2021年高一期末考试化学试卷
山西省临汾市第一中学2021-2022学年高一上学期期末化学试题含解析
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3受热分解为Na2CO3，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，故A错误；
B 在空气中加热与氧气反应生成 ，故B正确；
C．钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，则高压钠灯可用于道路照明，故C正确；
D．钠性质活泼，易与空气中水和氧气反应，应隔绝空气保存，钠与煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以保存在煤油中，故D正确；
C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C错误；
D．硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等，故D正确；
故选：D。
5.化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60∼140nm，下列说法正确的是
A. 新冠病毒是一种胶体
B. 医用酒精不可杀灭新型冠状病毒
C. 可用84消毒液直接喷洗双手消毒
C. 液氯、CuSO4、浓硫酸D. 硫粉、氨水、蓝矾
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，故A错误；
B．冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故B错误；
C．液氯是单质，CuSO4是化合物，浓硫酸是混合物，故C正确；
D．氨水是混合物，故D错误；
故选：C。
3.下列应用不涉及氧化还原反应的是
D．CO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性质相似，由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应，D正确；
答案选B。
13.下列除去杂质的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A. ：将气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶
B. ：加入足量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．常温下，34gNH3的物质的量为2mol，每个NH3分子中含有3个N-H键，所以34gNH3含有6NA个N-H共价键，B正确；
2021-2022学年浙江省慈溪市高一下学期期末考试化学试题
慈溪市2021学年第二学期高一期末测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 过氧化氢的分子式是 A.2H OB. 22H OC. 3OD. 2N【答案】B 2. 下列属于碱的是 A. 23H CO B. ()2Mg OHC. ()223OH Cu COD. 2H O【答案】B3. 下列仪器名称为“锥形瓶”的是A. B. C. D.【答案】C4. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 A. 氯气 B. 水C. 乙醇D. 煤油【答案】D5. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 食盐水C. 胆矾溶液D. 泥浆水【答案】A6. 火药的爆炸反应为：2KNO 3+S +3C ＝K 2S +N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是 A. N B. CC. N 和SD. N 和C【答案】C7. 下列物质属于电解质的是 A. S B. 2H OC. 3NHD. 食盐水【答案】B8. 下列有关化学用语正确的是 A. Mg 原子结构示意图：B. 氯化氢的电子式：C. 乙烯的结构简式：22CH CHD. 甲烷的结构式：【答案】D9. 下列说法正确的是 A. 2H 、2D 、2T 互为同位素 B. 金刚石和60C 互为同素异形体 C. 麦芽糖和葡萄糖互为同分异构体 D. 4CH 与24C H 互为同系物【答案】B10. 下列物质用途叙述正确的是A. 硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力B. 氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料等C. 二氧化硅可直接用于制造计算机芯片D. 液态钠可用作核反应堆的传热介质 【答案】D11. X 、Y 、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物为强碱，Z 的原子半径最小。
广东省汕尾市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷
汕尾市2021~2022学年度第二学期全市高中一年级教学质量监测化 学本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分一、选择题：本题共16小题，共54分。
第1～10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法错误的是A. 衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味B. 食：维生素C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg 的维生素C 。
大米、面粉等食品富含维生素CC. 住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能D. 行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染【答案】B2. 下列说法错误的是A. 《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。
文中涉及的操作方法是蒸馏B. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”。
指明粘土是制作砖瓦的主要原料C. 《抱朴子》记载："丹砂(HgS )烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程发生了复分解反应D. 《梦溪笔谈·器用》记载古代造剑方法：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。
“剂钢”是铁的合金【答案】C3. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是A. 明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦在水中能形成3Al(OH)胶体，可对水进行杀菌、消毒B. 将2SO 通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将2SO 通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色C. 氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水D. 3FeCl 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得【答案】C4. A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 29g H O 中所含的电子总数为A 5NB. 1mol Na 被完全氧化生成22Na O ，失去A 2N 个电子C. 41mol CH 与21mol Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A ND. 标准状况下，2.24L 四氯化碳中所含分子数为A 0.1N【答案】A5. 可逆反应mA （固）+nB （气）pC （气）+qD （气），反应过程中其它条件不变时C 的百分含量C%与温度（T ）和压强（P ）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C. 方程式中n>p+qD. 达到平衡后，增加A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将FeO 溶解于足量稀3HNO 中：+2+2FeO+2H =Fe +H OB. 向硫酸铝溶液中滴入氨水：3+-3Al +3OH =Al(OH)C. 2NO 与水的反应：-+2233NO +H O=2NO +2H +NOD. 43NH HCO 与足量的NaOH 溶液反应：-2--323HCO +OH =CO +H O 【答案】C7. 下列说法中正确的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】A8. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。
