人教版高中化学必修二5.2.2(氨和铵盐)
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2氨和铵盐课件
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3
氨和铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
是 (NH(24))(2NSOH44＋)2SCOa4(与OHC)a2(=O=△H==)=2反Ca应SO的4化＋学2N方H程3↑式＋2H2O 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱 ，氨水显 碱性 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气
(1)NH3 是一种极易溶于水的碱性气体，NH3 溶于水会产生 OH－，即 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(2)NH3 的催化氧化：4NH3＋5O2催△化剂4NO＋6H2O。 (3)检验氨气的存在常用以下两种方法：
①湿润的红色石蕊试纸——变蓝。
②沾有浓盐酸的玻璃棒——白烟。
烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学(新)人教版必修第二册
2.化学性质
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个
B．少量钠保存在煤油中
【详解】A.分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确；
（3）氨气的还原性 详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）
①CaO与水反应生成OH－，使溶剂
浓氨水＋ 固体CaO
(水)减少；②OH－浓度的增大有利
于NH3的生成；③反应放热，促使 NH3·H2O分解。NH3·H2O＋ CaO==NH3↑＋Ca(OH)2
氨气的工业制法
N2+3H2
高温高压
催化剂 2NH3
提高产率：1、分离液氨 2、原料的循环利用
【学以致用】
不 能 用 浓 硫 酸 、 P2O5 、 无 水 CaCl2（形成CaCl2·8NH3) 收集：向下排空气法
棉花的作用： 防止与空气对流，提高集气的速度与纯度。
验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
装置改进：
【答案】C 19.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【解析】 【解析】 D. 和 的混合气体所含原子数为
【思考】 NH4Cl和NaCl混合 加热分离
I2和NaCl混合
加热分离
原理不同
其它实验室制取NH3的简易方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨 水
NH3·H2O==, 促使NH3·H2O
固体NaOH
分解 ;②OH－浓度的增大有利于NH3 的生成
△
所有的铵盐受热均分解
人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
人教版高中化学 必修第2册 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
【人教版】20版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
SO2、CO2、NO2、 Cl2
NO2和O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠溶
剂 盐酸 化钠溶液
液
水
【思考·讨论】 喷泉,指由地下喷射出地面的泉水,是一种将水或其他 液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的 组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示) 。
(1)如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
【微思考】 若将NH3换为NO2,能否形成喷泉?若能形成,则实验后液 体能否充满烧瓶? 提示:能形成喷泉,但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与 水发生反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO,有NO气体产生,故 用NO2与H2O做喷泉实验时,液体只能充满烧瓶容积的 2/3。
(2)氨气的性质
氨的催化氧化是工业_制__硝__酸__的基础。
氨作为制冷剂,是利用了它的什么性质?试分析它有什 么缺点? 提示:氨气易液化变为液体,且液氨变为气体时会吸收 大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和 爆炸。
2.化学性质 (1)实验探究:
实 验 装 置
操 打开止水夹,并挤压胶 作 头滴管的胶头
烧杯中的溶液由玻
现 璃管进入烧瓶,___形 象 _成__红___色__喷__泉__,_瓶_
方法 化学方程式(或原理)
加热浓 氨水
NH3·H2O NH3↑ +H2O
(2)实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好。 ②烧瓶和气体——要干。 ③烧瓶内的氨气——要满。
2.喷泉的常见类型
方法
减小内压法
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.2.2 氨和铵盐 Word版含解析
第2课时 氨和铵盐课前自主预习一、氨的性质和用途 1．物理性质(1)氨是一种无色刺激性气味的有毒气体，密度小于空气的密度。
易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨，常用向下排空气法收集氨气。
(2)氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。
2．化学性质 (1)氨与水的反应①常用喷泉实验来验证NH 3易溶于水。
②NH 3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨(化学式NH 3·H 2O)。
化学方程式：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O 。
③一水合氨是一种弱碱，在水中可发生电离：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变红或红色的石蕊试纸变蓝。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式： NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)与酸的反应①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟。
这是氨水中挥发出的NH 3与盐酸挥发出的HCl 化合生成的NH 4Cl 小颗粒。
化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：a ．NH 3与HNO 3反应：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
b ．把足量CO 2通入氨水中：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3。
3．用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。
