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(完整word版)人教版化学必修二全册知识点总结,文档

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。

〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。

〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性：〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深；〔２〕密度逐渐增大；〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－－2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22；复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－－复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。

化学化合价表格 Word 文档

元素和根的名称：硅
元素和根的符号：Si
常见化合价：+4
元素和根的名称：
氟
溴
碘
氯
元素和根的符号：
F
Br
I
Cl
常见化合价：
-1
-1
-1
-1、+1、+5、+7
元素和根的名称：氧
硫
元素和根的符号：O
S
常见化合价：-2
-2、+4、+6
元素和根的名称：氮
元素和根的符号：N
常见化合价：-3、+2、+3、+4、+5
磷
P
-3、+3、+5
元素和根的名称：氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根Biblioteka 铵根元素和根的符号：OH-
NO-3
SO2-4
CO2-3
NH+4
常见化合价：-1
-1
-2
-2
+1
元素和根的名称：钾钠银氢
元素和根的符号：KNaAgH
常见化合价：+1
元素和根的名称：钙镁钡锌
元素和根的符号：CaMgBaZn
常见化合价：+2
元素和根的名称：铜
铁
碳
锰
元素和根的符号：Cu
Fe
C
Mn
常见化合价：+1、+2
+2、+3
+2、+4
+2、+4、+6、+7
元素和根的名称：铝
元素和根的符号：Al
常见化合价：+3

初中化学教案doc

初中化学教案doc主题：水的性质及应用一、知识目标：1. 了解水的性质与结构。

2. 掌握水的性质在日常生活中的应用。

3. 了解水的各种用途。

二、能力目标：1. 能够观察并描绘水的实验现象。

2. 能够应用水的性质解决实际问题。

3. 能够正确使用水的各种用途。

三、情感目标：1. 培养学生对水的珍惜和节约意识。

2. 培养学生爱护水资源的责任感。

3. 激发学生对化学知识的兴趣。

四、教学过程：1. 导入（5分钟）通过介绍水的重要性以及探讨水资源稀缺问题引起学生的兴趣，导入本节课的主题。

2. 学习水的性质与结构（10分钟）通过实验观察水的凝固、蒸发和溶解等现象，让学生了解水的性质与结构。

3. 探究水的用途（15分钟）讨论并总结出水在日常生活中的各种用途，并引导学生思考水在不同场景中的作用。

4. 应用水的性质（10分钟）通过案例分析，让学生应用水的性质解决实际问题，培养学生解决问题的能力。

5. 拓展（5分钟）让学生展示或分享自己在日常生活中发现的水的应用，拓展学生的知识面。

6. 总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调水资源的重要性并提出节约水资源的建议。

五、板书设计：主题：水的性质及应用1. 水的性质：凝固、蒸发、溶解等2. 水的结构：H₂O3. 水的用途：饮用、洗涤、冷却等六、作业布置：1. 完成课堂笔记。

2. 思考并收集家庭中的水的应用案例。

3. 撰写一篇关于节约水资源的小议论文。

七、教学反思：通过本节课的教学，学生对水的性质与应用有了更深入的了解，也意识到了水资源的重要性。

希望学生在今后的生活中能够珍惜水资源，合理使用水，达到节约水资源的目的。

人教版高中化学必修1_全册教学案word精品文档74页

导学案编写人：水清洋授课时间：审核人：第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。

3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。

2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。

若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。

若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。

5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。

氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。

化学反应摩尔焓变的测定【精品文档-doc】

目录实验一化学反应摩尔焓变的测定 (1)实验二氧化还原反应与电化学 (9)实验三醋酸解离度和解离常数的测定 (18)实验四自来水硬度的测定 (23)实验五聚乙烯醇甲醛反应制备胶水 (27)实验一化学反应摩尔焓变的测定一、实验目的1．了解测定反应的摩尔焓变的原理和方法；2．学习称量、溶液配制和移取的基本操作；3．学习实验数据的作图法处理。

