湖南省长沙市南雅中学2021年高中自主招生化学试题

合集下载

湖南省长沙市2021年中考化学真题试卷(Word版,含答案解析)

湖南省长沙市2021年中考化学试卷一、单选题（共13题；共26分）1.变化无处不在。

生活中的下列变化属于化学变化的是（）A. 蜡烛燃烧B. 西瓜榨汁C. 冰雪融化D. 铁丝弯曲【答案】A【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、蜡烛燃烧能生成新物质二氧化碳和水，属于化学变化；B、西瓜榨汁的过程中只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、冰雪融化只是物质状态的变化，属于物理变化；D、铁丝弯曲只是物质形状的变化，属于物理变化。

故答案为：A。

【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析2.空气是人类生产活动的重要资源。

空气成分中，能供给动植物呼吸的是（）A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气【答案】B【考点】氧气的化学性质【解析】【解答】氧气能支持呼吸，故空气成分中，能供给动植物呼吸的是氧气；故答案为：B。

【分析】根据氧气能供给呼吸进行分析3.正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。

小明同学在完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体C. 滴加液体D. 闻气体气味【答案】 D【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用【解析】【解答】A、绝对不能用一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；B、倾倒液体时标签向着手心，瓶塞要倒放，不符合题意；C、滴加液体时胶头滴管要竖直悬空，不符合题意；D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析B、根据倾倒液体时的注意事项分析C、根据胶头滴管使用时应该垂直悬空分析D、根据闻气体气味的方法分析4.防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为（）A. 分子的体积很小B. 分子间有间隔C. 分子在不断运动D. 分子可以再分【答案】C【考点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；故答案为：C。

湖南省长沙市南雅中学2021届九年级上学期入学考试化学试题

16．用元素符号表示
（1）2个氧原子_____；
（2）硫离子_____。
17．写出下列反应的化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧_____。
（2）熟石灰中和酸性土壤（含硫酸）_____。
18．2018年9月23日7点45分，从“长沙⇔香港”的广深港高铁正式开通。在高铁建设中使用了大量的金属材料。
（1）为保证建设中的电力安全，应用了大量的铜质线缆，这是因为铜具有优良的_____性。
A．通过活性炭吸附将硬水软化
B．电解水时，电源负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．经处理后的工业用水可以循环使用
D．有水生成的反应一定是酸碱的中和反应
5．布洛芬的化学式为C13H18O2，具有解热镇痛的功效。下列有关布洛芬的说法正确的是（）
A．布洛芬是氧化物
B．1个布洛芬分子中含有1个氧分子
C．布洛芬的相对分子质量为206
11．最近几年里，煤矿瓦斯爆炸、煤尘爆炸事故频繁发生。下列说法正确的是（）
A．瓦斯、煤尘中含有可燃性物质，与空气混合达爆炸极限，立即发生爆炸
B．进矿井时，应先做灯火实验
C．为了防止煤矿发生爆炸，应采取的措施是保持矿井内通风
D．为防止连续爆炸，采用注液氮的灭火方案，其原理是隔绝氧气和降低可燃物着火点
12．关于金属和合金的说法正确的源自（）（1）F的化学式_____。
2．空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法不正确的是（）
A．氧气可用作火箭发射的燃料
B．氦气可用来填充探空气球
C．二氧化碳可用作气体肥料
D．工业上可利用物质沸点不同分离液态空气制液氧
3．下列实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．称量氢氧化钠固体
C．加入锌粒D．加热液体

湖南省长沙市南雅中学2020-2021学年度高二上学期入学考试化学试题(解析版)

南雅中学2019 届高二入学练习检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65一、选择题（共16 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，每小题3 分，共481. 下列变化过程，属于放热反应的是①NH4Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化A. ②③④⑤⑦B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ①②③⑥⑦【答案】CNH水解吸热，①不符合题意；【详解】①NH4Cl固体溶于水，+4②炸药爆炸属于放热反应，②符合题意；③食物因氧化而腐败，缓慢氧化属于放热反应，③符合题意；④铝热反应放出大量的热，属于放热反应，④符合题意；⑤酸碱中和反应属于放热反应，⑤符合题意；⑥煅烧石灰石制生石灰为分解反应，属于吸热反应，⑥不符合题意；⑦溴蒸气液化为物理变化，不是化学反应，⑦不符合题意；综上，②③④⑤属于放热反应，答案选B。