二、铵盐铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ NH 4NO 3＋KOH=====△KNO 3＋H 2O ＋NH 3↑ 三、氨的实验室制法1．原理：实验室中常用NH 4Cl 与Ca(OH)2共热的方法制取氨。
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
（3）氨的还原性
-3
NH3 具有还原性
催化剂
NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O 2NO+O2== 2NO2 3NO2+H2O==NO+2HNO3
资料二：
二、铵盐的性质与检验：
(1)易溶于水
(2)受热易分解 NH4HCO3=△NH3+H2O+CO2 NH4Cl=△NH3+HCl
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨与酸的反应
挥 NH3+HCl = NH4Cl 发 (现象：白烟） 性 思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？ 酸
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
难挥发酸溶液 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
溶解性
无色 气体
刺激性 小于 气味 空气
极易溶于水,1体积水能溶 解700体积的氨气
沸点
较低， 易液化
实验5-6
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充 满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞 溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹， 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观 察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
法
四、氨的用途 制纤维、塑料、染料
氨 制铵盐、
制纯碱
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。 他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而 导致的饥饿问题。
人教版高中化学必修二5.2.2 氨和铵盐 练习( 2)( 解析版)
5.2.2 氨和铵盐练习（解析版）1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()A．①③B．②③C．①④D．②④[答案]A[解析]①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,不能用来制备氨气,故①错误;②向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,故②正确;③固体加热制气体时,试管口应略向下倾斜,使产生的水能够流出,以免损坏试管,故③错误;④浓氨水易挥发,浓氨水加热可以制取NH3,故④正确;制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③,故选A。
2．喷泉是一种常见的自然现象,如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．O2和H2O[答案]D[详解]A.HCl极易溶于水,则可形成喷泉,A不符合题意;B.二氧化碳极易与NaOH反应,产生压强差,形成喷泉,B不符合题意;C.氨气极易溶于水,可形成喷泉,C不符合题意;D.氧气不溶于水,则不能形成喷泉,D符合题意;3．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝[答案]B[详解]浓硫酸具有脱水性,能使试纸变黑,氯水中含有HClO,能漂白试纸,浓氨水显碱性,能使试纸变蓝,答案选B。
4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂）,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL O2。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mLC．287.5mL D．268.8mL[答案]B[详解]最终收集到44.8mL气体为氧气,发生反应有:4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,设氧气总体积为y,氨气总体积为x,则:①x+y=448mL;由于氨气完全反应,则x 体积氨气消耗氧气体积为:x×5/4=5x/4,同时生成NO体积为x,生成的NO完全反应消耗氧气的体积为:x×3/4=3x/4,则:②5x/4+3x/4+44.8mL=y,联立①②解得:x=134.4mL、y=313.6mL,即:氧气体积为313.6mL;答案选B。
《氨和铵盐》高一必修二PPT课件(第5.2.2课时)
课堂练习
例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的
组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
粉末由黑色变为红色
(3) 在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。
吸收剩余的氨气
(4) E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。
(3) 制取装置： 固固加热装置
(4) 收集装置： 向下排空气法
(5) 棉花的作用：防止空气对流
人教版高中化学必修二精品课件
思考与讨论
三、氨气的制法
1. 实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
液氨
物质成分
纯净物(非电解质)
粒子种类
NH3
主要性质
存在条件
？
还原性
常温常压下不能存在
氨水
混合物(NH3·H2O为弱电解质)
具有碱的通性
在常温常压下可存在
人教版高中化学必修二精品课件
一、氨
3、化学性质
(2) 与酸的反应
人教版高中化学必修二精品课件
一、氨
3、化学性质
(2) 与酸的反应
原理： NH3＋HCl == NH4Cl
催化剂
高温、高压
点燃
2NH3
Mg2N3
。
。
人教版高中化学必修二精品课件
氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2===4NO+6H2O
5.2.2氮及其化合物氨和铵盐(教学设计)高一化学(人教版2019)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第二节氮及其化合物第二课时氨和铵盐【回顾1】从元素化合价角度分析氮元素常见氧化物有哪些？【学生】氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
【回顾2】解答氮的氧化物（NO 、NO 2）溶于水的计算问题应明确原理是什么？ 【学生】无论是单一气体(NO 2)，还是NO 、NO 2、O 2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,2NO ＋O 2===2NO 2，故若有气体剩余只能是NO 或O 2，不能是NO 2。
【教师】评价、肯定。
【预习1】氨（NH 3）的主要性质特点及规律是什么？【学生1】氨气是一种比空气密度 小 、 极易 溶于水的、有 刺激性 气味的有毒气体。
【学生2】NH 3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
【学生3】氨水呈碱性，NH 3·H 2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH 3进行计算。
