物质结构讲义与性质专题三复习

金属 键
1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金 属阳离子和自由电子组成，其中自由电子 并不属于某个固定的金属阳离子，而可以 在整个金属中自由移动。
金属键：金属离子与自由电子之间的强烈 的相互作用。
定义：金属离子和自由电子之间的强烈的 相互作用。
形成: 成键微粒:金属阳离子和自由电子 存在:金属单质和合金中
二、离 子 晶 体的空间结构
1、NaCl 型 2、CsCl 型
观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯 化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否 把NaCl称为分子式？
Cl-
正八面体
Na+
小结：
1、每个Na+同时吸引 6 个 Cl-，每个 Cl-同时吸引 6 个Na+，而Na+数目与Cl数目之比为1：1 化学式为 NaCl
影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径
（2）单位体积内自由电子的数目
如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体 积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬 度越来越大；同一主族金属原子半径越来越 大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越 来越低，硬度越来越小。
2、金属的特点
①常温下，单质都是固体，汞(Hg) 除外；
2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分 析其构成。每个晶胞中有 4 Na+， 有 4 个Cl-
3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等 的Na+有 12 个
思考 1、每个Cs+同时吸引 8 个 Cl-，每个Cl同时吸引 8 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之 为 1：1 化学式为 CsCl
2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分 析其构成。每个晶胞中有 1 Cs+，
结论：键长越短，共价键键能越 大 ，形成的 物质越 稳定
三、原子晶体
1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状 结构的晶体。如（金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化 硅、）
2、原子晶体的特点：硬度大、容沸点高、难于压缩、 不导电。
3、原子晶体容沸点比较规律：一般而言，原子 半径越小，形成的共价键的键长越短，其晶体的 熔沸点就越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅
应用： 离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高
一、离 子 晶 体
1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水
溶液中导电,不存在单个分子 （2）、硬度较高，密度较大， 难 压缩，难挥发，熔沸点较高。 3、哪些物质属于离子晶体？
强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
键与键
共价键的特征
极性共价键：（定义） 非极性共价键：（定义）
注意：成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电 子对的偏移程度越大，共价键的极性越强
例、下列分子中，含有非极性键的化合物的是
A．NaOH C．H2O
B．CO2 D．C2H4
共价键的键能与化学反应热
1、共价键键能定义：101kP、298K条件下，1mol 气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程中所 吸收的热量，称为AB间的共价键键能。
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
2、用电子式表示离子化合物的 形成过程
K
例： Br
2-
S K KSK
Mg Br
Br Mg2 Br
三、离子键的特征 ——无方向性和饱和性
四、离子键的强度
4、哪些物质属于原子晶体？ 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等
5、金刚石（硅）
1）、金刚石晶体中每个 碳原子和几个碳原子相 连？形成的什么样的空 间构型？ 每个碳原子周围有4个 碳原子，形成正四面体 构型 2）、晶体中有最小的环是什么样 的环？最小的环是六元环，但不共平面
3）、晶体中每个碳原子参与了4 条C--C键的形 成，碳原子个数与C--C键数比为 1：4/2=1：2
1、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同或
相。近
B、一般成键原子有 未成对电子。
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
生重 叠 ，自旋方向 相 反的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
认识共价键的类型
1. 晶格能
拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴 离子和阳离子所吸收的能量. 用U 表示
2:. 意义
一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬 度越大。
3. 影响离子键强度的因素
1) 离子电荷数的影响 2) 离子半径的影响
离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格 能越大，离子键就越强
此处加标题
物质结构与性质专题 三复习
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一、离子键的形成
1、离子键的定义：使带相反电荷的 阴、
阳离子结合的相互（静电）作用
思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？
静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之 间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子 的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子 的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使 阴、阳离子相互排斥。
有 1 个Cl-
3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的
Cs+有 12 个
共 价键
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。
2、成键微粒：原 子
3、成键本质：共用电子对 4、成键原因：不稳定要趋于稳定；体系
能量降低
பைடு நூலகம்、成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之
间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有成单电子。
思考：离子键形成的主要原因是什么？
含有离子键的物质：
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼 的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧 根离子）形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素 离子）形成的盐。
二、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
6、存在范围：非金属单质
共价化合物
离子化合物
7、影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
二、共价键的特点
共价键具有： 饱和性和方向性
8、共价键的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ： H-H O=O N N
二、共价键的形成