2. 近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。

PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A. 18F的性质与常见的19F性质完全相同B. 18F的质量数与18O的质量数相同C. 18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D. 18F与18O互为同位素【答案】B【详解】A．18F与常见的19F属于同位素，两者的物理性质可能不同，A错误；B．18F的质量数与18O的质量数均为18，相同，B正确；C．18F原子中有9个质子，9个中子，电子数=质子数，所以含有9个电子，C错误；D．18F与18O是F、O两者元素的不同种核素，质子数不同，不属于同位素，D错误；答案选B。

3. 某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A. 状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B. 合成NH3总反应的原子利用率是100%C. “TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD. 生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3【答案】C【分析】由流程可知氮气与TM-LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨气和LiH，总反应为2LiNH+3H2═2LiH+2NH3。

高一化学自主招生试卷高一全册化学试题

料肥市义本阳光实验学校南雅高中部自主招生化学试卷〔1〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每个2分，共10分〕1．以下现象描述不正确的选项是〔〕A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟2．以下各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是〔〕A．Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2C．NaCl HClO D．KClO3 Ca〔ClO3〕23．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有〔〕〔1〕升高温度至60℃〔2〕降低温度〔3〕参加4克硝酸钾〔4〕参加4克水〔5〕蒸发掉4克水，再恢复到40℃A．〔2〕〔4〕B．〔1〕〔4〕C．〔2〕〔3〕D．〔2〕〔5〕4．以下各组物质的溶液混合后，不一会出现沉淀的是〔〕A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl5．对现象的观察与分析有助于获得化学知识并探究的方法．以下对现象的分析合理的是〔〕A ．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一是碱的溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一是盐酸C．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐D．向某固体中参加稀盐酸产生气泡，证明该固体一是碳酸盐二、填空题〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕6．β﹣胡萝卜素〔C40H56〕是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一条件下在人体内它能够转化为维生素A〔C20H30O〕．从元素组成的角度，β﹣胡萝卜素含有种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为〔不用化简〕．7．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变色，请写出该反的化学方程式．8．以下两组物质：〔甲〕CO2、H2O、Fe2O3、Ba〔OH〕2〔乙〕Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl〔1〕甲组中的能与乙组中所有物质反．〔2〕甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是、．9．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象答复：〔1〕在滤液里滴加稀盐酸，假设有白色沉淀产生，那么滤渣中一含有的金属是〔多填、少填、错填均不给分，下同〕；滤液中一含有的溶质是．〔2〕向滤渣中滴加稀盐酸，假设有气体产生，那么滤渣中一含有的金属是；滤液中一含有的溶质．三、推断和探究〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕10．室有一包由两种盐〔不含氢元素〕组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确各自成分，某同学设计了如图：，气体A是绿色植物光用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．那么：气体A是；未知酸溶液是；组成白色粉末的两种盐是和．11．某研究性学习小组用如下图装置进行如下〔不考虑气体与水或盐的反〕〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液至固体恰好溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大．然后再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反方程式，同时在广口瓶中还能观察到的现象是．〔2〕结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？交流讨论：经过对广口瓶中所发生的反进行分析，认为瓶内一含有的一种溶质是〔填化学式，下同〕．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是．小红认为，可能还存在BaCl2，一致认为小红的结论是错误的，理由是．后经讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．设计：考虑到已经确的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验．具体步骤如表：目的步骤现象结论除去干扰物①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中参加过量溶液，充分反后过滤有白色沉淀产生溶质中还含有NaOH检验是否含有NaOH在滤液中滴加酚酞试液四、计算题〔共6分〕12．现有13.4g固体氯化钙样品〔含杂质氯化钠〕，为了测样品中氯化钙的含量，将此固体溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一质量分数的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：〔第2、3问要求写出计算过程〕〔1〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反时，消耗碳酸钠溶液的质量是g．