《选修三第二章第一节共价键》导学案(第1课时)

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高中化学第2章第1节第1课时共价键精品导学案鲁科版选修3

第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时共价键学习目标 1.认识共价键的形成和本质，并掌握共价键的特征。

2.知道依据电子云的重叠方式不同，共价键分为σ键和π键。

3.知道依据成键原子吸引电子的能力不同，共价键又可分为极性键和非极性键。

一、共价键的形成及本质1．概念原子间通过____________形成的化学键。

2．本质高频率地出现在两个原子核之间的________与______________间的________作用。

3．形成共价键的元素通常，电负性相同或差值小的________________原子。

4．形成共价键的条件电负性相同或差值小的非金属原子相遇时，若原子的____________排布未达到稳定状态，则原子间通过______________形成共价键。

二、共价键的特征1．方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率________，所形成的共价键越________，因此共价键将尽可能沿着________________________的方向形成。

共价键的方向性决定着分子的____________。

2．饱和性每个原子所能形成的共价键的________或以单键连接的____________是一定的。

三、共价键的类型1．σ键与π键(1)σ键原子轨道以“____________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。

(2)π键原子轨道以“__________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。

(3)规律：在由两原子形成的共价键中，只能有一个________键，其他的是________键。

2．极性键与非极性键(1)极性键共用电子对________的共价键。

(2)非极性键共用电子对________的共价键。

(3)规律同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键。

1．相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( ) A．先变大后变小 B．先变小后变大C．逐渐变小 D．逐渐增大2．下列表达方式错误的是( )3．下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等4．下列关于极性键的叙述中不正确的是( )A．是由不同元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．极性键中电负性大的原子显正电性D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方5．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键练基础落实知识点一共价键1．下列对共价键的说法中，不正确的是( )A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl知识点二共价键的特征3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向知识点三共价键的类型4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑤ D．③⑤⑥5．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是( ) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键6．关于乙醇分子的说法正确的是( )A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含有σ键D．分子中只含有1个π键7．下列关于化学键的说法正确的是( )A ．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键练方法技巧共价键极性强弱的判断8．CH 4、NH 3、H 2O 、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是( )A ．CH 4、NH 3、H 2O 、HFB ．HF 、H 2O 、NH 3、CH 4C ．H 2O 、HF 、CH 4、NH 3D ．HF 、H 2O 、CH 4、NH 3、共价键的表示方法9．下列关于H 2O 分子中的共价键表示方法错误的是( )练高考真题10．(2008·海南，1)HBr 分子的电子式为( )A ．H ·×Br ······B ．H ＋Br －C ．H ＋[·×Br ······]－D ．H －Br11．(2006·上海，6)下列含有非极性键的共价化合物是( )A ．HClB ．Na 2O 2C ．C 2H 2D ．CH 4练综合拓展12．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M 如下图(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是( )A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 分子内的化学键是极性键C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼13.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，其中，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是______________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

高二化学人教版选修3第二章第一节共价键1 学案

人教版选修3第二章第一节共价键1 学案
第一节共价键
课前复习
1、什么是化学键？
2、按形成化学键的微粒的种类，可将化学键分为和
判断依据：
Ⅰ、活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成键；非金属元素之间形成键
Ⅱ、两成键元素间的电负性差值>1.7，它们之间通常形成键；
反之，形成的键
3、化合物的分类（从所含化学键的角度）
4、电子式
（1）用“•”或者“×”来表示原子或分子的式子
（2）注意
①简单阳离子的电子式用表示;
②阴离子或原子团的电子式要用括起来，在右上角标上。

