2019江苏省泰州市中考化学真题_最新修正版

2019年江苏省泰州市初中学业水平考试

化学

（满分60分）

一、选择题

（1-10小题，每小题1分，共10分.每小题只有一个正确答案）

1．下列变化属于物理变化的是（）

A.浓盐酸挥发

B.木柴燃烧

C.工业炼铁

D.有机肥腐熟

2．下列物质由分子构成的是（）

A.金

B.氨气

C.氯化镁

D.硫酸铜

3．下列物质可用作氮肥的是（）

A. KCl

B. Na2SO4

C. CO(NH2)2

D. Ca3(PO4)2

4．下列用途中，主要利用物质化学性质的是（）

A.铜作导线

B.食品包装袋中充入氮气

C.干冰用于人工降雨

D.竹炭除冰箱中的异味

5．下列实验操作正确的是（）

A.验满氧气

B.点燃酒精灯

C.检查装置气密性

D.滴加液体

6．下列化学用语书写错误的是（）

A.五氧化二磷:P2O5

B.镁离子:Mg2+

C. 2个钾原子:2K

D. 3个氮分子:N3

7．下列物质属于氧化物的是（）

A.蒸馏水

B.氖气

C.硝酸钾

D.氢氧化钡

8．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元索周期表中的相

关信息，下列说法正确的是（）

A. 铷元素属于非金属元素

B. 铷元素的相对原子质量为85.47 g

C. 铷原子的质子数等于中子数

D. 铷元素的原子序数为37

9．化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（）

A.霉变大米经淘洗后可食用

B.人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性

C.人体缺锌可引起佝偻病

D.补充维生素C可预防夜盲症

10．下列说法正确的是（）

A.将少量面粉和蔗糖分别加人适量的水中，均可形成成均一、稳定的混合物

B.自来水生产过程中加入明矶，目的是杀菌消毒

C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:计算、量取、溶解

D.向一定休积的气体加压，休积明显变小，可用微粒之问有空隙的性质来解释

（第11-15每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得一分，错选得0分.每小题2分，共10分）

11．有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（）

A.水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同

B.稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质

C.构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同

D.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酸试液变红色

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙

B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，济剂的质量一定相等

C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液

13．下列说法正确的是（）

A.制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光

B.通常清况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应

C.巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可然物的着火点

D.实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用

14．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（）

A.检验食品中是否含有淀粉:用碘化钾溶液

B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体:加熟石灰研磨

C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤

D.分离Fe和CuSO4固体混合物:加人足量的水溶解，过滤

15．某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一:如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二:如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是（）

A.实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小

B.实验二观察到电流表指针发生了偏转

C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能

D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失

第二部分非选择题(共40分)

16．化学、科技、生产、生活密切Ill关.

(1)某学校的营养早餐配料标签如图所示。该配料中富含油脂的物质_________。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是_________________。

(2)泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的玻璃钢属于___________材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的_____________物质存在时会加速铁的锈蚀。

(3)利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为____________，推广使用沼气做燃料的优点是_____________(答1点即可)。

(4)一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体

被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_________，起到快速止血的作用。

17．请回答下列实验问题:

(1)现提供下列装置:

①上图E装置中，甲仪器的名称是____________。

②实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用________(填序号)，用装置C干燥O2，气体由导管_______端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是_____________。

③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为____________;1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为_______________。

(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。

①实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，蒸发结束后用_______(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态.

②下列有关蒸发过程说法正确的是_______(填序号)。

a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌

b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低

d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

18．A-J是初中化学常见的物质。A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理:A和B反应生成C、D和E三种物质。通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E, I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。

(1)G的化学式为_______，G中质量分数最大的元素是______________。

(2)A的俗称是_____________；A和B反应的化学方程式为____________，基本反应类型是_____________。

(3)I的用途是____________(答1点即可)，H在F 中烧的化学程式_________________。

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用____________测定。

19．某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题:探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化。

相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4,易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体。不能被磁铁吸引; Fe3O4能与盐酸反应生成盐和水。

(1)实验一:将大约20 mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为___________。

②加热时，FeCl3溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，发生反应的化学方程式__________________。

③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式__________（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。

(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式:_______________。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解______________可生成对应的金属氧化物。

(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是______________(答1点即可)。

②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

(4)拓展延伸

①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________溶液。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈______(填“上升”或“下降”)的变化。

20．钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:

信息：MoO3+3H2MO+3H2O。

请回答下列问题:

(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是____________; MoO3中铝元素的化合价为__________________。

(2)操作I的名称是__________;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_______________。

