2019-2020学年甘肃省天水市秦安县第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省天水市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省天水市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火【答案】D【解析】【分析】【详解】A.用碘化银进行人工降雨，而不是溴化银，故A错误；B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；C.BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹和焰火，故D正确；综上所述，答案为D。
2．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4N A【答案】C【解析】【分析】由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，石墨是正极，反应式为I2+2e-=2I-，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn，据此分析解答。
【详解】A.放电时，B电极为正极，I2得到电子生成I-，电极反应式为I2+2e-=2I-，A正确；B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；C.离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；D.充电时，A极反应式Zn2++2e-=Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl-，离子总数为4N A，D正确；故合理选项是C。
2020年甘肃省高考化学模拟试题与答案
2020年甘肃省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
2019-2020学年甘肃省新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OC．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误；B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。
2．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B. 晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B 错误；C. 四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；D. 碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；答案选D。
甘肃省天水市2019-2020学年高考化学预测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向FeCl 3、CuCl 2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN 溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定 A ．含Cu 2+B ．含Fe 2+C ．呈中性D ．含Fe 2+和Cu 2+2．螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 6H 8OB ．所有碳原子处于同一平面C ．是环氧乙烷（）的同系物D ．一氯代物有2种（不考虑立体异构）3．能用共价键键能大小解释的性质是（ ） A ．稳定性：HCl>HI B ．密度：HI>HCl C ．沸点：HI>HClD ．还原性：HI>HCl4．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强（5110Pa ⨯） 温度(℃)NO 达到所列转化率所需时间（s ）50%90% 98% 1.03012250283090 25 510 5760 8.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s5．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种6．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。
2019-2020学年甘肃省天水市化学高一(下)期末预测试题含解析
2019-2020学年甘肃省天水市化学高一(下)期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：A、属于加成反应，故错误；B、属于取代反应，故正确；C、属于萃取，故错误；D、属于氧化反应，故错误。
考点：有机反应类型2．在2A+B3C +4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B) =0.3mol/(L·s)C．v(c) =0.8 mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)【答案】B【解析】如果都用物质C表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案选B。
3．下列物质中，只含有离子键的是A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．Na2O2【答案】C【解析】氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；CO2是共价化合物，只含共价键，故B错误；MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故C正确；Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故A错误。
点睛：酸、非金属氧化物属于共价化合物，共价化合物中只含共价键；碱、盐、金属氧化物大多数是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
4．下列关于有机物的叙述正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C．煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D．棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别【答案】D【解析】分析：A.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2；B.苯燃烧即是氧化反应；C.煤干馏可以得到苯、甲苯等；D.蛋白质灼烧可以产生烧焦羽毛的气味。
2019-2020学年甘肃省示范名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省示范名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)＋CO 2(g)=COS(g)＋H 2O(g)。
在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，经过4 min 达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是( )A ．CO 2的平衡转化率α＝2.5%B ．用H 2S 表示该反应的速率为0.001 mol·L －1·min －1C ．在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D ．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意列出三段式，如下：()()()()222(mol/L)0.160.0400(mol/L)x x x x H S g CO g CO (mol/L)0.16-x0.04-xxH O g xS g ƒ起始变化平衡＋＋根据平衡时水的物质的量分数为2%，则2%0.2x=，故x=0.004mol/L ， A 、CO 2的平衡转化率α=0.004100%0.04⨯=10%，选项A 不正确； B 、用H 2S 表示该反应的速率为0.004/4mol Lmin=0.001 mol·L －1·min －1，选项B 正确；C 、当温度升高到620K 时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C 正确；D 、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D 正确。
答案选A 。
2．银精矿(其化学成分有：Ag 、Zn 、Cu 、Pb 、S 及 SiO 2 等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和 KClO 3 的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
2019-2020年高考化学模拟试题 含解析
2019-2020年高考化学模拟试题含解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．1．（4分）（xx•增城市模拟）下列说法正确的是（）A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃2．（4分）（xx•增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N a+、Fe3+、I﹣、OH﹣B．F e2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．H+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣3．（4分）（xx•增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应B CuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SC 二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等D 碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂A．A B．B C．C D．D4．（4分）（xx•增城市模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 g O2含有N A个氧原子B．1mol苯含有3N A个碳碳单键和3N A个碳碳双键C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2N A个NH3分子数D．1 mol•L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3N A5．（4分）（xx•增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极ⅠB．装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色C．电极Ⅱ发生还原反应D．盐桥中Cl﹣向乙池移动6．（4分）（xx•增城市模拟）常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1C．由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol•L﹣1D．往该溶液中加入0.05 mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（xx•增城市模拟）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C．非金属性：Y＜ZD．X、Z、W形成的化合物为均强酸8．（6分）（xx•增城市模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）操作可能的实验现象解释A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热有红色沉淀生成葡萄糖含醛基B 向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3＞NaHCO3A．A B．B C．C D．D三、非选择题：本题包括11小题，共182分．9．（16分）（xx•增城市模拟）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应．（1）化合物I的分子式是，1mol化合物I完全燃烧，消耗mol氧气．（2）酯交换属于反应（填“取代、加成、消去”）．写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：．（3）下列关于化合物I的说法正确的是．A 化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀B 1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应C 化合物I可以发生银镜反应D 化合物I的核磁共振氢谱有五个峰（4）化合物I有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体．a．能与FeCl3发生显色反应；b．苯环上的一氯代物有两种；c．能与氢氧化钠发生水解反应．10．（16分）（xx•增城市模拟）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料．（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=﹣23.4kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O （l）△H＞0则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是．（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．如图是硅铝比与产物选择性图：反应③的平衡常数表达式为，图中A点和B点的平衡常数比较：K AK B（填“＞、=、＜”）．根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：．（3）在280°C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15mol•L﹣1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程．（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入极，碱性条件下，该电极反应式是．11．（16分）（xx•增城市模拟）白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：（完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5）（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是．CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是．（2）滤渣A的主要成分是（写化学式），滤渣B的化学式是．（3）调节pH可选用的试剂是：．A 氨水B 氢氧化钠溶液C 盐酸（4）母液中加入盐酸的离子方程式为．（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨kg．（已知钨酸钙的相对分子质量为288）12．