2016年上学期高一年级化学段考试题
16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案) (1)
2015—2016学年度第一学期高一年级化学科期考试题（内容：《必修Ⅰ》；时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，Fe：56 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（请将答案填入答题卡中）一、单项选择题（每小题2分，共16分。
）1、神舟六号的两位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量的海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）A、萃取B、过滤C、蒸馏D、蒸发2、下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、纯碱、石英均为电解质D、氯水、水玻璃、氨水均为混合物3、下列物质属于电解质的是（）A、次氯酸B、浓硫酸C、氯水D、陶瓷4、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A、石灰水B、氢氧化钠C、硫酸D、氨水5、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、Na2O2使有色物质褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色6、下列物质的用途叙述错误的是（）A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C、Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D、二氧化硅是制造光导纤维的材料7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A、常温下不能用铝制容器贮存B、露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C、常温下都能与铜剧烈反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小8、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、SO4—、HCO3—B、K+、Cu2+、SO4—、NO3—C、K+、Na+、Cl—、NO3—D、K+、Fe3+、NO3—、Cl—二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分。
）9、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2N AB、标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 N AC、标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为N AD、5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应,，转移电子数为0.6N A。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
兴宁一中高一化学上期中段考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试用时90分钟。
可能使用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A．氯化氢B．石墨C．NaCl溶液D．蔗糖2、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在江河入海处易形成三角洲B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线3、下列物质的分类正确的是（）4、下列物质在水溶液中的电离方程式错误．．的是（）A．Na2CO3＝2Na+ + CO32－B．NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42－C．KOH＝K+ + O2－+ H+ D．H2SO4＝2H+ + SO42－5、下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+ H+＝H2OC．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 + Cl—＝AgCl↓ + NO3－D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑6、下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl—、SO42－B．Na+、H+、Cl—、CO32－C．Cu2+、K+、Cl—、NO3－D．K+、Ba2+、SO42－、OH—7、下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．还原剂在反应中发生还原反应C．氧化还原反应的本质是电子的转移D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应8、用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）10、下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A．用50mL的量筒量取45.50mL的水B．将40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 mol/L 的溶液C．CCl4萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌11、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质12、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L13、下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/molB．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC．标准状况下，1mol CCl4所占的体积约为22.4LD．同温、同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:1114、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
人教版高中化学必修一上学期中段考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品杨仙逸中学2015-2016学年上学期中段考试卷高一化学可能用到的相对原子质量： O：16 S:：32 N：14 C：12 Al：27 Cl：35.5 Mg：24 H：1 K：39 Na：23 Fe:：56 Cu：64一、单项选择题：（每小题只有一个正确选项，2分一题，共30题，总共60分）1．下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是A. 取用白磷必须用镊子夹取，且在空气中切割B. 加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干C. 实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用D. 熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭2．下列化学实验基本操作正确的是①把烧杯放在铁圈上直接加热；②点燃可燃性气体前，不一定要先检验气体纯度；③给试管里的液体加热，液体的体积应该超过试管容积的2/3；④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；⑤制取氧气结束后，应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净；⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中装少量的水。
A．①和② B．②和④ C．④和⑥ D．③和⑤3．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）4．如图所示的实验操作中，不正确的是( )5．下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦6. 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A.只有①B.③④C.②③D.②④7. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液9．下列说法中正确的是A．物质的量就是物质的质量B．2mol H2O 可以说为水分子的摩尔数为2molC．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量D．物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体10．1molH2SO4和1molH3PO4，下列说法中不正确的是A．所含有分子数相同 B．所含有氧原子的个数相等C．所含有氢原子的个数不相等 D．所含有原子的总数相等11.等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是：A. 氢气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氧气12．下列叙述正确的是：A．