【学生4】氨可与多种物质反应。
如：NH 3+H 2O ==NH 3·H 2O 、2NH 3+H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 、氨气与氧气 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 。
【预习2】氨的实验室制法原理、干燥及验满方法分别是什么？ 【学生1】反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2====Δ2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O【学生2】干燥方法：不能用浓硫酸和无水氯化钙(NH 3能被浓硫酸和无水氯化钙吸收)干燥NH 3，可用装有碱石灰的干燥管(NH 3具有碱性，不与碱石灰反应)干燥NH 3。
【学生3】验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色(氨水显碱性)或 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生(氨气遇挥发性酸反应生成固体铵盐小颗粒)【导入】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
课时5.2.2 氨和铵盐-2020-2021学年高一化学必修第二册精品讲义(新教材人教版)
氨和铵盐【学习目标】1、掌握氨的物理性质和化学性质，熟悉喷泉实验及发生的原理2、掌握氨气的实验室制法及操作要点3、掌握铵盐的性质 【主干知识梳理】 一、氨1、氨分子的结构 氨的电子式为，结构式为，氨的结构为三角锥形，N 原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底2、物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。
氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生 3、氨的化学性质 (1)与水的反应氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH 3与水结合成一水合氨(NH 3·H 2O)，NH 3·H 2O 为弱电解质，只能部分电离成NH 4＋和OH －：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH ―①NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3②液氨与氨水的比较液氨 氨水物质成分 纯净物(非电解质)混合物(NH 3·H 2O 为弱电解质) 粒子种类 NH 3分子 NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在密度反而越小(是一种特殊情况)。
NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O④氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。
通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里⑤有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH 3·H 2O 形式存在，但计算时仍以NH 3作溶质 (2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生，其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH 3和HCl 在空气中相遇，化合生成NH 4Cl 固体小颗粒，即为白烟 反应的化学方程式：HCl ＋NH 3===NH 4Cl (产生白烟，可用于检验NH 3) ②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象反应的化学方程式：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 (产生白烟，可用于检验NH 3)③与硫酸反应：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气) ④与CO 2、SO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3 (3)NH 3的还原性：NH 3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。
305新教材高中化学人教版必修第二册 5-2-2 氨和铵盐 作业
课时作业5氨和铵盐1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(C)A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置解析：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A错误；氨气极易溶于水，按照装置图水会发生倒吸，故B错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO 遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确；装置中试管口处应塞一团棉花，防止氨气与空气对流，得不到纯净的氨气，故D错误。
2．下列物质常用于工业生产制冷剂的是(A)A．液氨B．液氧C．液氯D．液氢解析：用于工业生产制冷剂的物质的特点是沸点高，易液化，且在汽化时能吸收大量的热。
氨气易液化，在汽化时能吸收大量的热，起到制冷的作用，故选A。
3．对下列气体进行喷泉实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是(B) A．NH3B．NO2C．HClD．体积比为41的NO2和O2的混合气体解析：NH3极易溶于水，则可形成喷泉，液体充满整个烧瓶；二氧化氮溶于水和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满烧瓶，故B符合题意；HCl极易溶于水，则可形成喷泉，液体充满整个烧瓶；41的NO2与O2和水，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，能形成喷泉，烧瓶能充满液体。
4．下列过程不属于固氮的是(C)A．雷电时生成氮的氧化物B．工业上用氢气与氮气合成氨C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐解析：雷电时生成氮的氧化物，为自然固氮，属于氮的固定，故A正确；工业上用氢气与氮气合成氨，为工业固氮，属于氮的固定，故B正确；植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，故不属于氮的固定，故C错误；豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，为生物固氮，故D正确。
5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第二节 氮及其化合物 氨和铵盐
一、氨
1、物理性质 无色、有刺激性气味、密度比空气小；易液化、液化时放热，形成液氨。
液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。
液氨用作制冷剂
液化放热
氨气
液氨
汽化吸热
能灼伤皮肤、眼 睛、呼吸器官的 粘膜，人吸入过 多，能引起肺肿 胀，以至死亡
2、喷泉实验成功的关键？ a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶须干燥
思维启迪
还有哪些气体可以形成喷泉 ?