〔2〕氯化钙与碳酸钠恰好完全反后所得溶液中溶质的质量是多少？南雅高中部自主招生化学试卷〔1〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个正确答案，每个2分，共10分〕1．以下现象描述不正确的选项是〔〕A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟【考点】铁的化学性质；磷．【专题】现象．【分析】A、根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断；B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，有水珠生成；C、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不白雾，是固体颗粒．【解答】解：A、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故A正确；B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，有水珠生成，故B正确；C、硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味，气体是结论而不是现象，而且观察不到，故C错误；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不白雾，是固体颗粒，故D正确；应选C．【点评】此题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．2．以下各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是〔〕A．Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2C．NaCl HClO D．KClO3 Ca〔ClO3〕2【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算氯元素化合价．【解答】解：A、Cl2中氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为﹣1价，故A错误；B、ClO2中氯元素的化合价为+4价，NaClO2中氯元素的化合价为+3价，故B错误；C、NaCl中氯元素的化合价为﹣1价，HClO中氯元素的化合价为+1价，故C错误；D、KClO3、Ca〔ClO3〕2中氯元素的化合价都为+5价，故D正确；应选D．【点评】此题主要考查学生对常见元素与常见原子团的化合价的理解和掌握情况，难度不大．3．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有〔〕〔1〕升高温度至60℃〔2〕降低温度〔3〕参加4克硝酸钾〔4〕参加4克水〔5〕蒸发掉4克水，再恢复到40℃A．〔2〕〔4〕B．〔1〕〔4〕C．〔2〕〔3〕D．〔2〕〔5〕【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶解度的计算．【分析】假设想改变一温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，假设不改变温度，那么要改变它的状态，如加水使其变成不饱和溶液；或者不改变它的状态，那么要改变温度，如降温使其有晶体析出；在不改温度也不改变它的状态，那么不可能改变饱和溶液的溶质的质量分数．【解答】解：由于增加溶质、蒸发溶剂或者是参加同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是40℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小；应选：A．【点评】此题难度较大，主要考查了对物质的饱和溶液中溶质的质量分数的理解和掌握，从而培养学生的分析能力、理解能力和计算能力．4．以下各组物质的溶液混合后，不一会出现沉淀的是〔〕A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl【考点】离子共存问题；离子反发生的条件．【专题】离子反专题．【分析】溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，那么离子大量共存，并结合不一出现沉淀来解答．【解答】解：A．Na2SO4、BaCl2反生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Na2CO3、CaCl2反生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．假设硫酸过量，那么溶液中不能生成沉淀，故C正确；D．AgNO3分别与NaCl、HCl反生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；应选C．【点评】此题考查离子反及离子共存，为高频考点，把握离子之间的反及常见的难溶物为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．5．对现象的观察与分析有助于获得化学知识并探究的方法．以下对现象的分析合理的是〔〕A．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一是碱的溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一是盐酸C ．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐D．向某固体中参加稀盐酸产生气泡，证明该固体一是碳酸盐【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据的现象来分析出现这一现象的原因，并注意离子之间的相互影响来作出合理的判断．A、无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，根据酚酞的变色范围可知，该溶液显碱性；B、无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸银；C、使湿润石蕊试纸变蓝的气体为氨气；D、向某固体中参加稀盐酸产生气泡，气体可以是二氧化碳或是二氧化硫．【解答】解：A、无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，根据酚酞的变色范围可知，该溶液显碱性，但不一是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐溶液也可使酚酞变红，故A错误；B、无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸银，那么溶液可能为盐酸或碳酸钠溶液，故B错误；C、使湿润石蕊试纸变蓝的气体为氨气，那么白色固体与熟石灰共热生成氨气，即白色固体为铵盐，故C正确；D、向某固体中参加稀盐酸产生气泡，气体可以是二氧化碳或是二氧化硫，证明该固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，故D错误．应选C．