试验3醋酸标准解离常数和解离度的测定
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l 电导率： G A 1 ( S m 1 )
l /A：电导池常数，或电极常数
6
摩尔电导率与电导率的关系为：
1(mol· m-3): Λmwenku.baidu.com＝c(mol· m-3):G＝c(mol· m-3):к
c 通过电导率仪测得浓度c的电导率к ； 即可计算出Λm。
c
m
注意：浓度c的单位：mol· m-3； Λm的单位为S· m2 · mol－1。
2 c Ka 0 1
本实验用酸度计测定已知浓度HAc的pH值，即可求得 K a和α。
4
Θ
(2) 电导率法
电解质溶液是离子导体，其导电能力与溶液中离子数 目多少、离子电荷大小、离子运动速率有关。对同一电解 质而言，结构相同，在一定温度时其导电能力只与溶液中 离子的数目有关，而对于同一弱电解质不同浓度溶液的导
NaOH + HAc＝NaAc + H2O c(HAc)＝c(NaOH) · V(NaOH)/V(HAc) 2. 醋酸电离度及电离常数的测定 (1) pH法 醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡： HAc H+ + Ac－
3
HAc 起始浓度(mol/L)： 平衡浓度(mol/L)： c0 [HAc] c0－[H+]
8
【实验步骤】
1. 醋酸浓度的标定
1～ 2滴
25.00mL HAc溶液 酚酞
用NaOH滴定
注 意 滴 定 速 度
滴定至由无色变微红色 30s不褪色，读数
平行滴定三次，三次消耗NaOH体积相互不能超过0.10mL，
否则重做！计算HAc的浓度。
9
2. 配制不同浓度的HAc溶液
烧杯编号
1
V(HAc)(mL)
温度/℃ 0
245×10-4
18
349×10-4
25
390.7×10-4
30
421.8×10-4
Λm∞
极限摩尔电导与温度的关系：Λm∞＝0.0006t + 0.0244 l ( ) 金属导体的导电能力可用电阻R表示： R A 离子导体的导电能力一般用电导G来表示： 1 1 A G ( 1或S ) R l
电能力，只与电解质的总量和解离度有关。
对弱电解质来说，解离度近似等于该弱电解质的摩尔 电导率与极限摩尔电导率之比：
m m
摩尔电导Λm ：1mol· m3电解质溶液具有的电导。
5
极限摩尔电导Λm∞ (S· m2 · mol-1) ：对于1mol弱电解质，无
限稀释时，此时溶液的摩尔电导。
4. 测定时，应由稀到浓依次进行，以减小实验误差。 5. 数据测定及处理时，要注意有效数字及单位换算。
14
【基本操作】
1. 滴定管、移液管的使用及基本操作。 2. 溶液的配制。 3. 酸度计的使用。
4. 电导率仪的使用。
15
酸度计的使用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在0～14的 pH值范围内使用。电位测定法，是通过测量浸在水溶 液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。 酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维 持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电 位取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体， 最好的pH计可分辨出0.005pH单位）三部分组成。
5.00
V(H2O)(mL)
45.00
c(HAc) (mol/L)
2
3 4
5 4
3
10.00
25.00 50.00
40.00
25.00 0.00
3. 1~4号HAc溶液pH的测定和电导率的测定
按由稀至浓的次序在酸度计和电导率仪上依次测定它 们的pH值和电导率，记录所测的pH值和电导率 。
10
【数据记录与处理 】
3 4
V(HAc)(mL) V(H2O)(mL) c(HAc) (mol/L) pH [H+](mol/L)
电离度α KΘa KΘa平均值 相对误差(%)
5.00 45.00
10.00 40.00
25.00 25.00
50.00 0.00
12
(2) 电导率法
测定时温度 1 5.00 45.00 2 10.00 40.00 ℃ KΘa＝1.76×10－5 3 25.00 25.00 4 50.00 0.00
16
酸度计的使用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在0～14的pH值 范围内使用。电位测定法，是通过测量浸在水溶液中一对 电极之间的电势差换算成该溶液的pH。 酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维持一个