（16分）（xx•增城市模拟）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.xxmol•L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL．滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣；①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．②滴定终点判断；③测定的KI溶液浓度是mol•L﹣1．（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液的体积/mL 0.01mol•L﹣1KI溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验1 5 5 5 25 t1实验2 4 5 V125 t2实验3 5 5 5 35 t3 2由小到大比较t1、t2、t3的大小；表中V1=mL；②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用图中的．xx年广东省增城市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．1．（4分）（xx•增城市模拟）下列说法正确的是（）A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；B、有机玻璃属于高分子合成塑料；C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；B、有机玻璃属于高分子合成塑料，故B错误；C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D．点评：本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料与合金、乙烯的性质等，综合性较强，难度不大．2．（4分）（xx•增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N a+、Fe3+、I﹣、OH﹣B．F e2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．H+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．H+、Fe3+均与CO32﹣反应，不能共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3．（4分）（xx•增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应B CuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SC 二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等D 碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性；B、CuS极难溶于稀硫酸；C、二氧化硫具有漂白性；D、碳酸氢钠的不稳定性．解答：解：A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性，故A正确；B、用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S，是因为CuS极难溶于稀硫酸，故B错误；C、用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，是二氧化硫具有漂白性，故C错误；D、用碳酸氢钠做糕点膨松剂，是碳酸氢钠的不稳定性，故D错误；故选A．点评：本题考查了硫化铜的性质、铝热反应、碳酸氢钠的不稳定性、二氧化硫的性质等基本知识，难度不大．4．（4分）（xx•增城市模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 g O2含有N A个氧原子B．1mol苯含有3N A个碳碳单键和3N A个碳碳双键C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2N A个NH3分子数D．1 mol•L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．：分析：A.16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；B．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，为一种介于单键和双键之间的独特键；C．合成氨的反应为可逆反应，3molH2和1molN2充分反应生成的氨气小于2mol；D．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．解答：解：A.16g氧气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故A正确；B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键和碳碳单键，故B错误；C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，该反应为可逆反应，则生成氨气物质的量小于2mol，得到的氨气小于2N A，故C错误；D．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算溶质氯化铁的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键．5．（4分）（xx•增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极ⅠB．装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色C．电极Ⅱ发生还原反应D．盐桥中Cl﹣向乙池移动考点：探究原电池及其工作原理．分析：I是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子作负极，II是正极，甲、乙构成原电池，丙有外接电源，属于电解池，III为阳极、IV为阴极，A．电子从负极沿导线流向阴极；B．III电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气；C．电极II上铜离子得电子析出Cu单质；D．盐桥中氯离子向负极区域移动．解答：解：I是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子作负极，II是正极，甲、乙构成原电池，丙有外接电源，属于电解池，III为阳极、IV为阴极，A．电子从负极I沿导线流向阴极IV，故A错误；B．III电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，IV为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，导致溶液变红色，故B错误；C．电极II上铜离子得电子发生还原反应而析出Cu单质，故C正确；D．盐桥中氯离子向负极甲池区域移动，故D错误；故选C．点评：本题考查探究原电池原理，侧重考查分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道哪些装置构成原电池、哪些装置构成电解池，易错选项是D，注意盐桥中阴阳离子移动方向．6．（4分）（xx•增城市模拟）常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1C．由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol•L﹣1D．往该溶液中加入0.05 mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大考点：离子浓度大小的比较；水的电离．分析：A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、结合电荷守恒分析判断；B、依据溶液中物料守恒分析判断；C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度判断；D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小．解答：解：A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3OO﹣），c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3OO﹣），故A错误；B、由溶液中物料守恒可知，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1，故B正确；C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度，由水电离出来的c（OH﹣）==1.0×10﹣3mol•L﹣1，故C错误；D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小，氢氧根离子浓度减小，pH减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解的分析判断，主要是影响水解平衡因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（xx•增城市模拟）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C．非金属性：Y＜ZD．X、Z、W形成的化合物为均强酸考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z 的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答．解答：解：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，A．Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误；B．氨气与HCl反应生成氯化铵，故B正确；C．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性N＜O，故C正确；D．X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误，故选BC．点评：本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．8．（6分）（xx•增城市模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）操作可能的实验现象解释A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热有红色沉淀生成葡萄糖含醛基B 向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3＞NaHCO3A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中；B．过氧化钠具有强氧化性；C．CuO可氧化乙醇；D．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小．解答：解：A．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则没有加碱至碱性，不能与新制Cu（OH）2悬浊液，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性，则溶液先变红后褪色，褪色与过氧化钠的漂白性有关，生成的NaOH不具有漂白性，故B错误；C．CuO可氧化乙醇，则由现象可知，CuO被内焰中的乙醇蒸气还原，故C正确；D．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小，则由晶体析出可知，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及水解产物检验及有机物性质、强氧化性与漂白性、溶解度比较及应用等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大．三、非选择题：本题包括11小题，共182分．9．（16分）（xx•增城市模拟）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应．（1）化合物I的分子式是C9H10O3，1mol化合物I完全燃烧，消耗10mol氧气．（2）酯交换属于取代反应（填“取代、加成、消去”）．写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：．（3）下列关于化合物I的说法正确的是ABD．A 化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀B 1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应C 化合物I可以发生银镜反应D 化合物I的核磁共振氢谱有五个峰（4）化合物I有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体．a．能与FeCl3发生显色反应；b．苯环上的一氯代物有两种；c．能与氢氧化钠发生水解反应．考点：有机物的合成；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式；结合分子式确定耗氧量；（2）物质I含有酯基，可在酸性或碱性条件下发生水解，因含有酚羟基，可与碱反应；（3）化合物I含有酯基，可发生水解，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应；（4）化合物I有多种同分异构体，a．能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；b．苯环上的一氯代物有两种，说明含有两个取代基，且处于对位；c．能与氢氧化钠发生水解反应，说明含有酯基．解答：解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C9H10O3，1mol化合物I完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为（9+﹣）mol=10mol，故答案为：C9H10O3；10；（2）酯交换属于取代反应，物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式为，故答案为：取代；；（3）A 化合物I含有酚羟基，可与浓溴水反应生成白色沉淀，故A正确；B 1mol化合物I含有酚羟基和酯基，最多能与2mol氢氧化钠发生反应，故B正确；C 化合物I不含有醛基，不发生银镜反应，故C错误；D 由结构简式可知化合物I的核磁共振氢谱有五个峰，故D正确．故答案为：ABD；（4）化合物I有多种同分异构体，a．能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；b．苯环上的一氯代物有两种，说明含有两个取代基，且处于对位；c．能与氢氧化钠发生水解反应，说明含有酯基，则对应的同分异构体有，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为同分异构体的判断，难度中等．10．（16分）（xx•增城市模拟）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料．（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=﹣23.4kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O （l）△H＞0则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=﹣134.8kJ/mol．