人教版高中化学必修二5.2.2(氨和铵盐)

_内__液___体__呈__红__色_
结 _氨__极___易__溶__于__水__, 论 _水__溶___液__呈__碱__性_
将分别蘸有浓盐酸和浓 氨水的玻璃棒靠近
产___生__大__量__白__烟__
_氨__气___与__氯__化__氢__气_ _体__反___应__生__成__白__色_ _晶__体__
现象 _试__管___中__有__气___泡__产__生___,_试__纸__变_ 蓝
结论 _铵__盐___与__强__碱___反__应__生___成__氨_,气离子 方程式为__N__H_4_+__O_H_-_____N__H_3_↑_ +H2O
应用
①_检___验__铵__根___离__子__的___存_ 在 ②_制___取__氨_
【微思考】 若将NH3换为NO2,能否形成喷泉?若能形成,则实验后液 体能否充满烧瓶? 提示:能形成喷泉,但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与 水发生反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO,有NO气体产生,故 用NO2与H2O做喷泉实验时,液体只能充满烧瓶容积的 2/3。
(2)氨气的性质
氨的催化氧化是工业_制__硝__酸__的基础。
(2)某同学做课本中喷泉实验时,打开止水夹后将胶头 滴管内的水挤入烧瓶内,可并未产生喷泉,试分析实验 失误可能的原因是什么? 提示:①装置气密性不好;②收集的NH3纯度较低;③烧 瓶不干燥等。
【案例示范】 【典例】(2019·岳阳高一检测)物质A是 一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出 无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B。 按如图所示装置仪器,打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头 时,可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝 酸酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
【情境·思考】 有一位农民伯伯看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮 了,就放在太阳下面晒,下午取的时候发现少了许多。 请解释相关原因?
提示:在太阳光的照射下,碳酸氢铵受热分解生成NH3、 CO2、水蒸气,故固体减少。
三、氨气的实验室制法
【巧判断】 (1)向某溶液中加入稀NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸不Fra Baidu bibliotek变蓝,则原溶液中一定无 。 ( ) 提示:×。某溶液中加入稀NHNa4 OH溶液,即使生成NH3·H2O, 没有加热,也不会放出氨气。
(2)实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好。 ②烧瓶和气体——要干。 ③烧瓶内的氨气——要满。
2.喷泉的常见类型
方法
减小内压法
增大外压法
装置
原理
减小烧瓶内气体压强,形 成压强差,产生喷泉现象
增大锥形瓶内气体压强, 形成压强差,产生喷泉 现象
3.常见产生喷泉实验的组合
气体 NH3
HCl
知识点一 喷泉实验 【重点释疑】 1.原理和装置 (1)氨气喷泉实验
当气体接触外部的水或溶液时,由于气体大量
形成 原理
溶解或与溶液中的溶质发生化学反应,从而使 容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,
形成喷泉。
引发 打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,或其他形 操作 成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。
SO2、CO2、NO2、 Cl2
NO2和O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠溶
剂 盐酸 化钠溶液
液
水
【思考·讨论】 喷泉,指由地下喷射出地面的泉水,是一种将水或其他 液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的 组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示) 。
(1)如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第2课时 氨 和 铵 盐
一、氨 1.物理性质
颜色 状态
_无__色__
气体
气味
_刺__激__性__
气味
密度
溶解性
_小__于__
空气
_极__易__溶于
水,1体积水
能溶解__7_0_0
体积的氨气
特性
易液 化
【情境·思考】 制冷剂为液态,在一定的温度下又可以变为气态,即能 够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取 热量而汽化,然后在冷凝器内将热量传递给周围介质( 水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多, 空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最 为广泛的一种中压中温制冷剂。
氨作为制冷剂,是利用了它的什么性质?试分析它有什 么缺点? 提示:氨气易液化变为液体,且液氨变为气体时会吸收 大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和 爆炸。
2.化学性质 (1)实验探究:
实 验 装 置
操 打开止水夹,并挤压胶 作 头滴管的胶头
烧杯中的溶液由玻
现 璃管进入烧瓶,___形 象 _成__红___色__喷__泉__,_瓶_
(2)NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和 NaCl。 ( ) 提示:√。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体,到达 温度低的部位两者再反应生成NH4Cl,达到分离NH4Cl和 NaCl的目的。
(3)氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。 ( ) 提示:√。氨气溶于水溶液显碱性,不与碱石灰反应,故 可用碱石灰干燥氨气。
二、铵盐 1.用途与物理性质 (1)用途:农业上常用作化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝 酸铵等。 (2)物理性质:
颜色
溶解性
状态
白色
易___溶__于__水
晶体
2.化学性质 (1)铵盐的化学性质
【易错提醒】并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气, 如硝酸铵。
(2)实验探究
实验 装置
铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液
(3)氨水的性质
【情境·思考】 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某 处漏气,会产生白烟,原理是什么?(已知2NH3+3Cl2 ====N2+6HCl)氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗?
提示:若氯气管道漏气,发生反应:2NH3+3Cl2====N2+ 6HCl、NH3+HCl====NH4Cl,产生的白烟是固体NH4Cl;不 挥发性酸,如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气,遇氨气不会产 生白烟。