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无机及分析化学习题集计算题答案
二、选择题1、海水难以结冰是由于海水的（）A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点（）A.不变B.改变C.上升D.下降3.在含有112gN2，96gO2及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.294.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是:(A)水结冰(B)干冰蒸发(C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO26.下列反应中，增熵最显著的反应是(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)(C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g)7. 下列能引起速率常数改变的是（）（A）压力改变(B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:(A)△r H ø越负,反应速率越快 (B)∆r Gø越小，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的K b=1.77×10-5mol.dm-3且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.3810.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:（A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO311、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（）A. 13B.1C.7D.1012、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(K a,HAc=1.75×10-5)Ａ．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( )A. 7B. 8C. 6D. 7.514、使某一沉淀溶解的必要条件是( )A. Q i > KspB. Q i <KspC. Q i =KspD. AB都对15、下列四种溶液中酸性最强的是( )A. pH=5B. pH =6C.[H+]=10-4mol/LD. [OH-]=10-10mol/L16、决定溶液酸碱度强弱的是（）A.H+的浓度B.OH-的浓度C.H+与OH-浓度之乘积D.H+与OH-浓度的相对大小比17 原电池中盐桥的作用是（）A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应18、铜锌电池的电池符号为( ):A.(-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (+)B.(+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (-)C.(-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu (+)D.(-)Zn│CuSO (C1)║ZnSO44(C2)│Cu (+)19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.( )A.测定温度为298.15KB.气体的分压为101325PaC.有关离子浓度均为1mol/LD. B、C必须同时符合20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （）A.Fe2+与I2能反应B.Fe2+比I-还原能力强C. Fe3+与I-不能反应D.Fe3+与I-能反应21、消除或减小随机误差常用的方法是（）A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：（）A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）A.HNO3B.HClC.H2SO4D.HAC25、酸碱指示剂的变色范围为pH= ( )A.Ka±1B.PKa±1C.LgKa±1D. PKa±1026、当弱酸的（）方可准确滴定。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI HBr HClD. HF HCl HBr HI6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
无机及分析化学课后习题答案
一、选择题1．对反应 2SO 2(g)+O 2NO(g)3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。
A. dtdc dtc )O ()SO (d 22=B. tc tc d 2)SO (d d )SO (d 32=C. tc tc d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c tt=-解：选D 。
依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。
A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。
依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。
3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( )A. 50 kJ·mol -1B. -50 kJ·mol -1C. 90 kJ·mol -1D. -45 kJ·mol -1解：选A 。
依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。
4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。
A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍解：选C 。
依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a-，可得5298314.82900012102.1ee 21⨯===⨯-RTE E a a k k5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。
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二、选择题1、海水难以结冰是由于海水的（）A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点（）A.不变B.改变C.上升D.下降3.在含有112gN2，96gO2及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.294.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是:(A)水结冰(B)干冰蒸发(C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO26.下列反应中，增熵最显著的反应是(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)(C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g)7. 