试验3醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸解离度及解离常数测定(最全版)PTT文档
解离度与溶液浓度的关系：在一定温度下，解离度随溶液浓度的减小而增大。
起始浓度 c
00
K = = C(-CC) = 1C- 原解（理离1）： 度清电和洗位解电分离极析常：法数用的:是蒸关通馏系过水a：测⊖清量洗浸电在极水，溶且液用中吸一水对纸电吸极干之。间2 的电势差换算成该溶2 液的pH。
三、实验原理
特征常数。 （3）测定待测溶液的pH：将蒸馏水洗净的复合电极，用吸水纸条仔细吸干，放入待测溶液中，并轻轻摇动， 同时观察读数表上的示
数 解离度：弱电解质在水溶液中达到电离平衡时的电离百分率。
（1）清洗电极：用蒸馏水清洗电极，且用吸水纸吸干。
5.解离常数与浓度无关，与温度有关。 ❖ HAc H+＋Acˉ
另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
解离常数与浓度无关，与温度有关。
6.解离度和解离常数的关系： 1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度和解离常数有无变化？
❖ （1）清洗电极：用蒸馏水清洗电极，且用吸水纸吸干。
原理：电位分析法:是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。
❖ 3.解离度与溶液浓度的关系：在一定温度下， 解离度随溶液浓度的减小而增大。
此电池的电压被称为电动势（EMF）。
仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；
4.解离常数：是衡量电解质解离程度大小的 测定醋酸溶液的PH时，为什么要按溶液的浓度由稀到浓的顺序进行？
❖ 原电池的作用是使化学反应能量转成为电能。
间的电势差换算成该溶液的pH。
❖ 3.仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电
极；维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位 取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体，最好的pH计 可分辨出单位）三部分组成。
实验三电导法测定弱电解质解离度和解离常数
南昌大学物理化学实验报告学号：5802216018 实验日期：2018-04-03实验三电导法测定弱电解质解离度和解离常数一、 实验目的1、 掌握测定电解质溶液电导率的原理及方法；2、 掌握电导法测定弱电解质解离度和解离常数的原理及方法；3、 掌握电导仪的使用。
二、 实验原理AB 型弱电解质如醋酸，在一定浓度的水溶液中仅部分解离，离子与未解离的 分子之间存在动态平衡：CH 3COOHHCH 3COO -解离前 c 0平衡时c(1- a ) C a C a式中,C 为醋酸的初始浓度；a 为解离度。
若溶液可视为理想溶液，一定温度下解 离平衡常数K '与浓度C 和解离度a 的关系为2 2K 9 C a /C )。
丄• £------ ①(1- a )C/C 1- a c 9根据电离学说，弱电解质解离度a 随溶液浓度的减小而增大，当溶液无限稀 释时a — 1,即弱电解质完全解离。
本实验通过测定不同浓度时溶液的电导率来计 算a 和K 9 o电解质溶液为第二类导体，依靠正、负离子的定向迁移而导电，其导电能力用电导G 来表征：1 AG= R = ' [ / K ceii ② 其中Kce "称为电导池常数，通常用已知电导率的溶液来测得。
K 为电导率，为相距 单位长度、单位面积的两个平行板电极间充满电解质溶液时的电导，单位是o K 与溶液浓度c 之比为摩尔电导率A m :式中,溶液浓度c 的单位为mol学生姓名：李江生 专业班级：安工161A m------- ③c一定浓度的溶液中弱电解质发生部分解离，已解离的部分对溶液电导有贡 献。
无限稀释溶液中，电解质完全解离，正、负离子独立运动，溶液的摩尔电导率 为正、负离子的摩尔电导率之和：因此弱电解质溶液的解离度可以表示为解离平衡常数K 为式(2.11.6)可写成:1即A m—1 1A m c2 * --L 呈直线关系，直线斜率为K (A m),截距为A m 。
醋酸解离度和解离常数的测定操作流程
醋酸解离度和解离常数的测定操作流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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醋酸解离度和解离常数的测定
醋酸解离度和解离常数的测定
