普通高等学校招生全国统一考试模拟试题

高中化学学习材料

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2016年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题

理科综合能力测试(二)

7．化学与社会、生产和生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确是

8．下列关于有机物的说法正确的是

9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100 mL 1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 N A

B．用惰性电极电解MgCl2溶液，导线中流过2N A个e-时，生成24 g Mg

C．标准状况下，11.2 L C2H6中含有极性键的数目为3.5N A

D．常温常压下，20 g H218O中含有的中子数目为10N A

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同主族，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A．Y的单质在氧气中燃烧生成Y2O

B．X、W的简单离子均能促进水的电离

C．原子半径由小到大的顺序为X

D．Z单质加入到Y的可溶性盐溶液中，可以置换出Y

11．下列装置(夹持装置略去)能达到实验目的的是

12．电解法降解NO3-的原理如图所示，电解总反应为

4NO3-+4H+通电2N2↑++5O2↑+ 2H2O。下列说法正确的是

A．电子通过盐桥向正极方向移动

B．电源的正极反应式为AsO43-+2H++2e-====AsO33-+H2O

C．导线中流过1 mol e-时，理论上有1.2 mol H+通过质子交换膜

D．Ag-Pt电极附近溶液的pH减小

13．常温下，10 mL浓度均为0.1 mol／L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法正确的是A．HX的电离常数K(HX)大于HY的电离常数K(HY)

B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度

C．a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH D．浓度均为0.1 mol／L的NaX和NaY组成的混合溶液中c(Na+)>c(Y-)> c(X-)>c(OH-)>c(H+)

26．(14分)

某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为______________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。

(3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、___________________。

(4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________。

(5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为___________________；发生反应的离子方程式为________________________________。

(6)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH4Cl饱和溶液10．00 mL，于锥形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液；用2.000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26．00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。

27．(14分)

无水芒硝(Na2SO4)是重要的工业原料，具有十分广泛的用途。回答下列问题：

I．无水芒硝制备Na2S的流程如图(a)所示：

(1)若煅烧时，生成气体为物质的量之比1：1的CO和CO2，则发生反应的化学方程式为_______________________________。

(2)用稀碱液浸取比用热水好，理由为________________________________________。

(3)进行过滤操作时，玻璃棒的作用为_____________________________。

(4)Na2S常用于除去皮革工业废水中的汞，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)的关系如图(b)所示。为使除汞效果最佳，应控制的条件x=_________；pH的范围为______________。

(5)25℃时，Ksp(HgS)=1.6×10-52。该温度下，0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度为_____________。(假设溶液密度ρ=1.0 g·mL-1)

Ⅱ．无水芒硝制备Na2S2O3。

(6)第一步：一定条件下，将H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反应生成Na2S2O3；第三步：分离提纯。

①第一步反应的离子方程式为___________________________________________。

②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000 mol·L-1标准液，滴定25.00 mL碘水。滴定时，所用指示剂的名称为________________________；若滴定时平均消耗标准液的体积为10.00 mL，发生的反应为2S2O32-+I2====S4O62-+2I-，则该碘水中I2的含量为_______g·mL-1.

28．(15分)

CO是重要的燃料和工业原料。目前，对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：

I．工业上制备CO的方法之一是甲烷氧化法。

已知：

①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-484 kJ·mol-1

≡、O==O、C==O的化学键需要吸收的能量分别为1076 kJ、497.3 kJ、745 kJ。则：

③断裂1 mol C O

(1)CO的燃烧热△H=__________。

(2)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) △H1=_________。

Ⅱ．CO也是制备AICl3的副产品。

制备A1C13的原理为2A12O3(s)+6C12(g) ƒ4A1C13(g)+3O2(g) △H2。

(3)已知该反应在较低温度下不能自发进行，则△H2__________0(填“>”“<”或“=”)。