初三化学分子和原子知识点汇总
分子与原子初中知识点梳理
分子与原子初中知识点梳理在化学学科中，分子与原子是非常基础并且重要的概念。
深入理解分子和原子的性质，对于初中化学知识的掌握至关重要。
本文将分别对分子和原子的相关知识进行梳理，帮助读者更好地理解这两个概念。
一、分子的基本概念分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子是物质构成的基本单位，它们通过不同的组合可以形成不同性质的物质。
下面分别介绍分子的组成、性质以及分类。
1. 分子的组成分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
不同的原子组合在一起，可以形成各种不同的分子。
例如，氧气（O2）分子由两个氧原子结合而成。
2. 分子的性质分子的性质受到分子内原子之间的化学键和分子间相互作用的影响。
分子内化学键决定了分子的结构和稳定性，而分子间相互作用则影响了分子的物理性质。
不同的分子具有不同的物理和化学性质。
3. 分子的分类按照分子中原子的数量和种类，分子可以分为单质分子和化合物分子。
单质分子是由相同种类的原子组成，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。
化合物分子是由不同种类的原子组成，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
二、原子的基本概念原子是构成物质的基本粒子，是化学反应的最小单位。
了解原子的性质和组成对于理解化学反应和物质变化至关重要。
下面将介绍原子的组成、性质以及分类。
1. 原子的组成原子由电荷均衡的质子、中性的中子和带负电荷的电子组成。
原子的中心部分称为原子核，其中包含质子和中子。
电子以高速在原子核周围的轨道上运动。
2. 原子的性质原子的性质主要由原子核和电子数目决定。
原子核中的质子数目决定了原子的元素，即不同的原子核对应不同的元素。
原子的电子数目决定了原子的化学性质。
3. 原子的分类根据原子核中的质子数目，原子可以分为不同的元素。
目前已经发现的元素有118种，每种元素都有独特的原子核构成。
不同元素之间的原子核中质子的数目不同，从而使得元素的性质也不同。
三、分子与原子的关系分子和原子是化学研究中密切相关的概念。
中考化学分子原子考点
中考化学分子原子考点初三化学知识点：分子原子分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
)原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子核质子和中子原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数核外电子相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
九年级分子原子知识点
九年级分子原子知识点分子原子知识点一、分子的概念在化学中，分子是由两个或多个原子通过化学键相互结合而形成的电中性实体。
分子是化学反应中的基本单位，也是物质性质的基础。
二、原子的概念原子是构成物质的最基本单位，它是由一个或多个质子、中子和电子组成的。
原子中质子和中子位于原子核内，电子位于原子核外的轨道上。
三、原子结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子绕着原子核的轨道上运动，带有负电荷。
原子的直径约为10^-10米。
四、原子序数原子序数是指一个元素原子核中质子的数目。
原子序数决定了元素的化学性质和元素在元素周期表中的位置。
五、分子式和化学式分子式用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数目。
例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
化学式是用化学符号表示一个物质中各种元素的种类和数目。
例如，氧气的化学式是O2，表示一个氧气分子中有两个氧原子。
六、化合价化合价是指一个元素与其他元素结合时所具有的氧化性或还原性。
化合价的大小决定了化合物中原子的组合方式和化学键的形成。
七、化学键化学键是原子之间相互结合的力量。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键是由金属中的自由电子形成的。
八、分子的组成分子可以由相同的原子组成，称为单质分子，也可以由不同的原子组成，称为化合物分子。
例如，氧气是由两个氧原子组成的单质分子，水是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物分子。
九、元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表。
它将元素按照一定的规律分组，便于研究和记忆元素的性质和特点。
元素周期表可以帮助我们了解元素的化学性质和反应规律。
总结：分子和原子是化学中的重要概念。
分子由原子通过化学键结合而成，是化学反应中的基本单位。
原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子组成。
分子和原子的结构和性质决定了物质的化学性质和反应行为。
初三化学分子和原子知识点
初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。
本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。
1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
九年级上册化学分子和原子讲解
九年级上册化学分子和原子讲解一、分子。
1. 分子的概念。
- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水由水分子构成，水分子保持了水的化学性质。
对于由分子构成的物质来说，分子不同，物质的化学性质就不同。
像氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，氧分子和氢分子化学性质不同，所以氧气和氢气化学性质不同。
2. 分子的性质。
- 分子的质量和体积都很小。
- 例如，1个水分子的质量约是3×10^-26kg，一滴水中大约有1.67×10^21个水分子。
如果将1亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