二、实验原理化学反应通常是在恒压条件下进行的，反应的热效应一般指的就是恒压热效应q p 。

化学热力学中反应的摩尔焓变 r H m数值上等于q p，因此，通常可用量热的方法测定反应的摩尔焓变。

对于一般溶液反应（放热反应）的摩尔焓变，可用简易量热计测定。

该量热器采用玻璃保温杯制成，并附有数显温度计（可精确读至0.10C）,以电磁搅拌来混合溶液。

本实验测定C U SO4溶液与锌粉反应的摩尔焓变：C U2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)为了使反应完全，使用过量的锌粉。

设法使反应（C U SO4溶液和锌粉）在绝热条件下，于量热计中发生反应，即反应系统不与量热计外的环境发生热交换，这样，量热计及其盛装物质的温度就会改变。

从反应系统前后温度变化及有关物质的热容，就可以计算中出该反应系统放出的热量。

但由于量热计并非严格绝热，在实验时间内，量热计不可避免地会与环境发生少量热交换；采用作图外推的方法（参见实验图1.2）,可适当地消除这一影响。

若不考虑量热计吸收的热量,则反应放出的热量等于系统中溶液吸收的热量:q p=m s c s∆T=V sρs c s∆T式中q p——反应中溶液吸收的热量，J；m s——反应后溶液的质量，g；c s——反应后溶液的体积，j·g-1·K-1；V s——反应后溶液的体积，ml；ρs——反应后溶液的密度，g·mL-1。

设反应前溶液中C u SO4的物质的量为nmol，则反应的摩尔焓变以kJ·mol-1计为∆r H m=－V sρs c s∆T/100n (1.1)设反应前后溶液的体积不变，则n=c(C u SO4) ·V s/1000式中c(C u SO4)为反应前溶液中C u SO4的浓度，mol·L-1。

化学知识点总结的文档模板

化学知识点总结的文档模板第一章：化学基础知识
1.1 原子结构
1.2 元素周期表及元素周期律
1.3 化学键与分子结构
1.4 物质的变化与能量变化
第二章：化学反应
2.1 化学反应的速率与平衡
2.2 溶液的酸碱性
2.3 电化学反应及其应用
2.4 化学反应的热力学性质
第三章：化学物质的性质及应用
3.1 金属及其化合物
3.2 非金属及其化合物
3.3 高分子化合物
3.4 化学物质的环境与健康
第四章：化学实验技术
4.1 常用仪器与试剂
4.2 定量化学分析方法
4.3 定性化学分析方法
4.4 化学实验安全
第五章：化学知识在生活和工作中的应用
5.1 化学知识在日常生活中的应用
5.2 化学知识在工作中的应用
5.3 化学知识在环境保护中的应用
5.4 化学知识在健康保健中的应用
第六章：化学领域的未来发展趋势
6.1 化学科学的新发展及应用前景
6.2 环保化学技术的发展
6.3 新材料化学的发展
6.4 化学工程领域的新技术发展方向
结语：化学知识的继续学习及应用
参考文献：
备注：以上仅为化学知识点总结的文档模板，可根据具体情况进行调整和补充。

有机化学 Word 文档

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

化学知识点总结doc

化学知识点总结doc化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的学科。

化学知识是我们理解世界的基础，应用非常广泛。

化学知识点包括物质的基本性质、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和、化学物质的分类等方面。

