鲁科版必修1氮的循环第二课时

取待测液少许于试管中，加入 溶液， 取待测液少许于试管中，加入NaOH溶液，加热， 溶液 加热， 将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口， 将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若 试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+ ，否则没有。 否则没有。 试纸变蓝，证明溶液中含有
如何保存铵态肥料？ 如何保存铵态肥料？
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 CaO、 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3) 无水 不能用来干燥 形成
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： 浓氨水
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同） 装置与实验室制氯气的发生装置相同）
②浓氨水加碱石灰法
高温
（2）与碱反应生成氨 ）
三.氨的实验室制法 氨的实验室制法
2NH4Cl + Ca(OH)2 ==2NH3 + CaCl2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
【迁移应用 】大气压对许多物理实验和化学实验有着重 要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均已略 要影响。制取氨气并完成喷泉实验（ 去）。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 写出实验室制取氨气的化学方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2 ==2NH3 + CaCl ______________________________ 2 + 2H2O (2)收集氨气应使用 (2)收集氨气应使用 向下排空气 法，要得到干燥的氨气
密封、阴凉通风处保存。 密封、阴凉通风处保存。
施用铵态肥料有哪些注意事项？ 施用铵态肥料有哪些注意事项？
不能与碱性物质如草木灰等混用； 不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保 持肥效。 持肥效。
氨的实验室制法
1. 原理： 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2. 装置: 装置: 3.收集方法： 收集方法： 收集方法
与制O 与制 2相同 向下排空气法
4.检验方法以及检验是否收集满： 检验方法以及检验是否收集满： 检验方法以及检验是否收集满
（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ）湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）玻璃棒蘸浓盐酸（白烟） ）玻璃棒蘸浓盐酸（白烟）
碱石灰 可选用_______ 做干燥剂。 可选用_______ 做干燥剂。 碱石灰
(3)用右图装置进行喷泉实验， (3)用右图装置进行喷泉实验， 用右图装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥氨气， 上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 _____________________________________
思考: 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 思考: 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色说明
了什么？ 了什么？
氨气的化学性质： 氨气的化学性质： 1、氨气与水反应(喷泉实验 、氨气与水反应 喷泉实验 喷泉实验)
NH3+H2O NH3.H2O
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3是中学化学中唯一一种碱性气体，可以使湿 是中学化学中唯一一种碱性气体， 的存在。 润的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验 润的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验NH3的存在。
固体分解， 固体分解，生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 水变浑浊的气体。
NH4HCO3
NH3 +CO2 + H2O
归纳： 归纳： 铵盐的物理性质： 铵盐的物理性质： 白色，易溶于水的晶体。 白色，易溶于水的晶体。 铵盐的化学性质： 铵盐的化学性质： 1、受热易分解： 、受热易分解： NH4Cl NH4HCO3 NH3 ↑+HCl↑ NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
二、氮循环中的重要化合物 （三）、氨(NH3) ）、氨 氨气的性质
【实验记录】
实验 实验现象 结论 NH3的 形成红色喷泉 氨气极易溶于水 喷泉实验 NH3与 产生大量白烟 生成 HCl 生成NH4Cl固体 固体 的反应
1.胶头滴管中水的作用是什么？ 胶头滴管中水的作用是什么？ 胶头滴管中水的作用是什么
观察·思考 观察 思考
观察实验， 观察实验，湿润的红色石蕊试纸 发生了什么变化？ 发生了什么变化？
湿润的红色石蕊试纸变蓝
氯化铵与氢氧化钠溶液反应
2、与碱溶液反应生成氨气 、
NH4Cl + NaOH ==NH3 +NaCl+ H2O
试写出该反应的离子方程式
NH4++OH-
NH3 ↑+H2O