【点评】此题考查了常见离子及常见物质的检验，学生明确物质的性质、明确出现现象的原因，能用具体的实例来分析解决问题．二、填空题〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕6．β﹣胡萝卜素〔C40H56〕是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一条件下在人体内它能够转化为维生素A〔C20H30O〕．从元素组成的角度，β﹣胡萝卜素含有 2 种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为240：30：16 〔不用化简〕．【考点】元素质量分数的计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】由化学式可知，β﹣胡萝卜素含有C、H两种元素；化学式中元素质量之比于各元素原子总相对原子质量之比．【解答】解：β﹣胡萝卜素化学式为C40H56，含有C、H两种元素；维生素A〔C20H30O〕中碳、氢、氧元素的质量比为12×20：1×30：16=240：30：16，故答案为：2；240：30：16．【点评】此题考查化学式意义及有关计算，比拟根底，关键是化学式意义的理解掌握．7．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变黄色，请写出该反的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反生成氯化铁和水，铁离子为黄色，以此来解答．【解答】解：用稀盐酸除铁锈，发生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液为黄色，故答案为：黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．【点评】此题考查氧化铁的性质，为高频考点，把握发生的复分解反及铁离子的颜色为解答的关键，侧重根底知识的考查，题目难度不大．8．以下两组物质：〔甲〕CO2、H2O、Fe2O3、Ba〔OH〕2〔乙〕Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl〔1〕甲组中的Ba〔OH〕2能与乙组中所有物质反．〔2〕甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是Ba 〔OH〕2、HCl ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】〔1〕根据Ba〔OH〕2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl来解答即可；〔2〕根据物质按照组成物质的种类分成纯洁物和混合物，纯洁物按照元素种类分成单质和化合物，单质按照元素的性质分为金属、非金属．化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物，据此来分析即可．【解答】解：〔1〕的Ba〔OH〕2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl反，故答案为：Ba〔OH〕2；〔2〕的CO2、H2O、Fe2O3都是氧化物；而Ba〔OH〕2是碱；Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐，HCl属于酸．故答案为：Ba〔OH〕2、HCl．【点评】此题主要考查了物质的分类方法；解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象答复：〔1〕在滤液里滴加稀盐酸，假设有白色沉淀产生，那么滤渣中一含有的金属是Ag 〔多填、少填、错填均不给分，下同〕；滤液中一含有的溶质是AgNO3、Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2．〔2〕向滤渣中滴加稀盐酸，假设有气体产生，那么滤渣中一含有的金属是Fe、Ag、Cu ；滤液中一含有的溶质Fe〔NO3〕2．【考点】有关混合物反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】〔1〕根据金属的活动顺序可知，锌和铜都排在银的前面，都能和硝酸银反，但是锌先和硝酸银反，锌反完毕后才是铜和硝酸银反，再根据题意进行解答；〔2〕只有Fe和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铜不会和稀硫酸反，据此判断金属组成及滤液中的溶质．【解答】解：〔1〕把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中还有硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反生成氯化银白色沉淀；由于硝酸银有剩余，证明锌片和铜片已经完全反，滤渣中只有被置换出的Ag，而没有锌和铜；滤液中含有的溶质为AgNO3、Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2，故答案为：Ag；AgNO3、Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2；〔2〕如果有气体生成，说明Fe有剩余，由于Fe的复原性大于Cu、Ag，那么铜不会反，反后剩余的固体组成为：Fe、Ag、Cu；由于铁粉过量，那么滤液中的溶质为Fe〔NO3〕2，故答案为：Fe、Ag、Cu；Fe〔NO3〕2．【点评】此题考查了混合物反的实质，明确发生反的实质及先后顺序为解答关键，注意熟练掌握常见金属的复原性强弱，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．三、推断和探究〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕10．室有一包由两种盐〔不含氢元素〕组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确各自成分，某同学设计了如图：，气体A是绿色植物光用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．那么：气体A是CO2；未知酸溶液是HCl ；组成白色粉末的两种盐是K2CO3和KCl ．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】由条件“气体A是绿色植物光用的原料〞可知，气体A为二氧化碳；由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥〞可知，固体B是氯化钾；然后根据图示逐一推断，即可正．【解答】解：①由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥〞可知，固体B是氯化钾；②因为B是氯化钾，所以无色液体是氯化钾溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，故可判断未知酸溶液为盐酸溶液；③由条件“气体A是绿色植物光用的原料〞可知，气体A为二氧化碳；由此推断白色粉末中含有碳酸跟离子；④综上所述，白色粉末由氯化钾和碳酸钾这两种盐组成；⑤氯化钾不能与盐酸发生复分解反，碳酸钾与盐酸反的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．