高中化学乙酸乙酯的制取实验设计
乙酸乙酯的制备实验报告
乙酸乙酯的制备实验报告
实验目的：
本实验旨在通过乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，并通过蒸馏纯
化得到高纯度的乙酸乙酯。
实验原理：
乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，其化学式为CH3COOC2H5，
是一种具有水果香味的无色液体。
乙酸乙酯的制备反应是乙醇和乙
酸在酸性催化剂的作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
反应
方程式如下所示：
CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O
实验步骤：
1. 将100ml无水乙醇和50ml乙酸加入带回流装置的反应瓶中。
2. 在反应瓶中加入几滴浓硫酸作为催化剂。
3. 将反应瓶与冷却水浴相连接，进行回流反应。
4. 进行回流反应2小时后，停止加热，让反应瓶冷却至室温。
5. 将反应瓶中的混合物倒入分液漏斗中，加入适量的饱和氯化钠溶液，振荡混合。
6. 分离有机相，将有机相收集到干燥瓶中。
7. 通过蒸馏纯化得到高纯度的乙酸乙酯。
实验结果与讨论：
在本实验中，我们成功制备了乙酸乙酯，并通过蒸馏纯化得到了高纯度的乙酸乙酯。
在制备过程中，浓硫酸起到了酸性催化剂的作用，促进了乙醇和乙酸的酯化反应。
在蒸馏过程中，乙酸乙酯的沸点为77℃，通过控制温度和采用适当的冷却水，我们成功地将乙酸乙酯纯化到了高纯度。
结论：
本实验通过乙醇和乙酸的酯化反应制备了乙酸乙酯，并通过蒸
馏纯化得到了高纯度的乙酸乙酯。
实验结果表明，本实验方法简单、有效，可以用于乙酸乙酯的制备和纯化。
实验8 反应精馏法制备乙酸乙酯
实验八反应精馏法制备乙酸乙酯一、实验目的1.了解反应精馏是既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程，是反应和分离过程的复合，了解反应精馏技术比常规反应技术在成本和操作上的优越性。
2.了解玻璃精馏塔的构造和原理，掌握反应精馏操作的原理和步骤，学习反应精馏玻璃塔的使用和操作。
3.学习用反应工程原理和精馏塔原理，对精馏过程做全塔物料衡算和塔操作的过程分析。
4.根据化学平衡原理和反应精馏原理，学习体验反应精馏配方、反应条件、精馏条件的制定及其相互影响。
5.了解与常规精馏的区别，掌握反应精馏法所适宜的物系。
6.应用气相色谱分析进行定量和定性分析，学会求取液相分析物校正因子及计算含量的方法和步骤。
二、实验原理1. 反应精馏原理反应精馏是随着精馏技术的不断发展与完善而发展起来的一种新型分离技术。
通过对精馏塔进行特殊改造或设计后，采用不同类型的催化剂，可以使某些反应在精馏塔中进行，并同时进行产物和原料的精馏分离，是精馏技术中的一个特殊领域。
在反应精馏操作过程中，由于化学反应与分离同时进行，产物通常被分离到塔顶，从而使反应平衡被不断破坏，造成反应平衡中的原料浓度相对增加，使平衡向右移动，故能显著提高反应原料的总体转化率，降低能耗。
同时，由于产物与原料在反应中不断被精馏塔分离，能得到较纯的产品，减少了后续分离和提纯工序的操作和能耗。
此法在酯化、醚化、酯交换、水解等化工生产中得到应用，而且越来越显示其优越性。
反应精馏过程不同于一般精馏，它既有精馏的物理相变之传递现象，又有物质变性的化学反应现象。
两者同时存在，相互影响，过程更加复杂。
在普通的反应合成、酯化、醚化、酯交换、水解等过程中，反应通常在反应釜内进行，而且随着反应的不断进行，反应原料的浓度不断降低，产物的浓度不断升高，反应速度回会越来越慢。
同时，反应多数是放热反应，为了控制反应温度，也需要不断地用水进行冷却，造成水的消耗。
反应后的产物一般需要进行两次精馏，先把原料和产物分开，然后再次精馏提纯产品。
乙酸乙酯的合成实验报告
乙酸乙酯的合成实验报告
实验目的，通过酯化反应合成乙酸乙酯，并对合成产物进行鉴定。
实验原理：酯化反应是一种醇和酸发生酯键的化学反应。
在本实验中，我们将乙酸和乙醇在催化剂存在下进行酯化反应，生成乙酸乙酯。
酯化反应的化学方程式如下所示：
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O。
实验仪器和试剂，醇、酸、酸性催化剂、分液漏斗、冷凝管、蒸馏烧瓶、酒精灯、试管等。
实验步骤：
1. 在蒸馏烧瓶中加入适量的乙酸和乙醇，然后加入几滴酸性催化剂。
2. 将蒸馏烧瓶连接到冷凝管上，用酒精灯进行加热，使反应物发生酯化反应。
3. 收集产物并进行鉴定。
实验结果，通过实验，我们成功合成了乙酸乙酯。
产物呈无色液体，具有水果般的香味。
经过鉴定，产物的物理性质和化学性质与乙酸乙酯相符。
实验结论，本实验成功合成了乙酸乙酯，证明了酯化反应的可行性。
通过本实验，我们对酯化反应有了更深入的了解，同时也提高了化学实验操作的技能。
实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触到有毒或刺激性的化学品。
2. 在操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。
3. 实验后要及时清洗实验仪器和设备，保持实验室的整洁。
实验改进方向，在今后的实验中，可以尝试使用不同的酸性催化剂，比较它们对酯化反应的影响；也可以尝试改变反应条件，如温度、压力等，探究它们对反应速率的影响。
通过本次实验，我们对乙酸乙酯的合成有了更深入的了解，同时也提高了对酯化反应的认识。