V(HAc)(mL) V(H2O)(mL) c(HAc) (mol/L) k/S· m-1 Λm/S· m2 · mol-1 电离度α KΘa KΘa平均值 相对误差(%)
13
【注意事项】
1. 配制不同浓度的醋酸溶液时，烧杯要干燥，体积要准 确量取。 2. 误用自来水配制一系列浓度的醋酸溶液。
3. 要注意实验的基本操作。
m m
2 2 ca c m Ka 1 a m (m m )
7
【仪器与试剂 】
仪器：
酸度计 滴定管(50mL) 电导率仪 移液管(25mL) 烧杯(100mL) 锥形瓶(250 mL)
试剂：
NaOH标准溶液 HAc(0.1mol/L)
酚酞指示剂(0.1％)
1. 醋酸浓度的测定
1 NaOH浓度(mol/L) HAc体积(mL) 消耗NaOH体积(mL) 醋酸的浓度(mol/L) 25.00 25.00 25.00 2 3
醋酸的平均浓度(mol/L)
相对偏差(%)
11
2. 醋酸解离常数和解离度的测定
(1) pH法
测定时温度
1 2
℃ KΘa＝1.76×10－5
实验三 醋酸标准解离常数和解离 度的测定
制作人：胡应喜
【实验目的 】
1. 掌握pH法、电导率法测定弱酸离解常数的原理和方法； 2. 学习pH计及电导率仪的使用方法； 3. 练习滴定管、移液管的使用；
4. 练习酸碱滴定的基本操作。
2
【实验原理 】
1. 醋酸溶液浓度的测定
用已知浓度的标准NaOH溶液标定HAc：
H+ + Ac－ 0 [H+] [H+] 0 [Ac－] [H+]
2 [ H ] {[ H ] / c } {[ Ac ] / c } Ka c [ H ] [ HAc] / c 0
另外，HAc的解离度可表示为α=[H+]/c0，即 [H+]=/c0· α
l /A：电导池常数，或电极常数
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摩尔电导率与电导率的关系为：
1(mol· m-3): Λmwenku.baidu.com＝c(mol· m-3):G＝c(mol· m-3):к
c 通过电导率仪测得浓度c的电导率к ； 即可计算出Λm。
c
m
注意：浓度c的单位：mol· m-3； Λm的单位为S· m2 · mol－1。
2 c Ka 0 1
本实验用酸度计测定已知浓度HAc的pH值，即可求得 K a和α。
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Θ
(2) 电导率法
电解质溶液是离子导体，其导电能力与溶液中离子数 目多少、离子电荷大小、离子运动速率有关。对同一电解 质而言，结构相同，在一定温度时其导电能力只与溶液中 离子的数目有关，而对于同一弱电解质不同浓度溶液的导
NaOH + HAc＝NaAc + H2O c(HAc)＝c(NaOH) · V(NaOH)/V(HAc) 2. 醋酸电离度及电离常数的测定 (1) pH法 醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡： HAc H+ + Ac－
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HAc 起始浓度(mol/L)： 平衡浓度(mol/L)： c0 [HAc] c0－[H+]
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【实验步骤】
1. 醋酸浓度的标定
1～ 2滴
25.00mL HAc溶液 酚酞
用NaOH滴定
注 意 滴 定 速 度
滴定至由无色变微红色 30s不褪色，读数
平行滴定三次，三次消耗NaOH体积相互不能超过0.10mL，
否则重做！计算HAc的浓度。
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2. 配制不同浓度的HAc溶液
烧杯编号
1
V(HAc)(mL)
温度/℃ 0
245×10-4
18
349×10-4
25
390.7×10-4
30
421.8×10-4
Λm∞
极限摩尔电导与温度的关系：Λm∞＝0.0006t + 0.0244 l ( ) 金属导体的导电能力可用电阻R表示： R A 离子导体的导电能力一般用电导G来表示： 1 1 A G ( 1或S ) R l
电能力，只与电解质的总量和解离度有关。
对弱电解质来说，解离度近似等于该弱电解质的摩尔 电导率与极限摩尔电导率之比：
m m
摩尔电导Λm ：1mol· m3电解质溶液具有的电导。
5
极限摩尔电导Λm∞ (S· m2 · mol-1) ：对于1mol弱电解质，无
限稀释时，此时溶液的摩尔电导。
4. 测定时，应由稀到浓依次进行，以减小实验误差。 5. 数据测定及处理时，要注意有效数字及单位换算。
