初级中学化学常见物质颜色和沉淀

初级中学化学常见物质的颜色和沉淀

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

初中化学常见物质的颜色和沉淀 (2)

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

初中化学物质颜色和常见沉淀物质

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜.氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜.硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰.干冰.金刚石7、银白色固体：银.铁.镁.铝.汞等金属8、黑色固体：铁粉.木炭.氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁.（碳黑.活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠.碳酸钠.氢氧化钠.氢氧化钙.碳酸钙.氧化钙.硫酸铜.五氧化二磷.氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水.双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液.氯化铜溶液.硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液.氯化亚铁溶液.硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液.氯化铁溶液.硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气.氮气.氢气.二氧化碳.一氧化碳.二氧化硫.氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体.氯化钙.氯化镁.浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠.硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化钡.氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸.浓硝酸.酒精.汽油.浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中.若木条复燃.则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体.罩一干冷小烧杯.观察杯壁是否有水滴.往烧杯中倒入澄清的石灰水.若不变浑浊.则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水.若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸.若试纸变蓝.则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜.若白色固体变蓝.则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸.若产生白色沉淀.则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液.若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸.若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸.若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸.再滴加AgNO3溶液.若产生白色沉淀.则含有NaCl。

(完整)初中化学常见物质颜色和沉淀

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

初中化学常见元素的颜色和沉淀

初中化学常见元素的颜色和沉淀一、元素的颜色在化学实验中，我们经常会遇到一些元素呈现出不同的颜色。

这些元素的颜色主要是由其电子结构和能级跃迁引起的。

1. 钠（Na）：钠金黄色钠是一种常见的金属元素，其化学符号为Na。

钠的化合物常常呈现出金黄色，比如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。

2. 铜（Cu）：铜红色铜是一种常见的过渡金属元素，其化学符号为Cu。

纯铜呈现出红褐色或红色。

铜的化合物也常常呈现出红色或蓝绿色，比如硫酸铜（CuSO4·5H2O）呈现出蓝绿色，氯化铜（CuCl2）呈现出黄绿色。

3. 铁（Fe）：铁灰色或橘红色铁是一种常见的金属元素，其化学符号为Fe。

纯铁呈灰色或灰白色。

不同氧化态的铁化合物具有不同的颜色，比如三氧化二铁（Fe2O3）呈红棕色，亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）呈深蓝色。