下列能引起速率常数改变的是（）（A）压力改变(B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:(A)△r H ø越负,反应速率越快 (B)∆r Gø越小，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的K b=1.77×10-5mol.dm-3且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.3810.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:（A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO311、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（）A. 13B.1C.7D.1012、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(K a,HAc=1.75×10-5)Ａ．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( )A. 7B. 8C. 6D. 7.514、使某一沉淀溶解的必要条件是( )A. Q i > KspB. Q i <KspC. Q i =KspD. AB都对15、下列四种溶液中酸性最强的是( )A. pH=5B. pH =6C.[H+]=10-4mol/LD. [OH-]=10-10mol/L16、决定溶液酸碱度强弱的是（）A.H+的浓度B.OH-的浓度C.H+与OH-浓度之乘积D.H+与OH-浓度的相对大小比17 原电池中盐桥的作用是（）A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应18、铜锌电池的电池符号为( ):A.(-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (+)B.(+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (-)C.(-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu (+)D.(-)Zn│CuSO (C1)║ZnSO44(C2)│Cu (+)19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.( )A.测定温度为298.15KB.气体的分压为101325PaC.有关离子浓度均为1mol/LD. B、C必须同时符合20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （）A.Fe2+与I2能反应B.Fe2+比I-还原能力强C. Fe3+与I-不能反应D.Fe3+与I-能反应21、消除或减小随机误差常用的方法是（）A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：（）A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）A.HNO3B.HClC.H2SO4D.HAC25、酸碱指示剂的变色范围为pH= ( )A.Ka±1B.PKa±1C.LgKa±1D. PKa±1026、当弱酸的（）方可准确滴定。
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
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一．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q,不做功，则（）A. Q =－60kJB. Q =－10 kJC. Q =－ 40kJD. 反应的Q V=－10kJ解：选 A 。
2．在 298 K，下列反应中r H mθ与r G mθ最接近的是（）A. CCl 4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s)C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+?H 2 (g)+OH－(aq)解：选 C。
∵r G θmr H mθT r S mθ当r S mθ = 0 时 ,r G mθr H mθ∴反应 C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，r S mθ值较小。
3．已知反应 2H2 (g)O2 (g)= 2H2O (g) 的r H mΘ483.63 kJ mol·–1，下列叙述正确的是（）A.θ483.63 kJ mol·–1 f H m (H2O,g)B. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示Δξ= 1 mol 时系统的焓变C.rHmθ483.63 kJ mol·–12表示生成 1 mol H O (g) 时系统的焓变D. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示该反应为吸热反应解：选 B。
A 错，根据fH mθ定义 ,H2的系数应为。
错，该方程为表示生成2O (g)1C 2 mol H O(g)时系统的焓变。
D 错， rH mθ＞ 0 时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应， rH mθ＜ 0 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
4．下列反应可以表示 f G mθ(CO2,g)===394.38 kJ mol -1的是（）A.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(g)B.C（金刚石 ,s） +O2 (g) ==== CO2(g)C.C（石墨 ,s）+O2(l) ==== CO 2(l)D.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(l)解：选 A 。
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第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（ ）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D 。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学课后习题答案
第1章1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.8）解：0.0030；26.023 ⨯ 1023；464.120；54.80 ⨯ 10-10；30.998；3（也可认为是四位）1000；不明确1.1⨯ 103；2pH=5.23。
22. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9，有修改）解：（1）213.64+4.4+0.3244；=213.6+4.4+0.3=218.3（2）10004182.1)1003206.16239.1400.20(0982.0⨯⨯⨯-⨯（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000)=0.0982×12.22/(1.4182×1000）=0.0982×12.2/(1.42×1000)=8.44×10-4（3）pH=12.00 溶液的[H+]1.0×10-12mol/L3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样4.7克，分析结果报告为：甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%；问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改）解：有效数字第9章1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进?（1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大；（2) 过滤时沉淀发生穿滤；（3) 试剂中含有少量被测组分；（4) 滴定管读数时，最后一位估计不准；（5) 天平砝码锈蚀；（6) 天平零点稍有偏移；（7) 双臂天平臂长不等；（8) 容量仪器未经校正；（9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致；（10) 溶液溅失。
