新教材高中化学《氧化还原反应》PPT1
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1、电子守恒规律 氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化
剂得到的电子总数 氧化还原反应中，化合价降低的总数等于化合价
升高的总数
失去2e- 化合价升高1价2
0 0 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
得到2e- 化合价降低ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价2
二、氧化还原反应的规律
2、氧化还原反应先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被
氧化剂：降、得、还、还 还原剂：升、失、氧、氧
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页
2、氧化性、还原性 氧化性是指得电子的能力 还原性是指失电子的能力
如何判断一种 物质具有物化 性还是还原性？
注：得失电子能力与得失电子数无关
根据得失电子与化合价的升降关系可知，物质
所含元素的化合价不是最低价就有降的可能，因 此具有得电子的能力，即具有氧化性；物质所含 元素的化合价不是最高价就有升的可能，因此具 有失电子的能力，即具有还原性。
例如：Fe2+、Cl2、S、SO2
二、氧化还原反应的规律
3、价态规律 （2）归中规律 同中元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价
态+低价态→中间价态，即“只靠扰，不交叉”。
低价态 生成价态 生成价态
高价态
低价态
生成价态
低价态 生成价态 生成价态
高价态 高价态
2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
H2、CO、S2-、I-、Fe2+、SO32-等
练习
1.下列叙述不正确的是（D ）
A.还原剂就是反应中被还原的物质 B.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 C.金属单质只能作还原剂 D.元素处于最高价态不一定具有强氧化性
2.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气 的场合，反应为在LiH + H2O = LiOH + H2↑这个反应
二、氧化还原反应的规律
练习
1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ B ）
A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、Al
二、氧化还原反应的规律
练习
2、已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2， 发生反应的离子方程式为aFe2+ + bBr- + Cl2 = dFe3+ + eBr2 + fCl- 下列选项中的数字与离子方程式中的abcdef一一 对应，其中不符合反应实际的是（ ）
判断物质氧化性或还原性的方法：
1、根据氧化还原方程式判断
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 2、氧化性、还原性 判断物质氧化性或还原性的方法：
1、根据金属活动性顺序表判断
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 3、常见的氧化剂、还原剂 氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、硝酸、KMnO4、FeCl3等 还原剂：活泼金属单质如Na、Al、Zn、Fe，以及C、
1、概念
氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的物 质，即得到电子（或电子对 ）的物质是氧化剂
还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的物 质，即失去电子（或电子对 ）的物质是氧化剂。
e-
还原剂
失去电子 （或电子对偏离的物质）
氧化剂
得到电子 （或电子 对偏向的物质）
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念 氧化产物：氧化反应得到的产物是氧化产物，即化
C. Br- >I- >Fe2+ D. Fe2+ >I- >Br-
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 4、生产生活中常见的氧化还原反应
金属的冶炼
燃料的燃烧
正面影响 电镀
氧化还原反应 对生产生活的
影响
原电池 金属的防护
食物的腐败
负面影 响
钢铁的生锈 易燃物的爆炸
煤矿瓦斯爆炸
二、氧化还原反应的规律
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 如何判断物
2、氧化性、还原性
质氧化性或
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
还原性的强
弱？
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
（ 氧化性性）） （（ 还原性性）） （（ 弱还性原）性） （（ 弱性氧）化性）
失去电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧。化。
中（A ）
A.水是氧化剂，LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原 剂
3.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转 化为Fe3+离 子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气
结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。
合价 得到的产物或 电子后的产物。 还原产物：还原反应得到的产物是还原产物，即化
合价 得到的产物或 电子后的产物。
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去 电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧化。。
氧化； 同中还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被
还原。
例：在硫酸铜与硝酸银的混合溶液中 加入铁粉，先反应的是什么物质？
二、氧化还原反应的规律
3、价态规律 （1）高低规律 元素最高价态：只有氧化性 例如：H+、Cu2+、Na+、F 元素最低价态：只有还原性 例如：Cl-、O2-、Na、Fe 元素中间价态：既有氧化性，又有还原性
以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是( )
A.氧化A性和还原性
B.还原性和氧化性
C. 氧化性和酸性
D.还原性和碱性
4已知： 2Fe3+ 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + Fe2+ = 2Br- + Fe3+,由 此可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.BBr- >Fe2+ >I- B. I- >Fe2+ >Br-
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
gxq
2020年9月5日星期六
学习目标
1.通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，判断 所给物质是氧化剂还是还原剂
2.通过归纳总结认识氧化还原反应的规律，认识了解 物质氧化性还原性的判断