(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO3 80%的粗产品多少吨?请写出计算过程。

注:粗产品杂质中不含钼元素。

参考答案

一、选择题

1--10小题，每小题1分，共10分.每小题只有一个正确答案

1．A

【解析】浓盐酸挥发只是物质状态由液态变为了气态，没有生成新物质；木柴燃烧是木柴和氧气发生的剧烈的氧化反应，生成二氧化碳等新物质；工业炼铁是把铁矿石中的铁元素变为新物质单质铁；有机肥腐熟是缓慢氧化的过程，缓慢氧化中产生新物质。

2．B

【解析】金属于金属单质，是原子直接构成的；氨气是氨气分子构成的；氯化镁是镁离子和氯离子构成的；硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的。

3．C

【解析】KCl中含营养元素中的钾元素属于钾肥；硫酸钠中无氮、磷、钾不属于化肥；CO(NH2)2中含营养元素中的氮元素属于氮肥；Ca3(PO4)2中含磷元素属于磷肥。

4．B

【解析】食品包装袋中充入氮气，是利用了氮气的化学性不稳定，属于化学性质；干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华，吸收热量使水蒸气液化，是物理性质；竹炭除冰箱中的异味是因为竹炭具有吸附性，是物理性质。5．C

【解析】氧气验满时需要把带火星的木条插在集气瓶口；点燃酒精灯时不能用一盏燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；检查气密性时，手握试管外壁，看管口是否有气泡冒出；滴加液体时滴管要竖直悬空，不能进入试管内，以防污染试剂。

6．D

【解析】分子的个数是在化学式前加上数字，故3个氮分子为3N2。

7．A

【解析】蒸馏水是氧元素和氢元素组成组成的化合物；氖气是一种元素组成的纯净物，属于单质；硝酸钾是三种元素组成的化合物，属于盐；氢氧化钡是三种元素组成的化合物，属于碱。

8.D

【解析】铷元素带有金字旁属于金属元素；铷元素的相对原子质量为85.47，而不是85.47 g；铷原子的质子数为37，中子数为85—37=48；铷元素的原子序数为37。

9．B

【解析】霉变大米会产生黄曲霉素，是一种强烈的致癌物质，不能食用；人误食重金属盐可以服用富含蛋白质的物质如牛奶、蛋清等，减轻对人体的伤害；青少年缺钙会患佝偻病，缺锌会食欲不振，发育不良；维生素C可以预防坏血病，维生素A可以预防坏血病。

10．D

【解析】将少量面粉和蔗糖分别加人适量的水中，蔗糖可形成成均一、稳定的混合物，面粉不溶于水，形不成均一稳定的混合物；自来水生产过程中加入明矶，目的是明矾溶于水吸附杂质，使杂质沉降；用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤是计算、称量、量取、溶解；向一定休积的气体加压，休积明显变小，是因为微粒之间的间隔变小。

第11--15每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得一分，错选得0分.每小题2分，共一10分.

11．BC

【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢组成元素相同但分子构成不一样，故化学性质不同；酸的溶液中都含有大量的氢离子，故酸具有一些相似的化学性质，盐酸和硫酸也属于酸，故具有一些共同的化学性质；金刚石、石墨由于碳原子的排列方式不同，物理性质差别大，如石墨很软，金刚石很硬等；氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,但是氢氧化铜不溶于水，在水中不能解离出氢氧根离子，故不能使酚酞变红。12．C

【解析】从图中看出，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲<乙，A错误；t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，济剂的质量一定相等，题目中未说明溶液的状态，故无法判断

溶剂的质量，B错误；t3℃时，N点的甲溶液为该温度下的不饱和溶液，转变为M点的甲溶液，是转化为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，C正确；甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙的溶液都变为不饱和溶液，D错误。

13．A

【解析】镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可以加在烟花中，燃放时色彩更绚丽，A正确；通常清况下铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故B错误；物质的着火点是物质的属性，一般不会降低或者升高，是使温度降到着火点以下，而不能降低着火点，C错误；氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是因为高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾分解起了催化作用，而非高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用。

14．B

【解析】碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾，故不能用碘化钾淀粉溶液检验食品中是否含有淀粉，故A错误；鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体，加熟石灰研磨，能产生刺激性气味气体的为硫酸铵，B正确；除去CaCO3固体中的少量Na2CO3，加人足量稀盐酸充分反应后过滤，会把碳酸钠和碳酸钙都反应掉了，C错误；分离Fe和CuSO4固体混合物，加人足量的水溶解，过滤，得到铁粉和硫酸铜的溶液，故溶解、过滤、洗涤、蒸发，D错误。15．BD

