卤素离子的检验PPT课件
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【人教版】高中化学必修一：4.2.2《氯离子的检验和卤族元素》ppt课件
Cl2能否和碘化钾溶液反应置换出单质碘?碘单质能否和溴化钾 溶液反应置换出单质溴?
提示:氯气能置换出单质碘,但单质碘不能置换出单质溴。
-4-
M 第2课时 氯离子的检验 和卤族元素
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
第2课时 氯离子的检验和卤族元素
-1-
M 第2课时 氯离子的检验 和卤族元素
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UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用Cl-的检验方法。 2.能说出卤素的性质。
-2-
M 第2课时 氯离子的检验 和卤族元素
知识点1 知识点2
知识点 2
卤族元素
【例题2】 关于卤素下列叙述正确的是( )
A.卤素只卤素单质的熔、沸点降低
C.随着核电荷数的增加,单质的氧化性增强
D.单质与水反应,均符合通式:X2+H2O HX+HXO
解析:卤素很活泼,在自然界中只存在化合态;根据卤素的递变规
律,随着核电荷数的增加,单质的熔、沸点升高,氧化性减弱;F2与水
反应的化学方程式为2F2+2H2O
4HF+O2。
答案:A
点拨卤素单质的性质与氯气的性质相似,但随着核电荷数的增加
又呈现出规律性的变化(如单质的熔、沸点升高,氢化物的稳定性
减弱,阴离子的还原性增强等)。
-10-
目标导航
UBIAODAOHANG
一二
一、氯离子(Cl-)的检验
卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验及海水中提取溴和碘
化学方程式：
1、
2、
3、
2．氯水－CCl4法
取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显______色，则证明原溶液中有Br－；若下层显______色，证明原溶液中有I－。
3．氯水－淀粉法
分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I－。
编号1印刷时间2015年月日年级：2学科：化学备课组长：王猛年级主管：翁希平
主备人：王猛授课人：授课时间年月日学生姓名班级小组
课题
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验及海水中提取溴和碘
学习目标
知道掌握Cl－、Br－、I－的检验方法，了解从海水中提取碘的过程
重点难点
掌握掌握Cl－、Br－、I－的检验方法
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为¡°萃取¡±
4．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是( )
¢Ù溴水和淀粉溶液¢ÚAgNO3溶液和稀硝酸¢Û氯水和CCl4¢Ü氯水和KI－淀粉溶液
A．¢Ù¢ÚB．¢Ú¢ÛC．¢Ù¢ÛD．¢Û¢Ü
5.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1¡Ã2¡Ã3，欲使这些离子个数比变为3¡Ã2¡Ã1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
知识地位
本次课起到承上启下的作用
使用要求
学生先填，认真讨论后，然后结合学情，老师再讲解重难点
导学过程
一.自主学习
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验
1、AgNO3溶液－稀HNO3法
取少量溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若产___________，则证明原溶液中有Cl－；若产生________________，则证明原溶液中有Br－；若产生____________，则证明原溶液中有I－。
1、
2、
3、
2．氯水－CCl4法
取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显______色，则证明原溶液中有Br－；若下层显______色，证明原溶液中有I－。
3．氯水－淀粉法
分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I－。
编号1印刷时间2015年月日年级：2学科：化学备课组长：王猛年级主管：翁希平
主备人：王猛授课人：授课时间年月日学生姓名班级小组
课题
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验及海水中提取溴和碘
学习目标
知道掌握Cl－、Br－、I－的检验方法，了解从海水中提取碘的过程
重点难点
掌握掌握Cl－、Br－、I－的检验方法
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为¡°萃取¡±
4．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是( )
