高一化学知识点总结必修一34海水中的元素.doc
鲁科版高中化学必修一3.4海水中的元素.docx
高中化学学习材料唐玲出品第4节海水中的元素第1课时镁与海水提镁(1)金属镁属于有色金属中的轻金属。
(2)完成下列反应的化学方程式。
①Mg 与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
②Mg 与盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。
③MgCl 2溶液与NaOH 溶液反应：MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 。
④Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
⑤电解MgCl 2：MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑。
一、海水——化学元素的宝库 1．海水中的元素元素⎩⎪⎨⎪⎧常量元素(11种)：如氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶、溴、硼、氟。
微量元素：锂、碘、铀等。
2．海水中元素对人体的重要性(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿瘤。
碘过量也能引起甲状腺肿大。
(3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO 3)以确保人体对碘的摄入量。
二、镁及海水提镁 1．海水提镁(1)工业流程步骤：①加碱沉淀；②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥；④电解。
(2)主要反应：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
2．镁的性质 (1)物理性质：颜色 密度 硬度 熔、沸点 银白色较小较小较低(2)化学性质：1．下列说法正确的是________。
(1)海水中的常量元素有Cl 、Na 、S 、I 等。
(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。
(3)微量元素是指1 L 海水中的含量低于1 mg 的元素。
(4)微量元素含量太小，无多大用途。
高一化学海水中的化学元素
第四节
海水中的化学元素
主讲：马莉
提问：
海水为什么有苦味呢？ 你 有没有尝过海水？海 水的组成是什么？其存在 形式？含量如何？
一、海水－化学元素宝库
硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、 硼（B）、氟（F）占99.9%
微量元素：
锂、铀－核反应的重要材料。
碘－防止甲状腺肿瘤（大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形 式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。 （其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质， 对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要作用。人体缺盐会感到头晕、全 身无力等，但过多摄入又会引发肾脏 疾病和高血压等。（成人每天2~6g 为最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必 需的物质，更被誉为“化学工业之母 “在工业上，主要通过氯碱工业被综 合利用
氯碱工业
饱和食盐水 氢气
盐酸
氯气
氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28G/L，属常量元素。目前世界 上有60%的镁来自海水，人们是怎 样提取镁的
二、镁和海水提镁
基本方法：
加碱 分离（盐酸） 过滤干燥
海水
Ｍg(OH)2
ＭgCl2 电解
2Mg+CO2==2MgO+C
提问：为什么要在集气瓶底部放一些 细沙或少量水？
点燃
点燃
镁的主要用途：
“国防金属”的美誉
在元素周期表中找 出氯、溴、碘三个元 素，它们之间有什么联系？
高一化学知识点总结必修一34海水中的元素
3.4 海水中的元素一、海水——元素宝库1、分类(1) 常量元素：每升海水中的含量大于1 mg的元素。
海水中共含Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。
(2) 微量元素：每升海水中的含量低于1 mg的元素，其中主要有Li、I、U等微量元素。
2、几种元素的主要用途(1) 食盐：A、物理性质：白色固体，易溶于水纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，吸收空气中的水分而使其变潮湿B、用途①生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，水从低浓度向高浓度运动）消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离子可以吸收可见光②工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料③农业上用于选种：应用浮力原理④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl溶液）(2) 锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
(3) 碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以我国规定食盐中必须加入KIO3以确保人体的摄碘量。
(4) 铀：可作为核燃料。
二、镁和海水提镁1、镁(1) 物理性质：银白色金属，密度小，熔、沸点低(2) 化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属氧化剂、酸和酸性氧化物反应A 、与非金属氧化剂反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2B 、与酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑C 、与酸性氧化物反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C, 3Mg ＋SO 2=====点燃2MgO ＋MgS (3) 用途A 、制造业中，用来制造轻合金。
