溶质质量分数与溶液的配制
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
4．考误差分析
例7.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操
作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（
）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
• 要注重操作的规范性 • 边做边思考有哪些因素会影响配制得到
的溶液的质量分数。
你发现了吗
• 1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？
• 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠 固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分 数 6%；
• 3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时， 不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的 质量分数 6%；
答案： B
5．综合应用
例8.（09海南）下面是配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液的有关操作示意图。
A
B
C
D
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
E ；
（填序号）；
。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧 杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气 瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。 重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步 骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
二.实验仪器
思考： 配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪
配制一定溶质质量分数,的氯化钠溶液,教学设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液3.练习称量、量取、溶解等操作4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力教学重点配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点误差分析教学方法自学研究法、讨论法、实验法实验用品烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水教学过程一、情境引入（展示两个试剂瓶）当我们生病，需要输液时，医生常会给我们输两瓶液体，一瓶是0.9%的生理盐水，还有一瓶是5%的葡萄糖注射液，你知道0.9%和5%指化学中哪个概念吗？具体表达什么意思？你知道食盐水在农业上有什么用途吗？16%的食盐水是什么意思？大家想不想亲自来配制一种溶液呢？这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液。
二、投影目标学生体会、理解目标。
三、检查课前预习【投影答案，学生个人解决预习中的问题】1.溶质的质量分数= --------- ×100%2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：（1）经计算在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。
（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
3.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=还有不明白的地方吗？首先我们来配制50g6%的氯化钠溶液。
合作探究（一）配制质量分数为6%的氯化钠溶液.利用提供的药品如何配制呢？药品有：水、固体氯化钠、20%的氯化钠溶液【学生讨论交流,设计实验方案】方案一:用固体氯化钠溶解配制方案二:20%的氯化钠溶液稀释我们采用方案一配制溶液。
实验活动5：《一定溶质质量分数的乙醇溶液的配制》教案
实验活动5：《一定溶质质量分数的乙醇
溶液的配制》教案
教学目标：
1. 了解乙醇溶液的配制方法及原理；
2. 理解溶液的质量分数计算方法；
3. 能够根据给定的要求，准确配制一定质量分数的乙醇溶液。
教学内容：
1. 实验介绍：乙醇溶液的配制目的及重要性；
2. 实验原理：溶液的质量分数计算公式；
3. 实验步骤：根据要求配制一定质量分数的乙醇溶液；
4. 实验结果及分析：检验所配制溶液的质量分数是否符合要求。
教学准备：
1. 实验室用具：量筒、烧杯、搅拌棒等；
2. 实验材料：乙醇、水等；
3. 实验安全措施：佩戴实验服、手套和护目镜。
教学过程：
1. 引入：简要介绍乙醇溶液的配制目的及重要性；
2. 讲解：讲解溶液的质量分数计算方法，并给出示例；
3. 演示：演示如何根据要求配制一定质量分数的乙醇溶液；
4. 实践：学生根据要求进行实验操作，记录实验数据；
5. 分析：学生根据所得数据进行质量分数的计算和对比分析；
6. 总结：总结本次实验的要点和注意事项。
教学评价：
1. 实验报告：要求学生提交实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和分析等；
2. 实验操作：观察学生操作实验的准确性和仪器的正确使用；
3. 讨论和提问：开展讨论和问答环节，检验学生对乙醇溶液配制的理解程度。
教学延伸：
1. 应用实践：引导学生了解乙醇溶液在生活中的应用，并设计相关实践活动；