故答案为：CO2；HCl；K2CO3；KCl．【点评】推断题是中考化学题中的一种常见题型，它涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．要解答好推断题，熟练掌握以下几方面：1．常见物质的性质2．常见物质的反规律3．某些化学反的特殊现象解题的关键：是在审题的根底上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．11．某研究性学习小组用如下图装置进行如下〔不考虑气体与水或盐的反〕〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液至固体恰好溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大．然后再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀．〔2〕结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？交流讨论：经过对广口瓶中所发生的反进行分析，认为瓶内一含有的一种溶质是〔填化学式，下同〕NaCl ．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是Na2CO3．小红认为，可能还存在BaCl2，一致认为小红的结论是错误的，理由是BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存．后经讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．设计：考虑到已经确的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验．具体步骤如表：目的步骤现象结论除去干扰物①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中参加过量 CaCl 2 溶液，充分反后过滤有白色沉淀产生溶质中还含有NaOH检验是否含有NaOH在滤液中滴加酚酞试液溶液变【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】物质检验鉴别题；评价题；演绎推理法；无机综合．【分析】〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液，盐酸与碳酸钡反生成二氧化碳和氯化钡，观察到气球变大，再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球变小，由于此时溶液中有氯化钡，生成的碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀；〔2〕根据元素守恒可判断溶液中所含有的溶质，取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明溶质中含有Na 2CO 3，溶液Na 2CO 3与氯化钡不能共存；溶液中Na 2CO 3的对氢氧化钠的检验有干扰，所以在检验氢氧化钠时要除去，可以在溶液中参加足量的氯化钙溶液，再用指示剂检验氢氧化钠的存在，据此答题．【解答】解：〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液，盐酸与碳酸钡反生成二氧化碳和氯化钡，观察到气球变大，再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球变小，反的方程式为2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，由于此时溶液中有氯化钡，生成的碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀，所以同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀，故答案为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；产生白色沉淀；〔2〕根据氯元素守恒可知，瓶内一含有的一种溶质是NaCl ，取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明溶质中含有Na 2CO 3，溶液Na 2CO 3与氯化钡不能共存，所以肯没BaCl 2；液中还可能存在NaOH ，溶液中Na 2CO 3的对氢氧化钠的检验有干扰，所以在检验氢氧化钠时要除去，可以在溶液中参加足量的氯化钙溶液，再用指示剂检验氢氧化钠的存在，具体操作为目的步骤现象结论除去干扰物①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中参加过量CaCl 2 溶液，充分反后过滤有白色沉淀产生溶质中还含有NaOH检验是否含有NaOH在滤液中滴加酚酞试液溶液变，故答案为：NaCl ；Na 2CO 3；BaCl 2和Na 2CO 3在溶液中不共存；目的步骤现象结论除去干扰物 CaCl 2检验是否含有NaOH溶液变．【点评】此题考查氧化钠和水的有关探究，该题是中难度的试题，试题根底性强，侧重能力的培养和训练．该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力．四、计算题〔共6分〕12．现有13.4g固体氯化钙样品〔含杂质氯化钠〕，为了测样品中氯化钙的含量，将此固体溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一质量分数的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：〔第2、3问要求写出计算过程〕〔1〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反时，消耗碳酸钠溶液的质量是100 g．〔2〕氯化钙与碳酸钠恰好完全反后所得溶液中溶质的质量是多少？【考点】有关混合物反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】〔1〕根据图示，找出在何时反已完全，即可知道当氯化钙与碳酸钠恰好完全反时，消耗碳酸钠溶液的质量；〔2〕因为碳酸钠与氯化钠不能互相交换成分，故不反．那么混合物中只有氯化钙可与碳酸钠发生反．根据反的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出样品中氯化钙的质量和生成氯化钠的质量；然后根据“样品质量﹣氯化钙的质量=混合物中氯化钠的质量〞，再计算出NaCl的质量分数．【解答】解：〔1〕由图示可知，参加碳酸钠溶液到100g时，沉淀不再生成，说明反已完全，故答案为：100；〔2〕设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓++2NaCl，111 100 117x 10g y 那么：111：x=100：10g，解得：x=11.1g，117：y=100：10g，解得：y=11.7g；样品中氯化钠的质量为：13.4g﹣11.1g=2.3g；所得溶液中溶质质量分数为：×100%=7%，答：所得溶液中溶质质量分数为7%．【点评】此题考查了混合物反的计算，题目难度中，试题培养了学生灵活用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．。