下面将就这些知识点进行总结。

一、物质的基本性质1.1 物质的物理性质物质的物理性质是指物质不发生化学变化时所表现出来的性质。

常见的物理性质包括密度、颜色、硬度、电导率、熔点、沸点等。

这些物理性质可以用来鉴别物质、判断物质的纯度、获得物质的一些重要信息。

1.2 物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质反应时所表现出来的性质。

比如可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性等。

化学性质决定了物质在化学反应中的行为和特性。

通过研究物质的化学性质，可以了解物质的内部结构和相互作用。

1.3 物质的结构和组成物质的结构和组成决定了其所有的性质和行为。

分子和原子是物质的基本组成单元，不同的分子和原子组合产生了多样的物质，形成了丰富的物质世界。

通过研究物质的结构和组成，可以了解物质的性质和行为规律。

二、化学键2.1 化学键的概念化学键是由原子之间的相互作用形成的。

在化学键中，原子通过共享电子、捐赠电子或者接受电子来共享或转移电荷，形成了稳定的化合物。

不同的化学键包括共价键、离子键、金属键等。

2.2 共价键共价键是由原子之间的电子共享形成的化学键。

在共价键中，两个原子通过共享电子对来维持相互间的吸引力，形成稳定的分子。

共价键的强度一般比较大，在化学反应中不容易断裂。

共价键是有机化合物、无机分子化合物以及大多数固体的重要化学键。

2.3 离子键离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。

在离子键中，金属原子通常失去电子，成为正离子；非金属原子通常接受电子，成为负离子。

正负离子之间的吸引力形成了离子晶体，是离子化合物的重要化学键。

2.4 金属键金属键是由金属原子之间的电子“海洋”形成的化学键。

在金属键中，金属原子失去部分外层电子，形成正电荷的金属离子。

基础化学实验16页word文档

基础化学实验16页word⽂档《基础化学实验》教学⼤纲课程编号：⼀、适⽤范围⼤纲适⽤于化学专业本科教学使⽤。

⼆、课程名称基础化学实验三、学时数与学分总学时：160 总学分：4实验学时：160 实验学分：4四、教学⽬的和基本要求⽬的：基础化学实验是化学专业学⽣第⼀门实验课程，也是⼀门独⽴课程。

通过实验学习要求学⽣正确掌握化学的基本理论知识，化学实验的基本操作技能和技巧。

通过实验教学使学⽣进⼀步加深对化学理论的理解。

培养学⽣独⽴实验的能⼒，能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能⼒，以及分析实验正确表达实验结果的能⼒。

同时培养学⽣严谨、认真、实事求是的科学态度，掌握科学的思维⽅法，为学⽣后续课程和实验及将来从事化学教学和科研⼯作打下坚实的基础。

基本要求：1.掌握化学实验所需要常⽤仪器的名称、正确使⽤⽅法及注意事项。

2.掌握基础化学实验的基本操作。

3.学⽣实验前认真预习实验内容，写好预习报告。

4.学⽣实验过程中，认真观察实验现象，独⽴思考问题，⾃觉解决实验过程中出现的问题。

5.学⽣实验后，认真填写实验报告，在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项，并完成本次实验过程出现的问题的讨论。

备注：序号代‘*’为选做实验。

六、教材、讲义及参考书1.《普通化学实验》傅强主编东北师范⼤学出版社2019年1⽉出版2.《⽆机化学实验》第三版北京师范⼤学⽆机化学教研室编⾼等教育出版社2019年8⽉出版3.《化学实验》⽅宾王伦主编⾼等教育出版社2019年5⽉出版4.《化学基础实验》北京师⼤华中师⼤东北师⼤陕西师⼤华东师⼤⾼等教育出版社2019年6⽉出版七、实验成绩评定⽅法本实验课为考试。

⑴出勤情况：学⽣缺课个数为实验总数的三分之⼀或以上时，按不及格处理，必须重修。

⑵实验预习：学⽣课前必须预习，教师应通过课堂提问等⽅式检查预习效果。

⑶实验表现：在实验过程中，教师可根据学⽣使⽤和操作仪器的能⼒、观察和分析实验现象的能⼒、主动排除故障的能⼒、实验结果和数据的正确性以及学⽣的课堂纪律、实验态度、保持卫⽣等⽅⾯的表现进⾏综合考核，学⽣实验的原始数据须由教师签字认可。

(完整word版)初中常见化学式大全,推荐文档

初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃2CO 2 蓝色火焰煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 223 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃。

