48硫硒碲(7页32题)

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元素周期表简介

元素周期表简介

元素周期表简介化学元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

元素周期表中共有118种元素。

每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期,16个族。

每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。

这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。

共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(ⅠB-ⅦB),一个第ⅧB族,一个零族。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。

失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。

同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。

元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

元素周期表创始人--门捷列夫简介德米特里•伊万诺维奇•门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家,自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。

1841年,7岁的门捷列夫进了中学,他在上学的早几年就表现出了出众的才能和惊人的记忆力,他对数学、物理学和地理发生了极大的兴趣。

1850年,门捷列夫进入中央师范学院学习,在大学一年级,门捷列夫就迷上了化学。

他决心要成为一个化学家,为了人类的利益而获得简单、价廉和“到处都有”的物质。

化学元素周期表口诀及分布图(重新整理)

化学元素周期表口诀及分布图(重新整理)
35."453
18 Ar氩
39."94
19 K钾
39."098
20 Ca钙
40."08
其余需要背的就是
金属活动顺序表
K -jiaCa -gaiNa-naMg -meiAl -lv
Zn - xinFe- tieSn -xiPb- qianH -qingCu -tong
Hg- gongAg- yinPt- boAu -jin
23钒(fán)
28镍(niâ)
33砷(shēn)
38锶(sī)
43锝(dã)
48镉(gã)
53碘(diǎn)
58铈(shì)
63铕(yǒu)
68铒(ěr)
73钽(tǎn)
78铂(bï)
83铋(bì)
88镭(lãi)
93镎(ná)4铍(pí)
9氟(fú)
14硅(guī)
19钾(jiǎ)
24铬(gâ)
35溴(xiù)
40锆(gào)
45铑(lǎo)
50锡(xī)
55铯(sâ)
60钕(nǚ)
65铽(tâ)
70镱(yì)
75铼(lái)
80汞(gǒng)
85砹(ài)
90钍(tǔ)
95镅(mãi)
96锔(jú)97锫(pãi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fâi)
101钔(mãn)102锘(nuî)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)
氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访(李娜什么时候当皇上啦)
铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累(呵!想和比尔.盖茨媲美,小心累着)
硼铝镓铟铊碰女嫁音他(看来新郎新娘都改名了)
碳硅锗锡铅探归者西迁

11-2-氧和硫族元素

11-2-氧和硫族元素

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质
无色无味,非极性分子 ② 顺磁性 ③ 稳定 ④ 氧化性:常温 与还原剂反应, 高温时,与大多数元素反 应;用O2饱和的中性水是较好的氧化剂。 O2 + NO / Sn2 + / SO 2-/ I- → NO (红棕) / Sn4+/ SO 2-/ I 3 2 4 2

① 淡蓝色,鱼腥味气体 偶极距=0.53,极性共价键,极性分子 抗磁性 ④ 很不稳定,常温下2O3 → 3O2(MnO2催化,加热) ⑤ 强氧化性 φ°/H2O = 2.07V φ°/OH- = 1.24V O3 + NO→ NO2 O3 + I-+ H→ I2 + O2↑+ H2 O O3 + CN-→OCN- + O2↑ O3 + OCN- →O2↑ + N2↑ + CO2 3O3 + 2Ag→ Ag2 O2 + 2O2 O3 + XeO3 + 2H2 O = H4XeO6 + O2 ② ③
用途
动植物赖以生存 医疗急救:30mol/1LH2O 工业生产:氢氧焰,氧炔焰,炼钢 吹氧
① 杀菌、消毒剂 ② 确定烃不饱和双键的位置 CH3CH2CH=CH2 → CH3CH2CHO + HCHO CH3CH=CHCH3 → 2CH3CHO
① ② ③ ④ ⑤
制H2SO4 橡胶制品硫化剂(S2Cl2) SO4盐,SO3盐,硫化物 火柴、焰火原料 6 用于漂染、农药、医药
O3 + NO→ NO2 3O3 + 2Ag → Ag2O2 + 2O2 (过氧化银 ) O3 + XeO3 + 2H2O = H4XeO6 + O2 O3 +2 I-+ H+= I2 + O2+ H2O (测定O3 ) O3 + CN- →O2 + N2 + CO2

