2016届高考化学一轮复习：第七章化学反应速率和化学平衡第二讲概述.ppt
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高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动课件 新人教版
(2)等价标志 ①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 ②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成 的化学键的物质的量相等。 ③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜 色不再随时间而变化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最 大值且不再随时间而变化。 ⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压 强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)。
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动
考点一
化学平衡
考点二 考点三
化学平衡移动的影响因素
化学平衡原理在物质制备中的应用
课堂小结 一题串知
以“NO2与N2O4的转化”为载体串联化学平 衡的相关知识
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
[注意] 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态 的标志：
①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于 化学计量数之比的状态。
②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
[考向合作探究]
化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态判断的“两审” 一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。 二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志 v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某 反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
高考复习方案2016届高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡课件
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考 点 分 层 突 破
考点一 焓变 燃烧热和中和热
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第25讲 化学反Βιβλιοθήκη 速率知识归纳1．基础知识
化学计量数之比 返回目录
第25讲 化学反应速率
知识归纳
2．化学反应速率的计算 在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物
质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程
式计算。例如，对于反应：mA＋nB,ＦpC＋qD，A 的浓 度为 a mol·L－1，B 的浓度为 b mol·L－1，反应进行至 t1 s 时，A 消耗了 x mol·L－1，则反应速率可计算如下： mA(g)＋nB(g),ＦpC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L－1 a b 0 0
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使用建议
(3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实 验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过 典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解 和应用，提高解决实际问题的能力。 (4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习， 做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。
· 新课标（RJA））··
新课标·人教A版
课件编辑说明
本课件是由精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课 件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。
如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此 公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修 改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。
江苏10(选择)；天 津6(选择)；福建 23(解答)；海南 15(解答)
2013年
福建12(选择)、23(解 答)；四川6(选择)； 重庆11(解答)；新课 标全国Ⅱ28(解答)
考 点 分 层 突 破
考点一 焓变 燃烧热和中和热
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第25讲 化学反Βιβλιοθήκη 速率知识归纳1．基础知识
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第25讲 化学反应速率
知识归纳
2．化学反应速率的计算 在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物
质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程
式计算。例如，对于反应：mA＋nB,ＦpC＋qD，A 的浓 度为 a mol·L－1，B 的浓度为 b mol·L－1，反应进行至 t1 s 时，A 消耗了 x mol·L－1，则反应速率可计算如下： mA(g)＋nB(g),ＦpC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L－1 a b 0 0
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使用建议
(3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实 验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过 典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解 和应用，提高解决实际问题的能力。 (4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习， 做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。
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江苏10(选择)；天 津6(选择)；福建 23(解答)；海南 15(解答)
2013年
福建12(选择)、23(解 答)；四川6(选择)； 重庆11(解答)；新课 标全国Ⅱ28(解答)
高考化学大一轮复习 7.23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向精讲课件
第三十四页，共78页。
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
第三十五页，共78页。
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化 率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数 不变
第三十六页，共78页。
解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时 考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前 后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用 不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响， 化学平衡常数不变，D 项正确。
第二十七页，共78页。
核心考点(kǎo diǎn) 引领 通关
考点(kǎo diǎn)分类 点点 击破
第二十八页，共78页。
考点一 化学平衡移动的分析 1.实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反 应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新 的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再 如 转 化 关 系 ： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平 衡，生成了更难溶的物质。
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
第三十五页，共78页。
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化 率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数 不变
第三十六页，共78页。
解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时 考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前 后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用 不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响， 化学平衡常数不变，D 项正确。
第二十七页，共78页。
核心考点(kǎo diǎn) 引领 通关
考点(kǎo diǎn)分类 点点 击破