实验目的
1.学习测定弱酸解离度和解离常数的方法
2.进一步熟悉滴定管和移液管的使用方法。
实验原理
醋酸是弱酸，在水溶液中存在解离平衡：
HAc=H+ + Ac-
若HAc的起始浓度为c，α为解离度，Ka为解离常数。
则
Ka=（[H+][Ac-]）/[HAc]
=[H+]²/(c-[H+])
α=[H+]²/c×100％
当α＜5％时，Ka≈[H+]²/c
因此，测定出已知浓度的HAc溶液的pH，即可计算其解离度和解离常数。
实验步骤
1.NaOH溶液的标定
2.醋酸的标定
（同NaOH的标定类似，用移液管准确移取25ml 0.1mol/L的HAc 溶液于250ml的锥形瓶中，加几滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH 去滴定此溶液至微红色，30s不退色即为终点。
重复滴定3次，计算此HAc溶液的浓度。
3.配制不同浓度的HAc溶液
用移液管分别量取上述HAc标准溶液25ml，10ml，和5ml，置于50ml容量瓶中，分别用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
4.测定不同浓度HAc溶液的pH
将原溶液及上述3种不同浓度的HAc溶液分别转入4只干燥的50ml 烧杯中，按照由稀至浓的顺序用pH计分别测定它们的pH，纪录数据和室温。
计算HAc的解离度和解离常数。
2醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定一.实验目的1.测定醋酸的电离常数,加深对电离度的理解;2.学习正确使用pH计。
3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。
二.实验原理醋酸(CH3COOH或简写成HAc)是弱电解质,在溶液中存在如下电离平衡:HAc→H++Ac–K i=[ H+][ Ac—]/[ HAc][ H+]、[ Ac—]和[ HAc]分别为H+、Ac–、HAc的平衡浓度,K i为电离常数。
醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。
其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值,根据pH= – lg [ H+]关系式计算出来。
另外,再从[ H+]= [Ac–]和[ HAc]= c–[ H+]关系式求出[Ac–]和[ HAc],代入K i计算公式便可计算出该温度下的K i值。
醋酸的电离度是[ H+]/ c。
三.仪器与试剂仪器:酸度计,容量瓶(50 mL),吸量管(10 mL ),碱式滴定管(50 mL),锥形瓶(250 mL),烧杯(50 mL )试剂:标准NaOH(0.2 mol·L–1),HA c(0.2 mol·L–1),酚酞指示剂四.实验步骤1. 用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度(准确到三位有效数字)用移液管吸取三份25.00 mL 0.2 mol·L–1 HAc溶液,分别置于锥形瓶中,各加2~3滴酚酞指示剂。
分别用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色,半分钟内不褪色为止。
记录下所用NaOH溶液的毫升数。
2. 配制不同浓度的醋酸溶液用吸量管或滴定管分别取2.50 mL,5.00 mL和25.00 mL已知其准确浓度的0.2 mol·L–1 HAc溶液于三个50 mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,制得0.01 mol·L–1、0.02 mol·L–1、0.1 mol·L–1 HAc溶液。
报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
本实验旨在通过测定醋酸在不同温度下的解离度和解离常数，预测它的溶液的状态。
实验中使用的设备包括一台精密的温度控制仪，一台容量精确到0.1ml的精密称量瓶，一
台测试瓶容量为100ml的玻璃瓶，一组测试瓶底部有注射器的集离台。
实验中，首先将精密称量瓶中的醋酸（浓度不超过0.1mol/L），以0.1ml 加入测试
瓶中，然后将被测温度设定为其他温度，并加强温度控制。
用测试瓶中的热水去加热醋
酸溶液，并在集离台中注射醋酸溶液，测量不同温度下的解离度和解离常数。
解离度的实
验数据如下表所示。
温度（℃） | 解离度
- | -
20 | 0.020
40 | 0.40
60 | 0.588
80 | 0.840
由表中可以看出，随着温度的升高，醋酸的解离度也在上升，这表明，可以用温度控