（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．如图是硅铝比与产物选择性图：反应③的平衡常数表达式为，图中A点和B点的平衡常数比较：K A=K B（填“＞、=、＜”）．根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：a．温度越高，二甲醚的选择性越大；b．低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小．（3）在280°C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15mol•L﹣1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程．（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入负极，碱性条件下，该电极反应式是CH3OCH3+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）反应的化学方程式中水时液体，其他为气体，书写平衡常数=；平衡常数随温度变化，图象曲线的变化和横轴、纵轴表示的物理量分析总结规律；（3）依据化学三段式列式计算，转化率=×100%，得到二氧化碳的转化率；（4）原电池是燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应；电极反应用氢氧根离子配平电荷守恒．解答：解：（1）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=﹣23.4kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O （l）△H＞0则依据盖斯定律①×2+②得到CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=﹣134.8kJ/mol；故答案为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=﹣134.8kJ/mol；（2）反应的化学方程式中水时液体，其他为气体，书写平衡常数K==；平衡常数随温度变化，图中A点和B点的温度相同，所以平衡常数相同；图象曲线的变化和横轴、纵轴表示的物理量分析总结规律为：a．温度越高，二甲醚的选择性越大；b．低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；故答案为：；=；a．温度越高，二甲醚的选择性越大；b．低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；（3）初始状态c（CO2）=2mol/2L=1mol/L2CO2+6H2=CH3OCH3+3 H2Oc（起始） 1.00mol/Lc（转化）0.30mol/L 0.15mol/LCO2的转化率=×100%=30%；答：CO2的转化率为30%；（4）原电池是燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，二甲醚通入负极；电极反应用氢氧根离子配平电荷守恒得到为：CH3OCH3+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O；故答案为：负；CH3OCH3+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O．点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学平衡的计算，平衡常数概念和转化率实质理解应用，注意图象变化的规律总结和分析判断，题目难度中等．11．（16分）（xx•增城市模拟）白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：（完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5）（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率．CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑．（2）滤渣A的主要成分是（写化学式）Fe2O3，滤渣B的化学式是H2SiO3．（3）调节pH可选用的试剂是：C．A 氨水B 氢氧化钠溶液C 盐酸（4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42﹣+2H+=H2WO4↓．（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨110.4 kg．（已知钨酸钙的相对分子质量为288）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：800℃时，CaWO4、SiO2和纯碱反应生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到滤液中成分为Na2WO4、Na2SiO3，滤渣中成分为Fe2O3，根据完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8、WO42﹣为5知，向滤液中加入稀盐酸将溶液的pH调节得到滤渣为H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入盐酸得到H2WO4，将钨酸煅烧得到WO3，高温条件下，WO3和H2发生氧化还原反应生成W，据此分析解答．解答：解：800℃时，CaWO4、SiO2和纯碱反应生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到滤液中成分为Na2WO4、Na2SiO3，滤渣中成分为Fe2O3，根据完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8、WO42﹣为5知，向滤液中加入稀盐酸将溶液的pH调节得到滤渣为H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入盐酸得到H2WO4，将钨酸煅烧得到WO3，高温条件下，WO3和H2发生氧化还原反应生成W，（1）反应物接触面积越大反应速率越大，所以白钨矿反应前需要进行粉碎目的是增大接触面积，加快反应速率，CaWO4与纯碱在800℃时反应生成钨酸钠、CaO、二氧化碳，反应方程式为CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑；（2）通过以上分析知，滤渣A成分是Fe2O3，滤渣B的成分是H2SiO3，故答案为：Fe2O3；H2SiO3；（3）调节溶液的pH且不能引进杂质，所以应该选取C，故选C；（4）母液中成分是钨酸钠，钨酸钠和盐酸反应生成钨酸，离子方程式为WO42﹣+2H+=H2WO4↓，故答案为：WO42﹣+2H+=H2WO4↓；（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，则m（CaWO4）=576kg×30%=172.8kg，白钨矿理论上最多能生产钨的质量=172.8kg××100%=110.4kg，故答案为：110.4．点评：本题考查物质的分离和提纯，为高考高频点，侧重考查学生推断、实验操作能力，明确流程图中每个步骤发生的反应、基本操作方法，知道物质的性质即可解答，题目难度不大．12．（16分）（xx•增城市模拟）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.xxmol•L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL．滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣；①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．。
2019-2020学年天水市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年天水市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；故合理选项是D。
2．在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。
2019-2020年高考化学二模试题含解析
2019-2020年高考化学二模试题含解析一、选择题（每小题6分，共42分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2057•曲阜市校级模拟）下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应．B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源2．（6分）（2031•济宁校级二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A3．（6分）（2057•临沂校级模拟）M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），下列关于M 的说法正确的是（）A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内4．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列有关说法正确的是（）A．4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大D．H2S（g）+FeO（s）⇌FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大5．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（）A．10mL 0.2 mol•L﹣1的氨水与10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在：c （NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）=0.1mol•L﹣1B．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c （F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．C H3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）D．N aHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）6．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦7．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5二、非选择题8．（14分）（xx•钟祥市校级模拟）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.6 9.6Mn（OH）28.3 9.8Mg（OH）29.6 11.1表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2，30%）2400烧碱（含98% NaOH）2100纯碱（含99.5% Na2CO3） 600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是，原因是．写出加入X发生反应的离子方程式．选择（试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+．（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是．（3）试剂Z应该是．（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是．（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧．A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却．则B、C、D分别是、、．9．（15分）（xx•钟祥市校级模拟）（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=﹣330.0kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ•mol﹣1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图1所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=mol/（L•min）．③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．（二）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为．（三）氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．（1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为．（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．①当加热到850℃反应达到平衡的标志有．A．容器内的压强不变B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等C．混合气的密度不变D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂②x应满足的条件是．（四）CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：（1）上述生产过程的能量转化方式是．（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为．10．（14分）（xx•钟祥市校级模拟）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；假设2：．【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式：；（3）若假设2正确，则可观察到：F管中；G干燥管里．【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：．（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为．试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式．三、[选修3--物质结构与性质]11．（15分）（xx•钟祥市校级模拟）水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．（1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第位．（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）．（3）水分子可以形成许多水合物．①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为．②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl﹣中H5O2+离子的结构．在该离子中，存在的作用力有．a．配位键b．极性键c．非极性键d．离子键e．金属键f．氢键g．