希望今后能够继续深入学习化学实验知识，不断提升实验操作的技能和实验设计的能力。
第一章作业(乙酸乙酯生产)
1
作业：乙酸乙酯制备的实验设计
• 通过文献检索乙酸乙酯的生产方法， 了解乙酸乙酯生产的原理和方法
– 查出采用乙醇、乙酸酯化反应生产乙 酸乙酯的反应物、产物的分子式、分 子量、物性（主要为其沸点和共沸情 况），平衡常数等。
– 复习实验室精馏装置的结构和操作方 法。
2
课堂作业：乙酸乙酯制备的实验设计
• 反应精馏分离出的水相主要为水、还有乙醇、少量乙 酸乙酯，进行精馏分离，塔釜为水，塔顶为三元的共 沸物和乙醇与水的二元共沸物，可以循环回下次反应。
12
3
课堂作业：乙酸乙酯生产的实验设计
• 3、针对间歇反应——脱水——间歇精馏流程
– 确定实验研究方法（1.1.2） – 确定间歇反应过程的实验内容（1.1.3） – 选择实验操作的条件：加料方法、催化剂、原料
的配比，取样分析方法，通过计算说明原料配比 选择原因。（1.1.6） – 选择主要实验设备和药品，部分辅助设备选择 （1.2.1） – 设计反应物的分离方法（催化剂的处理、产品如 何分离、原料如何循环利用），分离方法的设计 需要说明原因：比如反应结束后的组成 – 其他：如提出产品的提纯方法、工艺改进思路。
• 采用本流程的损失较小，但转化率不高。同时，为了 能够分离出产品，必须严格控制原料的配比，保证反 应混合物中的乙酸乙酯和乙醇的比例尽量高。
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3、连续反应——精馏（组）
• 该流程为最接近工业化生产的方法，考 虑连续进行反应，同时采用四塔精馏的 方法，可以直接得到产品。
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4、间歇（反应精馏）——间歇精馏
8பைடு நூலகம்
2、间歇反应——脱水——间歇精馏（组）
• 该方法考虑采用将反应混合物中的水先除去，再精馏 的方法分离得到产物。
反应精馏法制乙酸乙酯
实验七反应精馏法制乙酸乙酯一、实验目的1. 了解反应精馏与普通精馏的区别。
2. 了解反应精馏是一个既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程。
3. 掌握反应精馏的实验操作。
4. 学习进行全塔物料衡算的计算方法。
5. 学会分析塔内物料组成。
二、实验原理反应精馏是精馏技术中的一个特殊领域。
与一般精馏不同，它是将化学反应和分离过程结合在一个装置内同时完成的操作过程。
反应精馏能显著提高原料总体转化率和降低生产能耗。
反应精馏在酯化、醚化、酯交换、水解等化工生产中已得到广泛应用，且越来越显示其优越性。
由于该过程既有精馏的物理相变的传递现象，又有物质变化的化学反应现象，两者同时存在，相互影响，致使反应精馏过程十分复杂。
反应精馏的特点是：(1)可以大大简化制备化工产品的工艺流程；(2)对放热反应能提高有效能量的利用率；(3)因能及时将产物从体系中分离出来，故可提高可逆反应的平衡转化率，而且可抑制某些反应体系的副反应；(4)可采用低浓度原料进行反应；(5)因体系中有反应物的存在，故能改变精馏系统各组分的相对挥发度，可实现沸点相近或具有共沸组成的混合物的完全分离。
反应精馏对下列两种情况特别适用：（1）可逆平衡反应。
这种反应因受平衡影响，转化率只能维持在平衡转化的水平；如果生成物中有低沸点或高沸点物质存在，则在同时进行的精馏过程中可使其连续地从系统中排出，使平衡转化率大大提高。
（2）异构体混合物分离。
由于异构体的沸点接近，仅用普通精馏方法不易分离提纯，若在异构体混合物中加入某一种物质能与某一异构体发生化学反应并能生成与原物质沸点不同的新物质，这时可使异构体得以分离。
对于作为可逆反应的醇酸酯化反应来说，若无催化剂存在，反应速度非常缓慢，即使采用反应精馏操作也达不到高效分离的目的。
酯化反应常用的催化剂是硫酸，反应速度随硫酸浓度的增高而加快，其质量百分数为0.2%～1.0%，它的优点是催化作用不受塔内温度限制，全塔和塔釜都能进行催化反应。
化学实验报告乙酸乙酯的合成
乙酸乙酯的合成一、实验目的和要求1、通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。
二、实验内容和原理本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯：副反应：由于酯化反应为可逆反应，达到平衡时只有2/3的物料转变为酯。
为了提高酯的产率，通常都让某一原料过量，或采用不断将反应产物酯或水蒸出等措施，使平衡不断向右移动。
因为乙醇便宜、易得，本实验中乙醇过量。
但在工业生产中一般使乙酸过量，以便使乙醇转化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物给分离带来困难，而乙酸通过洗涤、分液很容易除去。
由于反应中有水生成，而水和过量的乙醇均可与乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。
这些共沸物的沸点都很低，不超过72℃，较乙醇的沸点和乙酸的沸点都低，因此很容易被蒸馏出来。
蒸出的粗馏液可用洗涤、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥剂去除共沸物中的水分，再进行精馏便可以得到纯的乙酸乙酯产品。
表一、乙酸乙酯共沸物的组成与沸点三、主要物料及产物的物理常数表二、主要物料及产物的物理常数四、主要仪器设备仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL 分液漏斗；50mL锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。