在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属B 、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯--高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第一册)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体△Na2O2。
物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2=====（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。
2、钠与水的反应（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
（3）生产原理流程（4）优点：①提高了食盐的转化率；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。
三、焰色试验1、焰色试验根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
高中化学必修一海水的重要元素 讲义
高中化学必修一海水的重要元素讲义标题：探索海水的重要元素序号一：引言在高中化学必修一课程中，我们将学习海水这一重要自然资源。
海水是地球表面最广泛分布、最量丰、最容易利用的自然水。
它含有大量元素和化合物，对地球的气候和生态环境有着重要影响。
本文将深入探索海水中的重要元素，从而帮助我们更加深入地理解海水的特点和意义。
序号二：海水中的主要元素海水中含有丰富的元素，其中重要元素主要包括氯、钠、镁、硫、钙等。
这些元素在海水中的含量和分布对地球的生态环境和人类社会发展都有着重要的影响。
我们将逐一深入探讨这些元素在海水中的存在形式、地球化学循环和对人类社会的重要性。
序号三：氯和钠氯和钠是海水中最丰富的元素，它们以盐的形式存在于海水中。
氯和钠的含量对海水的咸度和化学性质有重要影响。
氯和钠的生物地球化学循环也影响着全球气候和环境变化。
他们是维持海水稳定的重要元素，也是地球上不可或缺的资源。
序号四：镁和硫镁和硫是海水中含量较高的元素，它们在海水中的存在形式和地球化学循环对地球的岩石圈和大气圈有着重要的影响。
镁和硫的化学性质和地球循环机制是我们了解海洋地质和大气化学的重要窗口，也为人类利用海水资源和保护海洋环境提供了重要依据。
序号五：钙钙是海水中含量较高的元素，它主要以碳酸钙的形式存在于海水中。
钙在海洋生物和生态系统中有着重要的生物地球化学作用，也是我们了解海水中生物和生态环境的重要指标。
钙离子的存在，对海洋生物的硬质组织形成和海洋生物的代谢和繁殖也有着重要的影响。
序号六：总结和展望通过对海水中的重要元素进行全面的探索，我们更加深入地了解了海水这一重要自然资源。
海水中的元素和化合物的存在形式和地球化学循环对地球的气候和生态环境有着重要的影响。
我们应该更加重视海水中元素的地球化学循环和环境效应，加强海水资源的保护和可持续利用，以及更好地维护地球的生态环境。
个人观点：海水中的重要元素是地球生命系统的重要组成部分，它们的存在和地球化学循环对地球的气候和生态环境有着重要的影响。
高一化学必修一知识点富集在海水中的元素—氯
高一化学必修一第四章知识点：富集在海水中的元素一氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构性质：最外层有7e-,易得到1个电子形成C1-,性质很活泼，表现为典型的非金属性。
强氧化性自然界中有没有游离态的氯，氯元素在自然界以化合态形式存在3、氯气（C12）4一）物理性质：1.颜色：黄绿色。
2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
（二）化学性质：1.与金属反应：与钠反应：2Na + C12 == 2NaC1现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 C12 == 2FeC13 Fe作还原剂C12 作氧化剂现象：红热的铜丝在C12中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
与铜反应：Cu + C12 ==CuC12现象：红热的铁丝在C12中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。
如：CuC12、FeC13注意：例如：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应（1）氯气与氢气的反应：H2 + C12 === 2HC1a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HC1与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
b现象：H2、C12混合光照：发生爆炸，产生白雾。
（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 C12 ==2PC13（白雾）液态氧气充足：2P + 5 C12 ==2PC15（白烟）固态反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂点燃和燃烧有何区别：①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。
第二章海水中的重要元素钠和氯(知识梳理)高一化学
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
（2）钠易与空气中的O 2、H 2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油知识梳理钠及其化合物中。