¢Ù溴水和淀粉溶液¢ÚAgNO3溶液和稀硝酸¢Û氯水和CCl4¢Ü氯水和KI－淀粉溶液
A．¢Ù¢ÚB．¢Ú¢ÛC．¢Ù¢ÛD．¢Û¢Ü
5.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1¡Ã2¡Ã3，欲使这些离子个数比变为3¡Ã2¡Ã1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
知识地位
本次课起到承上启下的作用
使用要求
学生先填，认真讨论后，然后结合学情，老师再讲解重难点
导学过程
一.自主学习
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验
1、AgNO3溶液－稀HNO3法
取少量溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若产___________，则证明原溶液中有Cl－；若产生________________，则证明原溶液中有Br－；若产生____________，则证明原溶液中有I－。
沪科版高一化学必修一2.3.3怎样检验Cl-、Br-、I-课件(共22张PPT)
KNO3+AgI
离子方程式：
Ag+ + Cl-
AgCl
Ag+ + Br-
AgBr
Ag+ + I-
AgI
你还能想出其他检验方式吗？
沉淀 气体 显色
回顾上一节课内容。 Cl2、Br2、I2活泼性比较
请根据回顾内容思考： 还有什么方法检验Br-、I-离子？并通过 实验来证明。
Br2单质在CCl4中 显橙红色
练习：
1、鉴别Cl―、Br―、I― 可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液 ②溴水、汽油 ③氯水、
四氯化碳 ④硝酸银溶液、稀硝酸 (A)①③ (B)②③ (C)③④ (D)①④
2、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、 Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，
溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显 变化，则甲、乙、丙依次为
A. Br-、Cl-、I-
B. Br-、I-、Cl-
C. I-、Br-、Cl-
D. Cl-、I-、Br-
2NaCl+Br2
2Cl- + Br2
Cl2+2KI
Cl2 + 2I-
2KCl+I2
2Cl- + I2
总结
卤离子的检验方法。
请检验Cl-、Br-、I-离子。
有三瓶溶液1,2,3。他们是 NaCl溶液、NaBr溶液、 KI溶液。标签丢失了，你 可以鉴别它们吗？
1
2
• NaBr溶液
• NaCl溶液
新制氯水、CCl4
下层：橙红色 有Br-离子
Ag+ + BrCl2 + 2Br-
AgBr 2Cl- + Br2
离子方程式：
Ag+ + Cl-
AgCl
Ag+ + Br-
AgBr
Ag+ + I-
AgI
你还能想出其他检验方式吗？
沉淀 气体 显色
回顾上一节课内容。 Cl2、Br2、I2活泼性比较
请根据回顾内容思考： 还有什么方法检验Br-、I-离子？并通过 实验来证明。
Br2单质在CCl4中 显橙红色
练习：
1、鉴别Cl―、Br―、I― 可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液 ②溴水、汽油 ③氯水、
四氯化碳 ④硝酸银溶液、稀硝酸 (A)①③ (B)②③ (C)③④ (D)①④
2、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、 Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，
溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显 变化，则甲、乙、丙依次为
A. Br-、Cl-、I-
B. Br-、I-、Cl-
C. I-、Br-、Cl-
D. Cl-、I-、Br-
2NaCl+Br2
2Cl- + Br2
Cl2+2KI
Cl2 + 2I-
2KCl+I2
2Cl- + I2
总结
卤离子的检验方法。
请检验Cl-、Br-、I-离子。
有三瓶溶液1,2,3。他们是 NaCl溶液、NaBr溶液、 KI溶液。标签丢失了，你 可以鉴别它们吗？
1
2
• NaBr溶液
• NaCl溶液
新制氯水、CCl4
下层：橙红色 有Br-离子
Ag+ + BrCl2 + 2Br-
AgBr 2Cl- + Br2
氯离子的检验课件
===AgBr↓
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
卤素ppt课件
H2+Br2====2HBr HBr较不稳定
I2
持续加热
H2+I2====2HI
HI很不稳定
H2+I2====2HI 把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应； 可逆反应： 在同一条件下，既能向正反 应方向进行，同时又能向逆反应方向进 行的反应叫做可逆反应。
思考
判断下列各对反应是 否为可逆反应：
－ － 问题：怎样检验Cl 、Br 、I －
?