2. 进一步研究：引导有兴趣的学生深入研究乙醇溶液的配制方法和应用领域。
注：本教案仅为参考，具体教学内容和步骤可根据实际情况进行调整和改变。
中考复习-溶质质量分数和溶液的配制
预习溶质质量分数和溶液配制考点 溶质质量分数1.溶质质量分数的计算(1)所有溶液: 溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%(2)饱和溶液: 溶解度溶解度+100 g ×100%2.关于溶液稀释问题的计算计算原理:稀释溶液的过程中, 的质量不会发生变化。
计算公式:浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数。
[注意] ①两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积不可以相加减。
②将溶质种类相同但质量分数不同的两种溶液混合时,存在以下关系:浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数+稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数=混合溶液质量×混合溶液中溶质的质量分数。
③计算时单位要保持一致。
3.一定溶质质量分数的溶液的配制(1)仪器的选用及各仪器的作用 ①所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、 、胶头滴管、 、玻璃棒。
②玻璃棒作用:搅拌, 固体溶质溶解速率(或使液体溶质与溶剂混匀)。
③量筒作用:量取液体的体积。
选取量筒时量程要比量取液体的体积略 ,且越接近越好。
(2)操作步骤所配制溶液的溶质为固体(如图9-2所示)。
① :计算所需溶质的质量和水的体积。
② :用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水。
③ :将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。
④ :将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
(3)注意事项①托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“ ”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。
②量筒的使用:用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体 保持水平。
(4)误差分析4.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作步骤①:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。
溶液的配置实验原理
溶液的配置实验原理溶液的配置是化学实验中常见的操作，也是化学实验中最基本的实验之一。
溶液的配置实验原理主要包括以下几个方面，浓度的计算、配制方法和注意事项。
首先，我们来看浓度的计算。
溶液的浓度通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等来表示。
其中，质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积的比值，体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的比值。
在实际操作中，我们需要根据实验要求和已知条件来计算所需的浓度，然后按照计算结果来进行配制。
其次，配制方法也是溶液配置实验中的关键步骤。
一般来说，我们可以采用溶质固体直接溶解、溶质溶液稀释等方法来进行配制。
在配制溶液的过程中，需要注意控制溶质的溶解速度和配制溶液的稳定性，避免出现结晶、沉淀或气泡等情况，影响溶液的浓度和稳定性。
此外，配制溶液时还需要注意一些细节和注意事项。
例如，在配制溶液的过程中，应该使用准确的称量仪器和容量瓶，保证溶质的准确称量和溶液的准确配制。
另外，需要注意的是在配制溶液的过程中，要严格按照实验要求和操作规程来进行，避免出现误操作或者操作失误，导致实验结果不准确或者出现安全隐患。
综上所述，溶液的配置实验原理涉及到浓度的计算、配制方法和注意事项。
在实际操作中，我们需要根据实验要求和已知条件来计算所需的浓度，然后按照计算结果来进行配制。
在配制溶液的过程中，需要注意控制溶质的溶解速度和配制溶液的稳定性，避免出现结晶、沉淀或气泡等情况。
另外，在配制溶液的过程中，要使用准确的称量仪器和容量瓶，保证溶质的准确称量和溶液的准确配制。
最后，在配制溶液的过程中，要严格按照实验要求和操作规程来进行，避免出现误操作或者操作失误，导致实验结果不准确或者出现安全隐患。
通过以上的原理和方法，我们可以更好地进行溶液的配置实验，保证实验结果的准确性和安全性。
溶液的配制计算方法与实例解析
溶液的配制计算方法与实例解析一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
在实验室研究、工业生产和日常生活中，我们经常需要制备溶液来满足特定的需求，因此学会溶液的配制计算方法非常重要。
本文将介绍常见的溶液配制计算方法，并结合实例进行解析，帮助读者更好地理解和应用这些方法。
二、溶液的配制计算方法1. 质量百分比法质量百分比是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
要计算溶质的质量百分比，可以使用以下公式：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，要制备一个质量百分比为20%的盐溶液，如果溶液总质量为100克，则溶质盐的质量为20克。
2. 体积百分比法体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积的比值，同样使用百分数表示。
计算溶质的体积百分比可以使用以下公式：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，要制备一个体积百分比为10%的乙醇溶液，如果溶液总体积为200毫升，则乙醇的体积为20毫升。