二、元素的沉淀在化学实验中，当一些化合物混合在一起时，可能会发生反应，形成可见的沉淀。

以下是一些常见元素的沉淀情况。

1. 银（Ag）：白色沉淀银是一种贵金属元素，其化学符号为Ag。

当银离子（Ag+）与氯离子（Cl-）反应时，会形成白色的氯化银沉淀（AgCl）。

2. 钡（Ba）：白色沉淀钡是一种碱土金属元素，其化学符号为Ba。

当钡离子（Ba2+）与硫酸根离子（SO42-）反应时，会形成白色的硫酸钡沉淀（BaSO4）。

3. 铅（Pb）：黄色或白色沉淀铅是一种重金属元素，其化学符号为Pb。

当铅离子（Pb2+）与碘离子（I-）反应时，会形成黄色的碘化铅沉淀（PbI2）。

当铅离子与氯离子反应时，会形成白色的氯化铅沉淀（PbCl2）。

这些是初中化学中常见元素的颜色和沉淀情况的简要介绍。

在化学实验中，准确观察并记录元素的颜色和沉淀情况对于分析和识别化学物质具有重要意义。

初中常见的八大沉淀及颜色

初中常见的八大沉淀及颜色
在初中化学学习中，我们经常学习到沉淀反应。

沉淀反应是指两种或两种以上的溶液混合后，其中某些离子发生反应生成难溶于水的沉淀，沉淀沉淀于混合溶液中。

以下是初中化学中常见的八大沉淀及其颜色：
1. 氢氧化铜（Ⅱ）（蓝色）：在氢氧化钠的存在下，铜（Ⅱ）离子与氢氧根离子反应生成难溶的氢氧化铜（Ⅱ）沉淀，呈现蓝色。

2. 氢氧化镁（白色）：在氢氧化钠的存在下，镁离子与氢氧根离子反应生成难溶的氢氧化镁沉淀，呈现白色。

3. 氢氧化铁（Ⅲ）（红棕色）：在氢氧化钠的存在下，铁（Ⅲ）离子与氢氧根离子反应生成难溶的氢氧化铁（Ⅲ）沉淀，呈现红棕色。

4. 氧化铜（Ⅰ）（黑色）：在氨水的存在下，铜（Ⅰ）离子与氨水反应生成难溶的氧化铜（Ⅰ）沉淀，呈现黑色。

5. 氧化铅（Ⅱ）（白色）：在氯化钠的存在下，铅（Ⅱ）离子与氯化离子反应生成难溶的氧化铅（Ⅱ）沉淀，呈现白色。

6. 碘化钾（黄色）：在氯化铅的存在下，碘离子与铅（Ⅱ）离子反应生成难溶的碘化铅沉淀，呈现黄色。

7. 氯化银（白色）：在氯化钠的存在下，银离子与氯化离子反应生成难溶的氯化银沉淀，呈现白色。

8. 硫酸钙（白色）：在硫酸的存在下，钙离子与硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钙沉淀，呈现白色。