初中化学教案(下册)doc

初中化学教案(下册)doc 年级：初中
学期：下册
教案主题：化学
教学目标：
1. 理解化学反应的基本概念；
2. 掌握化学方程式的表示方法；
3. 探讨化学平衡、溶液和酸碱反应的相关知识；
4. 学习化学工业和生活中的应用。

教学内容：
1. 化学反应的基本概念
2. 化学方程式的表示方法
3. 化学平衡
4. 溶液和酸碱反应
5. 化学工业和生活中的应用
教学安排：
第一课：化学反应的基本概念
- 介绍化学反应的定义和基本原理
- 讨论化学反应的类型和特点
- 通过实验让学生观察和了解化学反应的过程
第二课：化学方程式的表示方法
- 学习化学方程式的写法和读法
- 练习化学方程式的平衡和配平
- 解析常见的化学方程式
第三课：化学平衡
- 理解化学平衡的概念和条件
- 分析影响化学平衡的因素
- 通过实验验证化学平衡的动态过程
第四课：溶液和酸碱反应
- 探讨溶液的概念和分类
- 学习酸碱反应的特点和应用
- 完成相关实验并讨论实验结果
第五课：化学工业和生活中的应用
- 了解化学工业在生产中的应用
- 探讨化学在日常生活中的应用
- 研究化学产品的质量保障和环保问题
评估方式：
1. 阶段性考试
2. 实验报告
3. 课堂表现
4. 期末考试
教学资源：
1. 教科书和课件
2. 实验器材和化学试剂
3. 计算机和多媒体设备
备注：本教案仅供参考，具体教学内容和安排根据实际情况灵活调整。

(完整word版)九年级上册化学全部知识点MicrosoftWord文档.(良心出品必属精品)

有九年级上册化学全部知识点吗基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成 , 各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数 (即质子数的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 =相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 (不属于化学的基本反应类型氧化反应:物质跟氧发生的化学反应 (不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