3. 摩尔浓度法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
计算溶质的摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总体积)例如，要制备一个摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，如果溶液总体积为500毫升，并且硫酸的摩尔质量为98g/mol，则需要溶解5克的硫酸。
4. 体积浓度法体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用单位是升/升（L/L）。
计算溶质的体积浓度可以使用以下公式：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液总体积)例如，要制备一个体积浓度为0.05L/L的氨水溶液，如果溶液总体积为2升，并且氨水的体积为100毫升，则需要将100毫升的氨水加入2升的溶剂中。
三、实例解析1. 实例一：质量百分比法假设要制备一个质量百分比为30%的食盐溶液，溶液总质量为200克。
根据质量百分比的计算方法，我们可以得到溶质盐的质量：溶质盐的质量 = (30% / 100%) × 200克 = 60克因此，需要将60克的食盐溶解在200克的溶剂中，即可得到质量百分比为30%的食盐溶液。
一定溶质质量分数的溶液配制教程
一定溶质质量分数的溶液配制教程
简介
本文档旨在提供一定溶质质量分数的溶液配制教程，以帮助读者快速而正确地制备所需溶液。
请按照以下步骤进行操作。
步骤
1. 确定所需溶质的质量分数（w/w）。
2. 根据所需质量分数计算出所需溶质的质量。
3. 准备所需溶质和溶剂。
- 所需溶质：根据计算结果，称取相应质量的溶质。
- 溶剂：选择适当的溶剂，并量取足够的量以溶解所需溶质。
4. 将所需溶质加入溶剂中。
- 将溶剂倒入中。
- 将所需溶质逐渐加入溶剂中，并搅拌直至完全溶解。
5. 检查溶液。
- 使用适当的工具（如色度计或PH计）检查溶液的特性，确
保其符合要求。
6. 标记溶液。
- 使用合适的标签标记溶液的名称、浓度和配制日期，以便后
续使用。
注意事项
- 在配制溶液时，请遵循实验室安全操作规程。
- 选择溶剂时，确保其与所需溶质相容。
- 在加入溶质时，持续搅拌以促进溶解过程。
- 在标记溶液时，确保标签清晰可读，以避免混淆。
以上就是一定溶质质量分数的溶液配制教程的简要步骤和注意
事项。
希望本文能对您有所帮助。
如有任何疑问，请随时向我提问。
配制溶液的计算的公式
配制溶液的计算的公式好嘞，以下是为您生成的关于“配制溶液的计算的公式”的文章：在咱们的化学世界里，配制溶液可是个常见又重要的操作，而要想把这活儿干得漂亮，搞清楚配制溶液的计算公式那可是关键中的关键。
咱先来说说什么是配制溶液。
想象一下，你有一堆纯的溶质，比如盐或者糖，还有一大瓶溶剂，像是水。
你要把这些溶质放进溶剂里，搅拌搅拌，让它们均匀混合，得到的就是溶液啦。
那配制溶液的时候，到底怎么计算呢？这里有几个重要的公式得记住。
首先就是“溶质的质量分数 = 溶质的质量÷溶液的质量×100%”。
这就好比做蛋糕，溶质是面粉，溶液是整个蛋糕，这个公式能告诉咱面粉在整个蛋糕里占了多大比例。
还有“溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量”。
比如说，你要配制一杯糖水，糖是溶质，水是溶剂，最后这杯糖水的总质量就是糖的质量加上水的质量。
我记得有一次在实验室里，老师让我们配制一定质量分数的氯化钠溶液。
当时我可紧张了，拿着天平小心翼翼地称氯化钠，眼睛都不敢眨一下，就怕称错了量。
然后往烧杯里倒水的时候，心里一直默念着那些计算公式，计算着该加多少水才能达到要求的浓度。
结果因为太紧张，手抖了一下，水倒多了，哎呀，那叫一个着急！没办法，只能重新再来，这次我深吸一口气，让自己冷静下来，严格按照公式计算，一步一步操作，终于成功配制出了符合要求的溶液。
再说说物质的量浓度的计算，公式是“c = n÷V”，这里的 c 表示物质的量浓度，n 是溶质的物质的量，V 是溶液的体积。
这个公式在很多实验里都用得到。
比如说要配制 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得先知道氢氧化钠的摩尔质量，然后根据需要配制的溶液体积，算出需要称取多少氢氧化钠固体。
这可一点儿都马虎不得，稍有差错，配制出来的溶液浓度就不对啦。
还有一个很实用的公式是“稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液) = c(稀溶液)×V(稀溶液)”。
就像你有一杯很浓的果汁，想把它兑稀一点，好喝又健康。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
组配制 100 g 12%的氢氧化钠溶液的操作过程：
图甲
27
27
(1)量取所需要的水应选择 110000 (填“10”“50”或“100”)mL 量 筒，溶解过程中玻璃棒的作用是 搅搅拌拌，，加加速速溶溶解解 。
(2)小敏按图甲 B 的操作称取氢氧化钠，小方发现小敏的操作有
错误，错误是 称称量量时时药药品品和和砝砝码码位位置置放放反反了了 ；游码读
18
18
5．(2019·北京模拟)依据实验和溶解度曲线回答问题。 40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的
甲、乙固体，充分溶解。②中溶液的溶质质量分数约为( B )
A．30% B．33.3% C．40% D．50%
19
19
溶液的配制
6．(2019 春·苏仙区校级期中)下列是“一定溶质质量分数的氯化
于”)10%。
24
24
(4)已知 15%的氯化钠溶液的密度为 1.11 g/mL，用此溶液配 制 75 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需量取 15%的氯化
钠溶液 2222..55 mL，水 5500 mL。
25