这充分说明了分子的质量和体积非常小。
- 分子在不断运动。
- 生活中的很多现象都能证明分子在不断运动。
例如，我们能闻到远处花香，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，进入我们的鼻腔；把盐放入水中，水会变咸，是因为盐的离子（由离子构成的物质溶解时以离子形式存在，这里可类比分子扩散）在不断运动，均匀地分散到水分子中间。
温度越高，分子运动速率越快。
湿衣服在夏天比在冬天干得快，就是因为夏天温度高，水分子运动速率快。
- 分子之间有间隔。
- 物质的三态变化可以说明分子之间有间隔。
例如，水变成冰时，体积膨胀，是因为水分子之间的间隔变大了；相同质量的同种物质，固态时分子间隔最小，液态时次之，气态时分子间隔最大。
酒精和水混合后总体积小于二者体积之和，是因为酒精分子和水分子相互穿插填充，说明分子之间有间隔。
3. 分子的构成。
- 分子是由原子构成的。
例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，即H_2O；一个氧分子是由两个氧原子构成的，即O_2。
二、原子。
1. 原子的概念。
- 原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
例如，电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，反应前后氢原子和氧原子的种类和数目都没有改变。
初三化学上册第三单元分子和原子知识点总结
分子和原子一、微观粒子的共性1.微观粒子的质量和体积都很小。
2.微观粒子在不断地运动，温度越高，运动越快。
3.微观粒子间有间隔，分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。
一般：气体>液体>固体二、微观粒子的种类1.种类：分子原子离子2.分子和原子的区别和联系：三、化学变化的本质1.分子是由原子构成的。
2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
HgO →Hg + O2氧化汞汞氧气3.运用分子、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化（2）纯净物和混合物的区别和联系原子的结构一、原子的构成1.原子结构质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）核外电子（—）2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子决定原子种类的是质子数氢原子没有中子3.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数二、原子核外的电子是如何运动的？（1）高速运动（2）无规则运动（3）分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：由近到远能量：由低到高（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动）2.核外电子分层排布的规律（前3层）（1）先里后外（能量最低原则）（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个（3）最外层最多排8个（最外层同时是第一层时最多排2个）3.原子结构示意图三、离子的形成在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
1.离子的定义：带电的原子或原子团2.离子的分类（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团3.离子的表示方法阳离子：H+Na+K+Mg2+NH4+、阴离子：F—Cl—O2—OH—CO32—4. 离子符号的意义镁离子：Mg 2+ 5个硫酸根离子：5SO 42—5. 离子和原子的关系失电子 得电子阳离子原子 阴离子得电子 失电子6. 相对原子质量（Ar ）以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它的比值为这个原子的相对原子质量 单位：“1”相对原子质量=质子数+中子数元素一、元素1. 定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 核电荷数=核内质子数=核外电子数2. 性质：（1）元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子（2）元素只讲种类，不讲个数（3）化学变化中，元素的种类和质量保持不变3.分类：金属元素 非金属元素 稀有气体元素4.含量：（1）地壳中：O Si Al Fe（2）空气中：N O（3）生物体中：O C H N5.决定：质子数决定了元素的种类不同元素的区别是因为它们的质子数不同二、物质、元素、分子、原子之间的区别和联系化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变，物质种类改变1. 元素和原子的区别和联系2. 物质、元素、分子、原子之间的关系分子三、元素符号1. 定义2. 写法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如N/O/C（2）由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写，如Ca/Mg3.意义：（1）表示一种元素，表示这种元素的一个原子如：H 表示氢元素 表示一个氢原子（2）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质如Fe 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁单质（3）元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子如 2N 只表示2个氮原子四、元素周期表1.结构2.编排。
初三化学分子和原子