2021年浙江省嘉兴市范泾中学高一化学期末试卷含解析
2021年浙江省嘉兴市范泾中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径 Na<Mg<AlB.热稳定性 HCl>H2S>PH3C.酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点 NaCl>Na>CO2参考答案：A略2. 下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al参考答案：C3. 下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用结晶法提纯有少量氯化钠的硝酸钾参考答案：略4. 在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是A.Fe2+B.Ca2+C.Na+D.Mg2+参考答案：C5. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；D．二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al （OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选．故选D．6. 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②③B．②③C．②④D．①③参考答案：B【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝；③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解“，所以符合条件，故②选；③向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故③选；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④不选；故选B．7. 15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。
哈尔滨市第九中学2021-2022年度高一下学期期末考试化学试卷含答案
2021—2022年度哈尔滨市第九中学高一下学期期末考试化学学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分）Ⅰ卷（共50分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Cu—64Pb—207一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分）1.苏轼的《格物粗谈》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。
按照现代科技观点，该文中的“气”是指()A .甲烷B .乙烯C .甲醛D .乙酸2.科学家利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备碳材料。
PVDF的结构简式如图所示。
下列说法正确的是()A.葡萄糖中只含一种官能团B .22CH CF =是PVDF 的链节C.22CH CF =和葡萄糖均能发生加聚反应 D.PVDF 是混合物3.下列有关化学用语表示正确的是()A ．乙醇的结构简式为：C 2H 6O B．羟基的电子式：C ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2D．乙烯的球棍模型：4．在2A(g)＋B(s)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v (A)＝0.5mol/(L·s)B.v (B)＝0.3mol/(L·s)C.v (C)＝12mol/(L·min)D.v (D)＝6mol/(L·min)5.75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好B.0.l mol/L NaClO 溶液中n(HClO)+n(ClO -)=0.1molC.1mol 乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗O 2大于3N AD.用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5g 次氯酸钠消耗2.24L 氯气，转移0.1N A 电子6.下列说法不正确的是（）A.CH 3OCHO 与HCOOCH 3互为同分异构体B.乙酸和硬脂酸互为同系物C.经催化加氢后生成物一氯代物有5种D.白磷与红磷互为同素异形体7.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
安徽省宿州市萧县第一中学2021年高一化学下学期期末试题含解析
安徽省宿州市萧县第一中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（）A. 该反应的化学方程式为：3Z 2X+3YB. t0时，X、Y、Z的质量不再改变C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD. t0时，反应停止，反应速率为0参考答案：B试题分析：A、根据图像知该反应为可逆反应，化学方程式为：3Z3X+2Y，错误；B、t0时，反应达到平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变，正确；C、t0时，Z的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L，错误；D．t0时，反应达到平衡状态但未停止，反应速率不为0，错误。
2. 将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10 L 0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为（）(已知: 2NaOH+ 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+ NO2+NO=2 NaNO2+H2O)A．≤１：１ B．只能等于１：２C．只能等于１：１D．等于１：３参考答案：略3. 下列操作不能达到目的的是参考答案：AA、16 g CuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A错误；B、汽油与水不互溶，除去汽油中的水，可将混合物静罝，再分液，选项B正确；C、泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，选项C正确；D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色，即停止加热，选项D正确。
答案选A。
4. 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（）A B CD参考答案：略5. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A．O2和N2 B．CO2和CH4C．乙烷和乙炔 D. Na2SO4和NaNO3参考答案：C略6. 已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失) ()A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定参考答案：A略7. 下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D8. 在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.5 mol/L，硫酸根离子浓度是0.9 mol/L，则氢离子浓度最接近于A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L参考答案：C略9. 镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A、镭比钙的金属性强B、在化合物中呈+2价C、镭是一种放射性元素D、氢氧化镭呈两性参考答案：D略10. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A. CH3ClB. CCl4C. CH2Cl2D. CH4参考答案：B试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。
