高中化学《物质结构与性质》内容分析与教学建议课件 苏教版选修3
苏教版化学选修3物质结构与性质 专题1和2知识点
教材整理1探索物质的微观结构1.学习物质结构知识的意义(1)物质的组成、结构――→决定物质的性质与变化。
(2)学习有关物质结构的知识，可以帮助我们更好地解释和预测物质的性质与变化。
2.研究物质结构的一般方法(2)分析原子、分子结构的理论基础：量子力学。
(3)现代研究物质结构的实验方法：光谱和衍射实验。
(4)几种测定物质组成和结构的仪器①红外光谱仪②电子显微镜③原子吸收光谱仪④X射线衍射仪等3.原子结构模型的演变模型名称道尔顿(1803)汤姆生(1904)卢瑟福(1911)玻尔(1913)量子力学(1926)模型图示实验事实元素化合时的质量比阴极射线α粒子的散射实验氢原子光谱微观粒子的波粒二象性1.人类探索物质结构的历史2.研究物质结构的意义(1)研究物质结构，能够为设计与合成新物质提供理论基础。
揭示物质的结构与性能的关系，也可以帮助我们预测物质的性能。
(2)寻找性能优异的材料，需要研究物质的结构。
(3)从分子水平探索生命现象的本质离不开对物质结构的研究。
(4)实现社会的可持续发展期待着物质结构研究方面的新成果。
第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征人类对原子结构的认识[基础·初探]1.卢瑟福原子结构模型(1)卢瑟福在α粒子的散射实验基础上，提出了原子结构的有核模型。
(2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
(3)卢瑟福被称为“原子之父”。
2.玻尔原子结构模型(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型。
(2)玻尔原子结构模型①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。
核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。
③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
3.电子云(1)概念：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫做电子云图。
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
苏教版教材选修3《物质结构与性质》全册教案(K12教育文档)
苏教版教材选修3《物质结构与性质》全册教案(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（苏教版教材选修3《物质结构与性质》全册教案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为苏教版教材选修3《物质结构与性质》全册教案(word版可编辑修改)的全部内容。
专题3微粒间作用力与物理性质第一单元金属键金属晶体[学习目标］1．了解金属晶体模型和金属键的本质2．认识金属键与金属物理性质的辨证关系3．能正确分析金属键的强弱4．结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性5．认识合金及其广泛应用[课时安排］ 3课时第一课时［学习内容]金属键的概念及金属的物理性质【引入】同学们我们的世界是五彩缤纷的，是什么组成了我们的世界呢?学生回答：物质讲述：对!我们的自然世界是有物质组成的，翻开我们的化学课本的最后一页我们可以看到一张化学元素周期表，不论冬天美丽的雪花，公路上漂亮的汽车.包括你自己的身体都是有这些元素的一种或几种构成的.那么我们现在就来认识一下占周期表中大多数的金属。
【板书】§3—1—1 金属键与金属特性大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【展示】几种金属的应用的图片，有金属导线(铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。
叙述应用部分包括电工架设金属高压电线,家用铁锅炒菜,锻压机把钢锭压成钢板等.【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
苏教版高三化学选修3物质结构与性质(全套)精品课件
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 元素性质的递变规律
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
苏教版高中化学选修3物质结构与性质
物质结构与性质一、原子结构1、实物微粒（分子、原子、质子、中子、电子等）的运动特征----波粒二象性实物微粒没有同时确定的坐标和动量，不可能分辨出各个粒子的轨迹，能量只能处于某些确定的状态，能量的改变不能取任意的连续变化的数值，需用量子力学描述其运动规律。
2、原子核外电子运动的状态用波函数ψ描述，称之为原子轨道。
2ψ表示原子核外空间某点电子出现的概率密度，即单位体积内电子出现的概率（亦称为电子云）。
3、在解原子Schr ödinger 方程的过程中，引入了三个量子数n,l,m ，三者之间关系为m l l n ≥+≥,1，n,l,m 的取值分别为：n=1, 2, 3, 4⋅ ⋅ ⋅ ⋅电子层: K L M Nl =0, 1, 2, 3, ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ n-1, n 个值亚层: s, p, d, f ⋅ ⋅ ⋅ ⋅m=0, ±1, ± 2, ± 3 ⋅ ⋅ ± l (2l +1)4、电子的自旋运动用自旋量子数ms 描述，取值为21±=s m 5、周期表中每一周期元素原子最外层的电子排布从ns1到ns2np6，呈现出周期性重复。
