化学_选修3_第一章第一节原子结构课件_.ppt
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高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
第一章原子的结构与键合ppt课件
（1）共价键的定义 ➢ 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产生 电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。
（2）共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形
成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向 性，因而每个原子有可能同更多 的原子结合，并趋于形成低能量 的密堆结构，当金属受力变形而 改变原子之间的相互位置时不至 于破坏金属键，这就使金属具有 良好的延展性。
金属变形时，由金属键结 合的原子可变换相对位置
（3）金属键型晶体的特征 良好的导电、导热性：
自由电子定向运动（在电场作用下）导电、（在热场作 用下）导热。
金属键模型
电子气 金属离子
图 金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图 金属键与金属晶体
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1：金属具有良好导电、导热性能的原因？ （自由电子的存在）
问题2：金属具有良好延展性的原因？
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中，不可能存在四个量子数 完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中， 电子的排布尽可能分占不同 的能级，而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属 过渡元素
主族金属
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定 的方式聚集而成的。这些微粒可能 是分子、原子或离子。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
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开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
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3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
原子结构优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
【自我展示】
N、Ne、Na、26Fe、35Br原子的核外电子排 布式及简化电子排布式并画出价电子排布式：
N：1s22s22p3 [He]2s22p3 Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 Si：1s22s22p63s23p2 [Ne]3s23p2 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 Br：1s22s22p63s23p63d104s24p2 [Ar]3d104s24p2
【思考】
根据已有知识，试画出原子构造 示意图，填充K原子核外电子。
能层 K
L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
容纳
电子 2 2 6 2 6
1
数
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理： 随原子核电
荷数递增，绝大 多数原子核外电 子的排布遵照如 右图的排布次序， 这个排布次序被 称为构造原理。
选修3《物质构造与性质》
第一章 原子构造与性质
第一节 原子构造
宇宙大爆炸
一、开天辟地—原子的诞生
氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（ 氦约为氢的1／8），另外尚有90多个元素，它 们的原子总数加起来局限性1%。宇宙年纪距近 约140亿年，地球年纪已有46亿年。地球上的 元素绝大多数是金属，非金属仅22种。
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ...
电子数 2
8
18
32
2n2
【小结】
※ 每个能层（电子层）所容纳最多电子数=2n2
※ 能层的能级数=能层序数（n）=周期数 ※ 英文字母相似的能级所容纳最多电子数相似，但 能量不同：s2 p6 d10 f14(分别是1、3、5、7... ※的二任倍一)能层的能级总是从s能级开始; ※ 不同能层能量次序：K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q ... 相似能层的不同能级能量次序：ns＜np＜nd＜nf …
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
化学选修3原子结构省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超出8个
（K层为最外层时不超出2个）。
（4）次外层电子数不超出18个， 倒数第三层不超出32个。
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2、能级: （既电子亚层）
在多电子原子中，同一能层电子能量也可能不一 样，能够将它们分为不一样能级．（既亚层）
要求：任一能层能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
P电子云半径一样伴随n增大而增大
38/53
原子轨道
电子在原子核外一个运动空间状态 阅读书本11页表1-2
s
p
d
f
39/53
原子轨道空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
d z2
d x2-y2
40/53
多电子原子中能级图
41/53
六、核外电子排布规则:
都相同；③原子是微小实心球体。从当代原
子——分子学说观点看，你认为不正确是
（） A 只有①
D
B 只有②
C 只有③
D ①②③
23/53
２．在同一个原子中，离核越近、n越小电
子层能量 越低。在同一能层中，各能级能
量按s、p、d、f次序
增大 。
３．理论研究证实，多电子原子中，同一 能层电子，能量也可能不一样，还能够把 它们分成能级，第三能层有3个能级分别 为 3S。3P 3d
我们今天熟悉各种元素（原子），都 是从那时起经历了漫长复杂物理化学改变， 分批分期合成而来
（K层为最外层时不超出2个）。
（4）次外层电子数不超出18个， 倒数第三层不超出32个。
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2、能级: （既电子亚层）
在多电子原子中，同一能层电子能量也可能不一 样，能够将它们分为不一样能级．（既亚层）
要求：任一能层能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
P电子云半径一样伴随n增大而增大
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原子轨道
电子在原子核外一个运动空间状态 阅读书本11页表1-2
s
p
d
f
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原子轨道空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
d z2
d x2-y2
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多电子原子中能级图
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六、核外电子排布规则:
都相同；③原子是微小实心球体。从当代原
子——分子学说观点看，你认为不正确是
（） A 只有①
D
B 只有②
C 只有③
D ①②③
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２．在同一个原子中，离核越近、n越小电
子层能量 越低。在同一能层中，各能级能
量按s、p、d、f次序
增大 。
３．理论研究证实，多电子原子中，同一 能层电子，能量也可能不一样，还能够把 它们分成能级，第三能层有3个能级分别 为 3S。3P 3d