l mol H2O的质量为18 g／molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为 22.4LB．20℃、1.01×105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 gC．同温同压下，1mol He 与 6.02×1023个 N2所占体积相等D．1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等14.配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要10mol/L HCl溶液的体积为A. 10mLB. 15mLC. 25mLD. 30mL15.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.4mol/LD. 0.5mol/L16.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的：A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤17.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是：A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法18．下列物质中属于纯净物，化合物，盐，钙盐的是（）A．石灰水 B．Ca(OH)2 C．CaCO3D．H2O19．溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是A．是否为大量分子式离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明20．不能用胶体的知识解释的现象是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）B．静电除尘C．在海水与河水交界处，易形成三角洲D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色21．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是 A ．X 是一定为电解质B ．X 可能为非电解质C ．X 只能是盐类D ．X 可以是任何化合物 22．能用H + + OH - ＝ H 2O 表示的反应是（ ）A ．氢氧化钡溶液与硫酸反应B ．氢氧化铜与稀硝酸反应C ．氢氧化钾与硫酸反应D ．氢氧化钠与醋酸反应 23．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A ．氢氧化铜与盐酸反应：H + + OH - = H 2OB ．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca 2++CO32-CaCO 3↓C ．硫酸溶液与碳酸钡反应：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓D ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32- +2H +H 2CO 324. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是( )A. Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH)2↓ ；ZnCO 3 + 2NaOH = Zn(OH)3↓+ Na 2CO 3 B. Ba 2+ + SO 42― = BaSO 4↓ ； Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2H 2O C. Ag + + Cl - = AgCl ↓ ； AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3 D. Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag ↓ ； Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl 225．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．NH 4+、NO 3－、Al 3+ 、Cl － B ．Na +、OH －、K +、NO 3－C ．MnO 4－、K +、SO 42－、Na +D ．K +、SO 42－、HCO 3－、Na +26．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A ．氧化还原反应中一定有氧元素参与 B ．氧化还原反应中所有元素化合价都变化 C ．氧化还原反应只有一种元素的化合价变化D ．氧化还原反应中电子有得必有失，化合价有升必有降。
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高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期高一年级化学科段考试题（内容：第一、二章；时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Ne-20，N-14，C-12，S-32，Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（44分）一、单项选择题（本题共有6小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共12分。
请将答案填入答题栏中。
）1、下列混合物可用溶解→过滤→蒸发操作分离的是A、混有泥沙的食盐B、混有水的酒精C、白糖与食盐的混合物D、铁粉和泥沙的混合物2、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A、75％的酒精溶液B、硝酸钠C、Fe(OH)3胶体D、豆浆3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、1 mol NH4+所含质子数为10N AB、10克氖气所含原子数约为N AC、22.4 L SO2所含的分子数为N AD、2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N A4、下列说法正确的是A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1:3B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC、18g水在标准状况下的体积为22.4LD、相同质量的CO和N2，其体积比为1:15、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A、浓硫酸质量变大B、铝的表面生成致密的氧化膜C、澄清的石灰水变浑浊D、氢氧化钠固体表面变潮6、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的二、不定项选择题（本题共有8小题，每小题有1-2个选项符合题意。
每小题4分，共32分。
请将答案填入答题栏中。
） 7、下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A 、氢氧化铜和盐酸、氢氧化钡和盐酸B 、氯化钡和硫酸钾、氢氧化钡和硫酸C 、澄清石灰水和碳酸钠、氯化钙和碳酸钾D 、碳酸氢钠和硫酸、碳酸钠和盐酸8、某澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A 、K + 、H +、SO 42—、OH —B 、Na +、Ba 2+、CO 32—、NO 3—C 、Na +、H +、Cl —、NO 3—D 、Mg 2+、Cu 2+、Cl —、SO 42—9、等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A 、②＞①＞③＞④B 、④＞③＞①＞②C 、③＞②＞④＞①D 、①＞④＞②＞③ 10、下列叙述正确的是A 、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B 、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C 、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D 、体积为22.4L 的O 2，其质量可能为32g11、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、温度计、牛角管和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目有 A 、过滤B 、蒸发C 、蒸馏D 、分液12、下列离子方程式正确的有A 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋ Ba 2+＝ BaSO 4↓ B 、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H +＝ Zn 2++ H 2↑ C 、NaHC03溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑ D 、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH - + H + ＝ H 2O13、氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
枣阳市高级中学高一年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是（）A．mol·L－1B．mol·L－1 C．2.5d mol·L－1D．1.25 d mol·L－12．在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。