范德华力h．π键i．σ键（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因．（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在﹣30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．①该冰中的每个水分子有个氢键；②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为．③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？；④已知O﹣H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73）四、[选修5--有机化学基础]12．（15分）（x x•钟祥市校级模拟）高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G 的流程如下：已知：（1）D的官能团名称是．（2）A→B的反应类型是．（3）C的结构简式是．（4）D→E反应条件是．（5）G的结构简式是．（6）已知：M→N的化学方程式是．（7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑．②不考虑过氧键和环状结构③顺反结构均写出．xx年山东省济宁市泗水一中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，共42分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2057•曲阜市校级模拟）下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应．B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源考点：化学科学的主要研究对象；化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：A、Al63Cu24Fe13是由能和硝酸反应的金属元素组成；B、分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物；D、核能、太阳能、氢能都是新能源，对大气环境较好．解答：解：A、Al63Cu24Fe13是由能和硝酸反应的金属元素组成，可以与硝酸反应，故A正确；B、分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故B正确；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，故C错误；D、核能、太阳能、氢能都是新能源，使用新能源是环境治理和生态保护的重要措施，是满足人类社会可持续发展需要的最终能源选择，故D正确．故选：C．点评：本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识．2．（6分）（2031•济宁校级二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成；B、标况下，HF是液态；C、溶液体积不明确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体；解答：解：A、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故A正确；B、标况下，HF是液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故无法计算铝离子的个数，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，故1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）（2057•临沂校级模拟）M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），下列关于M 的说法正确的是（）A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有肽键、酯基，可发生水解反应，由结构简式确定分子所含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，结合含有苯环、﹣NH﹣COO﹣、碳碳双键等结构判断分子的立体构型，以此解答该题．解答：解：A．分子中含有酯基，且不含有﹣OH等亲水基，则不能溶于水，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有肽键，可发生取代反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．分子中与苯环直接相连的原子在同一个平面内，且分子中﹣NH﹣COO﹣基团（除H 外）与苯环在同一平面内，则最少有7个碳原子在同一平面内，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特点，难度不大．4．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列有关说法正确的是（）A．4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大D．H2S（g）+FeO（s）⇌FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：A、利用△H﹣T△S＞0是反应不能自发进行分析；B、从弱电解质的平衡移动分析；C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关；D、加压平衡向气体体积减小的方向移动，分析反应的△V即可．解答：解：A、反应在室温下不能自发进行，说明△H﹣T△S＞0，该反应的△S＞0，则，△H ＞0，故A正确；B、向稀醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致其pH增大，故B错误；C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关，K（HCN）＜K（CH3COOH），不一定说明CH3COOH的电离度一定比HCN大，故C错误；D、因为该反应的气体体积反应前后没有变化，加压不会影响平衡移动，故D错误．故选：A点评：本题考查反应自发进行的条件以及弱电解质的电离平衡移动、化学平衡的移动、K与电离度的关系，特别是K与电离度的关系应深刻理解．5．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（）A．10mL 0.2 mol•L﹣1的氨水与10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在：c （NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）=0.1mol•L﹣1B．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c （F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．C H3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）D．N aHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．二者混合后，溶液中的溶质是物质的量浓度都是0.05mol/L的NH3．H2O、NH4Cl，根据物料守恒判断；B．酸的酸性越强，酸根离子水解程度越大，则其强碱盐溶液中酸根离子浓度越小；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则HSO3﹣的电离程度大于水解程度，但都较微弱．解答：解：A．二者混合后，溶液体积增大一倍，溶液中的溶质是物质的量浓度都是0.05mol/L 的NH3．H2O、NH4Cl，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）=0.1mol•L ﹣1，故A正确；B．酸性HF＞CH3COOH，酸根离子水解程度越大F﹣＜CH3COO﹣，则其强碱盐溶液中酸根离子浓度大小为c（F﹣）＞c（CH3COO﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（K+），所以c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣），故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）+c（Na+）=c（NO3﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3﹣），所以得c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则HSO3﹣的电离程度大于水解程度，但都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故D正确；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意A中溶液体积变化，知道酸的强弱与酸根离子水解程度关系，题目难度中等．6．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题．解答：解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑥正确；含有酯基，可发生水解反应，则①正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①④⑦正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③④⑥正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．7．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO42﹣～Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣～6FeSO4•7H2O计算；B．存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，如颜色不变，则达到平衡状态；C．酸化时发生的反应为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，说明铬元素有转化为Cr2O72﹣，计算平衡浓度，结合平衡常数计算；D．根据溶度积常数列式计算．解答：解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）==0.55mol，A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6﹣3）=x×（3﹣2），x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故A错误；B．存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；C.1L废水中n（Cr）==0.55mol，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，则酸化后c（CrO42﹣）=0.55mol/L×（1﹣）=0.05mol/L，c（Cr2O72﹣）=0.55mol/L××=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则=1×1014，c（H+）=1×10﹣6mol/L，所以pH=6，故C正确；D．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，则c（Cr3+）×c3（OH﹣）=1×10﹣32，c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L，pH=5，故D正确．故选A．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．二、非选择题8．（14分）（x x•钟祥市校级模拟）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.6 9.6Mn（OH）28.3 9.8Mg（OH）29.6 11.1表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2，30%）2400烧碱（含98% NaOH）2100纯碱（含99.5% Na2CO3） 600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液，原因是漂液比H2O2的价格低得多．写出加入X发生反应的离子方程式2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O．选择K3[Fe （CN）6]溶液（试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+．（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去．（3）试剂Z应该是纯碱．（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑．（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧．A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却．则B、C、D分别是泥三角、坩埚钳、石棉网．考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，（1）依据图表数据和经济效益分析加入的试剂X的最佳选择；次氯酸钠具有氧化性在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，据此写出反应的离子方程式；根据Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀解答；（2）步骤③的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去；（3）加入试剂Z后生成的沉淀，煮沸后生成沉淀和气体，则沉淀不可能为氢氧化镁，据此判断沉淀Z只能为碳酸钠；（4）Z为碳酸钠，则沉淀B为碳酸镁，碳酸镁在加热条件下水解生成氢氧化镁和二氧化碳气体；（5）步骤⑥为灼烧氢氧化镁制取氧化镁，根据实验室中正确的灼烧操作方法写出各仪器的名称．解答：解：（1）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，流程中加入次氯酸钠在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，所以用可用K3[Fe（CN）6]溶液检验亚铁离子，故答案为：漂液；漂液比H2O2的价格低得多；2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；K3[Fe （CN）6]溶液；（2）步骤③的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH，分析表1提供的数据：除去杂质离子合理的pH范围是3.7＜pH＜9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的Mg2+生成Mg（OH）2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高；为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8最合理，当然此时Mg2+也会部分生成Mg（OH）2沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度，故答案为：使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；（3）沉淀物B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀物Mg（OH）2，则沉淀物B一定不是Mg（OH）2，所以加入的Z物质在表2中只能选纯碱，故答案为：纯碱；（4）加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑，故答案为：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑；（5）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行，坩埚应该放在泥三角上，取用泥三角需要使用坩埚钳，冷却坩埚时需要放在石棉网上，所以A、B、C、D分别为：坩埚、泥三角、坩埚钳、石棉网，故答案为：泥三角；坩埚钳；石棉网．点评：本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，试题综合性较强、涉及知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．9．（15分）（xx•钟祥市校级模拟）（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=﹣330.0kJ•mol﹣1。