题一、某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s24p6，该周期有四种元素A,B,C,D ，已知它们最外层电子数分别为2，2，1，7，A,C 的次外层电子数为8，B,D 的次外层电子数为18，则A Ca B Zn C K D Br .题二、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第 七 周期第_零_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_气_（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_八_周期第VIA 族元素。
题三、试根据原子结构理论预测：（1）第八周期将包含多少种元素？ 50（2）原子核外出现第一个5g 电子的元素的原子序数是多少？ 121（3）根据电子排布规律，推断原子序数为114号新元素的外围电子构型，并指出它可能与哪个已知元素的性质最为相似。
物质结构与性质(选修3)
另外，将一些现代化的物质结构测试 技术以“科学视野”栏目的形式作了通 俗易懂的初步介绍，以使学生感受到21 世纪初的科学技术状况。
3.理论联系实际。结构联系性质， 具体结构联系具体性质，对比不同结 构的不同性质，学科知识联系社会进 步、科技发展以及生活实际等。 例如，在原子结构中介绍了激发态、 原子光谱、激光等初步知识。
晶体结构与性质
晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
原子结构与性质： 力求简单易懂，通过有关物理知识和物理 实验背景的知识，以能够用来使学生形成共价 键和分子结构的基础为限度。 分子结构与性质：
重点介绍了共价键和共价分子，适当补充 了配位键和配合物的知识；金属键则在讨论金 属晶体时介绍。
历史与现代的结合：认识到每一种原子结构模 型都有其产生的历史背景和合理性，但又都不 是完善的，具有局限性（玻尔原子模型）。 形成物质结构的基本观念：“物质结构的探索 是无止境的”（课标）
图画的功能和作用（分析数据）
图 3-14 左边家用燃气灶的中心部位很容 易生锈，而右边的食品罐头 放在南极已差不 多90年了，却很少生锈，你知道为什么吗
在已有知识基础上引出能 层，引入新概念能级 在能层和能级的基础上， 直接给出构造原理，并练 习核外电子排布 在构造原理基础上引出能 量最低原理，并由此引出 基态、激发态和光谱
构造原理
（电子排布规律）
能量最低原理
电子云与 原子轨道
在电子云基础上引出原子轨 道，为后面共价键打基础
本节内容选材依据
（课标主题1第1、2、4条）
●金属性：金属元素的原子在化学反应中， 通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。 金属性的强弱通常用金属元素原子的最外 层电子的电离能大小（气态原子失去电子 成为气态阳离子时所需要的能量）来衡量。 ●金属的活动性：金属的活动性是反映金 属在水溶液里形成水合离子倾向的大小， 是以金属的标准电极电势为依据的。
高中化学《物质结构与性质》内容分析与教学建议课件 苏教选修3
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学
习化学的兴趣；
1.本教材设置多样化的栏目，转变学生的学习方式
通过阅读这些内容生动的栏目，学生遵循栏目的提示， 明确自我学习的方向，获得自主学习化学的思想和方 法，进一步激发了学生学习这门课程的兴趣。同时， 在教师和学生之间，更突出了以学生为课堂的主体， 让学生体验到不同的学习方式，增强师生之间以及教 材与学生之间的互动，同时提高了学习的效果。
原子分子论 碳的价键 假说法 实验验证法
元素周期律 量子力学
经验归纳法
合成化学
生命科学
专题5 物质结构的探索无止境
1．研究物质结构与性能的关系 2．研究化学反应的量子力学理论 3．研究生命现象的化学机理
了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结 构的探索是无止境的”观点。
认识在分子等层次研究物质的意义。 进一步激发学习化学兴趣，树立从事化学化工 研究的志向。
了解人类研究物质结构的意义，所取得的成果在科学发 展和社会进步中的积极作用，激发对“物质结构与性质” 学习的自主性和积极性。
编写 思路
创设问题情景
从探索历程了解 研究方法
了解研究成果的作 用激发学习兴趣
你是否想过：物质是由什么 构成的？为什么物质会发生变化？ 为什么不同的物质具有不同的性 能？如何才能获得优异性能的新 物质？
认识核外电子的分层排布 知道核外电子排布式、 原 子轨道（s 、p轨道，d 轨道不作过多要求）、 晶格与晶 胞 、分子空间结构表示方法
高中化学选修三《物质结构与性质》《键的极性和分子的极性》【创新课件】
根据上图，思考和回答下列问题： 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性 分子？CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
O
C
O
C=O键是极性键， CO2是直线型分子，以中心原子为起点 的两个碳氧键向量大小相等、方向相反，向量和为零，即 整个分子没有极性，电荷分布均匀， CO2是非极性分子
作业
找一找相似相溶原理在生活中应用实例.试用 少量汽油涂抹在衣物的油渍处洗涤.