电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()A.2∶1∶1B.9∶4∶1C.4∶2∶2D.9∶4∶33．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Ca2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl 、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl4．下列叙述正确的是（）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积5．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫色D．萃取后水层颜色变红且在下层6．下列说法正确的是( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温常压下1 mol Ne含有的原子数为N AC.71 g Cl2所含原子数为2N AD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2-浓度为0.1 mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－8．下表中关于物质分类的正确组合是（）9．下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是( )A.23 g金属钠所含的钠原子数B.标准状况下，17 g氨气C.22.4 L CO2气体D.标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物10．下列说法正确的是：（）A．Cu能导电，所以Cu是电解质；B．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；D．熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质。
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
人教版高中化学必修一上学期第二阶段考试高一年级化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015—2016学年度上学期第二阶段考试高一年级化学试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：高一化学组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每小题有1个选项，每小题2分，共5小题）1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2. 下列判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥SO2、NO2均与H2O反应，故均属于酸性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1 molCl2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A4．下列叙述不正确的是A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应D．Cl－、I－、S2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性5．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可．．采用的方法是A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸二、选择题（每小题有1-2个选项，每小题3分，共18小题）6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能．．达到目的的是 A．Na2SO3溶液(HCl酸化的BaCl2溶液) B．氯水(AgNO3溶液)C．漂白粉(稀硝酸) D．NaOH溶液（Ba(OH)2溶液）7．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色8．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
15—16学年上学期高一期末考试化学(附答案)
2015-2016学年度第一学期高一级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64第一部分选择题(共45分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1. 下列有关物质应用的说法不正确的是A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．用明矾净化水D．燃煤时加入石灰石减少SO2排放2.设阿伏加德罗常数的数值为n A，下列说法正确的是A．1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为n AB. 56g晶体硅中含有硅分子数为2n AC. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D. 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2n A3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A．金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4. 水溶液中能大量共存的一组离子是：A．K+、Al3+、NO3-、AlO2- B．H+、Na+、Fe2+、ClO- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、CO32-、OH-5. 下列有关说法中正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．铜与硫磺反应生成硫化铜D．氨气与氯化氢气体反应生成白雾6. 下列变化中，不属于化学变化的是A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色D．活性炭使红墨水褪色7. 下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：2Na +2H+＝2Na+ + H2 ↑B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．铜与硝酸银溶液反应：Cu +Ag+＝Ag + Cu2+D．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH-==SO32-+H2O8. 关于CO2和SO2，下列说法正确的是A.把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成B.把SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有CaSO3沉淀生成C.把CO2通入Ca(ClO)2溶液中，有CaCO3沉淀生成,说明酸性：H2CO3>HClOD.把SO2通入Ca(ClO)2溶液中，有CaSO3沉淀生成, 说明酸性：H2SO3>HClO9.下列关于氨气的说法正确的是A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸D．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝10. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③ 11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是12. 下列除杂方案错误的是13. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
人教版必修一高中化学第一学期阶段性考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品三明市A片区高中联盟校2015—2016学年第一学期阶段性考试高一化学试卷一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染2．我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水3．下列说法正确的是A．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾C．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A B C D5．下列说法正确的是A．氧化还原反应的判断依据是看反应前后元素化合价是否发生变化B．根据是否只含一种元素将物质分为纯净物和混合物C．根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质D．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．0.1 mol ·L -1CaCl 2溶液中含氯离子数为0.2 N AB ．0.1 mol 铁粉与过量的氯气完全反应，转移电子数为0.2N AC ．标准状况下，2.24 L H 2O 所含的原子总数为0.3 N AD ．常温常压下，17g NH 3含有的电子个数为10N A7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl －B ．Fe 3+、K +、 Cl －、NO 3－C ．K +、 Ba 2+、 NO 3－、SO 42－D ．Na +、NH 4+、Cl －、CO 32－8．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A ．