2021年浙江省杭州市余杭中学高一化学期末试题含解析
2021年浙江省杭州市余杭中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以用向下排空气法收集的气体是A．NO B．H2 C．SO2 D．NO2参考答案：B略2. 下列关于Ne和Ne的说法正确的是（）A．质子数相等B．质量数相等C．中子数相等D．性质相同参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．解答：解：A．Ne和Ne的质子数相同，都为10，故A正确；B．Ne和Ne的质量数不相同，分别为20、22，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，Ne和Ne的中子数不相同，分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故C 错误；D．Ne和Ne的物理性质不同，质量不同，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．3. 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2A. Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋B. Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C. Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋D. Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋参考答案：D①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，答案选D。
点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性强弱的比较。
根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。
四川省巴中市2021-2022学年高一下学期期末化学试题
化学试题
(全卷满分100分90分钟完卷)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置。
2.答题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。
B．5.6g Fe物质的量为 ，与0.1mol Cl2充分反应，氯气完全反应转移的电子数为A，B正确；
C．标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．100g 4%的NaOH水溶液中氢氧化钠的物质的量为n= ，含氧原子为，但氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠含有氧外，水也含氧原子，故此溶液中氧原子的个数多于A个，D错误；
A.可以用 来洗涤试管内壁附着的b物质。
B.将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味
C.将c通入到含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体
D.可用e的浓溶液干燥c气体
【答案】B
【解析】
【分析】根据“价类图”，可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐，以此来解析；
D．准状况下，的CH4的物质的量为1mol，1mol CH4和Cl2反应全部转化CCl4时，需要4mol Cl2，即1mol CH4最多可以和2mol的Cl2发生取代反应，D错误；
故选A。
14.“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
故答案为：A。
3.北京冬奥会的成功举办不仅向世界充分展示了我国的传统文化，综合国力，更是彰显了我国的科技实力，下列有关说法错误的是
江苏省南京市扬子第一中学2021年高一化学期末试题含解析
江苏省南京市扬子第一中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol参考答案：B根据质量守恒定律可知，生成0.2mol E的质量为（20+14－8.8－3.6）g=21.6g,所以其摩尔质量为21.6g/0.2mol=108g/mol,B项正确。
2. CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来的状态时，体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少了5mL。
则原来混合气体中CO、O2、CO2的体积比是A．1∶3∶5B．1∶5∶3C．3∶1∶5D．2∶4∶3参考答案：D3. 现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区别，这种试剂是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】阳离子不同，可根据阳离子的不同性质选择检验方法，可加入碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题．【解答】解：A．只能鉴别氯化铁，故A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．4. 标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数④＜②＜③＜①参考答案：D【考点】气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．【解答】解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．5. 下列判断错误的是（）A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A略6. 下列关于氯气的描述中，正确的是A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl参考答案：D略7. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氧原子：188OB. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A. 中子数为8的氧原子其质量数是8+8＝16，则可表示为，A错误；B. Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则结构示意图为，B正确；C. 硫化钠是离子化合物，电子式为，C错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C2H4O2表示甲酸甲酯的分子式，D错误。
2021年广西壮族自治区桂林市莲花中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021年广西壮族自治区桂林市莲花中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s参考答案：C解析：v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t＝5 s。
2. .质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1 ( ) 2c2A.大于B.小于C.等于 D.无法确定参考答案：A略3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：D考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．4. 一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
江苏省南京市瓜埠中学2021年高一化学期末试题含解析
江苏省南京市瓜埠中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为N A。
B．常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2N A。
C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为N A。
D．在标准状况下，22.4 L H2中含有氢原子数为2N A。