【解析】实验一中由于锌的活动性比铜强，能置换出铜，故观察到锌表面有红色物质析出，在反应中，锌离子进入溶液，铜被置换出来，每65份质量的锌进入，置换出63.5份质量的铜，故反应后溶液质量会增大；图2锌与铜在硫酸铜中形成的原电池，正极：Cu2+ +2e = Cu，负极：Zn -2e = Zn2+，故电流表偏转，B正确；实验一没有体现了化学能转化为电能，C错误；实验一从微观角度分析，Cu2+ +2e = Cu ，Zn -2e = Zn2+，实验二从微观角度分析正极：Cu2+ +2e = Cu，负极：Zn -2e = Zn2+都存在着电子的得失，D正确。

第二部分非选择题(共40分)

16．（1）花生油乳化（2）复合氯化钠

（3）CH4+2O2CO2+2H2O 环保（节约能源等合理即可）（4）降低

【解析】（1）从表中提供的营养物质可知，富含油脂的是花生油，洗涤剂能将油脂乳化，它将大油滴分散成小油滴，可以随水流去；（2）璃钢别名玻璃纤维增强塑料，即纤维增强复合塑料.它是以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的氯化钠加快了铁的生锈；(3) 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为

CH4+2O2CO2+2H2O，利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，因此使用沼气可以改善农村环境，同时沼气

的使用可以节约煤等化石资源；(4) 硝酸铵固体溶解时温度降低。

17．（1）①水槽②A a 氧气不易溶于水，不和水反应

③CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2O＋CO2= H2CO3 (2) ①玻璃棒②ac

【解析】(1) ②气体的发生装置需要从反应物的状态和反应条件两方面选择，实验室用KClO3和MnO2混合制O2，反应物是固体，需要加热，故选择A装置；用装置C干燥O2，气体要长进短出，由导管a进入；收集装置的选择需要考虑气体的密度、是否溶于水，氧气用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，不与水反应；③实验室制备CO2的药品是石灰石和稀盐酸，故化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，即H2O＋CO2= H2CO3.（2）①对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯，蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上；②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确；当蒸发皿出现较多晶体时，停止加热，利用余温将其蒸干，故b错误；蒸发时若有滤液溅出，会带出部分氯化钠，则精盐质量将偏低，正确；蒸发过程中，只是蒸发的水，氯化钠没有变，溶液中钠元素质量不变，故d错误。

18．

(4)pH试纸

【解析】A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，应为小苏打, 胃酸中的酸主要是盐酸，二者反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，光合作用的原料是二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气，确定D和E是水和二氧化碳中的一种，F和 G是葡萄糖和氧气中的一种，煤气的主要成分是一氧化碳，能在氧气中燃烧，生成二氧化碳，故

F是氧气，则G是葡萄糖，E是二氧化碳；J能改良酸性土壤，应为氢氧化钙，氢氧化钙是氧化钙和水反应制取的，故I为氧化钙，D为水。

19．(1) ①Fe3+ ②FeCl3+3H2O2Fe(OH)3↓+3HCl ③不能

(2)①2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ②难溶性碱

(3) ①多组实验，实验过程中现象更明显②C、Fe、FeO ③Fe3O4 (4)①稀盐酸②下降

【解析】（1）①铁离子符号为Fe3+；②加热时，FeCl3溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，红褐色沉淀是

氢氧化铁，写出方程式FeCl3+3H2O2Fe(OH)3↓+3HCl；③由实验启示，加热时氯化铁能和水反应，据此判断蒸

发不能获得FeCl3固体。

(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色.氢氧化铁此发生分解

反应，除生成红棕色物质为氧化铁，还生成水，写出反应的化学方程式2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ；氢氧化镁、

氢氧化铜都是难溶性碱，据此得出结论。

(3)②酒精的可燃性可能未完全燃烧生成碳，也可能酒精的还原性，得到铁粉、氧化亚铁和Fe3O4四种物质中的一种或几种；③取黑色粉末，用磁铁吸引，黑色粉末全部被磁铁吸引，是铁或者四氧化三铁中一种或2种，向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，固体逐渐溶解，但无气泡产生，没有铁。

(4)①配制FeCl3溶液时，出现红褐色物质，是因为水中少量的氢氧根离子，可以加入少量稀盐酸；②Fe2O3发生还原反应时，生成铁或氧化亚铁，化合价下降。

20．（1）使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率 +6 （2）过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（3）解：设需要含MoO3 80%的粗产品的质量为x。

MoO3+3H2MO+3H2O

144 96

80%X 19.2t

=X=36t

答：需要含MoO3 80%的粗产品36t。

【解析】(1)化学反应中接触面积越大越易反应，可知粉碎的目的是使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率；根据化合物中元素化合价的代数和为零，设钼的化合价为x 则：x+(-2)x3=0 x=+6。