2019-2020年高考化学模拟试卷含解析
2019-2020年高考化学模拟试卷含解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（xx•镇江模拟）xx年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（）A．由氢原子构成的氢气分子只有一种B．通常情况下，气体中氢气的密度最小C．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气2．（2分）（xx•镇江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳化钙（CaC2）的电子式：Ca2+2﹣B．O2﹣离子的结构示意图：C．2﹣甲基﹣2﹣丙醇的结构简式：D．N a2S水解的离子方程式：S2﹣+2H2O⇌2H2S+2OH﹣3．（2分）（xx•镇江模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO、SOB．常温下，=10﹣10的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液中：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、I﹣4．（2分）（xx•镇江模拟）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛C．A l2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀5．（2分）（xx•镇江模拟）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．E1﹣E2=△H6．（2分）（xx•镇江模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏7．（2分）（xx•镇江模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6N AC．1 L 0.01 mol•L﹣1 KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02N AD．反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2转移电子数为3N A8．（2分）（xx•镇江模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OB．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+H2OC．N H4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O9．（2分）（xx•镇江模拟）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOH H FC HCl NaOH N aHCO3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D10．（2分）（xx•镇江模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C ． 仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D ． 化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（xx•镇江模拟）下列有关说法正确的是（）A ． 反应2Mg （s ）+CO 2（g ）═2MgO （s ）+C （s ）能自发进行，则该反应的△H ＜0B ． 铅蓄电池放电时反应为：PbO 2+Pb+2H 2SO 4═2PbSO 4+H 2O ，正、负极质量均减小C ． 常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，不变D ． 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）12．（4分）（xx•镇江模拟）某植物含有机物X ，其结构如图所示，下列说法中错误的是（）A ． X 分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B ． 1 mol X 与浓溴水反应时最多消耗2mol Br 2C ． X 可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应D ． 1个X 与足量H 2完全反应的产物中含有3个手性碳原子13．（4分）（xx•镇江模拟）如表实验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的 实验方案A 检验CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液是否发生反应 将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 将打磨过的Al 片投到一定浓度的CuCl 2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al 与CuCl 2溶液反应，有H 2和Cu （OH ）2生成C 检验Fe （NO 3）2晶体是否已氧化变质 将Fe （NO 3）2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变成红色D 检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色A ． AB ． BC ． CD ． D14．（4分）（xx•镇江模拟）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．仅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO）+c（HCO）+2c（H2CO3）C．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.2 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05 mol•L﹣1＞c（CO）＞c（HCO）D．p H=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）15．（4分）（xx•镇江模拟）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（）A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）三、非选择题（共80分）16．（12分）（xx•镇江模拟）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pHFe2+7.6 9.7Fe3+2.7 3.7Al3+3.8 4.7 ＞8.5Mn2+8.3 9.8（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式．浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为．（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因．（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是（选填序号）．a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液．17．（15分）（xx•镇江模拟）氯吡格雷（clopidogrel﹣1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：已知：①，②中氯原子较难水解．（1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．（2）E→F的反应类型是反应（3）X的结构简式为．（4）B→C反应的化学方程式．（5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．（6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；③能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的一种同分异构体结构简式．（7）已知：③，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218．（12分）（xx•镇江模拟）黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fe x（OH）y（SO4）z•nH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．（1）绿矾的化学式是．上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是．（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol•L ﹣1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．①滴定终点的现象判断是．②该SPFS的化学式是（写出解题过程）．19．（15分）（xx•镇江模拟）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3﹣，写出合成过程的离子方程式．（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能．工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是．（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3﹣的实验方案：取适量还原液，．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：A．称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d．重复b，c操作2～3次，记录相关实验数据．①滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是．②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是．20．（14分）（xx•镇江模拟）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3则CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=．（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．①该反应的平衡常数表达式为．②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示．则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为．（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．①写出铜电极表面的电极反应式．②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．四、《物质结构与性质》（12分）21．（12分）（xx•镇江模拟）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．（1）Fe2+基态核外电子排布式为（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为．（4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变化的化学方程式．（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为．五、《实验化学》22．（xx•镇江模拟）2﹣苯基﹣2﹣丁醇不稳定，200℃以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如图1：【实验装置】如图2【实验步骤】步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g•cm﹣3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③．步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥．步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．（1）步骤1中加入碘的作用是．（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是．（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是．（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接；采用这种蒸馏方式的原因是．xx年江苏省镇江市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（xx•镇江模拟）xx年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（）A．由氢原子构成的氢气分子只有一种B．通常情况下，气体中氢气的密度最小C．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气考点：探究化学规律；化学的主要特点与意义．分析：A、氢有氕、氘、氚三种同位素；B、氢是1号元素，相对原子质量最小；C、氢气和氯气反应生成HCl，氢气和氮气反应制取氨气；D、电解水成本太高．解答：解：A、氢有氕、氘、氚三种同位素，由氢原子构成的氢气分子不只一种，故A错误；B、氢是1号元素，相对原子质量最小，通常情况下，气体中氢气的密度最小，故B正确；C、氢气和氯气反应生成HCl，氢气和氮气反应制取氨气，故C正确；D、电解水成本太高，故不用电解水的方法大量生产氢气，故D正确；故选A．