试剂冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na2CO3饱和溶液；CaCl2饱和溶液；NaCl 饱和溶液。
五、实验步骤及现象表三、实验步骤及现象实验装置图：六、 实验结果与分析由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物，均为无色果香味液体，其质量如下：1. 前馏分(温度稳定以前)：号锥形瓶质量)=；2. 中馏分(温度稳定在76℃时)：号锥形瓶质量)=；3. 后馏分(温度迅速下降后)：号锥形瓶质量)=。
取中馏分在气相色谱仪上测定纯度，测得乙酸乙酯含量为%。
另有一种杂质，含量为%，预计为未洗净的乙醇，因为过量Na 2CO 3未洗净，部分CaCl 2与之反应生成了CaCO 3，剩余的CaCl 2不能把乙醇全部除尽。
沪科版高中化学高二下册-12.2 醋和酒香──乙酸乙酯的制取 教案设计
乙酸乙酯的制取●教学目标1.通过实验加深对酯化反应的认识，归纳酯化反应中的注意事项；2. 通过实验激发学生的学习兴趣，训练实验操作技能；3. 通过实验培养学生严谨、求实的科学态度和科学方法。
●教学重点乙酸乙酯的制取方法。
●教学难点科学态度和科学方法的培养。
●课时安排一课时●教学方法1.由教师引导，启发学生从理论上进行疏通；2.教师设疑，学生解疑，培养学生的创新思维。
●教学用具试管、烧杯、试管夹、量筒、橡皮塞、玻璃导管、玻璃棒铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴、温度计、石棉网。
乙醇、乙酸、Na2CO3饱和溶液、浓硫酸、蒸馏水。
●教学过程［提问］在前面学习“乙酸、羧酸”一节时我们学到了羧酸的一个重要性质——酯化反应。
什么叫酯化反应呢？［生］酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫酯化反应。
［师］请大家用一个式子表示出来。
［生］一同学板演，其他同学在下面写。
［学生写下后］［师］酯化反应是一个可逆反应，要想得到较多酯，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。
［问］采用什么方法可使该可逆反应向生成酯的方向进行？［生］使反应物中的一种过量。
［追问］让哪种反应物过量较好？［生］让原料易得、价格便宜、容易回收的物质过量。
［师］同学们回答的非常好。
若制乙酸乙酯谁过量好呢？［生］当然是乙醇了。
［过渡］下面我们以乙酸乙酯的制取实验，来进一步认识酯化反应及其注意事项。
［板书］实验：乙酸乙酯的制取［师］请同学们写出制乙酸乙酯的原理。
［生］一同学板演，其他同学在下面写。
［师］教材上已给了我们方案，下面我们分析教材所给方案的每一步中需注意些什么，还有什么地方需要改进。
［问］进行第1、2步操作时需注意什么？［生］进行第1步时，除了考虑加乙醇过量外，还应在装乙醇、乙酸、硫酸前事先向试管中装入少量碎瓷片，以防止受热液体暴沸。
第2步中给试管加热时，温度不宜过高，要保持在60℃~70℃左右。
［问］第2步中温度为什么不宜过高？［生］温度过高会产生乙醚和亚硫酸等。
乙酸乙酯的制备教案
乙酸乙酯的制备教案教案主题：乙酸乙酯的制备课程目标：学生能够：1. 理解乙酸乙酯的化学性质和用途；2. 掌握乙酸乙酯的制备工艺和操作过程；3. 提高实验操作技能和实验安全意识。
教学内容：1. 乙酸乙酯的化学性质和用途介绍；2. 乙酸乙酯的制备工艺和操作过程；3. 实验操作技能和实验安全意识培养。
教学方法：1.讲授法；2.实验操作法。
教学过程：1.乙酸乙酯的化学性质和用途介绍（20分钟）乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，广泛应用于香料、涂料、油墨、杀菌剂、药物等领域。
它具有良好的溶剂性和挥发性，是许多化学反应的重要溶剂。
2.乙酸乙酯的制备工艺和操作过程（40分钟）实验操作步骤：（1）将醋酸和乙醇按物质的摩尔比1:1混合，并搅拌均匀。
（2）将混合溶液加入饱和氯化钙溶液中，搅拌30分钟，待分层后分离有机相。
（3）采用漏斗分离器将有机相转移至干净的烧瓶中。
（4）加入少量无水氯化钠，用回流冷凝管加热并充入少量碘化钠，加热反应6小时。
（5）将反应液静置，分离有机相并用无水氯化钠干燥。
（6）用旋转蒸发仪将有机相蒸馏至干燥，得到乙酸乙酯。
注意事项：1.在操作中要注意安全，穿戴实验服和安全眼镜。
2.在操作过程中，要严格按照实验步骤进行。
3.实验结束后，要进行实验室消毒清洁工作。
3. 实验操作技能和实验安全意识培养（30分钟）实验操作过程中应注意实验安全，穿戴实验服和安全眼镜，操作时要小心谨慎，避免发生事故。
同时，还应注意实验室卫生和环保，遵守实验室规章制度。
黑板设计：乙酸乙酯的制备1. 乙酸乙酯的化学性质和用途介绍2. 乙酸乙酯的制备工艺和操作过程注意事项：1.在操作中要注意安全2.在操作过程中，要严格按照实验步骤进行3.实验结束后，要进行实验室消毒清洁工作教学反思：本次实验设计紧密联系课程内容，操作步骤简单明了，使学生能够理解乙酸乙酯的制备过程，并学会实验操作技能和实验安全意识。
但是在教学过程中也有不足之处，比如针对学生的实验操作能力差异较大，需要更加细致的指导和讲解，确保学生能够完整地掌握实验内容。
制取乙酸乙酯教案
制取乙酸乙酯教案教案标题：制取乙酸乙酯教案教案概述：本教案旨在引导学生理解和掌握化学实验中制取乙酸乙酯的方法和步骤。