以上八大沉淀及其颜色是初中化学中常见的，掌握这些常见的沉
淀反应及其颜色对于初中化学学习和实验操作都有很大的帮助。

初中化学8大沉淀及颜色

初中化学8大沉淀及颜色嘿，大家好！今天咱们来聊聊初中化学里那些让人又爱又恨的沉淀和它们的颜色。

说到沉淀，嘿，那可是化学实验中最神奇的部分之一。

你想啊，明明是液体，突然间就变得浑浊，甚至出现各种颜色，真是让人眼前一亮，心里也乐开了花。

得提到的就是氢氧化铜。

你知道吗？它可是一种漂亮的蓝色沉淀。

就像夏天的天空，清澈而明亮。

想象一下，化学实验室里，试管摇晃之间，蓝色的液体变成了蓝色的沉淀，那场面真是美得让人想多看几眼。

用它的时候，得小心点，因为它可不是个省油的灯，误食可就麻烦了。

我们得说说氢氧化铁。

这家伙可是个不折不扣的“红脸蛋”。

你看，它的颜色是那种深红色，像极了刚刚成熟的苹果。

每当它出现的时候，仿佛整个实验室都被点燃了一样，热情洋溢。

可别小看了这红色，真相是它跟氧气的结合可不少呢，随便一捏就能引发不少化学反应。

再来聊聊氢氧化铝。

哎，这可是个灰色沉淀，给人的感觉有点低调。

就像那些默默无闻的英雄，不喜欢出风头，但它在化学反应中可是个能耐的家伙。

灰色的沉淀，简单却让人心安，说明它在很多反应中都能起到稳定的作用。

不过，化学实验中，这家伙有时候也会不太听话，得靠得住的实验条件才能让它乖乖待着。

别忘了氯化银！哇，它可是一颗璀璨的“明星”，颜色是那种纯净的白色。

想象一下，阳光下闪闪发光，仿佛是在向我们招手。

很多时候，实验室里的白色沉淀就像是在开派对，聚集了一群小伙伴，热热闹闹地一块儿欢庆。

不过，别以为它看起来简单，氯化银可在光照下变得不那么乖巧，甚至会变色，真是让人哭笑不得。

还有一个家伙不得不提，那就是碳酸钙。

嘿，这可是个经典中的经典，白色的沉淀让人想起了奶酪的样子。

咬一口，唉，别想了，化学实验可不能吃的。

不过，这沉淀可会在酸中溶解，反应起来的样子就像在进行一场华丽的变身秀，真是精彩绝伦。

对了，硫酸铅也值得一说。

这沉淀呈现的是那种淡黄色，像是在春天的阳光下悄悄盛开的花朵。

每次看到它，我都忍不住想要赞叹一声，真是太美了。

初中化学各种溶液、沉淀、物质颜色

初中化学沉淀物质初中化学沉淀初中化学溶液颜色初中化学沉淀颜色初中化学常见的沉淀初中化学溶液初中化学溶液知识点初中化学八大沉淀初中化学沉淀口诀初中化学中的沉淀
初中化学各种溶液、沉淀、物质颜色、
固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体(注意：是含结晶水的)
P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色
C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色
Cu,P(红),Fe2O3`红色
KMnO4`紫黑色
CuSO4·5H2O`蓝色
S`淡黄色
2:溶液中离子的颜色:
含Cu2+的盐溶液`蓝色
含Fe3+的盐溶液`棕黄色
含Fe2+的盐溶液`浅绿色
3:沉淀颜色:
液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
1溶液
固体(或晶体)的颜色:
Mg,Fe,Zn,Ag`银白色
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺（S）
6、无色固体：冰（H2O），干冰（CO2），金刚石（C）
7、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜（这个就是不含结晶水的~），五氧化二磷，氧化镁
CaCO3,BaCO3`白色`溶于酸
AgCl,BaSO4`白色`不溶于酸