二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠【拓展】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解2、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂四、焰色反应【注意】1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。
2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。
高一必修一化学第四节海水中元素
海水提溴
一般步骤
浓缩 氧化 提取
工
艺
晒盐
流
程
Cl2
热空气
或水蒸
汽
反应原理： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
途溴 的 用
工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光 容 易分解的AgBr常被用作感光材料。
农业：常使用含溴的杀虫剂
氯 、
Cl
溴
、
碘 的
Br
原
子
结
构I
性
质
最 外
相 似
—
层
最 子
都
数 相
有
同氧
化
性
观察Br2、I2
2
2
氯溴碘比较
物理性质 颜色
氯单质Cl2
黄绿色
溴单质Br2
深红棕色
状态
气体
液体
水中 可溶，浅黄绿色 较小，橙黄色
溶解
性和 酒精 溶液 中
——
橙红色
颜色 四氯 化碳 中
——
易溶，橙 红色
碘单质I2
紫黑色 固体
镁的主要化学性质- 还原性
１、与酸反应置换氢气：Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑
2、 与盐溶液反应： Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
3、在空气中燃烧
1）与氧气反应：
点燃
2Mg+O2=点=燃=2MgO
2）与氮气反应： ３Mg+N2===Mg3N2
3）与CO2反应：
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
高一化学必修一开发海水中的卤素资源知识点沪教版
高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如 Cl2能氧化：①金属(Na、Al、Fe、Cu等); ②非金属(H2、P等); ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应 2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色) (2)跟非金属反应 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸 2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足) (3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
) 【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (5)与某些还原性物质的反应：Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验室制法 1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
第二章海水中的重要元素钠和氯知识总结—— 高一化学人教版(2019)必修第一册
2.1钠的知识总结一、钠的物理性质：质软、硬度较小。
银白色有金属光泽的固体。
熔点较低。
密度大于煤油、小于水。
热和电的良导体。
（软、白、小、低、导）二、钠单质的化学性质：1、与氧气常温的反应：4Na + O2 = 2Na2O实验现象：银白色固体变为白色固体2、与氧气加热的反应：实验现象：受热熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
3、与水的反应：化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑实验现象：浮、熔、游、响、红。
钠浮于水面上、熔成一个小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变为红色。
将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是：钠在煤油与水交界处上下跳动。
4、与盐酸反应：化学方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑5、与CuSO4溶液反应：化学方程式：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑实验现象：有气体、蓝色沉淀生成。
6、金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，剩余钠放回原瓶。
钠的灭火：用干燥的沙土盖灭。
三、氧化钠和过氧化钠的化学性质：1、氧化钠与水：Na2O + H2O = 2NaOH2、过氧化钠与水：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠的用途：作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源、氧化剂、漂白、杀菌消毒。
3、自然条件下，钠的存在形式：自然条件下，钠最终都以碳酸钠的形式存在。
四、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较：Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打性状白色粉末白色晶体在水中的溶解度大小溶于水吸放热情况放热吸热滴加酚酞溶液深红（碱性强）浅红（碱性弱）用途纺织、制皂、造纸、制药、焙制糕点制玻璃、做馒头1、套管实验证明NaHCO3固体可以高温分解。
人教版高中化学必修1：第二节 富集在海水中的元素——氯
D.氯化亚铁
5、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不
减少的是 （ D ）
A、Cl2 C、Cl-
B、HClO D、H2O
6、下列说法正确的是 ( A )
A、Cl2有毒，而Cl-没毒 B、Cl2和Cl-都是黄绿色的 C、Cl-只有还原性 D、Cl2只有氧化性