SO 2通入品红溶液中，溶液褪色B ．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C ．向Fe 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D ．石灰水暴露在空气中变质9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．小苏打与醋酸反应：HCO 3－+H + ＝ CO 2↑+H 2O C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O 10．下列说法中正确的是①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 ②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧 ③Fe 2O 3可以做油漆的颜料④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物⑤NaOH 溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多 A ．①③④B ．②③④C ．①②⑤D ．②③⑤11．下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是A B C D 试样 NaCl 溶液（Na 2CO 3） NH 4Cl 固体（I 2） CO 2 （SO 2） NaBr 溶液 （Br 2） 除杂试剂 或方法澄清石灰水加热NaOH 溶液用CCl 4萃取、分液12．在FeCl 3、CuCl 2和HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发 现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A ．Fe 2+B ．H +C ．Cu 2+和Fe 2+D ．Fe 3+和Cu 2+13．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是A ．工业合成氨属于人工固氮B ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化C ．氮元素均被氧化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O ；关于该反 应的下列说法不正确的是A ．NaNO 2是氧化剂，NH 4Cl 是还原剂B ．N 2既是氧化产物，又是还原产物C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1D ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 mol15．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是16．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
2016年度第一学期期中高一化学试卷
宁波2016学年度第一学期期中高一化学试卷中学可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn -55 Br-80 I -127一、选择题(本题20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．57 B．47 C．61 D．2932．将碘和食盐两种固体分离的最好方法是（）A．升华B．分液C．萃取D．过滤3．下列叙述不正确．．．的是A．摩尔质量的单位是g·mol－1B．硫原子的结构示意图：C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．加碘食盐中添加的一般是KIO34．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与50毫升1mol•L-1 氯化铝溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．150毫升1mol•L-1氯化钠B．75毫升2mol•L-1氯化铵C．150毫升3mol•L-1氯化钾D．75毫升1.5mol•L-1氯化铝5．下列实验操作中不正确．．．的是：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。
6．下列物质属于电解质的一组是A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaSO4C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH7．分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有化合价升降将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①③B．②④C．①④D．②③④8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子数是0.2N A9．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10- 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
2016年上学期高一年级化学期考试题
2016年上学期高一年级化学期考试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137第Ⅰ卷(选择题，每小题只有一个答案，共50分)一、选择题1．有关C136的说法不正确的是A. 中子数为7B. 质子数为6C.质量数为19D. 电子数为63．下列变化不属于化学变化的是A．石油分馏B．煤的干馏C．蛋白质的颜色反应D．油脂的皂化反应4．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．羟基的电子式为：C D．硫离子的结构示意图：6．下列各组物质不属于同系物的是A．CH4和CH3(CH2)15CH3B．CH3(CH2)3CH3和CH(CH3)3 C．CH（CH3）3和CH3CH2CH2CH3D．C3H8和CH3(CH2)6CH3 7．下列有关环境问题的叙述正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒C．电池一定要回收利用，主要是为了避免浪费D．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应8．下列说法错误的是A．元素周期律是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生的是取代反应C．C5H10不属于烷烃，而C5H12属于烷烃且有3种同分异构体D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体9．下列说法正确的是A ．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应D ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A ．原子半径：Z>Y>XB ．气态氢化物的稳定性： W > RC ．WX 3的水溶液能导电，所以WX 3是电解质。
人教版高中化学必修一第一学期高一级中期考试
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）会宁四中2015-2016学年度第一学期高一级中期考试化学试卷（考试时间：120分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Ba—137一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO 2，则1公顷柳杉每月吸收的SO 2的物质的量为( )A ．164kgB ．2.5molC ．2500molD ．2500g/mol6．在酸性溶液中，可大量共存的离子是( ) A ． K ＋Na ＋OH - SO 42-B ． Mg 2＋SO 42- NH 4+ Cl -C ． K ＋Na ＋HCO 3- Cl -D ． K ＋Na ＋NO 3- CO 32-7．在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA ．1000)1000 + M(w wdB ．1000+ Mw wdC ．w MD ． 10001000 + wM wd8．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100 gD ．密度g/cm 3 9．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，5.6L 氯气和16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 所含有原子数为3N AC ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2：1D ．1 mol H 2O 2完全分解为H 2O 和O 2，转移2N A 个电子10．用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是( ) A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上 B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 11．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgB ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + === CO 2 ↑ + H 2OC ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ +-24so=== BaSO 4↓D ．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2 ↑12．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( ) A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:413．下列叙述正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质14．下列气体中体积最大的是( )A．22.4 L H2B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3D．无法确定15．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