通过实践操作，学生将学习有机合成的基本原理和实验室常用操作技巧。
教案目标：1. 理解乙酸乙酯的化学结构、性质及用途；2. 掌握制取乙酸乙酯的实验原理和步骤；3. 培养实验室操作技能，如测量、混合、搅拌、加热等；4. 培养实验数据记录和实验结果分析的能力。
教学准备：1. 实验室设备：反应瓶、冷凝管、加热器、温度计等；2. 实验药品：乙酸、乙醇、浓硫酸等；3. 安全设备：实验室外套、护目镜、手套等；4. 实验记录表格。
教学步骤：引入：1. 通过与学生的互动，了解学生对乙酸乙酯的了解程度，并介绍其化学结构、性质和重要应用领域。
实验操作：2. 分组指导学生按照以下步骤进行实验：a. 在反应瓶中加入适量乙酸；b. 慢慢加入适量乙醇；c. 加入少量浓硫酸；d. 使用冷凝管对反应瓶进行冷凝；e. 搅拌反应瓶中的液体；f. 加热反应瓶，观察反应的进行。
实验注意事项：3. 强调实验中的安全注意事项，如佩戴实验室外套、护目镜和手套，注意火源以及酸、碱的腐蚀性。
实验结果分析：4. 引导学生记录实验过程和观察结果，并进行实验结果的分析和讨论。
5. 通过分析乙酸乙酯的产生过程和化学方程式，引导学生理解有机合成的基本原理。
展示应用：6. 引导学生讨论乙酸乙酯的应用领域，如溶剂、香料等，并与学生一起探讨其在现实生活中的重要性。
评估：7. 根据学生的实验记录、结果分析和参与度，进行课堂表现的评估。
8. 鼓励学生提出实验中可能遇到的问题及改进方案，以培养学生的创新思维能力。
拓展活动：9. 鼓励学生进行相关实验设计，如乙酸乙酯的合成方法改进、应用领域拓展等。
总结：10. 总结本节实验内容和学习成果，强调学生掌握的有机合成基础、实验操作技能以及思维方式的重要性。
教案反思：教案中注意引导学生思考和参与实验过程，促进学生的主动学习和发展自主实验设计的能力。
乙酸乙酯的制备实验研究【精选】
实验乙酸乙酯的制备实验研究一、实验目的1.掌握乙酸乙酯的性质实验的操作技能及实验的准备；2.探索实验室只乙酸乙酯的最佳条件二、仪器、药品及材料酒精灯打孔器天平玻璃管铁架台硬质试管橡胶塞试管架胶头滴管碘量瓶浓硫酸乙酸无水酒精饱和碳酸钠溶液饱和氯化钠溶液葡萄糖亚甲基蓝 3mol/L氢氧化钠溶液三、实验原理乙醇和乙酸在催化剂作用下脱水生成乙酸乙酯。
主反应：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O副反应：2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O四、实验装置图五、实验内容及步骤1．酯化反应装置的设计蒸馏法回流法（如上图）2.药品的配比乙醇：浓硫酸：冰醋酸的体积比Ml ？3.加入顺序：乙醇---→浓硫酸----→乙酸先将浓硫酸加入到乙醇中，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边摇动试管。
乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，是为了防止乙醇的挥发而造成浪费4.产物分离（1）饱和碳酸钠收集乙酸乙酯时，将导管末端置于饱和碳酸钠溶液液面上方2mm～3mm处，使产生的蒸气经导管通到液面上。
注意不能使导管插入饱和碳酸钠液面一下，否则容易引起倒吸。
作用：中和与乙酸乙酯一起蒸出的乙酸（显碱性）吸收与乙酸乙酯一起蒸出的乙醇（乙醇易溶于水）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比较小，有利于分层（2）饱和氯化钠乙酸乙酯制备分离后，要用饱和氯化钠溶液洗涤。
饱和食盐水主要洗涤粗产品中的少量碳酸钠，还可洗除一部分水。
此外，由于饱和食盐水的盐析作用，可大大降低乙酸乙酯在洗涤时的损失。
5.实验步骤1）制备：向50mL圆底烧瓶内加入12.3mL无水乙醇，12mL冰醋酸，2mL浓硫酸，加入几粒沸石，摇匀。
左上图（或右上图）所示安装蒸馏装置，在电热套上小火加热，控制温度在80℃以下，至馏出液约为反应物总体积的50％后，停止加热。
2）纯化：馏出液中含有乙酸乙酯及少量乙醇、乙醚、水和醋酸。
在摇动下缓缓加入饱和碳酸钠溶液约10mL，至无二氧化碳气体逸出，重复操作一次。
乙酸乙酯的制备设计实验
乙酸乙酯的制备设计人:摘要乙酸乙酯的合成方法很多，例如：可由乙酸或其衍生物与乙醇反应制取，也可由乙酸钠与卤乙烷反应来合成等。
其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。
一、实验目的1、了解从有机酸合成酯的一般原理及方法。
2、掌握蒸馏、分液漏斗的使用等操作。
二、实验原理酸催化的直接酯化是工业和实验室制备所酸酯最重要的方法，常用的催化剂有硫酸、氯化氢和对甲苯磺酸等。
在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2H2SO4oCH3COOC2H5+H2O三、仪器及药品仪器：圆底烧瓶、球形冷凝管、直形冷凝管、蒸馏头、尾接管、分液漏斗、锥形瓶等药品：乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁等在50 mL圆底烧瓶中加入9.5 mL(0.2 mol)无水乙醇和6 mL(0.10 mol)冰醋酸，再小心加入2.5 mL浓硫酸，搅拌下混匀，然后装上冷凝管。
水浴加热，搅拌下保持缓慢回流30 min，停止加热，冷却，将回流装置改成蒸馏装置，接受瓶用冷水冷却。
加热蒸出生成的乙酸乙酯，直至馏出液体积约为反应物总体积的1/2为止。