化学元素周期表记忆口诀

化学元素周期表记忆口诀

【化学】元素周期表记忆口诀元素周期表的结构:(记忆口诀)七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装;七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵;镧锕单独列,每系占一格. 周期表中元素性质的递变规律A.同一周期中元素性质的递变规律以第三周期为例:*最外层电子数由1个递增到8个*元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强*最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强*元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0*元素的原子半径逐渐缩小.B.同一主族元素性质的递变规律同一主族元素自上而下,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,而非金属性依次减弱.周期表分行列,7行18列,行为周期,列为族。

周期有七,三短(1,2,3)三长(4,5,6)一不全(7),2 8 8 18 18 32 32满6、7镧锕各15。

族分7主7副1Ⅷ零,长短为主,长为副。

1到8重复现,2、3分主副,先主后副。

Ⅷ特8、9、10,Ⅷ、副全金为过渡。

个别音要注意,多查查字典青害李碧朋,探丹阳付奶。

(氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖)那美女桂林,流露押嫁该。

(钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙)抗台反革命,提供难题新。

(钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌)假者生喜羞,可入肆意搞。

(镓锗砷硒溴,氪铷锶钇锆)你母得了痨,八音阁隐息。

(铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡)替弟点仙色,贝兰是普女。

(锑碲碘氙铯,钡镧铈铺钕)破杉诱扎特,弟火而丢意。

(钷钐铕钆铽,镝钬铒铥镱)虏获贪污赖,我一并进攻。

(镥铪钽钨铼,锇铱铂金汞)他钱必不安,东方雷阿土。

(铊铅铋钚砹,氡钫镭锕钍)普诱那不美,惧怕可爱肥。

(镤铀镎钚镅,锔锫锎锿镄)们若老,炉肚喜波黑,卖Uun Uuu Uub!编的故事:侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

高中化学 稀有气体硒碲竞赛解析

高中化学 稀有气体硒碲竞赛解析

促敦市安顿阳光实验学校元素化学08:稀有气体、硒、碲第一题(4分)He的性质He的特殊用途基于其特殊的性质。

1.He用来填充气球和其他飞行器,其安全程度比氢气填充时高得多,为什么?2.He与O2配得的混合气体代替空气可以防止高压作业(如海水深潜和隧道修建作业)人员回到地面后通常会出现“潜函症”(高压下溶入人体体液的N2迅速离开体液造成的不适),解释原因。

3.某些特殊的焊接操作,某些金属冶炼操作,超纯Si、超纯Ge以及其他半导体材料的制备过程中He的作用是什么?4.He广泛用作超低温研究中的致冷剂,家在He提供的低温环境中获得了许多了不起的发现,有些研究成果已经得到实际用。

这里He体现了什么特殊性质?第二题(10分)推断两种元素1.元素M为一半导体材料,广泛用与半导体材料工业中,用于制造光敏电阻、光电管及光电池,而且在自动控制、电视传真方面有广泛的用。

由于M具有可经受超电荷、耐高温、电稳性好、轻盈的优点,常用于制造整流器。

(1)写出M的元素符号______;(2)元素M为于周期表第______周期______族;(3)与M处于同一主族的元素N,是生命中最重要的元素之一,它在地壳中的含量极高,请写出N的元素符号______;(4)元素M和元素N可以形合物,写出其化学式______。

2.某元素的氧化物X能被酸性重铬酸钾溶液氧化成其最高价的含氧酸根离子。

现有0.1995g X,以适量的NaOH溶液溶解后再用酸,直至溶液呈酸性,加入10.00mL 0.05000mol·L-1的重铬酸钾溶液,然后再加入10.00mL 0.05000mol·L -1的硫酸亚铁溶液,可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3+离子。

试通过计算说明B为何种元素。

第三题(8分)He的化合物1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF6化合物,突破了“惰性元素”的禁区。