（3）练习
①写出下列物质的电子式
N2NH3H2O
C2H2H2O2
NaOH CaBr2
NH4Cl Na2O2
②用电子式表示下列物质的形成过程
CO2：
Na2S：
一、共价键
电子式表示HCl、H2的形成过程：
根据电子云和轨道理论：
例：H2的形成
（一）键：
1、定义：两个原子轨道沿方向以“”的方式重叠
2、形状：重叠部分沿着键轴圆柱形呈
3、特点：
4、分类：
形成的电子称为
（二）键：
1、定义：两个原子轨道以即“”的方式重叠
2、形状：重叠部分通过一个键轴的平面呈
3、特点：
4、分类：
形成的电子称为（三）σ键、π键的存在
小结：σ键和π键比较
（四）电子成键原则：
1、成键电子自旋方向必须
2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越（五）共价键的本质：
（六）共价键的特征：。

人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第一课时参考教案1

[板书]3、共价键的类型
（1）σ 键：以形成化学键的两原子核的连线为轴
作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特
征称为轴对称。如 H-H 键。
[设问]H2 分子里的 σ 键是由两个 s 电子重叠形成教师提问：通过阅读教材找出的，可称为“s—sσ 键”。s 电子和 p 电子，p 电子共价键的类型
由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包
含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特
征称为镜像对称。π 键与 σ 键不同，σ 键的强度学生阅读教材找出 π 键的特
较大，π 键不如 σ 键牢固，比较容易断裂。因而征：每个 π 键的电子云由两块
含有 π 键的化合物与只有 σ 键的化合物的化学性组成，分别位于由两原子核构
［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有 H3。、H2Cl 和 Cl3 分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图 2-l 所示。［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ [板书]一、共价键［投影］
N)，你能模仿图 2—1、图 2—2、图 2—3，通过
画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个 p 轨道
1.导学案 2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
多媒体、板书
共 2 课时第 1 课时
教学
设
计
[复习]1、必修中学过共价键概念。
总结形成条件
2、原子轨道、电子云概念。
总结两种共价键的不同，回答
[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形问题。

高二化学导学案21共价键(第1课时)(新人教版选修三)

《选修三第二章第一节共价键》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

[复习]1、必修中学过共价键概念。

2、原子轨道、电子云概念。

[学与问]你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?【阅读与思考】阅读教材P28倒数第二段及以前的内容，思考共价键的形成条件及本质？【阅读、思考】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，明确共价键的类型、特点、判断共价键类型规律及特征？[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键4、共价键的特征 (1)饱和性 (2)方向性【小结】关于乙醇分子的说法正确的是 ( )A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键[典例解悟]1.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 2.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键【对点练习】1.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

选修3第二章《共价键》第一课时教案doc资料

一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。

2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。

3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。

（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。

（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。

（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。

二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。

指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。

四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。

只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。

五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。

2018-2019学年人教版选修3 第2章第一节共价键学案

分子结构与性质尽管形形色色、斑斓多彩的物质在外形上或功能上有所差异，却都是由110多种元素构成的。

通过化学必修课程的学习，你已经了解到原子之间能够通过强烈的相互作用——化学键结合在一起。

那么，为什么原子之间能够以不同类型的化学键互相结合？原子形成的分子为什么会有不同的立体构型？分子之间是否也存在某种相互作用？物质是由原子、分子、离子等微粒构成的。

微粒间的相互作用(化学键或分子间相互作用)理论是物质构成的基本理论。

基于这些理论，人们才能深入探讨物质的微观结构和宏观性质之间的关系，从而进一步认识并制备出各种具有特定化学组成和结构的物质。

第一节共价键第1课时共价键的特征和类型通过化学必修课程的学习你已知道，氢气在氧气中和氯气中燃烧分别生成水(H2O)和氯化氢(HCl)，而且在这两种化合物的分子内部，原子间通过共用电子对形成了一种化学键——共价键。

你是否产生过这样的疑问：氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1︰1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2︰1，这又是为什么？为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？一、共价键1．共价键2．共价键表示方法______ ··__H—H____ H—Cl____________ ____________1．σ键(1)形成：两个原子的某能级上的电子以__头碰头____的形式重叠时形成。