18
现有三瓶试剂（标签：1、2、3）分别是氯化 钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何 鉴别？
19
比较两种检验Cl－、Br－、I－离子的方法，判断 －、Br－、I－离子 设计实验方案检验 Cl 哪种更好？
①加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化 碳层的颜色 ②加硝酸银，观察沉淀颜色。 四氯化碳层呈无色，是氯化钠 产生白色沉淀 →是氯化钠 产生淡黄色沉淀 → 是溴化钠 四氯化碳层呈橙色，是溴化钠 产生黄色沉淀→ 是碘化钠 四氯化碳层呈紫色，是碘化钠 AgNO3＋ NaCl→ AgCl↓ （白色沉淀）＋ NaNO 2NaBr + Cl → 2NaCl + Br 3 2 2 AgNO3＋NaBr→ AgBr↓（淡黄色沉淀）＋NaNO3 2NaI Cl 2NaCl + I2 2 → AgNO3＋ KI + → AgI↓ （黄色沉淀）＋ KNO3 20
光
24
感光胶 片—AgX 人工降 雨—AgI 变色眼 镜—AgBr
25
课堂练习
（1）思考如何检验自来水和蒸馏水 （2）如今在中国某些地区，依然私盐猖獗，冒充 碘盐贩卖，请你想一个方法来检验真假碘盐？ （补充资料：碘盐中碘的存在形态为IO3-。而碘酸 根离子的性质IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O）
卤素ppt优秀课件(2024)
了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
2024/1/26
27
实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
2024/1/26
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氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
2024/1/26
化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
9
2024/1/26
34
THANKS
感谢您的观看
2024/1/26
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对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
2024/1/26
工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
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治理措施和政策建议
2024/1/26
工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
2024/1/26
氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
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氯污染来源及危害
第四章第一节富集在海水中的元素考点卤素及卤素离子的检验-课件新高考化学一轮复习
――加―入―C―Cl―4―下振―层―荡或―汽―油――上―层―→
自贫褴有信困褛志是 教 衣 的成会内人功贫可战的困藏天第者志斗一一。地秘切，诀。无志有的人机怨天层恨地呈。 红紫棕色色、或浅橙紫红色色或，紫表红明色有，表B明r－有
I－
(3)氧化——淀粉检验 I－
未知液―加―入―适―量―新―制―振―饱―荡和―氯―水――双―氧―水→ ―淀―振 粉―荡 溶―液→ 蓝 色溶液，表明有 I－
[题点全盘查]
题点(一) 卤素的性质及递变规律
1．鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是
()
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3 溶液
⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④
B．②③⑥
C．②④⑤
D．④⑤⑥
解析：①无法鉴别三溶液，③无法鉴别 NaCl 和 NaBr 溶液，⑥无法鉴别
2F2＋2H2O===4HF＋O2 )。 ④都能与碱溶液反应： X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O (F2 例外)。
(2)性质的递变性
颜色
熔、沸点 密度
水溶性 氧化性
―气―体――――气―体―逐―渐―升―高―液―体――――固―体→ ―逐―渐―增―大→
―反―应――――溶―解―逐―渐―减―小―溶―解――――微―溶→ ―氯―、―溴―与、―氢―碘气―单―化质―合氧―或化―与性―水强―反弱―应―顺由―序―易是―到C―难l2―>B―r2―>I→2
题点(二) 卤素离子的检验
3．下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是
()
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－
B．加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 Br－
卤族元素的性质与卤素离子的检验
卤族元素的性质与卤素离子的检验卤族元素是指元素周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I）和矿物食盐元素（astatine，At）。
卤族元素具有许多共同的性质，其中包括物理性质和化学性质。
1.物理性质：-卤族元素是非金属元素，具有低熔点和沸点。