第二十八页，共78页。
考点一 化学平衡移动的分析 1.实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反 应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新 的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再 如 转 化 关 系 ： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平 衡，生成了更难溶的物质。
高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动
________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位 时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状 态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化， 说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与 它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进 行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的 状态，不能说明反应已达到平衡。 答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化 学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡 时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应 体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学 反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。 所以选①③。 答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义 在 同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
D.c1的取值范围为0<c1<0.19 mol·L-1
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
高考专题：化学平衡常数第二课时课件高三高考化学一轮复习
真题再现
1.(2019·海南，14)由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：
在298 K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ-丁内酯的 浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/min 21
50
80 100 120 160 220 ∞
c/mol· 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
反应为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率， B项符合题意； 增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低， C项不符合题意； 增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。
第七单元 化学反应速率与化学平衡
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
第二课时 化学平衡常数的计算
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
根据题目新信息计算化学平衡常数
【高考母题示例】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二
起起始始：戊c0 烯a的物质c0的a 量为x，00 列出0三0 段式：
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
(p根1()N据平O上衡2)述常=p实数总验K×可结x用(果N反O判2应断)]体。，系还中原(气Cgo)体O物(s质)＋为分C压o(s表I)的示2(倾，g向)即=是K=表C=O达_式__中__用_H平2(衡(g填分)“＋大压于代2”替或H平“小I衡(于g浓)”)度。，分压=总压×物质的量分数[例如：
能正确计算化学反应的转化率(α)。
起始： a a 一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)
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Mr
不一定 平衡
达到平衡！ 温 度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条 件不变的条件下，体系温度一定时
体系的密 ρ密度一定
度
平衡
不一定 平衡
12
例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B√、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
第七章 化学反应速率和化学平衡
第2讲 化学平衡状态 化学平衡移动
.精品课件.
1
安徽省高考说明要求
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示 方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
条件：一定条件（温度、浓度与压强）
强 调 对象：可逆反应 四 本质：正反应速率=逆反应速率 点 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度
（或体积分数）等保持不变
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：研究对象可逆反应。
(2)等：正反应速率=逆反应速率≠0
(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的百分含量一定。 (5)变条件下建立新的平衡。
8
化学平衡的性质： ⑴反应条件：——条件不变是基础
温度、压强、浓度等不变
⑵研究对象：——可逆反应是前提
可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态
⑶本质： ——速率相等是实质 v正＝ v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是标志
反应混合物组成成分的浓度保持不变
4 化学平衡状态的判断：
逆反应：从右向左进行的反应。
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正、逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的 转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是 反应物与生成物的混合物。
复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时， 又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等） 对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生 产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应 在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例： H2+I2
2HI
正反应：从左向右进行的反应。
可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化
思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应 还需要讨论哪些内容？
还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡
（一）化学平衡状态的概念与特征
1、定义：化学平衡状态，就是在一定条件下 可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等 时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持 不变的状态。
2．过程
.精品课件.
15
1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破 坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡 的移动 2、化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动
⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动
⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动
举例 mA(g) ＋ nB(g) 反应
pC(g) ＋ qD(g)
混合 ①各物质的物质的量或各物质的 物体 物质的量分数一定
系中 ②各物质的质量或各物质的质量 各成 分数一定
分的 ③各气体的体积或体积分数一定 含量 ④总压强、总体积、总物质的量 一定
平衡
平衡 平衡 不一定 平衡
.精品课件.
10
①在单位时间内消耗了m molA
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变
⑥反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；
⑦反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形
成的化学键种类和数量相同；
⑧对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，
体积和压强也不再发生变化。
⑨ 各组分的分子数不变。
⑩ 各组分的分子数之.精品比课不件. 变。
3.化学平衡的标志
(1)直接标志：
①、速率标志：v正＝v逆≠0；
②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的 量分数、质量分数不再发生变化；
.精品课件.