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2016年上学期高一年级化学段考试题时量：90分钟分值：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．6027Co是r射线的放射源，关于6027Co的说法正确的是A．质子数为33B．中子数为27C．质量数为60D．核电荷数为602．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化3．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．ⅠA族4．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2O D．H25．下列反应中，属于吸热反应的是A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．19和16 C．12和17 D．10和87．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．A、B、C的分子数比为1:3:2B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊D．最外层电子数：甲＞乙9．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变11．如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。
已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH 4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是A．通入甲烷的一极为正极B．通入氧气的一极发生氧化反应C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动D．该电池总反应为CH 4+2O2+2OH—CO32—+3H2O 12．设C＋CO 22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．v1减小，v2增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．同时增大13．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z14．某主族元素R的原子的电子式可表示为：该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误．．的是A．最高价氧化物化学式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH515．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH=E1-E216．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑17．纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确．．．的是A．Zn作负极B．电子经外电路流向Ag2O极C．K+向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-18．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④19．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定．．能使反应速率显著变大的是A．①②③④B．①③④C．①②D．①③20．对于A2＋3B2=2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1B．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.6mol·L－1·min－121．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，)(Av＝)(DvC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等22．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等23．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂．．和形成．．的反应是A．NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O224．已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），不能．．说明该反应已达到平衡状态的是( ) A．容器内颜色保持不变B．v逆（NO）=2v正（O2）C．单位时间内生成amol的O2,同时生成2amolNO2D．容器内密度保持不变25．下列过程需要克服分子间作用力的是( )A．HCl气体溶于水B．液氯汽化C．氯化镁受热熔化D．二氧化硅受热熔化26．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是( )A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2D．CaBr227．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．XeF4C．CCl4D．SO228．下列装置能构成原电池的是( )29．下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不．正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C．在电池内部，H＋向b电极附近运动D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源30．在Al与稀H2SO4的反应中，已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为( )A．0.02mol·L－1·s－1B．0.04mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1D．0.18mol·L－1·s－1二、填空题（每空2分，共30分）31．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为13。
问：（1）X是 Y是 Z是 W是 (填元素符号)（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ,写出Y的简单氢化物的电子式 . （3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式（4）实验室制取Y的氢化物的化学方程式：_______________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
32．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。
请分析讨论以下问题。
（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里,收集到气体最多的是_____时间段。
反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。
（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”)（提醒：多填不得分）三、计算题（10分，（1）4分，（2）6分）33．把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：(1)ｘ＝；(2)平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）2016年上学期高一年级化学段考答卷二．填空题（30分，每空2分）31.（1）X 、Y 、Z 、W（2）、；（3）；（4）、。
32.（1）；（2）、、；（3）、。
三．计算题【10分，（1）4分，（2）6分】（1）X= ;（2）2016年石门一中高一段考化学试卷答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C A A A B C C AD A D D A D B16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30B C B D A C B D D B C C B B A 二．填空题（每空2分，共30分）31.（1）H、N、O、Na；（2）；；（3）4HNO3(浓)2H2O+O2↑+4NO2↑。
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;不是。