初三化学知识点精讲精练——分子、原子【知识点】一、分子1.定义：保持物质化学性质的最小粒子2.性质：（1）分子在不断地运动，温度越高，运动速度越快；（2）分子之间有间隙，气体>液体>固体；温度越高间隙越大；（3）分子的体积和质量都很小二、原子1.化学变化的实质：分子在化学变化中拆分成原子，原子重新组成新的分子2.定义：化学变化中的最小粒子3.在化学变化中，分子可分，原子不可分4.原子的结构：原子核：质子：带一个单位的正电荷；中子：不带电；核外电子：带一个单位负电荷核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数5.原子结构示意图（1）核外电子分层排布（2）最内层（第一层）排2个；第二层排8个；最外层不超过8个（3）原子结构示意图【例题】1．下列关于分子、原子的说法正确的是（）A．分子一定比原子大B．吹胀气球，分子间的间隔变大C．水结成冰，分子停止运动D．同种原子可以构成不同种分子2．下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华﹣﹣分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应﹣﹣分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快1.【解答】解：A、分子和原子不能比较大小，分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误；B、吹胀气球，是因为气体增多，体积变大，不是因为分子间的间隔变大，故错误；C、水结成冰后不再流动，是因为水分子间的间隔变小，分子仍是在不断的运动的，故错误；D、同种原子可以构成不同种的分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故正确；答案：D2.【解答】解：A、干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理．B、水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误．C、水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理．D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理．故选B．【练习】学习化学要善于把观察物质的宏观变化与想象物质的微观结构联系起来．请用分子、原子的知识解释下列现象．（1）把100mL水和100mL酒精混合在一起，结果总体积（填大于、或小于或等于）200mL，这说明；（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；（3）一滴水里约有1.67×1021个水分子；（4）液体酒精C2H5OH可以燃烧，将其制成酒精块仍然可以燃烧．【解答】解：（1）把100mL水和100mL酒精混合在一起，结果总体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．（2）湿衣服在阳光下更容易晒干，是因为太阳光下温度较高，湿衣服上的水分子运动到空气中的速度加快．（3）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小．（4）液体酒精C2H5OH可以燃烧，将其制成酒精块仍然可以燃烧，是因为同种分子性质相同．故答案为：（1）小于；分子间有间隔；（2）阳光下温度高，温度升高，水分子运动速率加快；（3）分子的质量和体积都很小（4）同种分子性质相同．。
人教版初三化学上册分子和原子的知识点
第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子〖必记知识点〗一、物质是由分子、原子等微观粒子构成二、分子的基本性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断地运动，且温度越高，分子能量越大，运动速率越快，这就是水受热蒸发加快的原因。
(3)分子之间有间隔，且受热后间隔增大，遇冷缩小。
物体热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
一般气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间的间隔相对较小，故气体比液体和固体容易压缩。
（4）同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
三、分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子概念的理解：①“保持”是构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
②分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
③分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。
④“最小”不是绝对的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。
四、从微观角度理解化学变化和物理变化；纯净物和混合物①由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不发生改变，只是分子的运动速率和分子间的间隔发生了变化；发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了其他的新分子。
②运用分子的观点区分混合物与纯净物：由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。
五、原子（1）原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的基本性质（与分子的相似）①原子的质量和体积都很小。
②原子在不断运动且与温度有关；温度越高，运动速率越快。
③原子之间有间隔。
④同种原子化学性质相同，不同种原子的化学性质不同。
（3）原子的理解①原子也是构成物质的基本粒子之—；由原子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是原子。
分子原子元素知识点总结
分子原子元素知识点总结一、分子、原子、元素的概念及区别1. 分子：分子是由两个或更多原子通过共用电子键结合在一起的结构。
分子可以是同一种原子的，也可以是不同原子的。
例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成。
2. 原子：原子是构成物质的基本单位，具有化学性质的最小单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。