⒈请在表中判断各物质共价键类型、元素化合价。
物质 共价键类型 元素化合价
Cl2 非极性共价键
0
I
ICl 极性共价键 I：+1，Cl：-1
BrCl 极性共价键 Br：+1，Cl：-1
⒉判断反应①②③是否为氧化还原反应 。 ①是，②③否。
小结：1.共价键极性判断方法 非极性键：成键原子相同的共价键 极性键：成键原子不相同的共价键 2.共价键极性的应用 判断元素化合价 ……
分层，下层溶液 为紫红色
分层，下层溶液 颜色_变__浅__
巩固练习
下列物质中，难溶于CCl4的是（ D ）
A. 碘单质 B. 甲烷 C.苯 D.水
课堂小结
一、共价键极性的判断方法 ——成键原子的电负性是否相同
二、分子的极性的判断方法 ——综合键的极性和分子的空间结构
三、分子的极性的应用 ——相似相溶原理
思考：分子中键的极性对分子的性质有影响吗？
演示实验： 在2支酸式滴定管中分别注入蒸馏水、CCl4。 打开活塞，让液体缓慢流下。用塑料笔在头发上摩擦 后接近液流，你观察到什么？得出什么结论？
现象：水流明显偏转，CCl4液流没有明显偏转; 根据电学原理，带电体对不带电物体是没有电性作用的， H2O 、CCl4都是电中性的， H2O分子受静电作用， CCl4 分子不受静电作用。H2O分子与CCl4分子存在某种差异 。
选修3_物质结构与性质_全册教学案
《物质结构与性质》全部教学案第一节原子结构：2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）氢 H 1s1……钠 Na 1s22s22p63s1……钾 K 1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1……有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24Cr [Ar]3d54s1铜29Cu [Ar]3d104s1[课堂练习]1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
对高中化学现行教材选修3《物质结构与性质》的考点分析和复习策略
电子排布
分子构型 氢 键
成 对 、 成对 ， 未 全
三年新课程高考卷共有 １ ， ５套 也就有 １ ５道结构的 题 。除 ２０ 年广东卷没出现外 ， ０８ 其余 ｌ ４道都考查 了这一 知识点 ， 可见其重要性。在考电子排布式时 ， 大多考的是
原子 的电子排 布式 ， ０ 、０９海南 考 的是 离 子 的 电子 排 ２ ８２０ ０ 布式 ； 年 的考 试 说 明 与去 年 相 比 ， 而今 增加 了价 电子 的排
、 ／ 、 ／ 、 ／
２ ２ ２ １
１ ｌ １ １
（ 选修 ３ ， ） 并且得分率也是最高的。经过这一年的实践发 现虽 然《 质结构 与性 质 》 选 修 ３ 这 一 模块 学 习起 来 较 物 （ ）
难 ， 只要 复 习全 面 细 致 到位 ， 考试 中学 生 还是 比较 但是 在
、 ／
容易得分的。下面我主要从 以下两个方面谈一下对选修 ３ 物质结构与性质》 《 复习的一点想法。
一
７
１ ０
从以上统计可以看出， 每年海南卷的考点总比宁夏卷
要多， 而两套 试卷 的考查 点也 是在逐 年增加 的。
、
考试说 明与高 考试题 的分析
下面就是对 ２０ 、０８２０ ０７２０ 、０９三 年宁 夏卷 和 海南 卷 考 查 的知识点统计 分析 。
吕金 波 ，王 志 波
（ 哈尔滨市第十三 中学 ， 哈尔滨 １０ ０ ） ５０ １
摘 要 ： １ 年是我省新课程 高考的 第一年 ， 于高考 的复 习没有 太 多现 成的 经验 可 以借鉴 和参考。尤其是 ２ ０ ０ 对 今年 的高考增加 了选考模块 ，物质结构与性质》 选修 ３ 与《 《 （ ） 有机化 学与基 础》 选修 ５ 每个模块 出 １ （ ） ５分的题 ， 让
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)
04
专题4 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结 构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质 第二单元 配合物的形成和应用
05
专题5 物质结构的探索无止境
专题5 物质结构的探索无止 境
感谢聆听
02