(2)特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形__不变____，称为__轴对称____。

(3)σ键的类型：“__s－s____σ键”如H2，“s－pσ键”如HCl，“__p－p____σ键”如Cl2。

2．π键(1)形成：两个原子的p能级上的电子以__肩并肩____的形式重叠时所形成。

(2)特征：电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为__镜像____，称为__镜面对称____。

选修三第二章第一节共价键导学案设计

选修三第二章第一节共价键共价键1、【学习目标】（1）熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性；(2)能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。

2、共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

3、共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1 个共价键，所形成的简单化合物为HF。

同理，O原子与2个H原子形成 2 个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。

(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

4、共价键的形成与特征(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。

(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

共价键的方向性决定了分子的立体构型。

(3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。

5、共价键的分类按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：(1)按共用电子对数目分类单键：H—H双键：C==C三键：N≡N(2)按共用电子对是否偏移分类非极性键：Cl—Cl极性键：H—Cl(3)按电子云的重叠方式分类σ键、π键6、σ键与π键(1)σ键①σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠，这种共价键叫σ键。

人教版高中化学选修三第二章第一节共价键(第1课时)

（2）、共价键的方向性电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。
共价键的方向性决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征（1）、共价键具有饱和性按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理共价键（1）成键微粒：原子。（2）成键实质：共用电子对（3）形成条件：非金属元素（4）分类
。的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8）。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2

人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第一课时学案

1.什么是电子云？什么是原子轨道？
2.S 能级的原子轨道是什么形状的？ P 能级的原子轨道是
形的，每个 P
能级有个轨道，它们互相
，分别以 Px、Py、Pz 为符号，能量
。
如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？
【问题展示合作探究】
一、σ 键例：（1）H2 的形成
①形成：由 H 原子 s 原子轨道“_
键，另两个 π 键。
五、小结：共价键的形成条件和本质
（1）定义：
间通过形成
形成共价键。
（2）本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电
子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
（3）形成条件：
① 两原子
相同或相近。
② 一般成键原子有 ③ 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。
Ⅰ、课前：
预案：
写出以下物质的电子式。
MgCl2、 NaOH 、 Na2O2 、 H2 、HCl 、 Cl2 、H2O2
1.化学键的义
2.化学键的种类
3.共价键的种类
一、共价键
1.概念：
2.本质：
3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说
明共价键具有________
【达标检测巩固提升】
A级
1.下列分子中，含有非极性键的化合物的是
A．H2
B．CO2
C．H2O
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）
D．C2H4
A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 CaF2
C．NH3 和 N2
D．HNO3 和 NaCl
3.下列分子中存在 π 键的是（）

人教版高中化学选修三教案-共价键第一课时

特點：肩並肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。

（2）π鍵：由兩個原子的p電子“肩並肩”重疊形成。

（3）價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵（4）判斷共價鍵類型規律：共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成4.共價鍵的特徵(1)飽和性(2)方向性教學過程教學步驟、內容學生活動[復習]1、必修中學過共價鍵概念。

2、原子軌道、電子雲概念。

[過渡]通過已學過的知識，我們知道元素原子形成共價鍵時，共用電子對，因為電子在核外一定空間運動，所以電子雲要發生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢？[板書] 第二章分子結構與性質第一節共價鍵[隨堂練習]共價鍵是常見化學鍵之一，它的本質是在原子之間形成共用電子對你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎?［投影］HCl的形成過程：［講］按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3。

、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。

我們學過電子雲和原子軌道。

如何用電子雲和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢用電子雲描述氫原子形成氫分子的過程如圖2—l所示［探究］兩個成鍵原子為什麼能通過共用電子對相結合呢？[板書]一、共價鍵總結形成條件［投影］［板書］1、共價鍵的形成條件：(1) 兩原子電負性相同或相近(2) 一般成鍵原子有未成對電子(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發生重疊2.共價鍵的本質：成鍵原子相互接近時，原子軌道發生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子雲密度增加，體系能量降低[講]兩個1s1相互靠近→電子雲相互重疊→形成H2分子的共價鍵H-H。