初中化学沉淀颜色

初中化学沉淀颜色
在初中化学的学习中，我们经常会遇到沉淀这一概念。

沉淀是指在化学反应中，两种或两种以上物质混合后，生成的不溶于溶液中的物质。

而沉淀的颜色则可以告诉我们反应的结果和化学物质的性质。

下面是一些常见的沉淀颜色及其含义：
1.白色沉淀
白色沉淀通常是碳酸盐、氢氧化物、氧化物、硫化物等不溶于水的化合物。

比如碳酸钙、氢氧化铝、氧化铁、硫化钡等。

2.黑色沉淀
黑色沉淀通常是由硫化物、碘化物、酚类等生成的。

比如硫化铅、碘化钾、邻苯二酚等。

3.黄色沉淀
黄色沉淀通常是由氮化物、氢氧化铬、氧化铅等生成的。

比如氮化银、氢氧化铁、氧化铅等。

4.蓝色沉淀
蓝色沉淀通常是由氧化铜、氢氧化铜、硫氰酸盐等生成的。

比如氢氧化铜、氧化铜、硫氰酸铁等。

总之，沉淀颜色可以帮助我们判断化学反应的结果和物质的性质，也可以帮助我们进行实验操作。

因此，在学习化学的过程中，我们要多加注意。

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初中化学所有沉淀及其颜色

初中化学所有沉淀及其颜色
沉淀是指在化学反应中生成的不溶物或难溶物，在反应液中形成固体
颗粒。

化学反应中形成的沉淀有很多种类，以下是一些常见的沉淀及其颜色：
1.氯化银(AgCl)：沉淀为白色固体，有一定的透明度。

2.氧化铁(Fe2O3)：沉淀为赭色或红色固体，常说的“铁锈”就是氧
化铁的一种形式。

3.氢氧化铁(Fe(OH)3)：沉淀为棕黄色固体，也称为“黄垩土”。

4.硫化物(S2-)：沉淀为黑色固体。

5.碘化铅(PbI2)：沉淀为黄色固体，有光泽。

6.碳酸钙(CaCO3)：沉淀为白色固体，用于制造石灰石。

7.硫酸铜(CuSO4)：沉淀为蓝色固体，具有重金属的毒性。

8.硝酸银(AgNO3)：沉淀为白色固体，有一定的透明度。

以上是一些比较常见的沉淀及其颜色，当然还有许多种沉淀，在化学
实验中也应根据实际情况来进行观察，以得出准确的判断。

沉淀不仅可以
用于鉴定物质或检测反应是否进行，还可以用于分离纯化物质等实验操作。

初中化学中物质的颜色变化和沉淀形成情况

初中化学中物质的颜色变化和沉淀形成情况引言：在初中化学中，研究物质的颜色变化和沉淀形成情况是非常重要的。

通过观察和实验，我们可以了解到不同物质在化学反应中的特性和变化过程。

本文将介绍物质的颜色变化和沉淀形成情况的基本原理和常见实验现象。

物质的颜色变化：物质的颜色变化是化学反应中常见的现象之一。

化学反应会导致原有物质的结构和性质发生改变，进而反映在其颜色的改变上。

下面是几种常见的物质颜色变化现象：1. 酸碱指示剂的变色：酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。

例如，酸性溶液会使酸碱指示剂变红，碱性溶液会使其变蓝。

2. 气体的颜色变化：某些气体在反应或燃烧过程中会产生颜色变化。

例如，氯气会使溶有溴化物的溶液变黄褐色。

3. 光照条件下的颜色变化：某些物质在阳光或紫外线的照射下会发生颜色的变化。

例如，某些草木叶片在秋天会变红。

沉淀的形成：物质的沉淀形成是指在化学反应中溶解的物质生成固体颗粒并沉淀下来的过程。

以下是几个常见的沉淀形成情况的实验现象：1. 阴离子的沉淀：当两种溶液混合反应时，生成的产物中有时会出现沉淀。

例如，将溴化银溶液与氯化钠溶液混合，会产生白色的氯化银沉淀。

2. 金属氧化物的沉淀：部分金属离子与氧化物反应时会生成沉淀。

例如，钙离子与羟氧化铜反应会形成蓝色的铜(II)氢氧化物沉淀。

3. 酸和碱反应：当酸与碱反应时，会产生盐和水。

在一些情况下，盐的溶解度较低，会形成固体盐的沉淀。

例如，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成蓝色的铜(II)氢氧化物沉淀。

结论：通过研究化学中物质的颜色变化和沉淀形成情况，我们可以深入理解物质的化学性质和反应过程。

在实验中观察和记录这些现象，有助于我们对化学反应的理解和应用的提升。

以上是初中化学中物质的颜色变化和沉淀形成情况的基本介绍，希望对您有所帮助。

如需了解更多细节，请参考相关化学教材和实验手册。

初中化学常见沉淀物质

初中化学罕有沉淀物资红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgC l,BaSO4,(个中BaSO4.AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 氧化反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色旌旗灯号弹现象：（1）发出刺眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）激烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物资溅落下来,炸裂瓶底.3.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑.用来磨练是否含氧气.4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出刺眼的白光,放热,有白色固体生成.5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁消失水雾.6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证实空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.7.硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A.在纯的氧气中发出通亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气息的气体.B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气息的气体.8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变污浊9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10.二氧化碳经由过程炽热碳层： C + CO22CO（是吸热的反响）11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变污浊.12.二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.留意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO413.生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反响放出大量的热）留意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）214.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也可以或许燃烧）15.2Hg + O22HgO 银白液体.生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的试验16.2Cu + O22CuO 红色金属变成黑色固体用来磨练是否含氧气17.无水硫酸铜作湿润剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O分化反响：1.水在直流电的感化下分化：2H2O2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变污浊.3.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.试验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.6.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变成银白.生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验7.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8.碳酸不稳固而分化：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色.9.硫酸铜晶体受热分化：CuSO4·5H2O置换反响：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反响）1.锌和稀硫酸反响：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2.镁和稀硫酸反响：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3.铝和稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4.锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5.镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6.铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生.7.铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8.铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁介入的置换反响显+2价,7－8的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9.铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条概况笼罩一层红色的物资,溶液由蓝色变成浅绿色.(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反响)10.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4+ Cu现象：锌片概况笼罩一层红色的物资,溶液由蓝色变成无色.11.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片概况笼罩一层银白色的物资,溶液由无色变成蓝色.（3）金属氧化物＋柴炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属13.柴炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变污浊.14.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成15.氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16.水蒸气经由过程炽热碳层：H2O + C H2 + CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分化反响：1.碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3 H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2.碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H 2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2 OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体消融胃舒平治疗胃酸过多3.酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑试验室制取CO2 .除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器道理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不消融于稀硝酸的沉淀（其他氯化物相似反响）运用于磨练溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练SO42 - 的道理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练Ba2+的道理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器道理4.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl ↓+Ba(NO3)25.盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀消融.溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱.试验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体运用于磨练溶液中的铵根离子。