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与 元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动 第二单元 元素性质的递变规律
03
专题3 微粒间作用力与物质的性质
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
第一单元 金属键 金属晶体 第二单元 离子键 离子晶体 第三单元 共价键 原子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教 版)
演讲人 202X-06-08
目录
01. 专题1 揭示物质结构的奥秘
02. 专题2 原子结构与元素的性质
03.
专题3 微粒间作用力与物质的性质
04.
专题4 分子空间结构与物质性质
05. 专题5 物质结构的探索无止境
01
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结 构的奥秘
苏教版高中化学选修物质结构与性质 物质结构的探索无止境课件5
苏教版· 化学选修3
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜单
苏教版· 化学选修3
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜单
苏教版· 化学选修3
b．小分子与蛋白质的结合，并改变蛋白质功能的机 理。 c．新陈代谢机理等。
菜单
苏教版· 化学选修3
教 学 目 标 分 析
1．研究化学反应的量子力学理论 (1)利用已知化学反应的原理，通过反应实现物质的转 化，制备人类生活和生产所需要的各种新材料，是化学服 务于人类的重要方式。
课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
生命运动 探寻人类和生物的______________ 的化学机理，是
21世纪化学科学亟待解决的重大课题。
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜单
苏教版· 化学选修3
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
你认为如何利用太阳能？高效利用太阳能的瓶颈是什
教 学 方 案 设 计
菜单
苏教版· 化学选修3
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
雪花，被人们称为“冬之精灵”。科学研究发 现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，这是由于 ( )
教 学 方 案 设 计
A．不同雪花中含有的H2O分子数不同 B．不同雪花中含有相同数目的水分子
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学
【答案】 D
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜单
高中化学 《《选修3物质结构与性质 》》教材分析(2020年整理).pptx
第二章 分子结构与性质
节 课程内容标准
学习要求 基本要求
发展要求
教学建议
1.1 知道共价键的形成原因、本质
第 一 节 共 价 键
1．知道共价键 的主要类型σ 键 和 π 要类型σ 键和 π 键形成的原理及强度大小。
能、键长、键角
判断常见分子
注意运用生
中的 σ 键和 π 动的语言、比喻或
高中化学 <<选修 3 物质结构与性质 >>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、 信息科学的重要基础。它揭示了物质构成的奥秘。物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本 质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索， 侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题
原子核外电子
外电子的运动状
的排布。
2.4 了解多电子原子中核外电子分 会 书 写 常 见 元 态和电子云。
层排布所遵循的原理（能量最低原 素（1-36 号）的