常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3
HCl
SO2 CO2 NO2+O2
吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液
水
常见 喷泉 装置
பைடு நூலகம்
一、氨
2、化学性质 1）与水反应
使酚酞溶液变红色或红色石蕊试纸变蓝 一水合氨，是一种弱碱。
一、氨
【实验5-6】 氨溶于水的喷泉实验
【现象】
烧杯里的液体进入烧瓶，形成红色的喷泉。
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
【结论】
氨气极易溶于水，氨水显弱碱性，一水合氨
（NH3·H2O）是弱碱。
1：700
【思考与讨论】
1、烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨气是一种碱性气体
能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝
氨水成分： NH3·H2O 3分、3离 NH4+
NH3 OH-
H2O H+(极少量)
下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 5.2 课时2 氨和铵盐
氨和铵盐
1.了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制 取硝酸的基础，铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验 方法。
分子式 NH3
电子式
••
H••
N•• H
••H
结构式 107◦
一、氨
甬台温高速24吨氨气槽罐车泄漏 据一名消防员说，远在4公里以外就能闻到 刺鼻的气味，在饮料厂的一个车间里，液氨罐 正“哧哧”地冒着白气。参战消防官兵身着防 护服，面戴呼吸器在车间门外手持水枪稀释高 浓度氨气。
一、氨
碱性——与酸的反应
思考与讨论
1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？ 浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇
生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？ 浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
一、氨
还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O
思考与讨论
1、如何收集氨气并验满？ 用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
2、如何吸收处理实验中多余的氨？ 在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以
防止氨与空气对流。 3、如何干燥氨？
碱石灰或生石灰。
四、氨的实验室制备
NH4Cl 铵盐与碱共热
方法1
Ca(OH)2
△
△
NH4+ + OH-
NH3 • H2O
NH3 + H2O
方法2 氨水加热
直接加热
间接加热
碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体
高中人教版化学必修第二册：5.2.2 氨和铵盐含解析
课时作业4 氨和铵盐[学业达标]1．下列说法中正确的是( )A ．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B ．氨气是无色无味的气体C ．可用向上排空气法收集氨气D ．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色2．下列关于氨气的叙述，错误的是( )A ．氨气极易溶解于水B ．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C ．氨气具有还原性D ．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在3．下列方法适合实验室制取氨气的是( )A ．N 2和H 2催化加热制取氨气B ．加热NH 4Cl 制取氨气C ．向碱石灰固体上滴加浓氨水D ．将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合4．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )A ．氨水呈碱性B ．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C ．氨气易液化D ．NH 3溶于水后形成的溶液易挥发5．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有( )A ．加热浓氨水B ．加热NH 4HCO 3固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热饱和NH 4Cl 溶液6．下列不属于铵盐的共同性质的是( )A ．易溶于水B ．与苛性钠共热产生NH 3C ．都是晶体D ．受热分解都产生NH 37．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( )A ．加入NaOH 溶液B ．加入AgNO 3溶液C ．加热并冷却D ．加入水8．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①⑤B ．④⑤C ．①③D ．①④⑤9．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OB ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OC ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋Fe(OH)2↓10．下列说法中正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 [等级突破]11．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。
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第2课时 氨 和 铵 盐
一、氨 1.物理性质
颜色 状态
_无__色__
气体
气味
_刺__激__性__
气味
密度
溶解性
_小__于__
空气
_极__易__溶于
水,1体积水
能溶解__7_0_0
体积的氨气
特性
易液 化
【情境·思考】 制冷剂为液态,在一定的温度下又可以变为气态,即能 够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取 热量而汽化,然后在冷凝器内将热量传递给周围介质( 水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多, 空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最 为广泛的一种质?试分析它有什 么缺点? 提示:氨气易液化变为液体,且液氨变为气体时会吸收 大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和 爆炸。
2.化学性质 (1)实验探究:
实 验 装 置
操 打开止水夹,并挤压胶 作 头滴管的胶头
烧杯中的溶液由玻
现 璃管进入烧瓶,___形 象 _成__红___色__喷__泉__,_瓶_
现象 _试__管___中__有__气___泡__产__生___,_试__纸__变_ 蓝
结论 _铵__盐___与__强__碱___反__应__生___成__氨_,气离子 方程式为__N__H_4_+__O_H_-_____N__H_3_↑_ +H2O
应用
①_检___验__铵__根___离__子__的___存_ 在 ②_制___取__氨_
【微思考】 若将NH3换为NO2,能否形成喷泉?若能形成,则实验后液 体能否充满烧瓶? 提示:能形成喷泉,但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与 水发生反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO,有NO气体产生,故 用NO2与H2O做喷泉实验时,液体只能充满烧瓶容积的 2/3。
(2)氨气的性质
氨的催化氧化是工业_制__硝__酸__的基础。
(3)氨水的性质
【情境·思考】 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某 处漏气,会产生白烟,原理是什么?(已知2NH3+3Cl2 ====N2+6HCl)氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗?