初中化学常见物质的颜色和沉淀

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

初中化学物质颜色及常见沉淀物质

初中化学物质颜色及常见沉淀物质固体的颜色可以用来辨认不同的物质。

例如，铜和氧化铁是红色的，碱式碳酸铜是绿色的，氢氧化铜和硫酸铜晶体是蓝色的，高锰酸钾是暗紫色的，硫磺是淡黄色的，冰、干冰和金刚石是无色的，银、铁、镁、铝和汞等金属是银白色的，铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑和活性炭是黑色的，氢氧化铁是红褐色的，氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷和氧化镁是白色的。

液体的颜色也可以用来识别不同的物质。

水和双氧水是无色的，硫酸铜溶液、氯化铜溶液和硝酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液是浅绿色的，硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，石蕊溶液是紫色的。

气体的颜色也是用来鉴别不同物质的方法之一。

二氧化氮是红棕色的，氯气是黄绿色的，氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体是无色的。

在化学中，溶液的酸碱性也是一个重要的概念。

酸溶液和某些盐溶液（如硫酸氢钠、硫酸氢钾等）显示为酸性，碱溶液和某些盐溶液（如碳酸钠、碳酸氢钠等）显示为碱性，而水和大多数的盐溶液则显示为中性。

在化学实验中，我们也需要检验物质。

例如，带火星的木条放入瓶中可以检验氧气，点燃气体并罩一干冷小烧杯可以检验氢气，通入澄清的石灰水可以检验二氧化碳，湿润的紫红色石蕊试纸可以检验氨气，通过无水硫酸铜可以检验水蒸气。

此外，我们还可以使用不同的试液来检验离子，例如滴加紫色石蕊试液或加入锌粒可以检验氢离子，使用酚酞试液或硫酸铜溶液可以检验氢氧根离子，使用稀盐酸和澄清的石灰水可以检验碳酸根离子。

6、红（白）磷在空气中燃烧，化学式为4P + 5O2 →2P2O5，发生的现象包括：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧，化学式为S + O2 → SO2.在纯的氧气中，会发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