在馏出液中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，并不断搅拌，直到不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转入分液漏斗，分去下层水溶液，有机层用5 mL饱和食盐水洗涤，再用5 mL饱和氯化钙洗涤，最后用水洗一次，分去下层液体。
有机层倒入一干燥的锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，过滤，得到粗产物。
纯乙酸乙酯为无色有香味的液体。
bp为77.06 o C，nD20为1.3723。
四.实验结果与讨论实验中乙醇与冰醋酸的混合液剧烈沸腾并有馏出液经过导管流至饱和碳酸钠溶液的试管中，使得试管的液体分成两层。
实验完毕，观察液面上层是透明的澄清的油状液体。
并有方向味道逸出。
得到的产品在台秤上称量得 3.0g。
而理论值为5.0g左右。
因此，产率约为60%。
五．产品分析由于在有机反应中对客观的外界条件要求相对较高，比如温度、催化剂等等。
实验2-5乙酸乙酯的制备及反应条件探究
实验2-5乙酸乙酯的制备及反应条件探究1.实验目标(1)制取乙酸乙酯，初步体验有机物质的制取过程和特点(2)探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用(3)体验通过实验的方法获取知识的过程2.预习指导(1)实验原理乙酸和乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯。
反应方程式为：CH COOH HCH贰C()()CH：CH H.O H+可以用作酯化反应的催化剂。
由于该反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以乙酸乙酯的制备反应常选用浓硫酸做催化剂，浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。
酯化反应中起催化剂作用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可以，但在实际实验中浓硫酸的用量往往比较多，就是要利用浓硫酸的吸水性。
(2)实验技能①反应物的混合。
加入试剂顺序为乙醇T浓硫酸T乙酸。
由于反应物中有浓硫酸，所以加入3 mL 乙醇后要边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，防止浓硫酸与乙醇、乙酸混合时放出大量热量，造成液体飞溅。
浓硫酸不宜最后滴加，以免在滴加浓硫酸的过程中乙酸与乙醇过早发生反应。
②蒸馏操作。
本实验中，制取乙酸乙酯的装置是一种边反应，边蒸馏的简易装置，加热应缓慢，反应温度不宜过高，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质，而且会使过多乙醇、乙酸未经反应就脱离反应体系，降低乙酸乙酯的产率。
③分液操作。
反应结束后用直尺测有机层厚度，然后将饱和碳酸钠溶液和蒸出产物导入分液漏斗内分液，取有机层回收。
（3）实验操作要点①乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点分别为117.9 C,78.5 C,77.1 C, 而乙酸与乙醇反应的温度实际上只有70〜80 C,因此开始加热时不要加热到沸腾，先用酒精灯微热（约70〜80 C ）3〜5 min，使乙酸和乙醇充分反应。
乙酸乙酯的制备
六、思考题
若滴加速率太快则乙醇和乙酸可能来不及反应就随着酯和水一起 蒸馏出，从而影响酯的产率。
6：为什么调节滴加的速率（每分钟30滴左右）？ 7：为什么维持反应液温度120℃左右？
温度太低，反应慢；温度太高，容易发生副反应，影响产物的纯度和产率。
8：实验中，饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 9：实验中，怎样检验酯层不显酸性？
五、实验中的注意事项
1、加药品的先后快反应速率）、吸水剂（使 可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。
3、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出 以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加 热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止 副反应发生生成醚。）
11：为什么使用CaCl2溶液洗涤酯层？
酯层中含有少量未反应的乙醇，由于乙醇和CaCl2作用 生成CaCl2· 4H2O结晶化物，所以使用乙醇除去少量未 反应的乙醇。
六、思考题
12：使用分液漏斗，怎么区别有机层和水层？
乙酯的密度d=0.9003,所以有机层在上层。如果不知道 密度，可以向分液漏斗中加入少量水，比较上层和下层 体积的变化。
13：本实验乙醇是否可以使用无水CaCl2干燥 ？ 不可以，因为乙醇和CaCl2作用生成CaCl2·4C2H5OH结晶化物。 14：本实验乙酸乙酯为什么必须彻底干燥？
乙酸乙酯与水和醇分别生成二元共沸物，若三者共存则生成三元共沸 物。因此，酯层中的乙醇和水除不净时，回形成低沸点共沸物，而影 响酯的产率。
补充：乙酸乙酯的分离提纯实验步骤
1、将盛有乙酸乙酯和碳酸钠溶液的试管倾倒于分液漏斗中， 静置分层后初步分离出粗乙酸乙酯。