此后人们相继合成了氙的化合物,以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。

第13章-5氧硫硒碲-硫硒碲

第13章-5氧硫硒碲-硫硒碲

(1)硫化物的溶解性
硫化物在不同酸中的溶解性
难溶于水 易溶于水
溶于稀盐酸 0.3 mol· -1 L
难溶于稀盐酸
溶于浓盐酸 难溶于浓盐酸 溶于浓硝酸 溶于王水
(NH4)2S Na2S K2 S MgS CaS SrS BaS
均为白色
*Al2S3 白色 *Cr2S3 黑色 MnS 肉色 ZnS 白色 Fe2S3 黑色 FeS 黑色 CoS 黑色 NiS 黑色
七、硫的含氧酸及其盐
1. 二氧化硫和亚硫酸
2. 三氧化硫和硫酸
3. 硫的其他含氧酸及其盐 4. 硫含氧酸的衍生物
1. 二氧化硫和亚硫酸
二氧化硫
无色有刺激臭味的气体,大气污 染物;极性分子,易溶于水; 较 易液化,液态SO2是一种良好的 非水溶剂,做溶剂时既不放出质
3d
1. 离子键
2. 共价键 3. 多硫链
1. 离子键
2. 共价键
(1)sp杂化 (2)sp2杂化 (3)sp3杂化 (4)sp3d杂化
(5)sp3d2杂化
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
sp
1
1
1
直线形
CS2
Π34 Π34
S原子
3p 3d
3s
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
SF6
S原子
3d 3s 3p
3d 3s 3p
3. 多硫链
S有形成长硫链 -Sx-的习性,这是其他元素少 见的,长链也可以成为形成化合物的结构基础;
2多硫离子S3
2多硫离子S4 ,BaS4
3. 多硫链
长硫链 -Sx-,当x=2 时,称为过硫化物,类 似过氧化物;当x≥2~6 时,称为多硫化物;

元素周期表及背诵方法

元素周期表及背诵方法

1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú)97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún)在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事:侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

元素周期表及背诵方法

元素周期表及背诵方法

1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú)97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún)在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事:侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

元素周期表的读音

元素周期表的读音

元素读音1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí) 5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài)21钪(kàng) 22钛(tài) 23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ) 28 镍(niè)29 铜(tóng) 30锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36 氪(kè) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní) 42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì) 53 碘(diǎn) 54氙(xiān) 55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69铥(diū) 70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó) 79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā)82铅(qiān) 83 铋(bì) 84钋(pō) 85砹(ài) 86 氡(dōng) 87钫(fāng) 88镭(léi) 89 锕(ā) 90钍(tǔ) 91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò) 103 铹(láo) 104 钅卢(lú) 105钅杜(dù) 106钅喜(xǐ) 107钅波(bō) 108 钅黑(hēi) 109 钅麦(mài) 110 钅达(dá) 111钅仑(lún) 112鎶(gē)记忆技巧性质记忆元素表顺口溜我是,我最轻,靠我运;我是,我无赖,得失我最菜;我是,密度低,遇水遇酸把泡起;我是,耍赖皮,虽是金属难电离;我是,有点红,论起电子我很穷;我是,反应慢,既能成链又成环;我是,我阻燃,加氢可以合成;我是,不用想,离开我就憋得慌;我是,最恶毒,抢个电子就满足;我是,也不赖,通电红光放出来;我是,脾气大,遇酸遇水就火大;我是,最爱美,摄影烟花放光辉;我是,常温里,浓里把澡洗;我是,色黑灰,信息元件把我堆;我是,害人精,剧毒列表有我名;我是,来历久,沉淀金属最拿手;我是,色黄绿,金属电子我抢去;我是,活性差,霓虹紫光我来发;我是,把火加,来当家;我是,身体爱,骨头牙齿我都在;我是,过渡来,我来盖;我是,正六铬,过来变绿色;我是,价态多,七氧化物爆炸猛;我是,用途广,喊我叫爷;我是,色紫红,投入气棕红;我是,颜色深,三价元素夺你魂;我是,挥发臭,液态非金我来秀;我是,碱金属,沾水烟花钾不如;我是,升华烟,遇到淀粉蓝点点;我是,金黄色,入水爆炸容器破;我是,高温度,其他金属早呜呼;我是,很稳定,扔进影无形;我是,有剧毒,液态金属我为独;我是,浓缩后,造我最牛;我是,易融化,沸点很高难蒸发;我是,软如金,轻微放射宜小心;我是,能脱发,投毒出名看;我是,可晶格,红外窗口能当壳;我是,补人体,口服液里有玄机;我是,能储电,子弹头里也出现。