(完整版)重点高中自主招生考试化学试题(1)

高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。

下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。

湖南省南雅中学2020-2021学年高二第一学期第三次月考化学试卷(含答案)

湖南省南雅中学2020－2021学年高二第一学期第三次月考化学试卷时量：90分钟满分：100分一、选择题（共48分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.醋酸铅[(CH 3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。

已知(CH 3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为2+332Pb +2CH COO (CH COO)Pb -。

下列有关说法中不正确的是（）A.0.1 mol·L -1的“铅糖”溶液中c(Pb 2+)＜0.1 mol·L -1B.“铅糖”是强电解质C.“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱 2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 3.下列说法不正确的是（）A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：2+2Mg(OH)(s)Mg (aq)+2OH (aq)-，该固体可溶于NH 4Cl 溶液B.向ZnS 沉淀上滴加CuSO 4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下sp sp (ZnS)<(CuS)K KC.向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：222AgCl(s)+S (aq)Ag S(s)+2Cl (aq)--D.向2mL 浓度均为1.2 mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L -1的AgNO 3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明sp sp (AgCl)(AgI)K K >4.25℃时，用0.01 mol·L -1 H 2SO 4溶液滴定0.01 mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。

若在滴定时终点判断有误差：℃多加了1滴H 2SO 4溶液；℃少加了1滴H 2SO 4溶液（设1滴为0.05 mL ），则℃和℃的溶液中由水电离出的c (H +)的比值是（）A.1B.5C.32.510⨯D.1045.在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：2323CO H OHCO OH ---++。

湖南省长沙市南雅中学高一化学下学期入学考试试题

长沙市南雅中学2020年上学期入学考试试卷高一化学时量：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题：本大题共18道小题，每小题3分，共54分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．1．关于物质的分离提纯，说法错误的是A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出2．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为A．28 B．60 C．32 D．443．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH5．要使含有Ag＋、Mg2＋、Ba2＋等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A. H2SO4→HCl→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→NH3·H2OC. NaCl→Na2SO4→NaOHD.Na2SO4→NaCl→NaOH6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClO B．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C．明矾能够消毒杀菌和净化水。