2、中和：在粗乙酸乙酯中慢慢地加入约10 mL饱和Na2CO3 溶液，直到无二氧化碳气体逸出后，再多加1～3滴。然后将 混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，放出下层的水。
13.实验五乙酸乙酯的制备
实验五 乙酸乙酯的制备一、实验目的1、掌握酯的制备的原理和方法。
2、熟悉蒸馏、萃取、液体有机物干燥等基本操作。
3. 学习滴液漏斗的使用二、实验原理主反应： 可逆反应，采取如下措施使反应向右进行：A.增加反应物的浓度(过量乙酸或乙醇)；B.减少生成物的浓度(蒸去乙酸乙酯)。
副反应：C 2H 5OH 浓H 2SO 4140℃C 2H 5OC 2H 5+H 2O A.三、主要仪器与试剂请学生自已整理罗列四、实验装置图五、实验步骤① 在100ml 三口烧瓶的一侧口装配一恒压滴液漏斗，另一侧固定一温度计，中口装配蒸馏头，温度计及直型冷凝管，冷凝管末端连接接引管及锥形瓶,锥形瓶用冰水浴冷却。
② 在一小锥形瓶内放入3ml 乙醇，一边摇动，一边慢慢地加入3ml 浓硫酸，将此溶液倒入三口烧瓶中。
③ 配制20ml 乙醇和14.3ml 冰醋酸的混合液，倒入滴液漏斗中，加热烧瓶，使反应混合物的温度为120℃左右，④ 然后把滴液漏斗中的乙醇和冰醋酸的混合液慢慢地滴入三口烧瓶中，调节加料的速+H 2SO 4CH 3COOH CH 3CH 2OH H 2O CH 3COOC 2H 5+度，使和酯蒸出的速度大致相等，加料的时间约需30～60分钟，保持反应混合物的温度为120～125℃，滴加完毕后，继续加热约10min，直到不再有液体馏出为止。
⑤反应完毕后，将饱和碳酸钠溶液很缓慢地加入馏出液中，直到无二氧化碳逸出为止，饱和的碳酸钠要小量分批地加入，并要不断地摇动接受器（为什么?）。
⑥把混合液倒入分液漏斗中，静置，放出下层废液，用石蕊检验酯层，如果显酸性，再用饱和碳酸钠溶液洗涤，直到酯层不显酸性为止，放出下层废液。
⑦加入等体积的饱和食盐水洗涤，放出下层废液，再加入饱和氯化钙溶液洗涤，放出下层废液，从分液漏斗上口将乙酸乙醋倒入干燥的小锥形瓶中内，⑧加入无水碳酸钾干燥，放置约20min，在此期间要间歇振荡锥形瓶，⑨通过长茎漏斗（漏斗上放折叠式滤纸）把干燥的粗乙酸乙醋滤入50ml蒸馏烧瓶中，装配蒸馏装置，在水浴上加热蒸馏，收集74~80℃的馏分。
乙酸乙酯的制备实验报告
乙酸乙酯的制备实验报告
目录
1. 实验目的
1. 实验原理
1. 化学反应方程式
1. 反应机理
1. 实验步骤
1. 实验器材准备
1. 实验操作流程
1. 实验结果与分析
1. 产物性质验证
1. 反应过程分析
实验目的
本实验旨在通过乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，了解酯的合成方法以及浓缩酸的蒸馏过程。
实验原理
化学反应方程式
乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式如下：
\[CH_3CH_2OH + CH_3COOH \rightarrow CH_3COOCH_2CH_3 + H_2O\]
反应机理
本实验采用酯化反应，乙醇和乙酸在酸性催化剂（硫酸）的存在下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
实验步骤
实验器材准备
1. 试剂：乙醇、乙酸、浓硫酸
1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、夹管、蒸馏设备
实验操作流程
1. 在圆底烧瓶中混合乙醇和乙酸
1. 加入适量的浓硫酸作为催化剂
1. 进行酯化反应，并在适当的温度下进行蒸馏收集产物
实验结果与分析
产物性质验证
通过对乙酸乙酯进行相应的化学性质测试，如酯的酯类反应实验、碘化钾试验等，验证产物的结构和性质。
反应过程分析
分析反应过程中可能出现的副反应、催化剂的作用以及产品收率情况，探讨实验过程中可能存在的问题并提出改进方向。
以上为乙酸乙酯的制备实验报告。
实验室制乙酸乙酯
实验室制乙酸乙酯
在化学实验室中，制备乙酸乙酯是一个常见的实验项目。
乙酸乙酯，也称为乙二酸乙酯，是一种常用的酯类化合物，具有水果味。
本文将介绍在实验室中制备乙酸乙酯的步骤和反应过程。
材料准备
•乙酸
•乙醇
•硫酸
•水浴锅
•分液漏斗
•玻璃棒
•漏斗
•烧杯
实验步骤
1.在烧杯中取一定量的乙醇，并加入适量的乙酸，混合均匀。
2.将混合溶液转移到有分液漏斗的水浴锅中，加入少量的硫酸作为催化
剂。
3.将水浴锅中的混合溶液进行加热，使其保持在适当的温度下反应，同
时用玻璃棒搅拌。
4.反应完成后，待溶液冷却至室温，然后用分液漏斗分离两相液体，收
集有机相的乙酸乙酯。
反应机理
乙酸乙酯的制备反应为乙醇和乙酸在硫酸的催化下发生酯化反应，具体反应机理为：
CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O
乙醇和乙酸在硫酸的作用下生成乙酸乙酯和水。
实验注意事项
•在操作过程中需注意安全，避免接触皮肤和呼吸气体，必要时佩戴手套和口罩。
•在反应过程中要控制好温度，不宜加热过高，以免发生危险。
•严格按照操作步骤进行，避免操作失误造成事故发生。
制备乙酸乙酯是一个简单而重要的实验，通过本实验的学习，可以加深对酯类化合物的认识，并掌握实验室中有机化合物合成方法的基本原理。
高中化学乙酸乙酯教案
高中化学乙酸乙酯教案【篇一：高中化学乙酸乙酯的制取实验设计】高中化学乙酸乙酯的制取实验设计乙酸乙酯的制取实验是有机化学中最重要的实验之一。
在各类试题中乙酸乙酯的制取实验经常被考查到，近几年的高考题中也出现了它的“身影”。
该实验很典型，它比较全面地、具体地体现了有机实验的各种特点。