化学元素周期表 读音及口诀

化学元素周期表 读音及口诀

化学元素周期表读音&口诀读音1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí) 5硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8氧(yǎng) 9氟(fú) 10氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14硅(guī) 15磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài)21钪(kàng) 22钛(tài) 23钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ) 28镍(niè) 29铜(tóng) 30锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36氪(kè)37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní) 42钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì) 53碘(diǎn) 54氙(xiān) 55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ) 60钕(nǚ)61钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu) 64钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ) 68铒(ěr) 69铥(diū) 70镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó) 79金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān) 83铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài) 86氡(dōng) 87钫(fāng) 88镭(léi) 89锕(ā) 90钍(tǔ) 91镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná) 94钚(bù) 95镅(méi) 96锔(jú)97锫(péi) 98锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò) 103铹(láo) 104钅卢(lú) 105钅杜(dù) 106钅喜(xǐ)107钅波(bō) 108钅黑(hēi) 109钅麦(mài) 110钅达(dá) 111钅仑(lún)口诀横着按周期背:侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

元素周期表的读音

元素周期表的读音

元素读音1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí) 5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài)21钪(kàng) 22钛(tài) 23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ) 28 镍(niè)29 铜(tóng) 30锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36 氪(kè) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní) 42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì) 53 碘(diǎn) 54氙(xiān) 55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69铥(diū) 70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó) 79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā)82铅(qiān) 83 铋(bì) 84钋(pō) 85砹(ài) 86 氡(dōng) 87钫(fāng) 88镭(léi) 89 锕(ā) 90钍(tǔ) 91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò) 103 铹(láo) 104 钅卢(lú) 105钅杜(dù) 106钅喜(xǐ) 107钅波(bō) 108 钅黑(hēi) 109 钅麦(mài) 110 钅达(dá) 111钅仑(lún) 112鎶(gē)记忆技巧编辑性质记忆元素表顺口溜我是氢,我最轻,火箭靠我运卫星;我是氦,我无赖,得失电子我最菜;我是锂,密度低,遇水遇酸把泡起;我是铍,耍赖皮,虽是金属难电离;我是硼,有点红,论起电子我很穷;我是碳,反应慢,既能成链又成环;我是钨,高温度,其他金属早呜呼;我是金,很稳定,扔进王水影无形;我是汞,有剧毒,液态金属我为独;我是铀,浓缩后,造原子弹我最牛;我是镓,易融化,沸点很高难蒸发;我是铟,软如金,轻微放射宜小心;我是铊,能脱发,投毒出名看清华;我是锗,可晶格,红外窗口能当壳;我是硒,补人体,口服液里有玄机;我是铅,能储电,子弹头里也出现。

元素周期表口诀

元素周期表口诀

青害李皮朋,探丹阳付奶。

(氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖)那美铝桂林,流绿牙假钙。

(钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙)抗台反革命,提供难题新。

(钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌)假者生喜羞,可入肆意搞。

(镓锗砷硒溴,氪铷锶钇锆)你母得了痨,八音阁隐息。

(铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡)替弟点仙色,贝兰是普女。

(锑碲碘氙铯,钡镧铈铺钕)破杉诱扎特,弟火而丢意。

(钷钐铕钆铽,镝钬铒铥镱)虏获贪污赖,我一并进攻。

(镥铪钽钨铼,锇铱铂金汞)他钱必不安,东方雷阿土。

(铊铅铋钚砹,氡钫镭锕钍)普诱那不美,惧怕可爱肥。

(镤铀镎钚镅,锔锫锎锿镄)化学元素周期表读音(kè)42钼(mù)43锝(dé)4449铟(yīn)51锑(tī)52碲(dì)54氙(xiān)55铯(sè)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)非金属元素氢(1) 碳(6) 氮(7) 氧(8) 磷(15) 硫(16) 硒(34)稀有气体元素氦(2) 氖(10) 氩(18) 氪(36) 氙(54) 氡(86) Uuo(118)碱金属锂(3) 钠(11) 钾(19) 铷(37) 铯(55) 钫(87)碱土金属铍(4) 镁(12) 钙(20) 锶(38) 钡(56) 镭(88)类金属元素硼(5) 硅(14) 锗(32) 砷(33) 锑(51) 碲(52) 钋(84)卤族元素氟(9) 氯(17) 溴(35) 碘(53) 砹(85)主族元素铝(13) 镓(31) 铟(49) 锡(50) 铊(81) 铅(82) 铋(83) Uut(113) Uuq(114) Uup(115) Uuh(116) Uus(117)过渡金属钪(21) 钛(22) 钒(23) 铬(24) 锰(25) 铁(26) 钴(27) 镍(28) 铜(29) 锌(30) 钇(39) 锆(40) 铌(41) 钼(42) 锝(43) 钌(44) 铑(45) 钯(46) 银(47) 镉(48) 铪(72) 钽(73) 钨(74) 铼(75) 锇(76) 铱(77) 铂(78) 金(79) 钅卢(104) 钅杜(105) 钅喜(106) 钅波(107) 钅黑(108) 钅麦(109) 鐽(110) 錀(111) 鎶(112)镧系元素镧(57) 铈(58) 镨(59) 钕(60) 钷(61) 钐(62) 铕(63) 钆(64) 铽(65) 镝(66) 钬(67) 铒(68) 铥(69) 镱(70) 镥(71)锕系元素锕(89) 钍(90) 镤(91) 铀(92) 镎(93) 钚(94) 镅(95) 锔(96) 锫(97) 锎(98) 锿(99) 镄(100) 钔(101) 锘(102) 铹(103)aluminium/aluminum(Al):铝。