2021年高中自主招生素质检测化学试卷及参考答案

２０２１化学试题注意事项：１．本试卷满分５０分，理化考试时间共为１２０分钟。

２．全卷包括“试题卷”（４页）和“答题卡”（２页）两部分。

３．请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题无效。

４．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。

可能用到的相对原子质量：Ｈ－１Ｃ－１２Ｏ－１６Ｎａ－２３Ｃｌ－３５．５Ｃａ－４０一、选择题：共８小题，每小题１分，共８分。

每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

１．Ｘ原子的核电荷数为ａ，它的阴离子Ｘｎ－与Ｙ原子的阳离子Ｙｍ＋的电子层结构相同，则Ｙ原子的核电荷数为Ａ．ａ＋ｍ＋ｎＢ．ａ－ｍ－ｎＣ．ｍ＋ｎ－ａＤ．ｍ－ｎ－ａ２．下列实验基本操作正确的是３．如图所示，将液体Ｘ加入到集气瓶中与固体Ｙ作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体Ｘ和固体Ｙ的组合，符合题意的是①②③④⑤Ｘ稀盐酸水水双氧水水Ｙ碳酸钠氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵Ａ．①②⑤Ｂ．①③④Ｃ．①②④Ｄ．②③⑤４．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是Ａ．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液Ｂ．ｔ１℃时，甲、乙和丙各３０ｇ分别加入１００ｇ水中，均形成饱和溶液Ｃ．ｔ２℃时，将１５ｇ甲物质加入５０ｇ水中，再降温到ｔ１℃时，所得溶液溶质的质量分数不变Ｄ．ｔ２℃时，三种饱和溶液降温至ｔ１℃，溶质质量分数：乙＞甲＝丙５．有一包白色粉末可能有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３中的一种或几种，某同学为了分析其成分做了如下实验。

该同学分析正确的是实验步骤１２实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解Ａ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３Ｂ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３，可能含有ＮａＮＯ３Ｃ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４，可能含有Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３Ｄ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３，可能含有Ｎａ２ＳＯ４６．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是Ａ．向ｐＨ＝１的酸溶液中不断加水Ｂ．向ｐＨ＝１的硫酸溶液中逐滴加入ｐＨ＝１３的氢氧化钠溶液Ｃ．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（ｍ表示加入食盐的质量，Ａ％表示溶质质量分数）Ｄ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量Ｍ与反应时间ｔ的关系图７．下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是选项混合物操作方法选用物质（试剂）ＡＣＯ（ＣＯ２）吸收过量的氢氧化钠溶液ＢＣａＣｌ２（ＨＣｌ）转化、过滤过量的碳酸钙ＣＦｅＳＯ４（ＣｕＳＯ４）置换、过滤过量的铁粉ＤＣａＯ固体（ＣａＣＯ３）溶解、过滤过量的水８．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是Ａ．Ｎａ２ＣＯ３、ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４Ｂ．ＣｕＳＯ４、ＮａＯＨ、ＫＮＯ３Ｃ．ＫＣｌ、ＮａＣｌ、Ｋ２ＳＯ４Ｄ．ＨＣｌ、ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２二、填空题：共４题，共３４分。

湖南省长沙市南雅中学与雅境中学2020-2021学年九年级下学期入学联考化学试卷

2021年上学期入学考试试卷初三年级化学科目考生注意：本试卷共五道大题， 24 道小题，满分 100 分，时量 60 分钟。

C-1Z(可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108)一、选择题 (本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的用途只利用其化学性质的是( )A.石墨用于制铅笔芯B.木炭用作燃料C.将甜味剂加入到茶颜悦色的“幽兰拿铁”中D.稀有气体用作电光源2.下图所示的实验操作正确的是( )A.点燃酒精灯B.加热液体C.加锌粒D.清洗试管3.近几年，长沙市多次被评为“宜居城市”“幸福感最高的城市”，评选的一项重要指标为空气质量。

下列有关空气的说法正确的是( )A.空气中的氧气具有助燃性，所以用作燃料B.一般情况下，氮气的化学性质不活渡，常用作保护气C.按质量计算，空气中含有氮气约 78%、氧气约为 21%D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好4.下列实验现象描述正确的是( )A.一氧化碳还原氧化铁，黑色固体逐渐变成红色B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体5.用分子的知识解释下列现象，其中不正确的是( )A. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最粒子B.水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大C.去花园闻到花香，是由于分子永不停息的做无规则运动D. 1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子，说明分子很小6.水是生命之源，是生命中不可或缺的资源。