氟是最轻的卤素，具有最低的熔点和沸点，而碘是最重的卤素，具有最高的熔点和沸点。
-卤族元素具有颜色，氟和氯呈黄绿色，溴呈红褐色，碘呈紫黑色。
-卤族元素是电负性很高的元素，具有强氧化性和还原性。
2.化学性质：-卤族元素具有强烈的化学活性，特别是在反应时容易失去电子以形成灵活的阴离子-卤素离子（例如F-，Cl-，Br-，I-）。
-卤族元素能与金属形成盐类，例如氯化钠（NaCl），溴化钾（KBr），碘化银（AgI）等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢酸，例如氟化氢（HF），氯化氢（HCl），溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）。
-卤族元素与氧反应形成卤氧化物，例如氯氧化物（Cl2O）和溴氧化物（Br2O）。
-卤族元素能与非金属原子形成共价键化合物，例如二氧化氯（Cl2O），二氧化溴（Br2O2）和五氟化碘（IF5）。
卤素离子的检验：卤素离子的检验是通过特定的化学反应来确定存在卤素离子的方法。
1.银离子沉淀反应：卤素离子可以通过与银离子反应产生不溶性沉淀物来检测。
氯离子可以通过加入硝酸银溶液（AgNO3）生成白色氯化银沉淀（AgCl）来检测。
溴离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色溴化银沉淀（AgBr）来检测。
碘离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色碘银沉淀（AgI）来检测。
2.氧化性试剂：卤素离子可以通过与氯酸（HClO4）或氯酸钾（KClO3）反应来检测。
氯离子可以通过与氯酸反应生成氯气（Cl2）来检测。
溴离子可以通过与氯酸钾反应生成溴气（Br2）来检测。
碘离子可以通过与氯酸钾反应生成紫色蒸汽（I2）来检测。
3.过渡金属离子反应：卤素离子可以通过与过渡金属离子反应产生特定的颜色来检测。
卤族元素的性质与卤素离子的检验
卤族元素的性质与卤素离子的检验卤族元素是周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石碱金属钾，它们与其他元素形成盐类化合物。
本文将介绍卤族元素的性质和卤素离子的检验方法。
1.物理性质：-氟：是最轻的卤素，为黄绿色气体，在常温常压下几乎无色。
因其高度活泼，几乎与所有元素反应，包括玻璃和金属。
氟化物广泛应用于牙膏、水处理等领域。
-氯：是常见的卤素，为黄绿色气体，在常温常压下呈黄绿色。
氯气具有剧烈的刺激性气味和毒性，常用作消毒剂和漂白剂。
-溴：为红褐色液体，在常温常压下存在。
具有刺激性气味，并具有毒性。
溴广泛用作制取有机合成物和药物。
-碘：为紫黑晶体，在常温常压下为固体。
具有刺激性气味，可溶于有机溶剂形成紫色溶液。
碘广泛用于消毒和医药化学领域。
-钾：是一种银白色金属元素，具有较低的密度和较强的活性。
在自然界中主要以盐类的形式存在。
2.化学性质：-卤素元素具有较强的氧化性和还原性。
它们与金属反应生成盐类化合物。
-卤素元素对有机物有较强的亲和力，能与有机物发生反应，产生有机卤化物。
-卤素元素在水中形成酸性溶液，称为卤素水。
-卤族元素能形成带负电荷的单价阴离子，即卤素离子。
卤素离子的检验方法1.氯离子检验：-银镜反应：加入硝酸银溶液，形成白色沉淀。
-预加溴水反应：加入部分溴水和碳酸钠溶液，会有氯气排出，使溴水褪色。
2.溴离子检验：-加入银离子：加入硝酸银溶液，形成黄色沉淀。
- 加入氨水：加入溴离子会生成摩尔洛尼溴铵(Melnikov's reagent)，溶液呈橙红色。
3.碘离子检验：-加入银离子：加入硝酸银溶液，形成黄色沉淀。
-加入盐酸：加入盐酸后产生紫色气体。
4.氟离子检验：-加入钡离子：加入硝酸钡溶液，无明显反应。
5.卤素的火焰颜色：-氯：火焰呈黄绿色。
-溴：火焰呈橙红色。
-碘：火焰呈紫色。
以上是卤族元素的性质和卤素离子的检验方法。
卤族元素在化学和医药领域有着广泛的应用，了解其性质和检验方法对于相关领域的研究和应用具有重要意义。
卤族元素及卤离子检验-好
卤代烃中卤原子的检验通常涉及卤素离子的生成与检测。虽然本文档主要聚焦于卤族元素的原子结构、物理性质及化学性质，并详细探讨了卤素与金属、非金属的反应，以及卤化物的特性，但我们可以从中推导出卤代烃中卤原子的可能检验方式。首先，卤代烃可通过水解或醇解反应生成相应的卤素离子。随后，利用卤素离子的特性，如与银离子反应生成卤化银沉淀，来进行定性或定量分析。例如，氯化银、溴化银和碘化银分别呈现出白色、淡黄色和黄色沉淀，这可作为卤素离子的鉴别依据。此外，文档还提及了卤素单质的氧化性逐渐减弱，这一性质也可在卤代烃的检验中加以利用。需要注意的是，具体的检中，应结合具体情况制定合适的检验方案。
卤素PPT课件
2、化学性质
(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2
(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式 H2+Cl2=2HCl P+Cl2=PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
(3)与水反应 方程式为: Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水成分{分子: Cl2.H2O.HClO 性质: 强氧化性、酸性 离子:H+.Cl-.ClO久置氯水成分{分子: H2O 性质:酸性、无氧化性 离子: H+、 Cl (4)与碱反应 应用 a.尾气(Cl2)处理 NaOH + Cl2==NaCl+H2O b.制取漂白粉 Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