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页
剂得到的电子总数 氧化还原反应中，化合价降低的总数等于化合价
升高的总数
失去2e- 化合价升高1价2
0 0 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
得到2e- 化合价降低ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价2
二、氧化还原反应的规律
2、氧化还原反应先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被
氧化剂：降、得、还、还 还原剂：升、失、氧、氧
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页
2、氧化性、还原性 氧化性是指得电子的能力 还原性是指失电子的能力
如何判断一种 物质具有物化 性还是还原性？
注：得失电子能力与得失电子数无关
根据得失电子与化合价的升降关系可知，物质
所含元素的化合价不是最低价就有降的可能，因 此具有得电子的能力，即具有氧化性；物质所含 元素的化合价不是最高价就有升的可能，因此具 有失电子的能力，即具有还原性。
例如：Fe2+、Cl2、S、SO2
二、氧化还原反应的规律
3、价态规律 （2）归中规律 同中元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价
态+低价态→中间价态，即“只靠扰，不交叉”。
低价态 生成价态 生成价态
高价态
低价态
生成价态
低价态 生成价态 生成价态
高价态 高价态
2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
H2、CO、S2-、I-、Fe2+、SO32-等
练习
1.下列叙述不正确的是（D ）
A.还原剂就是反应中被还原的物质 B.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 C.金属单质只能作还原剂 D.元素处于最高价态不一定具有强氧化性
2.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气 的场合，反应为在LiH + H2O = LiOH + H2↑这个反应
二、氧化还原反应的规律
练习
1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ B ）
A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、Al
二、氧化还原反应的规律
练习
2、已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2， 发生反应的离子方程式为aFe2+ + bBr- + Cl2 = dFe3+ + eBr2 + fCl- 下列选项中的数字与离子方程式中的abcdef一一 对应，其中不符合反应实际的是（ ）
判断物质氧化性或还原性的方法：
1、根据氧化还原方程式判断
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 2、氧化性、还原性 判断物质氧化性或还原性的方法：
1、根据金属活动性顺序表判断
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 3、常见的氧化剂、还原剂 氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、硝酸、KMnO4、FeCl3等 还原剂：活泼金属单质如Na、Al、Zn、Fe，以及C、
1、概念
氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的物 质，即得到电子（或电子对 ）的物质是氧化剂
还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的物 质，即失去电子（或电子对 ）的物质是氧化剂。
e-
还原剂
失去电子 （或电子对偏离的物质）
氧化剂
得到电子 （或电子 对偏向的物质）
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念 氧化产物：氧化反应得到的产物是氧化产物，即化
C. Br- >I- >Fe2+ D. Fe2+ >I- >Br-
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 4、生产生活中常见的氧化还原反应
金属的冶炼
燃料的燃烧
正面影响 电镀
氧化还原反应 对生产生活的
影响
原电池 金属的防护
食物的腐败
负面影 响
钢铁的生锈 易燃物的爆炸
煤矿瓦斯爆炸
二、氧化还原反应的规律
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 如何判断物
2、氧化性、还原性
质氧化性或
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
还原性的强
弱？
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
（ 氧化性性）） （（ 还原性性）） （（ 弱还性原）性） （（ 弱性氧）化性）
失去电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧。化。
中（A ）
A.水是氧化剂，LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原 剂
3.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转 化为Fe3+离 子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气
结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。
合价 得到的产物或 电子后的产物。 还原产物：还原反应得到的产物是还原产物，即化
合价 得到的产物或 电子后的产物。
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去 电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧化。。
氧化； 同中还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被
还原。
例：在硫酸铜与硝酸银的混合溶液中 加入铁粉，先反应的是什么物质？
二、氧化还原反应的规律
3、价态规律 （1）高低规律 元素最高价态：只有氧化性 例如：H+、Cu2+、Na+、F 元素最低价态：只有还原性 例如：Cl-、O2-、Na、Fe 元素中间价态：既有氧化性，又有还原性
以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是( )
A.氧化A性和还原性
B.还原性和氧化性
C. 氧化性和酸性
D.还原性和碱性
4已知： 2Fe3+ 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + Fe2+ = 2Br- + Fe3+,由 此可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.BBr- >Fe2+ >I- B. I- >Fe2+ >Br-
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
gxq
2020年9月5日星期六
学习目标
1.通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，判断 所给物质是氧化剂还是还原剂
2.通过归纳总结认识氧化还原反应的规律，认识了解 物质氧化性还原性的判断
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页