精品解析：【市级联考】宁夏回族自治区银川市2019届高三质量检测理科综合化学试题(解析版)

2019年银川市高三质量检测

理科综合能力测试(化学部分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A.化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，故A错误；

B.盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是碳酸钠可与油污直接反应，故B错误；

C.后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故C错误；

D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，故静置后的淘米水能发生丁达尔效应，则说明淘米水是胶体，故D正确。

故选D。

2.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. 在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

【答案】A

【解析】

【详解】A.从海水中得到粗盐采用蒸发的方法，故A正确；

B.在NaHCO3或Na2CO3中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；

C.步骤③中发生反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2= Br2+2NaCl，Br的化合价由-1价升高为0价，溴离子被氧化为Br2，故C错误；

D.步骤④中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，故D错误。

故选A。

3.下列关于有机化合物的说法正确的是

A. C4H9Cl的同分异构体数目为3

B. 用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应

D. 淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

【答案】B

【解析】

【详解】A.C4H9Cl的同分异构体包括CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共4种，故A错误；

B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴

别，故B正确；

C.乙烯与高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，与溴水的反应属于加成反应，故C错误；

D.油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，故D错误。

故选B。

4.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 6.0g醋酸中含有非极性键总数为0.2N A

B. 22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10N A

C. 1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－离子数为0.1N A

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mo1氧气转移的电子数为0.4N A

【答案】B

【解析】

【详解】A.1个醋酸分子中含有1个非极性键，6.0g醋酸的物质的量为6.0g÷60g/mol=0.1mol，故含有非极性键总数为0.1N A，故A错误；

B.标准状况下，22.4L氖气的物质的量为1mol，氖气是单原子分子，1个氖气分子中含有10个质子，故含有的原子数约为N A，故B正确；

C.NaHCO3的物质的量为1L×0.1mol·L－1=0.1mol，HCO3-在溶液中能电离为CO32-和水解为H2CO3，根据物料守恒可知，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3之和为0.1N A个，故C错误；

D.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol 电子即0.2N A个，故D错误。

故选B。

5.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是

A. X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2

B. 可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W

C. M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M

D. 盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，则W是O，X原子的最外层只有一个电子，且在O的后面，则X是Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，Z在同周期中原子半径最小，则Z为Cl，M在W、X之间，则M为F，据此答题。

【详解】由上述分析可知：W是O，M为F，X是Na，Y为Al，Z为Cl。

A.X和W形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子数之比均为1：2，故A正确；

B.氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，氟能够将氧从其化合物中置换出来，说明非金属性：F ＞O，故B正确；

C.M、Z位于同一主族，非金属性：F＞Cl，形成气态氢化物的稳定性HF＞HCl，故C错误；

D.NaClO与浓盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，有黄绿色气体产生，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到NaClO溶液，故D正确。

故选C。

【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。

6.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是