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初中常有化学式及化学方程式?一、常有单质氢气H2氮气N 2氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si 钾K钙Ca 铁Fe铜Cu二、化合物1、氧化物常有的化学式氯气Cl 2氧气O2臭氧O3氦气He硫S磷P碘I 2钠Na镁Mg铝Al锌Zn汞Hg银Ag水H 2O二氧化碳CO2二氧化氮NO 2氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化汞HgO2、其他化合物硝酸HNO 3碳酸H 2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl 2高锰酸钾KMnO 4碳酸钙CaCO3三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H SO24硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2氨水NH 3· H2O氯化铜CuCl 2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl 2氯化锌ZnCl 2锰酸钾K2MnO 4硝酸钾KNO 3一氧化碳CO过氧化氢H 2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe O43二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl2硫酸铜CuSO4氯酸钾KClO3硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO 3)2硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO 3硝酸钡3 2硝酸铵43 Ba(NO )NH NO硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化学方程式全〔已配平〕.一、化合反响1、镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 点燃 2MgO22、铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3O43、铝在空气中燃烧： 4Al+ 3O 2点燃 2Al 2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2+O2点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P 2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 点燃22CO11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕： CO2 +H 2O === H2CO312、生石灰溶于水： CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作无聊剂： CuSO4 +5H2O==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反响15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不牢固而分解：19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：三、置换反响铁和硫酸铜溶液反响：锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：镁和稀盐酸反响：21、氢气复原氧化铜：22、木炭复原氧化铜：23、甲烷在空气中燃烧：24、水蒸气经过灼热碳层：25、焦炭复原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：27、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+ 3O2点燃 2CO +3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO加热 Cu+ CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2==== Na2 CO3 +H2O35、石灰石〔或小学音乐授课设计大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl === CaCl 2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al +3O 2点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H +O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P+ 5O2点燃 2P 2O57.硫粉在空气中燃烧： S +O 2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C+ O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O2点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+ O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2点燃 2CO+ 3H2O二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分新看法英语第一册解：2HO 通电 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O 2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2MnO4 +MnO2 +O2↑17.碳酸不牢固而分解： H2CO3 === H 2O +CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO +CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2初三化学方程式大合集21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁： 2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜： CO +CuO加热 Cu+ CO224.一氧化碳复原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁： 4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互有关系〔1〕金属单质 +酸 --------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn +2HCl === ZnCl 2+ H2↑31.铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H2↑32.镁和语文授课设计格式稀盐酸 Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑〔2〕金属单质 + 盐〔溶液〕 -------另一种金属 +另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu +Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 +Hg 〔3〕碱性氧化物 +酸 --------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 +3H2SO4 === Fe 2(SO4) 3+ 3H2 O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O 〔4〕酸性氧化物 +碱 --------盐+水43．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH +CO2==== Na 2CO3+H2O44．苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH +SO2==== Na 2SO3 +H2O45．苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3==== Na 2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸 +碱 --------盐+水48．盐酸和烧碱起反响： HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反响：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2HO51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl 2 +2H2 O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl 3 +3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 ==== AlCl 3 +3H2O54.硫酸和烧碱反响： H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4 +2Fe(OH) 3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反响： HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O〔6〕酸 +盐 --------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl === CaCl 2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl === 2NaCl +H 2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 +H2 SO4 === Na 2 SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2S O4 +BaCl 2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 〔7〕碱 +盐 --------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH CuSO4==== Cu(OH)2↓ Na 2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH MgCl2==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 Na2 CO3 === CaCO3↓ 2NaOH 〔8〕盐 + 盐 -----两种新盐70．氯化钠溶液新看法英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl 2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其他反响：72．二氧化碳溶解于水： CO2+ H2 O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H 2O77．无水硫酸铜作无聊剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反响现象应用2Mg+ O2点燃或2MgO激烈燃烧 . 刺目白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2点燃或2Al 2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 点燃 Fe3O4 激烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温 2Fe2O3C+ O2点燃 CO2激烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃 SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰2H O2点燃 2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃 2P2O5激烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O 点燃 2HO+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2CH2+ 5O2点燃 2HO +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4 MnO2 +O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgO 2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电 2H↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长远裸露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO+3H2W +3H O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性32MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+ Cl 2或点燃 2NaCl 激烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ Na SO 蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质424量守恒定律实验2C +O2点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃 2CO 蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温 2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C 高温 3Fe+ 2CO↑冶炼金属C+ CO2 高温 2COCO2+ H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文授课论文H2CO3CO2↑+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+ CO2 = Ca(HCO3) 2白色积淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO)2CaCO↓+ H O +CO↑白色积淀、产生使澄清石灰水变浑3322浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1.镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H +O2点燃 2H 2O6.红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P +5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S +O 2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O2点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O点燃 2CO11.甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2点燃 2CO +3H2O〔3〕氧气的本源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2MnO4+ MnO2 +O2↑〔实验室制氧气原理 1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22HO+O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2HO通电2H↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21．氢气复原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁复原氧化铜： Mg+ CuO加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的基层： C +O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2+ H2O +CO2↑30．碳酸不牢固而分解： H2CO3 == H 2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO其他反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2 点燃 2CO +3H2O39．氢气中空气中燃烧： 2H+ O2点燃 2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3O442.铜在空气中受热： 2Cu +O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2O3〔2〕金属单质酸--------盐氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 24243+3H2↑SO = Al(SO )48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H2↑49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2+H2↑50.22↑镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl + H51．铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑〔3〕金属单质盐怎样学好高中物理〔溶液〕-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg 〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸金属--------盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱 --------盐水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响： HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2+2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 == AlCl 3 +3H2O63.硫酸和烧碱反响： H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2HO〔4〕酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 +BaCl 2 ==BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐授课设计化学性质〔1〕碱非金属氧化物 --------盐水68．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO== Na 2CO3+ H2O 69．苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na 2SO3 +H2O 70．苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na 2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2 O72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O〔2〕碱酸--------盐水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱盐--------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质 -------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu〔2〕盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+ H 2O +CO2↑〔3〕盐碱 --------另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO+ 2NaOH = Na CO+ H O22323、氢氧化钠溶液吸取二氧化硫：SO + 2NaOH==Na SO+H O2△2324、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧： C H OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O256、甲烷燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H 2O。