点评：本题以信息的形式考查氢气的构成及其性质、制取方法，难度不大．2．（2分）（xx•镇江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳化钙（CaC2）的电子式：Ca2+2﹣B．O2﹣离子的结构示意图：C．2﹣甲基﹣2﹣丙醇的结构简式：D．N a2S水解的离子方程式：S2﹣+2H2O⇌2H2S+2OH﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．碳化钙的电子式中，碳碳键应该为碳碳三键；B．为硫离子结构示意图，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C.2﹣甲基﹣2﹣丙醇的主链含有3个C，羟基和甲基都在2号C；D．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．碳化钙中的碳碳键应该为碳碳三键，其正确的电子式为：，故A错误；B．是硫离子结构示意图，氧离子的核电荷数应该为8，核外电子总数为10，氧离子正确的结构示意图为：，故B错误；C.2﹣甲基﹣2﹣丙醇分子中，羟基和甲基都处于2号C，其结构简式为：，故C正确；D．硫离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D 错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式及水解的离子方程式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．3．（2分）（xx•镇江模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO、SOB．常温下，=10﹣10的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液中：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、I﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=14的溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子、硫离子；D．铁离子能够氧化碘离子，偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应．解答：解：A．pH=14的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．常温下，=10﹣10的溶液中存在大量氢离子，Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．ClO﹣能够氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，Fe3+与NaAlO2发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH ﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．（2分）（xx•镇江模拟）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛C．A l2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀考点：钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；B．钠的金属活泼性比钛强；C．Al2O3属于两性氢氧化物；D．在石油管道（碳素钢管）装若干铜块，形成原电池反应，铁被腐蚀．解答：解：A．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故A错误；B．钠具有很强的还原性并且钠的金属活泼性比钛强，所以可用钠与TiCl4反应制取钛，故B正确；C．Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；D．铁比铜活泼，在石油管道（碳素钢管）装若干铜块，形成原电池反应，铁为负极，被腐蚀，故D错误；故选B．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、Al2O3的两性等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．5．（2分）（xx•镇江模拟）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．E1﹣E2=△H考点：反应热和焓变．分析：A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大；C．催化剂对反应的焓变无影响；D．图象分析反应焓变=E1﹣E2．解答：解：A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故B错误；C．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故C 错误；D．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．6．（2分）（xx•镇江模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏考点：海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．解答：解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．7．（2分）（xx•镇江模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6N AC．1 L 0.01 mol•L﹣1 KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02N AD．反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2转移电子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；B、标况下，苯为液态；C、根据n=cV计算出溶质硫酸铝钾的物质的量，铝离子部分水解，导致阳离子数目增多；D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，转移5e﹣．解答：解：A、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4N A，故A正确；B、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、1L 0.01mol•L﹣1 KAl（SO4）2溶液中含有0.01mol硫酸铝钾，由于铝离子部分水解，则溶液中含有的阳离子的物质的量大于0.02mol，含有的阳离子数目大于0.02 N A，故C 错误；D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（2分）（xx•镇江模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OB．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+H2OC．N H4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；B．过量的氨水，反应生成亚硫酸铵、水；C．过量NaOH溶液，反应生成氨气、水、偏铝酸钠、硫酸钠；D．发生氧化还原反应，酸性溶液中不能存在OH﹣．解答：解：A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A错误；B．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2的离子反应为SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+H2O，故B正确；C．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++Al3++5OH﹣═AlO2﹣+NH3↑+3H2O，故C错误；D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．9．（2分）（xx•镇江模拟）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOH H FC HCl NaOH N aHCO3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．Al2O3与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；B．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；C．HCl与NaHCO3、NaOH均反应，且NaHCO3与NaOH反应；D．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应．解答：解：A．Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH 与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；C．HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCl与NaOH反应生成NaCl和水，且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；D．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D选；故选D．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．10．（2分）（xx•镇江模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性。
2019-2020学年甘肃省天水市新高考高一化学下学期期末预测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B．C4H9Br的同分异构体有4种C．淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀2．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数3．下列表示水解的离子方程式正确的是A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-4．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。
下列说法不正确．．．的是( )。
A．燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C．该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D．偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O5．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A．①②③④⑥B．②(④⑥C．②④⑤⑥D．①③⑤6．下列说法正确的是（）A．陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C．淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D．将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO37．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
2019-2020学年甘肃省天水地区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省天水地区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。
四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。
下列说法正确的是A．X为碳元素B．Y的氧化物对应的水化物是强酸C．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键D．含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则Z为F或Cl，四种元素原子序数之和为30，则Z只能为Cl，可形成的某种化合物结构式为，则X为B。
【详解】A. X为硼元素，故A错误；B. Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；C. W与Y、Z三种元素形成的化合物氯化铵中含有离子键，故C错误；D. 含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铵。
2．甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．其一氯代物有3种C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D．与2-己烯互为同分异构体【分析】【详解】A. 甲基环戊烷是烃，烃难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；B. 甲基环戊烷有四种位置的氢，如图，因此其一氯代物有4种，故B错误；C. 该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；D. 甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6H10，因此两者互为同分异构体，故D正确。
2019-2020学年甘肃省天水市高二化学下学期期末预测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是A．石油B．煤C．胆矾D．漂粉精2．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
下列有关说法错误的是（）A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A的一氯取代物只有4种C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯3．根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体4．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3B．C．D．6．有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是A．苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化C．乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键D．乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．C2H4CH4B．CO2H2SC．C60 C2H4D．NH3HCl8．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是XY ZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷B．甲基环戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷10．有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（）选项a转化为b a转化为c c转化为bANaOH Na CO 2 B Na 2CO 3 NaOH HCl C NaHCO 3 NaOH CO 2 D NaHCO 3NaCl HClA ．AB ．BC ．CD ．D11．有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。
