氏度，沸点为-182.96摄氏度。
氧气是一种非常重要的气体，是许多生物体进行呼吸所必需的气体。
在高温下，氧气可以与大多数元素发生反应。
然后，我们来了解一下氯化钠的物理性质。
氯化钠是一种白色晶体，常见于食盐中。
氯化钠的密度为2.17克/立方厘米，熔点为801摄氏度。
氯化钠是一种易溶于水的盐类化合物，具有较高的溶解度。
氯化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于食品加工、医药制造和化学工业等领域。
我们来介绍一下硫酸的物理性质。
硫酸是一种无色、无臭的液体，常见于化学实验室中。
硫酸的密度为1.84克/立方厘米，熔点为10摄氏度，沸点为337摄氏度。
硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
硫酸可以与许多物质发生反应，常用于化学分析和工业生产中。
通过以上几种化学品的物理性质的介绍，我们可以看到化学品在物理条件下表现出来的特征和行为是多种多样的。
了解化学品的物理性质有助于我们更好地理解和应用化学品，同时也有助于我们进行实验和工业生产的操作。
在使用化学品时，我们应该注意其物理性质，并采取相应的安全措施，以防止事故的发生。
初中化学常见物质的性质、用途归纳
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2
（NaHCO3） 2.俗名：小苏打； 3.可用于治疗胃酸过多。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
馒头
= CaCO3↓ + 2NaCl
②治疗胃酸过 3. NaHCO3 受热分解：
可燃性（点燃前要验纯） CH4 + 2点O燃2 == CO2 + 2H2O
1. 燃料 2. 冶炼金
属
新型能源
H2、CO、CH4 都属于可燃性 气体，点燃前都要先验纯； C、H2、CO 都有还原性，都 能将金属氧化物还原成单质 的金属。
沼气的制取：秸杆、杂草、 人畜粪便放在密闭池中发 酵。 （天燃气、沼气的主要成分）
灰水中，石灰
石灰石（或大理石）和稀盐
CO2 + H2O = H2CO3 无色、无味的气体
2.植物肥料； 酸
水变浑浊，证
密度比空气大
生成的碳酸有酸性能使紫色石 3.化工原料；
明是 CO2
其中石灰石（大理石）的主
二氧化 可溶于水
碳（CO2） 固态二氧化碳叫
“干冰”。
蕊变红；
4.干冰能用
CO2+Ca(OH)2
2.石墨：
细磷片状、能导 3.高温高下温 ，还原性。（还原金属氧
金刚石、石墨都由碳原子构
铅笔芯、电
电、很软、有滑腻 化物）
成；但碳原子排列方式不同，
极、电刷、
感、溶点高。 C+2CuO==2Cu+CO2↑
润滑剂
所以物理性质差异很大；
3.活性炭：有吸附
常见高中化学物质性质总结
高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等<2>以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2 氟气棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟<3>以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等<4>以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等浅蓝色：臭氧液氧等蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰）<5>以绿色为基色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色深黑绿色：K2MnO4黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液<6>以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等<7>以黑色为基色的物质黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)浅黑色：铁粉棕黑色：二氧化锰<8>白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO<9>灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等2.离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性A的金属大多数是银白色铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液) 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸稀有气味：C2H2臭鸡蛋味：H2S特殊气味：苯(液) 甲苯(液) 苯酚(液) 石油(液) 煤焦油(液) 白磷特殊气味：乙醇(液) 低级酯芳香(果香)气味：低级酯(液)特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律1.高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）2.低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A 族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)微溶于水的O2，O3，C2H2等难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液体的溶解性易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl（7）难溶于水和一般溶剂的物质原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。
有机代表物质的物理性质
有机代表物质的物理性质
1、状态
固态——饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、蒽、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）、针状的TNT；
气态——C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷
液态——油状——硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状——石油、乙二醇、丙三醇
2、气味
无味——甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；
稍有气味——乙烯
特殊气味——苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味——乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖
香味——乙醇、低级酯
苦杏仁味——硝基苯
3、颜色
白色——葡萄糖、多糖
淡黄色——TNT、不纯的硝基苯
黑色或深棕色——石油
4、密度
比水轻的——苯及其同系物、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油
比水重的——硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃、二硫化碳
5、挥发性
乙醇、乙酸、乙醛
6、升华性
萘、蒽
7、水溶性
不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT
微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇。
常见物质的性质
高温 点燃 常见物质的性质1．二氧化碳(1) CO 2物理性质--① 无 色、无 气味的气体，固体CO 2叫 干冰 ；② 能 溶于水；③密度比空气 大。
(2) CO 2化学性质----“三不、两水、一碳”①通常情况下，CO 2不能 燃烧 、不能 支持燃烧 、不能 供给呼吸 。
②跟水和澄清石灰水（烧碱溶液）反应：A 、与水反应生成 碳酸 : CO 2通入紫色石蕊溶液中看到 紫色石蕊溶液变红色 现象，化学方程式为 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 ；然后加热又看到 红色溶液变成紫色的现象，化学方程式为 H 2CO 3 ==CO 2↑ + H 2O 。
B 、CO 2通入澄清石灰水(碱溶液反应)，生成 白 色沉淀（化学式为 CaCO 3 ）化学方程式 CO 2 + Ca （OH ）2= == CaCO 3↓ + H 2O 此实验用来证明CO 2存在。
化学方程式 CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 此反应用来吸收CO 2 。
③与灼热的木炭反应生成有毒的 一氧化碳 ，化学方程式 CO 2 + C ===== 2CO 。
④镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色和黑色两种粉末。
CO 2 + 2Mg ===== 2MgO + C(3)用途：①二氧化碳可以灭火，是利用二氧化碳的 灭火性 ；②二氧化碳可作肥料的原因是 能促进光合作用 ；③干冰可作致冷剂，这是因为 直接升华带走热量使物体温度下降 ；④写出两条防止温室效应加剧的有效措施： 使用无污染能源 ； 增加绿化面积 。
2． 一氧化碳和碳单质的化学性质比较3.氧气-----氧化性（支持燃烧、助燃性、供人呼吸）氧气是无色、无气味的气体、固液态时为淡蓝色；不易溶于水；密度比空气大。
（1）铁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体。
表面有生锈的铁丝不能在氧气中燃烧，因表面的铁锈阻碍了铁丝与氧气的接触，使反应难于进行。
①铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈是铁与水、氧气同时发生的复杂的缓慢氧化反应。
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1．熔点、沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律
①高熔点单质
C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：
①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。
如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
（4）某些物质熔沸点高、低的规律性
①同周期主族（短周期）金属熔点。
如 Li<Be，Na<Mg<Al
②碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
③卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。
如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
2.物质溶解性规律
（1）气体的溶解性
①常温极易溶解的：NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。
②常温溶于水的：CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③微溶于水的：O2，O3，C2H2等
④难溶于水的：H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性
①易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
②微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。
③难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）
有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。
如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。
苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2
（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。
KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。
溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质
①原子晶体（与溶剂不相似）。
如：C，Si，SiO2，SiC等。
其中，少量碳溶于熔化的铁。
②有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。
3.常见的有毒物质
（1）剧毒物质
白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。
（2）毒性物质
NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。
4.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。
饮酒过多也有一定毒性。
汞蒸气毒性严重。
有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。