解：(1) 过失重做(2) 过失重做(3) 系统更换试剂(4) 随机培训(5) 系统更换砝码(6) 系统校准(7) 系统校准(8) 系统校准(9) 系统(10) 过失重做2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下：①57.21%，58.35%，59.18%。
无机及分析化学
《无机及分析化学》习题答案一、单选题（小四号宋体）1.下列四个量子数正确的组合正确的是（ B ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;2.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（ B ）A: 第一电离能依次增加；B: 最高氧化值依次增大；C: 原子半径依次增大；D: 电负性依次增大；3.下列粒子的空间构型正确的有（ C ）A: SF4（平面四边形）B: [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C: Ag(NH3)2+（角形）D: ClO4-（正四面体）4.下列分子中偶极矩不为零的是（ B ）A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl25.选出核外电子排布正确的粒子（ D ）A: (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B: (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C: (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D: (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;6.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是（ A ）A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p17.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（ C ）1.:色散力B:取向力C:诱导力D:氢键8.下列哪一组n、l、m量子数错误的是（ B ）1.. 3，2，-2 B. 3，0，1 C. 3，3，1 D. 5，4，-49.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（ A ）A. 3，1，+1，12+ B. 4，1，0，12+C. 3，2，1，12+ D. 3，2，2，12+10.下列判断中正确的是( A )A CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C HI分子比HBr分子的共价成分多一些D O2＋不具有顺磁性11.下列四个量子数组合正确的是( C )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/212. 下列说法中错误的是 ( D )A. 只要n,l 相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m 相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s 轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关13. 在电子云示意图中的小黑点 ( D )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C 其疏密表示电子出现的几率大小D 其疏密表示电子出现的几率密度大小14. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m ，ms ） D) A. 1,0,0,+1/2 B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/215. 原子核外电子排布主要应遵循 ( A )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则16. 若将氮原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1，它违背 ( D) A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则17. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是 ( B )A. 2B. 6C. 10D. 1418. 某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为 ( A )A. 0B. 1C. 3D. 519. 原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为 ( D) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 520. 下列函数均为状态函数的是 （ C ）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W21. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是 （ D ）A. 2()2()2()22g g g H O H O +→B. 2()2()()12g g g NO O NO +→C. C C →））（金刚石（石墨D. 2()2()2()12g g g H O H O +→22. 下列结论正确的是 ( B )A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行C.当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D.当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行23.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是( D )A. K2Cr2O7B. Na2CO3C. Na2S2O3D. Na2C2O424.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是( B )A. H2CO3B. 邻苯二甲酸氢钾C. 苯酚D. H2C2O4 ·2H2O25.下列分子或离子中，键角最小的是( B )A. HgCl2B. H2OC. NH3D. PH326.下列说法正确的是( C )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学考试题（附答案）
无机及分析化学考试题（附答案）无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7 ，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。
无机及分析化学习题及解答