甘肃省天水市2019-2020学年高二化学下学期期末预测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．25℃时K a(HClO)＝3.0×10−8，K a(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)2．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2OB．Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NOD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋5．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．1，2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯6．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含有1.4N A个碳氯单键B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子C．1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于N AD．5.6g铁在1.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为1．3N A7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉8．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
2019-2020年高考化学二模试卷含解析(I).doc.docx
2019-2020 年高考化学二模试卷含解析 (I)一、选择题（共 7 小题，每小题 0 分，满分 0 分）1．下列说法正确的是 ( )A ． 232Th 转换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎相同B ．防止自行车钢架生锈主要是利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下关于有机化合物的认识正确的是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液检验 CCl 4 中是否含有氯元素C ．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气D ．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 ()元素代号X YZ M R Q原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要 最高化合价正价最低负价1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反应， M 最剧烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 5．下列说法正确的是 ()A ．用如图装置除去乙烷中混有的乙烯B ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下 6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩 散进入传感器， 在敏感电极上发生反应， 传感器就会接收到电信号． 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物． 待测气体 部分电极反应产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则下列说法中正确的是 ()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反应为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 7．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适量NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化 关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差 16.0.05mol L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反应中，每转移1mol e ﹣就会放热 143.5kJ，该反应的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原因是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．选用氢碘酸与可 E 反应实现 E→C 的转化，该反应的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，其中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混合的C、 E 两溶液中所有离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反应，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的平衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：反应时间 /min0510152025压强 /Mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到 20min 时，以 CO 表示的平均反应速率为__________，该温度下平衡常数K=__________ ．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反应式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变为 13（假设 NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH 至 4.0～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用如图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物．① 实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连接顺序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，如果炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2平衡转化率与温度及压强关系如图 2 所示．在实际生产中， SO2催化氧化反应的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，从而充分利（4）在 SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是用能源．四 .化学 -物质结构与性质12．物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构．（1） BCl 3、 NCl 3与水反应化学方程式如下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl分析上述反应，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的顺序是__________ ．上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图 1． BN 晶体中存在的作用力有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作用力__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体结构如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能具有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．熔化状态下能导电（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1） B→C 的转化所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反应类型是 __________．（2）有关 G 的下列说法正确的是__________．A ．属于芳香烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D． 1mol G 最多可以跟4mol H 2反应（3） E 的结构简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充分反应的化学方程式为__________．（5）写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式__________．①能发生水解反应② 与FeCl3溶液能发生显色反应③ 苯环上有两种不同化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共7 小题，每小题 0 分，满分 0 分）1．下列说法正确的是 ()232233是化学变化，233235A ． Th 转换成 U U 和 U 的化学性质几乎相同B ．防止自行车钢架生锈主要是利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用【考点】 核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质． 【分析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反应不是化学变化；B ．能构成原电池的腐蚀属于电化学腐蚀，铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不能透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误； 【解答】 解： A ． Th 转换成 U 原子发生改变，是核反应，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池， 加快了腐蚀， 使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈， 人们常采用在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主要是利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质， 在遇到电解质溶液， 加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉，血液透析是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液） 的原理， 将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；故选 D ．【点评】 本题考查化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 【考点】 阿伏加德罗常数． 【分析】 A ．常温常用 Vm ≠22.4L/mol ； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依据n= 计算物质的量，结合氧化物中质子数计算；D ．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反应中元素化合价变化计算电子转移； 【解答】 解： A ．常温常用 Vm ≠22.4L/mol ，无法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依据n=计算物质的量，结合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；故选： C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟悉有关物质的量的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的结构，题目难度不大．3．以下关于有机化合物的认识正确的是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液检验 CCl 4中是否含有氯元素C．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气D．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数目和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可检验氯离子，但是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝可以和乙醇发生氧化反应生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依据烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键分析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数目为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，所以形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝可以和乙醇发生氧化反应生成乙醛，不会发生置换反应生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，故选 A ．【点评】本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、有机物反应类型、组成和性质等，综合性较强，注重基础知识的考查，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m） 1.860.99 1.43 1.600.750.74主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反应，M 最剧烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反应，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反应最剧烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不能雕刻玻璃，由于雕刻玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，故选 A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．