提示:若氯气管道漏气,发生反应:2NH3+3Cl2====N2+ 6HCl、NH3+HCl====NH4Cl,产生的白烟是固体NH4Cl;不 挥发性酸,如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气,遇氨气不会产 生白烟。
(2)某同学做课本中喷泉实验时,打开止水夹后将胶头 滴管内的水挤入烧瓶内,可并未产生喷泉,试分析实验 失误可能的原因是什么? 提示:①装置气密性不好;②收集的NH3纯度较低;③烧 瓶不干燥等。
【案例示范】 【典例】(2019·岳阳高一检测)物质A是 一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出 无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B。 按如图所示装置仪器,打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头 时,可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝 酸酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
(2)NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和 NaCl。 ( ) 提示:√。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体,到达 温度低的部位两者再反应生成NH4Cl,达到分离NH4Cl和 NaCl的目的。
(3)氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。 ( ) 提示:√。氨气溶于水溶液显碱性,不与碱石灰反应,故 可用碱石灰干燥氨气。
【情境·思考】 有一位农民伯伯看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮 了,就放在太阳下面晒,下午取的时候发现少了许多。 请解释相关原因?
提示:在太阳光的照射下,碳酸氢铵受热分解生成NH3、 CO2、水蒸气,故固体减少。
三、氨气的实验室制法
【巧判断】 (1)向某溶液中加入稀NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸不 变蓝,则原溶液中一定无 。 ( ) 提示:×。某溶液中加入稀NHNa4 OH溶液,即使生成NH3·H2O, 没有加热,也不会放出氨气。
SO2、CO2、NO2、 Cl2
NO2和O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠溶
剂 盐酸 化钠溶液
液
水
【思考·讨论】 喷泉,指由地下喷射出地面的泉水,是一种将水或其他 液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的 组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示) 。
(1)如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
知识点一 喷泉实验 【重点释疑】 1.原理和装置 (1)氨气喷泉实验
当气体接触外部的水或溶液时,由于气体大量
形成 原理
溶解或与溶液中的溶质发生化学反应,从而使 容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,
形成喷泉。
引发 打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,或其他形 操作 成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。
(2)实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好。 ②烧瓶和气体——要干。 ③烧瓶内的氨气——要满。
2.喷泉的常见类型
方法
减小内压法
增大外压法
装置
原理
减小烧瓶内气体压强,形 成压强差,产生喷泉现象
增大锥形瓶内气体压强, 形成压强差,产生喷泉 现象
3.常见产生喷泉实验的组合
气体 NH3
HCl
_内__液___体__呈__红__色_
结 _氨__极___易__溶__于__水__, 论 _水__溶___液__呈__碱__性_
将分别蘸有浓盐酸和浓 氨水的玻璃棒靠近
产___生__大__量__白__烟__
_氨__气___与__氯__化__氢__气_ _体__反___应__生__成__白__色_ _晶__体__
二、铵盐 1.用途与物理性质 (1)用途:农业上常用作化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝 酸铵等。 (2)物理性质:
颜色
溶解性
状态
白色
易___溶__于__水
晶体
2.化学性质 (1)铵盐的化学性质
【易错提醒】并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气, 如硝酸铵。
(2)实验探究
实验 装置
铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液