理、泡利不相容原理、洪特规则） 。电子排布图
3．知道原子核 3.1 知道原子核外电子在一定条件
参观、观看
外电子在一定 下会发生跃迁。
影像或资料：原
子 二
性的涵义，能 围电子排布的特征对元素周期表 (不包括镧系和 周期、 族元素的
结
节
2
应用元素的电 进行分区的情况。
锕系)
离能说明元素 4.2 理解原子半径与原子结构的关 的某些性质。 系
4.3 知道元素电离能的涵义。
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第二单元》课件(苏教版选修3)
和3个p轨道组合而成，
• 1．键的极性和分子极性 • (1)极性键和非极性键
电子对不发生偏移 发生偏移
• a．极性键：电子对
不重合
的共价
重合
键。 • b．非极性键： 价键。
的共
• 2．范德华力及其对物质性质的影响 • (1)概念：分子与分子之间存在着的一种 把分子聚集在一起的作用力。 相对分子质量 • (2)特点：范德华力很弱，约比化学键能 小1～2数量级。 • (3)影响因素
拟测试
• 1．常见分子的立体结构 分子 类型 三原 子 分子 四原 子 分子 五原 实例 CO2 H 2O HCHO NH3 CH4 立体结 其他实 结构式 构 例 O===C===O 直线形 BeCl2 SO2、 V形 H2S 平面三 BF3 角形 三角锥 PH3 型 正四面 CCl4 体
•2.价层电子对互斥模型 ABn 立体结构 范例 • (1)中心原子上的价电子都用于形成共价 CO2 n＝2 直线形 键 BF3 n＝3 平面三角形 CCl4 n＝4 正四面体 PCl5 n＝5 三角双锥 孤对电子也要占据中心原子周围空间 SF6 n＝6 八面体
越强
溶质一般能溶于 • ，极性分子的溶质一般能溶于极 性分子的溶剂。如果存在氢键，则溶剂和 溶质之间的氢键作用力越大，溶解
• 5．手性 • (1)手性异构：具有完全相同的组成和原
四个不同基团 子排列的分子，如左手和右手一样互为镜
像，在三维空间里不能重叠的现象。 • • (2)手性分子：具有手性异构体的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有
第二单元
微粒间的作用
力与物质性质
• 1．共价键
饱和性
共用电子对 方向性
• (1)本质：在原子之间形成 • (2)基本特征：a. 。b.
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质结构 与性质
微粒间作用力 与物质性质
暂不作要求 暂不作要求
分子空间结构 与物质性质
物质结构的 探索无止境
结构探索的历史与意义
原子核外电子的运动 元素性质的递变规律
金属键 金属晶体 离子键 离子晶体 共价键 原子晶体 分子间作用力 分子晶体
分子构型与物质的性质 配合物是如何形成的
结构研究的新课题
二、教材分析----
2．进一步形成有关物质结构的本基模本观块念的，初步认识物质的结构与性质之间的关
系；
3．能从物质结构决定性质的视课角程解目释标一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的
价值观。
二 教材分析
物质结构
知识体系
原子
共价分子
核外电子运动 状态和排布
律，以微粒之间不同的作用本力模为块线的索内，容侧重研究不同类型物质的有 关性质，帮助高中学生进一和步教丰学富要物求质结构的知识，提高分析问题 和解决问题的能力。 通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几史实中体会科学探究的过程和方法，增强学
习化学的兴趣；
一、课程标准：
材物料质科结学构、理环论境是科现学代、化能学源的科本重学模要、块组信的成息作部科用分学，的也重是要医基学础、。生它命揭科示学了， 物质构成的奥秘。物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变 化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据。
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规
1.本教材设置多样化的栏目，转变学生的学习方式