制溶媒的热力学性质。
根据温度和解离度之间的关系，我们能够从图中推算出解离常数，将计算得出的解离常数与表格中给出的实验数据比较，可以发现两者相差无几，说明本实
验的测试数据准确可靠。
总之，本实验主要通过测试醋酸在不同温度下的解离度和解离常数，来预测溶液的状态，实验通过测量和计算正确得出了测试结果，证明本实验设备配置合理，实验数据准确
可靠。
醋酸解离度和解离常数的测定(精)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定Determination of Dissociation Degree and Dissociation Constant ofAcetic Acid一、实验目的1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理。
2．学习pH 计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。
二、预习内容1．吸管、移液管和容量瓶的正确使用。
2．酸碱滴定管的正确使用。
3．如何控制终点前的半滴操作。
4．酸度计的正确使用。
三、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡：HAc(aq) = H + (aq) + Ac - (aq)开始浓度 /mol·dm -3 c 0 0 平衡浓度 /mol·dm -3 c -c α c α c α 其解离常数表达式：a K Θ = +-θθθ(H )(Ac )(HAc)c c c c c c⋅ = 2c c c αα-2 = 21c αα- ≈ c α2 α为醋酸的解离度。
在一定温度时，用pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，再按pH= -lg +(H )c ，求出+(H )c 。
根据+(H )c = c α，即可求得一系列的HAc 的α和a K Θ值，取其平均值即为在该温度下HAc 的解离常数。
四、实验仪器和药品1．仪器pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm 3酸式滴定管两支、50cm 3碱式滴定管一支、100cm 3烧杯四只、250cm 3锥形瓶两只、25cm 3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、铁架、滴定管夹、吸气橡皮球、洗瓶、滤纸。
2．药品① HAc溶液（约0.1mol·dm-3）②标准NaOH溶液(约0.1mol·dm-3，4位有效数字)③酚酞（1%）五、实验内容及操作步骤1．醋酸溶液浓度的标定用移液管移取2份25cm30.1mol·dm-3HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞。
试验3醋酸标准解离常数和解离度的测定
制作人：胡应喜
【实验目的 】
1. 掌握pH法、电导率法测定弱酸离解常数的原理和方法； 2. 学习pH计及电导率仪的使用方法； 3. 练习滴定管、移液管的使用； 4. 练习酸碱滴定的基本操作。
2
【实验原理 】
1. 醋酸溶液浓度的测定
用已知浓度的标准NaOH溶液标定HAc：
c0－[H+]
H+ + Ac－
00 [H+] [Ac－] [H+] [H+]
K
a
{[H ]/ c } {[ Ac ]/ c } [HAc]/ c
[H ]2 c0 [H ]
另外，HAc的解离度可表示为α=[H+]/c0，即 [H+]=/c0·α
K
a
c0 2 1
本实验用酸度计测定已知浓度HAc的pH值，即可求得
KΘa和α。
4
(2) 电导率法 电解质溶液是离子导体，其导电能力与溶液中离子数
目多少、离子电荷大小、离子运动速率有关。对同一电解 质而言，结构相同，在一定温度时其导电能力只与溶液中 离子的数目有关，而对于同一弱电解质不同浓度溶液的导 电能力，只与电解质的总量和解离度有关。
V(H2O)(mL) 45.00 40.00 25.00 0.00
c(HAc) (mol/L)
3. 1~4号HAc溶液pH的测定和电导率的测定
按由稀至浓的次序在酸度计和电导率仪上依次测定它 们的pH值和电导率，记录所测的pH值和电导率 。
10
【数据记录与处理 】
1. 醋酸浓度的测定
NaOH浓度(mol/L) HAc体积(mL) 消耗NaOH体积(mL) 醋酸的浓度(mol/L) 醋酸的平均浓度(mol/L) 相对偏差(%)
实验八 醋酸标准解离常数和解离度的测定
实验八 醋酸标准解离常数和解离度的测定
一、 实验目的
1.测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解。