我们今天熟悉各种元素（原子），都 是从那时起经历了漫长复杂物理化学改变， 分批分期合成而来
高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)
核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________
人教版高中化学选修三课件：第一章 第一节 第2课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道
2．洪特规则的特例：对于同一能级，当电子排布为全充满(如 p6 和 d10)、半充满(p3 和 d5)和全空(p0 和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。 如 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(错误) 应为 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(错误) 应为 1s22s22p63s23p63d104s1
[微思考] 金属的焰色反应是怎么回事？
[提示] 某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态 跃迁到激发态；处于激发态的电子是不稳定的，在极短的时间内(约 10－8 s)便跃迁到基 态或较低的能级上，在跃迁过程中将产生发射光谱。
二、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)电子运动的特点：电子质量小，运动速度快，无规则，故无法确定某个时刻处于原 子核外空间何处。只能确定它在原子核外空间各处出现的概率。 (2)电子云。 ①定义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 ②意义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小。
3．在 1s、2px、2py、2pz 轨道中，具有球对称性的是( )
A．1s
B．2px
C．2py
D．2pz
解析：1s 轨道和 2p 轨道的图像分别为：
由图像可看出，呈球对称性的为 1s 原子轨道。 答案：A
4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) 答案：D
5．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( ) 答案：C
2．图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的 是( )
A．图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子 B．图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 C．图 2 表明 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴 D．图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 答案：D
高中化学选修三第一章第一节
居里夫妇
（法国） 4、 1898年， 居里夫妇 发现镭，发现原子可以分裂
汤姆逊
• 5、 1897年， 汤姆逊 （英国）
发现所有原子都含 有带负电的粒子— —电子。汤姆逊的 原子模型象带正电 的“蛋糕”里夹着 许多带负电的“葡 萄干”
卢瑟福
6、1907年， 卢瑟福（英国）
做了著名的α 粒子散射实 验，表明正电荷在原子的 中心，负电荷（电子）在 正电荷周围运动，就象飞 蛾在灯泡四周乱飞那样。 原子的大部分是空空洞洞 的空间。
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
③最后考虑是否需要应用量子力学关 于全空、半充满、全充满的排布规定， 如Cr、Cu等原子
玻尔
（丹麦） 7、 1913年， 玻尔 提出原子中心的这个正电荷 叫原子核，它几乎占去了原 子的全部质量，但体积却很 小，电子（其质量可忽略不 计）象行星绕太阳公转那样 围绕着原子核高速运转，是 个“小太阳系”
查德威克
8、 1932年，查德威克 （英国）
发现了原子核中有电中性的中子。
德布罗依
9、1924-1935， 德布罗依（法国） 提出：每一种运动着的粒 子，象光一样，都有与它 相联系的波动性。三年以 后，戴维逊（美国）和汤 姆生（英国）各自独立地 解释了他们的电子衍射实 验结果。
新人教版化学选修3《原子结构》
第一节 原子结构
一、原子的诞生 第一课时
大爆炸
2h后
大量的氢、少量的氦 极少量的锂
原子核的熔合反应
其他元素
二、能层与能级
能层：按电子能量的高低及离核远近划分。
第一层至第七层符号为： K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q
电子能量从低到高 离核由近到远 各电子层所能容纳的最多电子数？？？
K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q
2、不同的能层分别有多少个能级？ 能级数＝能层序数（n）
3、各能级可容纳的最多电子数是？
学与问
1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与 能层的序数（n）间存在什么关系？ 最多容纳电子数 = 2n2 2、不同的能层别有多少个能级，与能层的序数（n） 间存在什么关系？ 第n层就有n个能级 3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是 相同 否相同？ 各能级上所能容纳的电子数分别是多少？ 分别是1、3、5、7的2倍
练习：试写出8O、
14Si
、26Fe的简化电子排布式。
说明：在化学反应中，原子的外围电子发生变化而“原子 实”不受影响，所以描述原子核外电子排布时，也可以省 去“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对主族元 素的原子，外围电子又称价电子） 如：O 2S22P4 Si: 3S23P2 Fe: 3d64S2
练习：第二教材 12页 3
原子的核外电子可以完全按能层次序排布， 填满一个能层再开始下一个能层吗？？ 为什么钾原子的排布不是2、8、9， 而是2、8、8、1呢？
三、构造原理
三、构造原理
1、各能级的能量高低顺序
ns < (n-2)f < (n-1)d < np
即：1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d— 4p—5s—4d……
一、原子的诞生 第一课时
大爆炸
2h后
大量的氢、少量的氦 极少量的锂
原子核的熔合反应
其他元素
二、能层与能级
能层：按电子能量的高低及离核远近划分。
第一层至第七层符号为： K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q
电子能量从低到高 离核由近到远 各电子层所能容纳的最多电子数？？？
K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q
2、不同的能层分别有多少个能级？ 能级数＝能层序数（n）
3、各能级可容纳的最多电子数是？
学与问
1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与 能层的序数（n）间存在什么关系？ 最多容纳电子数 = 2n2 2、不同的能层别有多少个能级，与能层的序数（n） 间存在什么关系？ 第n层就有n个能级 3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是 相同 否相同？ 各能级上所能容纳的电子数分别是多少？ 分别是1、3、5、7的2倍
练习：试写出8O、
14Si
、26Fe的简化电子排布式。
说明：在化学反应中，原子的外围电子发生变化而“原子 实”不受影响，所以描述原子核外电子排布时，也可以省 去“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对主族元 素的原子，外围电子又称价电子） 如：O 2S22P4 Si: 3S23P2 Fe: 3d64S2
练习：第二教材 12页 3
原子的核外电子可以完全按能层次序排布， 填满一个能层再开始下一个能层吗？？ 为什么钾原子的排布不是2、8、9， 而是2、8、8、1呢？
三、构造原理
三、构造原理
1、各能级的能量高低顺序
ns < (n-2)f < (n-1)d < np
即：1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d— 4p—5s—4d……