25
(5)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是
CCEE 。
A．用量筒量取水时俯视读数
钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是( CC )
A.
氯化钠的取用
B.
氯化钠的称量
C.
水的取用
D. 氯化钠的溶解
20
20
7．(2019·金华模拟)小明在实验操作技能考试中抽中的题目是
“用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶
液”。他的有关做法正确的是( D )
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 A.蔗糖中混有少量杂质 B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒量取水时,俯视读数
D (填字母序号)。
练案 化学
练案 化学
液体积×溶液密度。 (2)溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数 。
3.有关溶液的稀释计算 依据:加水稀释前后 溶质 的质量不变。
练案 化学
知识点1配制溶液的步骤与基本操作 1.(2020昆明)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精可有效灭活 病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精,一般不会用到的仪器是( B )
1.溶液配制的方法及步骤
配制 方法
操作 步骤
用固体和水配制
①计)
①计算;②量取; ③混匀
常用 仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管和药匙
量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管
2.导致溶质质量分数偏小的原因 (1)从操作看可能是:称量时药品和砝码的位置放反,且使用了游码;量取水时仰视读 数;溶解时有溶质撒出等。 (2)从其他因素看可能是:药品不纯;计算错误等。
选项 A B
C
D
实验操作 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等 的纸 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保 持水平
目的分析 节约药品 增大氯化钠的
溶解度
整洁美观
准确读数
练案 化学
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器 有:烧杯、玻璃棒、量筒和 胶头滴管 。
专题1.5.3 溶质的质量分数与溶液的配制(原卷版+解析)
2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.5.3溶质的质量分数与溶液的配制◆要点1 溶质的质量分数(1)定义：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。
(2)表达式：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)×100%.变式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
◆要点2 溶液稀释或蒸发浓缩的计算(1)加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩(没有晶体析出)时，变化前后溶质质量不变。
(2)加入溶质使浓度增大时：增浓后溶质质量分数=(原溶质质量+加入的溶质质量)/ (原溶液质量+加入的溶质质量)×100%(3)两种不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合后：混合后溶液中溶质的质量分数=两种溶液溶质的质量之和/两种溶液的质量之和×100%.◆要点3 溶液的配制（配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 g。
）(1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
(2)步骤：①计算(溶剂和溶质的质量或体积)：配制此溶液需要氯化钠2.5g，水45mL。
②称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。
用量筒量取所需的水。
③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。
待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
④装瓶并贴上标签。
Δ基础题系列◆1.(2018河南中考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④◆2.关于5%的食盐溶液，下列叙述中正确的是（）A.100g水中溶有5g食盐B.5g食盐溶解在95g水中C.溶液中食盐和水的质量比为1：20D.食盐的溶解度为5g◆3.(2017绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量◆4.(2018浙江海宁校级测试)下列食盐溶液中，溶质质量分数不等于5%的是（）A.5g食盐溶解在95g水中得到的溶液B.100g水中溶解5g食盐得到的溶液C.每100g食盐溶液中含有5g食盐D.将食盐和水按1：19的质量比配成的溶液◆5.(2018福建中考)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g) ，应称取NaCl的质量为（）A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g◆6.(2018上海普陀一模)将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，一定发生改变的是（）A.溶剂的质量B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶解度◆7.(2019浙江温州校级测试)蔗糖是生活中常见的调味品。