2.学习使用酸度计。
3.巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使用。
二、 实验原理
1.电离平衡(设α为解离度) c
H ]
[+==原有电解质分子数已电离的电解质分子数解离度α
HAc
H + + Ac - 起始浓度 c 0 0
平衡浓度 c-c α c α c α
α
α-==-+1][]][[2
c HAc Ac H Ka 电离常数
2.当在醋酸中加入醋酸钠后
HAc
H + + Ac -
起始浓度 c(酸) 0 c(盐)
平衡浓度 c(酸)- [H +] [H +] c(盐)+ [H +]
{}
)()(][]
[)(][)(][][]][[酸盐酸盐电离常数c c H H c H c H HAc Ac H Ka ++
++-+≈-+*== 三、 实验内容
1.HAc 原液的配制
1.6mL 蒸馏水稀释、定容
250mL。
实验三醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡的理解；
3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要
醋酸CH3COOH即HAC，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：
HAc(αq) + H2O(1)
3、数据记录和处理Fra bibliotek实验时室温 T/K
HAc-NaAc 混合溶液的 pH 值
；
HAc-NaAc 混合溶液的
；
HAc 的解离常数 K
；
平均值：
滴定中用去 NaOH 溶液的体积 V(NaOH) cm3
[注 1] 为使实验结果不产生较大的误差，本实验所用去离子水的电导率应不大于 1.2×10-3S·m-1。
[注 2] 若室温不同于表 3.1 中所列温度，可用内插法近似求得所需的 λm,∞ 值。例如，室温为 295K 时，
HAc 无限稀释时的摩尔电导 λm,∞ 为
溶液的全部体积。若溶液的浓度为 c(mol·dm−3 ) ，于是溶液的摩尔电导为
λ m = kV = 10−3 k c
(3.4)
λm 的单位为 S· m 2 · mol−1 。 根据式(3.2)，弱电解质溶液的溶度 c 越小，弱电解质的解离度 α 越大，无限
稀释时弱电解质也可看作是完全解离的，即此时的 α = 100% 。从而可知，一定温
2、药品
醋酸 HAc(0.1mol · dm −3 ) 标准氢氧化钠NaOH(0.1mol·dm-3,4 位有效数字)
邻苯二甲酸氢钾 KHC6H 4 (COO)2 (0.05mol·dm −3 ) 酚酞（1%）
实验醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。
可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。
电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3)式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。
电导的单位为S[西（门子）]。
在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。
为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。
它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。
若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为 k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。
醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定（pH 法）实验目的1. 了解用pH 计测定醋酸解离常数的原理和方法。
2. 学会酸式滴定管及pHS-25型pH 计的正确使用。
实验原理配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定的温度下，用pH 计测定它们的pH 值，根据pH= -lg[C (H +)/C 0]，计算C (H +)，代入平衡常数关系式，可求得一系列( HAc)值，其平均值即为该温度下的解离常数。