【小结】
一、氯元素 结构：Cl +17 2 8 7
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。 2.原子结构
Cl +17 2 8 7
思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。
结构：Cl +17 2 8 7 性质： 化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和 本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只 有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.与水反应 氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温
下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。
失去e-
0
-1
+1
。
点燃
2.氯气与镁反应： Cl2+Mg==MgCl2
。
点燃
3.氯气与铁反应 ： 3Cl2+2Fe==2FeCl3
。
2.与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：
白雾是什么？
①氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
②氢气与氯气的混合气体在强光下
高一化学《富集在海水中的元素——氯》知识点归纳总结及其典例导析
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质||，理解氯气的化学性质||。
2．了解氯气的实验室制法和用途||。
3．了解Cl－检验||，了解卤素的性质||。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里||，氯元素以化合态存在||，游离态的氯只能通过人工方法而制得||。
氯元素是最重要的“成盐元素”||，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中||。
海洋中含盐3%||，主要是NaCl||，还含有MgCl2、MgSO4等盐类||，致使海水既咸又苦||，不能直接饮用||。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性||，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用||。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－||。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体||，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态||。
氯气能溶于水||，25°C时||，1体积的水可以溶解2体积的氯气||，所得水溶液称为氯水||。
在实验室闻氯气气味时||，应该用手轻轻在瓶口扇动||，仅使极少量的氯气飘过鼻孔||，如右图所示||，闻其他气体的气味时也应采用这种方法||。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同||，固体的溶解度是在一定温度下||，溶液达到饱和状态时||，100g溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）||。
气体的溶解度用体积比表示||，与温度、压强有关||，如常温（25°C）常压下||，氯气可以１∶２溶解于水||，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气||。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素||，其原子的最外层有７个电子||，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构||，表现为典型的非金属性||。
氯气是双原子分子||，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态||，在一定条件下易与其他物质发生化学反应||，通常做氧化剂||，且是强氧化剂||。
高一化学人教版必修第一册知识点总结
高一化学人教版必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm 均匀、透明、稳定能能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水2、、二、物质的化学变化1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
第二章 海水中重要的元素(章末复习)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
HCl+HClO
2HCl+O2↑
⑤Ca(ClO)2+2HCl
CaCl2+2HClO
3。以物质的量为中心的计算
1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、
物质的量浓度之间的关系
2．常用的计算公式：
N
n＝
NA
m
n＝M
V
n＝
Vm
n＝cV(aq)
m质
w＝ ×100%
m液
1 000ρw
c＝ M
3.注意事项
质
合
熔融
与熔融盐反应：4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl
物
与盐溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===
CuOH ↓＋Na SO ＋H ↑一般先与水
2
2
4
2
反应，生成的NaOH再与盐反应
主要用途：制钠光灯，制Na－K合金，作冶金
(3)Ca2++C
CaCO3+2H+
2Na2CO3+O2,氧化剂是 Na2O2
CaCO3↓
Ca2++H2O+CO2↑
2。氯及其化合物
以含不同价态同种元素的物质间的转化为线索,认识氯及其化合物
+
-
1.氯气与水或碱反应时,氯气发生自身氧化还原反应,部分氯元素化合价