電子雲在兩個原子核間重疊，意味著電子出現在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋樑，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了。

[投影]氫原子形成氫分子的電子雲描述(s—sσ)[板書]3、共價鍵的類型（1）σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子雲的圖形不變，這種特徵稱為軸對稱。

新人教版高二化学选修3：2.1共价键(第1课时)教案word版

第二章分子构造与性质教材剖析：本章比较系统的介绍了分子的构造和性质，内容比较丰富。

第一，在第一章相关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要种类σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键观点的基础上，介绍了分子的立体构造，并依据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子构造的多样性和复杂性进行认识释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作使劲、氢键等观点，以及它们对物质性质的影响，并从分子构造的角度说了然“相像相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍了共价键的观点，并用电子式的方式描绘了原子间形成共价键的过程。

本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的观点进一步认识和理解共价键，经过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要种类σ键和π键，以及它们的差异，并用一个“科学研究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。

在第二节“分子的立体构造”中，第一按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体构造，并配有立体构造模型图。

为何这些分子拥有这样的立体构造呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体构造。

在介绍这两个理论时要求比较低，文字表达比较简短并配有图示。

还设计了“思虑与沟通”、“科学研究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作使劲及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，对其余五个问题进行的论述都运用了前方的已有知识，如依据共价键的观点介绍了键的极性和分子的极性；依据化学键、分子的极性等观点介绍了范德华力的特色及其对物质性质的影响；依据电负性的观点介绍了氢键的特色及其对物质性质的影响；依据极性分子与非非极性分子的观点介绍了“相像相溶”规则；依据分子中电子的偏移解说了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书经过图示简单介绍了手性分子的观点以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教课目的：1、复习化学键的观点，能用电子式表示常有物质的离子键或共价键的形成过程。

人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键第一课时

第一节共价键
[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?
［投影］HCl的形成过程：
［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l所示
[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)
2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。
3.乙烷：7个σ键乙烯：5个σ键一个π键乙炔：3个σ键两个π键
［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键
［投影］
［过］下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征
［板书］4.共价键的特征
［讲］按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、CL原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
(1)两原子电负性相同或相近
(2)一般成键原子有未成对电子
(3)成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
3.共价键的类型
（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

高中化学选修三第二章导学案

班级XX第小组小组评价教师评价第二章分子结构与性质第一节共价键〔1〕[学习目标]1．了解共价键的成因与σ键和π键的形成。

2．掌握用电子式表示共价键的结构和形成过程。

[基础知识]一．共价键1．概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

2. 成键的粒子原子，一般为非金属原子〔相同或不相同〕或金属原子与非金属原子。

3．键的本质原子间通过共用电子对〔即电子云重叠〕产生的强烈作用。

[拓展]共价键的形成原因：①成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成共用电子对〔发生电子云重叠〕，且各原子最外层电子数目一般能达到饱和〔通常为8电子稳定结构〕，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

4．键的形成条件非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

[注意]Al原子与F原子变为Al3+和F-后形成离子键，Al原子与Cl原子之间则形成共价键。

5. 共价键的存在〔1〕共价化合物中一定存在共价键，如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。

〔2〕非金属单质分子中〔稀有气体除外〕存在共价键，如O2、F2、H2、C60等。

〔3〕部分离子化合物中存在共价键，如Na2SO4的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl 的NH4+中存在共价键，Na2O2的O22-中存在共价键等。

6．分类7. 共价键特征〔1〕饱和性：每个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子成键后，一般不能再与其他原子的未成对电子成键。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，每个原子所能形成的共价键总数或以单键连接的原子数目是一定的。

如氯原子核外只有1个未成对电子，两个氯原子之间可以形成且只能形成一个共价键，因而氯气的化学式为Cl2，而不是Cl3。

〔2〕方向性：形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。

高级中学高中化学(人教版)选修三导学案：第二章第一节共价键(第1课时)