无机及分析化学习题及解答无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据）解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10-4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%先检验最大值30.12%：30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%继续检验最大值30.07%，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
检验最小值30.02%，30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q-==-Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。
无机及分析化学答案全
第8章习题答案1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)]（3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5]解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯•一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根•五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172）2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰•二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基•四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0)解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]（3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2]6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。
（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3-解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0[ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ]3d7 4S0 4P0 4d0[ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ]SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。
因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。
无机及分析化学(习题含答案)-酸碱
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。
1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。
1-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
1-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。
1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。
1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。
1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机及分析化学习题与答案
第一章 物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。
半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为 ，如常用的生理盐水浓度为 。
等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。
（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。
四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。
答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。
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(B)干冰蒸发(D)Na2C03+HCl==NaCl+H 20+C 02(B)C(s) +0£(g) = C0£ (g)(D)2HgO(s) =2IIg(l) + 0 (g)二、选择题1、海水难以结冰是山于海水的( )A 沸点上升B 蒸汽压下降C 冰点下降D 海水太深 2、 冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点() A.不变 B.改变 C.上升 D.下降3. 在含有112卵2, 96g02及44C02的混合物中，也的摩尔分数为: (A)0.50(B)0.38(C)0. 13(D)0.294. 同温同体积下，在A 和B 的混合气体中，若纽分A 的摩尔分数为0.200,混合气体的总压力为101. 325KPa,则组分B 的分压力为: (A)20. 3KPa (B) 101. 3KPa(081. lKPa (D) 16. 2KPa5.指出下列过程发生后，体系AS 小于0的是： (A)水结冰 (C)固体燃料燃烧6. 下列反应中，增爛最显著的反应是(A)CO(g) +2II 2 (g) = CH 30H(g) (C)2C(s) +02 (g) = 2C0 (g) 7. 下列能引起速率常数改变的是()(A)圧力改变(B)温度改变(C)反应容器体积改变(D)反应物浓度改变8.对一个化学反应来说，下列叙述止确的是： (A) A r H 0越负,反应速率越快 (B)心0越小，反应速率越快 (C)活化能越大，反应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快9.溶液中同时含有NH3和NH 4C1,已知NH 3的 缩二1. 77X10~5mol. dm -3 且 C(NH 3) =0. 20mol. dm'3 C(NH4CI)二0. 20mol. dm -3,该溶液的 pH 为: (A) 2. 12 (B)9. 25 (C) 12. 00(D)5.38 10•难溶强电解质BdCO ：；在下列溶液中溶解最多的是：(A) HAc(B)纯水(OBdCL(D)Na^CO ；；11、将4克氢氧化钠溶于水中成为1升溶液，其溶液pH值为( )A. 13B.1C.7D.1012、O.lmol/LHAc溶液中if浓度为（心叭二1・75 X 10巧A. O.lmol/LB.O.Olmol/LC. 1.33X 10:mol/LD.7.4X 10‘mol/L13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为()A. 7B. 8C. 6D. 7.514、使某一沉淀溶解的必要条件是（）A. Qi> KspB. Qj <KspC. Qi=KspD. AB 都对15、下列四种溶液中酸性瑕强的是（）A. pH=5B. pH =6 CJPT^lO^mol/L D. [OH-]=10'lu mol/L16、决定溶液酸碱度强弱的是（）A.h的浓度B.OH的浓度（1才与OH浓度之乘积。