初中化学所有有颜色的沉淀和溶液

初中化学所有有颜色的沉淀和溶液初化学常见物质颜色（）、固体颜色1、黑色固体（5种）：木炭氧化铜二氧化锰四氧化三铁铁粉2、红色固体：铜——紫红色氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、淡黄色固体：硫4、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4•5H2O5、蓝色沉淀：氢氧化铜6、红褐色沉淀：氢氧化铁7、绿色固体：碱式碳酸铜8、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体颜色1、紫红色溶液：高锰酸钾溶液2、紫色溶液：石蕊溶液3、蓝色溶液：含有Cu2+溶液—硫酸铜溶液氯化铜溶液硝酸铜溶液4、黄色溶液：含有Fe3+溶液—硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液5、浅绿色溶液：含有Fe2+溶液—硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液6、无色液体：水稀盐酸稀硫酸酚酞试液().固体颜色1.红色固体:铜.氧化铁2.绿色固体:碱式碳酸铜3.蓝色固体:氢氧化铜.硫酸铜晶体4.紫黑色固体:高锰酸钾5.淡黄色固体:硫磺6.无色固体:冰.干冰.金刚石7.银白色固体:银.铁.镁.铝.汞等金属8.黑色固体:铁粉.木炭.氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁.(碳黑.活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁10.白色固体:氯化钠.碳酸钠.氢氧化钠.氢氧化钙.碳酸钙.氧化钙.硫酸铜.五氧化二磷.氧化镁(二).液体颜色11.无色液体:水.双氧水12.蓝色溶液:硫酸铜溶液.氯化铜溶液.硝酸铜溶液13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液.氯化亚铁溶液.硝酸亚铁溶液14.黄色溶液:硫酸铁溶液.氯化铁溶液.硝酸铁溶液15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液16.紫色溶液:石蕊溶液(三).气体颜色17.红棕色气体:二氧化氮18.黄绿色气体:氯气19.无色气体:氧气.氮气.氢气.二氧化碳.氧化碳.二氧化硫.氯化氢气体等大多数气体.追问有化学式就更好了回答(一).固体的颜色1.红色固体:铜Cu.氧化铁Fe2O32.绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33.蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2.硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4.紫黑色固体:高锰酸钾KMnO45.淡黄色固体:硫磺S6.无色固体:冰H2O.干冰CO2.金刚石C7.银白色固体:银Ag.铁Fe.镁Mg.铝Al.汞Hg等金属8.黑色固体:铁粉Fe.木炭C.氧化铜CuO.二氧化锰MnO2.四氧化三铁Fe3O4.(碳黑C.活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁Fe(OH)310.白色固体:氯化钠NaCl.碳酸钠Na2CO3.氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2.碳酸钙CaCO3.氧化钙CaO.硫酸铜CuSO4.五氧化二磷P2O5.氧化镁MgO,氯化银AgCl,硫酸钡BaSO4.(二).液体的颜色11.无色液体:水H2O.双氧水H2O212.蓝色溶液:硫酸铜溶液CuSO4.氯化铜溶液CuCl2.硝酸铜溶液Cu(NO3)213.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液FeSO4.氯化亚铁溶液FeCl2.硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214.黄色溶液:硫酸铁溶液Fe2(SO4)3.氯化铁溶液FeCl3.硝酸铁溶液Fe(NO3)315.紫红色溶液:高锰酸钾溶液KMnO416.紫色溶液:石蕊溶液(三).气体的颜色17.红棕色气体:二氧化氮NO218.黄绿色气体:氯气Cl219.无色气体:氧气O2.氮气N2.氢气H2.二氧化碳CO2.一氧化碳CO.二氧化硫SO2.氯化氢H Cl气体等大多数气体白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS1.碳酸钙CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.紫黑色固体，k2MnO45.蓝色固体、Cu（OH)2 CuSo46.红褐色固体.Fe（OH)37.银白色固体.Ag Fe Mg8 金黄色固体An溶液凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，白色BaCO3 Ba(SO3)2 Mg(OH)2 Hg AgSO3初中化学所有沉淀物的颜色和所有溶液的颜色以及所有固体的颜色沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其BaSO4、AgCl溶于HNO3白色沉淀,CaCO3 BaCO3溶于HNO3 白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4二、常见物质颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁银白色（汞银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色4、溶液颜色：凡含Cu2+溶液呈蓝色；凡含Fe2+溶液呈浅绿色；凡含Fe3+溶液呈棕黄色其余溶液般无色（高锰酸钾溶液紫红色）5、沉淀(即溶于水盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱沉淀物：氢氧化铁红褐色，碳酸钙白色，氯化银白色，溴化银淡黄色，碘化银黄色，氢氧化铜蓝色，氢氧化镁白色。

初中化学常见物质的颜色和沉淀

初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2 白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体三、需熟记的口诀：化合价口诀：（正价）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。

初级中学化学常见物质颜色和沉淀

初级中学化学常见物质的颜色和沉淀

初中化学常见物质的颜色和沉淀 (2)

初中化学物质颜色和常见沉淀物质

(完整)初中化学常见物质颜色和沉淀

初中化学常见元素的颜色和沉淀

初中常见的八大沉淀及颜色

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初中化学中物质的颜色变化和沉淀形成情况

初中化学常见沉淀物质

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