元素是由同一种原子组成的单一化学物质，具有特定的原子序数和原子量。
目前已知的元素共118种，其中92种是自然存在的，其余的是人工合成的。
二、分子原子元素的性质1. 原子的性质（1）质子、中子和电子是原子中的基本粒子，它们决定了原子的性质。
质子的数量决定了原子的元素，中子的数量决定了同一元素的同位素，而电子的数量决定了原子的化学性质。
（2）原子的大小：原子的大小一般以原子半径来表示，原子的半径与原子核的质子数和原子核外的电子数有关。
（3）原子的质量：原子的质量一般以原子量来表示，原子的质量与质子和中子的质量有关。
（4）原子的化学性质：原子的化学性质主要与其外层电子的排布有关。
原子通过失去、获得或共享电子来形成化学键，从而参与化学反应。
2. 分子的性质（1）分子的大小：分子的大小一般以分子的长度、角度和对称性来描述，不同的分子具有不同的形状和大小。
（2）分子的质量：分子的质量一般以分子量来表示，分子的质量与其中原子的种类和数量有关。
（3）分子的化学性质：分子的化学性质主要与其中原子的排布和结合方式有关。
分子中原子之间通过共价键或离子键相连，从而形成分子的结构和性质。
3. 元素的性质（1）元素的原子序数：元素的原子序数是该元素所拥有的质子数量，也是元素周期表中的位置。
原子序数不同的元素具有不同的化学性质。
（2）元素的原子量：元素的原子量是指元素一个原子的质量，原子量通常以标准原子质量单位来表示。
（3）元素的物理性质：元素的物理性质主要与其原子结构有关，包括原子大小、原子量、原子序数等。
中考化学知识点汇总：原子分子的知识点总结
中考化学知识点汇总：原子分子的知识点总结原子与分子原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关〝原子〞的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：假设口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
初三化学分子和原子知识点汇总
初三化学分子和原子知识点汇总一、物质有微观粒子组成实验：少量品红放置烧杯中，观察现象得到结论：品红扩散二、提出：物质是由分子、原子等微观粒子构成的分子的性质：（1）分子的质量和体积都很小；（2）微观粒子如分子总是在运动的，比如花香在空气中扩散。
对于实验一来说，升高水温，会促进品红的扩散，这是因为在受热的情况下，分子的能量增大，运动速率加快。
（3）分子之间有间隔（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同实验二、分子运动现象1.向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5、6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液的颜色。
2．从烧杯A中取少量溶液置于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色有什么变化。
3．另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图3-4)。
现象：烧杯A变红解释：浓氨水既有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯A中，遇水解合成氨水，氨水使酚酞变红现象2：烧杯B无变化解释：烧杯A中的物质没有挥发性，分子无法运动到烧杯B中二、分子可以分为原子二、分子可以分为原子由分子构成的物质在发生物理变化时,分于本身没有发生变化。
例如水在蒸发时,它只是由液态变成了气态,而水分化学性质没有发生变化；当品红溶于水时，品红分于和水分子都没有变成其他分子,它们的化学性质也各自保持不变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会发成其他物质的分子。
例如,我们在实验室用过氧化氢分解制取氧气时,过氧化氢分子就变成了水分子和氧分子,水分子和氧分子是与过氧化氢不同的分子。
由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的。
有些分子由同种原子构成,如1个氧分子是由2个氧原子构成的,1个氢分子是由2个氢原子构成的;大多数分子由两种或两种以上原子构成,如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的,1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
初中化学分子、原子、离子6大类型知识点
知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）、金属单质（如铁、汞等）、稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电。
（原子不带电。
）电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
初三化学分子和原子 知识讲解
分子和原子【学习目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；掌握分子的性质；掌握用粒子的观点解释某些常见的现象。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3.能用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。
【要点梳理】知识点一、分子1.分子是真实存在的：（1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。
（2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。
2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。
（2）分子不保持物质的物理性质。
物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。
3.分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。
温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