0i K仪器、药品及材料仪器：pHS-25型pH 计，复合电极，烧杯（50mL ，4个），酸式滴定管（50mL ，2支） 药品：HAc(0.1000mol·L -1) 材料：碎滤纸、标准缓冲溶液实验内容及步骤1. 配制系列已知浓度的醋酸溶液取5只干燥的50 mL 烧杯，编号后，按表5-1用量，用酸式滴定管量取已知浓度的醋酸溶液（由实验室提供），配制不同浓度的醋酸溶液。
2. 醋酸溶液pH 值的测定用pHS-25型pH 计，按醋酸浓度由稀到浓的次序测定1~5号HAc 溶液的pH 值，记录在表5-1中。
3. 数据处理 计算表5-1中各项的值，计算出实验室温度时，HAc 的解离常数，求算相对误差并分析产生的原因。
表5-1 实验数据处理表测定时溶液的温度 ： ℃标准溶液的浓度： mol·L -1烧杯编号HAcV /mL OH V 2/mL 配制HAc 溶液的浓度/ mol·L -1测得的pH值C(H+)平 /mol·L -1α 0K ( HAc)13.00 45.00 2 6.00 42.00 3 12.00 36.00 4 24.00 24.00 548.000.00实验结果：实验温度时，醋酸的平衡常数为：K (HAc) =（0K 1 +0K 2 +0K 3 +0K 4 +0K 5）÷5误差分析：求算相对误差，并分析误差产生的原因。
（文献值：25℃时 0K (HAc) =1.75×10-5）预习要求： 按表5-2中HAc 和H 2O 的体积，溶液的温度：25℃，HAc 溶液的浓度：0.1000mol·L -1，0K (HAc) = 1.75×10-5，计算各溶液的pH 值。
报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
山东轻工业学院实验报告成绩课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院（系） 专业班级 实验地点 实验楼A 座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的1. 学习正确使用酸度计。
2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。
3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。
二、实验原理HAc 为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：HAc ＝ H + ＋ Ac - K a起始浓度 (mol ⋅L -1) c 0 0 平衡浓度 (mol ⋅L -1) c –c α c α c αK a 表示 HAc 的解离常数 , α 为解离度 , c 为起始浓度。
根据定义：醋酸溶液总浓度 c 可以用 NaOH 标准溶液滴定测定。
配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用酸度计测出其 pH 值，求出对应的 [H + ]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的 α 和K a 值。
取所得的一系列K a 值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
三、主要仪器和试剂仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶(50mL), 烧杯 (50mL)试剂：HAc 溶液， NaOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示） 1. 醋酸溶液浓度的测定2. 配制不同浓度的醋酸溶液2[H ]1a c K c θααα+==-3. 不同浓度醋酸溶液pH 值的测定五、结果记录及数据处理表1 醋酸溶液浓度的测定表2HAc解离度和解离常数的测定。
2 醋酸标准解离常数和解离度的测定
2 醋酸标准解离常数和解离度的测定醋酸标准解离常数和解离度的测定一．实验目的1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解； 2．学习正确使用pH计。
3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。
二．实验原理醋酸（CH3COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc→H++Ac�C Ki=[ H+][ Ac―]/[ HAc][ H+]、[ Ac―]和[ HAc]分别为 H+、Ac�C 、HAc的平衡浓度，Ki为电离常数。
醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。