化学元素周期表及背诵方法

化学元素周期表及背诵方法

化学元素周期表及背诵方法1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí) 5 硼(péng)6碳(tàn) 7氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9氟(fú) 10 氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài) 23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36 氪(kè) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní) 42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé) 49铟(yīn) 50锡(xī)51锑(tī) 52碲(dì) 53 碘(diǎn) 54氙(xiān) 55铯(sè)56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu) 64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69铥(diū) 70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā) 73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó) 79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān) 83 铋(bì) 84钋(pō) 85砹(ài) 86 氡(dōng) 87钫(fāng) 88镭(léi) 89 锕(ā) 90钍(tǔ) 91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò) 103 铹(láo) 104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ) 107钅波(bō) 108钅黑(hēi) 109钅麦(mài) 110钅达(dá)111钅仑(lún)前20号元素1 H 氢2 He 氦3 Li 锂4 Be 铍5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟10 Ne 氖11 Na 钠12 Mg 镁13 Al 铝14 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 Cl 氯18 Ar 氩19 K 钾20 Ca 钙金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au活性逐渐降低价态表一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全代数化合价和为零在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事:侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,那家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她留有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

化学周期表

化学周期表

1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(pãng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(n ǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gâ) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niâ)29 铜(tïng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kâ)37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dã) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gã)49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sâ) 56钡(bâi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tâ) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(di ū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(ã) 77铱(yī) 78铂(bï)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(lãi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yïu) 93镎(n á)94 钚(bù)95 镅(mãi) 96锔(jú)97 锫(pãi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fâi) 101钔(mãn) 102锘(nuî)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún)五个字五个字背顺序名称字母是必背的初中只需背前20个相对质量不用背考试时卷子上会告诉你的前20号元素1 H 氢1.0079(相对原子质量)化学元素周期表2 He 氦4.00263 Li 锂6.9414 Be 铍9.01225 B 硼10.8116 C 碳12.0117 N 氮14.0078 O 氧15.999 4(3) 9 F 氟18.998 10 Ne 氖20.17 11 Na 钠22.9898 12 Mg 镁24.305 13 Al 铝26.982 14 Si 硅28.085 15 P 磷30.974 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.453 18 Ar 氩39.94 19 K 钾39.098 20 Ca 钙40.08其余需要背的就是金属活动顺序表K -jia Ca -gai Na- na Mg -mei Al -lv Zn - xin Fe- tie Sn -xi Pb- qian H -qing Cu -tong Hg- gong Ag- yin Pt- bo Au -jin价态表一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全代数化合价和为零还有就是哪些盐可溶哪些盐不可溶自编的小故事口诀,10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事:侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

高中化学专题: 硒、碲及其化合物的性质

高中化学专题: 硒、碲及其化合物的性质

知识拓展专题硒、碲及其化合物的性质1.硒及其化合物的性质(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。

(2)SeO2的氧化性比SO2强,属于中等强度的氧化剂,可氧化H2S、NH3等:SeO2+2H2S===Se +2S+2H2O;3SeO2+4NH3===3Se+2N2+6H2O。

(3)亚硒酸可作氧化剂,能氧化SO2,H2SeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+Se,但遇到强氧化剂时表现还原性,可被氧化成硒酸,H2SeO3+Cl2+H2O===H2SeO4+2HCl。

2.碲及其化合物的性质(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。

(2)TeO2是不挥发的白色固体,微溶于水,易溶于强酸、强碱,如TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O。