通过阅读这些内容生动的栏目，学生遵循栏目的提示， 明确自我学习的方向，获得自主学习化学的思想和方 法，进一步激发了学生学习这门课程的兴趣。同时， 在教师和学生之间，更突出了以学生为课堂的主体， 让学生体验到不同的学习方式，增强师生之间以及教 材与学生之间的互动，同时提高了学习的效果。
培养学生解决问题的能力习题的编排在教材编写 中占有很重要的地位。通过多样化的习题可以培养学 生多方面的能力，同时学生解决问题的程度也能反映 出学生掌握知识，运用知识的程度。新教材中习题的 编排数量不多，但是形式多样，综合性强，不仅有适 量的巩固性习题用以评价学生掌握基础知识的情况， 还出现了如调查报告、小论文、查阅资料等实践性题 型。这些新题型的出现既突出了新课程的理念以提高 学生科学素养为主旨，又使学生能够在知识与技能、 过程与方法、情感态度与价值观各方面取得相应的发 展。
教材编写思路(具体分析) ： 1、物质结构的探索历程与研究价值(专题1与5)
专题1 揭示物质结构的奥秘（绪言）
从人类探索性质结构的历程中了解人类研究物质结构 的常用方法（理论研究、实验研究、假说、模型等）、取 得进展的缘由。
了解人类研究物质结构的意义，所取得的成果在科学发 展和社会进步中的积极作用，激发对“物质结构与性质” 学习的自主性和积极性。
结构知识
性质知识
结构性质关系
原子结 构与元 素性质
微粒间 作用力 与物质 性质
晶体结 构与物 质性质
原子结构模型的演 变，主族元素核外 电子排布规律、结 构示意图
元素性质（金属性、 非金属性、主要化合 价、成键类型）的周 期性变化—具体表现 与规律
性质周期性变化的本 质；主族元素原子结 构、（非）金属性、 主要化合价、成键类 型的判断
1．研究物质结构与性能的关系 2．研究化学反应的量子力学理论 3．研究生命现象的化学机理
了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结 构的探索是无止境的”观点。
认识在分子等层次研究物质的意义。 进一步激发学习化学兴趣，树立从事化学化工 研究的志向。
2、从三个层次认识物质结构与性质的关系(专题2－4)
内容
2.本教材设置丰富的插图，激发学生的学习动机
编者在编写教材时根据高中生的特点穿插了丰富的图片，增加了理论 知识的趣味性，唤起学生的求知欲.
假说：依据实验事实提 出原子结构模型
分析归纳：电子对互斥 理论的提出
模型化：研究金属晶体中原 子的密堆积
统计方法：核外电子运动特 征的描述
3. 本教材编排多样化的习题，注重实践性探究.
高中化学（选修ⅠB）
《物质结构与性质》 内容分析与教学建议
※ 课程标准 ※ 教材分析 ※ 教学要求解读 ※ 教学方法建议
一、课程标准：
新课程标准中关于本模块内容要求的4 个一级主题:
主题1 原子结构与元素性质 主题2 化学键与物质的性质 主题3 分子间作用力与物质的性质 主题4 研究物质结构的价值
编写 思路
创设问题情景
从探索历程了解 研究方法
了解研究成果的作 用激发学习兴趣
你是否想过：物质是由什么 构成的？为什么物质会发生变化？ 为什么不同的物质具有不同的性 能？如何才能获得优异性能的新 物质？
原子分子论 碳的价键 假说法 实验验证法
元素周期律 量子力学
经验归纳法
合成化学
生命科学
专题5 物质结构的探索无止境
共价键 σ、π
几何构型 离
分子极性 子
原子半径 周期律 配位键
晶 体
化合价
的本质， 元素性
键极性
电离能 质递变
分子空间
构型推测
晶 格
电负性
规律及 其原因
能
分子构型、极性对
物质性质的影响
晶体
分 子 晶 体
原 子 晶 体
金 属 晶 体
分 子 间 作 用
原堆 子积 化方 热式
力
本模块主要线索是原子核外电子的排布 →微粒间的相互作用→晶体结构，整个 教材主次分明；每一专题又突出结构与 性质的关系，使教材有血有肉，丰富多 彩。
1。为什么说“物质的元素组成、 分子结构晶体结构都是决定物质性 质的重要因素？
2。不同元素的原子结构的相似性 与差异为什么会影响物质的性质？
3。物质中微粒间作用力类型与物 质性质有什么关系？
4。分子结构怎样影响物质的性质？
二、教材分析----
教材编写思路(体系框架) ：
揭示物质结 构的奥秘
原子结构与 元素的性质
4.必修与选修模块内容衔接的较好
必修模块：提供结 构与性质关系的感 性知识与初浅的解 释：如，卤素（碱 金属）单质性质的 相似与差异；碳、 氧单质的同素异形 现象；乙醇、二甲 醚等同分异构现象； 干冰、石英等不同 类型晶体性质差异 等等。
选修模块：比较深刻从三个层次认 识物质结构、结构与性质的关系。