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【基本操作】
1. 滴定管、移液管的使用及基本操作。 2. 溶液的配制。 3. 酸度计的使用。
4. 电导率仪的使用。
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酸度计的使用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在0～14的 pH值范围内使用。电位测定法，是通过测量浸在水溶 液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。 酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维 持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电 位取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体， 最好的pH计可分辨出0.005pH单位）三部分组成。
5.00
V(H2O)(mL)
45.00
c(HAc) (mol/L)
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5 4
3
10.00
25.00 50.00
40.00
25.00 0.00
3. 1~4号HAc溶液pH的测定和电导率的测定
按由稀至浓的次序在酸度计和电导率仪上依次测定它 们的pH值和电导率，记录所测的pH值和电导率 。
10
【数据记录与处理 】
3 4
V(HAc)(mL) V(H2O)(mL) c(HAc) (mol/L) pH [H+](mol/L)
电离度α KΘa KΘa平均值 相对误差(%)
5.00 45.00
10.00 40.00
25.00 25.00
50.00 0.00
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(2) 电导率法
测定时温度 1 5.00 45.00 2 10.00 40.00 ℃ KΘa＝1.76×10－5 3 25.00 25.00 4 50.00 0.00
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酸度计的使用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在0～14的pH值 范围内使用。电位测定法，是通过测量浸在水溶液中一对 电极之间的电势差换算成该溶液的pH。 酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维持一个
V(HAc)(mL) V(H2O)(mL) c(HAc) (mol/L) k/S· m-1 Λm/S· m2 · mol-1 电离度α KΘa KΘa平均值 相对误差(%)
13
【注意事项】
1. 配制不同浓度的醋酸溶液时，烧杯要干燥，体积要准 确量取。 2. 误用自来水配制一系列浓度的醋酸溶液。
3. 要注意实验的基本操作。
m m
2 2 ca c m Ka 1 a m (m m )
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【仪器与试剂 】
仪器：
酸度计 滴定管(50mL) 电导率仪 移液管(25mL) 烧杯(100mL) 锥形瓶(250 mL)
试剂：
NaOH标准溶液 HAc(0.1mol/L)
酚酞指示剂(0.1％)
1. 醋酸浓度的测定
1 NaOH浓度(mol/L) HAc体积(mL) 消耗NaOH体积(mL) 醋酸的浓度(mol/L) 25.00 25.00 25.00 2 3
醋酸的平均浓度(mol/L)
相对偏差(%)
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2. 醋酸解离常数和解离度的测定
(1) pH法
测定时温度
1 2
℃ KΘa＝1.76×10－5
实验三 醋酸标准解离常数和解离 度的测定
制作人：胡应喜
【实验目的 】
1. 掌握pH法、电导率法测定弱酸离解常数的原理和方法； 2. 学习pH计及电导率仪的使用方法； 3. 练习滴定管、移液管的使用；
4. 练习酸碱滴定的基本操作。
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【实验原理 】
1. 醋酸溶液浓度的测定
用已知浓度的标准NaOH溶液标定HAc：
H+ + Ac－ 0 [H+] [H+] 0 [Ac－] [H+]
2 [ H ] {[ H ] / c } {[ Ac ] / c } Ka c [ H ] [ HAc] / c 0
另外，HAc的解离度可表示为α=[H+]/c0，即 [H+]=/c0· α