思考研讨： 思考研讨： 如何检验NH 的存在？ 如何检验 4+的存在？
作业： 作业：
完成导学案上的巩固练习1 1、完成导学案上的巩固练习1-5及课 后延伸题。 后延伸题。 2、预习第二节第三课时有关内容
与 2、氨跟酸的反应 写出NH3分别与 、 写出 HCl、HNO3、H2SO4反应的化学方 、 程式。 程式。 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） 白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 *与挥发性酸如HCl、HNO3在空气中相 与挥发性酸 、 成白烟是NH3的检验方法之一。 的检验方法之一。 遇形 成白烟是 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
（四）氮肥及铵盐
种类 化学式
NH4HCO3
含氮量
17.7%
性
状
铵 态 氮 肥
NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
26.2% 35% 21.2% 46.7%
有机 氮肥
CO（NH2)2 （
白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱 碱性 白色或淡黄色结晶，有吸 湿性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬 块，溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不 大，不易结块 白色或浅黄色针状结晶或 小颗粒，溶于水，中性
+2
4NH3+5O2=== 4NO+6H2O 高温
注意： 在空气中反应） 注意： （NH3在空气中反应） 反应条件：催化剂、 ①反应条件：催化剂、高温 是工业制硝酸中的关键一步， ②是工业制硝酸中的关键一步， 也叫氨的催化氧化 也叫氨的催化氧化 说明氨有一定的还原性，可被O ③说明氨有一定的还原性，可被 2、 Cl2、 CuO等氧化 等氧化
棉花的作用： 棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 防止对流，提高集气速度和纯度。
收集NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀 2SO4浸湿的棉 后的导管口处塞一团湿棉花或用稀H 收集 NaOH和CaO 和 吸收多余的NH3，以防污染空气。 以防污染空气。 花，吸收多余的 的混合物
干燥氨气的常用试剂： 干燥氨气的常用试剂：
观察·思考 观察 思考
观察实验，你看到了什么现象？ 观察实验，你看到了什么现象？
受热分解，试管壁上有固体生成。 受热分解，试管壁上有固体生成。
加热氯化铵固体的实验
NH4Cl
NH3 + HCl
NH3+HCl=NH4Cl （白烟） 白烟）
观察实验，你看到了什么现象？ 观察实验，你看到了什么现象？
加热碳酸氢铵固体的实验
三分子： 三分子：H2O、NH3、NH3·H2O 、 氨水成分： 氨水成分： 三离子： 三离子：H＋、OH－、NH4＋ 辨析·比较 液氨、 比较】 【辨析 比较】 液氨、氨水 、一水合氨的区别
氨水是混合物，是氨气的水溶液，其溶质是一水合氨， 氨水是混合物，是氨气的水溶液，其溶质是一水合氨， 溶剂是水。一水合氨是纯净物，化学式为NH3.H2O 。 溶剂是水。一水合氨是纯净物，化学式为 液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物， 液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物，即 液氨由氨分子组成的液体。 液氨由氨分子组成的液体。
（碱石灰吸水、溶解时放热） 碱石灰吸水、溶解时放热） CaO
氨气的用途
铵盐 硝酸 纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
致冷剂 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
归纳·整理 归纳 整理
一.氨 氨 1.物理性质 1.物理性质 2.化学性质 2.化学性质
（1）与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4
*NH3检验之二 —湿润的红色石蕊试纸变蓝。 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 湿润的红色石蕊试纸变蓝
思考: 思考:
氨气中氮元素的化合价是-3价 氨气中氮元素的化合价是 价，从化合价 角度分析， 角度分析，氨还可能具有什么性质 3、氨气与氧气反应（NH3具有还原性） 具有还原性） 、氨气与氧气反应（
-3
催化剂
练习、喷泉是一种常见的自然现象， 练习、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在
压强差。 压强差。 （1）如图为喷泉实验 ） 装置。 装置。在烧瓶中充满干燥 气体， 气体，胶头滴管及烧杯中 分别盛有液体。下列组合 分别盛有液体。 中不可能形成喷泉的是（ 中不可能形成喷泉的是（B ） A、HCl和H2O 、 和 C、NH3和H2O 、 B、O2和H2O 、 D、CO2和NaOH 、
因为氨气溶解度极高，瞬间溶在水里， 挤入水 ，因为氨气溶解度极高，瞬间溶在水里， 使瓶内压强降低， 使瓶内压强降低，形成喷泉
2.为什么烧瓶内溶液呈红色？ 为什么烧瓶内溶液呈红色？ 为什么烧瓶内溶液呈红色
氨气溶于水，溶液呈弱碱性， 氨气溶于水，溶液呈弱碱性，遇酚酞变红色
产生喷泉的原理： 产生喷泉的原理： 两个容器通过连接管组成连通器， 两个容器通过连接管组成连通器，装有液 体的容器压强远大于另一个容器的压强( 体的容器压强远大于另一个容器的压强(即 产生较大的压强差），就会产生喷泉。 ），就会产生喷泉 产生较大的压强差），就会产生喷泉。 喷泉实验失败的原因 ◇收集的氨气不纯或较少 ◇收集氨气时烧瓶潮湿 ◇烧瓶装置气密性不好 ◇导管过长 ◇其他