从0价升高到+1价,部分氯元素化合价从0价降低到-1价,同时实现上述①和
4HCl+O2
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
KCl+3Cl2↑+3H2O,
化学高一海水知识点归纳总结
化学高一海水知识点归纳总结海水是地球上最重要的水资源之一，其中蕴含着丰富的化学成分。
了解海水的成分和性质，对于学习化学知识以及环境保护具有重要意义。
本文将对高一化学中与海水相关的知识进行归纳总结，帮助读者更好地理解海水的组成和特性。
一、海水的组成1. 盐类成分：海水中含有多种盐类物质，主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。
其中，氯化钠（NaCl）是最主要的成分，占海水中盐类总量的约85%。
2. 溶解氧：海水中含有溶解氧，这对海洋生物的生存至关重要。
溶解氧的含量受到温度、盐度和水动力等因素的影响。
3. 微量元素：海水中还含有一些微量元素，如铁、锌、铜等。
这些元素虽然含量很低，但对生物的生长和代谢具有重要作用。
二、海水的性质1. 密度：海水的密度通常比纯水高，这是因为海水中的盐类和其他溶质增加了其质量。
海水的密度与温度和盐度密切相关，一般随着温度升高密度下降，随着盐度升高密度增加。
2. 味道和呈色：海水的味道较咸，这是因为其中的氯化物和硫酸盐等盐类成分。
此外，海水呈现蓝绿色，这是由于水分子吸收了较长波长的红光，而反射了短波长的蓝绿光。
3. 冰点和沸点：由于海水中的盐类以及其他溶质的存在，其冰点和沸点较纯水要低。
一般情况下，海水的冰点约为-2°C，沸点约为100.7°C。
4. pH值：海水的pH值一般介于7.5至8.4之间，表明其为碱性溶液。
这是由海水中的碳酸盐和其他碱性物质引起的。
三、海水与环境保护1. 淡化海水：由于淡水资源的不足，科学家们研发了海水淡化技术。
这种技术可以将海水中的盐类和其他杂质去除，从而得到可供人们使用的淡水资源。
然而，由于淡化海水的能耗较高且成本较高，因此目前主要用于海岛、沙漠地区等特殊地域。
2. 海水污染：近年来，随着工业化和城市发展的加速，海洋污染问题日益严重。
海水污染主要包括水体中溶解氧降低、富营养化、重金属污染等。
这对海洋生态系统和人类健康产生了重大影响，因此需要加强海水环境保护和治理工作。
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修海水是地球上最为广泛存在的水体之一，它占据了地球表面的绝大部分。
海水中包含着很多元素，这些元素的种类和含量对于海洋生态系统和
全球环境都有着重要的影响。
本篇文章将围绕海水中的元素展开介绍。
首先，我们需要了解海水中的主要元素。
海水中的元素包括有机元素、无机元素和溶解气体。
有机元素主要是碳、氧、氢等，它们主要存在于生
物体内或有机物中。
无机元素则包括钠、镁、钙、钾、氯等，它们主要以
离子的形式存在于海水中。
溶解气体主要是氧气、二氧化碳等。
其次，我们可以深入了解一些主要的无机元素。
钠是海水中含量最高
的元素，约占海水总离子质量的30%。
镁和钙则是海水中的第二和第三主
要元素，约占离子质量的约6%和4%。
钾和氯也是海水中含量较高的元素。
此外，海水中还含有微量元素，如铁、锌、锰等。
海水中的元素含量还可以受到人类活动的影响。
例如，人类工业活动
排放的有毒物质和废弃物，如汞、铅等重金属，会进入海洋，对海洋生态
系统造成污染。
另外，过度捕捞和过度放流农药等也会改变海水中的元素
含量和平衡。
总之，海水中的元素种类繁多，含量和循环过程都受到各种因素的影响。
对海水中元素的转化和平衡有深入的理解，不仅对于海洋生态系统的
研究和保护具有重要意义，也对于全球环境和气候的研究有重要意义。
因此，我们应该加强对海水中元素的学习和研究，以便更好地保护和利用海
洋资源。
第二章海水中的重要元素钠和氯(单元知识清单)高一化学
第二章 海水中的重要元素—钠和氯单元知识清单【知识导引】1、钠及其化合物的转化关系：2、氯及其化合物的转化关系：3、物质的量： 【知识清单】 一、钠及其化合物知识点1、活泼的金属单质—钠 1.钠的原子结构及物理性质（1）存在：钠元素在自然界中都以化合态形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。
（2）原子结构：，从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。
因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性（结构决定性质）。
（3）物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软（可用小刀切割），熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大（保存在煤油中）。
2.钠的化学性质（1）与非金属单质（O 2、Cl 2)的反应： ℃常温，4Na+O 2==2Na 2O℃加热，2Na ＋O 2====ΔNa 2O 2（过氧化钠）℃2Na ＋Cl 2====Δ2NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟)【温馨提示】实验22：切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象—先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）。
（2）与水的反应℃原理：反应方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ，离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
℃操作：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
℃现象：浮—钠的密度比水小、熔—钠的熔点低，该反应放热、游—生成了气体，推动钠粒游动、响—反 应剧烈，产生气体、红—生成了碱（NaOH ）。
极易失去 1 e【温馨提示】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
（3）与酸的反应如与盐酸反应，2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
