2016届高考化学一轮复习：第七章化学反应速率和化学平衡第二讲概述.ppt

举例反应
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
压 强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） 平衡 （恒容）
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 不一定 平衡
混合气体 ① 一定时，只有当m+n≠p+q时，
的平均
平衡
正逆相等，变量不变， 分子量 ②一定，但m+n=p+q时
条件：一定条件（温度、浓度与压强）
强 调 对象：可逆反应 四 本质：正反应速率=逆反应速率 点 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度
（或体积分数）等保持不变
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：研究对象可逆反应。
(2)等：正反应速率=逆反应速率≠0
(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的百分含量一定。 (5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直 到在新的条件下建立新的平衡。
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2
D√ 、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡 的标志是
A√ 、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C√ 、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
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化学平衡的性质： ⑴反应条件：——条件不变是基础
温度、压强、浓度等不变
⑵研究对象：——可逆反应是前提
可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态
⑶本质： ——速率相等是实质 v正＝ v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是标志
反应混合物组成成分的浓度保持不变
4 化学平衡状态的判断：
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变
⑥反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；
⑦反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形
成的化学键种类和数量相同；
⑧对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，
体积和压强也不再发生变化。
⑨ 各组分的分子数不变。
⑩ 各组分的分子数之.精品比课不件. 变。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等） 对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生 产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应 在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例： H2+I2
2HI
正反应：从左向右进行的反应。
3.化学平衡的标志
(1)直接标志：
①、速率标志：v正＝v逆≠0；
②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的 量分数、质量分数不再发生变化；
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(2)间接标志：
①各组分的浓度不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③各气体的压强(分压)不随时间改变而改变
④气体的颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变
第七章 化学反应速率和化学平衡
第2讲 化学平衡状态 化学平衡移动
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安徽省高考说明要求
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示 方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2．过程
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1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破 坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡 的移动 2、化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动
⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动
⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
（二）化学平衡的移动
1.化学平衡移动的概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件 (如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡 混合物中各组分的浓度也会随之改变，从 而在一段时间后达到新的平衡状态。这种 由原平衡状态向新平衡状态的变化过程， 叫做化学平衡的移动。
举例 mA(g) ＋ nB(g) 反应
pC(g) ＋ qD(g)
混合 ①各物质的物质的量或各物质的 物体 物质的量分数一定
系中 ②各物质的质量或各物质的质量 各成 分数一定
分的 ③各气体的体积或体积分数一定 含量 ④总压强、总体积、总物质的量 一定
平衡
平衡 平衡 不一定 平衡
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①在单位时间内消耗了m molA
逆反应：从右向左进行的反应。
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正、逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的 转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是 反应物与生成物的混合物。
复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时， 又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。
Mr
不一定 平衡
达到平衡！ 温 度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条 件不变的条件下，体系温度一定时
体系的密 ρ密度一定
度
平衡
不一定 平衡
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例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B√、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
同时生成m molA，即
平衡
v正=v逆
②在单位时间内消耗了n molB同
正、逆反 应速率
时生成p molC， 均指 v正
不一定 平衡
的关系 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不 一定等于v逆
wk.baidu.com不一定 平衡
④在单位时间内生成了n molB， 不一定 同时消耗q molD，因均指 v逆 平衡
可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化
思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应 还需要讨论哪些内容？
还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡
（一）化学平衡状态的概念与特征
1、定义：化学平衡状态，就是在一定条件下 可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等 时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持 不变的状态。