【要点诠释】1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。
2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。
3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。
如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。
知识点二、原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
初三化学：分子和原子知识点汇总二
初三化學：分子和原子知識點匯總二二、考點清單1、認識物質の微粒性，知道分子、原子の區別與聯繫2、能用分子の觀點解釋某些常見の現象3、認識原子の構成。
初步瞭解相對原子品質三、全面突破知識點1：分子和原子一）認識分子1、分子の基本性質（1）分子是構成物質の一種粒子，其品質、體積都非常小。
自然界中大多數の物質是由分子構成の。
（2）分子在不斷地做無規則運動。
溫度越高，分子の運動速度就越快。
（3）分子之間有一定の間隔：氣態>液態>固態（4）同種分子の化學性質相同；不同種分子の化學性質不同2、分子の概念：保持物質化學性質の最小粒子3、應用分子の觀點認識：（1）純淨物、混合物：純淨物混合物由分子構成の物質中，由同一種分子構成の是純淨物。
如冰、水共存物實際為純淨物，因為其中の構成粒子只有一種——水分子，由不同種分子構成の是混合物，如紅磷和白磷の混合體為混合物，區分純淨物和混合物の關鍵是把握“物質の種類”或“分子の種類”是否相同。
（2）物理變化、化學變化水蒸發是發生了物理變化，而水分解是發生了化學變化水蒸發時，水分子本身沒有變化，變化の只是分子間の間隔。
水の化學性質也沒有改變。
水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。
分子變了，生成の氫分子和氧分子不具有水分子の化學性質。
注意：在化學變化中，分子の組成一定改變，分子の數目可能改變。
二）認識原子1、原子定義：化學變化中の最小微粒2、化學反應の實質：化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。
3、分子、原子の主要區別：在化學反應中，分子可分，原子不可分4、分子、原子の相互關係：5、原子の基本性質：（1）原子也是構成物質の一種粒子，其品質、體積都非常小。
（2）原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速の無規則運動。
溫度越高，能量越大，運動速度就越快。
（3）原子之間也有一定の間隔原子：分子：【典型例題】例选项操作或现象分子の特性A 给篮球充气分子间有间隙分子是有质量のB 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mLC 在花園中可聞到花の香味分子是运动のD 加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣分子是可以再分の【解析】本題主要考查分子の基本性質與宏觀現象の聯繫。
分子与原子化学知识点总结
分子与原子化学知识点总结1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
电子质量很小，质子和中子质量相近，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子的核心由质子和中子组成，电子围绕核心运动，形成电子云。
原子的结构中，质子和中子结合在一起构成原子核，而电子则绕着原子核运动。
2. 原子量、摩尔质量和相对原子质量原子量是指元素的相对原子质量，是元素的质子数和中子数之和。
摩尔质量是指一个元素的摩尔质量是指元素的摩尔物质质量。
相对原子质量是指元素在摩当量中的相对质量。
3. 原子量的计算原子的原子量是指元素的质子数和中子数之和，可以通过周期表上的数值来查找。
4. 分子结构与键分子由原子通过共价键连接而成，共价键是由原子间的电子对共享而成。
在分子中，原子通过共价键连接在一起。
共价键的形成依赖于原子的价电子对数和原子之间的原子量。
5. 化学键的类型化学键的主要类型包括离子键、共价键、金属键和氢键。
其中，离子键是指正负电荷之间的吸引力。
共价键是由电子对共享而成。
金属键是在金属中的电子共享。
氢键是由氢原子和非金属原子之间的弱相互作用。
6. 分子的极性与非极性极性分子是指分子中正负电荷分布不均匀的分子。
非极性分子是指分子中正负电荷分布均匀的分子。
极性分子的形成依赖于分子的几何构型和原子的电负性差异。
7. 分子间的相互作用分子间的相互作用包括范德华力、氢键、离子键、共价键等。
这些相互作用可以影响分子的性质和化学反应。
8. 分子的几何构型分子的几何构型可以影响分子的性质和化学反应方式。
分子的几何构型包括线性、三角形、四面体、六面体等。
9. 分子的性质分子的性质包括溶解性、熔点、沸点、密度、电性等。
这些性质可以影响分子在化学反应中的行为。
10. 分子的化学反应分子可以参与各种化学反应，包括氧化反应、还原反应、置换反应、加成反应等。
这些化学反应可以影响分子的结构和性质。
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书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
今天的努力是为了明天的幸福初三化学分子和原子知识点汇总
化学知识点是同学们化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，为大家整理了初三化学分子和原子知识点汇总，让我们一起学习，一起进步吧!
二、考点清单
1、认识物质的微粒性，知道分子、原子的区别与联系
2、能用分子的观点解释某些常见的现象
3、认识原子的构成。
初步了解相对原子质量
三、全面突破
知识点1：分子和原子
一)认识分子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态大于液态大于固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同
2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子
3、应用分子的观点认识：
(1)纯净物、混合物：
由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把。