苏教版高中化学必修一测试题:3-2从铝土矿到铝合金.docx

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高中化学学习材料

唐玲出品

第二单元从铝土矿到铝合金

一、选择题

1.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

答案 C

2.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

反应中镁和铝的( )

A.物质的量之比为3∶2

B.质量之比为3∶2

C.摩尔质量之比为2∶3

D.反应速率之比为2∶3

解析由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9,C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3,则二者的速率之比为3∶2,D项错。

答案 A

3.将下列各组物质混合后,溶液中一定有沉淀生成的是( ) A.Al2(SO4)3溶液与氨水

B.NaOH溶液与AlCl3溶液

C. NaAlO2溶液与盐酸

D.铝与NaOH溶液

答案 A

4.向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )

A.3 mL B.7.5 mL

C.15 mL D.17.5 ml

解析已知n(AlCl3)=0.03 mol,n[Al(OH)3]=0.01 mol,由沉淀的物质的量小于氯化铝

的物质的量可推知此题可能有两个答案:一是氢氧化钠不足,二是氢氧化钠过量。 由两者反应的离子方程式知Al 3++3OH -===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH -===AlO -

2+2H 2O

当碱的量不足时,则V (NaOH)=7.5 mL ;当碱过量时,则V (NaOH)=0.03×3+0.024

L =0.027 5 L =27.5 mL 。

答案 B

5.Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是

( ) A .三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B .三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C .制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D .电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al

解析 A 项,Al 2O 3为两性氧化物;B 项,Cu 在空气中的CO 2和H 2O(g)的作用下与O 2反应生成Cu 2(OH)2CO 3;C 项,三种盐均为强酸弱碱盐,加热时都水解,且生成易挥发的HCl ,随着水分和HCl 的挥发,蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物;D 项,电解AlCl 3溶液阴极上的产物为H 2和Al(OH)3。

答案 C

6.将一定质量的Mg 和Al 混合物投入500 mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ( )

A .Mg 和Al 的总质量为8 g

B .硫酸的物质的量浓度为5 mol ·L -1

C .生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L

D .NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol ·L -1

解析 由图可知,固体中含有0.15 mol 的Mg 和0. 2 mol 的Al ,所以总质量为9 g ;与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol +0.3 mol)×22.4 L ·mol -1=10.08 L ;在加入240 mL NaOH 溶液时,Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO 2,所以氢氧化钠溶液的浓度为

0.35-0.15mol 240-200mL ×10-3L ·mL

-1=5 mol ·L -1

。 答案 D

7.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是( )

A .镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B .钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2

C .将四氧化三铁溶解于过量的硝酸,所得溶液中含有Fe 3+、Fe 2+

D .氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀

答案 D

8.向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。向反应后的溶液中加入c mol ·L -1氢氧化钾溶液V mL ,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g 。则下列关系不正确的是 ( ) A .c =1 000b 11.2 V B .p =m +Vc 125

C .n =m +17Vc D.53m

m 解析 向m g Mg 、Al 的混合物中加入适量的稀H 2SO 4,恰好完全反应,溶液中只有MgSO 4、Al 2(SO 4)3两种物质,且Mg 2+与Al 3+的质量和为m g ;向反应后的溶液中加入c mol ·L -1

KOH 溶液V mL ,使金属离子恰好完全沉淀,发生的反应是:Mg 2++2OH -===Mg(OH)2↓, Al 3++3OH -===Al(OH)3↓,则得到沉淀的质量是Mg 2+、Al 3+的质量与KOH 溶液中OH -质量的质量和,所以n =m +V ×10-3×c ×17=m +1.7×10-2Vc ,C 项错误。

答案 C

二、非选择题

9.从铝土矿(主要成分是Al 2O 3,含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)流程甲加入盐酸后生成Al 3+的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO 2-

3的离子方程式为_______________________________ _________________________________________________________________________。

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