参考答案：D略2. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同参考答案：D3. 某烃的结构简式为CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A.4、3、5B.4、3、6C.2、5、4D.4、6、4参考答案：略4. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A2）=0.4 mol·L-1·s-1，v（B）=1.2 mol·L-1·s-1，v（C）=0.8 mol·L-1·s-1，则该x和y的值2分别为A.2和3B.3和2C.3和1 D.1和3参考答案：D5. 下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
山东省滨州市辛店中学2021年高一化学期末试卷含解析
山东省滨州市辛店中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列制取SO2?验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理参考答案：BA、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。
2. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①1.204×1024个C②0.7 mol NH3③1.204×1023个钠原子④0.2 mol H2SO4⑤1 mol HeA．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③参考答案：B本题考查了物质的量的计算。
①1.204×1024个C，即C原子数是2N A②0.7 mol NH3中含有原子数是:0.7 mol3N A=2.1 N A；③1.204×1023个钠原子即原子数是0.2NA；④0.2 mol H2SO4中原子数是1.4N A；⑤1 mol He中原子数是N A；各物质所含原子数由多到少的顺序是②①④⑤③，故选B。
3. 下列物质的分类组合正确的是[ ]参考答案：B略4. 根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是A. 氧化性Cu2+>Fe3+B. ①中所得固体只含铜C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+D. ②中不会观察到溶液变红参考答案：D【分析】在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。
安徽省宿州市卓场中学2021年高一化学期末试题含解析
安徽省宿州市卓场中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠可直接存放于敞口烧杯中参考答案：C2. 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是( )A B C D参考答案：A乙醇属于易燃液体，故选A。
3. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④参考答案：C解析乙醇沸点低，易挥发，易被检测；K2Cr2O7中的＋6价Cr被乙醇蒸气还原成Cr3＋。
4. 容量瓶上标有的标记为①使用温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．③⑤⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．②④⑥参考答案：B略5. 下列物质的分离方法不正确的是（）A、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用溶解、结晶的方法除去氯化钾B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用溶解、过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略6. 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性HClO4＞HIO4 D．酸性HClO3＞HIO3参考答案：D7. mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为A. m-0.48B. m-0.72C. m-0.8D. m-l.2参考答案：B【详解】向所得溶液中加入NaOH溶液，是为了中和体系中的硫酸，消耗氢氧化钠是0.02L×1.5mol/L＝0.03mol，故体系中硫酸为0.015mol。
福建省福州市私立淘江中学2021年高一化学期末试题含解析
福建省福州市私立淘江中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是（）参考答案：C略2. 两气体a、b分别为O．6 mol与0．5 mol。
在O．4 L密闭容器中发生反应2a+b mc+d，经过5 min后达到化学反应的限度，此时，c为O．2 mol。
又知在此时d的平均速率为O．1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是A．m值为1B．b的转化率为20％C．a的平均反应速率为O．1 mol·L-1·min-1D．平衡时反应混合物总物质的量为1 mol参考答案：A3. 下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④参考答案：B略4. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中SO42－的物质的量浓度为（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L参考答案：C略5. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He参考答案：C略6. 下列叙述错误的是( )A．二氧化氮与乙醇的摩尔质量均为46g/molB．质量相同的Cu和SO3含有的分子数相同C．相同条件下，体积相同的CO与N2气体含有的分子数、电子数均相等D．1molCO和CO2的混合气体在非标准状况下也可占体积约22.4升参考答案：B略7. 由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是（）A．乙酸B．苯C．甲烷D．乙烯参考答案：D考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：能和溴水反应的物质应具有还原性或含有碳碳双键或含有酚羟基，据此分析解答．解答：解：A、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反应，故A错误；B、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故B错误；C、甲烷性质较稳定不和溴水反应，故C错误；D、乙烯中含有碳碳双键性质较活泼，能和溴水反应加成反应而使溴水褪色，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的性质，难度不大，明确有机物含有的官能团是解本题的关键．8. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
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2021年高一期末考试化学试卷注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：Na－23，O－16，N－14，H－1，Fe－56，Al－27，S－32，Cl－35.5，Cu－64，Ba－1373、请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉2．下列关于氧化物的叙述中，正确的是A．酸性氧化物在常温下均为气态 B．酸性氧化物均可与碱反应C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应3．20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是A．胆矾溶液 B．白色的氢氧化铝胶状沉淀 C．氢氧化铁胶体 D．食盐水4．下列反应中，水是氧化剂的是A．Cl2与H2O B．Na与H2O C．Na2O与H2O D．SO3与H2O5．碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经实施“智力工程”。
下列措施中，最经济可行的是A．食盐加碘（碘酸钾） B．面包加碘（碘化钾）C．全民大量食用海带 D．注射含碘药剂6．汽车排放的尾气中，含有少量的氮氧化物，随着汽车时代的到来，汽车尾气成了大气污染的重要原因。