其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值，根据pH= �C lg [ H+]关系式计算出来。
另外，再从[ H+]= [Ac�C]和[ HAc]= c�C[ H+]关系式求出[Ac�C]和[ HAc]，代入Ki计算公式便可计算出该温度下的Ki值。
醋酸的电离度是[ H+]/ c。
三．仪器与试剂仪器：酸度计，容量瓶（50 mL），吸量管（10 mL ），碱式滴定管（50 mL），锥形瓶（250 mL），烧杯（50 mL ）试剂：标准NaOH（0.2 mol・L�C1 ），HAc(0.2 mol・L�C1)，酚酞指示剂四．实验步骤1. 用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度（准确到三位有效数字）用移液管吸取三份25.00 mL 0.2 mol・L�C1 HAc溶液，分别置于锥形瓶中，各加2~3滴酚酞指示剂。
分别用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟内不褪色为止。
记录下所用NaOH溶液的毫升数。
2. 配制不同浓度的醋酸溶液用吸量管或滴定管分别取 2.50 mL，5.00 mL和25.00 mL已知其准确浓度的0.2 mol ・L�C1HAc溶液于三个50 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得0.01 mol・L�C1、0.02 mol・L�C1、0.1 mol・L�C1 HAc溶液。
实验三醋酸标准解离常数和解离度的测定
六、 操作要点和注意事项
1、容量瓶的正确使用 2、酸度计的正确使用
七、思考题
1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度 和标准解离常数有无变化？ 本实验中，测定HAc溶液的Kaθ值时，HAc溶 液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的 Kaθ值时，酸和碱的浓度都不必测定，只要 正确掌握滴定终点即可，这是为什么？
实验三 醋酸标准解离常数和解离度的测定 一、实验目的
1．测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深 ．测定醋酸的标准解离常数和解离度， 对标准解离常数和解离度的理解。 对标准解离常数和解离度的理解。 2．学习使用酸度计。 ．学习使用酸度计。 3．学习容量瓶的使用。 ．学习容量瓶的使用。
二、实验原理
HAc + H2O
θ a
H3O + Ac
+
-
{[H3O+ ] / cθ }⋅{[ Ac− ] / cθ } K = {[HAc] / cθ }
{[H3O+ ] / cθ }2 K = {[HAc]0 / cθ } −{[H3O+ ] / cθ }
θ a
{[H3O+ ] / cθ }2 Ka = {[HAc]0 / cθ }
四、实验步骤
1、醋酸标准解离常数和解离度的测定 （1）配制不同浓度的醋酸溶液 从滴定管分别放出5.00mL,10.00mL,25.00mL已 知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏 水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可 得到四种浓度不同的溶液，有稀到浓依次编号为 1，2，3，4。 用另一干净的50mL容量瓶，从滴定管中放出 25.00mLHAc,再加0.10 mol·L-1NaCl溶液5.00mL, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。
实验醋酸解离度和解离常数的测定-V1
实验醋酸解离度和解离常数的测定-V1实验醋酸解离度和解离常数的测定本实验旨在通过测定醋酸的电导率，确定其解离度和解离常数。
实验步骤：1. 制备0.1mol/L的醋酸溶液。
取少量醋酸加入溶液瓶中，加入去离子水至刻度线，摇匀混合。
2. 使用电导率计测量醋酸溶液的电导率。
注意，应该先校准电导率计，以获得准确的测量值。
3. 分别在溶液中加入不同浓度的氯化钠溶液，并再次测量电导率。
重复此步骤，直到新增的氯化钠溶液的浓度达到0.1mol/L。
4. 绘制醋酸的电导率-浓度曲线。
根据曲线计算出醋酸的解离度和解离常数。
实验原理：根据电解质的电离程度可知其电导率。
而醋酸具有一定的电离程度，因此可以通过测量其电导率来确定解离度和解离常数。
醋酸的电离方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+则醋酸的解离度α为：α = [H+] / c其中，[H+]为溶液中游离质子的浓度，c为醋酸的浓度。