7
(2)间接标志：
①各组分的浓度不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③各气体的压强(分压)不随时间改变而改变
④气体的颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变
举例反应
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
压 强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） 平衡 （恒容）
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 不一定 平衡
混合气体 ① 一定时，只有当m+n≠p+q时，
的平均
平衡
正逆相等，变量不变， 分子量 ②一定，但m+n=p+q时
同时生成m molA，即
平衡
v正=v逆
②在单位时间内消耗了n molB同
正、逆反 应速率
时生成p molC， 均指 v正
不一定 平衡
的关系 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不 一定等于v逆
不一定 平衡
④在单位时间内生成了n molB， 不一定 同时消耗q molD，因均指 v逆 平衡
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2
D√ 、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡 的标志是
A√ 、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C√ 、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
（二）化学平衡的移动
1.化学平衡移动的概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件 (如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡 混合物中各组分的浓度也会随之改变，从 而在一段时间后达到新的平衡状态。这种 由原平衡状态向新平衡状态的变化过程， 叫做化学平衡的移动。
不一定 平衡
达到平衡！ 温 度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条 件不变的条件下，体系温度一定时
体系的密 ρ密度一定
度
平衡
不一定 平衡
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例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B√、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
第七章 化学反应速率和化学平衡
第2讲 化学平衡状态 化学平衡移动
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安徽省高考说明要求
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示 方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
条件：一定条件（温度、浓度与压强）
强 调 对象：可逆反应 四 本质：正反应速率=逆反应速率 点 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度
（或体积分数）等保持不变
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：研究对象可逆反应。
(2)等：正反应速率=逆反应速率≠0
(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的百分含量一定。 (5)变条件下建立新的平衡。
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化学平衡的性质： ⑴反应条件：——条件不变是基础
温度、压强、浓度等不变
⑵研究对象：——可逆反应是前提
可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态
⑶本质： ——速率相等是实质 v正＝ v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是标志
反应混合物组成成分的浓度保持不变
4 化学平衡状态的判断：
逆反应：从右向左进行的反应。
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正、逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的 转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是 反应物与生成物的混合物。
复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时， 又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等） 对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生 产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应 在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例： H2+I2
2HI
正反应：从左向右进行的反应。
可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化
思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应 还需要讨论哪些内容？
还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡
（一）化学平衡状态的概念与特征
1、定义：化学平衡状态，就是在一定条件下 可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等 时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持 不变的状态。
2．过程
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1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破 坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡 的移动 2、化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动
⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动
⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动
举例 mA(g) ＋ nB(g) 反应
pC(g) ＋ qD(g)
混合 ①各物质的物质的量或各物质的 物体 物质的量分数一定
系中 ②各物质的质量或各物质的质量 各成 分数一定
分的 ③各气体的体积或体积分数一定 含量 ④总压强、总体积、总物质的量 一定
平衡
平衡 平衡 不一定 平衡
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①在单位时间内消耗了m molA
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变
⑥反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；
⑦反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形
成的化学键种类和数量相同；
⑧对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，
体积和压强也不再发生变化。
⑨ 各组分的分子数不变。
⑩ 各组分的分子数之.精品比课不件. 变。
3.化学平衡的标志
(1)直接标志：
①、速率标志：v正＝v逆≠0；
②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的 量分数、质量分数不再发生变化；
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(2)间接标志：
①各组分的浓度不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③各气体的压强(分压)不随时间改变而改变
④气体的颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变
举例反应
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
压 强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） 平衡 （恒容）
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 不一定 平衡
混合气体 ① 一定时，只有当m+n≠p+q时，
的平均
平衡
正逆相等，变量不变， 分子量 ②一定，但m+n=p+q时
同时生成m molA，即
平衡
v正=v逆
②在单位时间内消耗了n molB同
正、逆反 应速率
时生成p molC， 均指 v正
不一定 平衡
的关系 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不 一定等于v逆
不一定 平衡
④在单位时间内生成了n molB， 不一定 同时消耗q molD，因均指 v逆 平衡
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2
D√ 、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡 的标志是
A√ 、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C√ 、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
（二）化学平衡的移动
1.化学平衡移动的概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件 (如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡 混合物中各组分的浓度也会随之改变，从 而在一段时间后达到新的平衡状态。这种 由原平衡状态向新平衡状态的变化过程， 叫做化学平衡的移动。