因此，我们需要对乙酸乙酯的制取实验进行全面、具体地分析，总结出其中的特点，归纳该实验中的要点。
这样我们才能更加深刻地理解、掌握住该实验。
现将该实验的特点作如下总结（观察实验装置图）：1、配制乙醇、浓h2so4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓h2so4，最后加乙酸。
在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。
当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。
2、此反应（酯化反应）是可逆反应，应当使用“ ”。
酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。
发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。
3、由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。
故实验中需要使用过量的乙醇。
4、浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。
注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。
5、实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。
6、试管b中盛装的饱和na2co3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和na2co3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。
同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。
注意：饱和na2co3溶液不能用naoh溶液代替，因为naoh溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。
乙酸乙酯的制备实验报告(通用4篇)
乙酸乙酯的制备实验报告(通用4篇)实验报告篇一实验报告大全实验要求及说明：1、基本要求是程序必须实现部分。
在完成基本要求的基础上，可对程序功能进行增强和增加。
程序功能的增强可以获得额外的成绩。
2、程序的书写应符合规范。
应具有适当的缩进、空格和空行，清晰的注释。
函数名和变量名应尽量有意义，能够反映用途。
（书写不符合要求的程序要扣分）3、实验报告中，要对每个程序要有详细的功能描述、输入和输出说明，程序代码和程序运行结果。
（功能描述不清晰、输入输出说明不准确对报告要扣分）4、除规定的实验内容之外，每人可以提交一个自己设计的程序，要求同上。
（有附加分）5、合格条件：1）完成三个实验。
2）按要求书写实验报告。
3）独立完成。
6、上述说明在提交的报告中删除。
实验一：数据分析程序编写一个程序，从数据文件中读取数据，并计算数据的统计特性，如均值和标准差。
在显示器上输出数据的总数、均值和标准差。
具体说明如下：数据文件名作为程序参数输入。
2. 数据文件中数据的个数预先未知，应从文件中得到。
数据文件的格式可自定义。
程序的`各功能应由不同的函数完成。
实验二：形状表示程序基本要求定义三角形(Triangle)、矩形(Rectangle)和圆形(Circle)三个形状类。
编写一个程序，能够根据用户输入生成相应的形状类对象。
将形状的信息输出到显示器和文件中。
具体说明如下：1. 三个形状类应包含构造函数和成员函数(函数的参数和返回值根据需要自己定义):Set——设置形状Display()——显示形状，格式为Rectangle(left, right, width, height), Circle((x, y), r)，Triangle((x1, y1), (x2, y2), (x3, y3))GetArea()——计算形状的面积GetPerimeter——计算形状的周长2. 用户根据提示选择要生成的形状类型，并设置形状的位置。
运行结果；C++简单的程序设计。
《乙酸乙酯的制备》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)精选全文
精选全文完整版（可编辑修改）《乙酸乙酯的制备》说课稿一、使用教材高中化学人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》，选修5第三章第三节《羧酸、酯》。
装置图如下：图1教材中的实验装置二、实验设计背景人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》，选修5第三章中均有乙酸乙酯的制备反应。
酯化反应是学生认识有机合成原理的典型代表，又是运用实验方法研究有机物质合成的开始，也是培养学生实验探究思路的最佳素材。
由于反应使用浓硫酸危险性大、反应时间较长、温度不易控制及反应液易喷出、产率低等，教师很少在课堂上进行演示实验，而学生动手做这一实验更是少之又少。
鉴于此，与兴趣小组查阅了网络和部分纸质文献资料，并讨论、交流，对原实验进行了改进，使这一实验不再停留于书本上，便于师生实际操作，既可培养学生的观察能力、思考能力、分析解决问题的能力，也可规范学生的实验操作。
三、实验器材自制教具：冷凝回流装置。
仪器：导管3根、止水夹3个、橡皮管3条、干燥器1个、试管1支、具支试管1支、大烧杯1个、量筒（25mL）1支、酒精灯1展、铁架台含铁夹。