(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性H2TeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+TeH2TeO3+Cl2+H2O===H2TeO4+2HCl3.硒和碲的一切化合物均有毒。

1.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱),下列有关说法不正确的是()A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-===TeO2-3+H2OC.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸D.若提取过程碲元素的回收率为90%,则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L答案 C解析研磨增大接触面积,加热均能提高“碱浸”的速率和效率,故A正确;由已知信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物,与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应,生成TeO2-3,离子方程式为TeO2+2OH-===TeO2-3+H2O,故B正确;由已知信息可知,TeO2易溶于强酸和强碱,在沉降的过程中,硫酸若过量,可能导致TeO2的溶解,造成产品的损失,故C错误;1 kg阳极泥中含有TeO2的质量为1 000 g×8%=80 g,碲元素的回收率为90%,则有80 g×90%=72 g的TeO2被还原。

化学竞赛章节练习-48硫硒碲

化学竞赛章节练习-48硫硒碲

中学化学竞赛试题资源库——硫硒碲A组1.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用。

已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为A 硫B 砷C 硒D 硅2.不能说明氧的非金属性比硫强的是A 在通常状况下,氧的单质为气体,硫的单质为固体B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫,而水在强高温时很少分解D 铜与硫反应生成硫化亚铜,与氧气反应生成氧化铜3.下列说法不正确的是A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧属于同一主族D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫4.下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A 次氯酸的酸性比硫酸弱B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强D 硫能在空气中燃烧,而氯则不能5.下列结论正确的是①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性:F>Cl>S>SeA ②④⑥B ①③④C 只有①D 只有⑥6.今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D 分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳,则这四种元素分别是A 、B 、C 、D 。

B组7.已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好相互完全反应:aKOH+bS=cK2S x +dK2SO3+eH2O则x值为A 0B 1C 2D 38.元素X的气态氢化物的分子式为H2X,这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A H2XO3B X(OH)2C H2XO4D H6XO69.常温下单质硫主要以S8形式存在。

2021届高考化学考前热点训练:化学工艺流程——硒碲及化合物 (解析版)

2021届高考化学考前热点训练:化学工艺流程——硒碲及化合物 (解析版)

化学工艺流程——硒碲及化合物1.硒(Se)、碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A.Te 位于周期表的第五周期Ⅵ A 族B.Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3C.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强D.热稳定性H2Se比H2S弱,但比HBr强(2)25Ⅵ 时,硒酸的电离H2SeO4=H+ +-4SeO K a2 = 1×10-3,则HSeO;-4HSeO⇌H+ +2-40.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH约为________;NaHSeO4溶液中的物料守恒表达式为____________。

(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。

工业上常用铜阳极泥(主要含TeO2,还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如图:①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末,目的是____________;②“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_____________;③“沉碲”时控制溶液的pH 为 4.5~5.0,生成TeO2沉淀,酸性不能过强的原因是__________;④“还原”得到固态碲为粗碲,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是________。

2.(2021学年辽西地区高三上学期期末)某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ,同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。

某研究小组设计了如流程回收碲。

(1)为提高含碲废渣的浸取率,可采取的措施为___________(任写一种)。

(2)“滤渣Ⅵ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ,写出生成PbS 的化学方程式:___________。

(3)加入稀硫酸调节溶液pH 为5.8~6.6,使23Na TeO 水解沉碲(2TeO ),写出“沉碲”的离子方程式:___________。

(4)经实验测得“滤渣Ⅵ”中含Te 的质量分数为75%,则“滤渣”中2TeO 的质量分数为___________,含有的杂质可能为___________(填化学式)。

元素周期表及背诵方法模板

元素周期表及背诵方法模板

1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú)97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún)在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事:侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

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硫硒碲A组1.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用。

已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为A 硫B 砷C 硒D 硅2.不能说明氧的非金属性比硫强的是A 在通常状况下,氧的单质为气体,硫的单质为固体B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫,而水在强高温时很少分解D 铜与硫反应生成硫化亚铜,与氧气反应生成氧化铜3.下列说法不正确的是A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧属于同一主族D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫4.下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A 次氯酸的酸性比硫酸弱B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强D 硫能在空气中燃烧,而氯则不能5.下列结论正确的是①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性:F>Cl>S>SeA ②④⑥B ①③④C 只有①D 只有⑥6.今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D 分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳,则这四种元素分别是A 、B 、C 、D 。