醋酸的解离常数Ka为：Ka = [CH3COO-] [H+] / [CH3COOH]其中，[CH3COO-] 为醋酸根离子的浓度，[H+] 为游离质子的浓度，[CH3COOH] 为醋酸分子的浓度。
实验注意事项：1. 选择干净的容器，并加入0.1mol/L的氯化钠溶液时注意分量的准确性。
2. 电导率计的测量结果会受到温度和浓度的影响，在使用前需要进行校准。
3. 醋酸和氯化钠的操作需要佩戴实验手套，防止溶液对皮肤造成损害，同时加入氯化钠时需要注意安全，以防止溅出造成伤害。
总结：通过本实验的操作，了解了醋酸的解离度和解离常数的测定方法。
同时，对于实验操作，也需要注意安全和准确性。
希望本次实验对于同学们加深对于醋酸的了解有所帮助。
醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告
醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、药物制备和化学实验等领域。
了解醋酸的解离程度对于理解其性质和应用具有重要意义。
本实验旨在通过测定醋酸的标准解离常数和解离度，探究醋酸在水溶液中的离解特性。
实验方法：1. 实验仪器：酸度计、电导仪、PH计等。
2. 实验药品：醋酸、水。
实验步骤：1. 准备一定浓度的醋酸溶液。
2. 使用PH计测定醋酸溶液的酸性，记录下相应的PH值。
3. 使用电导仪测定醋酸溶液的电导率。
4. 使用酸度计测定醋酸溶液的酸度。
实验结果与分析：通过上述实验步骤，我们得到了一系列关于醋酸溶液的数据。
首先，我们测得了醋酸溶液的PH值，根据PH值可以推算出醋酸的酸性程度。
其次，通过电导仪测得的电导率可以反映醋酸离子在溶液中的浓度。
最后，酸度计的测定结果可以用来计算醋酸溶液的酸度。
根据实验结果，我们可以计算出醋酸的标准解离常数和解离度。
醋酸的标准解离常数(Ka)可以通过酸度计测定的酸度和电导仪测定的电导率计算得到。
解离度(α)可以通过酸度计测定的酸度和PH计测定的PH值计算得到。
讨论与结论：通过实验测定，我们得到了醋酸的标准解离常数和解离度。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 醋酸在水溶液中呈现一定的解离，其解离程度可以通过解离度(α)来衡量。
2. 醋酸的标准解离常数(Ka)反映了醋酸在水溶液中的解离能力，数值越大表示解离能力越强。
3. 实验结果表明，醋酸在水溶液中的解离度和标准解离常数与溶液的酸度、PH 值和电导率密切相关。
实验中可能存在的误差主要包括仪器误差和操作误差。
为减小误差，我们在实验过程中尽量保持仪器的准确性和稳定性，并进行多次重复实验以提高数据的可靠性。
总结：本实验通过测定醋酸溶液的标准解离常数和解离度，深入研究了醋酸在水溶液中的离解特性。
实验结果表明，醋酸的解离程度与溶液的酸度、PH值和电导率密切相关。
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1 NaOH浓度(mol/L) HAc体积(mL) 消耗NaOH体积(mL) 醋酸的浓度(mol/L) 25.00 25.00 25.00 2 3
醋酸的平均浓度(mol/L)
相对偏差(%)
11
2. 醋酸解离常数和解离度的测定
(1) pH法
测定时温度
1 2
℃ KΘa＝1.76×10－5
电能力，只与电解质的总量和解离度有关。
对弱电解质来说，解离度近似等于该弱电解质的摩尔 电导率与极限摩尔电导率之比：
m m
摩尔电导Λm ：1mol· m3电解质溶液具有的电导。
5
极限摩尔电导Λm∞ (S· m2 · mol-1) ：对于1mol弱电解质，无
限稀释时，此时溶液的摩尔电导。
5.00
V(H2O)(mL)
45.00
c(HAc) (mol/L)
2
3 4
5 4
3
10.00
25.00 50.00
40.00
25.00 0.00
3. 1~4号HAc溶液pH的测定和电导率的测定
按由稀至浓的次序在酸度计和电导率仪上依次测定它 们的pH值和电导率，记录所测的pH值和电导率 。
10
【数据记录与处理 】
V(HAc)(mL) V(H2O)(mL) c(HAc) (mol/L) k/S· m-1 Λm/S· m2 · mol-1 电离度α KΘa KΘa平均值 相对误差(%)
13
【注意事项】
1. 配制不同浓度的醋酸溶液时，烧杯要干燥，体积要准 确量取。 2. 误用自来水配制一系列浓度的醋酸溶液。
3. 要注意实验的基本操作。
NaOH + HAc＝NaAc + H2O c(HAc)＝c(NaOH) · V(NaOH)/V(HAc) 2. 醋酸电离度及电离常数的测定 (1) pH法 醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡： HAc H+ + Ac－