.才与OH浓度的相对■大小比17原电池中盐桥的作用是（)A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应18、铜锌电池的电池符号为（）:A.(-)Zn | ZnSO4(Ci) | CuSO4(C2) I Cu (+)B.(+)Zn | ZnSC)4(C]) | CuSC)4(C2)| Cu (-)C.(-)Zn | ZnSC)4(C]) | CuSC)4(C2)I Cu (+)D.(-)Zn | CuSO (Ci) | ZnSO44(C2) | Cu (+)19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.（）A.测定温度为298.15KB.气体的分压为101325PaC.有关离子浓度均为Imol/LD. B、C必须同时符合20、山E O!2/I_=O.54V和E°FC3+/F C2+=0.77V,可知：（）A.Fe2+与12能反应B.Fe2+比T还原能力强C. Fe"与厂不能反应D.Fe3+与T能反应21、消除或减小随机误差常用的方法是（）A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定22、佛尔哈德法是用铁氨矶作指示剂，根据尸^養的特性，此滴定要求溶液必须是：（）A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性24、高猛酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）A.HNO3B.HC1C.H2SO4D.HACA.Ka±lB.PKa±lC.LgKa± 1D. PKa±1026、当弱酸的( )方可准确滴定。
A.C ・ KaW IO'8B.C/Ka2 IO5C. C ・ Ka^lO'7D.C ・ Ka^lO-827、莫尔法的测定对象是( )A.Cl；Br'B.Cr,Br*,I；SCN'C.Ag+D.I；SCN28、直接碘量法终点出现( )oA.棕色B.血红色C.蓝色消失D.蓝色29、佛尔哈特法用( )调节酸度A.HC1B.H2SO4C. HNO3D.HAC30、碘量法所用的指示剂为( )A.淀粉B.二苯胺磺酸钠C.高猛酸钾D连各黑T三、计算题：(原子量,Na=23, C= 12, Cr =53, Ag= 10& O= 16 )1、制取半导体材料硅可用反应SiO2(s,石英)+2C(s,石墨)=Si (s)+2C0(g)制取, 试用化学热力学数抑计算冋答：(1)反应的A r IIm ° (298. 15k)和A r Sm 0 (298. 15k)是多少？(2)反应的A r Gm 0 (298. 15k) = ?在标准状态29& 15K下,反应可否自发进行?(3)计算上述反应的A r Gm ° (1000k) = ?在标准状态1000K下，反应可否自发？(4)利用此反应制取硅时，该反应自发进行的温度条件是什么？已知298. 15k时Si02 (s) C(s,石墨)Si (s) CO(g) AfHm ° / (KJ. mol —1) -910. 9 0 0 -110. 5 Sm ° / (J. K_l) 41.84 5.74 18.8 197. 7AfGm °/(KJ. mol_l) 一856. 6 0 0 -137.2解：(1)反应的A r Hm0 (298.15k) = AfHm0 (si) + 2AfHm 0 (CO) -AfHm 0 (si02) -2AfHm 0 (C)= [0+2X (-110.5)-(-910. 9)-0] KJ.molT・••在标准态298. 15K时,反应不能自发(1分) ・••在标准态lOOOK时，反应仍不能自发(1分)= 1912K (2分)•:要正反应自发进行,T必须大于1912K (1分)=689.9 KJ. mo 1-1 (1 分)A r Sm6 (298. 15k) = Sm e (si) + 2Sm e (CO) -Sm 6 (si02) -2Sm 6 (C)= [18. 8+2X197. 7-41. 84-2X5. 74] (J.molT. K~l)=360.9X10-3(KJ.inol-l.K-l) 仃分)(2)A r Gm 0 (298. 15k) = AfGm° (si) + 2AfGm 0 (CO) -AfGm 0 (siO?) -2AfGm 0 (C)=[0+2 X (-137. 2)-(-856. 6) -0] KJ. mol一1=582.2 KJ.mol~l>0 仃分)(3)1000K时，山吉-赫公式得：A r Gm 0 (1000k) =A r Hm 0 (298. 15k)- 1000K A r Sm e (298. 15k)=689. 9 KJ. mo 1~1 - 1000KX360. 9X10'3(KJ. mol-1. K~l)=329. 0 KJ. mol-1 >0 (2 分)⑷要止反应自发进行，则应有△r Gm e (T) <0B|lA r Hin 0 (298. 15k)-TA r Sin e (298. 15k) <0689.9 KJ.mol"T> ------------------------------------360.9 xlO^K丿加O L.KT2、利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应，在298. 15 K 和标准条件下，自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数久°。
（10分）CaMg（CO3）2（白云石，s）+2Si02（石英，s）= CaMg（SiO3）2（透辉石，s）+2C02（g）r△fl席(CaMg(C03)2)-2AfH® (Si02)= [-3210. 76+2 X (-393. 51)-(-2324・48) - 2 X (-910. 70)]KJ. mol'1=148. 1 kJ. mol-12分同理可得:A r^(298. 15K) = (143. 09+2X213. 68-155. 19-2X41. 46) KJ. mol'1=332. 34 J.mol^.K1 , 2 分A r6^ (298. 15K) = △尿(298. 15K) - 7A r^ (298. 15K) 1 分= (148. 1-298. 15X IO-3X 332. 34) KJ. mol'1二49.01kJ・mo「>0 1 分所以反应逆向自发1分(2) In (298. 15K)二-A r6^/(/?7) 1 分=-49. 01/8. 315 X IO'3 X 298. 15=19.77 1 分A e (298. 15 K) = 2. 59 x 10~4 1分3 N2O5在气相中的分解反应为2N205 (g) ->4 N02 + 02 (g),已知338K时k*4. 87 X 10 3S ',318K时1^°二4・98 X 10 b求该反应的活化能Ea和298K时的速率常数k39.当T?=298k 时，In —=——(一一一) 1 分宀 = Ea 1________ 1_lnN4,87X10_35_1_8.315J.mol'1.K'1 338K _ 298/C kJ =3.74x106"4、已知:在H2S2O3浓度相同的情况下，测得H2S2O3二H2SO3 +S(s)有硫析岀并达到同等程度浑浊时所需时间为:T］二293k, ti=110s； T2=303k, t2=45. Os求(1)反应的Es二？(2) T3=313k有硫析岀并达到同等程度浑浊时所需时间为t3二？(10分)解：因为反应物浓度相同，所以反应速率V与k成正比，而V与完成反应所需时间t成反比；所以k与t成反比，即K./k2=45. 0s/110sEa=2. 3O3R{T1XT2/(T2 - Tl)}lg Kl/k2=2. 303 X 8. 315J. K_l. moi-1 X lg45. Os/110s X {293K X 303K/ (293K-303K)}=6.60X 104 J. mol-16. 60X 104 J ・ mol 1 =2.303X8. 315 J. K *. mol 1 X{313KX 303K/(313K-303K)} lgts/45.0s解得：t=19. 5s答：(2分)(1)平均值= 27.22% + 27.20% + 27.24% + 27.25% + 27.15%5= 27.21%(2分)平均偏差二6、测定某铜合金中铜的含量，五次平行测定结果是：27. 22% 27. 20% 27. 24% 27. 25% 27. 15% (1)、求平均值、平均偏差、相对平均偏差。