下列说法正确的是()A．用如图装置除去乙烷中混有的乙烯B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下【考点】化学实验方案的评价．【分析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混合酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应该将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不能先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、提纯以及溶液配制等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．待测气体部分电极反应产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则下列说法中正确的是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】 A ．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反应，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多少有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反应式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变为 +6 价而发生氧化反应，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极电极反应式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多少有关，检测H 2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于CO，所以产生电流大小不同，故 D 错误；故选 B．【点评】本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意产生电流与相同物质的量的物质得失电子多少有关，为易错点．7．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适量NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 【考点】 水的电离．【分析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，然后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，依次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，依次判断温度的变化；D 、根据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），然后判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），并且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应升高，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D 正确；故选 C ．?【点评】 本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw ，做题时注意根据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反应中，每转移 1mol e ﹣就会放热 143.5kJ ，该反应的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣ 574.0kJ/mol ．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原因是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示） ；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．选用+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反应实现 E→C 的转化，该反应的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，其中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混合的C、 E 两溶液中所有离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推断．【分析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16， 0.05mol/L E 溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+）=0.1mol/L ，则 E 为硫酸，所以A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反应，根据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热 143.5kJ，则转移 4mol 热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反应或浓硫酸A →C 的反应为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子吸收 143.5kJ×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转化关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转化关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的普遍方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，0.05mol/L E 溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+） =0.1mol/L ，则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热 143.5kJ，则转移22的反应为（4mol 电子吸收143.5kJ×4=574.0kJ热量，则反应的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转化关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原因是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转化关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反应，反应的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ， 故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的普遍方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混合的C 、E 两溶液中所有离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）． 【点评】 本题考查无机物的推断， 注意利用信息及转化关系图推断各物质是解答的关键， 习题综合性较强， 涉及热化学反应、离子反应及溶液中物料守恒、电荷守恒的考查， 题目难度中等．9．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入 催化剂后在 250 ℃开 始反应， CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的平衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：反应时间 /min 0 510 15 20 25压强 /Mpa 12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到 20min 时，以 CO 表示的平均反应速率为0.0125mol/ （ L ． min ），该温度下平衡常数 K=4 ．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2） 正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极 反应式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变为 13 NaCl2（假设 溶液的体积不变） ，则理论上消耗甲醇的物质的量为 0.005mol ．。
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5．减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A． 是干燥管，故A不选；
B． 是抽滤瓶，用于减压过滤，故B选；
C． 是洗气装置，用于除杂，故C不选；
D． 是坩埚，用于灼烧固体，故D不选；
故选B。
6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分应生成气体的质量为10.0g−5.0g＝5g，生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g−4.5g＝0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g＝20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案为：B。
A．3CuSO4 3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4 5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO4 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
由“反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。
D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动
【答案】A
【解析】
【详解】
A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；
B.某些金属单质化学性质不活泼如金、铂等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；
C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误；
D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；
【点睛】
C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。
2．2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）
D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；
答案选D。
4．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
A．AB．BC．CD．D
A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2
B．弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
C．纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯
D．无机物：CaC2、石墨烯、HCN
【答案】D
【解析】
【详解】
A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物， 和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；
A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数
【答案】D
【解析】
【详解】
A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相同，A项不符合；
B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；
C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；
2019-2020学年甘肃省天水市秦安县第二中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关说法中正确的是
A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应
B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性
C．不能导电的化合物均不是电解质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；
B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；
C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；
D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；
B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；
C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；
D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为 Lv，故D正确；
答案选B。
3．如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱
C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为 Lv
【答案】B
【解析】
【分析】
由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。
【详解】
A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；
B． 水溶液中部分电离属于弱电解质， 属于弱碱是弱电解质， 熔融状态下完全电离属于强电解质，B错误；
C．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；
D． 、石墨烯为碳的单质、HCN，组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。
答案选D。
7．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是