人教版初三九年级化学《课题2金属的化学性质PPT课件》
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1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和
收获？
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Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
镁 B4
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
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讨论：观察此绿图色圃中，小学你教育网有何看法？
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讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
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3、金属与金属化合物溶液的反应
金属+金属化合物 新金属+新化合物
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金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程 度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
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分析与思考：
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
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1、金属与氧气的反应
2Mg+O2 4Al+3O2
点燃 2MgO 点燃 2Al2O3
金属+氧气
金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
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2、金属活动性顺序的探究
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（1）金属+酸 金属化合物+H2 （2）置换反应：A+BC AC+B
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铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
结论：金属单质的活动性比金属化合
物溶液中的金属元素的活动性
强，才能把它从溶液中置换出
来
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（金属与盐酸、硫酸的反应）
A组（与盐酸）
金属 铜A1
铁A2 锌A3 镁A4
现象
反应的化学方程式
B组（与硫酸）
金属 铜B1
铁B2 锌B3 镁B4
现象
反应的化学方程式
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填绿好色圃上中面小的学教两育个网 表格
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
C3
没有明显变化
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讨论
1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是 Al > Cu >Ag
绿色圃中小学教育网 2Cu+O2==2CuO
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1、金属与氧气的反应
▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强，
绿色圃反应中越小剧学烈教，育金网属h的tt活p:泼//w性w越w强.ls。pjy.com
讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： Mg > Al > Fe > Cu
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（A组：金属与盐酸反应）
金属
铜 A1 铁 A2
现象
没有明显变化
产生大量的气泡，形 成浅绿色的溶液
反应的化学方程式
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
锌 产生大量的气泡，放出 A3 热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
镁 产生大量的气泡，放出 A4 热量，形成无色的溶液
反应现象
化学方程式
A 发出 耀眼的白光，放热，生 成白色的固体
B 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化
加热
铜
提出问题：铝、铜、银三种 金属的活动性顺序的强弱
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金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入
硫酸铜溶 铝丝上有红色物
液中
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
C1
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
C2
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
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反应现象
化学方程式
A 发出
光，放热，生成 Mg+O2=
色的固体
B
燃烧，发出 光， Al+ O2=
放热，生成 色的固体
wk.baidu.com
C
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
D 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜
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课题2 金属的化学性质
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与
金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
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（B组：金属与硫酸反应）
金属 现 象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
B1
铁 B2
产生气泡，放出热量， 形成浅绿色的溶液
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
锌 产生大量的气泡，放出 B3 热量，形成无色的溶液
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和
收获？
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Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
镁 B4
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
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讨论：观察此绿图色圃中，小学你教育网有何看法？
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讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
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3、金属与金属化合物溶液的反应
金属+金属化合物 新金属+新化合物
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金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程 度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
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分析与思考：
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
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1、金属与氧气的反应
2Mg+O2 4Al+3O2
点燃 2MgO 点燃 2Al2O3
金属+氧气
金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
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2、金属活动性顺序的探究
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（1）金属+酸 金属化合物+H2 （2）置换反应：A+BC AC+B
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铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
结论：金属单质的活动性比金属化合
物溶液中的金属元素的活动性
强，才能把它从溶液中置换出
来
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（金属与盐酸、硫酸的反应）
A组（与盐酸）
金属 铜A1
铁A2 锌A3 镁A4
现象
反应的化学方程式
B组（与硫酸）
金属 铜B1
铁B2 锌B3 镁B4
现象
反应的化学方程式
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填绿好色圃上中面小的学教两育个网 表格
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
C3
没有明显变化
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1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是 Al > Cu >Ag
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1、金属与氧气的反应
▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强，
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讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： Mg > Al > Fe > Cu
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（A组：金属与盐酸反应）
金属
铜 A1 铁 A2
现象
没有明显变化
产生大量的气泡，形 成浅绿色的溶液
反应的化学方程式
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
锌 产生大量的气泡，放出 A3 热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
镁 产生大量的气泡，放出 A4 热量，形成无色的溶液
反应现象
化学方程式
A 发出 耀眼的白光，放热，生 成白色的固体
B 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化
加热
铜
提出问题：铝、铜、银三种 金属的活动性顺序的强弱
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金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入
硫酸铜溶 铝丝上有红色物
液中
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
C1
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
C2
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
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反应现象
化学方程式
A 发出
光，放热，生成 Mg+O2=
色的固体
B
燃烧，发出 光， Al+ O2=
放热，生成 色的固体
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C
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
D 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜
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课题2 金属的化学性质
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与
金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
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（B组：金属与硫酸反应）
金属 现 象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
B1
铁 B2
产生气泡，放出热量， 形成浅绿色的溶液
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
锌 产生大量的气泡，放出 B3 热量，形成无色的溶液