课题第一节共价键（第1课时）
1.理解共价键的概念和形成过程
2.能用电子式表示共价键的形成过程
【教学重难点】共价分子的电子式和结构式的书写，能用电子式表示共价分子的形成过程【学法指导】利用课前预习复习化学键、共价键的概念。

利用小组合作，进一步理解共价分子的结构式和电子式，最后学生总结归纳共价键存在的范围。

自学课本P 22-23
1、化学键:相邻的相互作用。

2、共价键:原子间通过的相互作用。

3、共价键的成键条件。

【学点一】化学键
【交流讨论】1、化学键存在于哪些微粒之间？
2、分子间是否存在化学键？
典例1 下列关于化学键的说法正确的是（）
A.化学键既存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.离子键是阴阳离子之间的吸引力
D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
【学点二】共价键的本质
典例2 下列不属于共价键成键因素的是（）
A.共用电子对在两原子核之间高概率出现
B.共用的电子必须配对
C.成键后体系能量降低，趋于稳定
D.两原子体积大小要适中
【学点三】共价键形成过程的表示
【交流讨论】1、用电子式及结构式表示O2、CO2、NH4Cl（电子式），并用电子式表示O2、CO2的形成过程
2、共价键的存在与哪些物质中？
1、请用电子式表示下列物质NaOH、H2O
2、NH
3、Na2O2
1、请用电子式表示下列物质的形成过程
H2O
N2
请用结构式表示下列物质HClO、HCl、
课后小结：。

选修3第二章《共价键》第一课时学案

第一节共价键（第一课时）学案【学习目标】1、通过自主预习和课堂探究，学会从电子云重叠的角度分析共价键的成因，理解σ键和π键的性质及特征，学会判断常见共价分子中的σ键和π键。

2、通过阅读资料、小组合作学习和制作原子轨道模型，培养观察能力、动手能力、提取信息能力及分析问题的能力。

【学习重点】σ键和π键的特征和性质【学习难点】σ键、π键的特征和电子云重叠【学习过程】活动一温故知新深入了解共价键活动二模型探究掌握共价键的类型5min 5min 3min 5min5min 2min 【小组展示】【归纳总结】【科学探究】【自主学习】【归纳总结】【小结】【课堂练习】【学生活动】以H2、HCl、Cl2为例，结合原子核外电子排布图和教材29页，用自制原子轨道展示这三种分子中共价键的形成，归纳σ键的特征和类型。

σ键的特征：σ键的类型：若原子轨道上有多个未成键的电子，怎么形成共价键达到稳定状态？已知氮分子的共价键是三键，这三个共价键都是σ键吗？你能通过原子轨道模型来描述出其中共价键的形成吗？阅读教材29页，了解π键的特征。

π键的特征：σ键和π键的特征和性质。

1、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？2、教材30页科学探究2你在本堂课中有哪些收获？【补充资料】现代价键理论1．共价键的形成及其本质海特勒和伦敦研究了两个氢原子结合成为氢分子时所形成共价键的本质。

他们将两个氢原子相互作用时的能量（E ）当作两个氢原子核间距（R ）的函数进行计算，得到了如图1.1所示的两条曲线。

当1s 电子运动状态完全相同（即自旋方向相同）的两个氢原子相距很远时，它们之间基本上不存在相互作用力。

但当它们互相趋近时，逐渐产生了排斥作用，能量曲线E 2随核间距减小而急剧上升（图9.1），系统能量始终高于两个氢原子单独存在时的能量，故不能形成稳定的分子。

这种状态称为氢分子的排斥态（exclusion state ）。

如果两个氢原子的1s 电子运动状态不同（即自旋方向相反），当它们相互趋近时，两原子产生了吸引作用，整个系统的能量降低（图9.1E 1曲线）。

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