试剂：沸石、FeCl3 乙醇溶液、无水乙醇、P2O5、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液。
图2 改进后的实验装置四、实验改进要点1、原教材实验的不足（1）使用浓硫酸因操作不当易增加实验的危险性；（2）浓硫酸具有脱水性、强氧化性等易引发副反应；（3）空气冷凝回流效果不好，原料损失较多；（4）酒精灯直接加热，反应温度不易控制，加热过度会导致溶液喷出，改为水浴加热又较慢等。
2、改进后的优点（1）氯化铁乙醇溶液与P2O5，降低实验危险性也缩短了反应时间；（2）自制的冷凝回流装置，提高了原料利用率；（3）采用干燥管深入到液面以下，既减少了产物的损失也可防倒吸；（4）将反应后混合液倒入到量筒中，通过上层液体的体积的读取可计算出产率。
五、实验原理及改进思路1、原理：反应历程：从反应历程上看，质子是反应中的催化剂。
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高中化学乙酸乙酯的制取实验设计
乙酸乙酯的制取实验是有机化学中最重要的实验之一。
在各类试题中乙酸乙酯的制取实验经常被考查到，近几年的高考题中也出现了它的“身影”。
该实验很典型，它比较全面地、具体地体现了有机实验的各种特点。
因此，我们需要对乙酸乙酯的制取实验进行全面、具体地分析，总结出其中的特点，归纳该实验中的要点。
这样我们才能更加深刻地理解、掌握住该实验。
现将该实验的特点作如下总结（观察实验装置图）：
1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。
在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。
当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。
2、此反应（酯化反应）是可逆反应，应当使用“”。
酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。
发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。
3、由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。
故实验中需要使用过量的乙醇。
4、浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。
注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。
5、实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。
6、试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。
同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。
注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。
7、装置中的长导管的用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。
8、导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸。
9、反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。
小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
高一化学配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
实验目的
1．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2．加深对物质的量浓度概念的理解。
3．练习容量瓶、滴定管的使用。
实验原理
溶质物质的量浓度是指一定体积溶液中所含溶质的物质的量多少，单位是：mol/L(摩尔/升)，定义式：
物质的量浓度（c）= 溶质物质的量（n）/ 溶液体积（v）
实验用品
药品：NaCl、蒸馏水
仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平
疑点难点
1．应该怎样称量NaoH固体？
用增量法称。
先取一干净小烧杯，在天平上称出质量，再调整到加上要称量NaoH的质量之数，在小烧杯里加入固体氢氧化气至天平平衡。
2．容量瓶的使用
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶常用于配制一定体积准确的溶液。
容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多种。
容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
容量瓶在使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水。
检查方法如下：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。
如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释后，再转移到容量瓶里。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。