下列有关水的说法正确的是( )A. 电解水时，正极和负极产生的气体分别为氢气和氧气B.实验室中降低水的硬度的方法是煮沸C.利用过滤可以除去河水里的所有物质D.在沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净水方法中，净化程度最高的是蒸馏7.维生素 A 具有抗氧化、延缓衰老、加快人体新城代谢，促进骨骼的生长发育，对我们的健康非常重要，它的化学式为 C20H30O。

湖南省长沙市南雅中学2020-2021学年高二第二学期开学考化学试卷

湖南省长沙市南雅中学2020-2021学年高二第二学期开学考试化学试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ti-48 Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题只有一个符合题目要求。

1.2019年7月1日起，全国多地陆续进入垃圾分类“强制时代”。

下列有关说法不正确的是（）A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝溶液制取C.废旧电池中含有Ni、Cd等重金属，不能用填埋法处理D.含棉、麻及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时有CO2和H2O生成2.下列选用的相关仪器及实验操作正确的是（）A.量取9.5 mL浓硫酸B.稀释浓硫酸C.分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液D.吸收氨气3.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程如图所示，下列说法不正确的是（）A.汽油主要是C5—C11的烃类混合物B.反应①的产物中含有水C.反应①中只有碳碳键形成D.图中a的名称是2-甲基丁烷4.某温度下，N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A.加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C.保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深5.设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A.1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 N AB.标准状况下，1.12 L含有C-H键的个数为3 N AC.22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 N AD.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 N A6.利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确．．．的是（）A.M室产生的气体为氧气B.阴极的电极反应式为：2H2O－e－==2OH－+H2↑C.原料室的[B(OH)4]－穿过阴离子交换膜进入产品室D.当电路中通过1 mol电子时，可得到1mol H3BO37.科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。

{高中试卷}湖南省上学期长沙市南雅中学高二化学入学考试题[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：湖南省2021年上学期长沙市南雅中学高二化学入学考试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65一、选择题（共16 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，每小题 3 分，共48 分）1.下列变化过程，属于放热反应的是（）①NH4Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化A.②③④⑤⑦B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②③⑥⑦2.近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。

PET-CT 的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F 说法正确的是（）A.18F 的性质与常见的18F性质完全相同B.18F 的质量数与18O的质量数相同C.18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D.18F与18O互为同位素3.某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3 的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A.状态Ⅰ，吸收能量并有N ≡ N 键发生断裂B.合成NH3 总反应的原子利用率是100%C.“TM-LiH”能降低合成氨反应的∆HD.生成NH3 : 2LiNH + 3H2=== 2LiH + 2NH34.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。

下列预测错误的是（）A.硒（Se）是第ⅥA 族元素，其氢化物的熔沸点：H2Se > H2S > H2OB.铋（Bi）与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱C.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定高中试卷供大家学习参考D.锶（Sr）是第ⅡA 族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱高中试卷供大家学习参考5.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。

湖南省长沙市南雅中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)

（1）____组两种物质互为同素异形体。
（2）____组中两种物质属于同系物。
（3）____组中两种物质互为同分异构体。
II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
（4）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____。(填字母)
（5）将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。
A. 3∶1∶2B. 3∶2∶2
C. 1∶1∶2D. 2∶6∶3
二、不定向选择题(本题包括11-15共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对得2分，选错0分。每小题4分，共20分)
11.化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是
A.Na2CO3是制造普通玻璃的原料之一
（6）将B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方程式：____。
（7）用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出正极的电极反应：____。
17.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
（1）从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X____、Y____。
（2）硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如图：
C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
13.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表。下列说法正确的是
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向

湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一上学期第三次12月月考化学试卷(原卷版)

18.某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液(pH约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
（1）溶液先变红的原因是_________________________________________________
D.整个转化过程中可以循环使用
9.下列溶液中与溶液中相同的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
10.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．比较、的稳定性
B．验证氧化性：
C．制取二氧化碳气体
D．验证铁与水蒸气反应能生成
11.铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制
II．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：
（4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：________________________________。
（6）如果去掉装置F，可能会造成的后果是___________。
（7）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现