B组7.已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好相互完全反应:aKOH+bS=cK2S x +dK2SO3+eH2O则x值为A 0B 1C 2D 38.元素X的气态氢化物的分子式为H2X,这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A H2XO3B X(OH)2C H2XO4D H6XO69.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是A S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B 不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C 常温条件下单质硫为原子晶体D 把硫单质在空气中加热到750℃即得S210.含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场,下列关于硒的叙述错误的是A 最高价氧化物的化学式为SeO3B 原子序数为24C 气态氢化物的化学式为H2SeD 非金属性比溴弱11.工业上从含硒的原料中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化成亚硒酸;通SO2于亚硒酸溶液中,有单质硒析出。

结合所学知识判断下列强弱关系正确的是A 还原性:TeO2>SeO2>SO2B 氧化性:TeO2>SeO2>SO2C 还原性:H2Te<H2Se<H2SD 酸性:H2SeO4>H2SO412.吸入人体内的O2有2%转化为活性氧(如:),活性氧能加速人体衰老,目前正尝试用亚硒酸钠Na2SeO3(Se为VIA族元素)消除活性氧。

下列说法中不正确的是A Na2SeO3溶液的pH>7B 消除活性氧时,Na2SeO3是还原剂C Na2SeO4的酸性比H2SO4强D H2Se的稳定性比HBr弱13.VCD光盘上的光记录材料有很多种,他们都可以在激光照射下发生化学或物理性能的改变从而记录储存信号。

流的化合物是常用的VCD光记录材料中的一种,对碲元素及其化合物的下列认识,不正确的是A Te元素位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族B Cl2通入H2Te溶液中不发生反应C 碲化氢的化学式是H2TeD 单质碲在常温下是固体14.VCD光盘上的记录材料有多种,它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录,储存信号。

碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一,对碲元素及其化合物的以下认识中不正确的是A 单质碲在常温下是固体B H2Te不如HI稳定C H2TeO4的酸性比H2SO4的弱D 碲元素位于元素周期表第六周期VIA族15.钋是原子序数最大的氧族元素,下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是A 钋是第116号元素B 钋是能导电的固体C 钋的氢化物很稳定D 钋可能有两种不同价态的氧化物16.工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸即转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),再通入SO2于亚硒酸的溶液中,单质硒析出,据此下列叙述正确的是A H2SeO4的氧化性强于Cl2B 亚硒酸的氧化性强于亚硫酸C SeO2还原性强于SO2D 析出1mol硒,消耗1mol SO217.硫和石灰乳反应得五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),写出反应式。

18.生产硫磺的方法之一是硫铁矿加强热迫使其分解,分解生成的硫蒸气进入一特定容器冷凝而成硫磺块。

问:(1)硫铁矿加强热时反应方程式为,反应需在条件下进行,原因是。

(2)厂家为防止环境污染,把厂里的烟囱拔高,实际生产厂家附近的树木往往死亡,其原因就是。

19.用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙(CaS n)。

多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢,多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体,试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。

20.如图装置。

钥匙中盛硫,金属丝为加热用,容器内盛O 2,U型管内盛汞,反应前两侧液汞面持平。

给金属丝通电加热使硫起反应。

反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度,U型管两侧液汞面仍持平。

(1)由实验结果能得到什么结论?(2)若反应前容器内盛空气或N2O。

分别如上实验并恢复到原温度时(已知主要反应产物相同),U形管两侧液汞面是否持平。

说明原因。

21.基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同,1820年米希尔里希认为这两种盐组成相同,所以在已知硫的相对原子质量(32)的前提下,根据下列数据求出硒的相对原子质量。

硫酸钾中含钾a%,硫b%,氧c%;硒酸钾中含钾d%,硒e%,氧f%。

(1)判断硫和硒的相对原子质量谁更大的依据是。

(2)米希尔里希求硒的相对原子质量的算式是。

C组22.回答下列问题,并加以解释:(1)试管内壁附着的残余硫可用洗涤除去,因为;(2)若不慎将汞(又名水银)洒落在地上,为防止汞蒸气中毒,应采用处理,原因是;(3)当溶液中形成硫的沉淀时,开始析出的硫为色沉淀,原因是;(4)S的氧化性比Cl2和O2弱,但其常温时就能与不活泼金属Hg等化合,而Cl2和O2不行。