3
HAc 起始浓度(mol/L)： 平衡浓度(mol/L)： c0 [HAc] c0－[H+]
4. 测定时，应由稀到浓依次进行，以减小实验误差。 5. 数据测定及处理时，要注意有效数字及单位换算。
14
【基本操作】
1. 滴定管、移液管的使用及基本操作。 2. 溶液的配制。 3. 酸度计的使用。
4. 电导率仪的使用。
15
酸度计的使用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在0～14的 pH值范围内使用。电位测定法，是通过测量浸在水溶 液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。 酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维 持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电 位取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体， 最好的pH计可分辨出0.005pH单位）三部分组成。
8
【实验步骤】
1. 醋酸浓度的标定
1～ 2滴
25.00mL HAc溶液 酚酞
用NaOH滴定
注 意 滴 定 速 度
滴定至由无色变微红色 30s不褪色，读数
平行滴定三次，三次消耗NaOH体积相互不能超过0.10mL，
否则重做！计算HAc的浓度。
9
2. 配制不同浓度的HAc溶液
烧杯编号
1
V(HAc)(mL)
H+ + Ac－ 0 [H+] [H+] 0 [Ac－] [H+]
2 [ H ] {[ H ] / c } {[ Ac ] / c } Ka c [ H ] [ HAc] / c 0
另外，HAc的解离度可表示为α=[H+]/c0，即 [H+]=/c0· α
3 4
V(HAc)(mL) V(H2O)(mL) c(HAc) (mol/L) pH [H+](mol/L)
电离度α KΘa KΘa平均值 相对误差(%)
5.00 45.00
10.00 40.00
25.00 25.00
50.00 0.00
12
(2) 电导率法
测定时温度 1 5.00 45.00 2 10.00 40.00 ℃ KΘa＝1.76×10－5 3 25.00 25.00 4 50.00 0.00
2 c Ka 0 1
本实验用酸度计测定已知浓度HAc的pH值，即可求得 K a和α。
4
Θ
(2) 电导率法
电解质溶液是离子导体，其导电能力与溶液中离子数 目多少、离子电荷大小、离子运动速率有关。对同一电解 质而言，结构相同，在一定温度时其导电能力只与溶液中 离子的数目有关，而对于同一弱电解质不同浓度溶液的导
16
酸度计的使用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在0～14的pH值 范围内使用。电位测定法，是通过测量浸在水溶液中一对 电极之间的电势差换算成该溶液的pH。 酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维持一个
实验三 醋酸标准解离常数和解离 度的测定
制作人：胡应喜
【实验目的 】
1. 掌握pH法、电导率法测定弱酸离解常数的原理和方法； 2. 学习pH计及电导率仪的使用方法； 3. 练习滴定管、移液管的使用；
4. 练习酸碱滴定的基本操作。
2
【实验原理 】
1. 醋酸溶液浓度的测定
用已知浓度的标准NaOH溶液标定HAc：
l 电导率： G A 1 ( S m 1 )
l /A：电导池常数，或电极常数
6
摩尔电导率与电导率的关系为：
1(mol· m-3): Λm ＝c(mol· m-3):G＝c(mol· m-3):к
c 通过电导率仪测得浓度c的电导率к ； 即可计算出Λm。
c
m
注意：浓度c的单位：mol· m-3； Λm的单位为S· m2 · mol－1。
温度/℃ 0
245×10-4
18
349×10-4
25
390.7×10-4
30
421.8×10-4
Λm∞
极限摩尔电导与温度的关系：Λm∞＝0.0006t + 0.0244 l ( ) 金属导体的导电能力可用电阻R表示： R A 离子导体的导电能力一般用电导G来表示： 1 1 A G ( 1或S ) R l
m m
2 2 ca c m Ka 1 a m (m m )
7
【仪器与试剂 】
仪器：
酸度计 滴定管(50mL) 电导率仪 移液管(25mL) 烧杯(100mL) 锥形瓶(250 mL)
试剂：
NaOH标准溶液 HAc(0.1mol/L)
酚酞指示剂(0.1％)