实验活动一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-九年级化学下册同步考点解读与专题训练(人教版)(解析版)
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 )用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H ₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
第7讲溶质质量分数及溶液的配制
溶质质量分数及溶液的配制【衔接导入】盐的作用宋朝大文学家苏轼诗句，有“岂是闻韶解忘味，尔来三月食无盐”。
吃饭时菜里如果不放点盐，即使山珍海味也如同嚼蜡。
盐不仅是重要的调味品，也是维持人体正常发育不可缺少的物质。
它调节人体内水份均衡的分布，维持细胞内外的渗透压，参与胃酸的形成，促使消化液的分泌，能增进食欲；同时，还保证胃蛋白酶作用所必需的酸碱度，维持机体内酸碱度的平衡，和体液的正常循环。
人不吃盐不行，吃盐过少也会造成体内的含钠量过低，发生食欲不振，四肢无力，晕眩等现象；严重时还会出现厌食、恶心、呕吐、心率加速，脉搏细弱、肌肉痉挛、视力模糊、反射减弱等症状。
古时候，荷兰、瑞典等国对于触犯刑律的人，就规定在一个时期内不准吃盐，以作为惩罚。
那么，咸和淡如何定义呢？【知识新授】一、有关溶液稀释问题的计算：1. 溶液稀释就是往浓溶液中加入溶剂或加入低浓度的较稀溶液变成稀溶液的过程。
2. 溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数3. 由于液体称量比较麻烦，而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会涉及到溶液的体积，这时要通过密度来进行换算。
（ρ＝m/V ）4. 由于分子之间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，一般来说体积不能简单相加，因为混合后体积小于混合前两种液体体积之和。
二、有关溶液的浓缩问题的计算：溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。
溶液增浓的方法一般可以：加入溶质、蒸发溶剂、加入较高浓度的浓溶液。
1. 加入溶质增浓的计算：增浓后的溶质质量分数＝×100％2. 两种浓度的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一定大于小浓度，小于大浓度的质量分数的值。
混合后溶质的质量分数＝三、配制一定溶质的质量分数的溶液：（以配制50克10％的氯化钠溶液为例）实验步骤如下（主要是前3步）：1.计算：按配制要求计算所需的溶质和溶剂的量。
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【分层检测】
1．.溶液一定是：（ ） A 无色的 B 混合物 C 化合物 D 单质 2. 下列常见的医用溶液中溶剂不是．．
水的是（ ） A ．葡萄糖注射液 B ．生理盐水 C ．消毒酒精 D ．碘酒
3． 同一温度下，从100mL 饱和食盐水中取出10mL ，下列说法正确的是： A 溶质的溶解度变小了 B 剩余溶液由饱和变成不饱和 C 取出溶液中溶质质量分数变小了 D 剩余溶液密度不变
4. 某同学用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（ ）
A ．称量、加水、溶解
B ．计算、量取、溶解
C ．计算、称量、溶解
D ．溶解、计算、量取
5.把 30 克质量分数为 20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中NaCl 的质量分数为（ ）
A 、5%
B 、6%
C 、3%
D 、2%
6．把 400 克质量分数为 20% 的食盐水稀释成质量分数为 10% 的溶液，需加水（ ） A 、100 克 B 、200 克 C 、400 克 D 、800 克
7．在100g 某稀溶液中加入 20% 的该溶液100g 后，浓度为 12% ，稀溶液的浓度为（ ） A 、2% B 、4% C 、8% D 、10%
8．在 20℃ 时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5% ）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ）
A 24.5%
B 26.5%
C 28.5%
D 无法计算
9．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ） A 、大于 S% B 、等于 S% C 、小于 S% D 、无法判断
10．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是 ( )
A 、30%
B 、36%
C 、26.5%
D 、27.3％ 11．在一定的温度下，向不饱和的NaNO 3溶液中，逐渐加入NaNO 3晶体，下列图像中符合加入NaNO 3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）
12. 把10g 氯化钠放入50g 水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为：（ ） A 20% B 16.7% C 83.3% D 25%
13、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（ ）
A. 再加入10克食盐
B. 蒸发掉50克水
C. 蒸发掉45克水
D. 再加入100克10%食盐水
【知识小结】
1.溶质的质量分数=×100%
2.浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）