所形成的HgS也比HgCl2、HgO稳定,为什么?23.在25℃时,斜方硫、单晶硫、弹性硫中哪一个燃烧焓最大?24.元素M为一半导体材料,广泛应用与半导体材料工业中,用于制造光敏电阻、光电管及光电池,而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。

由于M具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点,常用于制造整流器。

(1)写出M的元素符号______;(2)元素M为于周期表第______周期______族;(3)与M处于同一主族的元素X,是生命中最重要的元素之一,它在地壳中的含量极高,请写出X的元素符号______;(4)元素M和元素X可以形成化合物Y,写出其化学式______。

25.测定硫磺的纯净度,可采用如下的方法:准确称取一定量的硫磺,与已知浓度和质量的氢氧化钠溶液(过量)反应:6NaOH+4S Na2SO3+2Na2S+3H2O,直到硫磺完全溶解。

冷却至室温,缓缓加入15%的过氧化氢溶液至过量,并不断摇动,此时发生反应:Na2S+4H2O2=Na2SO4+4H2O,2NaOH+Na2S2O3+H2O2=2Na2SO4+5H2O。

反应完成后,加热至沸腾,冷却至室温,加2~3滴酚酞,用已知浓度的盐酸滴入,至溶液刚好褪色。

记录盐酸的消耗量。

简述这一方法如何能知道硫磺的纯度?(不必列式计算,只需把原理说明)“反应完成后,加热至沸腾”这一操作是否必要,为什么?26.硫有许多同素异形体,在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时,在甲苯中结晶,得环状分子S6。

S6分子S原子的杂化类型是什么?分子中是否存在π键?S6是否有同分异构体?画出S6分子的结构式。

27.硫在自然界分布很广,主要以单质、硫化物和硫酸盐形式存在。

单质硫是由8个硫原子(S8)组成的环状结构。

加热单质硫使之溶化,得到浅黄色、透明易流动的液体A。

继续加热至160℃左右,液体颜色变暗,粘度变大此时为B;当温度达到190℃时,粘度最大为C;进一步加热至200~290℃时,液体变黑,粘度明显下降变成D;当温度达到444.6℃时液体沸腾为E。

请回答:(1)A、C、E中硫各以什么形式存在?(2)B、D中各发生了什么变化使粘度有变化?(3)气态硫中有S8、S6……S多种型体,2343K时混合摩尔质量为50g/mol,说明其中一定有28.斜方硫由绉环状S8分子组成如右图所示。

可以通过简单杂化轨道知识来讨论它的空间结构。

根据最简单的杂化轨道理论,sp杂化组成化学键的键角为180º;sp2杂化理想键角为120º;sp3杂化理想键角为109º28’。

特别指出的是在sp2和sp3杂化中所生成的杂化轨道,如没有完全结合上其它原子,或者所结合的原子种类不同,则键角将在较小范围内偏离理想的值。

S8分子中键角约为108º,S—S键长为205pm,平均键能(B.E)为266kJ/mol,ΔH f=102.3kJ/mol(ΔH f定义为在标准状况下由稳定单质生成1mol物质时的反应热)。

高温下气态分子S8可离解成气态分子S2(ΔH f=128.37kJ/mol,S2分子中键长缩短为189pm)。

请回答下列问题:(1)由结构知识解释S8为何为绉环状?(1)由结构知识解释S8及S2分子中为何有不同健长?(2)算出S8(g)分子离解成S(g)原子的反应热:ΔH1=(4)算出S8(g)→4S2(g)的反应热:ΔH2=(5)算出S2(g)分子中键能(B.E):ΔH3=29.把少量硫加到强碱溶液中,在一定条件下发生反应生成无色溶液,然后再多加一些硫到前面的溶液中,这些硫又可以全部溶解,这时溶液可能呈黄色。

(1)试说明呈黄色的为何物。

(2)写出上述有关反应的离子方程式。

(3)为除掉这种黄色物质,可以向该溶液中通入二氧化硫,直至黄色消失,试写出有关的离子方程式。

30.最近,我国某高校一研究小组将0.383g AgCl,0.160g Se和0.21gNaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃,10小时后冷至室温,用水洗净可溶物后,得到难溶于水的金属色晶体A。

在显微镜下观察,发现A的单晶竟是六角微型管(如右图所示),有望开发为特殊材料。

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