3、氯气的实验室制法
(1)原理 HCl + 氧化剂---Cl2(氧化剂:MnO2 ,KClO3,KMnO4. 浓H2SO4.NaCl 浓盐酸的代替品为:_______________ )
(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除
画图
(ห้องสมุดไป่ตู้)收集方法{1._____ 2._____
失电子 <2>常见元素价态与物质氧化性.还原性关系 高价态元素表现氧化性 一般情况下 低价态元素表现还原性 中间价态元素既有氧化性,又有还原性 <3>同族和同周期元素的变化规律
5.有关物质的量的计算
第三节 氧化还原反应(二)
一.知识要点
1.氧化还原方程式的配平 (1)方法: (2)原则: (3)遵循:
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①Cl － 、Br－、I－离子
白色沉淀，沉淀不消失——Cl －
——加硝酸银和稀硝酸
浅黄色沉淀，沉淀不消失——Br－
②Br－、I－离子
——加氯水，再加CCl4
黄色沉淀，沉淀不消失——I－ 分层现象，下层橙红色——Br－
分层现象，下层紫红色——I－
③I－离子 ——加氯水或溴水，再加淀粉溶液
溶液呈蓝色——I－
名：碘酒）
用于一般皮肤消毒和手 术前手术局部皮肤的消 毒。
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溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和 变色玻璃
感光胶卷
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原理：
变色眼镜
光照
2AgBr
CuO
2Ag＋Br2
无色透明晶体精选pp黑t课件色小颗粒 暗红色
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碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨
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4、卤素离子的检验
5
2、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子，称为离子方程式。
3、卤化银的性质和用途
①卤化银的性质：
A、不溶于水，也不溶于酸和碱 B、不稳定性： 2AgX→光2照Ag＋X2 ②用途：
感光纸、胶卷（AgX），变色眼镜（AgBr），
人工降雨（AgI）
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碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别
问题:有三瓶无色透明的溶液（标签：1、2、3），它 们分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，要 求设计实验方案来进行鉴别。
方案
加入试剂
现象
结论及 方程式
加新制氯水，再 分层现象，下层近无色 氯化钠
1 通过加四氯化碳、 分层现象，下层橙红色 溴化钠
振荡观察四氯化
碳层的颜色
分层现象，下层紫红色 碘化钾
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2
加硝酸银，观察 沉淀颜色
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1
实验： 往NaCl、NaBr、KI、Na2CO3溶液中分别 滴加AgNO3溶液，观察现象
根据自己所观察到的现象，完成P47中 现象的填写。
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2
NaCl
实验现象 加AgNO3 加入 溶液后 稀硝酸后
白色沉淀 沉淀不消失
解释或离子方程式 Cl- + Ag+ →AgCl↓
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四、卤素离子的检验
1、卤素离子的检验方法：
在所检验的溶液滴加AgNO3以及稀硝酸
实验现象
结论
反应的实质
白色沉淀→ 待测液中含有Cl－ Ag＋＋Cl－→AgCl↓
浅黄色沉淀→ 待测液中含有Br－Ag＋＋Br－→ AgBr↓
黄色沉淀→ 待测液中含有I－ Ag＋＋I－ →AgI↓
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NaBr 浅黄色沉淀 沉淀不消失 Ag＋＋Br－→ AgBr↓
KI
黄色沉淀 沉淀不消失 Ag＋＋I－ →AgI↓
Na2CO3 溶液
白色沉淀
沉淀消失， CO32- +2Ag+ →Ag2CO3↓ 有气泡生成 Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑ + H2O
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3
思考： 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液 后还要再加稀硝酸呢？ 原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成 AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成 Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸 反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀 溶解。