【温馨提示】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续 反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.4 海水中的元素
一、海水——元素宝库
1、分类
(1)常量元素：每升海水中的含量大于 1 mg 的元素。
海水中共含 Na 、
Cl、Mg、S、Ca 、K、C、Sr、Br、B、F这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。
(2) 微量元素：每升海水中的含量低于 1 mg 的元素，其中主要有Li、
I、U 等微量元素。
2、几种元素的主要用途
(1)食盐：
A、物理性质：
白色固体，易溶于水
纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯
化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，
吸收空气中的水分而使其变潮湿
B、用途
① 生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪
防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，
水从低浓度向高浓度运动）
消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离
子可以吸收可见光
② 工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料
③ 农业上用于选种：应用浮力原理
④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl 溶液）
(2)锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以
我国规定食盐中必须加入 KIO 3以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为核燃料。
二、镁和海水提镁
1、镁
(1)物理性质：
银白色金属，密度小，熔、沸点低
(2)化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属
氧化剂、酸和酸性氧化物反应
点燃点燃
A、与非金属氧化剂反应： 2Mg ＋O2=====2MgO ，3Mg+N 2===== Mg3N2
B、与酸反应： Mg＋2H ＋ ===Mg2＋＋H2↑
点燃
C、与酸性氧化物反应： 2Mg ＋CO 2=====2MgO
＋C,
点燃
3Mg ＋SO 2=====2MgO ＋MgS
(3)用途
A、制造业中，用来制造轻合金。
在国防工业中有重要应用，被誉
为国防金属
B、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
2、海水提镁
(1)方法：海水提取镁，最基本的方法是：
往海水中加入碱，得到氢氧化镁沉淀
把沉淀分离出来后，加入盐酸变成氯化镁
然后经结晶、过滤、干燥、电解，生成金属镁
(2)主要化学反应
Mg(OH) 2的生成： Mg2＋＋2OH － ===Mg(OH) 2↓
MgCl 2的生成： Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
通电
镁的生成化学方程式为：MgCl 2(熔融 )=====Mg ＋Cl 2↑
三、氯、溴、碘的性质
1、溴的存在
99% 的溴元素以 Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素。
”
2、卤素单质的性质比较
(1)物理性质：
Cl 2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如 CCl4、酒精、汽油、苯等 )。
物理性质氯气溴单质碘单质
色味态黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体溶水中黄绿色黄色→橙色黄色→褐色
解酒精中橙红色紫色
性四氯化碳中橙红色紫红色注意事项：卤素单质的特性：
A、溴的特性：常温下为液体(唯一的液态非金属单质 )，且易挥发。
B、碘的特性：易升华，（常用于分离和提纯碘），遇到淀粉变蓝（用于碘的检验）
(2)化学性质：氟、氯、溴的单质都具有较强的氧化性，都能与金属、
非金属、水、碱、强还原剂等反应生成相应的卤化物，且按
Cl2→Br2→I2的顺序，氧化性逐渐减弱。
（以 X2代表卤素单质）
点燃
A、与金属： 2Fe + 3X 2 ===== 2FeX 3
点燃
B、与非金属： H2 + X2 ===== 2HX
C、与水反应： H2O + X 2== HX + HXO ，特例 2F2 + 2H 2O == 4HF
+ O 2
D、与碱反应： 2NaOH + X 2== NaX + NaXO + H 2 O
E、与还原性反应： S2- +X 2=S↓+2X -
3、Cl 2、Br2、I2氧化性的比较
实验内容实验现象实验结论
溶液由无色变为橙化学方程式为：Cl2＋
色，滴加CCl4，振荡2NaBr===2NaCl＋
后，溶液分层，下层Br2，说明 Cl2的氧化
液体呈橙红色性强于 Br2
溶液由无色变为紫
化学方程式为：Cl2
色，滴加CCl4，振荡
＋2KI===2KCl ＋ I2，说
后，溶液分层，下层
明 Cl 2的氧化性强于 I2
液体呈紫红色
溶液由无色变为紫化学方程式为：Br2＋
色，滴加CCl4，振荡2KI===2KBr ＋ I2，
后，溶液分层，下层说明Br2的氧化性强
液体呈紫红色于 I2
结论：这些实验说明：卤素单质的氧化性强弱顺序为： Cl 2＞Br2＞I2，
阴离子的还原性强弱顺序为：Cl －＜Br－＜I－
四、海水提溴
1、步骤：从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
2、流程：
(1)海水晒盐得到氯化钠和苦卤
(2)用氧化剂将苦卤中的 Br－氧化为 Br2，有关反应方程为
Cl2＋2Br － ===Br2＋2Cl－，但是生成的溴单质依然溶解在苦卤中
(3)利用 Br2的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，即可将溴分离出来
五、萃取
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。