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此文档下载后即可编辑第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

化学计算 Microsoft Word 文档

化学计算化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。

另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：（一）有关化学式的计算用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间量的关系。

1．计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502．计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33．计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量分数= ×100%例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化.doc

高中化学学习材料唐玲出品化学必修1第二章化学物质及其变化1物质的分类习题1.现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。

其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。

2.请对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S），并说出分类的方法和依据。

3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。

4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。

5.完成下列表格。

分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液溶液胶体6.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）。

A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．稀豆浆7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。

2离子反应习题1.在里或下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。

电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐。

酸和碱发生中和反应的实质是。

2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是。

这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

3.下列物质中，不属于电解质的是（）。

A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl4.下列电离方程式中，正确的是（）。

A．Na2SO4＝2Na+＋SO4-2B．B a(OH)2＝Ba2+＋OH2-C．A l2(SO4)3＝2AL3+＋3SO42-D．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2-5.下列化学方程式中，不能用离子方程式A．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4＝Ba↓＋2HCl6.下列离子方程式中，正确的是（）。

高中化学方程式：碱-word文档

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
高中化学方程式：碱
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。本文由查字典化学ห้องสมุดไป่ตู้为您整理提供：

正乙烷文档

正乙烷介绍正乙烷（C2H6）是一种饱和的烷烃化合物，由两个碳原子和六个氢原子组成。

它是一种无色、无臭的气体，在常温下处于气态。

正乙烷是石油和天然气中最丰富的成分之一，被广泛应用于能源、燃料和化学工业等领域。

物理性质密度和相对密度正乙烷的密度是0.552 g/cm3，相对密度是0.554（以空气为1）。

沸点和熔点正乙烷的沸点是-88.6℃，熔点是-183.3℃。

蒸气压正乙烷在25℃时的蒸气压为48.22 kPa。

溶解度正乙烷是一种非极性溶剂，几乎不溶于水。

在20℃下，每100克水中最多只能溶解0.004克的正乙烷。

燃烧性质正乙烷在空气中可燃，燃烧时释放出热量和水蒸气，产生二氧化碳和氧化物等物质。

化学性质正乙烷是一种较稳定的化合物，不容易发生化学反应。

然而，在适当的条件下，正乙烷可以与其他物质发生反应。

氧化性反应正乙烷可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

这是正乙烷作为燃料广泛使用的原因之一。

C2H6 + 3.5O2 → 2CO2 + 3H2O卤素化反应正乙烷可以与卤素（如氯气和溴气）发生取代反应，生成相应的碳卤化物。

这些反应通常需要适当的催化剂存在。

C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl脱氢反应正乙烷可以通过催化剂的存在发生脱氢反应，生成乙烯（C2H4）。

这是应用于石油化工领域的重要反应之一。

C2H6 → C2H4 + H2能源和燃料正乙烷是一种重要的燃料，广泛应用于家庭炉具、汽车发动机和工业炉等燃烧设备中。

作为燃料，正乙烷燃烧效率高，燃烧产生的废气相对较少。

化学工业由于正乙烷的化学性质稳定，它常被用作溶剂。

在有机合成和化学实验中，正乙烷可以作为反应物溶剂、抽提溶剂和洗涤溶剂等。

合成其他化合物正乙烷可以通过化学反应转化为其他化合物。

例如，通过脱氢反应，正乙烷可以转化为乙烯，进而用于生产聚乙烯等聚合物。

安全性正乙烷是一种可燃气体，在储存和使用时需要注意安全。

它的燃烧产生的热量和火焰可能造成火灾和爆炸危险。