（2）所用水的质量=
3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：
（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）
（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。
天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧
是。
（5g以下用游码）
（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
【自学引导1】
探究任务一：配制 50g 5% 的NaCl溶液
想一想：任务一的步骤、仪器有哪些？
【自学引导2】
探究任务二：用已配好的5%的NaCl溶液(密度约为1.03g/ml)配制50g1%的NaCl溶液（提示：量筒的规格有：10ml、25ml、50ml、100ml 溶液体积=溶液质量/溶液密度）
（1）分析已知，浓溶液溶质质量分数为，稀溶液溶质质量分数为，稀溶液的质量为 g，其中稀溶液中溶质质量等于 g。
（2）由于稀释前后，的质量不变，所以浓溶液（ %）中溶质也为，浓溶液的质量= （列算式，求出得数）浓溶液的体积= （只列算式）用 ml量筒量取。
（3）所用水的质量= （列算式，求出得数）体积 ml。
用 ml量筒量取。
（4）80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液和20g15%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液中氢氧化钠的质量
分数为多少？
【课堂训练】
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
2.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（）
A.量取、溶解、计算
B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解
D.计算、量取、溶解
3. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（）
A.托盘天平
B.烧杯
C.量筒
D.玻璃棒
4. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标
签
5、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
①；②。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
①②③
【课后作业】
1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
现将1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（）
A、0.9g
B、9g
C、90g
D、900g
2．在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确是( )
A．m溶液∶m溶质=1∶20 B．m溶质:m溶液=1∶20
C．m溶液∶m溶济=21∶20 D．m溶济:m溶质=19∶1
3、关于100g 5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）
A、100 g 水中溶有5gNaCl
B、5gNaCl溶于95g 水中
C、溶液中氯化钠于水的质量比为1：20
D、溶液中氯化钠于水的质量比为：1：19。
4、在10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（）
A、溶质：溶剂= 1：10
B、溶质：溶液= 1：10
C、溶剂：溶液=9：11
D、溶质：溶液=1:11
5、将10g浓度为25%的浓盐酸稀释成浓度为10%的稀盐酸，需加水的质量是（）
A、11g
B、13g C 、14g D、15g
6、用20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50毫升混合，混合后溶液的溶质质量分数是（）
A、10%
B、20%
C、40%
D、无法计算
7、50g15%的硫酸铜溶液中取出10g,则这10g溶液的溶质的质量分数是（）
A、10%
B、20%
C、30%
D、15%
8.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
9.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）和水配制100g10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是
（）
A.10毫升量筒
B.托盘天平
C.100毫升
D.250毫升
10.用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥）的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，食盐操作有：（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）溶解（6）干燥。
其先后顺序为。
11.欲配制50g7%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤应为：、、、、。
（2）需要的玻璃仪器有：。
（3）在托盘天平上称取氯化钠，用规格为的量筒量取水。
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法
是、、。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会。
（填偏高、相等、或偏低）
12、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是多少？。