你认为汽车尾气中的氮氧化物产生的原因是A．使用含氮化合物燃料生成的B．在气缸工作时，氮气和氧气生成部分氮氧化物C．燃料在气缸内不完全燃烧生成的D．在燃料燃烧时，氮气被氧气还原生成的7．由1H 、2H和16O 、18O形成的水分子有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种8．高炉炼铁中加入石灰石作用是A．提高生铁中的含碳量 B．除二氧化硅C．还原出铁 D．生产副产品生石灰9．下列物质在光照下不发生变化的是A. 氯水 B．氢气和氧气的混合气体C.浓硝酸D. 氢气和氯气的混合气体10．在反应KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑+ KCl + 3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的质量比为A. 6∶1B. 1∶1C. 5∶1D. 1∶5二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1到2个选项符合题意。
若正确的答案只包含一个选项，多选时，该小题为0分，若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．下列离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与稀硫酸反应 S2- + H+＝ H2S↑B．大理石与醋酸反应 CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + H2O + CO2↑C．氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+D．硫酸亚铁溶液中滴加少量的氯水 2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为N AB．5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2N AC．0.1mol Na2S固体中含有的钠离子数为0.2N AD．18g NH4+中含有的电子数为N A13．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-14．铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为A．3∶1 B．1∶3 C．1∶1 D．2∶315．下列离子组在溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明的是A. MnO4－、SO42－、K+、Na+B. Al3+、Cl－、NH4+、SO42－C．Fe2+、K+、H+、NO3－ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－16．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都经过充分加热，然后又分别与和足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是A．消耗的硫酸一样多 B．与硫酸反应放出的CO2一样多C．加热后固体的质量相等 D．与硫酸反应后放出的CO2，后者是前者的一半17．以下实验现象的描述错误的是A．紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色B．品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色D．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体18．有关硅及其化合物的叙述不正确的A．“水玻璃”就是硅酸钠的水溶液，它可以用作木材的防腐剂B．用二氧化硅制成的光导纤维，用于通信技术，通信容量大，信号损耗小C．超大规模集成块是由粗硅制成的D．普通玻璃的成分是二氧化硅19．下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁部件浸在食盐水中C．在钢铁中加入镍、铬等金属，以改变钢铁的结构D．将钢铁制品与电源的负极相连接20．在含有a gHNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉恰好完全反应。
若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能的是A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2三、（本题包括3小题，共22分）21．（4分）以下几种物质：①3.0 g H2②标准状况下22.4LHCl气体③2mol氩气，请回答：（1）含有分子数最多的是___________ _ （填序号，下同）；（2）含有原子数最多的是。
22．（8分）除去以下物质中含有的杂质（括号内为杂质），写出除杂的试剂（若不需要试剂，则可用“/”表示）及分离方法。
示例：CO2（SO2）试剂饱和NaHCO3溶液，分离方法洗气。
请按上述示例完成下列各小题：（1）硝酸钾晶体（氯化钠）试剂________________________，分离方法_________________；（2）自来水（杂质Fe3+等）试剂________________________，分离方法_________________；（3）提取溴水中的溴单质试剂________________________，分离方法_________________；（4）氯化亚铁溶液（氯化铁）试剂________________________，分离方法_________________。
23.（10分）实验室用密度1.84g·cm-3，质量分数98％的浓硫酸，来配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸。
可供选择的仪器：①量筒、②胶头滴管、③托盘天平、④药匙、⑤烧瓶、⑥烧杯（1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为____________mL 。
（2）配制过程需要的以上的仪器___________（填序号），还缺少的仪器有 。
（3）现有①10mL 量筒，②50mL 量筒，③100mL 量筒三种规格的量筒，应选用的量筒是____________________（填序号）。
（4）某位同学在定容时，加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管吸出一些液体，使凹液面与刻度线相平，该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol ·L -1（填“＞”、“＜”或“＝”），该同学应该如何操作，才可以得到正确浓度的稀硫酸？________________。
四、（本题包括3小题，共32分）24．（10分）A 、B 、C 、D 四种化合物焰色反应均为黄色，A 、B 、C 与盐酸反应，均能得到D ，将固体C 加热可得到A ，若在A 的溶液中通入一种无色无味的气体，又能得到C ，若B 和C 的溶液混合可得A 。
（1）试推断四种物质的化学式：A______________，B______________，C_______________， D_______________；（2）写出有关反应的化学方程式：C A ； A C ；B+C A 。
25．（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C 能使带火星的木条复燃，D 为黄绿色气体，E 为无色气体，其余为化合物，它们存在如下的转化关系（反应（1）写出有关物质的化学式：B________________________、E_________________________。
（2）指出MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是___________，反应②中是__________。
（3）写出B →D 、F+D →G+B 的稀溶液的离子方程式：___________________________ __，_______________________________ ___。
26．（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：Δ请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________，实验中若有m g铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为_______mol。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。
A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是_________________________________________________________________ _。
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一；方案二。
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）_________________________ _。